第2周·周末作业 元素周期律和元素周期表-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

第2周·周末作业　 元素周期律和元素周期表 一、选择题 1．(2025·山西运城期末)下列各图表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，从第二周期开始，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系正确的是(　　) A．图①表示O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径大小关系 B．图②可表示第ⅥA族元素的最高正化合价关系 C．图③可表示碱金属单质的密度大小关系 D．图④可表示第ⅤA族含氧酸酸性大小关系 随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，认识化学反应的本质。结合元素周期表(律)，回答2～3题。 2．元素周期表的建立是化学发展史上的里程碑之一，下列说法正确的是(　　) A．0族元素的最外层电子数均为8 B．第17号元素的M层电子数为8 C．第117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族 D．第三、四周期同主族元素的原子序数之差一定为8 3．元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是(　　) A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y B．由元素的非金属性：F>Cl，可推断水溶液的酸性：HF>HCl C．Li和Be均为第二周期元素，可推断相比于Be，Li更容易与酸反应 D．Mg、Ca、Sr、Ba均为ⅡA族元素，MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 4．下列关于K、Mg、S、Cl、Br、O元素及其化合物的说法正确的是(　　) A．最高化合价：Cl>S B．单质与水反应的剧烈程度：Mg>K C．还原性：Cl－＞Br－ D．热稳定性：H2S＞H2O 　　　　　　　　　　　　　　　　 5．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是(　　) ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族 ⑤同周期相邻主族元素的原子序数之差不一定为1 ⑥同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 ⑦金属元素原子的最外层电子数一定≤4 A．②⑤ B．①②④ C．②⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦ 6．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 等物质的量的镁和铝分别和盐酸反应，铝放出的氢气多 金属性：Al>Mg B NaOH的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Na>Mg C F2与H2在冷暗处就可以爆炸，Br2和H2则需要高温才能反应 非金属性：F>Br D 稳定性：HBr>H2S 非金属性：Br>S 7．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。则下列叙述错误的是(　　) A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．氧化铍的化学式为Be2O3 C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D．硅酸钠显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性 8．X、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素，Xn＋、Yn－、Z(n＋1)－三种简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　　) A．原子序数：Z＞X B．原子半径：Y＞Z C．气态氢化物的稳定性：H(n＋1)Z＞HnY D．离子半径：Yn－＞Xn＋ 9．(2025·福建泉州段考)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是(　　) 事实 推测 A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba(ⅡA族)与水反应更快 B HCl在1 500 ℃时分解，HI在230 ℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 C P与H2高温时反应，S与H2加热时反应 Cl2与H2在光照或点燃时反应 D Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料 ⅣA族的元素都是半导体材料 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是(　　) A．W与X形成的最简单化合物极易溶于水 B．Y和Z可形成化合物Y2Z3 C．最外层电子数Z＞X＞Y＞W D．Y和Z的简单离子的电子层结构相同 二、非选择题 11．(15分)(2025·江苏无锡段考)下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。 族 周期 　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ⑩ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑨ 4 ② ④ (1)元素性质最不活泼的元素是__________(填元素符号)。 (2)③⑤元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是__________(填化学式)。 (3)②③④元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)。 (4)NaBr的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________________。 (5)⑧⑩两种元素形成的气态氢化物中最稳定的是___________(填化学式)，两种元素的非金属性的强弱顺序为___________(填元素符号)。 (6)已知元素硒(Se)与元素⑦同主族，位于第4周期，则硒元素原子的最外层电子数为___________，根据硒在元素周期表中的位置推测，硒的气态氢化物稳定性______H2S(填“>”“<”或“＝”)。 12．(14分)某化学课外活动小组为了验证元素化学性质的递变规律，进行如下实验探究。 Ⅰ.探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律。 实验内容 实验现象 各取1.0 g金属X和金属Z，分别加入到5 mL水中 金属X与水反应比金属Z剧烈 各取1.0 g的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到5 mL 1.0 mol·L－1盐酸中 金属Z与盐酸反应比金属Y剧烈 通过实验验证三种元素金属性由强到弱的顺序是________，则下列判断正确的是______(填字母)。 A．原子序数：Y>Z>X B．原子的最外层电子数：X>Y>Z C．原子半径：Y>Z>X D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 Ⅱ.探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验： (1)装置A中盛放的试剂是______(填字母)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 A．Na2SO3溶液　B．Na2S溶液　C．Na2SO4溶液 (2)若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液__________的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因：同主族元素从上到下，________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第2周·周末作业 1.选C　A.O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+电子层数相同,核电荷数依次增大,故离子半径依次减小,则图①随Z增大Y减小,错误;B.第ⅥA族的氧元素没有+6价,其余元素最高正化合价为+6价,错误;D.第ⅤA族元素的同一种元素有多种含氧酸,因此应比较最高价的含氧酸酸性大小,错误。 2.选C　A.0族元素中He的最外层电子数为2,错误;B.第17号元素Cl的M层电子数为7,错误;C.第117号元素Ts位于第七周期第ⅦA族,正确;D.第三、四周期同主族元素的原子序数之差不一定为8,如:Cl与Br的原子序数相差18,错误。 3.选B　A.X+是X失去电子得到,Y2-是Y得到电子,核外电子层结构相同,说明原子序数X>Y,正确;B.元素的非金属性:F>Cl,可得最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,无法推断氢化物水溶液的酸性强弱,错误;C.Li的金属性强于Be,则Li更容易与酸反应,正确;D.ⅡA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba,MgSO4易溶于水,CaSO4微溶于水,根据递变性,则SrSO4可能难溶于水,正确。 4.选A　B.金属性K>Mg,则单质与水反应的剧烈程度:Mg<K,错误;C.非金属性Cl>Br,则还原性:Cl-<Br-,错误;D.非金属性S<O,则热稳定性:H2S<H2O,错误。 5.选A　①原子序数为15的元素为P,最外层电子数为5,最高价为+5价,错误;③第二周期ⅣA族元素为C元素,原子核电荷数为6,中子数不一定为6,错误;④原子序数为22的元素为Ti,位于元素周期表的第四周期ⅣB族,错误;⑥同位素的物理性质不相同,化学性质相似,错误;⑦Bi、Po等金属元素原子的最外层电子数大于4,则金属元素原子的最外层电子数不一定≤4,错误。 6.选A　等物质的量的铝和镁分别与盐酸反应,铝放出的氢气多,不能说明铝的金属性弱,A错误;金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性越强,NaOH的碱性强于Mg(OH)2,则金属性:Na>Mg,故B正确;可以根据非金属单质和H2化合的难易程度判断非金属性强弱,F2与H2在冷暗处就可以爆炸,Br2和H2则需要高温才能反应,说明F2更容易和H2化合,则F元素的非金属性更强,故C正确;非金属性越强,说明生成的气态氢化物越稳定,稳定性:HBr>H2S,则非金属性:Br>S,故D正确。 7.选B　A.Li、Mg处于对角线,性质具有相似性,Mg能与N2反应生成氮化镁,则Li也能与氮气反应生成氮化锂,正确;B.Be元素最高价为+2价,即氧化铍的化学式为BeO,错误;C.Al(OH)3为两性氢氧化物,则Be(OH)2也为两性氢氧化物,既能与强碱反应,也能与强酸反应,正确;D.硅酸钠显碱性,说明硅酸为弱酸,Si与B处于对角线,则硼酸也属于弱酸,硼酸钠显碱性,正确。 8. 选D　根据Xn+、Yn-、Z(n+1)-三种简单离子的电子层结构相同,可知X在Y、Z的下一周期,由所带电荷数目可知Z、Y左右相邻。三种元素在周期表中的大致位置如图。原子序数:Z<X,A错误;同周期主族元素随原子序数递增原子半径递减,即原子半径:Y<Z,B错误;非金属性:Z<Y,则气态氢化物的稳定性:H(n+1)Z<HnY,C错误;Yn-与Xn+的电子层结构相同,其核电荷数越小离子半径越大,即离子半径:Yn->Xn+,D正确。 9.选D　A.金属性:Mg<Ca<Ba,Mg与水反应缓慢、Ca与水反应较快,可以推测Ba(ⅡA族)与水反应更快,正确;B.Cl、Br、I位于同一主族,其非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱;HCl在1 500 ℃时分解、HI在230 ℃时分解,可以推测HBr的分解温度介于二者之间,正确;C.S的非金属性比P强,S与氢气反应需要温度更低,而Cl的非金属性比S强,可以推测Cl2与H2在光照或点燃时反应,正确;D.Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料,该主族中C为非金属元素,Pb为金属元素,不是半导体材料,错误。 10.选D　短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的单质在空气中含量最多,则X为N元素,W的核外电子数等于其主族序数,则W为H元素,Y的最高价氧化物对应的水化物是两性化合物,则Y为Al元素,Z的最高正价与最低负价代数和为4,因为最高正价与最低负价的绝对值之和为8,则最高正价为+6、最低负价为-2,且Z的原子序数大于Y(Al),故Z为S元素。 11.解析:根据元素周期表位置可判断:①为钠元素,②为钾元素,③为镁元素,④为钙元素,⑤为铝元素,⑥为碳元素,⑦为氧元素,⑧氯元素,⑨为氩元素,⑩为氟元素。(6)同族元素的最外层电子数相同,元素硒(Se)与元素O是同族元素,则硒元素原子的最外层电子数为6。非金属性:S>Se,气态氢化物H2S更稳定。 答案:(1)Ar　(2)Mg(OH)2　(3)K+>Ca2+>Mg2+ (4)2Br-+Cl2Br2+2Cl-　(5)HF　F>Cl　(6)6　< 12.解析:Ⅱ.(1)装置A中盛放的试剂是Na2S溶液,发生反应:Cl2+Na2S2NaCl+S↓,可证明Cl的非金属性比S强。(2)若要验证非金属性:Cl>I,向装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液,观察到装置A中溶液变蓝的现象,即可证明Cl2氧化性比I2强,用原子结构理论解释非金属性Cl>I的原因:同主族元素从上到下,原子半径递增,得电子能力递减。 答案:Ⅰ.X>Z>Y　A Ⅱ.(1)B　Cl2+Na2S2NaCl+S↓ (2)变蓝　原子半径递增,得电子能力递减 学科网（北京）股份有限公司 $