第1周·周末作业 原子结构-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套练习word（鲁科版 山东专用）

第1周·周末作业　原子结构 (选择题请在答题栏中作答) 一、选择题 1.下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是 (　　) A.1s、2p、3d　　　　　　 B.1s、2s、3s C.2s、2p、2d D.3p、3d、3f 2.下列原子的核外电子排布式中,表示激发态原子的是 (　　) A.1s22s22p5 B.1s22s22p43s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d34s2 3.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 (　　) A.X和Y元素原子核外均有3个能级 B.W元素原子核外只有1个电子 C.Z元素原子的M层上有3个能级,有6个电子 D.X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 4.下列各原子或离子的电子排布式中,不正确的是 (　　) A.N　1s22s22p3 B.Ar　1s22s22p63s23p6 C.Na+　1s22s22p6 D.Cl-　1s22s22p63s23p5 5.下列基态原子价电子轨道表示式正确的是 (　　) 6.下列有关原子轨道的叙述中正确的是 (　　) A.硅原子的2s轨道能量较3p轨道高 B.2s轨道与5s轨道均为球形 C.p能级的原子轨道呈哑铃形,随着能层序数的增加,p能级原子轨道数也在增多 D.第四能层最多可容纳16个电子 7.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 (　　) A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p能级上只有两个电子的X原子与3p能级上只有两个电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 8.(2025·重庆一中高二期中)钛(Ti)是一种机械强度大、容易加工的耐高温金属,常用于制造合金。下列有关22Ti的化学用语中错误的是 (　　) A.原子结构示意图: B.简化电子排布式:[Ar]3d24s2 C.轨道表示式: D.电子排布式:1s22s22p63s23p63d24s2 9.以下是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子的排布情况,其中违反洪特规则的是 (　　) A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.③④⑥ 10.下列基态原子或离子的核外电子排布式错误的是 (　　) A.K:1s22s22p63s23p64s1 B.F-:1s22s22p6 C.26Fe:1s22s22p63s23p64s23d6 D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6 二、非选择题 11.(10分)根据原子核外电子排布规则,回答下列问题: (1)写出基态S原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　,写出基态24Cr原子的价层电子排布　　　　　　　　　　　　。  (2)写出基态N的原子核外电子排布图:　　　　　　　　。  (3)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1,则它违背了　　　　　　　　。  (4)Fe3+比Fe2+的稳定性更　　　　(填“强”或“弱”),从结构上分析原因是 　。  12.(10分)下表为部分短周期元素的原子结构。 元素编号 原子结构 T L层比K层多5个电子 X L层p电子数比s电子数多2个 Y M层p电子数为s电子数的一半 Z L层有3个未成对电子 (1)元素X的简单离子结构示意图为　　　　　　,元素Z的气态氢化物的电子式为　　　　　　。  (2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:　　　　　　　　　。  (3)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是　　　(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是　　　　　(填字母)。  A.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 B.T的简单氢化物比氯的简单氢化物稳定 C.Cl与T形成的化合物中氯元素呈正价态 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:T>氯 (4)T、X、Y、Z四种元素的单质中有一种单质的化学性质明显不同于其他三种单质,该单质是　　　,理由: 　。  13.(12分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,A和E属于同一族,它们原子的最外层电子排布式为ns1。B和D也属于同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题: (1)A是　　　　,B是　　　　,C是　　　　　,D是　　　　　,E是　　　　　。  (2)由这五种元素组成的一种化合物是　　　　　(写化学式)。写出该物质的一种主要用途: 　。  (3)写出C元素基态原子的电子排布式:　 。  (4)用电子排布图表示D元素原子的价层电子排布为　　　　　　　　　　。  配套周末作业答案 第1周·周末作业 1.选A　每一能层含有的能级个数等于能层数,且每个能层都是按照s、p、d、f排列;能级容纳电子数为能级数的2倍;例如K层有1个能级,为1s;L层有2个能级,分别为2s、2p。1s、2p、3d,K层有1个能级,为1s;L层有2个能级,分别为2s、2p;从M层开始有d能级,即3d,A正确。1s、2s、3s,s能级只容纳2个电子,B错误。2s、2p、2d,L层有2个能级,分别为2s、2p ,没有2d,C错误。3p、3d、3f,N层开始有f能级,即4f,没有3f,D错误。 2.选B　各能级能量高低排序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d,则A、C、D项表示的是基态原子;B项,有2个电子从2p能级跃迁到3s能级,表示的是激发态原子。 3.选B　W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。X(N)元素原子核外有1s、2s、2p共3个能级,Y(P)元素原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d共6个能级,A错误;W(H)元素原子核外只有1个电子,B正确;Z(Cl)元素原子的M层有3s、3p、3d共3个能级,其中3s能级有2个电子,3p能级有5个电子,C错误;X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为N3-、P3-和Cl-,其中P3-和Cl-具有相同的电子层结构,D错误。 4.选D　N是7号元素,原子的电子排布式是1s22s22p3,故A正确;Ar是18号元素,原子的电子排布式是1s22s22p63s23p6,故B正确;Na是11号元素,原子的电子排布式是1s22s22p63s1,而Na+是原子失去最外层一个电子,所以Na+的电子排布式是1s22s22p6,故C正确;Cl是17号元素,原子的电子排布式是1s22s22p63s23p5,而Cl-是Cl原子得到一个电子形成的,电子排布式为1s22s22p63s23p6,故D不正确。 5.选B　基态氧原子的价电子轨道表示式违反洪特规则,正确的应为,故A错误;Fe原子的价电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则,故B正确;基态硅原子的价电子轨道表示式违反洪特规则,正确的应为,故C错误;基态铬原子的价电子轨道表示式违反洪特规则的特例,正确的应为,故D错误。 6.选B　2s轨道能量低于3p轨道,A错误;2s轨道与5s轨道均为球形,B正确;p能级所含原子轨道数只有3个,与能层序数无关,C错误;第四能层最多可容纳2×42=32个电子,D错误。 7.选C　X是氦原子,Y是铍原子,它们的化学性质差别很大,A错误;X是镁原子,Y可以是钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌,X、Y的化学性质不一定相似,B错误;X是碳原子,Y是硅原子,它们属于同主族元素,彼此化学性质一定相似,C正确;X、Y可以是ⅠA族元素原子,也可以是铬原子、铜原子等,彼此化学性质不一定相似,D错误。 8.选C　Ti原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,因此简化电子排布式为[Ar]3d24s2,原子结构示意图为,故A、B、D项正确;根据洪特规则可知,3d轨道电子排布应为,故C项错误。 9.选C　①⑤符合洪特规则、泡利原理;③同一个原子轨道中不应有自旋相同的电子,违反了泡利原理;基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占不同的轨道,且自旋平行,②④⑥违反了洪特规则。 10.选C　K原子核外有19个电子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,选项A正确;氟离子核外有10个电子,其基态离子的核外电子排布式为1s22s22p6,选项B正确;铁是26号元素,其原子核外有26个电子,电子层低的能级要写在左边,故基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,选项C错误;Kr原子核外有36个电子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p6,选项D正确。 11.解析:(1)S位于第三周期第ⅥA族,核外电子排布式为1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4;Cr属于过渡元素,价电子包括最外层和次外层的d能级,即Cr的价层电子排布为3d54s1。(2)N位于第二周期ⅤA族,根据泡利原理和洪特规则,核外电子排布图为。(3)s能级上只有一个原子轨道,每个原子轨道最多容纳2个电子,而题目所给的电子排布式中的3s上有3个电子,违背了泡利(不相容)原理。(4)Fe2+的价层电子排布为3d6 ,Fe3+的价层电子排布为3d5,处于“半满状态”,因此Fe3+比Fe2+稳定。 答案:(1)1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4　3d54s1 (2) (3)泡利原理　(4)强　Fe3+的价层电子排布为3d5,处于“半满状态”,故更稳定 12.解析:T的L层比K层多5个电子,可知T是F;X的L层p电子数比s电子数多2,可知其L层有6个电子,是O;Y的M层p电子数为s电子数的一半,则Y是Al,其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3;Z的L层有3个未成对电子,可知其L层有5个电子,是N,据此分析解答。(1)根据上述分析可知,元素X为O,其简单离子结构示意图为;元素Z为N,其气态氢化物为氨气,该分子的电子式为H︰︰。(2)Y为Al元素,其最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应可生成四羟基合铝酸钠,反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]H-。(3)元素T(F元素)与氯元素相比,非金属性较强的是F,根据非金属性的判断依据可知,颜色为物理性质,与非金属性无关,A不符合题意;F的简单氢化物比氯的简单氢化物稳定,可说明非金属性:F>Cl,B符合题意;Cl与T形成的化合物中氯元素呈正价态,说明F的电负性强,即非金属性强,故C符合题意;F无正价,D项不符合题意。(4)T、X、Y、Z分别为F、O、Al和N四种元素,其中Al为金属单质,具有金属性,其他三种为非金属单质。 答案:(1)　H︰︰H (2)Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]- (3)F　BC (4)Al　Al是金属单质,具有金属性 13.解析:A和E属同族,它们原子的最外层电子排布式为ns1,说明A和E位于第ⅠA族,而A是非金属元素,则A为H,B和D也属同族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,则B和D为第ⅥA族元素,B为O,D为S,C原子的最外层电子数等于D原子的最外层电子数的一半,那么C为Al,五种元素核电荷数依次增大,可知E为K,由此分析。 (1)由分析可知A为H,B为O,C为Al,D为S,E为K;(2)由以上五种元素组成的物质为KAl(SO4)2·12H2O,是常见的净水剂;(3)C为Al,基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1;(4)D为S,电子排布式为1s22s22p63s23p4,价层电子排布图为。 答案:(1)H　O　Al　S　K (2)KAl(SO4)2·12H2O　净水剂 (3)1s22s22p63s23p1　(4) 学科网（北京）股份有限公司 $