模块质量检测(1)-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

模块质量检测(一) 一、选择题：本题包括15个小题，每小题3分，共45分。　　　 1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　　) A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C.SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D.维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2.下列化学用语正确的是 (　　) A.质子数为8、中子数为8的氧原子O B.氯化氢的电子式:H+]- C.Ca2+的结构示意图: D.过氧化氢的结构式: H—OO—H 3.下列反应中,属于取代反应的是 (　　) A.在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1,2⁃二溴乙烷 B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C.甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷 4.下列说法中正确的是 (　　) A.化合物中的原子都是通过共价键相结合的 B.若化学反应吸收能量时,其断键吸收的能量大于成键放出的能量 C.化学反应中,断开化学键要放出能量,形成化学键要吸收能量 D.化学键是构成物质原子间的强相互作用,表现为原子核间的斥力 5.下列有关化学能与热能的说法不正确的是 (　　) A.酸碱中和反应是放热反应 B.某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为吸热反应 C.HClH+Cl的过程需要吸收能量 D.铝热反应2Al + Fe2O32Fe + Al2O3的能量变化可用如图表示: 6.物质的提纯是化学实验中的一项重要操作,也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中,不正确的是 (　　) A.乙酸乙酯中混有乙酸,可选用饱和Na2CO3溶液洗涤,然后将两层液体分开 B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时,可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液,然后将所得沉淀滤出,即得较纯的蛋白质 C.油脂的提纯中,可将油脂加入浓NaOH溶液中加热,然后过滤,滤出的溶液即为较纯的油脂 D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料,榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色,在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭,搅拌、过滤、蒸发结晶,即得较纯的蔗糖 7.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W在地壳中含量最高;X遇冷水剧烈反应;Y的单质可用于光伏发电;Z的最外层电子数比次外层电子数少1个。下列说法错误的是 (　　) A.简单离子半径:X>W B.简单气态氢化物的稳定性:Y<Z C.化合物XZW既含离子键,也含共价键 D.Y与Z形成的二元化合物中,各原子均达到8电子稳定结构 8.一定温度下,在恒容的密闭容器中,能表示反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有 (　　) ①容器中的压强不再发生变化　②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3∶2　③混合气体的平均相对分子质量不变　④容器内混合气体的密度不变　⑤NH3的物质的量浓度不再变化　⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2 A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③⑤ D.②④⑥ 9．如图所示，某兴趣小组模拟纸电池进行实验，下列有关说法正确的是(　 ) A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应 C．工作时电子由Cu电极经外电路流向Zn电极 D．工作一段时间后Cu电极的质量增加 10.有机化合物TBPMA()是一种常用的阻燃改性剂。下列关于该有机化合物的说法错误的是 (　　) A.分子式为C10H7O2Br3 B.能与H2发生加成反应 C.完全燃烧的产物只有CO2和H2O D.在一定条件下可以发生加聚反应 11.氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol气态水中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是 (　　) A.2Q1+Q2<2Q3 B.Q1+Q2>Q3 C.Q1+Q2<Q3 D.Q1+Q2>2Q3 12．(2025·黑吉辽蒙卷)一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是(　 ) A．Ⅰ有2种官能团 B．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C．常温下Ⅱ为固态 D．该反应为缩聚反应 13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,已知:四种元素的原子核外电子层数之和为10,且它们分别属于连续的四个主族;四种元素的原子中半径最大的是X原子。下列说法正确的是 (　　) A.四种元素中有两种元素在第2周期 B.W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,不可能为18 C.X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间能反应 D.工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 14. [双选]在25 ℃时,在容积为2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述错误的是 (　　) A.反应进行到5分钟时达到平衡 B.25 ℃时,反应可表示为3X(g)+Y(g)2Z(g) C.增大压强可使反应速率减小 D.从反应开始到5 min,用Z表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 15. [双选]一种新型电池的工作原理如图所示。下列关于该电池的说法正确的是 (　　) A. 电极1为正极，发生还原反应 B.电池总反应为3H2+2HNO32NO+4H2O C.电子由电极1经过负载流向电极2 D.电极2为正极,发生氧化反应 二、非选择题：本题包括4个小题，共55分。 16.(15分)按要求回答下列问题: (1) 一定温度下,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(反应条件已略),现向2 L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应,测得n(O2) 随时间的变化如下表: 时间/min 1 2 3 4 5 n(O2)/mol 1.5 1.2 1.1 1.0 1.0 　①0~2 min内,v(SO2)= 　; ②达到平衡时SO3的物质的量浓度为 　 　　　　　　　　;  ③下列可证明上述反应达到平衡状态的是　　　　(填字母)。  a.v(O2)=2v(SO3) b.O2的物质的量浓度不再变化 c.每消耗1 mol O2,同时生成2 mol SO3 d.容器内压强保持不变 (2)已知可逆反应:2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色),正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中,观察到的现象为　　　　　　　　,产生该现象的原因是 　　。  (3)某温度下的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图,则该反应的化学方程式为 　。 17.(10分)A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题: (1)F位于第　　　　周期　　　　族。  (2)G的离子结构示意图为　　　　　　　　。  (3)用电子式表示D2的形成过程:　　　　　　　　　　　　。  (4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为　　　　,含有的化学键有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(填写完整化学键类型),属于　　　　化合物。  (5)B的最高价是　　　　,由A、B组成的化合物中,含A量最高的物质的化学式是　　　　;与D2相对分子质量相等的物质的化学式是　　　,含有的化学键有　　　　　　　　　　　　　　(填写完整化学键类型),有　　　对共用电子对。  18.(15分)已知A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志,以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下: (1)有机物C的名称是　　　　。  (2)写出B→C的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)请写出B+D→E的化学方程式: 　。  (4)试管A中加少许碎瓷片的目的是 　。 (5)试管B中试剂的作用是 　。  (6)右边试管接有一个球状物代替了长导管,其作用为 。 (7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时,需要经过多步操作,下列图示的操作中,肯定需要的化学操作是　　　　(填字母)。  (8)酯化反应是可逆反应, 为提高乙醇的利用率,可采取的措施是 　。(任写一种即可)  19.(15分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,且所含碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图所示: (1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称:①　　　　,②　　　　。  (2)操作②中可供选择的有机试剂是　　　　　　(填字母)。  A.甲苯、乙醇 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油 (3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、滤纸以及必要的夹持仪器、药品,尚缺少的玻璃仪器是　　　　　、　　　　　。  (4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯,还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时,需使用水浴加热,目的是　　　　　　　　　　　　,最后晶态碘在　　　　　中聚集。  模块质量检测(一) 1.选B　苯甲酸钠为强碱弱酸盐,其水溶液显碱性,A错误;豆浆是一种胶体,能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射,B正确;SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分反应生成无色物质,C错误;维生素C具有还原性,故可用作水果罐头的抗氧化剂,D错误。 2.选C　质子数为8、中子数为8的氧原子质量数为8+8=16,符号为O,故A错误;氯化氢为共价化合物,电子式为H︰︰,故B错误;Ca元素为20号元素,失去最外层两个电子形成Ca2+,结构示意图为,故C正确;过氧化氢属于共价化合物,氢氧原子间、氧氧原子间均形成一条共价键,其结构式为H—O—O—H,故D错误。 3.选B　在催化剂存在条件下乙烯与溴反应制1,2⁃二溴乙烷的反应是加成反应,A错误;苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯发生硝化反应,属于取代反应,B正确;甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应,C错误;在一定条件下苯与氢气反应制取环己烷发生加成反应,D错误。 4.选B　化合物中的原子不都是以共价键相结合,如离子化合物中以离子键相结合,故A错误;断键吸收能量,成键释放能量,若化学反应吸收能量,说明断键吸收的能量大于成键放出的能量,故B正确;断开化学键吸收能量,形成化学键释放能量,故C错误;相邻原子之间强烈的相互作用是化学键,化学键中包含引力和斥力两方面的强相互作用,故D错误。 5.选B　酸和碱发生中和反应时,放出热量,为放热反应,故A正确;某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,则该反应为放热反应,故B错误;过程HClH+Cl为H—Cl断裂的过程,断键需要吸收能量,故C正确;铝热反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3为放热反应,故可用该图表示其能量变化,故D正确。 6.选C　乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液,乙酸与碳酸钠反应而溶于水,所以可用饱和碳酸钠溶液洗涤分液;鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液,由于溶解度降低而析出,所以可得较纯的蛋白质;活性炭具有吸附作用,可以将色素吸附而沉淀,所以A、B、D正确。油脂加入浓NaOH溶液后水解为高级脂肪酸钠和甘油,得不到油脂,故C错误。 7.选A　W是O,X是Na,Y是Si,Z是Cl;氧离子和钠离子含有2个电子层,核电荷数越大粒子半径越小,则简单离子半径:X<W,故A错误;非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,非金属性:Si<Cl,则对应的简单气态氢化物的稳定性:Y<Z,故B正确;化合物XZW是NaClO,含有共价键,钠离子和次氯酸根离子之间含有离子键,故C正确;Y与Z形成的二元化合物是SiCl4,各原子均达到8电子稳定结构,故D正确。 8.选C　该反应是气体物质的量减小的反应,压强不变说明反应达到平衡,①正确;H2的生成速率和NH3的消耗速率均表示v逆,②错误;反应中混合气体的总质量不变,若平均相对分子质量不变,说明气体物质的量不变,反应已达平衡,③正确;恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化,故气体密度始终不变,④错误;物质的量浓度不变,说明已达平衡,⑤正确;容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比,与是否达到平衡无关,⑥错误。 9. 选D　由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，Cu作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，A、B项错误；原电池中电子由负极经外电路流向正极，C项错误；工作一段时间后Cu电极的质量增加，D项正确。 10.选C　由该有机化合物的结构简式可知,其分子式为C10H7O2Br3,A项正确;该有机物分子中含有碳碳双键和苯环,在一定条件下能与H2发生加成反应,B项正确;该有机物分子中含有溴原子,由原子守恒可知完全燃烧的产物中含有溴的化合物,C项错误;该有机物分子中含碳碳双键,可发生加聚反应生成高分子,D项正确。 11.选A　破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,则H—H键能为Q1 kJ·mol-1,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,则OO 键能为Q2 kJ·mol-1,形成1 mol水中的化学键释放的能量为Q3 kJ,则水分子中2个H—O键能和为Q3 kJ·mol-1,对于2H2(g)+O2(g)2H2O(g),反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,故:反应热ΔH=2Q1 kJ·mol-1+Q2 kJ·mol-1-4×Q3 kJ·mol-1=(2Q1+Q2-2Q3)kJ·mol-1,由于氢气在氧气中燃烧是放热反应,则2Q1+Q2-2Q3<0,所以2Q1+Q2<2Q3。 12. 选C　由Ⅰ的结构可知，其含有碳碳双键、酯基、氰基三种官能团，A错误；Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，遇水不会溶解，B错误；Ⅱ为高分子聚合物，相对分子质量较高，导致熔点较高，常温下为固态，C正确；根据Ⅰ转化为Ⅱ的结构分析，双键断开，且没有小分子生成，发生加聚反应，D错误。 13.选B　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,且它们分别属于连续的四个主族;一般来说,电子层数越多,其原子半径越大,同一周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小,四种元素的原子中半径最大的是X原子,所以X、Y、Z位于同一周期,四种元素的原子核外电子层数之和为10,则W是H元素,X、Y、Z位于第3周期,X是Mg元素,Y是Al元素,Z是Si元素。四种元素中没有第2周期的元素,故A错误;W是H元素,H所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8,如Li、Na等,不可能是18,故B正确;X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,氢氧化铝属于两性氢氧化物,但不能与氢氧化镁、硅酸反应,故C错误;Mg、Al属于活泼金属,工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,采用电解熔融Al2O3的方法冶炼Al,故D错误。 14.选BC　由图示知,反应进行到5分钟时各物质的物质的量不再改变,达到平衡状态;从反应开始到5 min,用Z表示的反应速率==0.01 mol·L-1·min-1;该反应的方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g);增大压强,反应物浓度增大,反应速率增大。 15.选BC　由题图可知,电极1上H2失电子生成H+,电极2上HNO3得电子生成NO,则电极1为负极,电极2为正极,负极上发生失电子的氧化反应,正极上发生得电子的还原反应,A、D项错误;H2失电子生成H+,HNO3得电子生成NO,则电池总反应为3H2+2HNO32NO+4H2O,B项正确;电子从负极流向正极,即电子由电极1经过负载流向电极2,C项正确。 16.解析:(1)①0~2 min内,Δn(O2)=2.0 mol-1.2 mol=0.8 mol,根据反应方程式可知该时间段内Δn(SO2)=1.6 mol,容器体积为2 L,所以v(SO2)==0.4 mol·L-1·min-1;②根据表格数据可知4 min后氧气的物质的量不再改变,说明反应达到平衡,平衡时Δn(O2)=2.0 mol-1.0 mol=1.0 mol,根据反应方程式可知Δn(SO3)=2.0 mol,容器体积为2 L,所以平衡时c(SO3)=1.0 mol·L-1;③反应达到平衡时正、逆反应速率相等,但选项并未标注是正反应速率还是逆反应速率,而且同一方向的不同物质的反应速率之比等于计量数之比,所以无论是正反应速率还是逆反应速率都不可能出现v(O2)=2v(SO3),故a不符合题意;反应达到平衡时正、逆反应速率相等,各物质的浓度不再改变,所以氧气的物质的量浓度不再改变能说明反应达到平衡,故b符合题意;消耗O2和生成SO3均为正反应,只要反应进行,无论是否平衡都存在每消耗1 mol O2,同时生成2 mol SO3,故c不符合题意;该反应前后气体系数之和不相等,所以未平衡时气体的总物质的量会变,容器的体积不变,所以压强会变,当压强不变时说明反应平衡,故d符合题意。(2)放入热水中温度升高,该反应正反应为放热反应,所以升高温度平衡逆向移动,使NO2浓度增大,颜色加深,所以可以观察到红棕色加深。(3)据题图可知X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,所以X、Y为反应物,Z为生成物,相同时间内Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.8)mol∶(0.5-0.1)mol=3∶1∶2,所以反应方程式为3X+Y2Z。 答案:(1)①0.4 mol·L-1·min-1　②1.0 mol·L-1　 ③bd　(2)红棕色加深　该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,使NO2的浓度增大,颜色加深 (3)3X+Y2Z 17.解析:A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为ⅠA族元素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na,E为O,B为C,D为N,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S。(1)Na位于第3周期ⅠA族。(2)S2-结构示意图为。(3)N2的形成过程为··+··。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键,属于离子化合物。(5)C的最高化合价为+4;C2H4中既有极性共价键(C—H)又有非极性共价键(CC)。 答案:(1)3　ⅠA　(2) (3)··+·· (4)NaOH　离子键和极性共价键　离子 (5)+4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6 18.解析:A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,则A为乙烯,乙烯含有碳碳双键,与水发生加成反应得到的B为CH3CH2OH,B氧化得到的C为CH3CHO,C氧化得到的D为CH3COOH,乙醇与乙酸发生酯化反应得到的E为CH3COOCH2CH3。(1)有机物C为CH3CHO,名称是乙醛。(2)B能氧化得到C,BC的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(3)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应,生成乙酸乙酯和水,B+DE的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(4)试管A中加少许碎瓷片的目的是防止暴沸。(5)由于乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小,碳酸钠溶液能够与乙酸反应,还能够溶解乙醇,所以通常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯;试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇,吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。(6)吸收乙酸乙酯时容易发生倒吸现象,右边试管接有一个球状物代替了长导管,其作用为防止溶液倒吸。(7)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离提纯乙酸乙酯时,需要经过多步操作,在分液漏斗中振荡,除去乙醇和乙酸,再静置,分液,肯定需要的化学操作是ac。(8)酯化反应是可逆反应, 为提高乙醇的利用率,使平衡正向移动,可采取的措施是增加乙酸浓度、及时移走生成物(或减小生成物浓度)合理即可。 答案:(1)乙醛 (2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (4)防止暴沸 (5)溶解乙醇,吸收乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度 (6)防止溶液倒吸　(7)ac (8)增加乙酸浓度、及时移走生成物(或减小生成物浓度) 19.解析:(1)操作①是过滤,操作②是萃取和分液。(2)由于乙醇、乙酸和甘油都与水互溶,故不能用作提取碘的萃取剂。(3)为使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质,需经过溶解、过滤、氧化、萃取和分液这几个步骤。在过滤时缺少普通漏斗,在进行萃取和分液时缺少分液漏斗。(4)苯的沸点为80.5 ℃。使用水浴加热的目的是使蒸馏烧瓶均匀受热,控制温度不过高(水浴加热时的温度不会超过100 ℃)。最后晶态碘在蒸馏烧瓶中聚集。 答案:(1)过滤　萃取和分液　(2)B　 (3)普通漏斗　分液漏斗 (4)使蒸馏烧瓶均匀受热,控制温度不过高　蒸馏烧瓶 4 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $