第2章 第4节 分子间作用力-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版）

第4节　分子间作用力

 

新知探究(一)——范德华力与物质性质

 1.分子间作用力

2.范德华力

[微点拨]　①在由分子构成的物质中,分子与分子之间存在着分子间作用力,而在分子内部的成键原子之间存在共价键。②稀有气体是由分子构成的物质,但其分子是单原子分子,所以其原子(实为分子)间的作用力是分子间作用力,离子化合物中不存在分子间作用力。

3.范德华力对物质性质的影响

(1)对物质熔、沸点的影响

范德华力主要影响物质的 熔点、沸点等物理性质。 范德华力越强,物质的熔、沸点越高。具体如下: 

①分子结构和组成相似的物质,随着相对分子质量的增加,范德华力逐渐增强,它们的熔、沸点逐渐升高。如图中的曲线所示:

②分子组成相同但结构不同的物质(即互为同分异构体的物质),支链越多或者分子对称性越好,范德华力越小,物质的熔、沸点越低,如熔、沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷、(邻二甲苯)>(对二甲苯)。

③一般来说,相对分子质量相近的物质,分子的极性越小,范德华力越小,物质的熔、沸点越低,如熔、沸点:N2<CO。

(2)对物质溶解性的影响

液体的互溶以及固态、气态的非电解质在液体里的溶解度都与范德华力有密切的关系。溶剂与溶质分子间作用力越大,溶质的溶解度越大。如CH4和HCl在水中的溶解情况,由于CH4和H2O分子间作用力较小,故CH4几乎不溶于水;而HCl和H2O分子间作用力较

大,故HCl极易溶于水。同理,Br2、I2易溶于苯中,而水分子与苯分子间的作用力很小,故水难溶于苯中。

　　[微思考]　分子的稳定性越强,沸点就越高吗?

提示:不一定,因为影响分子稳定性的是分子内的共价键强弱,而影响沸点的是分子间作用力,二者没有必然的联系。如CCl4、SiCl4、SnCl4稳定性逐渐减弱,沸点逐渐升高。

[题点多维训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)范德华力存在于任何物质中。 (×)

(2)范德华力的实质是电性作用,有一定的方向性和饱和性。 (×)

(3)分子间作用力就是化学键的一种。 (×)

(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,是因为分子间作用力依次减弱。 (×)

2.(2025·泰安市下学期期中)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中,被破坏的作用力依次是              (　　)

A.范德华力、范德华力、范德华力

B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

解析:选B　石蜡→液体石蜡破坏范德华力,液体石蜡→石蜡蒸气破坏范德华力,石蜡蒸气→裂化气破坏共价键,故B符合题意。

3.下列叙述与范德华力无关的是 (　　)

A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固

B.通常状况下氯化氢为气体