7.3 含氮化合物的合理使用-【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（苏教版2019必修第二册）

专题7 氮和社会可持续发展 第三单元 含氮化合物的合理使用 第1课时 含氮化合物的合理使用 版块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 2．通过实验探究了解氨气的实验室制法。 3．了解NOx对大气质量的影响。 重难点：铵盐的性质；氨气的实验室制法；氮氧化物对环境的影响。 一、铵盐的性质 1．物理性质 通常把铵根离子和酸根离子形成的______化合物称为铵盐 ，它们多为_____色、____溶于水的晶体。 2．化学性质 (1)【实验探究】铵盐的性质 【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热。 实验现象：________________________________________________________________________。 化学方程式：________________________ ________________________ ____________________________________ 【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 实验现象：______________________________。 化学方程式：__________________________________________。 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。 NH4Cl分解的化学方程式为：____________________________________ NH4HCO3分解的化学方程式为：____________________________________ ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a．在稀溶液中不加热：____________________________________。 b．加热时或浓溶液：____________________________________。 (3)铵盐的检验方法 向铵盐中加入NaOH溶液，______，将______的____________试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中含有NH。 二、氨气的实验室制法 1．反应原理 加热固态铵盐和碱的混合物，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反应的方程式为： ________________________________________________。 2．实验装置 (1)制取装置：如图所示 (2)收集：____________法。 (3)验满方法： A．用________________________置于试管口，试纸变蓝色； B．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是____________。 3．尾气处理 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是： ①________________________________________________； ②____________________________________。 4．实验室快速制取氨气的方法 (1)氨水直接加热 浓氨水加热，氨气在水中的溶解度下降，同时NH3·H2O受热分解，产生氨气。 反应方程式为：______________________________ (2)向浓氨水中加NaOH或CaO或碱石灰，NaOH等具有______性，使氨气从氨水中挥发出来。 【特别提醒】 (1)因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。 (2)收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。 三、常见的氮肥及使用 1．常见的氮肥 (1)铵态氮肥：含NH、NH4HCO3、(NH4)2SO4 铵态氮肥在使用时注意两点： ①________________________________________________； ②________________________________________________。 (2)硝态氮肥 硝态氮肥包括__________________等。 NO不易被以带______为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收。 硝态氮肥在____________的情况下，硝酸根经微生物作用可还原成气体（NO、N2O 、N2）逸出，这种反硝化作用导致硝态氮肥的损失。 (3)尿素 化学式为__________，是一种____色晶体，是固态氮肥含氮量______的一种氮肥。 工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，反应方程式为：___________________________。 尿素是一种______肥料，适用于各种土壤和作物。 施用尿素后，土壤中的微生物将其吸收，使其水解成______________________________，缓慢释放______被作物吸收利用。 2．合理使用氮肥 (1)长期使用化肥的土壤容易______、______。 (2)部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。 四、氮氧化物的无害化处理 1．氮氧化物的来源 (1)氮氧化物（NOx）主要包括__________________。 (2)氮氧化物的来源 __________________、__________________和________________________是氮氧化物的主要来源。 2．氮氧化物的危害 (1)形成酸雨 NO2形成酸雨的过程为________________________（用化学方程式表示）。 (2)光化学烟雾 在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在________ __________发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。 3．预防和控制氮氧化物的污染 (1)减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。 (2)合理处理工业废气，减少有害气体排放。 (3)减少汽车尾气危害的措施 ①以____________代替汽油； ②安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为中性、无污染的______； ③使用____________或____________电池作为动力的新型环保汽车。 汽车尾气净化装置里含Pd的金属催化剂，反应方程式为：______________________________。 使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) (2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (3)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl的方法来制取氨(　　) (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　) (5)草木灰含钾元素和铵态氮肥混用效果更好(　　) (6)目前广泛使用的肥料有尿素、复合化肥(　　) (7)尿素是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥(　　) (8)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶(　　) (9)“温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾(　　) (10)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染(　　) 2．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3： ①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_____________________________________。 (2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。 (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。 A．浓硫酸　　B．固体氢氧化钠　　C．五氧化二磷 D．碱石灰　　E．固体CaO　　F．无水CaCl2 (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________。 3．选用下列物质填空（填序号）： ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ④氟氯烃 (1)会破坏臭氧层的物质是________ (2)过量会导致温室效应加剧的物质是_________ (3)造成酸雨的物质是_______ (4)导致光化学烟雾的物质是________ 4．(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 ②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____________。 ►问题一 铵盐的性质 【典例1】下列关于铵盐的说法正确的是（ ） A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B．铵盐的溶液能使石蕊变蓝色 C．铵盐都易溶于水 D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 【变式1-1】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂 【变式1-2】关于铵盐的叙述中正确的是(　　) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ ►问题二 氨气的实验室制法 【典例2】在实验室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是(　　) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 【解题必备】 1．实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)发生装置：固＋固气 (3)NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。 (4)验满： ①湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)收集方法：向下排空气法 (6)尾气处理： 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 2．实验室快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解 【变式2-1】实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A．①是NH3制备装置 B．②是NH3吸收装置 C．③是NH3制备装置 D．④是NH3收集、检验装置 【变式2-2】某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是 。 (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 ►问题三 常见的氮肥及其使用 【典例3】施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是(　　) A．尿素CO(NH2)2是一种氮肥 B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在 【变式3-1】肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是(　　) A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化 C．能与NaOH溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有H＋ ►问题四 常见的环境污染及防治 【典例4】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 B SO2 温室效应 汽车尾气的排放 C NO2 光化学烟雾 工厂废气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 【解题必备】 (1)常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中CO2含量不断增加 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 (2)氮氧化物污染治理方法 ①汽车尾气“催化转化法” 2CO＋2NO2CO2＋N2 ②氨还原法 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O ③碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O 【变式4-1】下列说法不正确的是(　　) A．NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C．根据反应2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 【变式4-2】东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是(　　) A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果 B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2 C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化 D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2 1．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　) A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．碳酸铵 2．下列关于铵盐的说法正确的是(　　) A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B．铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色 C．铵盐大多都易溶于水 D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 3．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(　　) A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 4．下列氮肥属于复合肥料的是(　　) A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．NH3·H2O D．KNO3 5．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是(　　) A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 6．下列装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氨 B．用装置乙除去氨中少量水 C．用装置丙收集氨 D．用装置丁吸收多余的氨 7．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是(　　) 8．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有② 9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．NO2是该过程的中间产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 10．某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为(　　) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 1．在催化剂作用下，NH3可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．过程①中有共价键的断裂与形成 B．过程②③④均是氧化还原反应 C．废气中NO和NO2不能被碱液吸收 D．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O 2．尿素的结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是(　　) A．尿素是一种氮肥 B．尿素也是人体新陈代谢的一种产物 C．尿素在水中可以电离出NH D．尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥 3．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NHNON2 ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是(　　) A．步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋ B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 4．常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验： (1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为________，证明化肥中含________(填离子符号，下同)。 (2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为________，证明化肥中含有________或________。 (3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为__________。 5．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究： Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示： (1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_________________________________。 Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为______________________________。 (3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为______________。 (4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是______________。 (5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？__________(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：______________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题7 氮和社会可持续发展 第三单元 含氮化合物的合理使用 第1课时 含氮化合物的合理使用 版块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．通过实验探究，了解铵盐的主要性质，认识铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 2．通过实验探究了解氨气的实验室制法。 3．了解NOx对大气质量的影响。 重难点：铵盐的性质；氨气的实验室制法；氮氧化物对环境的影响。 一、铵盐的性质 1．物理性质 通常把铵根离子和酸根离子形成的离子化合物称为铵盐 ，它们多为无色、易溶于水的晶体。 2．化学性质 (1)【实验探究】铵盐的性质 【实验1】取少量氯化铵和碳酸氢铵，分别放入两支试管中，在酒精灯火焰上微热。 实验现象：氯化铵白色固体消失，在试管上方有白色固体生成；碳酸氢铵固体消失。 化学方程式：NH4ClNH3↑＋HCl↑ NH3＋HCl=NH4Cl NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ 【实验2】将少量氯化铵与少量氢氧化钙混合后放入试管中，在酒精灯火焰上微热，用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体。 实验现象：试纸变蓝色。 化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)铵盐的化学性质 ①不稳定性：铵盐不稳定，受热易分解。 NH4Cl分解的化学方程式为：NH4ClNH3↑+HCl↑ NH4HCO3分解的化学方程式为：NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O ②与碱反应： 铵盐与碱溶液反应的离子方程式： a．在稀溶液中不加热：NH＋OH－===NH3·H2O。 b．加热时或浓溶液：NH＋OH－NH3↑＋H2O。 (3)铵盐的检验方法 向铵盐中加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，证明样品中含有NH。 二、氨气的实验室制法 1．反应原理 加热固态铵盐和碱的混合物，一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，反应的方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 2．实验装置 (1)制取装置：如图所示 (2)收集：向下排空气法。 (3)验满方法： A．用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色； B．将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。 3．尾气处理 收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，作用是： ①防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度； ②吸收多余的氨气，防止污染空气。 4．实验室快速制取氨气的方法 (1)氨水直接加热 浓氨水加热，氨气在水中的溶解度下降，同时NH3·H2O受热分解，产生氨气。 反应方程式为：NH3·H2ONH3↑＋H2O (2)向浓氨水中加NaOH或CaO或碱石灰，NaOH等具有吸水性，使氨气从氨水中挥发出来。 【特别提醒】 (1)因为NH3为碱性气体，且能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3，所以不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等代替碱石灰干燥NH3。 (2)收集NH3时，试管口处的干燥棉花可减缓NH3与空气的对流。 三、常见的氮肥及使用 1．常见的氮肥 (1)铵态氮肥：含NH、NH4HCO3、(NH4)2SO4 铵态氮肥在使用时注意两点： ①低温保存，深施盖土，避免受热； ②不可以跟碱性物质（如草木灰等）混合使用。 (2)硝态氮肥 硝态氮肥包括硝酸钠、硝酸钙等。 NO不易被以带负电荷为主的土壤胶粒所吸附，在潮湿的土壤中流动性大，容易被植物吸收。 硝态氮肥在土壤湿度大的情况下，硝酸根经微生物作用可还原成气体（NO、N2O 、N2）逸出，这种反硝化作用导致硝态氮肥的损失。 (3)尿素 化学式为CO(NH2)2，是一种白色晶体，是固态氮肥含氮量最高的一种氮肥。 工业上用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素，反应方程式为：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O。 尿素是一种中性肥料，适用于各种土壤和作物。 施用尿素后，土壤中的微生物将其吸收，使其水解成碳酸铵或碳酸氢铵，缓慢释放氨气被作物吸收利用。 2．合理使用氮肥 (1)长期使用化肥的土壤容易酸化、板结。 (2)部分肥料随着雨水流入河流和湖泊，水中的肥料会使细菌、藻类迅速生长，并消耗水中的氧气，严重时导致水中含氧量减少，许多水生生物随之死亡、腐烂，水质下降。 四、氮氧化物的无害化处理 1．氮氧化物的来源 (1)氮氧化物（NOx）主要包括NO和NO2。 (2)氮氧化物的来源 化石燃料的燃烧、硝酸生产和机动车辆尾气的排放是氮氧化物的主要来源。 2．氮氧化物的危害 (1)形成酸雨 NO2形成酸雨的过程为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（用化学方程式表示）。 (2)光化学烟雾 在日光照射下，NO2使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化合物在紫外线照射下发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为光化学烟雾。 3．预防和控制氮氧化物的污染 (1)减少化石燃料使用并进行脱硝处理，积极寻找替代能源。 (2)合理处理工业废气，减少有害气体排放。 (3)减少汽车尾气危害的措施 ①以甲醇、液化气代替汽油； ②安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为中性、无污染的氮气； ③使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车。 汽车尾气净化装置里含Pd的金属催化剂，反应方程式为：2CO＋2NO2CO2＋N2。 使用液化天然气或高效燃料电池作为动力的新型环保汽车等方法，减少汽车尾气的排放。 1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)加热盛有NH4Cl的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(　　) (2)NH4Cl受热分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　) (3)某同学根据铵盐受热分解的性质，认为可以采用加热NH4Cl的方法来制取氨(　　) (4)由于氨极易溶于水，所以多余的氨可以用导管直接插入水中进行吸收(　　) (5)草木灰含钾元素和铵态氮肥混用效果更好(　　) (6)目前广泛使用的肥料有尿素、复合化肥(　　) (7)尿素是目前固态氮肥中含氮量最高的一种化肥(　　) (8)汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是造成光化学烟雾的元凶(　　) (9)“温室效应”加剧所带来的环境问题是形成光化学烟雾(　　) (10)严格控制汽车尾气的排放，可有效减少氮氧化物对大气的污染(　　) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× (5)×　(6)√　(7)√　(8)√　(9)× (10)√ 2．实验室可用下列几组试剂制取少量NH3： ①固体Ca(OH)2和NH4Cl；②浓氨水和固体CaO；③浓氨水。 请回答下列问题： (1)用上述三组试剂制取少量NH3，需要加热的是________(填序号)，第②组试剂中产生NH3的化学方程式可表示为_____________________________________。 (2)下面的制取装置图中，方法①应选用装置_______(填“A”或“B”，下同)，方法②应选用装置________。 (3)在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________(填字母)。 A．浓硫酸　　B．固体氢氧化钠　　C．五氧化二磷 D．碱石灰　　E．固体CaO　　F．无水CaCl2 (4)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是_________________________。 答案 (1)①③　NH3·H2O＋CaO ===Ca(OH)2＋NH3↑　(2)A　B　(3)BDE (4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(答案合理均可)　 解析 (1)①③需要加热，①组反应为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 ②组反应为NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O===Ca(OH)2既消耗水，又放出热量，Ca(OH)2电离出OH－，增大了c(OH－)，减少了NH3的溶解，因此不必加热，即放出NH3。③组反应为NH3·H2ONH3↑＋H2O。(2)A装置适用于固体与固体加热制气体，B装置适用于液体与固体(或液体)不加热制气体。(3)NH3只能用碱性干燥剂，可以用B、D、E干燥。(4)检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。 3．选用下列物质填空（填序号）： ①二氧化碳 ②二氧化硫 ③氮氧化物 ④氟氯烃 (1)会破坏臭氧层的物质是________ (2)过量会导致温室效应加剧的物质是_________ (3)造成酸雨的物质是_______ (4)导致光化学烟雾的物质是________ 答案：（1）③④ （2）① （3）②③ （4）③ 4．(1)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：________________________________________。 (2)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，写出该反应的化学方程式：________________________________________。 ②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是____________。 答案　(1)2NO＋2CON2＋2CO2 (2)①2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O　②NaNO2 解析　(2)①NO2被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1∶1，根据原子守恒可知应该是硝酸钠和亚硝酸钠，同时还有水生成，该反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 ②NO与NO2按物质的量之比为1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，属于＋2价和＋4价氮元素之间的归中反应，所以该钠盐的化学式是NaNO2。 ►问题一 铵盐的性质 【典例1】下列关于铵盐的说法正确的是（ ） A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B．铵盐的溶液能使石蕊变蓝色 C．铵盐都易溶于水 D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 答案 C 解析 密封保存铵盐，是为了防止铵盐分解。 【变式1-1】试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（ ） A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口 D．加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂 答案 B 解析 A选项，加水不能产生氨气，错误；B选项，加热后产生氨气，氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色，正确；C选项，浓硫酸难挥发，不能用于检验氨气，错误；D选项，氢氧化钠溶液呈碱性，无法通过颜色变化判断变色的原因，错误。 【变式1-2】关于铵盐的叙述中正确的是(　　) ①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价　②所有铵盐都溶于水　③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用　④铵盐都是离子化合物　⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应 A．①③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 答案 B 解析NH4NO3中的NO中的氮元素是＋5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对。 ►问题二 氨气的实验室制法 【典例2】在实验室制取干燥氨气的过程中，下列装置使用合理的是(　　) A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水蒸气 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 答案 D 解析 A.为防止生成的水蒸气冷凝倒流炸裂试管，则氢氧化钙和氯化铵加热制氨气的试管口应略向下倾斜，故A错误；B.氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应，实验不能利用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C.丙图的收集方法为向上排空气法，而氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即气体右进左出，故C错误；D.防止氨气污染空气，可用水吸收，应该有防倒吸措施，丁装置吸收多余的氨气并有防倒吸功能，故D正确。 【解题必备】 1．实验室制法 (1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)发生装置：固＋固气 (3)NH3的干燥：碱石灰，不能用P2O5、浓H2SO4、CaCl2干燥。 (4)验满： ①湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近，若试纸变蓝，说明已经收集满。 ②蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，说明已经收集满。 (5)收集方法：向下排空气法 (6)尾气处理： 多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。多余气体进行尾气吸收防止倒吸，常采用下列装置和措施。 2．实验室快速制取氨气的方法 方法 化学方程式(或原理) 加热浓氨水 NH3·H2ONH3↑＋H2O 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使NH3·H2O分解。且OH－浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水＋固体CaO NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 CaO的作用：①吸水；②吸水后放热促进NH3的放出；③增加溶液中OH－浓度，减少NH3的溶解 【变式2-1】实验室制取少量氨气涉及下列装置，其中正确的是(　　) A．①是NH3制备装置 B．②是NH3吸收装置 C．③是NH3制备装置 D．④是NH3收集、检验装置 答案　C 解析　氯化铵受热分解生成氨气和HCl，氨气和HCl在试管口遇冷重新生成氯化铵，应该用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，为防止倒吸，应该将倒置漏斗刚好接触水面，故B错误；NaOH溶解放出热量，放出的热量使一水合氨分解生成氨气，所以该装置能制取氨气，故C正确；氨气易与空气对流，收集不到纯净的气体，收集装置中应在试管口塞一团棉花，且使用湿润的红色石蕊试纸验满，故D错误。 【变式2-2】某化学实验小组同学利用以下实验装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答： (1)实验室制备氨气的化学方程式为 。 (2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是 。 (3)打开装置B中的止水夹c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。 (4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。 答案 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)a　氨气密度比空气密度小 (3)极易溶于水　与水反应生成碱 (4)②④ 解析 (1)实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)氨气比空气的密度小，可用向下排空气法收集，导气管要伸入烧瓶底部。 (3)能形成喷泉，证明氨气极易溶于水，酚酞变红，说明氨气的水溶液显碱性。 (4)①不利于氨气的吸收，②、④能防止倒吸，③会发生倒吸。 ►问题三 常见的氮肥及其使用 【典例3】施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。下列关于氮肥的说法错误的是(　　) A．尿素CO(NH2)2是一种氮肥 B．储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处 C．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用 D．氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵根离子形式存在 答案：D 解析：尿素CO(NH2)2是一种农村常用的高效氮肥，A正确；由于碳酸氢铵在温度较高时易分解，则储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处，B正确；铵态氮肥水解呈酸性，草木灰呈碱性，二者混合生成氨气而降低肥效，C正确；氮元素在氮肥中以分子形式存在，D错误。 