课时跟踪检测(6) 研究同主族元素的性质-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

课时跟踪检测(六)　研究同主族元素的性质 一、选择题 1．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　 ) 2.钾和钠的化学性质相似,下列说法能较好地解释这个事实的是 (　　) A.原子最外层电子数相同 B.都是金属元素 C.原子半径相差不大 D.最高化合价相同 3.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述,正确的是 (　　) ①单质的氧化性增强;②单质的颜色加深;③气态氢化物的稳定性增强;④单质的沸点升高;⑤阴离子的还原性增强 A.①②③　 B.②③④　 C.②④⑤　 D.④⑤ 4．下列关于碱金属单质的说法不正确的是(　 ) A．都具有还原性 B．碱金属单质性质相似，均为银白色(铯除外)的软金属 C．都具有金属光泽 D．都能与O2反应生成过氧化物 5.如图表示碱金属元素的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是 (　　) A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径 6.下列有关ⅥA族元素氧、硫、硒的说法正确的是 (　　) A.氧、硫、硒三种元素的最高正化合价均为+6 B.氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se C.氢化物的还原性:H2O>H2S>H2Se D.单质的熔点:O2>S>Se 7．(2025·玉溪高一期末)下列有关第ⅠA、ⅡA族元素的叙述错误的是(　 ) A．同主族随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强 B．由MgCO3难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水 C．RbOH、CsOH均为强碱 D．BaCO3在医疗中常用作钡餐 8.碲(Te)是52号元素,位于周期表中ⅥA族,处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是 (　　) A.碲的单质可能具有半导体的性能 B.碲化氢(H2Te)比H2S更稳定 C.碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2) D.H2TeO4的酸性比H2SO4弱 9.如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图,下列说法错误的是 (　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.保存少量的单质③时应加少量水进行水封 D.单质④元素形成的氢化物在卤素氢化物中最稳定 10.借助碱金属性质的递变规律分析下面的推断,其中错误的是 (　　) A.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大,故Cs与水反应比Na与水反应剧烈 B.已知Ba是第6周期ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2的碱性弱 C.已知Mg、Ca、Ba都是ⅡA族元素,由BaSO4难溶、CaSO4微溶、MgSO4易溶可知,ⅡA族元素的硫酸盐的溶解度随原子序数的递增逐渐减小 D.已知铊(Tl)和Al都是ⅢA族元素,且Tl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Al比Tl金属性弱 11.下列证据及结论均正确的是 (　　) 选项 证据 结论 A I2、Br2、Cl2、F2的氧化性逐渐增强 F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强 B HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐增强 F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐增强 C HFO4、HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐渐增强 F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 D 卤族元素随着原子序数的递增,原子最外层电子数相同,电子层数依次增多 F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大 12.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,其中W与其他三种元素处于不同周期,Y、Z同主族,它们原子L电子层的电子数比为3∶4,X、Y、Z的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是 (　　) A.原子半径:Y>Z>W B.W、X、Y三者可形成盐 C.简单氢化物的稳定性:Z>Y D.W与Y只能形成一种氢化物 二、非选择题 13．(14分)卤素是典型的非金属元素。为探究卤素中Cl、Br、I的性质，某同学依次设计了如下的实验。 (1)某同学向无色的KI溶液中滴加少量氯水，发现无色溶液变为__________色，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 (2)还需要再设计________(填“1”“2”“3”或“4”)个类似于(1)的简单实验，根据(1)、(2)所有的实验现象可以得到规律：氧化性：Cl2>Br2>I2。 (3)根据______________________________________________________(填写实验操作和现象或者化学性质)，可以判断非金属性：F>Cl。 (4)因此，非金属性：F>Cl>Br>I。在元素周期表中，同主族元素从上到下，____________数不变，____________依次增多，____________逐渐增大，__________能力逐渐减弱，所以，非金属性逐渐减弱。 14.(9分)现有下列短周期元素性质的数据: 元素性质 元素符号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 /(1 m) 0.66 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.70 0.86 最高或最 低化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 -2 -3 -1 -3 试回答下列问题: (1)上述元素中处于同一主族的有　　　　(填序号),元素②在周期表中的位置为 　。  (2)元素①⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式:　 。  (3)某元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物能生成盐,你认为是　　　　(填序号),其反应的化学方程式为 　。  (4)7.3 g含元素⑤的氢化物,溶于200 mL水后,其物质的量浓度约为　　　　　(忽略体积的变化)。  15.(13分)为探究同主族非金属元素性质的递变规律,某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置,其中A装置内可生成Cl2。 (1)甲同学的部分实验记录如下:B处棉花变成蓝色;C处棉花变成橙色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱。 ①B处发生反应的化学方程式为　 。  ②甲同学的结论是　　　　(填“正确”或“不正确”)的,理由是　 。  (2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置,用氯气先置换出溴,然后溴再与KI接触,以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是　　　　(填“合理”或“不合理”)的,原因是 　 。  (3)丙同学在甲同学实验结束后,取出C处的棉花,将其与一个蘸有淀粉⁃KI溶液的棉花(E)接触,发现E慢慢出现蓝色,结合甲的实验现象,他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律,你同意此种观点吗?　　　　(填“同意”或“不同意”),理由是　 。  (4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验,认为若将蘸有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置,此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律,他提出此观点的依据是　　　　　　　　,预期的现象与结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,相应反应的离子方程式为 　。  16．(13分)国家卫健委发布公告称，富硒酵母安全性已通过审查。请回答下列问题： (1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒(34Se)元素在周期表中的位置为______________。 (2)下列说法正确的是________。 A．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O B．酸性：H2SeO4＞H2SO4＞HClO4 C．36S与74Se的中子数之和为60 D．还原性：Se2－＞S2－ (3)短周期元素d、e、f、g、h、x都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①d、e、f、g、h元素形成的简单离子中半径最大的是__________(用化学符号表示)。 ②x和d组成的化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 课时跟踪检测(六) 1. 选A　随着核电荷数的增加，卤族元素单质的熔点逐渐升高，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，最简单氢化物的稳定性逐渐减弱。 2.选A　结构决定性质,影响金属化学性质的主要因素是其原子核外电子的排布情况,尤其是最外层电子数。钾原子和钠原子的最外层电子数均为1,故对应单质的化学性质相似。 3.选C　卤族元素由上到下,单质的氧化性减弱,①错误;单质的颜色加深,②正确;气态氢化物的稳定性减弱,③错误;单质的沸点升高,④正确;阴离子的还原性增强,⑤正确。 4. 选D　碱金属最外层的1个电子都容易失去，具有强还原性，A正确；碱金属属于活泼金属，性质相似，碱金属都具有金属光泽，Cs略带金色光泽，其他碱金属均为银白色，B、C正确；Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成过氧化物，D错误。 5.选C　碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大,单质的还原性逐渐增强,与水反应越来越剧烈,熔点越来越低,故C项不符合。 6.选B　氧无最高正价,A错误;元素的非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性:O>S>Se,故氢化物的稳定性:H2O>H2S>H2Se,B正确;元素的非金属性越强,其对应的氢化物的还原性越弱,故氢化物的还原性:H2O<H2S<H2Se,C错误;常温下Se、S为固体,氧气为气体,单质熔点为Se>S>O2,D错误。 7. 选D　同主族元素从上到下原子核外电子层数增多，原子半径增大，金属性逐渐增强，A正确；Mg、Ca、Sr、Ba都是第ⅡA族元素，由MgCO3、CaCO3、BaCO3均难溶于水，可推断SrCO3也难溶于水，B正确；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则RbOH、CsOH均为强碱，C正确；BaCO3能和胃酸中的盐酸反应，不能用作钡餐，D错误。 8.选B　Te在元素周期表的第5周期ⅥA族,位于金属区与非金属区的交界线处的元素,可能有半导体的性能,A项正确;同主族元素自上而下得电子能力减弱,则氢化物稳定性:H2Te<H2S,B项错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:H2TeO4<H2SO4,D项正确。 9.选D　卤素单质的沸点与其相对分子质量成正比,根据题图知,①②③④对应的分别是F2、Cl2、Br2、I2。卤族元素中,元素的非金属性随着原子序数增大而减弱,非金属性越强,其单质越活泼,所以单质活泼性最强的是F2,A正确;氯气和水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以单质②能使品红溶液褪色,B正确;溴易挥发,在水中的溶解度较小,且密度大于水,所以为防止溴挥发,可以用水液封,C正确;卤族元素中,非金属性最强的是F,所以卤素氢化物中最稳定的HF,D错误。 10.选B　A项,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,与水反应的剧烈程度增大,正确;B项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,氢氧化物的碱性逐渐增强,错误;C项,根据三种元素的硫酸盐的溶解度和三种元素在周期表中的相对位置可得出该结论,正确;D项,同主族元素从上到下金属性逐渐增强,正确。 11.选D　F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,A项结论错误;HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,说明F、Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱,B项证据及结论均错误;F没有HFO4,HClO4、HBrO4、HIO4的酸性逐渐减弱,C项证据错误;卤族元素随着原子序数的递增,原子最外层电子数相同,电子层数逐渐增多,则原子半径逐渐增大,D项证据及结论均正确。 12.选B　W与其他三种元素处于不同周期,Y、Z同主族,则W应为H元素;由于Y、Z原子L电子层的电子数比为3∶4且Y、Z同主族,Z原子核外有3个电子层,L层有8个电子,则Y原子L层有6个电子,由此可推知Y为O元素,Z为S元素;X与O、S的最外层电子数之和为17,则X最外层电子数为17-6×2=5,X为N元素,据此解答。A错误,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:Z>Y>W。B正确,W、X、Y三种元素分别是H、N、O,三种元素可形成盐NH4NO3。C错误,元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:Y>Z,所以简单氢化物的稳定性:Y>Z。D错误,W是H,Y是O,二者可以形成H2O、H2O2两种氢化物。 13. 解析：(1)由于Cl2的氧化性强于I2，则向无色的KI溶液中滴加少量氯水生成碘单质，无色溶液变为棕褐色。(2)向KI溶液中加入溴水，如果溶液变色，说明生成碘单质，则证明Br2的氧化性强于I2；向NaBr溶液中通入氯水，若溶液变色，说明生成溴单质，Cl2的氧化性强于Br2；综合3个实验，可以得到结论，氧化性：Cl2>Br2>I2。 答案：(1)棕褐　Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(2)2　(3)氟气与氢气暗处反应发生爆炸，氯气与氢气点燃或光照才反应(或HF很稳定，HCl较稳定或氟气和水能产生氧气，氯气不能)　(4)最外层电子　核外电子层数　原子半径　得电子 14.解析:④⑦的最低价态为-3价,最高价态为+5价,应为ⅤA族元素,根据原子半径的大小,可知④应为P元素,⑦应为N元素;③⑥的最高正价为+1,为ⅠA族元素,可能为H、Li和Na中的两种元素,但H元素原子半径为所有元素中最小的,根据原子半径数据可知,③应为Li元素,⑥应为Na元素;⑤的最低负价为-1价,且最高正价为+7价,短周期元素中只有Cl符合条件,因此⑤为Cl元素;②的最高正价为+2价,可能为Be或Mg,如果为Be元素,其原子半径应小于Li,即比③小,但给出的原子半径数据比③大,因此②应为Mg;⑧的最高正价为+3价,应为ⅢA族元素,可能为B或Al,如果为Al元素,其原子半径应小于Mg且大于P,但给出的原子半径数据比P的小,因此⑧应为B;①的最低负价为-2价,应在ⅥA族,可能为O、S,再根据原子半径数据,其原子半径比Cl的小,推知①应为O元素。 答案:(1)③与⑥、④与⑦　第3周期ⅡA族 (2)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑ (3)⑦　NH3+HNO3NH4NO3 (4)1.0 mol· 15.解析:(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成,C处有单质溴生成,结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强,但因没有比较出溴单质与碘单质氧化性的强弱,也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱,因此无法得出相应的结论。 (2)乙同学的设计不合理,因为氯气与NaBr溶液反应时氯气有可能有剩余,即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。 (3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系,结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素的非金属性的相对强弱。 (4)氯元素与硫元素位于同周期,氯气有氧化性而Na2S有还原性,氯气能置换出硫,使蘸有Na2S溶液的棉花上出现黄色固体。 答案:(1)①Cl2+2KII2+2KCl　②不正确　该实验没有验证Br2能否与KI反应,无法确定溴与碘元素的非金属性强弱 (2)不合理　氯气有可能未被NaBr消耗完,它会与溴一起到达C处　(3)同意　甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强,溴的非金属性比碘强 (4)氯、硫同周期　棉花变成黄色,氯元素的非金属性比硫元素强　+Cl22Cl-+S↓ 16. (1)第四周期第ⅥA族　 (2)CD (3)①S2－ ②H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3↑ 5 / 5 学科网（北京）股份有限公司 $