第2章 第3节 第1课时 离子键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（鲁科版）

该高中化学课件聚焦离子键的形成、实质及特征，通过“离子键的形成”“离子键的特征”两大新知探究模块展开，以NaBr、MgO等实例为导入，衔接化学键基础概念，搭建从宏观离子化合物性质到微观静电作用实质的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学思维，通过表格对比成键粒子及实质，结合电子式表示易错点解析（如阴离子漏加括号等），引导学生建构“结构决定性质”的认知。题点训练中正误判断、离子键强弱比较等实例，培养证据推理与模型认知能力，助力学生深化微观理解，也为教师提供系统的知识点梳理与多样化教学资源。

第3节　离子键、配位键与金属键 学习目标 重点难点 1.知道离子键的形成、概念、实质及特征，能运用离子键解释离子化合物的某些特征性质。 2.知道配位键、配合物的概念，学会配位键的判断方法，会分析配合物的组成与应用。 3.知道金属键的概念及其实质，能够用金属键理论解释金属的物理特性。 重点 1.离子键、金属键及配位键的实质。 2.离子键的特征。 难点 离子键、金属键及配位键的实质。 第一课时　离子键 新知探究(一)——离子键的形成 新知探究(二)——离子键的特征 课时跟踪检测 目录 新知探究(一)——离子键的形成 1.离子键的形成 成键粒子 阴、阳离子 成键的实质 静电作用(引力和斥力) 成键条件 及过程 电负性较大的非金属元素的原子容易_____电子形成________，电负性较小的金属元素的原子容易_____价电子形成_______。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得、失而形成阴阳离子，阴、阳离子通过离子键可形成稳定的化合物 获得 阴离子 失去 阳离子 2.离子化合物的形成 (1)形成:阴、阳离子之间除了________外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的_______，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。 (2)表示方法 吸引力 排斥力 (3)注意事项 用电子式表示离子化合物的形成过程，须避免出现“二漏、混淆、乱合并”错误。 ①离子漏标电荷数; ②阴离子漏加括号，如S2-的电子式错写成︰︰2-; ③离子所带的电荷数与元素的化合价表示法分辨不清; ④把相同的离子归在一起，如Mg3N2的电子式错写为M[︰︰; ⑤把“→”错写成“==”等。 [微点拨]　①一般来说，活泼的金属元素(除氢以外的ⅠA族元素、除铍以外的ⅡA族元素)和活泼的非金属元素(ⅦA族元素，氮、氧、硫等元素)易形成离子键。②活泼金属的阳离子(或N)与酸根离子之间也形成离子键。 题点多维训练 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属元素和非金属元素之间一定形成离子键。( ) (2)全部由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键。 ( ) (3)两种非金属不可能形成离子键。 ( ) (4)离子化合物中一定不存在共价键。 ( ) (5)含离子键的化合物一定是离子化合物。 ( ) × × × × √ 2.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 (　　) A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1 解析:选A　A为C元素，B为F元素，C为Mg元素，D为Na元素，则只有碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。 √ 3.下列各组化合物中，化学键类型都相同的是 (　　) A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2 C.CH4和NaH D.HCl和NaOH 解析:CaCl2和Na2S均是离子化合物，只含有离子键;Na2O只含有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键;CH4是共价化合物，只含有共价键，NaH是离子化合物，只含有离子键;HCl中只含有共价键，NaOH是离子化合物，既含有离子键又含有极性共价键。 √ 4.(1)下列五种物质:①He　②CO2　③NaBr　④Na2O2　⑤Na2CO3。 只含共价键的是____(填序号，下同);只含离子键的是____;既含极性共价键又含离子键的是____;既含非极性共价键又含离子键的是____;不存在化学键的是____。  解析:He中无化学键，CO2中只有共价键，NaBr中只有离子键，Na2CO3中既有极性共价键又有离子键，Na2O2中既有非极性共价键又有离子键。 ② ③ ⑤ ④ ① (2)在下列变化中:①NaHSO4熔化　②HCl溶于水　③NaBr溶于水　 ④I2升华　⑤NH4Cl受热。 未发生化学键破坏的是____;仅发生离子键破坏的是_____;仅发生共价键破坏的是____;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是____。  解析:NaHSO4熔化、NaBr溶于水只破坏离子键，HCl溶于水只破坏共价键，I2升华时化学键未发生变化，NH4Cl受热分解，离子键、共价键均被破坏。 ④ ①③ ② ⑤ 新知探究(二)——离子键的特征 1.没有方向性 离子键的实质是_____作用，离子的电荷分布通常被看成是__________的，因此一种离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用。 静电 球形对称 2.没有饱和性 [微点拨]　离子键不具有饱和性是相对的，只有在空间条件允许的前提下，离子才可能将吸引尽可能多的带异性电荷的离子排列在其周围，因此，每种化合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。 原因 在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对大小。只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围，从这个意义上说，离子键是没有饱和性的 作用 以离子键相结合的化合物所形成的晶体中，每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，这种情况下体系能量更低 3.离子极化 在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示共价性，继而导致键长缩短，键能增加，甚至出现键型变异。如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。 题点多维训练 1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。( ) (2)一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性。( ) (3)因为离子键无方向性，所以阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的。( ) (4)离子键无饱和性和方向性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子。( ) × √ × × 2.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 (　　) A.K2O、MgO、CaO B.MgO、K2O、CaO C.MgO、CaO、K2O D.CaO、MgO、K2O 解析:离子半径:K+>Ca2+>Mg2+，离子所带电荷数:Ca2+=Mg2+>K+，所以离子键由强到弱的顺序为MgO、CaO、K2O。 √ 3.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是 (　　) A.NH4Cl NH3↑+HCl↑ B.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D.CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑ √ 解析:NH4Cl NH3↑+HCl↑，反应物中有离子键和极性共价键的断裂，生成物中有极性共价键形成，没有非极性共价键的断裂，没有离子键和非极性共价键的形成，A错误。Na2O2为含有非极性共价键的离子化合物，CO2中含有极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂，碳酸钠中有离子键和极性共价键，氧气中有非极性共价键，所以同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的形成，B正确。NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键和极性共价键的断裂，但没有非极性共价键的形成，C错误。CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2↑属于水解反应，CaC2中有离子键的断裂，两个碳之间的非极性共价键没有断裂，H2O中有极性共价键的断裂，同时有离子键和极性共价键的形成，但没有非极性共价键的断裂与形成，D错误。 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 一、选择题 1.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是(　　) A.CaC2 B.CaCl2 C.H2O2 D.NaClO 解析:A项，电子式为Ca2+[︰C C︰]2-，其中含离子键、非极性共价键; B项中只含离子键;C项中含极性键、非极性键;D项中含有离子键和极性共价键。 12 14 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 2.NH3+HCl==NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 (　　) A.有离子键断裂 B.有离子键形成 C.有共价键断裂 D.有共价键形成 解析:该反应中HCl中共价键被破坏而形成氯化铵中的离子键、共价键，所以该反应中有离子键的形成、共价键的断裂和形成，A项错误。 12 14 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 3.下列各组原子序数所对应的元素间可形成离子键的是 (　　) A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8 解析:A项，对应的两种元素分别为H和Cl，二者可形成共价键;B项，对应的两种元素分别为Mg和F，二者可形成离子键;C项，对应的两种元素分别为Si和C，二者可形成共价键;D项，对应的两种元素分别为P和O，二者可形成共价键，不能形成离子键。 12 14 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 4.以下叙述错误的是 (　　) A.钠原子和氯原子作用生成氯化钠后，其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电引力作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的斥力作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.离子键、极性键、非极性键可能同时存在于一种物质中 12 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:活泼金属原子和活泼非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构，这样体系能量降低，其结构稳定性增强，A项正确;形成离子键时，离子间的静电作用既有静电引力，也有静电斥力，B项正确;离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na+与OH-结合成NaOH，C项错误;在CH3COONa中同时存在Na+与CH3COO-间的离子键、C—C非极性键、C—H及C—O极性键，D项正确。 12 14 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 5.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是 (　　) A.×Mg×+2·︰→Mg2+]2 B. C.︰·+Ca2++︰·→[︰︰]-Ca2+[︰︰]- D.Na×+··+×Na→2Na+[︰︰]2- 12 14 解析:MgCl2的形成过程为 ，A错误。硫化钾在形成过程中，硫原子得电子，钾原子失电子，B正确。CaF2的形成过程中箭头前“Ca2+”应为·Ca·，且缺少“ ”和“ ”，C错误。Na2O的形成过程为 ，D错误。 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 6.下列说法正确的是 (　　) ①离子键的强弱可用离子半径和所带的电荷来衡量 ②金属元素原子和非金属元素原子之间一定形成离子键 ③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引 ④根据电离方程式HCl==H++Cl-，可判断HCl分子中存在离子键 ⑤某些离子化合物中含有共价键 A.①②⑤ B.③ C.③④ D.①⑤ 12 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:①正确，离子键的强弱可用离子半径以及所带的电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强;②错误，金属元素原子和非金属元素原子可形成离子键，如NaCl，也可形成共价键，如AlCl3;③错误，离子键的实质是阳离子、阴离子间的静电作用，有引力也有斥力;④错误，HCl是共价化合物，HCl分子中不存在离子键;⑤正确，Na2O2为离子化合物，含有共价键。 12 14 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 7.下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是 (　　) A.a与f——离子键——离子化合物 B.c与g——离子键——离子化合物 C.d与f——共价键——共价化合物 D.b与g——离子键——离子化合物 解析:根据所给元素原子M层电子数可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为Si、e为P、f为S、g为Cl。c与g形成的AlCl3为共价化合物，B项错误。 12 14 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 8.能形成XY2型离子化合物的元素X和Y，其原子最外层电子排布可能是 (　　) A.X:1s2　Y:3s23p5 B.X:1s1　Y:3s23p4 C.X:2s22p2　Y:2s22p4 D.X:3s2　Y:3s23p5 12 14 解析:1s2是稳定结构，3s23p5易得1个电子，形成-1价阴离子，A不符合题意。1s1可失去1个电子，3s23p4易得2个电子，形成X2Y，B不符合题意。2s22p2有4个价电子，2s22p4有6个价电子，二者形成CO2，是共价化合物，C不符合题意。3s2易失2个电子，形成+2价阳离子，3s23p5易得1个电子，形成-1价阴离子，形成MgCl2，是离子化合物，D符合题意。 15 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 9.下列说法不正确的是 (　　) A.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 B.金属元素与非金属元素之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 C.物质中有阳离子，则必定有阴离子 D.物质中有阴离子，则必定有阳离子 12 14 解析:离子化合物由阴离子和阳离子组成，而阳离子并不一定都是金属离子，如铵盐中的N，A正确;金属元素与非金属元素之间既可以形成离子键，也可以形成共价键，B正确;在金属固体中只有阳离子和自由电子，无阴离子，但物质中有阴离子时必定有带正电荷的阳离子，因为物质呈电中性，所以C不正确，D正确。 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 √ 10.北京大学和我国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 (　　) A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体 12 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:球碳盐K3C60中有离子键，存在于K+与之间，而中C与C之间为共价键，故A错误;根据A项分析可知，球碳盐K3C60中既有离子键又有共价键，故B错误;球碳盐K3C60中有离子键，为离子晶体，在熔融状态下能电离出离子而导电，故C正确;C60为C元素形成的单质，12C为原子，所以二者不是同素异形体，故D错误。 12 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 11.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是 (　　) A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.NH5中既有共价键又有离子键 C.NH5的电子式为[H︰︰H]+[︰H]- D.NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2O==NH3·H2O+H2↑ 解析:由题意知，NH5中既有极性共价键又有离子键，电子式正确，则B、C正确;由NH5的电子式可知，1 mol NH5中含有4NA个N—H键，A错误;NH5与水反应的离子方程式为N+H-+H2O==NH3·H2O+H2↑，D正确。 √ 12 14 15 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12.20世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是(　　) A.O2PtF6可能是离子化合物 B.XePtF6可能存在离子键 C.PtF6具有强氧化性 D.Xe元素的化合价一定为零 14 √ 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:的盐即以为阳离子的盐，这意味着O2PtF6是离子化合物，A项正确。XePtF6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，B项正确。氧气与PtF6反应生成，得电子的是PtF6，说明PtF6具有强氧化性，C项正确。稀有气体原子的最外层有2个或8个电子，属于稳定结构，但稀有气体也可以参与反应，形成具有共价键或离子键的化合物，单质中Xe的化合价为零，在其形成的化合物XePtF6中，它的化合价不为零，D项不正确。 12 14 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 二、非选择题 13.(10分)从下列物质中选择合适的序号填空。 ①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　 ⑨Na2O2　 ⑩NaOH (1)这些物质中，只含共价键的是________;只含离子键的是____;既含共价键又含离子键的是_____________;不存在化学键的是____。  (2)属于共价化合物的是____;属于离子化合物的是______________。  12 14 ①②④ ③ ⑤⑥⑦⑨⑩ ⑧ ④ ③⑤⑥⑦⑨⑩　 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的________________，写出其电离方程式:________________________;NaHSO4熔融状态下电离，破坏了________，写出其电离方程式:____________________________。  12 14 解析:O2、金刚石是只含共价键的单质;H2SO4是只含共价键的共价化合物;NaBr是只含离子键的离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH都是既含离子键又含共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na+与HS之间的离子键被破坏，HS中的共价键也被破坏;而NaHSO4在熔融状态电离时只断裂离子键。 离子键、共价键 NaHSO4==Na++H++S 离子键 NaHSO4(熔融)==Na++HS 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 14.(10分)元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题。 (1)A与Cl形成的化合物为_____(填“离子”或“共价”)化合物，含有_____键。  12 14 元素 A B C D 性质或 结构 信息 单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远 工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构 单质在常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子 +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 离子 离子 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 解析:由四种元素为短周期元素可知，A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知，A为Na元素;由B单质的工业制法及原子结构特点可知，B为N元素或O元素;由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素，又由其物理性质可推断出C为F元素;由D的+2价阳离子的结构特点可知，D为Mg元素。 12 14 (2)D和C形成的化合物中含有______键。写出C单质与水反应的化学方程式: _____________________。  离子 2F2+2H2O==4HF+O2 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是____(填字母)。  a.B元素的最高正价为+6 b.常温、常压下B的常见单质难溶于水 c.B的常见单质分子中含有18个电子 d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应 12 14 解析: O元素或N元素均无+6价，故a项错误;由于B的常见单质为N2或O2，O2、N2在常温常压下均难溶于水，故b项正确;O2分子中含有16个电子，N2分子中含有14个电子，故c项错误;2Mg+O2 2MgO，3Mg+N2 Mg3N2，故d项正确。 bd 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 (4)若B与H能形成B，则B为________元素，B中含有的化学键为 ____________。  12 14 解析: 由题意知B为N元素，N中含有的化学键为极性共价键。 N(或氮) 极性共价键 15 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 15.(8分)“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示: (1)N2的电子式:___________。  (2)Li3N中含有的化学键类型是_______。  15 解析:(1)氮原子通过三对共用电子对形成N2分子，N2的电子式是∶N N∶; (2)活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，Li3N中含有的化学键类型是离子键; 离子键 ∶N N∶ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 3 12 14 (3)热稳定性:NH3 _____(填“>”或“<”)H2O。  (4)NH3、H2O分子中化学键极性更强的是______，从原子结构角度解释原因: __________________________________________________________________。  (5)写出如图所示过程的总反应方程式:_________________________。  15 解析: (3)非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性:NH3<H2O;(4)N和O电子层数相同，核电荷数N<O，原子半径N>O，O原子吸引电子的能力大于N，所以NH3、H2O分子中化学键极性更强的是H—O;(5)根据图示，通入氮气和水，生成氨气和氧气，所以总反应是2N2+6H2O 4NH3+3O2。 < H—O N和O电子层数相同，核电荷数N<O，原子半径N>O，吸引电子能力N<O 2N2+6H2O 4NH3+3O2 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $