专题7 第3单元 含氮化合物的合理使用-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦含氮化合物的合理使用，系统梳理铵盐的性质（物理性质、不稳定性、与强碱反应及NH₄⁺检验），氨气的实验室制法（发生装置、净化、收集、验满、尾气处理），氮肥分类（铵态、硝态、尿素）与使用，氮氧化物的来源、危害及处理，构建从物质性质到制备、应用及环境影响的学习支架。 资料以实验探究为特色，通过铵盐分解、氨气制备等实验培养科学探究与实践能力，结合氮肥使用和氮氧化物处理案例渗透科学态度与责任。课中辅助教师引导学生由现象推理性质，课后帮助学生梳理知识网络，查漏补缺，提升解决实际问题的能力。

第三单元　含氮化合物的合理使用 学习目标 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铵盐的主要性质。认识氮的氧化物对生态环境的影响。 2.能以含氮化合物之间的转化为例,分析和探讨化学工业对人类健康、社会可持续发展可能带来的影响。 重点 1.铵盐的化学性质。 2.氨气的实验室制法。 难点 1.铵盐与强碱的反应原理及应用。 2.氮氧化物的无害化处理。 新知探究(一)——铵盐的性质 1.铵盐:由铵根离子与酸根离子形成的离子化合物。 2.铵盐的物理性质:多为无色、易溶于水的晶体。 3.铵盐的化学性质 实验序号 实验装置 实验现象 实验结论 实验1 试管底部固体减少,直至消失,管口有白色固体生成 NH4Cl和NH4HCO3受热都容易分解 试管底部固体减少,直至消失 实验2 湿润的红色石蕊试纸变蓝 铵盐与强碱共热,能放出氨气 [微点拨]　加热氯化铵固体时,在管口有白色固体生成,是因为分解生成的氨气和氯化氢又生成氯化铵固体。 (1)不稳定性 ①NH4Cl受热容易分解:NH4ClNH3↑+HCl↑(填化学方程式)。 ②NH4HCO3受热容易分解:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(填化学方程式)。 (2)与强碱的反应 NH4Cl与Ca(OH)2反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。 4.铵根离子的检验 (1)原理 (2)方法 固体 取少量样品放入研钵中,加入固态碱进行研磨。若闻到有氨的刺激性气味,说明样品中含有N 溶液 取少量溶液注入试管中,再加入浓的碱液,微热,然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 (3)注意:N的检验方法是将检测固体与浓碱共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。不能直接加热检测固体,因为不是所有的铵盐分解都会产生氨气,如NH4NO3N2O↑+2H2O。 应用化学 　　农业上常使用铵态氮肥,如硫酸铵、硝酸铵等。铵态氮肥应放于阴凉处密封保存。使用时不要与碱性物质(如草木灰)混合使用,以免发生反应而使肥效失效。 1.铵态氮肥为什么应放于阴凉处密封保存? 提示:因为铵态氮肥受热易分解。 2.写出硝酸铵与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式。 提示:N+OH-===NH3·H2O。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl。 (√) (2)向某溶液中加入稀NaOH溶液,湿润的红色石蕊试纸不变蓝,则原溶液中一定无N。 (×) (3)检验溶液中是否含有N:取少量试液于试管中,加入NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 (√) (4)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时,发生反应的离子方程式为N+OH-NH3↑+H2O。 (×) 2.以下性质不属于铵盐的通性的是 (　　) A.易溶于水　　　　　　 B.含有N C.可分解放出氮气 D.能与碱反应放出氨气 解析:选C　铵盐多为无色晶体,易溶于水,均含有N,都能与碱反应放出氨气,A、B、D项属于铵盐的通性。 3.(2025·徐州期末)检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是 (　　) A.加氢氧化钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,看试纸是否变蓝 B.将固体加热,产生的气体通入紫色石蕊溶液中,看是否变红 C.加水溶解,用pH试纸测溶液的酸碱性 D.加入氢氧化钠溶液,加热,再滴入酚酞溶液 解析:选A　检验铵盐的方法:将某固体与强碱共热,若产生有刺激性气味的气体,且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原固体为铵盐,A项正确。 4.只用一种试剂就能鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液,此试剂是 (　　) A.HCl　B.NaOH　C.Ba(OH)2　D.Na2CO3 解析:选C　加入一种试剂时,与题目中的三种溶液产生不同的现象,即可鉴别三种试剂。HCl与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液均不反应,现象相同,无法鉴别,A与题意不符;NaOH与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气,与NaCl、Na2SO4不反应,现象相同,无法鉴别,B与题意不符;Ba(OH)2与NH4Cl反应生成刺激性气味的氨气,与NaCl不反应,与Na2SO4反应生成白色沉淀,现象不同,可以鉴别,C符合题意;Na2CO3与NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液各自混合后,均无明显现象,现象相同,无法鉴别,D与题意不符。 5.已知A为正盐,根据下列变化进行推断: (1)推断A、B、C、D的化学式: A　　　　　　,B　　　　　　, C　　　　　　,D　　　　　　。  (2)写出①②变化的离子方程式: ① 。 ② 。 解析:由溶液与NaOH溶液加热生成气体B,且气体B遇HCl冒白烟,可知B为NH3,A中含有N,气体D无色、无味,能使澄清石灰水变浑浊,D为CO2,逆推C为BaCO3,可知A中含有C或HC,但A为正盐,则A为(NH4)2CO3。 答案:(1)(NH4)2CO3　NH3　BaCO3　CO2 (2)①Ba2++C===BaCO3↓,N+OH-NH3↑+H2O ②BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑ 新知探究(二)——氨气的实验室制法 导学设计 氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。 为探究氨气的制备方法及其性质,某化学兴趣小组对氨气的制备和性质实验进行了改进,其装置中的abcdef均为注射器(部分)。 1.B装置中注射器c装有浓氨水。若将浓氨水注入氢氧化钠固体,即可制备氨气。请你结合氨水的性质等知识,说明产生氨气的原因。如果将氢氧化钠固体换成氧化钙固体,其他不变,还能产生氨气吗? 提示:氨水中存在NH3·H2ON+OH-,氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的,温度升高能够促使NH3·H2O分解放出氨气。氧化钙与水反应也产生热量,所以也可以产生氨气。 2.打开K2,关闭其他开关,将注射器c的浓氨水慢慢注入试管中,看到注射器b中的现象是什么?若关闭K1,K2,K4,K6,打开K3,K5,如何判断C装置中的烧瓶已经收集满氨气?待烧瓶中充满氨气,关闭K5,打开K6,将会观察到哪些现象? 提示:注射器b中产生大量白烟,因为NH3+HCl===NH4Cl,白烟为NH4Cl的固体小颗粒。待注射器e中棉团上的酚酞变红,说明氨气已经收集满。关闭K5,打开K6,f中的湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。 3.装置C为喷泉实验装置。若烧杯中的水换成氯化铁溶液,则喷泉实验开始后,可在烧瓶中看到什么现象? 提示:可看到美丽的红褐色喷泉,因为生成了氢氧化铁沉淀。 4.某同学根据铵盐受热分解的性质,认为可以采用加热NH4Cl来制备氨气,你认为正确吗?为什么? 提示:不正确。NH4Cl分解得到NH3和HCl,两种气体在试管口遇冷,反应又生成NH4Cl,得不到氨气。 [系统融通知能] 1.发生装置:固体+固体气体,与实验室利用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气的装置相同。 2.净化装置:通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫酸和无水氯化钙干燥。 3.收集方法:向下排空气法收集,试管口塞一团疏松的棉花团,目的是防止氨气与空气形成对流,以收集到较纯净的氨气。 4.验满方法 (1)方法一:用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若变蓝,说明已经收集满。 (2)方法二:用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说明已经收集满。 5.尾气处理:多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸,常采用的装置: 　　[典例]　实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气,如图A和B是常用的气体发生装置。 (1)实验室制氨气时反应的化学方程式是 　,  应选用的装置是　　　　;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气,应选用的装置是　　　　。  (2)为了得到干燥的氨气,实验室常使用　　　　作干燥剂(请从碱石灰、浓硫酸、氯化钠中选出一种物质)。  (3)在制取后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是　　　　(填字母)。  A.浓硫酸　　　　　　 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 D.碱石灰 E.固体CaO F.无水CaCl2 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体为水)可用于吸收多余NH3的是　　　　(填序号)。  [解析]　(1)实验室制氨气时利用熟石灰与氯化铵加热反应制取,反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑,反应需要加热,应选用的装置是A;若改用浓氨水和NaOH固体制氨气,由于不需要加热,应选用的装置是B。(2)氨气是碱性气体,因此为了得到干燥的氨气,实验室常使用碱石灰作干燥剂,氯化钠不能作干燥剂。