第1章 第3节 第2课时 研究同主族元素的性质-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（鲁科版）

该高中化学课件聚焦同主族元素性质，以碱金属、卤族元素为案例，系统分析原子结构与性质的相似性和递变性，通过对比归纳构建“结构决定性质”的学习支架，衔接前后元素周期律知识。 其亮点在于融合科学探究与实践，如卤素单质氧化性实验，培养学生证据推理能力；通过归纳论证总结递变规律，强化科学思维。多样化习题助学生巩固化学观念，教师可高效开展分层教学，提升学生学科核心素养。

第2课时　研究同主族元素的性质 1.通过分析ⅠA族、ⅦA族元素性质的变化规律，认识同主族元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。 2.能通过卤素有关实验探究同主族元素性质的变化，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。 学习目标 目 录 知识点一　碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性 知识点二　卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性 能力培养　同主族元素性质的相似性和递变规律（归纳 与论证） 随堂演练 课时作业 知识点一　 碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性 目 录 1. 碱金属元素原子结构的相似性和递变性 元素 名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素 符号 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ Li Na K Rb Cs 化学·必修第二册（LK） 目 录 元素 名称 锂 钠 钾 铷 铯 原子 结构 示意 图 相似 性 原子的最外层均有 电子；元素的最高化合价为＋1价 递变 性 从Li到Cs，随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半 径逐渐 ⁠ 1个　 增多　 增大　 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 碱金属单质物理性质的相似性和递变性 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）相似性（R表示碱金属元素） 3. 碱金属单质化学性质的相似性和递变性 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）递变性 随着核电荷数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐 渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 ① ②碱金属单质及其化合物的化学性质及比较 化学·必修第二册（LK） 目 录 Li Na K Rb Cs 单 质 与O2 反应越来越剧烈，产物分别是 Li2O Na2O、 Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更复杂 氧化物 与水 反应越来越剧烈，现象分别是 反应缓慢 剧烈反应 轻微爆炸 剧烈爆炸 最高价氧 化物对应 的水化物 碱性强弱：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH 提醒：ⅠA族中除氢元素以外的元素属于碱金属元素。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 碱金属元素性质与原子结构的关系 由于最外层电子数相同，化学性质相似，随着电子层数逐渐 ，原 子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，元素 原子的失电子能力逐渐 ，即元素的金属性逐渐增强。 增多　 增大　 减弱　 增强　 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. （2025·上海期中）钠和钾的化学性质非常相似，下列解释最合理的是 （　　） A. 化合价相同 B. 都是碱金属 C. 都有强还原性 D. 最外层电子数相同 √ 解析： 　钠和钾是同主族元素，在原子结构上都具有相同的最外层电子 数，结构的相似性导致了它们化学性质的相似性。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列有关碱金属的说法不正确的是（　　） A. 均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子 B. 单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs C. 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH D. 由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　碱金属位于元素周期表ⅠA族，主族序数等于原子最外层电子 数，最外层电子数为1，A正确；同主族元素原子核外电子层数依次增加， 失电子能力越来越强，单质还原性越强，单质的还原性为Li＜Na＜K＜Rb ＜Cs，B错误；同主族元素原子核外电子层数依次增加，失电子能力越来 越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：LiOH＜ NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，C正确；同主族元素从上到下原子核外电 子层数依次增大，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大，D 正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符 合图示关系的是（　　） A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度 C. 熔点 D. 原子半径 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，故还原性逐渐增强，A不 符合题意；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，单质与水的反应越来越 剧烈，所以单质与水反应时，Rb、Cs的反应更剧烈，B不符合题意；碱金 属元素的单质在常温下呈固态，从上到下相对原子质量逐渐增大，而单质 的熔点逐渐减小，C符合题意；碱金属元素从上到下，原子核外电子层数 逐渐增多，原子半径逐渐增大，D不符合题意。 化学·必修第二册（LK） 目 录 知识点二 卤族元素原子结构和性质的相似性与递变性 目 录 1. 卤族元素原子结构的相似性和递变性 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 原子结构 示意图 F Cl Br I 化学·必修第二册（LK） 目 录 元素名称 氟 氯 溴 碘 相似性 原子的最外层均有 个电子； 元素的最高化合价为 价（除F外），最低化合价为 ⁠ 价，易形成 ⁠价离子 递变性 从F到I，随核电荷数的增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ⁠ 7　 ＋7　 － 1　 －1　 增多　 增大　 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 卤族元素单质物理性质的相似性和递变性 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 实验探究卤族元素性质的相似性和递变性 （1）卤族元素单质的溶解性及溴单质、碘单质的检验 实验操作 实验现象 实验结论 溶液分层，上层颜色 变 或 色，下层 溶液呈 ⁠色 溴单质、碘单质在有机 溶剂CCl4中的溶解度 均 ⁠它们在水中 的溶解度，CCl4能分别 将它们从水溶液中 ⁠ ⁠ 溶液分层，上层颜色 变 或 色，下层 溶液呈 ⁠色 浅　 无　 紫　 大于　 提 取出来　 浅　 无　 橙　 化学·必修第二册（LK） 目 录 应用：①用 于水的有机溶剂萃取溴单质、碘单质。 ②检验水溶液中的溴单质和碘单质。 难溶　 （2）卤族元素单质（Cl2、Br2、I2）氧化性的强弱 实验 操作 实验 现象 溶液分上、下两 层，下层呈橙色 溶液分上、下两层， 下层呈紫色 溶液分上、下两层， 下层呈紫色 化学·必修第二册（LK） 目 录 反应 原理 2NaBr＋Cl2 2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2 2KCl＋I2 2KI＋Br2 2KBr＋ I2 实验 结论 Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 卤素单质及其化合物化学性质的相似性和递变性 元素 F Cl Br I 与H2的 反应 F2与H2在暗 处能剧烈化 合并发生爆 炸 Cl2与H2在光照 或点燃条件下 能发生反应 Br2与H2加热 至一定温度时 才能反应 I2与H2很难化 合，在不断加 热的条件下才 能缓慢反应 氢化物的 稳定性 很稳定 较稳定 不如氯化氢稳 定 很不稳定，生 成的同时发生 分解 化学·必修第二册（LK） 目 录 元素 F Cl Br I 最高价氧化物对应水化物的酸性 无 HClO4 HBrO4 HIO4 最强含氧酸 强酸 （比HClO4弱） 强酸（比HBrO4弱） 卤素单质 间的置换 反应　　 ①氯置换溴：2Br－＋Cl2 Br2＋2Cl―； ②氯置换碘：2I―＋Cl2 I2＋2Cl―； ③溴置换碘：2I―＋Br2 I2＋2Br― 结论 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 卤族元素性质与原子结构的关系 由于最外层电子数相同，化学性质相似，随着电子层数逐渐 ，原 子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的吸引力逐渐 ，元素 原子的得电子能力逐渐 ，即元素的非金属性逐渐减弱。 增多　 增大　 减弱　 减弱　 化学·必修第二册（LK） 目 录 6. 卤素单质及其化合物的特殊性 （1）物理性质：Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 （2）F2能与水反应：2F2＋2H2O 4HF＋O2，因此F2不能从溶液中置换 出其他卤素单质。 （3）溴是常温常压下唯一呈液态的非金属单质，有很强的腐蚀性，保存 液溴的试剂瓶中加水水封，不能用橡胶塞。 （4）碘遇淀粉溶液变蓝色，可用淀粉溶液检验I2。I2与铁加热生成FeI2。 （5）卤素单质都有毒，除F2外，都不易溶于水，但是均易溶于有机溶剂 （如苯、CCl4、汽油等）。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （6）在卤化银中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且见光易分解，但是 AgF却易溶于水且见光不易分解。 （7）HX中只有HF是弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸；但HF能腐蚀玻璃， 故应保存在铅制器皿或塑料瓶中。 化学·必修第二册（LK） 目 录 1. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（　　） A. 单质的熔、沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强 C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强 D. 单质与氢气化合的能力逐渐增强 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　A项，卤族元素从上到下，单质的状态：气→气→液→固，故卤 素单质的熔、沸点逐渐升高，错误；B项，卤族元素从上到下，单质的氧 化性逐渐减弱，卤素离子的还原性逐渐增强，正确；C项，卤族元素从上 到下，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误；D项，卤族元素从上到下， 单质与H2反应的难易程度越来越高，故与H2化合的能力逐渐减弱，错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　） A. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2O HXO＋HX表示 B. 还原性：Cl－＞Br－ C. 卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大而增大 D. F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 解析： 　F2与水反应置换出H2O中的O生成O2，F是最强的非金属元 素，遇盐溶液先与水反应，A、D错误；非金属性：Cl＞Br，则还原 性：Br－＞Cl－，B错误；卤素单质的密度从F2→I2随相对分子质量增大 而增大，C正确。 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 能力培养　 同主族元素性质的相似性和递变规律（归纳与论证） 目 录 　门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。例如，他发现在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素， 将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。 （1）镓的失电子能力与铝相比，哪个强？ 提示：镓的失电子能力比铝强，原因是镓的电子层数比铝多，而最外层电 子数相同，故镓的原子半径大，更容易失去最外层电子。 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）请写出Ga2O3和NaOH、Ga（OH）3与HCl反应的化学方程式。 提示：Ga2O3＋2NaOH＋3H2O 2Na[Ga（OH）4]，Ga（OH）3＋ 3HCl GaCl3＋3H2O。 （3）你知道门捷列夫是如何做出如此准确的预测的吗？ 提示：根据最外层电子数相同的元素即同主族元素性质的递变规律做出的 预测。 化学·必修第二册（LK） 目 录 【规律方法】 同主族元素性质的递变规律 内容 同主族元素从上到下 原子 结构 电子层数 逐渐增多 最外层电子数 相同 元素 性质 原子半径 逐渐增大 原子得失电子能力 得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐 渐增强 化学·必修第二册（LK） 目 录 内容 同主族元素从上到下 元素 性质 元素的金属性与非金属性 金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 单质的还原性与氧化性 单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐 减弱 元素的主要化合价 最高正价＝主族序数（F无正价，O无 最高正价） 非金属元素气态氢化物的 形成及稳定性 形成由易到难，稳定性由强到弱 最高价氧化物对应的水化 物的酸碱性 酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强 简单离子氧化（还原）性 阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原 性逐渐增强 化学·必修第二册（LK） 目 录 【迁移应用】 1. 镭（Ra）位于元素周期表第7周期ⅡA族，下列关于镭的单质及其化合物 的性质推测错误的是（　　） A. 镭的原子半径比钙的大 B. 氯化镭中镭的化合价为＋2价 C. 镭单质不能与水反应 D. 氢氧化镭的碱性强于氢氧化镁 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　依据同主族元素性质递变规律进行分 析： 原子半径逐渐增大，A项正确；ⅡA 族元素在化合物中的化合价均为＋2价，B项正确；失电子能力逐渐增强， Ra能与水反应，C项错误；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，D 项正确。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 原子序数为114的元素在元素周期表中位于第7周期ⅣA族，称为类铅。 关于它的性质，预测错误的是（　　） A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强 C. 它具有＋2、＋4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　原子序数为114的元素位于第7周期ⅣA族。ⅣA族元素的最外层 电子数为4，A项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故类 铅的金属性比铅强，B项正确；类铅元素在第7周期ⅣA族，具有＋2、＋4 价，C项正确；同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化 物对应水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故类铅的最高价氧化物对应水化 物不可能是强酸，D项错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是 （　　） A. Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，推测Li在空气中加热 生成Li2O2 B. Cl、I同主族，因为Cl2能与水反应：Cl2＋H2O HClO＋HCl，推测I2也 能与水反应：I2＋H2O HIO＋HI C. Mg、Ba同主族，因为Mg（OH）2难溶于水，推测Ba（OH）2也难溶于水 D. F、Cl同主族，因为HClO4是强酸，推测HFO4也是强酸 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　Li在空气中加热生成Li2O，A错误；Cl2能与水反应：Cl2＋ H2O HClO＋HCl，同样I2也能与水反应：I2＋H2O HIO＋HI，B正确； Ba（OH）2易溶于水，C错误；F的非金属性最强，氟元素在化合物中无正 价，故HFO4不存在，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是（　　） A. 钠和钾的原子结构极为相似，它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属元素原子半径越大， 失电子能力越强 C. 通过卤素单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯元素的非金属 性比溴元素强 D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序：HF＜HCl＜HBr＜HI √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　钠和钾的原子结构极为相似， NaOH、KOH都是强碱，A正 确；碱金属元素原子半径越大，越易失去最外层电子，和水反应越剧烈， B正确；元素非金属性越强，越易与氢气反应，通过卤素单质与氢气反应 所需要的反应条件，可以判断氯元素的非金属性比溴元素强，C正确；元 素非金属性越强，气态氢化物越稳定，卤族元素对应的氢化物的稳定性从 强到弱的顺序：HF＞HCl＞HBr＞HI，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　） ①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性 ②铊（Tl）与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶 液反应产生氢气 ③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱 ⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 ⑥硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A. ①②③④ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ②④⑤ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　铊（Tl）与铝同主族，同主族元素从上到下，金属性增强，铊 只能和盐酸反应放出氢气，不能与NaOH溶液反应放出H2，②错误；锂 （Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O，④错误；硒化氢（H2Se）是无 色、有毒、不如H2S稳定的气体，⑥错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. （2025·山西运城期末）下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关 系（Z为核电荷数，从第2周期开始，Y为元素的有关性质），下列选项中 的对应关系正确的是（　　） A. 图1表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小关系 B. 图2可表示ⅥA族元素的最高正化合价关系 C. 图3可表示碱金属单质的密度大小关系 D. 图4可表示ⅤA族含氧酸酸性大小关系 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层数相同，核电荷数依次增 大，故离子半径依次减小，则图1随Z增大Y减小，A错误；ⅥA族的氧元 素没有＋6价，其余元素最高正化合价为＋6价，B错误；随着核电荷数增 大，碱金属单质的密度呈现增大的趋势，但是钾的密度比钠要小，C正 确；ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸，不同价态的酸的酸性大小不 同，因此应比较最高价的含氧酸酸性大小，D错误。 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. （2025·福建莆田期中）某研究小组对下列元素周期表（部分）进行研 究，回答下列问题。 　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 Li C N O F 3 Na Mg Al Si S Cl 4 K Ca 化学·必修第二册（LK） 目 录 （1）钙元素位于周期表第 周期 族。 4　 ⅡA　 （2）原子半径最小的元素是 。非金属性最强的元素是 ⁠。 H　 F　 （3）钠、镁、铝三种单质中，与冷水反应最剧烈的是 ⁠。 （4）KOH和Mg 中，碱性较弱的是 　Mg（OH 　。 （5）原子核外电子排布中，最外层电子数是内层电子数3倍的元素 是 ⁠。 （6）能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应，其化学方程式 为 ⁠。 Na　 Mg（OH 　 O　 Cl2＋Na2S 2NaCl＋S 化学·必修第二册（LK） 目 录 课时作业 目 录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1. 锂（Li）是世界上最轻的金属，它是碱金属的一种。下列说法正确的是 （　　） A. 碱金属单质在氧气中燃烧，都生成过氧化物 B. Li是碱金属元素原子中半径最小的原子 C. Li、Na、K、Rb＋的最外层都只有一个电子 D. Na＋比Li多一个电子层 √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　碱金属单质在氧气中燃烧，并非都能生成过氧化物，如锂在氧 气中燃烧只生成氧化锂，A错误；Li是碱金属元素原子中半径最小的原 子，B正确；Li、Na、K的最外层都只有一个电子，Rb＋的最外层有8个电 子，C错误；Na＋和Li的电子层数相同，都有2个电子层，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 2. X、Y、Z为元素周期表中同一主族的三种非金属元素，且原子序数X＜ Y＜Z，有关这三种元素的说法不正确的是（　　） A. 气态氢化物的稳定性：X＞Y＞Z B. 原子的得电子能力：Y＜X＜Z C. 单质的氧化性：X＞Y＞Z D. 三种元素原子的最外层电子数相等 解析： 　X、Y、Z为同一主族非金属元素，原子序数X＜Y＜Z，由 同一主族元素性质递变规律知，气态氢化物稳定性：X＞Y＞Z，原子 得电子能力：X＞Y＞Z，单质的氧化性：X＞Y＞Z，元素原子的最外 层电子数相等。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 3. 下列关于同主族元素的说法不正确的是（　　） A. 自上而下原子半径逐渐增大 B. 自上而下金属性逐渐增强 C. 自上而下非金属性逐渐减弱 D. 自上而下原子得电子能力逐渐增强 解析： 　同主族元素自上而下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则元素原子的失 电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 4. 现在含有元素硒（Se）的保健品已经开始进入市场，已知硒元素与氧元 素同族，与钾元素同周期，下列关于硒元素的说法不正确的是（　　） A. 原子序数为34 B. Se的非金属性比S的强 C. 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4 D. H2Se的稳定性比H2S的弱 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　由题意分析可知，Se位于第4周期ⅥA族，其原子序数比S大 18，故Se的原子序数为16＋18＝34，A项正确；S与Se同主族，可知Se的非 金属性比S的弱，B项错误；S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，则Se 的最高价氧化物对应的水化物为H2SeO4，C项正确；Se的非金属性比S的 弱，故H2Se的稳定性比H2S的弱，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 5. 第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变 化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是（　　） A. 单质有较高熔点 B. “类钫”在化合物中呈＋1价 C. “类钫”具有放射性 D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　119号元素在ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分 析，单质熔点依次降低，A项错误；该元素为ⅠA族元素，在化合物中的化 合价为 ＋1价，B项正确；因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性， C项正确；根据同族元素性质规律推断，密度依次增大，所以该元素的单 质密度大于 1 g·cm－3，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 6. 下列各组性质比较中，正确的是（　　） ①沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2　②离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－　③酸 性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al　⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S　⑥ 半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋ A. ③④⑤⑥ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　①卤族元素从上到下，单质的状态：气→气→液→固，故沸 点：F2＜Cl2＜Br2＜I2，错误；②非金属性：Cl＞Br＞I＞S，离子还原性： S2－＞I－＞Br－＞Cl－，错误；③非金属性：Cl＞Br＞I，最高价氧化物对应 水化物的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，正确；④根据同周期元素由左向 右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性逐渐增强知，金属性：K ＞Na＞Mg＞Al，正确；⑤非金属性：F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性：HF ＞HCl＞H2S，正确；⑥具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越 小，则半径：O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 7. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是 元素周期表的一部分。 （1）元素N在元素周期表中的位置为第 周期 族。根据元素周 期律，预测酸性强弱：H3AsO4 H3PO4（填“＞”或“＜”）。 2　 ⅤA　 ＜　 解析： 同一主族，元素原子的得电子能力从上到下逐渐减弱，故酸 性：H3PO4＞H3AsO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为 ，在一定条件下，S与 H2反应有一定难度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反 应的难度 （填“更大”“更小”或“相同”）。 4　 更大　 解析： S的最高正价为＋6价，最低负价为－2价，二者代数和为4，得电子 能力越强，非金属与氢气化合越容易。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水 后，溶液中存在的主要离子是 ⁠。 H＋、Br－、S 　 解析：在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO4。 （4）下列说法正确的是 （填字母）。 A. C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小 B. 氯气能置换出NaBr溶液中的溴 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ABC　 解析：同周期，从左到右原子半径逐渐减小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 8. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现进行氯气的性质实验（如 图）。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对 图中指定部位颜色描述正确的是（　　） 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 无色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 白色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出Cl2，Cl2的颜色是黄绿色，①处 充满黄绿色的Cl2；Cl2进入玻璃管后与②处NaBr溶液发生置换反应生成 Br2，溴的水溶液颜色为橙色，所以②处的白色棉球变为橙色；Cl2和③处 KI溶液反应置换出I2，淀粉遇I2变蓝，③处棉球变为蓝色；④处 Cl2与 NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，用来进行Cl2的尾气吸收，尽管反应生 成的物质均为无色，但棉球本身是白色的，所以④处的颜色为白色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 9. 下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是（　　） ①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔、沸点依次升高，密 度依次增大 ②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8 ③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物 R2O ④Ts是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，Ts与H2化合 最容易 ⑤根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 ⑥碱金属单质都应保存在煤油中 ⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半 径增大，非金属性逐渐减弱 ⑧碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳 A. 全部正确 B. ⑦⑧ C. ①③⑤⑥⑦ D. ①③⑦⑧ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，密度 呈增大趋势，而卤素单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大，①错误； F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，F次外层电子数是2个，Br、I为18 个，②错误；碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时Li 生成氧化物Li2O，而Na生成的是Na2O2，不完全相同，③错误；Ts是原子 序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，Ts与H2化合最不容易， ④错误；根据HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱的事实，推出F、Cl、 Br、I的非金属性递减的规律，⑤错误；碱金属单质中Li的密度比煤油小， 要保存在液体石蜡中，其余的碱金属单质密度比煤油大，应保存在煤油 中，⑥错误；卤素按F、Cl、Br、I的顺序电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱，⑦正确；类比Na2CO3可知，碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳，⑧正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 10. （2025·河南郑州期末）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位 置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正 确的是（　　） X Y Z W A. X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 C. Y、Z的简单氢化物中，前者更稳定 D. Y的氢化物只有水 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y为O元素； 由元素在周期表中的相对位置可知，X为N元素、Z为S元素、W为Cl元 素。则硫原子的原子半径大于氧原子，A错误；非金属性：Cl＞S，故高氯 酸的酸性强于硫酸，B错误；非金属性：O＞S，所以水的稳定性强于硫化 氢，C正确；水、过氧化氢都是氧元素的氢化物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 11.〔多选〕如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、Q、W、R是其中的六种元素。下列说法不正确的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A.离子半径：Y＞X B.33号砷元素与Q同族 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R D.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Y＞Z √ √ 化学·必修第二册（LK） 目 录 解析： 　根据X元素只有－2价，可知X为O元素；根据Y为＋1价，可知Y为Na元素，同理结合最高正价和最低负价可知Z、Q、W、R分别为Al、P、S、Cl元素。Na＋和O2－核外电子排布相同，钠的核电荷数大于氧，离子半径：O2－＞Na＋，A错误；Q为P，与As同主族，B正确；氯元素的非金属性大于硫元素，则HClO4酸性强于H2SO4，C错误；金属性：钠＞铝，金属性越强的元素单质与水或酸反应越剧烈，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 12. 如表为元素周期表的一部分，请回答有关表中①～⑬元素的问题： 　 族 周期 　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ③ ④ ⑤ ⑥ 3 ⑦ ② ⑧ ⑨ ⑩ 4 ⑪ ⑫ ⑬ （1）表中元素⑦的原子结构示意图为 ，⑧的元素符号 是 ⁠。 Si　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （2）表中金属性最强的元素是 （填元素符号，下同），非金属性最 强的元素是 ； （填化学式）单质室温下呈液态。 （3）表中元素⑤和⑨氢化物的稳定性顺序为 ＞ （填化学 式，下同）；⑨和⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性： ⁠ ＞ ⁠。 （4）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号），分别写 出该元素的氢氧化物与⑩、⑪最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程 式： 　Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O　、 　Al（OH）3＋OH－ ⁠。 K　 F　 Br2　 H2O　 PH3　 HClO4　 H3PO4　 Al　 Al（OH）3＋3H＋ Al3＋＋3H2O Al（OH）3＋OH－ [Al（OH）4]－ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 （5）⑩和⑬非金属性的强弱顺序为 ＞ （填元素名称），请 设计一个实验方案证明⑩和⑬非金属性的强弱，写出操作步骤和现 象： ⁠ ⁠。 解析：由题表知，①～⑬对应元素依次为Li、Al、C、N、O、F、Na、 Si、P、Cl、K、Ga、Br。 氯　 溴　 取少量新制氯水和CCl4于试管中，用胶头滴管向试管中滴加NaBr溶 液，振荡静置，溶液下层呈橙色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册（LK） 目 录 $