课时跟踪检测(3) 元素周期律-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

课时跟踪检测(三)　元素周期律 一、选择题 1.元素性质呈周期性变化的决定因素是 (　　) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素相对原子质量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 2．(2025·沧州高一期末)下列离子半径比大于1的是(　 ) A. B. C. D. 3.某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,则该元素原子的最外层电子数为 (　　) A.4 B.5 C.6 D.7 4.已知下列原子的半径: 原子 N S O Si 半径r/(×1 m) 0.70 1.06 0.66 1.17 根据以上数据,P原子的半径可能是 (　　) A.1.10×1 m B.0.80×1 m C.1.20×1 m D.0.70×1 m 5.图中曲线表示1~18号元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是 (　　) A.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是44 g· mo B.①、③可以按原子个数比1∶1形成化合物 C.②、③形成的化合物是两性物质 D.简单离子半径大小为②<③ 6.已知下表是几种常见元素的原子半径数据: 元素 C O Na Mg Si 原子半径/nm 0.077 0.066 0.186 0.160 0.117 下列说法正确的是 (　　) A.随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大 B.元素F的原子半径在0.066~0.186 nm之间 C.最外层电子数相同的元素,电子层数越多,原子半径越大 D.M的半径大于Mg的半径 7.下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A.N、O、F最高正价依次升高 B.Li、Be、B最高正价依次升高 C.P、S、Cl原子半径依次减小 D.Li、Na、K原子半径依次增大 8.元素M、N的原子序数不超过18,M的最高化合价为+1,N比M原子序数大1,下列叙述错误的是 (　　) A.M原子的最外电子层上只有1个电子 B.M的单质能与氧气反应 C.N可能是活泼的非金属元素 D.N的最高化合价可能是+2 9．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－＞C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是(　 ) A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：C＞B＞A C．离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D．原子核外最外层电子数：C＞A＞B 10.如图表示部分短周期元素的原子半径和最高正价、最低负价随原子序数的变化情况,下列有关说法正确的是 (　　) A.最高正价的顺序:g>c>b B.形成的简单离子半径:d>e>b>c C.d与c形成的化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶2 D.简单气态氢化物的稳定性:g>f>a 11.下表给出了X、Y、Z、W四种1~18号元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中错误的是 (　　) 元素 X Y Z W 原子半径/nm 0.106 0.160 0.066 0.099 最高正价或 最低负价 +6 +2 -2 -1 A.原子序数: W>X>Y>Z B.Y单质可与稀硫酸反应生成氢气 C.Z的最高正价为+6 D.W的单质与水反应可得到漂白性物质 二、非选择题 12.(9分)有下列四种微粒: O、Na、Mg、N。 (1)按原子半径由大到小的顺序排列为　　　　　(只填序号,下同)。  (2)按离子半径由大到小的顺序排列为　　　　。  (3)微粒中质子数小于中子数的是　　　　。  (4)能形成X2Y2型化合物的是　　　　。  (5)通常情况下,化合价有0价、正价和负价的是　　　。  13.(12分)有A、B、C、D、E五种元素,原子序数均小于20,它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大,E原子最外层有4个电子;A-与B+的核外电子排布相同;D的气态氢化物的化学式为H2D,最高价氧化物中D的质量分数为40%,且D原子核内质子数和中子数相等;C的原子序数比D少9,比B少12。 (1)写出五种元素的符号:A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E　　　　。  (2)画出A-、B+的结构示意图:　　　　　　　　、　　　　　　　　。  (3)A、B、D原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　(用元素符号表示)。  (4)A、B、D离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (5)C、E元素的最高正化合价分别是　　　 　　、　　 　　　。  14.(12分)A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增加,它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等,D元素原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题: (1)四种元素的符号依次是A　　 　,B　　 　,C　　　　,D　　　　;它们的原子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　(填元素符号)。  (2)试写出四种元素的离子结构示意图: A　　　 　　,B　　　 　　,C　　　 　　,D　　　　　　。它们的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (3)分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式: 　。 (4)分别写出A、B两元素的气态氢化物的化学式:　　　　　　。  课时跟踪检测(三) 1.选C　结构决定性质,即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质,所以元素性质呈周期性变化是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果。 2. 选A　核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，氟离子半径大于镁离子半径，故A符合题意；同周期元素从左到右原子半径依次减小，氧原子半径小于氮原子半径，故B不符合题意；同种元素的阴离子半径大于原子半径，氟原子半径小于氟离子半径，故C不符合题意；同种元素的原子半径大于阳离子半径，钠离子半径小于钠原子半径，故D不符合题意。 3.选C　设该元素最高正价为x,最低负价为y,则解得x=6,y=-2,因此该原子的最外层电子数为6。 4.选A　根据原子半径的变化规律应为r(Si)>r(P)>r(S),故选A。 5.选D　①的常见最高化合价为+5价,②的常见最高化合价为0价,③的常见最高化合价为+3价,三种元素均为1~18号元素,则结合原子序数大小关系判断①为N元素,②为O元素,③为Al元素。①、②形成的化合物N2O的摩尔质量是44 g· mo,A正确;①、③可以形成化合物AlN,原子个数比为1∶1,B正确;②、③形成的化合物Al2O3与强酸、强碱均能反应,是两性物质,C正确;核外电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则简单离子半径大小为>A,D错误。 6.选C　核外电子层数相同的元素,核电荷数越大,原子半径越小,A项错误;F的原子半径比O的小,即小于0.066 nm,B项错误;最外层电子数相同时,电子层数对原子半径起决定作用,电子层数越多,原子半径越大,C项正确;M的半径小于Mg的半径,D项错误。 7.选A　F没有正价,O没有最高正价,选项A错误;Li、Be、B最高正价分别为+1、+2、+3,依次升高,选项B正确;P、S、Cl电子层数相同,核电荷数依次增大,原子半径依次减小,选项C正确;Li、Na、K最外层电子数相同,电子层数依次增多,原子半径依次增大,选项D正确。 8.选C　M的原子序数不超过18,最高化合价为+1,则M可能为氢、锂、钠。N比M原子序数大1,则N可能为氦、铍、镁。 9. 选B　根据“A、C的最低价离子分别为A2－、 　 　 　 C B …… A C－”可知，A位于ⅥA族，C位于ⅦA族；根据“A、B同周期”“B2＋与C－具有相同的电子层结构”“离子半径：A2－>C－”可知，A在C的左下方，B位于A的左侧。A、B、C的相对位置如图所示。 由图可知：原子半径的大小关系应该是B＞A＞C，B项错误。 10.选D 　由原子半径大小可知,a、b、c位于第二周期,d、e、f、g位于第三周期,结合化合价可知,a为C,b为N,c为O,d为Na,e为Al,f为S,g为Cl,以此分析解答。Cl的最高正价为+7价,N的最高正价为+5价,O没有最高正价,故A错误;核外电子层数相同时,核电荷数越大离子半径越小,则简单离子半径:b>c>d>e,故B错误;钠元素与氧元素可以形成氧化钠和过氧化钠,阴、阳离子个数比均为1∶2,故C错误;非金属性越强,简单氢化物越稳定,非金属性:Cl>S>C,因此简单气态氢化物的稳定性:g>f>a,故D正确。 11.选C　由题表中化合价及原子半径可判断,X是S,Y是Mg,Z是O,W是Cl,据此作答。原子序数:Cl>S>Mg>O,A正确;Mg 单质可与稀硫酸反应生成氢气,B正确;O没有最高正价,C错误;Cl的单质Cl2与水反应可得到HClO,具有漂白性,D正确。 12.解析:(1Na与Mg具有相同的电子层数,最外层电子数分别为1、2O与N具有相同的电子层数,最外层电子数分别为6、5;原子半径大小为NaMgNO。(2)四种离子Na+、M、和核外电子排布相同,离子半径大小为r(M)<r(Na+)<r()<r()。(3)四种核素质子数和中子数分别是O→8、10Na→11、12Mg→12、12;N→7、7。(5)通常情况下O元素不显正价,Na、Mg不显负价,只有N元素有0价、正价和负价。 答案:(1)②③④①　(2)④①②③　(3)①②　(4)①②　(5)④ 13.解析:D的气态氢化物的化学式为H2D,则D的最高化合价为+6价,则D的最高价氧化物分子式为DO3,D的质量分数为40%,可推出D的相对原子质量为32,从而推出D为S;C原子序数比D少9,比B少12,则C为N,B为K;A-与B+核外电子排布相同,则A为Cl;E原子最外层有4个电子,且原子序数按E、C、D、A、B依次增大,则E为C。 答案:(1)Cl　K　N　S　C　(2)　 (3)K>S>Cl　(4)>Cl->K+　(5)+5　+4 14.解析:A元素原子的第二层电子数与第一、第三层电子数之和相等,所以A元素原子的核电荷数为2×8=16,A为硫元素;D元素原子的第一、第二层电子数之和等于其电子总数的一半,所以D元素原子的核电荷数是(2+8)×2=20,D为钙元素;根据A、B、C、D元素原子的核电荷数依次增大,并都能形成离子,可得B为氯元素,C为钾元素。 答案:(1)S　Cl　K　Ca　K>Ca>S>Cl (2)　　　　>Cl->K+>C (3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2　 (4)H2S、HCl 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $