课时跟踪检测(2) 核外电子排布-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

课时跟踪检测(二)　核外电子排布 一、选择题　　　　　　　　　　　　　　　　 1.下列微粒的表达式中正确的是 (　　) A.14C原子的结构示意图: B.Cl-离子的结构示意图: C.F-离子的结构示意图: D.Na原子的结构示意图: 2.下列说法肯定错误的是 (　　) A.某原子K层上只有1个电子 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 3.下列叙述中正确的是 (　　) A.两种微粒,若核外电子排布完全相同,其化学性质也一定相同 B.两种原子若核外电子排布相同,则一定属于同种元素 C.有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应 D.两种原子,若最外层电子数相同,其化学性质一定相似 4.下列微粒的质子数与电子数均相同的是 (　　) A.CH4、NH3、H2O、Ne B.OH-、N、H3O+、Ne C.H3O+、N、Na+、HF D.OH-、F-、M、Na+ 5.元素X、Y形成的简单离子X+、与的核外电子排布相同,元素Z形成的简单离子Z+与Cl-的核外电子排布相同,则元素原子失电子能力的强弱顺序正确的是 (　　) A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>Z>X 6.某短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子,则关于该元素说法正确的是 (　　) A.该元素一定是氯元素 B.X元素形成的单质都具有氧化性 C.X元素形成的单质都可能与H2O发生氧化还原反应 D.X元素形成的氢化物一定是一种强酸 7.(2025·宝鸡市高一开学考试)根据下列微粒结构示意图,下列说法不正确的是 (　　) A.它们都是金属元素原子 B.它们的核外电子排布相同 C.它们都具有稳定结构 D.它们代表三种不同元素的微粒 8.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是 (　　) 9.某元素原子的结构示意图为,由此得到的结论不正确的是 (　　) A.该原子有3个电子层 B.该元素属于金属元素 C.该原子在化学反应中易得2个电子 D.该元素的最高化合价为+6 10.下列有关核电荷数1~18的元素的原子核外电子排布规律的描述正确的是 (　　) A.最外层电子数为1的金属元素有3种 B.最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C.第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素有2种 D.最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 11.下列有关说法正确的是 (　　) A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构,则该微粒一定是氩原子 B.最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C.F-、Na+、M、A等是与Ne原子具有相同电子层结构的离子 D.N与OH-具有相同的质子数和电子数 12. [双选]已知X、Y、Z均为核电荷数小于18的元素,其中X、Y原子均有三个电子层,且最外层电子数依次增大,与Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 (　　) A.的结构示意图为 B.X与氧元素可形成多种化合物 C.X、Y、Z的核电荷数大小关系为Z>Y>X D.金属性:X>Y 13.下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确,但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是 (　　) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 金属钠和钾都容易用小刀切开 钠和钾的硬度都较小 B 金属钠和钾都可用煤油密封保存 钠和钾都不与煤油反应,且密度都比煤油的大 C 金属钠和钾分别在空气中燃烧,钾的反应相对较快 钾的失电子能力比钠的强 D 金属钠和钾分别与水反应,钾的反应相对较快 钾的密度比钠的小 14.核电荷数小于18的两种元素X、Y,核电荷数:Y>X,两种元素原子的核外电子层数不同,X元素原子的最外层电子数与最内层电子数之比为3∶1,Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法错误的是 (　　) A.X、Y形成的两种常见化合物中,每个原子都形成最外层8电子稳定结构 B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性 C.X、Y形成的两种常见化合物溶于水所形成的溶液均具有碱性 D.X、Y形成的两种常见化合物中,X的化合价不同 二、非选择题 15.(8分)A、B、C、D都是10电子粒子。 (1)A为中性粒子,其水溶液显碱性,则A是　　　　(填化学式,下同)。  (2)B为阴离子,其水溶液能使无色酚酞溶液变红,则B是　　　　。  (3)C粒子中含有5个原子,带正电荷,遇碱放出NH3,则C是　　　　。  (4)D是带2个单位正电荷的单核粒子,则D是　　　　。  16.(14分)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于18。其中只有X、Y为金属元素;V和X的最外层均只有1个电子;W和Z的最外层电子数相同,且W的L层电子数是K层电子数的3倍;Y的最外层电子数为Z的最外层电子数的。完成下列问题: (1)V的一种核素中质子数为中子数的,则该核素的名称为　　　　。  (2)Y形成的阳离子的结构示意图为　　　　。  (3)Z元素的最高化合价为　　　　,最低化合价为　　　　。  (4)失电子能力:X　　　　(填“强于”或“弱于”,下同)Y。  (5)得电子能力:W 　 Z。  17.(12分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图,忘记在圆圈内标出其核电荷数,请你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)若该微粒是电中性微粒,这种微粒的元素符号是　　　　。  (2)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,该原子的单质还原性很强,该单质在氧气中燃烧所得产物的化学式为　　　　。  (3)若该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,该元素氢化物的化学式为　　　　　　　。  课时跟踪检测(二) 1.选B　A项14C原子的质子数和核外电子数都是6而不是14,C项F-的质子数应该为9而不是10,D项Na原子的结构示意图应为。 2.选B　K、L、M层上最多可容纳的电子数分别为2、8、18,K层上可以有1~2个电子,A正确;当M层上排有电子时,L层上一定排满电子,即L层上的电子数为8,M层最多容纳18个电子,由于18<8×4,B错误;当K、L层排满电子,即电子数分别是2、8时,M层上的电子数也可以是8,例如Cl-、K+,C正确;的核电荷数与最外层电子数均为8,故D正确。 3.选B　核外电子排布完全相同的微粒可能是分子,也可能是离子,如Ne和钠离子、氧离子核外电子排布均相同,但三者化学性质不同,故A错误;原子核外电子排布相同时说明原子电子数相同,核电荷数也相同,核电荷数相同的原子属于同种元素,故B正确;3O22O3,该转化有单质参与反应,但没有发生价态变化,不是氧化还原反应,故C错误;He和Mg最外层都有两个电子,但He为稳定结构,不易发生化学反应,而镁为活泼金属,易发生化学反应,故D错误。 4.选A　CH4、NH3、H2O、Ne的质子数都是10,电子数都是10,A项正确;OH-、N、H3O+、Ne的质子数分别是9、11、11、10,电子数都是10,B项错误;H3O+、N、Na+、HF的质子数分别是11、11、11、10,电子数都是10,C项错误;OH-、F-、M、Na+的质子数分别是9、9、12、11,电子数都是10,D项错误。 5.选C　根据信息可知X为Na,Y为Mg,Z为K,元素原子失电子能力的强弱顺序是K>Na>Mg,故C项正确。 6.选C　短周期元素X的最外层电子数比次外层电子数少1个电子,当处于第二周期时X为Li,也可能处于第三周期,此时X为Cl。由分析可知,Li元素也满足,A错误;若X为Li元素,Li在反应中只能失电子,只有还原性,B错误;单质Li或者Cl2都能与水发生氧化还原反应,C正确;HCl属于强酸,若X为Li元素,LiH不属于酸,D错误。 7.选A　由微粒结构示意图可知,它们依次表示钠离子、镁离子、铝离子,它们都是金属元素的离子,故A错误;它们的核外电子数相同,都为10个,核外电子排布也相同,故B正确;最外层电子数都为8,达相对稳定的结构,故C正确;具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称为元素,由于它们的质子数各不相同,所以它们代表三种不同元素的微粒,故D正确。 8.选D　由氟元素原子最外层电子数为7,可得D选项符合。 9.选B　由原子结构示意图可知,该元素为S元素,原子核外有3个电子层,A项正确;该元素原子的最外层电子数是6,大于4,为非金属元素。在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子,B项错误,C项正确;该元素原子的最外层电子数是6,最高化合价为+6,D项正确。 10.选D　核电荷数1~18的元素中最外层电子数为1的金属元素有Li和Na,共2种,A项错误;核电荷数1~18的元素中最外层电子数为2的元素有He、Be和Mg,其中He是非金属元素,B项错误;核电荷数1~18的元素中第一电子层与第二电子层电子数之比为1∶2的元素只有碳,C项错误;核电荷数1~18的元素中最外层电子数为8的元素有Ne、Ar,均为稀有气体元素,D项正确。 11.选C　结构示意图为的微粒可以是Cl-、、K+、Ar等,A错误;最外层电子达到稳定结构的微粒也可以是离子,如Na+,B错误;F-、Na+、M、A、Ne等均为10电子微粒,C正确;N和OH-质子数分别为11和9,电子数都为10,D错误。 12.选BD　由Y和Z的核电荷数均小于18,Y有三个电子层,与Z-具有相同的电子层结构,可推断出Y为Al,Z为F,由X、Y的最外层电子数依次增大可推断出X为Na或Mg。Al3+的结构示意图为,A项错误;若X为Na时,则Na与O可以形成Na2O、Na2O2,B项正确;X、Y、Z的核电荷数大小关系为Y>X>Z,C项错误;Na(或Mg)、Al的电子层数相同,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子,所以金属性Na(或Mg)>Al,D项正确。 13.选D　金属钠和钾分别与水反应,钾反应相对较快的原因是钾的金属性比钠强,或者说钾原子比钠原子更容易失去电子。 14.选B　根据题目提供的信息可知X为O,Y为Na,两种元素形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2。Na2O和Na2O2中每个原子都形成最外层8电子稳定结构,A项正确;Na2O无强氧化性,B项错误;二者溶于水均能生成NaOH,C项正确;Na2O、Na2O2中O的化合价分别为-2价和-1价,D项正确。 15.解析:(1)中性粒子溶于水显碱性,应为NH3。(2)阴离子能使酚酞溶液变红,应为OH-。(3)5原子阳离子,遇碱放出NH3,应为N。 答案:(1)NH3　(2)OH-　(3)N　(4)M 16.解析:由题意可知, V、W、X、Y、Z依次为H、O、Na、Mg、S元素。(1)H的核素有氕H)、氘H)、氚H),其中氚符合题意。(2)M的结构示意图为。(3)根据S的原子结构可知,S的最高化合价为+6,最低化合价为-2。(4)Na、Mg的电子层数均为3,核电荷数越大,最外层电子离核越近,原子越难失电子,Na失电子能力强于Mg。(5)O、S的最外层电子数相同,核电荷数越大,电子层数越多,最外层电子离核越远,原子越难得电子,所以O得电子能力强于S。 答案:(1)氚　(2)　(3)+6　-2　(4)强于　 (5)强于 17.解析:(1)由该单核微粒的结构示意图可知,其核外有10个电子,若该微粒是电中性微粒,由核电荷数=核外电子数可知,这种微粒是Ne原子。 (2)若该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,说明该元素的原子含有11个电子,为Na原子,Na在氧气中燃烧生成Na2O2。 (3)若该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子,说明该元素的原子含有8个电子,为O原子,O元素的氢化物有H2O、H2O2。 答案:(1)Ne　(2)Na2O2　(3)H2O、H2O2 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $