课时跟踪检测(4) 元素周期表-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

课时跟踪检测(四)　元素周期表 一、选择题 1．下列关于元素周期表的说法错误的是(　 ) A．第三周期有8种元素 B．0族中的元素全部是非金属元素 C．第8、9、10三个纵列合称为ⅧB族 D．短周期元素是指第1、2、3周期所含有的元素 2．(2025·崇左市高一检测)如图是镍元素在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法错误的是(　 ) A．图中x＝8 B．镍属于金属元素 C．镍原子的质子数是28 D．镍原子的质量是58.69 3.下列说法正确的是 (　　) A.原子的L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 B.同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差一定为1 C.相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数 D.主族序数等于周期序数的元素一定为金属元素 4.现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 (　　) A.A和B一定在同主族 B.A和B一定在同周期 C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族 D.A、B可能既不同周期,又不同主族 5．核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。下列有关表述错误的是(　 ) 选项 核反应 表述 A X＋X―→Y＋n 3X和2X互为同位素 B N＋Y―→O＋X a＝2 C Al＋Y―→P＋n Y位于周期表中的第16列 D P―→Si＋e 等质量的P和Si的中子数之比为15∶16 6.A、B两种元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A元素的原子序数为x,则B元素的原子序数可能为 (　　) ①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25 ⑥x+32 A.①③ B.②④ C.①③⑤ D.②④⑥ 7.如图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是 (　　) A.①位于第2周期ⅣA族 B.①②③原子最外层电子数之和为24 C.④的原子序数比②的大8 D.最高正化合价:③=⑤ 8. X、Y、Z是短周期相邻的三种元素,X和Y同周期,Y和Z同主族,三种元素的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,根据以上信息,下列说法正确的是 (　　) A.X、Y、Z三种元素分别是N、O、S B.Y和Z结合可以形成两种以上的化合物 C.X和Y结合只能形成两种化合物 D.三种元素中,X的原子半径最大 9.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数),其中合理的是 (　　) 10.元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是 (　　) A.C比B的原子序数大1 B.原子结构示意图为的元素,与C位于不同周期 C.B的原子与D的原子最外层电子数相等 D.原子结构示意图为的元素,与B位于同一族 11.如图为某学术期刊上刊登的八角形元素周期表,八角形的每个顶角对应一种元素,下列说法错误的是 (　　) A.图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第4周期 B.图中虚线箭头所经过的元素按箭头方向,原子的电子层数增多 C.图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在,不发生化学反应 D.此八角形元素周期表中所表示的所有元素中无副族元素 二、非选择题 12．(10分)元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题： (1)写出下面各周期所包含的元素种数。 第三周期：________，第六周期：________。 (2)有X、Y、Z三种短周期元素，相对位置如图所示。 ①元素X的单质分子是__________(写化学式)。 ②Y位于元素周期表中的第____周期第____族。 ③Z的原子结构示意图为________________。比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。 (3)某主族元素的原子结构示意图可表示为，该元素位于周期表中的第________周期第________族。13.(12分)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图。 Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。 (1)W在周期表中的位置为 　。 (2)Y和Z可组成的化合物的化学式为 　。 (3)写出铜和X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的离子方程式:　 。  Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22。 (1)工业上生产Y的简单氢化物的化学方程式为　 。  (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,当转移0.4 mol电子时,产生气体的体积(标准状况下)是　　　　。  14.(14分)A~H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉,E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题: (1)D元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　　(用离子符号表示)。  (3)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有　　　　　　(填化学式)。  (4)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为　　　　。  (5)C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 课时跟踪检测(四) 1. 选C　第三周期最外层为M层，最外层电子数由1到8，共8种元素，故A正确；0族中的元素都为稀有气体，都为非金属元素，故B正确；元素周期表中第8、9、10三个纵列合称为Ⅷ族，故C错误；短周期元素是指第1、2、3周期所含有的元素，故D正确。 2. 选D　原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数，所以x＝28－2－16－2＝8，故A正确；镍元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，故B正确；由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核电荷数，核电荷数＝质子数，则镍原子的质子数为28，故C正确；由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，镍原子的相对原子质量为58.69，故D错误。 3.选A　原子的L层上的电子数为奇数的元素位于第2周期,分别位于ⅠA族、ⅢA族、ⅤA族和ⅦA族,A正确。第2、3周期中,同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为1;第4、5周期中,同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为11;第6、7周期中,同一周期ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数之差为25,B错误。若元素在周期表中位于ⅠA和ⅡA族,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于上一周期所含元素种类数;若元素在周期表中位于ⅢA族~ⅦA族,则相邻两个周期的同一主族元素的原子序数之差等于下一周期所含元素种类数,C错误。H元素的主族序数等于周期序数,但H为非金属元素,D错误。 4.选D　A、B可能不是同主族元素,如H元素与F元素,A错误;同周期的短周期元素,原子序数之差小于8,A、B两元素一定不在同周期,B错误;若A、B在相邻周期,A、B可能不是同主族元素,如H元素与F元素,C错误;若A为H元素,原子序数为1,B为F元素,原子序数为9,则符合题述,D正确。 5. 选C　3X和2X的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；根据质子守恒得出a＝2，故B正确；核反应遵循质量数守恒，质子守恒，故Y元素质子数为2，为He元素，位于周期表中的第18列，故C错误；由核反应可知，P的中子数为30－15＝15，Si为Si，中子数为30－14＝16，故等质量的P和Si的中子数之比为15∶16，故D正确。 6.选C　第2、3周期中,同一周期ⅡA族、ⅢA族的元素相邻,原子序数相差1,此时B元素的原子序数为x+1;第4、5周期中,同一周期ⅡA族、ⅢA族的元素不相邻,中间相差10列,每格有1种元素,此时B元素的原子序数为x+11;第6、7周期中,同一周期ⅡA族、ⅢA族的元素不相邻,中间相差10列,其中第3列每格有15种元素,其余每格有1种元素,此时B元素的原子序数为x+25,故①③⑤正确。 7.选C　最右一纵列是稀有气体元素,所以①②③分别为第2周期元素N、O、F,④⑤分别为第3周期元素S、Cl,由此判断C正确。 8.选A　根据题干信息分析可知X、Y、Z三种元素分别是N、O、S。O和S结合只能形成SO2和SO3两种化合物;N和O结合可以形成NO、NO2、N2O3等多种化合物;三种元素中,S的电子层数最多,其原子半径最大。 9.选D　2号元素为He,位于元素周期表最右一列,故A错误;11号元素位于ⅠA族,在元素周期表最左一列,故B错误;10号元素为Ne,位于元素周期表最右一列,故C错误;6号C元素、14号Si元素、32号Ge元素都位于ⅣA族,故D正确。 10.选B　根据元素周期表的结构分析题图可知,它的更具体的内容如下所示: B是第1周期的最后一种元素He,C是第2周期的第一种元素Li,则C比B的原子序数大1,A正确;原子结构示意图为的元素的原子序数是8,第2周期元素从左到右原子序数为3~10,则原子序数为8的元素与C位于同一周期,B错误;B是He,原子核外有1个电子层、2个电子,D是Mg,原子结构示意图为,C正确;原子结构示意图为的元素是10号元素,也是第2周期的最后一种元素,与B同族,D正确。 11.选C　A.由题图可知,虚线八角形所标元素由K到Kr,属于我们现行元素周期表的第4周期,正确;B.由题图可知,虚线箭头所经过的元素是同主族元素,C到Sn,原子的电子层数增多,正确;C.图中①代表的元素是Al,铝单质在常温下能稳定存在,是由于Al和氧气在常温下反应生成致密的氧化铝薄膜,防止Al进一步腐蚀,发生了化学反应,错误;D.八角形元素周期表是按同主族元素序数增大来排列的,所表示的所有元素只有主族和0族,没有副族元素,正确。 12.解析:根据周期表可知:①~⑨分别为H、C、N、O、Ne、Na、Al、S、Cl。(1)惰性气体化学性质最不活泼,①~⑨九种元素中,化学性质最不活泼的是Ne。(2)元素②为C,元素②的原子结构示意图是。(3)同一周期从左到右原子半径依次减小,元素C和N中原子半径较大的是C。(4)非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,同一周期从左到右,非金属性逐渐增强,N和O中简单气态氢化物稳定性较强的是H2O。(5)非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物酸性越强,同一周期从左到右,非金属性逐渐增强,元素S和Cl的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是HClO4。(6)元素⑦的单质为Al,⑥的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑。 答案:(1)Ne　(2)　(3)C　(4)H2O (5)HClO4　 (6)2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑ 13.解析:由X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置,可知X、Y处于第2周期,Z、W处于第3周期。Ⅰ.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数为6,则Z为S元素,可推知X为N元素,Y为O元素,W为Cl元素。 (1)W为Cl元素,位于第3周期ⅦA族。 (2)O和S元素可组成SO2、SO3。 (3)铜和浓硝酸反应的离子方程式为Cu+2N+4H+C+2NO2↑+2H2O。 Ⅱ.若Y和Z的核外电子数之和为22,则Y为N元素,Z为P元素,可推知X为C元素,W为S元素。 (1)工业上生产NH3的化学方程式为N2+3H22NH3。 (2)X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O,根据反应的化学方程式可知,每有4 mol电子转移,产生1 mol CO2、2 mol SO2,当转移0.4 mol电子时,产生气体的总物质的量是0.3 mol,其在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L· mo=6.72 L。 答案:Ⅰ.(1)第3周期ⅦA族　(2)SO2、SO3　 (3)Cu+2N+4H+C+2NO2↑+2H2O Ⅱ.(1)N2+3H22NH3　(2)6.72 L 14.解析:C的单质为“国防金属”,因此C为Mg,以此为突破口可推知A为Li,B为Na;“E的最高化合价与最低化合价之和为2”可知E为N,故D为C,F为O,G为S,H为Cl。(1)碳在元素周期表中位于第2周期ⅣA族。 (2)电子层结构相同的微粒,核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径:>>Na+。 (3)Cl2溶解于水生成HClO,能杀菌消毒;O3具有强氧化性,能杀菌消毒。 (4)Na在氧气中燃烧产生黄色火焰。 答案:(1)第2周期ⅣA族　(2)>>Na+　 (3)Cl2、O3　(4)黄色　(5)2Mg+CO22MgO+C 4 / 4 学科网（北京）股份有限公司 $