第2章 第2节 第4课时 杂化轨道类型和分子空间结构的判断-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2教师用书word（鲁科版）

第四课时　杂化轨道类型和分子空间结构的判断

命题热点(一)——杂化轨道类型的判断

 典例导学

　　[例1]　下列描述错误的是 (　　)

A.BF3和B的中心原子杂化方式不同

B.C和Cl具有相同的空间结构

C.CH2==CH—CH==CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

D.三氧化硫的三聚分子()中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化

[解析]　BF3形成3个σ键,没有孤电子对,中心原子是sp2杂化,B形成4个σ键,没有孤电子对,中心原子是sp3杂化,故A正确;C形成3个σ键,没有孤电子对,是平面三角形,Cl形成3个σ键,有一对孤电子对,是三角锥形,故B错误;CH2==CH—CH==CH2分子中所有碳原子的价电子对数均为3,均采取sp2杂化,故C正确;三氧化硫的三聚分子()中S原子均形成4个σ键,没有孤电子对,杂化轨道类型为sp3杂化,故D正确。

[答案]　B

[系统融通知能]

1.由杂化轨道数目判断

杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数=价电子对数。

2.根据杂化轨道之间的夹角判断

3.根据杂化轨道的空间结构判断

4.根据分子或离子的空间结构判断

5.有机物中碳原子的杂化方式可根据成键情况判断

若碳原子形成的全部为单键,则为sp3杂化;若有一个双键,则为sp2杂化;若有三键,则为sp杂化。

[题点多维训练]

1.在BrCH==CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是 (　　)

A.sp⁃p B.sp2⁃s

C.sp2⁃p D.sp3⁃p

解析:选C　BrCH==CHBr分子为平面结构,C==C键中的C原子为sp2杂化,与Br原子的4p轨道上的单电子成键,所成C—Br键采用的成键轨道为sp2⁃p。

2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是              (　　)

A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp3

C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2

解析:选A　SOCl2分子中S原子形成2个S—Cl键、1个S==O键,价电子对数=σ键数+孤电子对数=3+×(6-1×2-2)=4,杂化轨道数是4,故S原子采取sp3杂化,由于中心S原子含1对孤电子对,则其分子的空间结构为三角锥形,A项正确。

3.下列分子或离子的中心原子均为sp3杂化,且杂化轨道容纳一对孤电子对的是 (　　)

A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BBr3、S

C.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCl3、H3O+

解析:选D　CH4、NH3、H2O的中心原子价电子对数都是4,都采用sp3杂化,CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2,故A错误;CO2、BBr3、S中的中心原子价电子对数分别是2、3、4,且CO2、BBr3、S中孤电子对数分别是0、0、1,故B错误;C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价电子对数分别是3、3、2,且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0,故C错误;NH3、PCl3、H3O+的中心原子价电子对数都是4,采用sp3杂化,中心原子上的孤电子对数都是1,故D正确。