第1章 第2节 第2课时 元素周期表-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 多选版）

第二课时　元素周期表 新知探究(一)——元素周期表的结构 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.概述 (1)1869年,俄国化学家　　　　　绘制了第一张元素周期表。  (2)编排原则 横行 电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从左到右排列 纵行 最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排列 (3)元素周期表方格中的元素信息 2.元素周期表的结构 (1)周期 周期分类 短周期 长周期 周期序数 1 2 3 4 5 6 7 起止原子序数 1→2 3→10 11→18 19→36 37→54 55→86 87→118 元素种类 周期序数与原子结 构的关系 周期序数=　　　　  (2)族 ①主族:共　　个,用符号　　表示。  特点:由短周期和长周期元素共同构成,主族序数=最外层电子数。 列序号 1 2 13 14 15 16 17 最外层 电子数 1 2 3 4 5 6 7 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　②副族: 仅由　　　　　元素构成,用符号B表示(除了Ⅷ族)。  列序号 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族序数 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 　③0族: 在元素周期表的第　　纵列。  3.元素周期表的特殊位置 (1)镧系 在元素周期表的第　　周期ⅢB族,共15种元素。  (2)锕系 在元素周期表的第　　周期ⅢB族,共15种元素。  　　[微点拨]　ⅠA族称为碱金属(除H外),ⅡA族称为碱土金属,ⅤA族称为氮族,ⅥA族称为氧族,ⅦA族称为卤素,0族称为稀有气体。 4.元素周期表中元素原子序数的关系 (1)同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 (2)同主族相邻两元素原子序数的差的情况 ①若为ⅠA、ⅡA族元素,则原子序数的差等于上周期的元素种类数。 ②若为ⅢA族至0族元素,则原子序数的差等于下周期的元素种类数。 [题点多维训练] 题点(一)　元素周期表的构成 1.如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是 (　　) A.都是主族元素 B.都是副族元素 C.有5种副族元素和2种主族元素 D.有5种主族元素和2种副族元素 2.下列说法正确的是 (　　) A.某短周期元素最外层有2个电子,则其一定是ⅡA族元素 B.主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构 C.元素周期表有7个主族7个副族,副族均由长周期元素组成 D.主族元素在周期表中的位置不仅仅取决于该元素的电子层数 3.任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的,门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述错误的是 (　　) A.周期表中有7个主族、8个副族 B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素 C.短周期元素是指1~18号元素 D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 4.结合元素周期表回答下列问题: (1)表中的实线是元素周期表的部分边界,请在图中用实线补全元素周期表的边界。 (2)表中所列元素中,属于短周期元素的有　　　　　　　　　　(填元素符号,下同),属于主族元素的有　　 　　　　　　　　;g元素位于第　　　　　周期　　　　　族;i元素位于第　　　　周期　　　　族。  (3)元素f是第　　　　　周期　　　　　族元素,请在方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。  题点(二)　 元素周期表中元素原子序数的关系 5.(2025·巫山县官渡中学第二次月考)原子序数为35的元素R,在周期表中的位置为 (　　) A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅦA族 C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族 6.元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示,若B元素的核电荷数为z,则这五种元素的原子序数之和为 (　　) A.5z B.5z+18 C.5z+10 D.5z+8 7.已知a、b分别为同周期的ⅠA族和ⅦA族的两种元素,它们的原子序数分别为m和n,则下列关系不可能成立的是 (　　) A.n=m+6 B.n=m+16 C.n=m+30 D.n=m+10 新知探究(二)——元素周期表中的部分重要元素　焰色试验 1.元素周期表中的重要元素 族 元素 性质 存在 ⅡA族(碱土金属元素) 铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、 锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)等 ①物理共性:亮白色,　　　　,导热性,延展性  ②化学共性:R-2e-→ 在自然界中都以　　　　存在  ⅤA族 氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)等 　　　　为非金属元素,　　　　　为金属元素,镆是人工合成的放射性元素  在自然界中以化合态和游离态存在 副族(过渡元素) 第　　　　列  全为金属元素,具有良好的　　　　性  — 稀土 元素 ⅢB族的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素 都是很　　　的金属;常见化合价　　　,易形成配位化合物  在自然界中以化合态密切共生 2.焰色试验 (1)含义:多种金属或其化合物在　　　时能使火焰呈现特殊的颜色。  (2)实验操作: (3)常见金属元素的焰色 金属元素 Na K Ca Ba Cu 焰色 　　色  　　　色  砖红色 黄绿色 蓝绿色 　　[微点拨]　①焰色试验是元素的性质,是物理变化。②观察钾的焰色时要透过蓝色的钴玻璃,以滤去黄光,排除Na元素的干扰。③清洗铂丝时不能用稀硫酸代替稀盐酸,因为硫酸的熔、沸点较高,难挥发。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)最外层有5个电子的原子一定是非金属元素原子。 (　　) (2)同主族元素原子(H除外)最外层电子数相同,其化学性质相似。 (　　) (3)元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素。 (　　) (4)过渡金属元素的单质比较稳定,都不能与水或盐酸反应。 (　　) (5)利用焰色试验可以区分氯化钠晶体和碳酸钠晶体。 (　　) 2.下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是 (　　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察;②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质;③每次实验后,要将铂丝用稀盐酸洗净;④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰;⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.仅有③不正确 B.仅有④不正确 C.仅有⑤不正确 D.全对 3.(2025·琼海市嘉积中学月考)运用元素周期律和元素周期表,可以系统地研究元素的性质。回答下列问题: (1)碱金属元素中,6Li和7Li之间的关系是互为　　　　。金属钾的氧化物有多种,其中过氧化钾(K2O2)常做供氧剂,写出K2O2与CO2反应的化学方程式: 　。  (2)门捷列夫预言的“类硅”,后被发现,并命名为锗(Ge),在周期表中排在硅的下一行。加上之前发现的碳(C)、铅(Pb)、锡(Sn),这一主族的元素趋于完善。 ①锗在元素周期表中的位置是　　　　　,根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近,预测锗单质的一种用途是　　　　　　。  ②硅和锗单质分别与H2反应生成的氢化物更稳定的是　　　　(填“硅”或“锗”)。  第二课时　元素周期表 新知探究(一) 1.(1)门捷列夫　2.(1)2　8　8　18　18　32　32　电子层数　(2)①7　A　②长周期　③18　3.(1)6　(2)7 [题点多维训练] 1.选B　元素周期表从左向右各族的排列顺序依次是ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族~ⅦB族(图中第3列至第7列)、Ⅷ族、ⅠB族(图中第11列)、ⅡB族(图中第12列)、ⅢA族~ⅦA族、0族。故图中阴影部分都是副族元素。 2.选D　短周期元素He、Be、Mg的最外层电子数均为2,He位于0族,故A错误;主族元素的单原子失去最外层电子转化为阳离子,则短周期主族元素的单原子阳离子一定具有稀有气体的电子层结构(H+除外),长周期主族元素不符合,如Ga失去3个电子后最外层电子数为18,故B错误;元素周期表有18个纵行,分为7个主族,8个副族,1个0族,总共16个族,副族由长周期元素组成,故C错误;主族元素的最外层电子数等于族序数,电子层数等于周期数,则主族元素在周期表中的位置取决于该元素的电子层数、最外层电子数,故D正确。 3.选D　周期表中有7个主族,为ⅠA~ⅦA族、8个副族,为ⅠB~ⅦB族和Ⅷ族,A正确;目前使用的元素周期表中,最长的周期为第6、7周期,含有32种元素,B正确;短周期元素是指第1、2、3周期的元素,即1~18号元素,C正确;主族元素的原子,原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数,D错误。 4.解析:元素周期表共有7个横行,即7个周期,其中1、2、3周期称为短周期。周期表共有18个纵列,16个族,从左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA和0族。(3)周期表中每一个方格代表一种元素,方格左上方是元素的原子序数,右上方为该元素的元素符号,下方为该元素的相对原子质量。 答案: (1) (2)H、C、Na、Mg、Al、S、Ar　H、C、Na、Mg、Al、S　3　0　4　ⅡB (3)3　ⅥA　 5.选B　原子序数为35的元素的核外电子排布依次为2、8、18、7,其核外共有四个电子层,位于第4周期,最外层电子数为7,位于ⅦA族,则其在周期表中的位置为第4周期ⅦA族。 6.选C　由五种元素在周期表中的位置关系可知,D、B、E分别在周期表的第2、3、4周期,若B元素的核电荷数为z,则A的原子序数为z-1,C的原子序数为z+1,D的原子序数为z-8,E的原子序数为z+18,则这五种元素的原子序数之和为z+(z-1)+(z+1)+(z-8)+(z+18)=5z+10。 7.选D　若元素在第2、3周期,则原子序数n=m+6,若元素在第4、5周期,则原子序数n=m+6+10=m+16,若元素在第6、7周期,又多了镧系、锕系,则原子序数n=m+16+14=m+30。 新知探究(二) 1.导电性　化合态　N、P、As　Sb、Bi　3~12　导电　活泼　+3　2.(1)灼烧　(3)黄　浅紫 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)× 2.选D　观察钾的焰色时必须使用蓝色的钴玻璃滤去黄光,排除干扰;实验前必须用稀盐酸洗净铂丝,并且在酒精灯上灼烧至无色,防止杂质的焰色对实验产生干扰;火焰本身的颜色浅,便于对金属焰色的观察;铂丝、铁丝本身没有焰色,可用于蘸取试样完成实验。 3.解析:(1)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,因此6Li和7Li互为同位素。K2O2与CO2反应生成K2CO3和O2,反应的化学方程式为2K2O2+2CO22K2CO3+O2。 (2)①Si、Ge位于同主族,Si是14号元素,位于第3周期ⅣA族,Ge位于Si的下一周期,应处于第4周期ⅣA族;锗位于硅的下一周期,处于金属和非金属分界线附近,表现一定的金属性、非金属性,可以做半导体材料;②非金属性越强,越容易和氢化合,生成的氢化物越稳定,非金属性:Si>Ge,则氢化物更稳定的是硅。 答案:(1)同位素　2K2O2+2CO22K2CO3+O2 (2)①第4周期ⅣA族　做半导体材料　②硅 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $