第2章 第3节 第2课时 配位键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版）

第二课时　配位键

新知探究(一)——配位键

 1.配位键的概念

成键原子的一方提供孤电子对,另一方提供能够接受孤电子对的空轨道而形成的一种新的化学键叫配位键。

2.配位键的形成过程

(1)用电子式表示NH3、N的形成

①氮原子与氢原子以共价键结合成NH3分子:  ;

②NH3分子与H+结合成N:。

(2)②中共价键的形成与①相比较的不同点:②中形成共价键时,氮原子一方提供孤电子对,H+提供空轨道。

(3)②中N原子杂化轨道类型为sp3,N中的配位键和其他三个N—H键的键长和键能相等,N的空间结构为正四面体形。

3.配位键的形成条件、表示方法及实质

[微点拨]　①配位键实质上是一种特殊的共价键。②配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子对由成键原子单方面提供,普通共价键的共用电子对则由成键原子双方共同提供,但它们的实质是相同的,都是由成键原子双方共用。

[题点多维训练]

1.下列说法中,不正确的是 (　　)

A.配位键也是一种静电作用

B.配位键的实质也是一种共价键

C.形成配位键的电子对由成键双方原子提供

D.配位键具有饱和性和方向性

解析:选C　共用电子存在静电作用力,包括静电排斥和静电吸引,配位键本质为通过共用电子形成的一种共价键,所以也是一种静电作用,A、B正确;形成配位键的原子,一方提供空轨道,另一方提供孤电子对,C错误;配位键实质上也是一种共价键,因此具有方向性和饱和性,D正确。

2.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是 (　　)

A.Na2O2　 B.KOH

C.NH4NO3 D.H2O

解析:选C　A项,Na2O2中含离子键和非极性共价键;B项,KOH中含离子键和极性共价键;C项,NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键;D项,H2O中含极性共价键。

3.若X、Y两种粒子之间可以形成配位键,则下列说法正确的是 (　　)

A.X、Y只能是离子

B.若X提供空轨道,则配位键可表示为X→Y

C.若X、Y分别为Ag+、NH3,则形成配位键时,Ag+为配体

D.若X提供空轨道,则Y必须提供孤电子对

解析:选D　提供空轨道的可以是金属原子或金属离子,提供孤电子对的可以是分子或离子,A项错误;若X提供空轨道,则箭头应指向提供空轨道的X,配位键应表示为Y→X,B项错误;形成配位键时,提供孤电子对的离子或分子为配体,若X、Y分别为Ag+、NH3,则NH3为配体,C项错误;若X提供空轨道,则Y必须提供孤电子对,D项正确。

 

新知探究(二)——配合物的制备与应用

 1.配合物

(1)概念:通常把金属的原子或离子(有空轨道)与含有孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。

(2)组成:配合物一般由内界和外界两部分组成,结构如图所示。

(3)常见配体:提供孤电子对的离子或分子,如CO、NH3、H2O、F-、CN-、Cl-、OH-等。

(4)常见中心原子(或离子):提供空轨道,接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子。如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co2+、Cr3+等。

(5)配位数:直接同中心原子(离子)配位的分子或离子的数目叫中心原子(离子)的配位数。如[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6。

(6)常见配离子的组成