(3)NH3可以用B、D、E干燥。(4)装置①没有出气导管,装置③易引起倒吸。 [答案]　(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑　A　B　(2)碱石灰　(3)BDE　(4)②④ |思维建模|实验室快速制氨气的方法 　 (1)加热浓氨水法:NH3·H2O不稳定,受热易分解生成NH3:NH3·H2ONH3↑+H2O,故可直接加热浓氨水来制备NH3。 (2)浓氨水加固体NaOH(或生石灰、碱石灰)法:固体NaOH溶于水放出大量的热,会促使氨水分解,而生石灰可与水反应生成Ca(OH)2,同时反应放热,也会促使氨水分解,故可在常温下向固体NaOH或CaO中滴加浓氨水来制备NH3。 反应装置图分别为 [题点多维训练] 1.(2025·青岛高一期末)设计以下实验制备并收集干燥纯净的氨气。下列分析错误的是 (　　) A.仪器口连接顺序为a→e→d→c→b B.上述实验缺少尾气吸收装置 C.生石灰与水反应并且放出热量,促使氨气逸出 D.干燥管中的碱石灰可用无水氯化钙代替 解析:选D　由题意可知,仪器口连接顺序为a→e→d→c→b,故A正确;氨气有毒,尾气应该吸收处理,故B正确;生石灰与水反应并且放出热量,可以促进氨气逸出,故C正确;无水氯化钙可以和氨气反应,故不能用无水氯化钙干燥氨气,故D错误。 2.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验: (1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气,其中最合理的是　　　　(填字母,下同)。  A.将氯化铵固体加热分解 B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中 C.将氢氧化钠固体加入浓氨水中 D.将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中 (2)根据上述正确的原理,该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气,适宜的装置是　　　。  (3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据,下列性质与收集方法无关的是　　　　。  ①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性 ⑤与氧气反应 (4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置,其中可行的是　　　　,集气的原理是 　。  解析:(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气,遇冷又转化为氯化铵固体,不能制取氨气;用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时,将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作,而且节约氨水的用量;氨气极易溶于水,若用稀溶液制取,产量较少。(2)根据所给试剂看,不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度、气体不能被氧气氧化等),也可采用排水法(不易溶于水),与其他性质无关。(4)氨气极易溶于水,采用向下排空气法收集。 答案:(1)B　(2)C　(3)②④　(4)d　利用氨气密度小于空气,采用短管进氨气,长管出空气,即可收集氨气 命题热点——常见气体的实验室制法 1.常见气体的制备原理 气体 反应原理 O2 ①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②2KClO32KCl+3O2↑ ③2H2O22H2O+O2↑ H2 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ CO2 CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O Cl2 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O NH3 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O SO2 Na2SO3+H2SO4(浓) ===Na2SO4+H2O+SO2↑ 2.常见气体实验室制备的发生装置 反应装置类型 装置图 适用气体 固、固加热型 O2、NH3等 固、液加热或 液、液加热 Cl2 固、液不加热 O2、H2、 CO2、SO2等 3.常见气体的净化 气体 所含杂质 净化剂 净化装置 CO2 HCl 饱和碳酸氢钠溶液 Cl2 HCl 饱和食盐水 CO2 SO2 饱和碳酸氢钠溶液 SO2 HCl 饱和亚硫酸氢钠溶液 CO CO2或H2O 碱石灰 N2 O2 灼热的铜网 4.常见气体的收集方法 收集方法 排水法 向上排空气法 向下排空气法 收集原理 气体难溶于水 与空气不反应且密度比空气大 与空气不反应且密度比空气小 收集装置 适用气体 O2、H2、 NO、CH4 Cl2、CO2、SO2、NO2 H2、NH3 5.尾气处理方法 通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。常用仪器有: (1)吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。 (2)吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B或C装置。 (3)CO、NO等气体可用收集于塑料袋(气球)中的方法除去,CO还可用点燃法除去,如图D或E。 [题点多维训练] 1.用下面的试剂与反应装置制备气体,能满足“随开随制、随关随停”要求的是 (　　) 选项 试剂 反应装置 A 碳酸钠固体与稀硫酸 B 二氧化锰与过氧化氢溶液 C 浓硝酸与铜片 D 锌粒与稀硫酸 解析:选D　用碳酸钠固体与稀硫酸反应制备CO2时,碳酸钠易溶于水,反应无法停止,A项不符合题意;二氧化锰是粉末无法被阻隔在有孔塑料板上,反应不能停止,B项不符合题意;浓硝酸具有挥发性,不能使用长颈漏斗,应该用分液漏斗盛放与滴加,C项不符合题意;锌粒与稀硫酸反应制备H2时,若关闭弹簧夹,试管内气压增大,可把稀硫酸压回长颈漏斗而使稀硫酸与锌粒脱离,从而使反应停止,D项符合题意。 2.(2024·河北卷)图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选) (　　) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2+浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl+熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 解析:选C　利用固体NH4Cl和熟石灰混合加热制取氨气,反应物均为固体,若利用题给图示装置进行实验,反应生成的水会冷凝回流至圆底烧瓶内,使烧瓶炸裂,该实验通常在试管中进行,实验时需使试管口稍向下倾斜,防止生成的水回流使试管受热不均匀而炸裂,C符合题意。 3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 (　　) A.用图2所示装置制取少量氨气 B.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl C.选择合适的试剂,用图4所示装置可分别制取、收集少量CO2、NO和O2 D.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 解析:选B　收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口,否则会因压强过大而导致实验事故,可以在试管口塞一团棉花,图示装置不合理,A错误;除去HCl可以用饱和食盐水,洗气时应该“长进短出”,图1所示装置合理,B正确;NO易与空气中的O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,C错误;纯碱为粉末状固体,易溶于水,不能使反应随时停止,应选碳酸钙与盐酸反应制取少量CO2,D错误。 4.一套装置可以用于制备多种气体,根据如图“套装”回答下列问题。 (1)若使用如图所示装置制备干燥的SO2气体: ①A中盛液体的玻璃仪器名称是　　　　,实验开始后A中反应的化学方程式为 　。  ②B装置的作用是　　　　　　　　;C装置的作用是　　　　　　　　。  ③E装置中固体试剂为　　　　。  (2)若使用如图所示装置制备干燥的Cl2: ①A中反应的化学方程式为 　。  ②B装置为除去Cl2中混有的HCl,则B装置盛装试剂为　　　　　　　,如何改进装置:　　　　　　　;C装置的作用是　　　　　　　。  答案:(1)①分液漏斗　Na2SO3+H2SO4(浓) ===Na2SO4+SO2↑+H2O　②防倒吸　干燥SO2气体　③碱石灰 (2)①2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O[或KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O] ②饱和食盐水　导管“长进短出”　干燥Cl2 新知探究(三)——常见氮肥及其使用　氮氧化物的无害化处理 (一)常见氮肥及其使用 1.氮肥分类:主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素。 2.氮肥使用 铵态 氮肥 ①低温保存,深施盖土,避免受热。 ②不可以跟碱性物质(如草木灰等)混合使用 硝态 氮肥 ①硝态氮肥包括硝酸钠、硝酸钙等,易溶于水。 ②N不易被以带负电荷为主的土壤胶粒吸附,在潮湿的土壤中流动性大,容易被植物吸收。 ③在土壤湿度大的情况下,硝酸根离子经微生物作用可还原成气体(NO、N2O、N2)逸出,这种反硝化作用往往导致硝态氮肥的损失 尿素 分子式为CO(NH2)2,是一种白色晶体,含氮约46.7% 适用范围:尿素是一种中性肥料,适用于各种土壤和作物。 原理:施用尿素后,土壤中的微生物将其吸收,使其水解成碳酸铵或碳酸氢铵,缓慢释放氨气被作物吸收利用 3.化学肥料的利与弊 (1)化学肥料为增加粮食产量作出了重要的贡献。 (2)长期使用化肥的土壤,容易酸化、板结。 (3)化肥使用不当,会引起环境问题。 (二)氮氧化物的无害化处理 1.氮氧化物:氮氧化物(NOx)是大气污染物,主要包括一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)。 2.含氮物质的主要来源 (1)化石燃料的燃烧。 (2)硝酸生产等产生的工业废气处理不当。 (3)机动车辆尾气排放等。 3.主要危害 (1)NO2会形成酸雨。 (2)氮氧化物与臭氧和一些碳氢化合物在紫外线的照射下发生作用后,产生一种有毒的烟雾,人们称它为光化学烟雾。 [微点拨]　酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降水。 4.减少汽车尾气危害的措施 (1)安装汽车尾气净化装置,将NOx转化为无污染的氮气;净化装置中NO、CO在催化剂作用下反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。 (2)使用以液化天然气(LNG)或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)草木灰和氨态氮肥混合使用效果更好。 (×) (2)尿素是目前固态氮肥中含氮量最高的化肥。 (√) (3)NO和NO2都是大气污染物,能直接危害人体健康。 (√) (4)酸雨主要由大气中的SO2和NO2溶于水而形成。 (√) (5)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶。 (√) 2.施用氮肥能促进作物生长,并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是 (　　) A.尿素CO(NH2)2是一种氮肥 B.储存碳酸氢铵时,应密封并置于阴凉通风处 C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D.氮肥溶于水,其中的氮元素均以铵离子形式存在 解析:选D　尿素CO(NH2)2是一种农村常用的高效的氮肥,故A正确;由于碳酸氢铵在温度较高时易分解,则储存碳酸氢铵时,应密封并置于阴凉通风处,故B正确;铵态氮肥水解呈酸性,碳酸钾水解呈碱性,二者混合可发生相互促进的水解生成氨气而降低肥效,故C正确;氮元素在尿素中以分子态形式存在,不是铵离子,故D错误。 3.光化学烟雾是一次污染物(如氮的氧化物、碳氢化合物等)发生光化学反应后生成的二次污染物,主要含有臭氧、过氧硝酸酯等。下列有关光化学烟雾的说法不正确的是 (　　) A.光化学烟雾对人体没有危害 B.汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一 C.光化学烟雾具有氧化性 D.光化学烟雾一般出现在强日照条件下 解析:选A　光化学烟雾对人眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等呼吸器官有刺激作用,对人体有危害,故A错误;汽车尾气中含有氮氧化物、CO和未燃烧的碳氢化合物等,根据光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物等一次污染物发生光化学反应后生成的二次污染物可知,汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一,故B正确;光化学烟雾中氮氧化物化合价可以降低,具有氧化性,故C正确;根据光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物等一次污染物发生光化学反应后生成的二次污染物可知,光化学烟雾一般出现在强日照条件下,故D正确。 4．(2025·安徽黄山期中)酸雨形成的示意图如图所示。下列说法正确的是(　　) A．pH<7的雨水即为酸雨 B．汽车排气口处发生反应：N2＋O22NO C．可以通过“汽车尾气催化净化”“燃煤脱硫”等措施遏制酸雨形成 D．二氧化氮、二氧化硫均能形成强酸，所以都为酸性氧化物 解析：选C　pH小于5.6的雨水即为酸雨，故A错误；汽车排气口处发生的反应为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2，故B错误；可以通过“汽车尾气催化净化”“燃煤脱硫”等措施减少氮的氧化物和二氧化硫的排放，遏制酸雨形成，故C正确；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮不属于酸性氧化物，故D错误。 5.(1)汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物,已成为城市空气的主要污染源。汽车尾气中的NO是如何产生的?请推测可能的原因,并写出有关反应的化学方程式。   (2)某研究团队设计的处理流程如下: ①过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30 ℃,通入空气将氨赶出并回收。请用离子方程式表示加NaOH溶液时所发生的反应:　　　　　　　　　　　　。  ②过程Ⅱ:在微生物的作用下实现N→N→N的转化,称为硝化过程。在碱性条件下,N被氧气氧化成N的总反应的离子方程式为 　。  ③过程Ⅲ:在一定条件下向废水中加入甲醇(CH3OH),实现HNO3→N→N2的转化,称为反硝化过程。1 mol HNO3完全转化成N2,转移的电子数是　　　(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。  解析:(2)①加入氢氧化钠,与铵根离子在加热条件下反应生成氨气。②在碱性条件下N被氧气氧化成N,同时氧气被还原成H2O。③硝酸完全转化为N2时,N元素化合价由+5价转化为0价,根据电子守恒可知转移的电子为5 mol,即转移的电子数为5NA。 答案:(1)发动机气缸工作时产生高温,导致气缸空气中的氮气被氧化而产生NO,反应的化学方程式为N2+O22NO。 (2)①N+OH-NH3↑+H2O ②N+2OH-+2O2N+3H2O ③5NA 学科网（北京）股份有限公司 $