第2章 第4节 分子间作用力-【金版新学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书word（鲁科版，单选）

第4节　分子间作用力

[素养发展目标]　1．了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质(如熔点、沸点)的影响。　2．了解氢键的形成条件、类型和特点。　3．列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。

一、范德华力与物质性质

1．分子间作用力

2．范德华力

(1)范德华力

(2)特征

①范德华力的作用通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为100～600 kJ·mol－1，而范德华力的作用一般只有2～20 kJ·mol－1。

②范德华力没有方向性和饱和性。

(3)影响因素

①相对分子质量

一般来说，分子组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。

②分子的极性

一般来说，分子的极性越大，范德华力越大。

(4)对物质性质的影响：主要影响物质的物理性质。范德华力越大，物质的熔点、沸点越高。

二、氢键与物质性质

1．氢键

(1)概念：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电作用。

(2)表示形式

①通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示H原子和X原子以共价键相结合，与Y原子形成氢键。X、Y为N、O、F。

②氢键的键长是指X和Y之间的距离；氢键的作用能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。

(3)类型

①分子内氢键，如：(邻羟基苯甲醛)。

②分子间氢键，如：

(对羟基苯甲醛)。

学生用书第42页

(4)特征

①氢键的作用能比范德华力的作用能大一些，比化学键的键能小得多。

②氢键具有一定的方向性和饱和性。

2．氢键对物质性质的影响

(1)当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。

(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。

(3)氢键也影响物质的电离、溶解等过程。氢键的存在使物质的溶解度增大。

(4)氢键对水的性质的影响

水结成冰时，体积膨胀，密度减小。

1．下列关于范德华力的叙述中，不正确的是(　　)

A．范德华力的实质是一种电性作用，范德华力是一种化学键

B．范德华力普遍存在于分子间，它使许多物质能以一定的凝聚态存在

C．范德华力与物质的熔、沸点有关，与物质的稳定性无关

D．范德华力没有饱和性与方向性

A[范德华力]

2．关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键

B．冰中存在氢键，水中不存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

C　[氢键属于分子间作用力，其键能大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，加强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键的键能决定，B、D项错误。]

探究一　分子间作用力与共价键的比较

1．范德华力与化学键的作用微粒有什么不同？

提示：化学键的成键微粒包括原子、离子、电子，而范德华力存在于分子之间。

2．液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？

提示：液态苯、汽油等发生汽化需要吸收能量，克服其分子间的相互作用力。

3．卤族元素单质熔点、沸点发生规律变化的原因是什么？

提示：分子结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力使物质熔化和汽化就需要越多的能量，熔点、沸点越高。

学生用书第43页

分子间作用力与共价键的异同