课时跟踪检测(1) 原子结构-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

课时跟踪检测(一)　原子结构 一、选择题 1．科学家利用粒子加速器在实验室创造出了超重铝Al，下列有关Al说法错误的是(　 ) A．质子数为13 B．中子数为29 C．最外层电子数为13 D．核电荷数为13 2.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,R2+中所含质子数为 (　　) A.A+N B.A-N-2 C.A-N+2 D.A-N 3.(2025·广州市第六中学期末) 稀土有工业“黄金”之称。下列有关稀土元素Y与Y的说法不正确的是 (　　) A.元素Y的原子序数为39 BY与Y的物理性质相同 C.核素Y的原子核内有52个中子 DY与Y互为同位素 4.我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的核素,称为重氧。下列有关说法不正确的是 (　　) A.1.8 g 18O2的物质的量是0.05 mol B.0.1 mol O所含的中子数约为6.02×1023 C.0.2 mol 18O2的体积约为4.48 L D.18O2的摩尔质量为36 g· mo 5．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，下列数据前者是后者4倍的是(　 ) ①电子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④次外层电子数 A．①④ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 6.通过对用14C标记的C60进行跟踪研究,医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。下列有关C60和14C的叙述正确的是 (　　) A.金刚石与C60具有相同的物理性质 B.14C转变为12C的过程属于化学变化 C.12C60与14C60互为同位素 D.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3∶4 7.已知阳离子R2+的原子核内有n个中子,原子的质量数为m,则w g R2+所含电子的物质的量为 (　　) A.(m-n-2)mol B. mol C. mol D.(m-n+2)mol 8. [双选]1911年,卢瑟福做了用α粒子He)X原子核的实验,实现了原子核的人工转变,发现了质子HeXYH。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法错误的是 (　　) A.X与Y均能与氢组成含18电子的化合物 B.Y存在YYY多种同位素 CY与X的中子数相同 D.该转化过程属于化学反应 9.(2025·日照高一期末)氢有氕、氘、氚三种同位素,通过XHeOHYHeOH反应可以人工合成氘和氚。下列说法正确的是 (　　) A.Y的中子数为8 B.X、Y互为同素异形体 C.产生O的反应为化学反应 D.氘和氚具有放射性,不能用于示踪研究化学反应历程 10.我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为121.760,被国际原子量委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素,则121.760是 (　　) A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 B.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 C.一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值 D.锑元素的质量与12C原子质量的的比值 11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (　　) A.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数一定为NA B.等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数之比为4∶5 C.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA D.H3O+、N、Na+这三种粒子中所具有的质子数和电子数均相同 12.载人飞船所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT,其中Li的质量数为7,下列有关叙述不正确的是 (　　) A.等质量的三种物质质子数之比为1∶1∶1 B.等物质的量的三种物质中子数之比为4∶5∶6 C.等物质的量的三种物质摩尔质量之比为8∶9∶10 D.三种物质的化学性质基本相同 二、非选择题 13.(7分)近年来,科学家通过粒子加速器进行了一周的实验,获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题: (1)Fe原子的核内中子数为　　　　,该原子的核外电子数为　　　　。  (2)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是 。  14.(11分)我国展开“嫦娥探月”工程,向月球发起探索。2020年嫦娥五号一次带回1 700多克月壤样本。研究表明,月球上有丰富的He资源,可开发用作未来的新型能源。 (1)He与He的原子结构不同之处:　　　　。  (2)α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子,由此推断一个α粒子含有　　　　个中子和　　　　个电子,α粒子是　　　　(填正或负离子),它的结构示意图为　　　　。  (3)利用核聚变发电,3He是最安全的最清洁的能源,下列说法正确的是　　　　。  A.3He、4He的化学性质基本相同 B.3He、4He具有相同的电子数 C.3He核聚变是化学变化 D.3He液化是化学变化 (4)同温同压下,下列关于氦气和氧气的叙述中,正确的是　　　　。  ①氦气和氧气所含的分子数相同 ②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的 ③氦分子与氧分子的大小几乎相同 ④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计 ⑤氦气与氧气的密度之比等于32∶4 A.①② B.②④ C.③⑤ D.②③ 15.(14分)计算填空(用X表示原子) (1)中性原子的中子数N=　　　　。  (2)AXn+共有x个电子,则该阳离子的中子数N=　　　　。  (3)AXn-共有x个电子,则该阴离子的中子数N=　　　　。  (4)12C16O2分子中的中子数N=　　　　。  (5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g 所含电子的物质的量为　　　　。  (6)常温下,16 g O2O3的混合气体中原子的物质的量为　　　　。  (7)由1H、2H和16O、18O构成的水分子有　　　　种。  配套检测卷答案 课时跟踪检测(一) 1. 选C　根据Al可知，质子数＝核电荷数＝13，中子数为42－13＝29，根据Al的核外电子排布可知最外层电子数为3。 2.选D　R2+的核内有N个中子,R的质量数为A,则R原子质子数为A-N,故该离子所含质子数为A-N。 3.选B　稀土元素Y的左下角数字39表示质子数,与其原子序数相同,故A正确Y与Y互为同位素,物理性质不同,故B错误;核素Y的原子核内有91-39=52个中子,故C正确;Y与Y的中子数分别为51、52,是Y元素的不同核素,二者互为同位素,故D正确。 4.选C　A中1.8 g 18O2的物质的量为=0.05 mol,A项正确;一个O分子中所含的中子数为18-8=10,所以0.1 mol O中的中子数约为6.02×1023,B项正确;0.2 mol 18O2 所处的状态不一定是标准状况,其体积不一定为4.48 L,C项错误;18O2的摩尔质量为36 g· mo,D项正确。 5. 选A　核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子的电子数分别是16和4，最外层电子数分别是6和2，电子层数分别是3和2，次外层电子数分别为8和2，A项正确。 6.选D　C60与金刚石互为同素异形体,二者物理性质不相同,故A错误;在化学变化过程中原子种类不变,14C转变为12C的过程中原子核发生了变化,不属于化学变化,故B错误;12C60与14C60属于单质,不属于原子,不互为同位素,故C错误;中子数=质量数-质子数,12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8,中子数之比为3∶4,故D正确。 7.选A　原子的质量数=中子数+质子数,原子中,质子数=核外电子数,R2+中所含电子数为(m-n-2),w g R2+的物质的量为n= mol,所含电子数为(m-n-2)mol。 8.选CDY的质量数为17,Y的某种单质可用作自来水消毒剂,则该单质为臭氧,所以Y为O元素,Y的质子数为8,则Z=7,则X为N元素,据此分析解答。由分析可知,X为N,Y为O,可以形成H2O2和N2H4含18电子的化合物,故A正确;16O、17O、18O互为同位素,故B正确;根据质量守恒定律,W=14,14N有7个中子,17O有9个中子,故C错误;该转化过程中原子核发生了变化,不属于化学变化,故D错误。 9.选A　由核反应前后质子数和质量数均不变,可得Y的质子数为7,质量数为15,又质量数=质子数+中子数,所以Y的中子数为8,故A正确;由上述核反应可得X的质子数为7,质量数为14,所以X、Y互为同位素,故B错误;产生O的反应为核反应,不属于化学反应研究的范畴,故C错误;氘不具有放射性,故D错误。 10.选B　元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值,故A错误,B正确;一个锑原子的质量与12C原子质量的的比值,为该锑原子的相对原子质量,故C错误;元素为一类原子的总称,锑元素的质量是不确定的,故D错误。 11.选C　1个O分子和1个D2O分子均含有10个中子,二者的摩尔质量均为20 g· mo,则2.0 g O与D2O的混合物的总物质的量为0.1 mol,所含中子数为NA,A正确;1个H2O分子和1个D2O分子分别含有8个和10个中子,故等物质的量的水和重水所含中子数之比为4∶5,B正确;18 g D2O的物质的量为0.9 mol,则所含质子数为9NA,C错误;H3O+、N、Na+这三种粒子中所含质子数均为11,电子数均为10,D正确。 12.选A　LiH、LiD、LiT质子数相同、摩尔质量不同,等质量的三种物质的物质的量不同,质子数之比也不相同,A项错误;LiH、LiD、LiT中子数分别为4、5、6,等物质的量的三种物质中子数之比为4∶5∶6,B项正确;质量数数值与相应原子摩尔质量相同,LiH、LiD、LiT摩尔质量数值分别为8、9、10,等物质的量的三种物质摩尔质量之比为8∶9∶10,C项正确;H、D、T都是氢元素的原子,化学性质基本相同,物理性质不同,故三种物质的化学性质基本相同,D项正确。 13.(1)19　26　 (2Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同 14.解析:(1He与He具有相同的质子数,不同的中子数,它们的原子结构不同之处是中子数不同。 (2)α粒子带2个单位正电荷,是正离子;核电荷数=质子数=核外电子数=2,中子数=质量数-质子数=4-2=2;α粒子带2个单位正电荷,所以不含电子;它的结构示意图为。 (3)3He和4He互为同位素,化学性质基本相同,故A正确;3He、4He具有相同的电子数,中子数不同,故B正确;核聚变时原子核发生变化,不属于化学变化,故C错误;液化是状态改变,属于物理变化,故D错误。 (4)没说明体积是否相等,无法确定氦气和氧气所含的分子数是否相同,故①错误;同温同压下,气体分子间的平均距离几乎是相等的,故②正确;氦原子与氧原子大小不同,所以氦分子与氧分子的大小不同,故③错误;分子直径远远小于分子之间距离,所以分子直径大小不影响气体体积大小,则氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计,故④正确;同温同压下,气体密度之比等于摩尔质量之比,氦气与氧气的密度之比等于4∶32,故⑤错误。 答案:(1)中子数不同　(2)2　0　正离子　 (3)AB　(4)B 15.解析:(2)AXn+共有x个电子,中性原子X的电子数为x+n,则N=A-x-n。(3)AXn-共有x个电子,中性原子X的电子数为x-n,则N=A-x+n。(4)12C16O2分子中的中子数为6+8+8=22。(5)A2-所含电子数为m-x+2,则n g 所含电子的物质的量为 mol。(6O2O3均是由同一种氧原子形成的单质,则常温下,16 g O2O3的混合气体中原子的物质的量为=1 mol。 (7)由1H、2H和16O、18O构成的水分子有2O、2O、1O、1O、1H2H16O、2H1H18O,共6种。 答案:(1)A-Z　(2)A-x-n　(3)A-x+n (4)22　(5) mol　(6)1 mol　(7)6 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $