课时跟踪检测(13) 化学反应的快慢-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

课时跟踪检测(十三)　化学反应的快慢 一、选择题 1.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min B的浓度减小0.6 mol/L。下列对此反应速率的正确表示是 (　　) A.用A表示的反应速率是0.8 mol·L-1·s-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1 C.在2 min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3 mol·L-1·min-1 D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值是相同的 　　　　　　　　　　　　　　　　 2.在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应:4CO+2NO2N2+4CO2,若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示,则下列关系正确的是 (　　) A.v(N2)=v(CO) B.v(NO2)=v(CO2) C.v(N2)=v(CO2) D.v(CO)=v(NO2) 3.一定条件下,向1 L恒容密闭容器中通入2 mol CO2和8 mol H2发生反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),5 min后,测得CO2的物质的量为1.2 mol,则0~5 min内用H2表示的化学反应速率是 (　　) A.0.16 mol·L-1·min-1 B.0.24 mol·L-1·min-1 C.0.64 mol·L-1·min-1 D.0.96 mol·L-1·min-1 4.(2025·襄阳市第五中学月考)在反应:C+CO22CO中,可使反应速率加快的措施是 (　　) ①压缩体积以增大压强　②升高温度　③体积不变,通入CO2　④增加碳的量　⑤移出CO A.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④ 5.(2025·长春市清蒲中学期中)对于反应:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g),在不同条件下的化学反应速率最快的是 (　　) A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.7 mol·L-1·min-1 C.v(N2)=0.4 mol·L-1·s-1 D.v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1 6.(2025·贺州市钟山县钟山中学月考)在反应C(s)+CO2(g)2CO(g)中,不能使反应速率明显加快的是 (　　) A.减少生成物的量 B.增大CO2的浓度 C.增大压强 D.升高温度 7.已知某条件下,合成氨反应(N2+3H22NH3)的数据如下: N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0.2 2 s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 1.0 4 s末浓度/(mol·L-1) 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是 (　　) A.2 s末氨气的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 B.前2 s内氨气的平均反应速率为0.4 mol·L-1·s-1 C.前4 s内氨气的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 D.2~4 s内氨气的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1 8.臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行, 反应过程中测得O2(g)的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.c点的反应速率比b点快 B.若向容器内充入一定体积的O2,化学反应速率减小 C.0~8 min NO2的平均反应速率是0.4 mol·L-1·min-1 D.若向容器内充入一定体积的NO,化学反应速率不变 9．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是(　 ) A．在0～50 min时，pH＝2和pH＝7时R的降解百分率相等 B．R的起始浓度越小，降解速率越小 C．溶液酸性越强，R的降解速率越大 D．20～25 min，pH＝10时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1 10. [双选]一定温度下,10 mL 0.8 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的O2的体积(已折算为标准状况下)如表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) (　　) A.反应到6 min时,c(H2O2)=0.6 mol·L-1 B.第4 min时的瞬时速率小于第6 min时的瞬时速率 C.反应至6 min时,H2O2分解率为50% D.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1 二、非选择题 11.(10分)将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)。反应进行到10 s末,测得A的物质的量为1.8 mol,B的物质的量为0.6 mol,C的物质的量为0.8 mol,回答下列问题: (1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为　　　。  (2)反应前A的物质的量浓度是　　　　。  (3)10 s末,生成物D的浓度为　　　　。  (4)若改变下列条件,生成D的速率将如何变化?(用“加快”“减慢”或“不变”填空) 编号 改变的条件 生成D的速率 ① 降低温度 ② 增大A的浓度 ③ 使用催化剂 ④ 恒容下充入Ne (不参与体系反应) 12.(10分)某学生探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成H2速率的影响,设计实验如下: 将表中所给的混合溶液分别加入5个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需的时间(忽略混合时溶液体积变化)。 实验混合溶液 A B C D E 4 mol·L-1硫酸/mL 40 V1 V2 V3 V4 饱和CuSO4溶液/mL 0 1 2 V5 10 H2O/mL V6 V7 V8 5 0 (1)V4=　　　　,V8=　　　　。  (2)该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高,请分析主要原因: 　; 但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降,请分析主要原因: 　。  13.(20分)Ⅰ.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题: (1)定性分析:如图甲可通过观察　　　　的快慢,定性比较得出结论。有同学提出将0.1 mol·L-1 FeCl3改为　　　　mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 　。  (2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL 气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。  (3)查阅资料得知:将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+和 　。 Ⅱ.欲用如图1所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。 (1)该实验不能达到目的,若想证明MnO2是催化剂还需要确认 　。 (2)①加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。 写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式: 　。 ②若该条件下Vm=30 L·mol-1,则H2O2的起始浓度为　　　　　　。  课时跟踪检测(十三) 1.选B　反应物A是固体,浓度视为常数,一般不用其表示反应的速率,选项A不正确;化学反应速率之比等于化学计量数之比,故分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2∶1,选项B正确;v(B)= =0.3 mol·L-1·min-1是2 min内的平均反应速率,而不是2 min末时的反应速率,选项C不正确;反应中B和C的化学计量数不同,故用B和C表示的反应速率的值不同,选项D不正确。 2.选D　v(N2)=v(CO),A错误;v(NO2)=v(CO2),B错误;v(N2)=v(CO2),C错误;v(CO)=v(NO2),D正确。 3.选C　v(CO2)==0.16 mol·L-1·min-1,反应速率之比等于化学计量数之比,v(H2)∶v(CO2)=v(H2)∶0.16 mol·L-1·min-1=4∶1,则v(H2)=0.64 mol· L-1·min-1。 4.选C　使化学反应速率加快,可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施实现,对于有气体参加的反应,还可以增大压强,以此解答该题。①该反应是有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,故正确;②升高温度,反应速率加快,故正确;③体积不变,通入CO2,反应物浓度增大,反应速率加快,故正确;④增加碳的量,碳是固体,物质的浓度不变,反应速率不变,故错误;⑤移出CO,生成物浓度减小,反应速率减慢,故错误。 5.选C　如果该反应都用CO表示反应速率:A.v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1;B.v(CO)=2v(NO2)=2×0.7 mol·L-1·min-1=1.4 mol·L-1·min-1;C.v(CO)=4v(N2)=4×0.4 mol·L-1·s-1=1.6 mol·L-1·s-1=96 mol·L-1·min-1;D.v(CO)=v(CO2)=1.1 mol·L-1·min-1;综上所述,C项表示的化学反应速率最快。 6.选A　减少生成物的量,反应速率减慢,故A符合题意;增大CO2的浓度,反应物浓度增大,反应速率加快,故B不符合题意;增大压强,反应速率加快,故C不符合题意;升高温度,反应速率加快,故D不符合题意。 7.选A　化学反应速率是指平均反应速率,而不是瞬时速率,A错误;前2 s内氨气的平均反应速率为=0.4 mol·L-1·s-1,B正确;前4 s内氨气的平均反应速率为=0.3 mol·L-1·s-1,C正确;2~4 s内氨气的平均反应速率为=0.2 mol·L-1·s-1,D正确。 8.选C　横坐标为时间,纵坐标为氧气的浓度,则斜率可以表示反应速率的大小,b点的斜率较大,反应速率较快,A错误;若向容器内充入一定体积的O2,又容器体积不变,相当于增大压强,故化学反应速率加快,B错误;根据反应速率之比等于化学计量系数之比可知,NO2的平均反应速率为O2的2倍,故0~8 min NO2的平均反应速率v=2×=0.4 mol·L-1·min-1,C正确;若向容器内充入一定体积的NO,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,导致二氧化氮浓度增大,故化学反应速率加快,D错误。 9. 选D　在前50 min时，pH＝2和pH＝7时R的浓度为0，降解百分率都是100%，故A正确；反应物浓度越小反应速率越慢，即降解速率越小，故B正确；反应物pH越小，即溶液酸性越强，c(R)变化的斜率越大，降解速率越大，故C正确；20～25 min，pH＝10时R的平均降解速率为＝4×10－6 mol·L－1·min－1，故D错误。 10.选AD　由化学方程式2H2O22H2O+O2↑,计算可知,氧气的物质的量n==0.001 mol,反应至6 min时消耗H2O2的物质的量为0.002 mol,反应到6 min时,c(H2O2)= =0.6 mol·L-1,故A正确;随反应进行,浓度减小,反应速率减小,则一定温度下第4 min时的瞬时速率大于第6 min时的瞬时速率,故B错误;由以上分析可知,反应至6 min时消耗H2O2的物质的量为0.002 mol,反应至6 min时,H2O2分解率为×100%=25%,故C错误;结合A的计算,0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)=≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,故D正确。 11.解析:　　　　3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) 初始物质的量/mol　　　3.0　　1.0　　　0　　　0 转化物质的量/mol　　　1.2　　0.4　　　0.8　　0.8 10 s末物质的量/mol　　1.8　　0.6　　　0.8　　0.8 (1)v(C)==0.04 mol·L-1·s-1。 (2)c(A)==1.5 mol·L-1。 (3)c(D)==0.4 mol·L-1。 (4)降低温度,生成D的速率减慢;增大反应物A的浓度、使用催化剂,生成D的速率均加快;恒容条件下充入稀有气体Ne,反应物的浓度不变,生成D的速率不变。 答案:(1)0.04 mol·L-1·s-1 (2)1.5 mol·L-1　(3)0.4 mol·L-1 (4)①减慢　②加快　③加快　④不变 12.解析:(1)该实验目的是探究加入硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成H2速率的影响,且Zn过量,则要控制H2SO4的物质的量相同,因此V1=V2=V3=V4=40;各组实验应控制硫酸的浓度相同,因此溶液总体积应相同,则V2+2+V8=V4+10+0,解得V8=50-40-2=8。(2)原电池可以加快反应速率,当加入少量CuSO4溶液时,锌把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来,形成锌铜原电池,因此生成氢气的速率会大大提高;当加入过量的CuSO4 溶液后,因析出的铜的量较多,铜会覆盖在锌的表面,使得锌与稀硫酸的接触面积大大减小,故反应速率反而下降。 答案:(1)40　8　 (2)锌把硫酸铜溶液中的铜离子置换出来,形成锌铜原电池,加快了氢气产生的速率　当加入过量的CuSO4溶液后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,减小了Zn与稀硫酸的接触面积 13.解析:Ⅰ.(1)题图甲中,加入催化剂的作用是加快反应速率,现象是有气泡生成,所以可通过观察产生气泡的快慢来判断两种催化剂的效果;Cl-本身具有很弱的还原性,H2O2具有强氧化性,并且FeCl3和CuSO4中阳离子不相同,阴离子也不相同,不能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,所以为了排除阴离子差异的干扰,需要将0.1 mol·L-1FeCl3换为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3,以确保Fe3+和Cu2+的量相同。(2)题中已告知两个实验都生成40 mL的气体,其他影响因素已忽略,说明体现催化剂效果的数据只能是反应速率,故需要测量生成40 mL气体所需要的时间。(3)催化剂在整个化学反应中,可以看成是先被反应,再被生成,这两个反应相加就是一个总反应,催化剂刚好被抵消,表现为不参加反应;总反应为2H2O22H2O+O2↑,用总反应减去这个离子方程式就可以得到另一个离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。Ⅱ.(1)化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不变;要想证明MnO2是催化剂,还要验证这两点都不变才行。(2)①该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;②由图像知,生成O2的物质的量n==2×10-3 mol,则n(H2O2)=4×10-3 mol,c(H2O2)==0.08 mol·L-1。 答案:Ⅰ.(1)产生气泡　0.05　排除阴离子的干扰　(2)产生40 mL气体需要的时间　(3)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O　Ⅱ.(1)MnO2的质量和化学性质是否改变 (2)①2H2O22H2O+O2↑　②0.08 mol·L-1 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $