第2章 第2节 第4课时 杂化轨道类型和分子空间结构的判断-【新课程学案】2025-2026学年高中化学选择性必修2配套课件PPT（鲁科版 山东专用）

该高中化学课件聚焦杂化轨道类型和分子空间结构的判断，通过典例导学（如BF₃、CO₂等分子分析）导入，系统梳理从杂化轨道数、夹角到分子结构的判断方法，搭建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过表格归纳（如杂化类型与空间结构对应表）和多维训练（如SOCl₂、POCl₃等实例分析），培养证据推理和模型认知能力。助力学生构建结构决定性质的化学观念，教师可利用其系统资源提升教学效率。

第四课时　杂化轨道类型和 分子空间结构的判断 命题热点(一)——杂化轨道类型的 判断 命题热点(二)——分子(离子)空间 结构的判断 课时跟踪检测 目录 命题热点(一)——杂化轨道类型的 判断 典例导学 [例1]　下列描述错误的是(　　) A.BF3和B的中心原子杂化方式不同 B.C和Cl具有相同的空间结构 C.CH2==CH—CH==CH2分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键 D.三氧化硫的三聚分子( )中S原子的杂化轨道类型为sp3杂化 √ [解析]　BF3形成3个σ键，没有孤电子对，中心原子是sp2杂化，B形成4个σ键，没有孤电子对，中心原子是sp3杂化，故A正确;C形成3个σ键，没有孤电子对，是平面三角形，Cl形成3个σ键，有一对孤电子对，是三角锥形，故B错误;CH2==CH—CH==CH2分子中所有碳原子的价电子对数均为3，均采取sp2杂 化，故C正确;三氧化硫的三聚分子( )中S原子均形成4个σ键， 没有孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化，故D正确。 系统融通知能 1.由杂化轨道数目判断 杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数=价电子对数。 杂化轨道数 2 3 4 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 2.根据杂化轨道之间的夹角判断 内容 夹角 杂化轨道类型 不同的杂化方式，其杂化轨道之间的夹角不同，所以可根据杂化轨道间的夹角判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型 109°28' sp3 120° sp2 180° sp 3.根据杂化轨道的空间结构判断 杂化轨道的空间结构 杂化轨道类型 正四面体形 sp3 平面三角形 sp2 直线形 sp 4.根据分子或离子的空间结构判断 5.有机物中碳原子的杂化方式可根据成键情况判断 若碳原子形成的全部为单键，则为sp3杂化;若有一个双键，则为sp2杂化;若有三键，则为sp杂化。 分子或离子的空间结构 杂化轨道类型 四面体形、三角锥形 sp3 平面三角形 sp2 角形 sp3或sp2 直线形 sp 1.在BrCH==CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是 (　　) A.sp⁃p B.sp2⁃s C.sp2⁃p D.sp3⁃p 题点多维训练 解析:BrCH==CHBr分子为平面结构，C==C键中的C原子为sp2杂化，与Br原子的4p轨道上的单电子成键，所成C—Br键采用的成键轨道为sp2⁃p。 √ 2.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 (　　) A.三角锥形、sp3 B.平面三角形、sp3 C.平面三角形、sp2 D.三角锥形、sp2 解析:SOCl2分子中S原子形成2个S—Cl键、1个S==O键，价电子对数=σ键数+孤电子对数=3+×(6-1×2-2)=4，杂化轨道数是4，故S原子采取sp3杂化，由于中心S原子含1对孤电子对，则其分子的空间结构为三角锥形，A项正确。 √ 3.下列分子或离子的中心原子均为sp3杂化，且杂化轨道容纳一对孤电子对的是 (　　) A.CH4、NH3、H2O B.CO2、BBr3、S C.C2H4、SO2、BeCl2 D.NH3、PCl3、H3O+ √ 解析:CH4、NH3、H2O的中心原子价电子对数都是4，都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2O的中心原子上的孤电子对数分别是0、1、2，故A错误;CO2、BBr3、S中的中心原子价电子对数分别是2、3、4，且CO2、BBr3、S中孤电子对数分别是0、0、1，故B错误;C2H4、SO2、BeCl2中的中心原子价电子对数分别是3、3、2，且C2H4、SO2、BeCl2中孤电子对数分别是0、1、0，故C错误;NH3、PCl3、H3O+的中心原子价电子对数都是4，采用sp3杂化，中心原子上的孤电子对数都是1，故D正确。 4.(1)NH4H2PO4中P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成____键。   (2)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_________。  解析:(2)根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化。 sp3 σ sp3、sp2 (3)磷酸根离子的空间结构为___________，其中P的价电子对数为____、杂化轨道类型为_____。  (4)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气: 3NH3BH3+6H2O==3N+B3+9H2↑ B3的结构为 。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由_____变为_____。  正四面体形 4 sp3 sp3 sp2 命题热点(二)——分子(离子)空间 结构的判断 典例导学 [例2]　下列各组分子的空间结构相同的是(　　) A.SnCl2、BeCl2 B.BF3、NH3 C.CCl4、SiF4 D.CS2、OF2 √ [解析]　其中A、D项中分子的分析如下表:   σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 价电子对数 空间结构 SnCl2 2 ×(4-2×1)=1 3 角形 BeCl2 2 ×(2-2×1)=0 2 直线形 CS2 2 ×(4-2×2)=0 2 直线形 OF2 2 ×(6-2×1)=2 4 角形 B项中BF3、NH3的空间结构分别为平面三角形、三角锥形;C项中CCl4与SiF4的空间结构均为正四面体形。 系统融通知能 1.利用价电子对互斥理论判断 价电 子对数 杂化 类型 σ键电 子对数 孤电子 对数 VSEPR 模型名称 分子或离子 空间结构 实例 2 sp 2 0 直线形 直线形 BeCl2 3 sp2 3 0 平面 三角形 平面三角形 BF3 2 1 角形 SnBr2 4 sp3 4 0 四面体形 正四面体形 CH4 3 1 三角锥形 NH3 2 2 角形 H2O 2.根据等电子原理判断 通常情况下，等电子体的空间结构相同，如SO2与O3均为角形结构，CH4与N均为正四面体形结构。 1.下列说法正确的是 (　　) A.CH2Cl2分子的空间结构为正四面体形 B.H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2，分子的空间结构为角形 C.CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的空间结构为直线形 D.S的空间结构为平面三角形 题点多维训练 √ 解析:CH2Cl2分子的4个共价键不完全相同，所以分子的空间结构是四面体形，A错误;H2O分子中O原子的价电子对数为2+×(6-1×2)=4，为sp3杂化，含有2对孤电子对，分子的空间结构为角形，B错误;CO2中C原子的价电子对数为2+×(4-2×2)=2，为sp杂化，分子的空间结构为直线形，C正确;S中S原子的价电子对数为3+×(6+2-3×2)=4，为sp3杂化，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，D错误。 2.(2025·重庆九龙坡阶段练习)三氯氧磷(POCl3)可由如下两种方法制取:2PCl3+O2==2POCl3，P4O10+6PCl5==10POCl3，其中P4O10的结构如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.P4O10中只含有σ键 B.基态原子第一电离能:Cl>S>P C.PCl3的VSEPR模型为四面体形 D.PCl3和POCl3中P原子的杂化类型不相同 √ 解析:P4O10结构中含有P—O键、P==O键，既有σ键，又有π键，A错误;同周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，P元素原子3p能级处于半充满状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故基态原子第一电离能为Cl>P>S，B错误;PCl3中P原子的价电子对数为3+1=4，VSEPR模型为四面体形，C正确;PCl3分子中磷原子形成了3个σ键，孤电子对数为=1，所以磷原子采取sp3杂化，POCl3是四配位的分子，中心原子上没有孤对电子，所以磷原子采取 sp3杂化，杂化类型相同，D错误。 3.硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请回答下列问题: (1)硼砂中阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的空间结构模型如图所示，则在Xm-中，2号硼原子的杂化类型为_____;m=___(填数字)。  解析: (1)根据图示可知，2号B原子的价层电子对数为3，且无孤电子对，故采取sp2杂化;该阴离子的化学式为[H4B4O9]m-，其中H显+1价、B显+3价、O显-2价，所以m=2。 sp2 2 (2)BN中B的化合价为____，请解释原因:________________________。  (3)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，B的空间结构为____________; NaBF4的电子式为_________________________。  +3 N的电负性大于B的电负性 正四面体形 Na+[︰︰︰︰]- 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 √ 一、选择题 1.(2025·陕西渭南高二阶段练习)下列分子或离子的空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是(　　) A.AsH3　平面三角形　sp3杂化 B.H3O+　平面三角形　sp2杂化 C.H2Se　角形　sp3杂化 D.C　三角锥形　sp3杂化 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析:AsH3中心原子的价电子对数=3+(5-3×1)=4，为sp3杂化，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，A错误;H3O+的中心原子的价电子对数=3+(6-1-3×1) =4，为sp3杂化，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，B错误;H2Se中心原子的价电子对数=2+(6-2×1)=4，为sp3杂化，有两对孤电子对，空间结构为角形，C正确;C中心原子的价电子对数=3+(4+2-3×2)=3，为sp2杂化，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 2.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是 (　　) 12 选项 粒子 空间结构 解释 A 氨基负离子(N) 直线形 N原子采取sp杂化 B 二氧化硫(SO2) 角形 S原子采取sp3杂化 C 碳酸根离子(C) 三角锥形 C原子采取sp3杂化 D 乙炔(C2H2) 直线形 C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:氨基负离子中氮原子的价层电子对数为4、孤电子对数为2，所以氮原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间结构为角形，故A错误;二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤电子对数为1，所以硫原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间结构为角形，故B错误;碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤电子对数为0，所以碳原子的杂化方式为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，故C错误;乙炔分子中含有碳碳三键，碳原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形，且中心原子C无孤电子对，故D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 3.(2025·河南南阳高二阶段练习)下列有关分子中杂化类型和空间结构的分析不正确的是 (　　) A.XeF2中心原子的价电子对数为5 B.SO2和SO3分子中S原子均采取sp2杂化，具有相同的VSEPR模型 C.化合物Cl2O的立体构型为角形 D.吡啶( )中含有与苯类似的大π键，其N原子的孤电子对占据2p轨道 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:XeF2中心原子的价电子对数为2+=5，A正确;SO2和SO3分子中S原子的价电子对数均为3，均采取sp2杂化，VSEPR模型相同但实际空间结构不同，B正确;Cl2O分子中中心原子O的价电子对数为2+=4，采取sp3杂化，含有2对孤电子对，实际空间结构为角形，C正确;杂化轨道用于容纳形成σ键的电子和孤电子对，未参与杂化的电子形成π键，吡啶分子中N原子的孤电子对应占据sp2杂化轨道，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 4.DACP是我国科研工作者合成的一种起爆药，结构如图所示，下列关于该物质的说法正确的是 (　　) A.Co3+的配体只有两种，配位数为6 B.1 mol DACP中含有28 mol σ键 C.NH3和Cl中心原子的杂化方式不同 D.NH3与中的键角是前者大于后者 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:Co3+的两种配体为NH3和，且配位数为6，A正确;1 mol NH3有3 mol σ键，1 mol 有2 mol σ键，配位键也是σ键，1 mol DACP中阳离子中有22 mol σ键，阴离子中有4 mol σ键，则1 mol DACP中含有26 mol σ键，B错误;NH3分子中心N原子的价层电子对数为×+3=4，中心原子的杂化方式为sp3，Cl中心Cl原子的价层电子对数为×+4=4，中心原子的杂化方式为sp3，C错误;中心N原子的价层电子对数为×+2=2，所以空间结构是直线形，中心N为sp杂化，键角为180°，NH3分子的价层电子对数为×(5-3×1)+3=4，中心原子的杂化方式为sp3，空间结构为三角锥形，故NH3与中的键角是后者大于前者，D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 5.3⁃氨基⁃1⁃金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.分子中O原子和N原子均为sp3杂化 B.分子中C—O—H的键角大于C—N—H的键角 C.分子中O—H的极性大于N—H的极性 D.分子式为C10H17NO 解析:分子中O原子和N原子的价电子对数均为4，故均为sp3杂化，A正确; N有一对孤对电子，O有两对孤对电子，O的孤电子对多，排斥作用大，分子中C—O—H的键角小于C—N—H的键角，B错误;电负性O>N>H，分子中O—H的极性大于N—H的极性，C正确;由结构可知，分子式为C10H17NO，D正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 6. [双选]利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其中[EMIM]+的结构如图所示。下列有关说法错误的是 (　　) A.该离子液体能导电 B.[AlCl4]-的空间构型为正四面体形 C.该物质中碳原子的杂化类型为sp3 D.电解沉积金属时，金属在阳极析出 12 解析:离子液体中含有可以自由移动的离子，可以导电，A正确;[AlCl4]-的价电子对数为4，则其空间构型为正四面体形，B正确;由结构图可知该阳离子中含与4个原子相连的C，采用sp3杂化，环上与3个原子相连的C原子采用sp2杂化，C错误;金属阳离子在阴极上得到电子生成单质，D错误。 √ √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 7.很多含巯基(—SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ，化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法不正确的是 (　　) A.在Ⅰ中S原子采取sp3杂化 B.在Ⅱ中O元素的电负性最大 C.在Ⅲ中存在离子键与共价键 D.在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:Ⅰ中S原子的价电子对数=2+=4，因此S原子采取sp3杂化，故A正确;Ⅱ中含有的元素为H、C、O、S、Hg，同周期主族元素从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上至下元素的电负性逐渐减小，因此5种元素中电负性最大的为O元素，故B正确;Ⅲ中存在C—H、C—C、C—S、S==O、S—O、S—H共价键，阴离子与Na+之间有离子键，故C正确;Ⅳ中的中心S原子有硫氧单键，也有硫氧双键，键能不相等，故D不正确。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 8.由四种短周期主族元素形成的某有机物甲的结构如图所示，甲分子中所有原子共平面，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W、X的原子半径依次减小。下列说法错误的是 (　　) A.通常状况下，由于甲分子间形成氢键使甲呈固态 B.(YZ)2为直线形分子，其中2个Y原子均采取sp杂化 C.由于甲分子中所有原子共平面，所以甲分子中Z的杂化方式为sp2 D.电负性:Z<W，第一电离能:W>Z>Y 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:X、Y、Z、W为短周期主族元素且原子序数依次增大，X半径最小，只连一个键，X为H元素;Y连4个键，Y为C元素; Z形成3个共价键，Z为N元素;W形成2个共价键，W为O元素，以此来解答。由上述分析，X、Y、Z、W分别为H、C、N、O;化合物甲为尿素，分子间形成氢键使熔点变高，甲呈固态，故A正确;(YZ)2的结构式为N≡C—C≡N，为直线形分子，两个C均采用sp杂化，故B正确;尿素分子中所有原子共平面，所以甲分子中N的杂化方式为sp2，故C正确;电负性:N<O，第一电离能:N>O>C，故D错误。 12 √ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 9.氧化铟基纳米催化剂In2O3可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A.该反应每生成1 mol CH3OH，转移6 mol电子 B.CH3OH与CO2中，碳原子的杂化方式分别是sp3与sp杂化 C.该反应过程中CO2只有π键断裂，没有σ键断裂，但有新σ键形成 D.催化剂In2O3，参与反应生成了过渡态物质，降低了反应的活化能，加快了化学反应速率 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:由上述流程图可知，过程中的反应物为CO2+3H2，生成物为CH3OH+H2O，总反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O，每生成1 mol CH3OH，转移6 mol电子，故A正确;CH3OH中C原子有4个价电子对，采用sp3杂化;CO2中C有2个价电子对，采用sp杂化，故B正确;H2O中的O来自CO2，说明CO2中π键和σ键均断裂，故C错误;催化剂要参与反应过程，生成了过渡态物质，降低了反应的活化能，加快了化学反应速率，故D正确。 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 二、非选择题 10.(7分)(1)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间结构为___________;在NF3中，N原子的杂化轨道类型为____。  12 解析:NF3中N原子形成3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化轨道数=价层电子对数，则NF3中N的杂化轨道类型是sp3，NF3分子的空间结构为三角锥形。 三角锥形 sp3 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 (2)在5⁃氨基四唑( )中所含元素的电负性由大到小的顺序为_________，其中N原子的杂化类型为_________;在1 mol 5⁃氨基四唑中含有的σ键数目为_____。  解析:该物质中含有C、N、H三种元素，其电负性由大到小的顺序是N>C>H;形成双键的N原子的杂化方式是sp2，形成三个共价单键且含有一个孤电子对的N原子的杂化方式是sp3;共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键和一个π键，所以该分子中含有9个σ键，在1 mol 5⁃氨基四唑中含有的σ键的数目为9NA。 N>C>H sp2、sp3 9NA 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12 (3)AsH3的空间结构为__________;已知(CH3)3Ga分子空间结构为平面三角形，则其中镓原子的杂化方式是_____。  解析:AsH3中，中心原子As的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4，有1个孤电子对，故AsH3的空间结构为三角锥形;已知(CH3)3Ga分子的空间结构为平面三角形，则其中心原子镓原子的杂化方式是sp2杂化。 三角锥形 sp2 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 11.(12分)(2025·四川凉山高二阶段练习)氢、碳、氮、氧元素的单质及化合物在很多领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)画出基态N原子的价电子轨道表示式_____________，核外有____种电子运动状态。  解析:基态N原子价电子排布为2s22p3，则基态N原子的价电子轨道表示式为 ，核外有7个电子，则有7种电子运动状态; 12 7 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)下列微粒中: ①PH3　②NH3　③H2O2　④N2　⑤CO2　⑥C2H6 ⑦HCN，既有σ键又有π键的是________(填序号);COCl2中σ键和π键的数目比为_______，其空间构型为 ____________。  解析:①PH3含P—H单键，②NH3含N—H单键，③H2O2含H—O、O—O单键，④N2含N≡N键，⑤CO2含有C==O键，⑥C2H6含有C—C单键和C—H单键，⑦HCN含H—C单键、C≡N键，既有σ键又有π键说明含有双键或三键，则④⑤⑦ 符合;COCl2的结构式为 ， O==C双键中σ键、π键各一个，C—Cl键为 σ键，故COCl2中σ键和π键数目比为3∶1，C原子的价电子对数为3，无孤电子对，其分子空间构型为平面三角形; 12 ④⑤⑦ 3∶1 平面三角形 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (3)PH3的电子式___________，键角PH3 _________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)NH3，热稳定性:PH3 _________NH3。  (4)N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为 _____________。  解析: (3)PH3是共价化合物，P、H原子间共用3对电子对，其电子式为H︰︰H，N电负性大于P，导致成键电子偏向N，增大了成键电子对间的斥力，键角变大，所以键角:PH3小于NH3，同主族从上到下非金属性依次减弱，非金属性:N>P，则热稳定性:PH3小于NH3;(4)N2F2 (二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，说明N原子的价电子对数为3，说明N原子形成—N==N—结构，则N2F2的结构式为F—N==N—F; 12 H︰︰H 小于 小于 F—N==N—F 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (5)重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]常用作有机合成催化剂，Cr2的结构如图。1 mol (NH4)2Cr2O7中σ键数目为____ NA。  解析: 1个(NH4)2Cr2O7中的Cr2含有8个σ键，还有2×4=8个N—H键，所以1 mol (NH4)2Cr2O7中σ键数目为16NA。 12 16 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 12.(12分)(2025·四川南充高二阶段练习)Ⅰ.①CCl4　 ②BeCl2　③CH≡CH　④NH3　⑤N　⑥BF3　⑦HCHO　⑧H2O　 ⑨H2O2　⑩SiH4 (1)所有原子共平面的是_____________。(填序号，下同)  ②③⑥⑦⑧ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 解析:Ⅰ.①CCl4中心原子碳原子为sp3杂化，分子为正四面体形;②BeCl2中心原子铍原子为sp杂化，分子为直线形;③CH≡CH中碳原子为sp杂化，分子为直线形;④NH3中心原子氮原子为sp3杂化，分子为三角锥形;⑤N中心原子氮原子为sp3杂化，离子为正四面体形;⑥BF3中心原子硼原子为sp2杂化，分子为平面正三角形;⑦HCHO中碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形;⑧H2O中心原子氧原子为sp3杂化，分子为角形;⑨H2O2中氧原子为sp3杂化，分子为半开书页形，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上;⑩SiH4中心原子硅原子为sp3杂化，分子为正四面体形。 (1)由上述分析，所有原子共平面的是粒子构型为平面或者直线形的，故有②③⑥⑦⑧; 12 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (2)中心原子采用sp2杂化方式的是______。  (3)含有极性键的极性分子是__________。  12 解析: (2)由上述分析，中心原子采用sp2杂化方式的是⑥⑦; (3)极性键是不同原子形成的共价键，极性分子需要分子中正负电荷重心不重合，故为④⑦⑧⑨; ⑥⑦ ④⑦⑧⑨ 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 Ⅱ.掺杂了硒(Se)、碲(Te)固溶物的Ag2S是一种具有良好塑性和热电性能的柔性半导体材料，该材料能用于可穿戴式、植入式电子设备的制备。回答下列问题: (4)比较键角大小:气态SeO3分子____Se(填“>”“<”或“=”)，原因是   12 解析:SeO3分子中心原子Se原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形，故键角为120°，而Se离子中心原子Se原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形，且由于孤电子对对成键电子的排斥，导致键角更小，键角小于109°28'，故键角大小:气态SeO3分子>Se; > 。 SeO3分子中心原子Se原子为sp2杂化，分子构型为平面正三角形，故键角为120°，而Se中心原子Se原子为sp3杂化，分子构型为三角锥形，且由于孤电子对对成键电子的排斥，导致键角更小，键角小于109°28' 1 2 4 5 6 7 8 9 10 11 3 (5)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形;固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为____，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为___(填图中字母)。  12 解析:SO3中心原子硫原子为sp2杂化，分子为平面正三角形，固体三氧化硫中S原子都成四根单键与其他原子连接，杂化轨道类型为sp3杂化，根据氧原子的成键特点，a为双键，b为单键，故较短的为a。 平面正三角 sp3 a 本课结束 更多精彩内容请登录：www.zghkt.cn $