专题6 第1单元 第1课时 化学反应速率-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册教师用书word（苏教版）

本讲义聚焦化学反应速率核心知识点，系统梳理其概念、表示方法（单位时间浓度变化）、计算式（v=Δc/Δt）、规律（不同物质速率比等于化学计量数比）及比较方法，通过“三段式”计算模型构建从基础到综合应用的学习支架。 该资料通过“题点多维训练”和“三段式”计算典例，培养科学思维（证据推理、模型建构）与科学探究能力。实例涵盖判断正误、速率比较及综合计算，课中辅助教师教学，课后助力学生巩固，有效查漏补缺。

专题6|化学反应与能量变化 第一单元　化学反应速率与反应限度 学习目标 重点难点 1.体会从限度和快慢两个方面去认识和调控化学反应的重要性。 2.了解可逆反应的含义,知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态。 3.知道化学反应平均速率的表示方法,通过实验探究影响化学反应速率的因素。 4.认识化学变化是有条件的,学习运用变量控制方法研究化学反应,了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 重点 1.化学反应速率的概念及其影响因素。 2.化学反应的限度。 难点 化学反应的限度。 第1课时　化学反应速率 新知探究——化学反应速率 1.化学反应速率及其表示方法 (1)概念:化学反应速率是用来定量表示化学反应快慢的物理量。 (2)表示方法:可用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加(均取正值)来表示。 (3)计算:表达式为v=或v=。 式中:Δc为浓度的变化量,一般以mol·L-1为单位;Δt为时间,一般以s或min为单位。 (4)常用单位:mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。 2.规律 对于同一反应,用不同的物质来表示反应速率,其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 如对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 [微点拨]　(1)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示,其化学反应速率都取正值,而且是某一段时间内的平均速率,不是某一时刻的瞬时速率。 (2)在一定温度下,对于固体和纯液体物质来说,其单位体积里的物质的量不会改变,即它们的物质的量浓度为常数,故一般不用固体或纯液体物质来表示反应速率。 3.反应速率大小比较的两种方法 同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同,比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小,还要进行一定的转化: (1)换算成同一物质、同一单位表示,再比较数值大小。 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA(g)+bB(g)cC(g),要比较用v(A)与v(B)表示速率的相对大小,即比较与的相对大小,若>,则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量。 (√) (2)由v=计算平均速率时,用反应物表示的为正值,用生成物表示的为负值。 (×) (3)化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L-1。 (×) (4)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。 (×) 2．(2025·韶关高一期末)下列有关化学反应速率的叙述正确的是(　　) A．可逆反应速率表示的是瞬时速率 B．化学反应速率可以用一定时间内反应物浓度的变化来表示 C．用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，速率数值可能相同 D．化学反应速率可以是正值，也可以是负值 解析：选C　化学反应速率是一个时间段内的平均速率，化学反应速率都是正值。 3.在某一化学反应中,反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L-1变为0.2 mol·L-1,则在这10 s内A的化学反应速率为 (　　) A.0.02 mol·L-1 B.0.02 mol·L-1·s-1 C.0.06 mol·L-1·s-1 D.0.06 mol·L-1·min-1 解析:选C　10 s内A的化学反应速率为(0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1)÷10 s=0.06 mol·L-1·s-1。 4.反应A(g)+3B(g) ===2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1 下列有关反应速率的比较正确的是 (　　) A.④<③=②<①　　　 B.④>③>②>① C.④>③=②>① D.①>②>③>④ 解析:选C　不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大,反应速率越快,①=0.007 5 mol·L-1·s-1;②=0.20 mol·L-1·s-1;③=0.20 mol·L-1·s-1;④=0.225 mol·L-1·s-1,反应速率④>③=②>①,故C正确。 5.(2025·上海浦东新区高一期中)在2 L密闭容器中进行如下反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qW(g),在2 s内用X表示的平均反应速率是0.3 mol·L-1·s-1,则2 s时W增加的物质的量是 (　　) A.1.2 mol　　　　　　　　 B.1.2 mol C.0.6 mol D.0.6 mol 解析:选A　在2 s内,用X表示的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1,由反应速率之比等于化学计量数比,可以得出用W表示的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1×= mol·L-1·s-1,则2 s内,W物质增加的物质的量是 mol·L-1·s-1×2 L×2 s= mol。 命题热点——利用“三段式”进行化学反应速率的计算 已知化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 设a mol·L-1、b mol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度,mx mol·L-1为反应物A的转化浓度,nx mol·L-1为B的转化浓度,则: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 起始浓度/(mol·L-1) a　　 b　　　　0　　　0 变化浓度/(mol·L-1) mx　　nx　　　 px　　 qx 终态浓度/(mol·L-1) a-mx b-nx　　 px　　 qx 　　[典例]　NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g) ===2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,测得生成的H2O(g)占混合气体体积的40%。则下列表示此段时间内的该反应的化学反应速率不正确的是 (　　) A.v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B.v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1 C.v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1 [解析]　设4 min时,生成6x mol H2O(g),则 　　 4NH3(g)+3O2(g) ===2N2(g)+6H2O(g) 起始量/mol　4　　　　3　　　　0　　　　0 变化量/mol　4x　　　 3x　　　 2x　　　 6x 4 min时/mol 4-4x　　3-3x 　 2x　　　 6x 反应后总物质的量为4-4x+3-3x+2x+6x=(7+x)mol,依据题意可得:×100%=40%,解得x=0.5。则4 min内H2O(g)的浓度变化量Δc(H2O)==1.5 mol·L-1,v(H2O)===0.375 mol·L-1·min-1。 依据速率比等于化学计量数之比,可得各物质表示的反应速率分别为 v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1, v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1, v(O2)=0.187 5 mol·L-1·min-1。 [答案]　C |思维建模|利用三段式进行计算的思维模式 　 (1)确定反应物或生成物的起始加入量。 (2)确定反应过程中各物质的变化量。 (3)确定反应进行至某时刻时各物质的量。 (4)依据题干中的条件建立等式关系进行解答。 (5)应用化学反应速率之比=浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。 [题点多维训练] 1.已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下: 　　　　　　　 当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是 (　　) A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 B.前2 s时间内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 C.前4 s时间内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 D.2~4 s时间内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 解析:选A　A项不符合平均反应速率的定义,2 s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在0~2 s时间内,浓度的增加值为1.0 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.8 mol·L-1,故前2 s内氨气的平均反应速率为0.8 mol·L-1÷2 s=0.4 mol·L-1·s-1,故B项正确;前4 s内氨气的平均反应速率为(1.4-0.2)mol·L-1÷4 s=0.3 mol·L-1·s-1,故C项正确;2~4 s时间内氨气的平均反应速率为(1.4-1.0)mol·L-1÷(4-2)s=0.2 mol·L-1·s-1,故D项正确。 2.已知某反应的各物质的量浓度数据如下: 　　　　　　　　aA(g)+bB(g) ===cC(g) 起始浓度/(mol·L-1) 3.0　　1.0　　 　0 2 s末浓度/(mol·L-1) 1.8　　0.6　 　　0.8 (1)据此可推算出上述方程式中各物质的化学计量数之比是　　　　　。  A.9∶3∶4　　　　　　　　 B.3∶1∶2 C.2∶1∶3 D.3∶2∶1 (2)2 s内v(A)=　　　　　。  解析:　 　 (1)aA(g)+bB(g) ===cC(g) c(初)/(mol·L-1) 3.0　　1.0　　　0 Δc/(mol·L-1)　 1.2　　0.4　　　0.8 c(末)/(mol·L-1) 1.8　　0.6　　　0.8 所以各物质的化学计量数之比等于1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,B项正确。 (2)v(A)===0.6 mol·L-1·s-1。 答案:(1)B　(2)0.6 mol·L-1·s-1 3.(1)在反应A(g)+3B(g)===2C(g)中,若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为　　　　 mol·L-1·min-1。  (2)在2 L的密闭容器中,充入2 mol N2和3 mol H2,在一定条件下发生反应,3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为　　　　　　。  (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s内,消耗A的平均速率为0.06 mol·L-1·s-1,则在2 s 时,容器中有　　　　 mol A,此时C的物质的量浓度为　　　　　　。  解析:(1)根据化学方程式中的化学计量数关系:=,v(B)=3v(A)=3×0.2 mol·L-1·min-1=0.6 mol·L-1·min-1。 (2)解法一:3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol-1.9 mol=0.1 mol,根据化学方程式N2+3H22NH3,可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol,根据化学反应速率的计算公式,v(H2)==0.05 mol·L-1·s-1。 解法二:先计算出用N2表示的化学反应速率:v(N2)== mol·L-1·s-1,再根据化学方程式的计量数关系,计算出用H2表示的化学反应速率:v(H2)=3v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1。 则2 s时,n(A)=0.88 mol·L-1×10 L=8.8 mol,c(C)=0.08 mol·L-1。 答案:(1)0.6　(2)0.05 mol·L-1·s-1 (3)8.8　0.08 mol·L-1 学科网（北京）股份有限公司 $