课时跟踪检测(5) 认识同周期元素性质的递变规律-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

课时跟踪检测(五)　认识同周期元素性质的递变规律 一、选择题　　　　　　　　 1.下列说法正确的是 (　　) A.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 B.同周期元素的离子半径以ⅠA族的为最小 C.C、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 2.下列事实正确,且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是 (　　) A.酸性:HCl>H2S B.还原性:S2->Cl- C.沸点:S>Cl2 D.热稳定性:H2S>HCl 3.四种短周期元素在周期表中的位置如图所示。T的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的无机酸。下列推断正确的是 (　　) X Y Z T A.原子半径:X<Y<Z<T B.气态氢化物的还原性:Z<T C.含X的两种盐中X的化合价相同 D.Y和T可以组成多种化合物 4.下列事实不能作为实验判断依据的是 (　　) A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱 B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,判断钠与铁的金属活动性强弱 C.酸性:H2CO3<H2SO4,判断硫与碳的非金属性强弱 D.F2与Cl2分别与H2反应,判断氟与氯的非金属性强弱 5.同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是 (　　) A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 B.非金属性:X<Y<Z C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D.元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z的顺序增大 6.五种短周期元素X、Y、Z、M、N,其原子半径与原子序数的关系如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.非金属性:X>M B.气态氢化物的稳定性:M<N C.金属性:Y<Z D.M的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 7.R、W、X、Y、Z为短周期中原子序数依次递增的同一周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数) (　　) A.若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱 B.若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素 C.若Y的最低化合价为-2价,则Z的最高正化合价为+7价 D.若X的最高正化合价为+5价,则五种元素都是非金属元素 8．(2025·天津高一期末)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是(　 ) A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH C．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 D．非金属性：F＞O＞N 9.X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则下列说法不正确的是 (　　) A.若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于Y B.若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性弱 C.若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的稳定 D.若X、Y均为非金属元素,则最高价氧化物所对应的水化物的酸性Y弱于X 10.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是 (　　) A.高温下发生反应2C+SiO22CO↑+Si,说明非金属性:C>Si B.碱性:KOH>Mg(OH)2,说明金属性:K>Mg C.氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸,氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸,说明非金属性:F>Cl D.氧化性:C>Na+,说明金属性:Cu<Na 11. X、Y、Z、W、E五种同周期元素从左到右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如图所示。下列说法正确的是 (　　) X Y Z W E A.W元素的最低化合价为-2时,E元素的最高化合价一定为+7 B.Y(OH)m为强碱时,X(OH)n也一定为强碱 C.HnWOm为强酸时,E的非金属性一定很强 D.HnZOm为强酸时,E的单质一定具有强氧化性 二、非选择题 12.(13分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象。请你帮助该同学整理并完成实验报告。 实验方案 实验现象 ①用砂纸摩擦后的镁条与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞溶液 (A)浮于水面,熔成小球,在水面上游动,随之消失,溶液变红 ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变为浅红色 ③钠与滴有酚酞溶液的冷水反应 (C)反应不十分剧烈,产生的气体可在空气中燃烧 ④镁条与2 mol·L-1的盐酸反应 (D)剧烈反应,产生的气体可在空气中燃烧 ⑤铝条与2 mol·L-1的盐酸反应 (E)生成白色胶状沉淀,后来沉淀消失 ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 (F)生成淡黄色沉淀 (1)实验目的:研究同周期元素性质递变规律。 (2)实验用品 仪器:　　　　、　　　　、　　　　、试管夹、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、烧杯等。  药品:钠、镁条、铝条、2 mol·的盐酸、新制的氯水、新制的H2S饱和溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。 (3)填写与实验方案相对应的实验现象(用A~F表示): ①　　　　　②　　　　　③　　　　  ④　　　　　⑤　　　　　⑥　　　　  (4)实验结论 金属性:　　　　　　　;非金属性: 　。  (5)写出⑥的总反应的离子方程式:　 。  13.(10分)元素①~⑦在周期表中的位置如图所示。 请回答下列问题。 (1)⑤的元素符号是　　　　　,其最高正化合价是　　　　　。  (2)①~⑦中金属性最强的是　　　(填元素符号),能证明⑥比②的非金属性强的事实是　 。  (3)①③形成的化合物是　　　　或　　　　。  (4)④⑥⑦原子半径由大到小的顺序是　　　　　　(用元素符号表示);④的最高价氧化物对应的水化物是　　　　,它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  14.(12分)已知A、B、C、D四种短周期元素,其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2;A、C原子的核外次外层电子数为8;D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则: (1)A、B、C、D分别是　 　　　、　　　 　、　　　　、　　　　(填元素符号)。  (2)A的离子结构示意图为　　　　　　,C的原子结构示意图为　　　　　　。  (3)A、C、D原子半径由大到小顺序是　　　　　　　　　　。  (4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中,品红不褪色,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用化学方程式表示)。  (5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为　　　　　　　。  课时跟踪检测(五) 1.选C　同周期金属元素,从左到右化合价依次升高,因为原子半径依次减小,但核电荷数依次增多,对核外电子吸引力增强,所以原子失电子能力依次减弱,A项不正确;同周期元素的离子半径,ⅠA族的不是最小,如第3周期部分元素的离子半径由大到小的顺序为r()>r(Cl-)>r(Na+)>r(M)>r(A),B不正确;H2CO3是弱酸,H3PO4是中强酸,H2SO4是强酸,HClO4酸性比H2SO4强,则酸性:H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,C正确;第3周期非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强,但必须指明是最高价含氧酸,否则不正确,如酸性:H2SO3>HClO,D不正确。 2.选B　HCl、H2S是无氧酸,根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱,故不选A;元素非金属性越强,其单质氧化性越强,还原性:S2->Cl-,则氧化性:Cl2>S,能说明氯的非金属性大于硫,故选B;单质的熔、沸点与元素非金属性无关,故不选C;元素非金属性越强,其气态氢化物的稳定性越强,热稳定性应该是: HCl>H2S,故不选D。 3.选C　由题意可知T为Cl,再根据其他元素在周期表中的位置可以推出Z为S、Y为Si、X为Al。四种元素位于同一周期,电子层数相同,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径大小关系为T<Z<Y<X,A项错误;Z、T分别为S、Cl,它们的非金属性由强到弱的顺序为Cl>S,非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,所以气态氢化物的还原性大小关系为Z>T,B项错误;X为Al,四羟基合铝酸钠和氯化铝中铝元素化合价均为+3,C项正确;Y和T只能组成四氯化硅,D项错误。 4.选B　钠和镁分别与冷水反应,钠与冷水反应剧烈,镁与冷水不反应,则可以判断钠的金属性比镁的金属性强,故A正确;铁投入硫酸铜溶液中置换出铜,说明铁的金属活动性比铜的金属活动性强,钠投入硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应,不能置换出铜,不能用与硫酸铜溶液的置换反应判断钠与铁的金属活动性强弱,故B错误;最高价氧化物对应水化物的酸性越强,则非金属性越强,酸性:H2CO3<H2SO4,则硫的非金属性强于碳,故C正确;单质与氢气的反应条件越容易,元素的非金属性越强,所以能够根据F2与Cl2分别与足量的氢气反应的难易,判断氟与氯的非金属性强弱,故D正确。 5.选D　由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为+7、+6、+5,在元素周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X,则非金属性由弱到强为Z<Y<X;最高价含氧酸的酸性:HXO4>H2YO4>H3ZO4;气态氢化物的稳定性:HX>H2Y>ZH3;X、Y、Z最低负化合价的绝对值依次为1、2、3。 6.选C　由题图原子半径变化规律可知,X为O,Y为Na,Z为Al,M为Si,N为Cl。非金属性:O>C>Si,A项正确;非金属性:Si<Cl,气态氢化物稳定性:SiH4<HCl,B项正确;金属性:Na>Al,C项错误;H2SiO3是弱酸,D项正确。 7.选B　同周期元素从左到右,金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱,R(OH)n为强碱,W(OH)n+1不一定为强碱,A项错误;HnXOm为强酸,说明X的非金属性强,又Y不是同周期最后一种元素,可知Y不是稀有气体元素,Y的非金属性比X的非金属性更强,即Y是活泼非金属元素,B项正确;若Y为氧元素,则Z只有负价,而没有+7 价,C项错误;若五种元素同为第3周期元素,当X的最高正化合价为+5价时,R为金属元素,D项错误。 8. 选A　非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，则酸性关系不能用元素周期律解释，故A符合题意；金属性为K＞Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故B不符合题意；非金属性为O＞S＞P，对应简单氢化物的稳定性为H2O＞H2S＞PH3，故C不符合题意；同周期元素从左向右非金属性增强，则非金属性：F＞O＞N，故D不符合题意。 9.选D　X、Y为同周期元素,如果X的原子半径大于Y,则Y的原子序数大。若X、Y均为金属元素,同一周期,原子序数大的金属性弱,则X的金属性强于Y的,A项正确;若X、Y均为金属元素,元素的金属性越强,对应阳离子的氧化性越弱,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子弱,B项正确;若X、Y均为非金属元素,同一周期,原子序数大的非金属性越强,气态氢化物越稳定,则Y的气态氢化物比X的稳定,C项正确;若X、Y均为非金属元素,同一周期,原子序数大的非金属性强,非金属性X<Y,最高价含氧酸的酸性Y强于X,D项错误。 10.选A　反应2C+SiO22CO↑+Si能够进行,是因为高温下生成的气态CO脱离反应体系,使反应正向进行,并不能说明C的非金属性比Si强,A项错误;最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强,B项正确;元素非金属性越强,其单质与氢气的化合越容易,C项正确;金属阳离子的氧化性越强,其单质的还原性越弱,D项正确。 11.选B　若W为O时,E为F,F无正化合价,A项错误;若Y为金属,X位于Y的左侧,金属性:X>Y,Y(OH)m为强碱时,则X(OH)n也一定为强碱,且碱性:X(OH)n>Y(OH)m,B项正确;HnWOm为强酸时,若W为Cl,则E为Ar,Ar为稀有气体元素,化学性质稳定,C项错误;若Z为S,则E为Ar,化学性质稳定,无氧化性,D项错误。 12.(2)试管　酒精灯　胶头滴管 (3)B　F　A　D　C　E (4)Na>Mg>Al　Cl>S (5)A+4OH-[Al(OH)4]- 13.解析:由元素在周期表中的位置,可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl。(1)⑤的元素符号为Si,硅的最外层有4个电子,其最高正化合价为+4。(2)①~⑦中金属性最强的是Na元素;⑥为S、②为C,由于H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸,则S的非金属性比C强。(3)①③分别为H、O元素,二者形成的化合物为H2O、H2O2。(4)Na、S和Cl位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,则原子半径大小为Na>S>Cl;④为Na,其最高价氧化物对应的水化物是NaOH;⑥的最高价含氧酸为H2SO4,硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,反应的离子方程式为H++OH-H2O。 答案:(1)Si　+4　(2)Na　H2SO4为强酸、H2CO3为弱酸(其他合理答案也可)　(3)H2O　H2O2 (4)Na>S>Cl　NaOH　H++OH-H2O 14.解析:A、B、C、D为短周期元素,分别位于ⅠA、ⅣA、ⅥA和ⅦA族。B原子核外次外层有2个电子,最外层有4个电子,B为碳。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6,分别是钠和硫,D原子核外有7个电子,元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸HClO4,则D是氯。 答案:(1)Na　C　S　Cl　(2)　 (3)r(Na)>r(S)>r(Cl) (4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl (5)HCl>H2S 3 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $