精品解析：河北泊头市第一中学2025-2026学年下学期高二年级第二次月考 化学试题

24级高二年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：La 139 一、单选题 1. 陕西是中华文明的重要发祥地，拥有丰富的历史文物、特色矿物与传统工艺。下列说法错误的是 A. 秦始皇陵兵马俑主要成分为硅酸盐，基态硅原子中有14种不同运动状态的电子 B. 陕西蓝田玉的主要成分为SiO2，SiO2晶体中无独立小分子，属于共价晶体 C. 陕西富产石墨与石英，二者晶体中微粒间作用力均只有共价键 D. 陕西传统青铜器为铜锡合金，合金熔点一般低于各成分金属熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A．秦始皇陵兵马俑属于陶瓷制品，主要成分为硅酸盐；硅为14号元素，基态硅原子核外有14个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态均不相同，故有14种不同运动状态的电子，A不符合题意； B．陕西蓝田玉主要成分为，为空间网状结构的共价晶体，不存在独立小分子，B不符合题意； C．石英为共价晶体，微粒间作用力只有共价键；石墨为混合晶体，层内碳原子间为共价键，层与层之间存在范德华力，并非只有共价键，C符合题意； D．铜锡合金属于金属合金，合金的一般特性为熔点低于各成分金属、硬度高于各成分金属，D不符合题意； 故选C。 2. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是 A. 中存在共价键，所以Ne中也存在共价键 B. 常温下，微溶于水，所以也微溶于水 C. 为弱酸，所以也为弱酸 D. H—F是s-p键，所以H—Br也是s-p 键 【答案】A 【解析】 【详解】A．是双原子分子，存在共价键，Ne是单原子分子，不存在共价键，A错误； B．常温下，微溶于水，根据“对角线规则”，也微溶于水，B正确； C．同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，为弱酸，也为弱酸，C正确； D．F、Br都是第ⅦA族元素，价电子排布式分别为2s22p5、4s24p5，H—F是s-p键，H—Br也是s-p 键，D正确； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B. 同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 【答案】B 【解析】 【详解】A．第四周期的K、Ca元素原子的3d轨道无电子，因此第四周期元素原子的3d轨道不是均占有电子，A错误； B．同一能层即主量子数相同时，轨道能量随角量子数增大而升高，p轨道角量子数大于s轨道，因此同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，B正确； C．p轨道呈哑铃形是电子云的轮廓，代表电子在核外的概率分布特征，核外电子无固定运动轨迹，C错误； D．s能级轨道呈球形是指电子在球形空间内出现概率较高，电子可在球内任意位置运动，并非仅在球壳上运动，D错误； 答案选B。 4. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中C的价层电子对数为4 B. HCN分子中碳原子的杂化类型为sp C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成4.48 L 气体，转移0.2 mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C的σ键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为，A错误； B．HCN分子结构式为，碳原子为直线形结构，杂化类型为sp，B正确； C．反应后Fe为+2价，Fe失电子时优先失去4s轨道电子，生成仅失去2个4s电子，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法用计算的物质的量，无法确定转移电子数，D错误； 答案选B。 5. 一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是 A. 检查气密性的操作为关闭，打开，推拉注射器活塞 B. 使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率 C. 蘸有酸性溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性 D. 饱和溶液可吸收，主要发生氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置内部只通过K2开关与外部连通，因此可以关闭K2，打开K1，推拉注射器活塞来检查气密性，若推拉活塞可以观察到气球大小改变，且松开活塞后可以恢复到原位，则说明装置气密性良好，故A正确； B．饱和食盐水中含有大量Na+和Cl-离子，这些离子与水分子形成水合离子，减少了可用于与电石反应的游离水分子数量，从而降低了水的活度和有效浓度，根据化学反应速率理论，反应物浓度降低会减少单位时间内有效碰撞次数，因此反应速率下降，故B正确； C．酸性KMnO4溶液具有氧化性，蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色说明紫色高锰酸根被还原生成无色Mn2+，说明乙炔具有还原性，故C正确； D．饱和CuSO4溶液吸收H2S发生的反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，生成难溶的硫化铜沉淀，发生复分解反应，故D错误； 故答案选D。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 2-甲基-1-丁醇的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．顺-2-丁烯的定义是两个甲基（相同基团）位于碳碳双键同侧，顺-2-丁烯的结构简式：，A错误； B．​中心S原子的价层电子对数，无孤电子对，价层电子对互斥模型应为平面正三角形，B错误； C．二氯甲烷（​）是四面体结构，C-H键与C-Cl键的键长不同，氯原子半径最大，氢原子半径最小，C正确； D．该结构主链含羟基的最长碳链为4个碳，从靠近羟基端编号：羟基在1位，甲基在3位，命名为3-甲基-1-丁醇，D错误； 故选C。 7. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有杂化的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，A错误； B．X分子中含有酚羟基，1mol的X可与2 mol溴水发生取代反应，Y分子的酚羟基邻对位也可与溴水发生取代反应，1mol的Y可与2 mol溴水发生取代反应，故等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同，B正确； C．Z分子中的苯环、酮羰基、碳碳双键均能与氢气加成，加成所得有机物为，含有5个手性碳原子，C错误； D．只与羧基反应并产生气泡，Y中不含羧基，Z中含有羧基，所以不能用溶液鉴别Z中是否混有Y，D错误； 故选B。 8. 下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态Y-的价电子排布式为 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④基态E+的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A. ②＞③＞① B. ④＞③＞② C. ③＞②＞④ D. ④＞②＞③ 【答案】C 【解析】 【详解】①基态X原子的结构示意图为，则基态X原子为F原子； ②基态Y-的价电子排布式为3s23p6，则基态Y-离子为Cl-离子； ③基态Z2-的轨道表示式为，则基态Z2-离子为S2-离子； ④基态E+的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则基态E+为K+离子或Li+离子； 电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越大半径越小；则半径由大到小的顺序为③＞②＞④（K+）＞①或③＞②＞①＞④（Li+）；故选C。 9. 丙烯中发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 的结构简式为 D. 聚合物Z的链节为 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯()分子中，构成双键的2个碳原子和与之直接相连的甲基碳原子、3个氢原子，这6个原子在同一平面内。甲基为四面体结构，通过旋转碳碳单键，最多可以有1个氢原子也处于该平面内，故最多有7个原子共平面，A正确； B．是丙烯与在中加成的产物，结构为(分子式)；不考虑立体异构，分子式为的同分异构体共4种：；；；，B正确； C．丙烯与在光照条件下发生烷基上的取代反应(而非双键加成)，甲基上的被取代，因此的结构简式为(3-溴丙烯)，而非，C错误； D．丙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯，其链节为，与选项结构一致，D正确； 故答案选C． 10. 分子中有6个碳原子，且主链上有4个碳原子的单烯烃(只含一个碳碳双键)的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】C 【解析】 【详解】烯烃同分异构体书写需先选包含碳碳双键的最长碳链为主链，本题主链固定为4个碳原子，总碳原子数为6，因此支链共2个碳原子，分情况分析： 1．支链为2个甲基： ①2个甲基分别连在主链2、3号碳原子上，碳骨架为，双键可位于1~2号碳、2~3号碳，得到2种结构； ②2个甲基都连在主链2号碳原子上，碳骨架为，双键位于1~2号碳，得到同一物质(3,3-二甲基-1-丁烯)；双键位于2~3号碳时不符合碳四价规则，故只有1种结构； 2．支链为1个乙基： 乙基连在主链2号碳原子上，碳骨架为，双键位于1~2号碳时，包含双键的最长碳链为4个碳，得到1种结构； 合计共4种符合要求的结构， 故答案选C。 11. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：C>E B. 简单离子的半径：D>C C. A、B可形成多种二元化合物 D. 电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 【答案】B 【解析】 【分析】同周期自左至右原子序数增大，原子半径减小，所以B、C为同一周期元素，D、E为同一周期元素，A单独一个周期，且原子半径、序数最小，所以A为H元素；D的简单离子半径在同周期元素中最小，D应为第三周期元素，所以D为Al元素；B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，则B、C的最外层电子数之和为13-3=10，C与E同主族，E的原子序数大于Al，则C、E的最外层电子数大于3，而C的最外层电子数大于B，所以C的最外层电子数为6或7，而C为7时，B为3，此时B和Al同主族，不符合题意，所以C的最外层电子数为6，B为4，所以C为O元素，B为碳元素，E为S元素。 【详解】A．C、E的简单氢化物分别为H2O和H2S，H2O分子间存在氢键，沸点较高，A正确； B．D、C的简单离子半径分别为Al3+、O2-，二者电子层数相同，但O的核电荷数更小，所以O2-的半径更大，B错误； C．H和C元素可以形成多种烃类，均为二元化合物，C正确； D．O和Al形成的化合物为氧化铝，电解熔融氧化铝可以得到铝单质，D正确； 综上所述答案为B。 12. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(夹持及加热装置已略去) A．分离苯和的混合液 B．制铜氨溶液 C．除去中混有的乙烯 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该实验中锥形瓶上的塞子应去除且未加沸石，A错误； B．将氨水滴加到硫酸铜溶液中，先生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶解生成铜氨溶液，B正确； C．高锰酸钾可将乙烯氧化为二氧化碳，引入新杂质，C错误； D．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误； 故选B。 13. 铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是 A. 除铜元素外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B. 该配合物中杂化与杂化的碳原子个数比为 C. 若该配合物中中心离子和四个配位原子形成平面四边形结构，则的杂化方式是 D. 基态O原子中，两种自旋状态的电子数之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．除Cu外，其余元素为C、H、O、N、S，它们的单质晶体类型不一定相同，如金刚石是碳单质的一种是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，A错误； B．该络合物含2个青霉胺配体，每个配体含1个羧基，羧基中C为双键碳，采取杂化，因此总共有个杂化的C原子；每个配体中除羧基C原子外，还有4个饱和C原子（骨架碳+两个甲基碳）均采取杂化，两个配体总共有个杂化的C原子，因此，B正确； C．若杂化方式为，空间结构为四面体形；题目说明中心离子与配位原子形成平面四边形结构，不可能是杂化，C错误； D．基态O原子核外共8个电子，电子排布式为，根据泡利原理和洪特规则，电子排布图为，可知两种自旋状态的电子数为，D错误； 故选B。 14. 莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。 已知：La晶胞的晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 6个La与La最近且等距离 B. La原子半径 C. N的分数坐标为 D. La晶体密度 【答案】B 【解析】 【详解】A．面心上La与顶点上La最近且等距离，12个La与La等距离且最近，A项错误； B．面对角线上3个La相切，则，B项正确； C．N代表的La位于面心，分数坐标为，C项错误； D．1个La晶胞含4个La，晶体密度，D项错误； 答案选B。 二、填空题 15. 完成下列问题： （1）烷烃的同分异构体有五种，其结构简式为①，②，③，另外两种的结构简式是④___________，⑤___________。其中核磁共振氢谱有5组峰的是___________(写键线式)。 （2）请用系统命名法对下列物质命名： ①___________。 （3）写出向苯酚钠溶液中通入少量的化学方程式：___________。 （4）为实现下述转化可加入的物质为：___________。 （5）某饱和一元醇的同分异构体中，能催化氧化成醛的有___________种。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）2,4-二甲基己烷 （3） （4）(或) （5）4 【解析】 【小问1详解】 根据碳架异构，用减碳法，己烷主链为6个碳时，只有一种结构；主链为5个碳时，甲基可分别连在2、3位上，有2种结构；主链为4个碳时，剩下的两个碳只能拆开作甲基，可以同时连在2位上，也可以分开连在2，3位上；所以己烷的另外两种结构为2-甲基戊烷（），2,2-二甲基丁烷（），核磁共振氢谱有5组峰，说明含有5种不同环境的H原子，为2-甲基戊烷，键线式为。 【小问2详解】 选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳，从靠近支链一端编号，两个甲基分别在2号、4号碳，故命名为2,4-二甲基己烷。 【小问3详解】 酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根，因此苯酚钠通入少量只能生成苯酚和碳酸氢钠，不能生成碳酸钠，化学反应方程式为。 【小问4详解】 该转化中仅酚羟基变为酚钠，醇羟基不反应。酚羟基有酸性，可与、反应，而醇羟基不与这些物质反应，因此可加入（或）。 【小问5详解】 饱和一元醇能催化氧化为醛，说明结构为，丁基共有4种同分异构体，因此符合条件的醇有4种。 16. 回答下列问题 （1）诺西那生钠可用于治疗脊髓性肌肉萎缩症，其结构片段如图所示。 回答下列问题： ①M结构片段所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。 ②M结构片段标号碳原子中，不属于手性碳原子的为___________(填“1”“2”“3”或“4”)。 （2）石灰氮可用作肥料、除草剂、杀菌剂以及有机化工原料。回答下列问题： 石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰的电子式是___________。该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是___________(从分子间作用力角度分析)。 【答案】（1） ①. N ②. O ③. 1 （2） ①. ②. 极性 ③. 氨基氰分子与水分子或乙醇分子之间可形成氢键 【解析】 【小问1详解】 ①该结构所含元素为H、C、N、O、Na、P、S，同周期主族元素第一电离能整体增大，N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，同主族从上到下第一电离能减小，因此第一电离能最大的是N；电负性同周期从左到右增大、同主族从上到下减小，因此电负性最大的是O； ②手性碳原子是连接4个不同原子或基团的饱和碳原子，1号碳为-CH2-，连2个氢原子，不满足手性碳要求；2、3、4号碳均连接4个不同基团，属于手性碳； 【小问2详解】 氨基氰的电子式为；该分子结构不对称，正负电荷中心不重合，为极性分子；氨基氰分子与水分子或乙醇分子之间可形成氢键，增大了分子间作用力，故氨基氰易溶于水或乙醇。 17. 端炔烃在催化剂作用下可发生偶联反应：，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：(A为苯) （1）D的化学名称为___________。 （2）①的反应类型为___________，②反应的条件为___________。 （3）E的结构简式为___________，1 mol E最多能与___________mol氢气发生反应。 （4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体___________。 ①属于芳香族化合物 ②分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：1 （5）有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： ①请写出反应的化学方程式___________。 ②D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料。在工业上以A为原料生产。请写出反应的化学方程式___________，其反应类型为___________。 【答案】（1）苯乙炔 （2） ①. 取代反应 ②. 光照 （3） ①. ②. 10 （4）（任选其一） （5） ①. ②. ③. 加聚反应 【解析】 【分析】A为苯，观察C的结构，结合B的分子式知，B为乙苯，C发生消去反应生成D，D到E的反应中，根据Glaser反应原理及E的分子式可知，E应为，据此分析。 【小问1详解】 D的结构为苯环直接连接乙炔基，其化学名称为苯乙炔； 【小问2详解】 苯与氯乙烷在、加热条件下生成乙苯，①的反应类型为取代反应；乙苯与氯气反应生成C，为侧链氢原子的取代反应，②的反应条件为光照； 【小问3详解】 根据Glaser反应原理，两分子苯乙炔反应生成，结构简式为；1 mol E中含2个苯环，每个苯环可与3 mol 加成和2个碳碳三键，每个碳碳三键可与2 mol 加成，故最多能与 发生加成反应； 【小问4详解】 C的分子式为，峰面积比为3：1，说明共含有两种氢原子，则结构中有两个对称的甲基，符合条件的C的同分异构体可为（任选其一）； 【小问5详解】 A能发生加聚反应生成聚苯乙烯（D），且能与发生反应，结合分子式可知，A为苯乙烯。A与发生侧链加成反应，生成B，B为；A发生加聚反应生成聚苯乙烯（D）。 ①反应的化学方程式：； ②反应的化学方程式为：；其反应类型为加聚反应。 18. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （2）d中盛放的试剂是___________。 （3）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （4）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 【答案】（1） ①. A ②. 冷凝回流 （2） （3）e中溶液变红或f中出现淡黄色沉淀，证明有HBr生成 （4） ①. ②. 分液 ③. 蒸馏 ④. 油浴 （5）B 【解析】 【分析】苯与液溴在铁作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和，反应为放热反应，为提高苯的利用率，利用球形冷凝管冷凝回流。为验证反应类型，可通过检验产物中是否存在，因此d装置的作用是吸收挥发的，防止干扰的检验。e和f均为检验装置，g为尾气处理装置。 【小问1详解】 在冷凝时为了使冷却效果好，要保证冷却水充满冷凝管，故冷却水的流向为下进上出，此处冷凝管的作用是冷凝回流，防止苯和液溴挥发，提高原料利用率；故答案为：A；冷凝回流； 【小问2详解】 d的作用是吸收挥发出来的溴蒸气且不能吸收，由于溴在有机溶剂中的溶解度大，不溶于有机溶剂，故d可用； 【小问3详解】 苯与溴的反应为取代反应，生成溴苯的同时有生成，能使石蕊溶液变红（或与溶液反应生成淡黄色沉淀），所以当观察到e中溶液变红（或f中出现淡黄色沉淀）时可证明有生成； 【小问4详解】 ①因为溴能与溶液反应，而溴苯不能与溶液反应，故可以加入溶液除去溴；因为溴苯不溶于水溶液，所以可以通过分液分离提纯； ②由于对二溴苯（沸点220 ℃）和邻二溴苯（沸点224 ℃）的沸点都高于溴苯（沸点156 ℃），且三者互溶，因此应该用蒸馏的方法得到溴苯，又因为溴苯的沸点为156 ℃，高于水的沸点，所以该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用油浴加热； 【小问5详解】 A．溶液可与生成红褐色沉淀，可以检验，A不符合题意； B．溶液与不反应，无明显现象，无法检验，B符合题意； C．能与生成血红色络合物而使溶液变红，可以检验，C不符合题意； 故答案为B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 24级高二年级第二次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：La 139 一、单选题 1. 陕西是中华文明的重要发祥地，拥有丰富的历史文物、特色矿物与传统工艺。下列说法错误的是 A. 秦始皇陵兵马俑主要成分为硅酸盐，基态硅原子中有14种不同运动状态的电子 B. 陕西蓝田玉的主要成分为SiO2，SiO2晶体中无独立小分子，属于共价晶体 C. 陕西富产石墨与石英，二者晶体中微粒间作用力均只有共价键 D. 陕西传统青铜器为铜锡合金，合金熔点一般低于各成分金属熔点 2. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是 A. 中存在共价键，所以Ne中也存在共价键 B. 常温下，微溶于水，所以也微溶于水 C. 为弱酸，所以也为弱酸 D. H—F是s-p键，所以H—Br也是s-p 键 3. 下列说法正确的是 A. 第四周期元素的原子的3d轨道上均占有电子 B. 同一能层的p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 C. p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形 D. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子在球壳上运动 4. 向含HCN的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：。下列说法正确的是 A. 中C的价层电子对数为4 B. HCN分子中碳原子的杂化类型为sp C. 反应中Fe失去1个3d电子和2个4s电子 D. 该反应中每生成4.48 L 气体，转移0.2 mol电子 5. 一种制备乙炔并检验其性质的装置如图。下列说法错误的是 A. 检查气密性的操作为关闭，打开，推拉注射器活塞 B. 使用饱和食盐水，可减慢电石与水的反应速率 C. 蘸有酸性溶液的滤纸褪色，说明乙炔具有还原性 D. 饱和溶液可吸收，主要发生氧化还原反应 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 顺-2-丁烯的结构简式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 二氯甲烷分子的球棍模型： D. 2-甲基-1-丁醇的结构简式： 7. 化合物Z是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子均有可能处于同一平面 B. 等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗的物质的量相同 C. Z与足量的加成所得的有机物中含4个手性碳原子 D. 用溶液可鉴别Z中是否混有Y 8. 下列所述的粒子(均为36号以前的元素)，按半径由大到小的顺序排列正确的是 ①基态X原子的结构示意图为 ②基态Y-的价电子排布式为 ③基态Z2-的轨道表示式为 ④基态E+的最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数 A. ②＞③＞① B. ④＞③＞② C. ③＞②＞④ D. ④＞②＞③ 9. 丙烯中发生如下转化，下列说法不正确的是 A. 丙烯分子中最多7个原子共平面 B. 的同分异构体有4种(不考虑立体异构) C. 的结构简式为 D. 聚合物Z的链节为 10. 分子中有6个碳原子，且主链上有4个碳原子的单烯烃(只含一个碳碳双键)的结构有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 11. 已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的沸点：C>E B. 简单离子的半径：D>C C. A、B可形成多种二元化合物 D. 电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 12. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是(夹持及加热装置已略去) A．分离苯和的混合液 B．制铜氨溶液 C．除去中混有的乙烯 D．分离乙醇和水的混合液 A. A B. B C. C D. D 13. 铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：能与青霉胺形成环状络合物，其结构如图所示。该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。下列说法正确的是 A. 除铜元素外，其余五种元素形成的单质的晶体类型一定相同 B. 该配合物中杂化与杂化的碳原子个数比为 C. 若该配合物中中心离子和四个配位原子形成平面四边形结构，则的杂化方式是 D. 基态O原子中，两种自旋状态的电子数之比为 14. 莫桑德于1839年在含有杂质的硝酸铈中发现了镧(La)，镧主要用于制造特种合金精密光学玻璃、高折射光学纤维板等。La晶胞为最密面心立方，如图所示。 已知：La晶胞的晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。 下列叙述正确的是 A. 6个La与La最近且等距离 B. La原子半径 C. N的分数坐标为 D. La晶体密度 二、填空题 15. 完成下列问题： （1）烷烃的同分异构体有五种，其结构简式为①，②，③，另外两种的结构简式是④___________，⑤___________。其中核磁共振氢谱有5组峰的是___________(写键线式)。 （2）请用系统命名法对下列物质命名： ①___________。 （3）写出向苯酚钠溶液中通入少量的化学方程式：___________。 （4）为实现下述转化可加入的物质为：___________。 （5）某饱和一元醇的同分异构体中，能催化氧化成醛的有___________种。 16. 回答下列问题 （1）诺西那生钠可用于治疗脊髓性肌肉萎缩症，其结构片段如图所示。 回答下列问题： ①M结构片段所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。 ②M结构片段标号碳原子中，不属于手性碳原子的为___________(填“1”“2”“3”或“4”)。 （2）石灰氮可用作肥料、除草剂、杀菌剂以及有机化工原料。回答下列问题： 石灰氮可与稀硫酸反应生成硫酸钙和氨基氰，氨基氰的电子式是___________。该分子为___________(填“极性”或“非极性”)分子。氨基氰易溶于水或乙醇，其主要原因是___________(从分子间作用力角度分析)。 17. 端炔烃在催化剂作用下可发生偶联反应：，该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：(A为苯) （1）D的化学名称为___________。 （2）①的反应类型为___________，②反应的条件为___________。 （3）E的结构简式为___________，1 mol E最多能与___________mol氢气发生反应。 （4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体___________。 ①属于芳香族化合物 ②分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3：1 （5）有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： ①请写出反应的化学方程式___________。 ②D具有优良的绝热、绝缘性能，可用作包装材料和建筑材料。在工业上以A为原料生产。请写出反应的化学方程式___________，其反应类型为___________。 18. 已知：溴苯的沸点为156℃，苯的沸点为80℃。实验室用苯和液溴制取溴苯并验证反应类型的实验装置如图： 按以下要求回答问题： （1）冷凝管的进水口为___________(填“A”或“B”)；冷凝管的作用：___________。 （2）d中盛放的试剂是___________。 （3）苯与溴的反应不为加成反应而是取代反应，得出这一结论的实验现象：___________。 （4）分离提纯： ①反应后a瓶中的溴苯中因溶有溴而显褐色，提纯溴苯的过程中，除去溴苯中的溴可加入___________溶液，振荡，再通过___________(填分离方法)分离提纯； ②苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯(沸点220℃)和邻二溴苯(沸点224℃)，因此最后再经___________(填分离方法)即可得到较纯净的溴苯，该过程中为了受热均匀和易于控制温度，可采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。 （5）检验鉴别：充分反应后，三颈烧瓶中的粗产品经水洗、分液后得到水洗液，为验证水洗液中是否存在不能选用的试剂是___________(填字母)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $