第1章 第2节 第2课时 元素周期表-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套课件PPT（鲁科版 单选版）

第二课时　 元素周期表 目录 新知探究(一)——元素周期表的结构 新知探究(二)——元素周期表中的部分重要元素　 焰色试验 课时跟踪检测 2 新知探究(一) 元素周期表的结构 1.概述 (1)1869年,俄国化学家___________绘制了第一张元素周期表。 (2)编排原则 横行 电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列 纵行 最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排列 门捷列夫 (3)元素周期表方格中的元素信息 2.元素周期表的结构 (1)周期 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 起止原子序数 1→2 3→10 11→18 19→36 37→54 55→86 87→118 元素种类 __ __ __ ___ ___ ___ ___ 周期序数与原子结构的关系 周期序数=___________ 2 8 8 18 18 32 32 电子层数 (2)族 ①主族:共__个,用符号___表示。 特点:由短周期和长周期元素共同构成,主族序数=最外层电子数。 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层 电子数 1 2 3 4 5 6 7 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 7 A ②副族:仅由_________元素构成,用符号B表示(除了Ⅷ族)。 ③0族:在元素周期表的第___纵列。 列序号 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 长周期 18 3.元素周期表的特殊位置 (1)镧系 在元素周期表的第___周期ⅢB族,共15种元素。 (2)锕系 在元素周期表的第___周期ⅢB族,共15种元素。 6 7 [微点拨]　ⅠA族称为碱金属(除H外),ⅡA族称为碱土金属,ⅤA族称为氮族,ⅥA族称为氧族,ⅦA族称为卤素,0族称为稀有气体。 4.元素周期表中元素原子序数的关系 (1)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 (2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况 ①若为ⅠA、ⅡA族元素,则原子序数的差等于上周期的元素种类数。 ②若为ⅢA族至0族元素,则原子序数的差等于下周期的元素种类数。 题点(一)　元素周期表的构成 1.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是(　 ) [题点多维训练] A.都是主族元素 B.都是副族元素 C.有5种副族元素和2种主族元素 D.有5种主族元素和2种副族元素 √ 解析:元素周期表从左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族(图中第3列至第7列)、Ⅷ族、ⅠB族(图中第11列)、ⅡB族(图中第12列)、ⅢA族~ⅦA族、0族。故图中阴影部分都是副族元素。 2.下列说法正确的是 (　 ) A.某短周期元素最外层有2个电子,则其一定是ⅡA族元素 B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C.元素周期表有7个主族7个副族,副族均由长周期元素组成 D.主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 √ 解析:短周期元素He、Be、Mg的最外层电子数均为2,He位于0族,故A错误;主族元素的单原子失去最外层电子转化为阳离子,则短周期主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外),长周期主族元素不符合,如Ga失去3个电子后最外层电子数为18,故B错误;元素周期表有18个纵行,分为7个主族,8个副族,1个0族,总共16个族,副族由长周期元素组成,故C错误;主族元素的最外层电子数等于族序数,电子层数等于周期数,则主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数、最外层电子数,故D正确。 3.任何科学真理的发现，都不是一帆风顺的，门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述错误的是(　 ) A．周期表中有7个主族、8个副族 B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 C．短周期元素是指1～18号元素 D．原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 √ 解析:周期表中有7个主族,为ⅠA~ⅦA族、8个副族,为ⅠB~ⅦB族和Ⅷ族,A正确;目前使用的元素周期表中,最长的周期为第6、7周期,含有32种元素,B正确;短周期元素是指第1、2、3周期的元素,即1~18号元素,C正确;主族元素的原子,原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数,D错误。 4.结合元素周期表回答下列问题: (1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。 解析:元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中1、2、3周期称为短周期。周期表共有18个纵列,16个族,从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。 答案:(1) (2)表中所列元素中,属于短周期元素的有___________________________ (填元素符号,下同),属于主族元素的有_______________________;g元素位于第____周期____族;i元素位于第____周期________族。  H、C、Na、Mg、Al、S、Ar　 H、C、Na、Mg、Al、S　 3　 0 4 ⅡB 解析:元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中1、2、3周期称为短周期。周期表共有18个纵列,16个族,从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。 (3)元素f是第_____周期____族元素,请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。  3 ⅥA 解析:元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中1、2、3周期称为短周期。周期表共有18个纵列,16个族,从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。 (3)周期表中每一个方格代表一种元素,方格左上方是元素的原子序数,右上方为该元素的元素符号,下方为该元素的相对原子质量。 题点(二)　 元素周期表中元素原子序数的关系 5.(2025·巫山县官渡中学第二次月考)原子序数为35的元素R,在周期表中的位置为(　 ) A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅦA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族 √ 解析:原子序数为35的元素的核外电子排布依次为2、8、18、7,其核外共有四个电子层,位于第4周期,最外层电子数为7,位于ⅦA族,则其在周期表中的位置为第4周期ⅦA族。 6.元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示,若B元素的核电荷数为z,则这五种元素的原子序数之和为 (　 ) A.5z B.5z+18 C.5z+10 D.5z+8 √ 解析:由五种元素在周期表中的位置关系可知,D、B、E分别在周期表的第2、3、4周期,若B元素的核电荷数为z,则A的原子序数为z-1,C的原子序数为z+1,D的原子序数为z-8,E的原子序数为z+18,则这五种元素的原子序数之和为z+(z-1)+(z+1)+(z-8)+(z+18)=5z+10。 7. 已知a、b分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是 (　 ) A.n=m+6 B.n=m+16 C.n=m+30 D.n=m+10 √ 解析:若元素在第2、3周期,则原子序数n=m+6,若元素在第4、5周期,则原子序数n=m+6+10=m+16,若元素在第6、7周期,又多了镧系、锕系,则原子序数n=m+16+14=m+30。 新知探究(二) 元素周期表中的部分重要元素　焰色试验 1.元素周期表中的重要元素 族 元素 性质 存在 ⅡA族 (碱土金属元素) 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)等 ①物理共性:亮白色,______, 导热性,延展性 ②化学共性:R-2e-→ 在自然界中都以_______存在 ⅤA族 氮(N)、磷(P)、砷(As)、 锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)等 __________为非金属元素, _______为金属元素,镆是人工合成的放射性元素 在自然界中以化合态和游离态存在 导电性 化合态 N、P、As Sb、Bi 续表 副族(过渡元素) 第______列 全为金属元素,具有良好的______性 — 稀土 元素 ⅢB族的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素 都是很_____的金属;常见化合价____,易形成配位化合物 在自然界中以化合态密切共生 3~12 导电 活泼 +3 2.焰色试验 (1)含义:多种金属或其化合物在_____时能使火焰呈现特殊的颜色。 (2)实验操作: 灼烧 (3)常见金属元素的焰色 金属元素 Na K Ca Ba Cu 焰色 ___色 _____色 砖红色 黄绿色 蓝绿色 黄 浅紫 [微点拨]　①焰色试验是元素的性质,是物理变化。②观察钾的焰色时要透过蓝色的钴玻璃,以滤去黄光,排除Na元素的干扰。③清洗铂丝时不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为硫酸的熔、沸点较高,难挥发。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)最外层有5个电子的原子一定是非金属元素原子。( ) (2)同主族元素原子(H除外)最外层电子数相同,其化学性质相似。( ) (3)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素。( ) (4)过渡金属元素的单质比较稳定,都不能与水或盐酸反应。( ) (5)利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和碳酸钠晶体。( ) [题点多维训练] × √ √ × × √ 2.下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是 (　 ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用稀盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 解析:观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃滤去黄光,排除干扰;实验前必须用稀盐酸洗净铂丝,并且在酒精灯上灼烧至无色,防止杂质的焰色对实验产生干扰;火焰本身的颜色浅,便于对金属焰色的观察;铂丝、铁丝本身没有焰色,可用于蘸取试样完成实验。 3.(2025·琼海市嘉积中学月考)运用元素周期律和元素周期表,可以系统研究元素的性质。回答下列问题: (1)碱金属元素中,6Li和7Li之间的关系是互为________。金属钾的氧化物有多种,其中过氧化钾(K2O2)常做供氧剂,写出K2O2与CO2反应的化学方程式:____________________________。  同位素 2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2 解析:质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,因此6Li和7Li互为同位素。K2O2与CO2反应生成K2CO3和O2,反应的化学方程式为2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2。 (2)门捷列夫预言的“类硅”,后被发现,并命名为锗(Ge),在周期表中排在硅的下一行。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn),这一主族的元素趋于完善。 ①锗在元素周期表中的位置是_______________,根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是_______________。  第4周期ⅣA族　 做半导体材料　 解析:①Si、Ge位于同主族,Si是14号元素,位于第3周期ⅣA族,Ge位于Si的下一周期,应处于第4周期ⅣA族;锗位于硅的下一周期,处于金属和非金属分界线附近,表现一定的金属性、非金属性,可以做半导体材料; ②硅和锗单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是____(填“硅”或“锗”)。  硅 解析:非金属性越强,越容易和氢化合,生成的氢化物越稳定,非金属性:Si>Ge,则氢化物更稳定的是硅。 课时跟踪检测 一、选择题 1．下列关于元素周期表的说法错误的是(　 ) A．第三周期有8种元素 B．0族中的元素全部是非金属元素 C．第8、9、10三个纵列合称为ⅧB族 D．短周期元素是指第1、2、3周期所含有的元素 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 √ 12 解析：第三周期最外层为M层，最外层电子数由1到8，共8种元素，故A正确；0族中的元素都为稀有气体，都为非金属元素，故B正确；元素周期表中第8、9、10三个纵列合称为Ⅷ族，故C错误；短周期元素是指第1、2、3周期所含有的元素，故D正确。 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 13 12 2．(2025·崇左市高一检测)如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是(　 ) A．图中x＝8 B．镍属于金属元素 C．镍原子的质子数是28 D．镍原子的质量是58.69 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28－2－16－2＝8，故A正确；镍元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核电荷数，核电荷数＝质子数，则镍原子的质子数为28，故C正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镍原子的相对原子质量为58.69，故D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 3.下列说法正确的是 (　 ) A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数 D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:原子的L层上的电子数为奇数的元素位于第2周期,分别位于ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族和ⅦA族,A正确。第2、3周期中,同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为1;第4、5周期中,同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为11;第6、7周期中,同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25,B错误。若元素在周期表中位于ⅠA和ⅡA族,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数;若元素在周期表中位于ⅢA族~ⅦA族,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类数,C错误。H元素的主族序数等于周期序数,但H为非金属元素,D错误。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 4.现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 (　 ) A.A和B一定在同主族 B.A和B一定在同周期 C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族 D.A、B可能既不同周期,又不同主族 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:A、B可能不是同主族元素,如H元素与F元素,A错误;同周期的短周期元素,原子序数之差小于8,A、B两元素一定不在同周期,B错误;若A、B在相邻周期,A、B可能不是同主族元素,如H元素与F元素,C错误;若A为H元素,原子序数为1,B为F元素,原子序数为9,则符合题述,D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 选项 核反应 表述 A X＋X―→Y＋n 3X和2X互为同位素 B N＋Y―→O＋X a＝2 C Al＋Y―→P＋n Y位于周期表中的第16列 D P―→Si＋e 等质量的P和Si的中子数之比为15∶16 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 5．核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是(　 ) √ 解析：3X和2X的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；根据质子守恒得出a＝2，故B正确；核反应遵循质量数守恒，质子守恒，故Y元素质子数为2，为He元素，位于周期表中的第18列，故C错误；由核反应可知，P的中子数为30－15＝15，Si为Si，中子数为30－14＝16，故等质量的P和Si的中子数之比为15∶16，故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 6.A、B两种元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为 (　 ) ①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　 ⑤x+25　⑥x+32 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:第2、3周期中,同一周期ⅡA族、ⅢA族的元素相邻,原子序数相差1,此时B元素的原子序数为x+1;第4、5周期中,同一周期ⅡA族、ⅢA族的元素不相邻,中间相差10列,每格有1种元素,此时B元素的原子序数为x+11;第6、7周期中,同一周期ⅡA族、ⅢA族的元素不相邻,中间相差10列,其中第3列每格有15种元素,其余每格有1种元素,此时B元素的原子序数为x+25,故①③⑤正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 7.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 (　 ) A.①位于第2周期ⅣA族 B.①②③原子最外层电子数之和为24 C.④的原子序数比②的大8 D.最高正化合价:③=⑤ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 √ 解析:最右一纵列是稀有气体元素,所以①②③分别为第2周期元素N、O、F,④⑤分别为第3周期元素S、Cl,由此判断C正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 12 11 13 14 3 8.X、Y、Z是短周期相邻的三种元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,根据以上信息,下列说法正确的是 (　 ) A.X、Y、Z三种元素分别是N、O、S B.Y和Z结合可以形成两种以上的化合物 C.X和Y结合只能形成两种化合物 D.三种元素中,X的原子半径最大 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:根据题干信息分析可知X、Y、Z三种元素分别是N、O、S。O和S结合只能形成SO2和SO3两种化合物;N和O结合可以形成NO、NO2、N2O3等多种化合物;三种元素中,S的电子层数最多,其原子半径最大。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 9.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 √ 解析:2号元素为He,位于元素周期表最右一列,故A错误;11号元素位于ⅠA族,在元素周期表最左一列,故B错误;10号元素为Ne,位于元素周期表最右一列,故C错误;6号C元素、14号Si元素、32号Ge元素都位于ⅣA族,故D正确。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 10.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是 (　 ) A.C比B的原子序数大1 B.原子结构示意图为 的元素,与C位于不同周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为 的元素,与B位于同一族 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 √ 解析:根据元素周期表的结构分析题图可知,它的更具体的内容如下所示: 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 B是第1周期的最后一种元素He,C是第2周期的第一种元素Li,则C比B的原子序数大1,A正确;原子结构示意图为 的元素的原子序数是8,第2周期元素从左到右原子序数为3~10,则原子序数为8的元素与C位于同一周期,B错误;B是He,原子核外有1个电子层、2个电子,D是Mg,原子结构示意图为 ,C正确;原子结构示意图为 的元素是10号元素,也是第2周期的最后一种元素,与B同族,D正确。 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 11.如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表,八角形的每个顶角对应一种元素,下列说法错误的是 (　 ) 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 A.图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第4周期 B.图中虚线箭头所经过的元素按箭头方向,原子的电子层数增多 C.图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在,不发生化学反应 D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中无副族元素 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:A.由题图可知,虚线八角形所标元素由K到Kr,属于我们现行元素周期表的第4周期,正确;B.由题图可知,虚线箭头所经过的元素是同主族元素,C到Sn,原子的电子层数增多,正确;C.图中①代表的元素是Al,铝单质在常温下能稳定存在,是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜,防止Al进一步腐蚀,发生了化学反应,错误;D.八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的,所表示的所有元素只有主族和0族,没有副族元素, 正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 13 14 3 二、非选择题 12．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题： (1)写出下面各周期所包含的元素种数。 第三周期：________，第六周期：________。 8 32 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)有X、Y、Z三种短周期元素，相对位置如图所示。 ①元素X的单质分子是__________(写化学式)。 ②Y位于元素周期表中的第____周期第____族。 ③Z的原子结构示意图为________________。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。 He 二 ⅦA 34 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析：因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第一、二、三周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。①稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He。②Y为F，位于元素周期表中第二周期第ⅦA族。③第四周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)某主族元素的原子结构示意图可表示为 ，该元素位于周期表中的第________周期第________族。 三 ⅥA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 13.(12分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。 Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (1)W在周期表中的位置为_______________。  第3周期ⅦA族 解析:由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第2周期,Z、W处于第3周期。Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数为6,则Z为S元素,可推知X为N元素,Y为O元素,W为Cl元素。 (1)W为Cl元素,位于第3周期ⅦA族。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (2)Y和Z可组成的化合物的化学式为___________。  SO2、SO3 解析:由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第2周期,Z、W处于第3周期。Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数为6,则Z为S元素,可推知X为N元素,Y为O元素,W为Cl元素。 (2)O和S元素可组成SO2、SO3。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 (3)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式: ___________________________________。  Cu+2N+4H+===C+2NO2↑+2H2O 解析:由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第2周期,Z、W处于第3周期。Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数为6,则Z为S元素,可推知X为N元素,Y为O元素,W为Cl元素。 (3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+2N+4H+===C+2NO2↑+2H2O。 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。 (1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为 ______________________。  N2+3H2 2NH3 解析:Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22,则Y为N元素,Z为P元素,可推知X为C元素,W为S元素。 (1)工业上生产NH3的化学方程式为N2+3H2 2NH3。 13 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 14 3 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,当转移0.4 mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是________。  6.72 L 解析:Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22,则Y为N元素,Z为P元素,可推知X为C元素,W为S元素。 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,根据反应的化学方程式可知,每有4 mol电子转移,产生1 mol CO2、2 mol SO2,当转移0.4 mol电子时,产生气体的总物质的量是0.3 mol,其在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L· mo=6.72 L。 14.(14分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题: 10 1 2 4 5 6 7 8 9 11 12 13 14 3 (1)D元素在周期表中的位置为_______________。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 第2周期ⅣA族 解析:C的单质为“国防金属”,因此C为Mg,以此为突破口可推知A为Li,B为Na;“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N,故D为C,F为O,G为S,H为Cl。 (1)碳在元素周期表中位于第2周期ⅣA族。 (2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 >>Na+ 解析:C的单质为“国防金属”,因此C为Mg,以此为突破口可推知A为Li,B为Na;“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N,故D为C,F为O,G为S,H为Cl。 (2)电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:>>Na+。 (3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有__________(填化学式)。  1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 Cl2、O3 解析:C的单质为“国防金属”,因此C为Mg,以此为突破口可推知A为Li,B为Na;“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N,故D为C,F为O,G为S,H为Cl。 (3)Cl2溶解于水生成HClO,能杀菌消毒;O3具有强氧化性,能杀菌消毒。 (4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为_____。  黄色 2Mg+CO2 2MgO+C 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 解析:C的单质为“国防金属”,因此C为Mg,以此为突破口可推知A为Li,B为Na;“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N,故D为C,F为O,G为S,H为Cl。 (4)Na在氧气中燃烧产生黄色火焰。 (5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。  本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $