第2章 第3节 第3课时 金属键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版）

第三课时　金属键

新知探究——金属键

 1.金属键及其实质

(1)概念

金属中金属阳离子和“自由电子”之间的强的相互作用。

(2)本质

金属阳离子和“自由电子”之间的电性作用。

(3)特征

①没有方向性和饱和性。

②金属键中的电子在整个三维空间运动,属于整块固态金属。

(4)金属键的强弱判断

一般来说,金属键的强弱主要取决于金属原子的半径和价电子数。原子半径越大,价电子数越少,金属键越弱;反之越强。金属键越强,金属的熔、沸点越高,硬度越大。

2.金属键与金属性质

[微点拨]　①有金属光泽的单质不一定是金属单质,如单晶硅、晶体碘也有金属光泽。②金属有导电性,但能导电的物质不一定是金属,如石墨、硅、能导电的有机高分子化合物等。③温度升高,金属阳离子的振动频率和“自由电子”的无序运动增强,金属导电能力减弱;电解质溶液中,阴、阳离子随溶液温度升高,运动速率加快,导电能力增强。

[题点多维训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)金属键具有方向性和饱和性。 (×)

(2)金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用。 (√)

(3)金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”。 (×)

(4)金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。 (×)

(5)金属单质中均含有金属键,常温下均为固体。 (×)

2.下列生活中的问题,不能用金属键理论知识解释的是 (　　)

A.用铁制品做炊具 B.铁易生锈

C.用铂金做首饰 D.金属铝制成导线

解析:选B　用铁制品做炊具是利用了金属的导热性,金属容易导热是因为自由电子在运动时与金属离子碰撞而引起热传递进行能量交换,能用金属键理论解释,故A不符合题意;铁易生锈,是由于其易失去电子,与金属键无关,故B符合题意;用铂金做首饰是因为有金属光泽,金属有金属光泽是因为自由电子能够吸收可见光,能用金属键理论解释,故C不符合题意;金属铝制成导线是利用金属的导电性,金属中存在金属阳离子和自由移动的电子,当给金属通电时,自由电子发生定向移动产生电流而导电,能用金属键理论解释,故D不符合题意。

3.下列有关金属键的叙述错误的是 (　　)

A.金属能导热是因为自由电子自身与金属阳离子发生碰撞实现的

B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用

C.金属键中的电子属于整个金属

D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关

解析:选B　金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用,既有金属阳离子和自由电子间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用。

4.物质结构理论推出:金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高。且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷数越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是              (　　)

A.硬度:Mg>Al B.熔点:Mg>Ca

C.硬度:Mg>K D.熔点:Ca>K