【变式3-1】肥田粉是我国最早使用的氮肥，主要成分(NH4)2SO4易溶于水，其水溶液呈弱酸性。有关(NH4)2SO4的说法错误的是(　　) A．能与BaCl2溶液反应 B．长期使用会导致土壤酸化 C．能与NaOH溶液反应 D．其水溶液中的阳离子只有H＋ 答案　D 解析　硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，A正确；(NH4)2SO4的水溶液呈弱酸性，长期使用会导致土壤酸化，B正确；(NH4)2SO4能与NaOH溶液发生复分解反应生成一水合氨，C正确；硫酸铵溶液中的阳离子有铵根离子和氢离子，D错误。 ►问题四 常见的环境污染及防治 【典例4】以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是(　　) 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧 B SO2 温室效应 汽车尾气的排放 C NO2 光化学烟雾 工厂废气的排放 D CO 酸雨 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 解析 A项，CO2引起温室效应；B项，SO2引起酸雨；D项，CO与酸雨无关。 答案 C 【解题必备】 (1)常见的环境污染 环境污染 形成原因 主要危害 温室效应 大气中CO2含量不断增加 全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体 酸雨 SO2和氮氧化物的排放 土壤酸化，腐蚀建筑物 光化学烟雾 氮氧化物和碳氢化合物的排放 危害人体健康和植物生长 臭氧空洞 氮氧化物和氟氯代烃的排放 地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧 赤潮和水华 含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放 使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华 白色污染 聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃 破坏土壤结构和生态环境 (2)氮氧化物污染治理方法 ①汽车尾气“催化转化法” 2CO＋2NO2CO2＋N2 ②氨还原法 6NO＋4NH35N2＋6H2O 6NO2＋8NH37N2＋12H2O ③碱液吸收法 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O 【变式4-1】下列说法不正确的是(　　) A．NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO B．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C．根据反应2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O可知，可以利用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮以防止氮氧化物对大气的污染 D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放 答案 B 解析 NO在空气中易生成NO2。 【变式4-2】东风汽车装有的一种尾气处理装置使用铂作催化剂，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低了尾气对环境的危害。下列有关说法中不正确的是(　　) A．铂表面被做成蜂窝状更有利于提高催化效果 B．在铂催化下，NO可被CO氧化为N2 C．尾气处理装置使用铂作催化剂可加快CO的氧化 D．碳氢化合物在铂催化下，可直接将CO氧化为CO2 答案 B 1．给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质不可能完全消失的是(　　) A．碳酸氢铵 B．碳酸氢钠 C．氯化铵 D．碳酸铵 答案　B 解析　碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，碳酸铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、水和固体碳酸钠，试管底部的物质不可能完全消失。 2．下列关于铵盐的说法正确的是(　　) A．将NH4Cl固体加热，NH4Cl发生了升华 B．铵盐的溶液能使石蕊试液变蓝色 C．铵盐大多都易溶于水 D．要密封保存铵盐，防止氨气泄漏 答案　C 解析　氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A错误；氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液显弱酸性，能使紫色石蕊试液变红，B错误；铵盐大多都易溶于水，C正确；要密封保存铵盐，防止分解，D错误。 3．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后(　　) A．加水溶解后，再滴入酚酞溶液 B．加强碱溶液加热后，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞溶液 D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞溶液 答案　B 解析　将固体放入试管中，加强碱溶液加热后，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨，则该盐中含有铵根离子，B正确。 4．下列氮肥属于复合肥料的是(　　) A．CO(NH2)2 B．(NH4)2SO4 C．NH3·H2O D．KNO3 答案　D 解析　复合肥料是指同时含有两种或两种以上营养元素的肥料，KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥料。 5．在实验室里，某学习小组设计了下列制取纯净干燥氨的方案，简易、可行的方案是(　　) A．加热氯化铵固体，再通过碱石灰 B．在氮气和氢气的混合气体中加入铁触媒，并加热至500 ℃，再通过碱石灰 C．加热浓氨水，再通过浓硫酸 D．在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰 答案　D 6．下列装置能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氨 B．用装置乙除去氨中少量水 C．用装置丙收集氨 D．用装置丁吸收多余的氨 答案　D 解析　用装置甲制备氨时试管口应该略向下倾斜，A错误；氨能被浓硫酸吸收，不能用装置乙除去氨中少量水，B错误；氨密度小于空气，用向下排空气法收集，但集气装置不能密闭，故不能用装置丙收集氨，C错误；氨极易溶于水，用装置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正确。 7．已知氨极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列不适合做氨的尾气吸收装置的是(　　) 答案　C 解析　NH3极易溶于水，若用C项中的装置做NH3的尾气处理装置，则容易发生倒吸；NH3难溶于CCl4，故A装置可防倒吸；B和D项装置原理相似都可以防倒吸。 8．下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　) ①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③“温室效应”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ④“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的 A．只有①② B．只有②③ C．全部 D．只有② 答案　D 解析　“酸雨”主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。 9．在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是(　　) A．NO2是该过程的中间产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D．催化转化总反应式为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 答案　C 解析　由题图可知：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO4CO2＋N2，总反应为2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2，NO2是该过程的中间产物，A、D项正确；汽车尾气的主要污染成分为有毒的CO和NO，B项正确；NO和O2在常温下就能反应生成NO2，C项错误。 10．某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比约为7∶4，该NOx可表示为(　　) A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2 答案 A 解析 ＝＝，故NOx可表示为N2O。 1．在催化剂作用下，NH3可脱除废气中的NO和NO2生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法正确的是(　　) A．过程①中有共价键的断裂与形成 B．过程②③④均是氧化还原反应 C．废气中NO和NO2不能被碱液吸收 D．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O 答案　D 解析　NH3与H＋反应生成NH时仅有共价键的形成，A不正确；根据N元素的价态分析②不属于氧化还原反应，B不正确；废气中NO和NO2可用碱液吸收，发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，C不正确；根据反应历程图分析反应中共消耗2 mol NH3,1 mol NO,1 mol NO2，反应方程式正确，D正确。 2．尿素的结构简式为，下列关于尿素的叙述不正确的是(　　) A．尿素是一种氮肥 B．尿素也是人体新陈代谢的一种产物 C．尿素在水中可以电离出NH D．尿素的分子式为CH4N2O，是一种有机氮肥 答案　C 解析　据尿素的结构简式，尿素分子中不含NH，在溶液中也不能电离出NH。 3．废水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如下： ①微生物脱氮法：NHNON2 ②化学沉淀法：向废水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4·6H2O沉淀从而去除氨氮。 下列有关说法正确的是(　　) A．步骤a发生反应：NH＋O2===NO＋H2O＋H＋ B．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大 C．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降 D．微生物脱氮可在高温条件下进行，以加快脱氮的速率 答案　C 解析　步骤a中铵根离子被氧化，发生反应：NH＋2O2===NO＋H2O＋2H＋，故A错误；含氨氮的废水直接大量排放，可使水中藻类植物大量繁殖，造成水体污染，故B错误；化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，镁离子转化为氢氧化镁沉淀，则氨氮的去除率将下降，故C正确；高温下微生物不能存活，不利于脱氮，故D错误。 4．常见的化肥有氨水、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、K2CO3、尿素[CO(NH2)2]等。为确定某种化肥的组成，进行下列实验： (1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。此气体为________，证明化肥中含________(填离子符号，下同)。 (2)向上述反应后的溶液中注入过量盐酸，生成的无色无味气体可使澄清石灰水变浑浊。此气体为________，证明化肥中含有________或________。 (3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液无明显反应现象。由上可知该化肥的化学式为__________。 答案　(1)NH3　NH　(2)CO2　CO　HCO　(3)NH4HCO3 解析　(1)取少量化肥与烧碱共热，放出可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，证明化肥中含有NH。(2)将上述反应后的溶液中加入盐酸，生成无色无味气体，将所得气体通入澄清石灰水后出现浑浊现象，可以推知生成的无色无味的气体为二氧化碳，证明化肥中含有CO或HCO。(3)另取少量化肥溶于水，加入CaCl2溶液后无明显反应现象，由于钙离子能够与CO反应生成沉淀，因此证明溶液中不存在CO，结合上一步反应，可推知化肥中一定存在HCO；再结合(1)的结论可知：该化肥的化学式为NH4HCO3。 5．人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，合成氨是人类发展史上的一项重大突破。某化学兴趣小组对氨气进行研究： Ⅰ.NH3催化还原氮氧化物(SCR技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术)，反应原理如图所示： (1)SCR催化反应器中NH3还原NO2的化学方程式为_________________________________。 Ⅱ.用下图装置可以制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 (2)若氨气的发生装置选择A，则其反应的化学方程式为______________________________。 (3)若要用C装置来干燥NH3，可以选用的干燥剂为______________。 (4)上述D、E、F、G装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是______________。 (5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 已知：Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O。 实验结束后，若CuO全都参与反应，H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色，有同学认为该红色粉末为纯净物，该判断是否正确？__________(填“是”或“否”)。请设计一个实验方案检验反应后的红色粉末是否为纯净物，简述实验方案：______________________________。 答案　(1)8NH3＋6NO27N2＋12H2O (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)碱石灰 (4)EF (5)否　取适量反应后的固体粉末，加入适量稀硫酸，溶液变为蓝色，说明该固体粉末为混合物，不变蓝，则为纯净物 解析　(1)由图可知，在SCR催化反应器中氨气与二氧化氮反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O。(4)装置E中氨气不直接与水接触，氨气溶于水不会造成压强差，不会产生倒吸；装置F中干燥管的容积大，达到防倒吸的目的；装置D中倒置漏斗浸入水中会产生倒吸；装置G中进气管太长，会使倒吸入广口瓶中的水通过导气管倒吸进入反应装置中。(5)Cu2O和Cu都是红色的，实验结束后H处硬质玻璃管中黑色粉末变成红色不能确定为纯净物。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$