第2章 第3节 第1课时 离子键-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版）

第3节　离子键、配位键与金属键

第一课时　离子键

新知探究(一)——离子键的形成

 1.离子键的形成

2.离子化合物的形成

(1)形成:阴、阳离子之间除了吸引力外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力,当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时,体系的能量最低,形成稳定的离子化合物。

(2)表示方法

(3)注意事项

用电子式表示离子化合物的形成过程,须避免出现“二漏、混淆、乱合并”错误。

①离子漏标电荷数;

②阴离子漏加括号,如S2-的电子式错写成︰︰2-;

③离子所带的电荷数与元素的化合价表示法分辨不清;

④把相同的离子归在一起,如Mg3N2的电子式错写为M[︰︰;

⑤把“→”错写成“==”等。

[微点拨]　①一般来说,活泼的金属元素(除氢以外的ⅠA族元素、除铍以外的ⅡA族元素)和活泼的非金属元素(ⅦA族元素,氮、氧、硫等元素)易形成离子键。②活泼金属的阳离子(或N)与酸根离子之间也形成离子键。

[题点多维训练]

1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。

(1)金属元素和非金属元素之间一定形成离子键。 (×)

(2)全部由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键。 (×)

(3)两种非金属不可能形成离子键。 (×)

(4)离子化合物中一定不存在共价键。 (×)

(5)含离子键的化合物一定是离子化合物。 (√)

2.具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是 (　　)

A.1s22s22p2 B.1s22s22p5

C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s1

解析:选A　A为C元素,B为F元素,C为Mg元素,D为Na元素,则只有碳元素既难失电子,又难得电子,不易形成离子键。

3.下列各组化合物中,化学键类型都相同的是 (　　)

A.CaCl2和Na2S B.Na2O和Na2O2

C.CH4和NaH D.HCl和NaOH

解析:选A　CaCl2和Na2S均是离子化合物,只含有离子键;Na2O只含有离子键,Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键;CH4是共价化合物,只含有共价键,NaH是离子化合物,只含有离子键;HCl中只含有共价键,NaOH是离子化合物,既含有离子键又含有极性共价键。

4.(1)下列五种物质:①He　②CO2　③NaBr　④Na2O2　⑤Na2CO3。

只含共价键的是　　　　(填序号,下同);只含离子键的是　　　　;既含极性共价键又含离子键的是　　　　;既含非极性共价键又含离子键的是　　　　;不存在化学键的是　　　　。 

(2)在下列变化中:①NaHSO4熔化　②HCl溶于水　③NaBr溶于水　④I2升华　⑤NH4Cl受热。

未发生化学键破坏的是　　　　;仅发生离子键破坏的是　　　　;仅发生共价键破坏的是　　　　;既发生离子键破坏又发生共价键破坏的是　　　　。 

解析:(1)He中无化学键,CO2中只有共价键,NaBr中只有离子键,Na2CO3中既有极性共价键又有离子键,Na2O2中既有非极性共价键又有离子键。(2)NaHSO4熔化、NaBr溶于水只破坏离子键,HCl溶于水只破坏共价键,I2升华时化学键未发生变化,NH4Cl受热分解,离子键、共价键均被破坏。

答案:(1)②　③　⑤　④　①　(2)④　①③　②　⑤