第2章 第4节 分子间作用力（配套课件）-【顶尖课课练】2026-2027学年高中化学选择性必修2（鲁科版）

该高中化学课件聚焦分子间作用力，系统讲解范德华力和氢键的概念、特征及对物质性质的影响，通过课前自主学习梳理知识脉络，课堂互动探究与即时达标形成学习支架，帮助学生衔接微粒结构与宏观性质。 其特色在于以“物质结构决定性质”的化学观念为核心，通过对比范德华力与氢键的作用能、分子内与分子间氢键对熔沸点的影响等实例，培养科学思维，练习题解析详尽，助力学生构建微观与宏观联系，教师可直接用于教学提升效率。

1 第2章 微粒间相互作用与物质性质 第4节 分子间作用力 《顶尖课课练·化学（选择性必修2）物质结构与性质（鲁科版）》配套课件 2 01 课前自主学习 02 课堂互动探究 03 课堂即时达标 3 课前自主学习 知识点一 范德华力与物质性质 1.分子间作用力 （1）概念：分子之间存在的多种__________统称分子间作用力。 （2）分类：最常见的分子间作用力是__________和______。 相互作用 范德华力 氢键 4 2.范德华力 （1）概念 范德华力是______之间普遍存在的一种相互作用力，它使许多物质能以 一定的凝聚态（固态和液态）存在。 分子 （2）实质 范德华力的实质也是__________。 电性作用 5 （3）特征 ①范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为 ，而范德华力的作用能一般只有 。 ②范德华力没有方向性和饱和性。 6 （4）影响因素 ①相对分子质量 一般来说，分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，范 德华力逐渐______。 增强 ②分子的极性 一般来说，分子的极性越大，范德华力越____。 大 （5）对物质性质的影响：主要影响物质的物理性质。范德华力越强， 物质的熔、沸点越高。 7 知识点二 氢键与物质性质 1.氢键 （1）概念：当氢原子与电负性大的原子以共价键结合时， 原子与另 一个电负性大的原子 之间的静电作用。 （2）表示形式 ①常用表示氢键，其中表示 原子和___原子以共价键相 结合。 ②氢键的键长是指和的距离；氢键的作用能是指 分解为 和 所需要的能量。 8 2.氢键形成的条件 （1）形成条件：在中，氢原子两边的原子和 原子所属元素 通常具有______的电负性和______的原子半径，或者说，氢原子位于 原子和原子之间且原子和 原子具有强烈__________的作用，氢键才 能形成。 较大 较小 吸引电子 （2）常见元素：当原子和 原子是位于元素周期表的________元素的 原子时，更容易形成氢键，如____原子、____原子和____原子等。 右上角 氮 氧 氟 9 3.氢键对物质性质的影响 （1）特征 ①氢键的作用能比范德华力的作用能________，比化学键的键能______ ___。 ②氢键具有一定的______性和______性。 大一些 小得多 方向 饱和 10 （2）类型 ①________氢键，如： （邻羟基苯甲醛）。 ②________氢键，如： （对羟基苯甲 醛）。 分子内 分子间 11 （3）应用 ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将______。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______。 ③氢键也影响物质的______、______等过程。氢键的存在使物质的溶解 度______。 升高 降低 电离 溶解 增大 ④氢键与水的性质 水结成冰时，体积膨胀，密度______。 减小 12 课堂互动探究 1.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是( ) B A. 氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C. 沸点： D. 是一种稳定的化合物，这是由于 分子之间形成氢键 13 2.下列物质的性质可用范德华力的大小来解释的是( ) B A. 、、、 的热稳定性依次减弱 B. 、、、 的熔、沸点依次升高 C. 、、中 上氢原子的活泼性依次减弱 D. 、 的沸点依次升高 14 解析 、、、的热稳定性依次减弱，是由于 键键能依 次减小。、、、 的相对分子质量依次增大，分子间的范德华 力也依次增大，所以其熔、沸点也依次升高。 、 、中上氢原子的活泼性依次减弱，与 的 极性有关。的沸点比的低，是由于 分子 间形成氢键而增大了分子间作用力。 15 3.下列物质的性质或数据与氢键无关的是( ) D A. 氨气极易溶于水 B. 邻羟基苯甲酸（ ）的熔点为 ，对羟基苯甲酸 （ ）的熔点为 C. 乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶 D. 分解时吸收的热量比 分解时吸收的热量多 16 解析 分子与分子之间可以形成氢键，增大了 在水中的溶解 度；邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键， 分子间氢键增大了分子间作用力，使对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基 苯甲酸的高；乙醇分子结构中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键， 从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比混溶，而乙醚分 子结构中无羟基，不能与水分子形成氢键，在水中的溶解度比乙醇小得 多；分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多的原因是 键的 键能比 键的大，与氢键无关。 17 课堂即时达标 1.下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是( ) D A. 范德华力是决定由分子构成的物质的熔、沸点高低的唯一因素 B. 范德华力与物质的性质没有必然的联系 C. 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D. 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素 18 2.下列说法正确的是( ) B A. 键长： B. 沸点： C. 键能： D. 键角： 19 3.下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是( ) B A. 在相同条件下，在水中的溶解度小于 B. 、、、 的热稳定性依次减弱 C. 、、、 的熔、沸点逐渐升高 D. 、、、 的沸点逐渐 升高 20 解析 A项，和 都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相 同条件下，分子与水分子之间的作用力比 分子与水分子之间的作 用力大，故在水中的溶解度大于。B项，、、、 的热 稳定性与其分子的极性键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项， 、、、 的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的 增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项，烷烃分子之间的作用力随 相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高。在 烷烃的同分异构体中，支链越多，分子间作用力越小，熔、沸点越低， 故异丁烷的沸点低于正丁烷。 21 4.下列现象不能用氢键知识解释的是( ) C A. 葡萄糖易溶于水 B. 时水的密度最大 C. 硫酸是一种强酸 D. 水通常情况下为液态 解析 A项，葡萄糖易溶于水是因为葡萄糖分子和水分子间可以形成氢键； B项，水通常情况下为液态，在 时水的密度最大，是因为水分子之间 形成氢键，降温时，水分子间形成的氢键数目增多，水分子排列比较松， 使密度减小；C项，硫酸是一种强酸，在水中能全部电离，与氢键无关； D项，水分子间形成氢键，因此水的熔点较高，水通常情况下为液态。 22 $