第2章 第1节 第2课时 离子化合物 共价化合物 电子式-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

第二课时　离子化合物　共价化合物　电子式 新知探究(一)——离子化合物与共价化合物 1.离子化合物 (1)概念:由　　　　与　　　　构成的化合物。  (2)常见物质类别 ①活泼金属元素(ⅠA族除氢外、ⅡA族)与活泼非金属元素(ⅥA族、ⅦA族)形成的大多数化合物,如NaCl、CaO、KBr等; ②大多数含氧酸盐,如Na2CO3、KNO3等; ③可溶性强碱,如NaOH、Ba(OH)2等; ④铵盐,如NH4Cl、NH4HCO3等; ⑤金属氧化物、金属过氧化物,如Na2O、Na2O2等。 2.共价化合物 (1)概念:由原子通过　　　　　构成的化合物。  (2)常见物质类别 ①非金属元素的氢化物,如H2S、HCl等; ②酸类,如H2SO4、HNO3、HCl等; ③非金属氧化物,如CO2、H2O等; ④弱碱,如NH3·H2O等; ⑤大多数有机化合物,如CH4、CH3CH2OH等。 3.离子化合物和共价化合物的判断 由化学键类型判断 ①只含有共价键的化合物是共价化合物; ②含有离子键的化合物是离子化合物 由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物和氢化物、强碱、大多数盐属于离子化合物; ②非金属的氧化物和氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2等)属于共价化合物 由化合物性质判断 ①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物;②熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物;③熔、沸点较低的化合物一般为共价化合物 由组成 元素判断 一般含金属元素或N的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等除外),如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等;只由非金属元素原子构成的化合物(铵盐除外)属于共价化合物 4.极性键、非极性键 (1)极性键:不同元素的两个原子形成的共价键。 (2)非极性键:同种元素的两个原子形成的共价键。 应用化学 　 　　在《西游记》中,那烟雾缭绕、美轮美奂、如入仙境的画面是不是让你记忆特别深刻呢?你知道这种画面是怎么制造出来的吗?原来,这都离不开一种叫干冰的物质。 　　干冰就是固体二氧化碳,很多舞台为增加效果都使用干冰制造烟雾。 1.干冰中含有什么化学键? 2.干冰是离子化合物还是共价化合物? 3.在干冰雾化时有没有化学键断裂? [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)只含非金属元素的化合物一定都是共价化合物。 (　　) (2)共价化合物中只存在共价键,不存在离子键。 (　　) (3)离子化合物中只存在离子键,不存在共价键。 (　　) (4)NaOH中存在共价键,所以NaOH是共价化合物。 (　　) (5)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。 (　　) 2.下列关于离子化合物的叙述正确的是 (　　) A.离子化合物中可能存在共价键 B.离子化合物中阳离子一定是金属离子 C.离子化合物的水溶液一定能导电 D.离子键在形成过程中一定有电子的得失 3.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是 (　　) A.HCl易溶于水 B.熔融状态下HCl不导电 C.HCl不易分解 D.HCl溶于水能电离,水溶液呈酸性 　　　　　　　　　　　　　　　　 4.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是 (　　) ①MgCl2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A.②③④ B.②③④⑥ C.①②③④⑥ D.①③④⑥ 5.下列是中学化学中常见的物质,请用序号回答下列问题。 ①O2　②NaHSO4　③NH4Cl　④H2SO4 ⑤Na2CO3　⑥Na2S　⑦Na2O2　⑧Ca(OH)2 (1)这些物质中,只含共价键的是　　　　。  (2)只含离子键的是　　　　。  (3)既含共价键又含离子键的是　　　　。  (4)属于离子化合物的是　　　　,属于共价化合物的是　　　　。  6.砒霜的主要成分是As2O3,是最古老的毒物之一,无臭无味,外观为白色霜状粉末,故称砒霜,致死量为0.1 g,可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等As2O3是两性偏酸性氧化物,其无色晶体在193 ℃时升华,微溶于水时生成H3AsO3;其对应的盐均有毒,其中碱金属对应的盐溶于水,其他金属对应的盐几乎不溶于水。 (1)As2O3、H3AsO3属于　　　　　　　　　(填“离子化合物”或“共价化合物”)。   (2)向该河水中加入生石灰可减轻砷对河水的污染,不能加入氢氧化钠。生石灰、氢氧化钠中所含化学键类型分别为　　　　　　　　、　　　　　　　　。  (3)AsH3和生石灰的电子式分别为　　　　　、　　　　　　。  |归纳拓展|化学键类型与化合物类型的关系 　 ①含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ②离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中一定不含离子键。 ③只含有共价键的分子不一定是共价化合物,例如单质:H2、O2。 ④含有共价键的化合物不一定是共价化合物,例如NaOH、Na2O2。 ⑤含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,例如AlCl3中含有金属元素,但其属于共价化合物。 ⑥离子化合物中不一定含有金属元素,例如NH4Cl、NH4NO3等铵盐全部由非金属元素组成,但属于离子化合物。 新知探究(二)——电子式 1.电子式的书写 (1)原子的电子式 元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如: 镁原子:·Mg·;碳原子:··; 氧原子:··;氖原子。 (2)简单阳离子的电子式 简单阳离子是由氢原子或金属原子失去电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如H+、Na+、Mg2+、Al3+等。 (3)简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子数,而且还要用“[　　]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:氯离子:]-;硫离子:]2-。 (4)复杂阴、阳离子的电子式 复杂阴、阳离子要标明电子,用“[　　]”括上,并在“[　　]”右上角标明电性和电量。例如: 水合氢离子:[H]+;铵根离子:[H]+;氢氧根离子:H]-;过氧根离子:]2-。 (5)离子化合物的电子式 氧化钙:Ca2+]2-;硫化钾:K+]2-K+。氯化钙:]-Ca2+]-; (6)共价化合物的电子式 水:HH;甲烷:HH; NH3:H。 　　　　　　　　　　　　　　　　 2.用电子式表示物质的形成过程 (1)MgBr2:。 (2)H2O:H×+··+×HH。 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　[典例]　下列物质的电子式书写正确的是 (　　) A.N B.H C.H+]2-H+ D.[H]+Cl- 听课记录: |易错易混|电子式书写的五大误区 　 ①漏写未参与成键的电子,如Cl2误写为CCl,应写为。 ②化合物类型不清楚,漏写或多写 “[　]” 及错写电荷数,如NaCl误写为N,应写为Na+]-,H2O误写为H+]2-H+,应写为HH。 ③书写不规范,错写共用电子,如N2的电子式为∶N︙︙N∶,不能写成∶N∶,更不能写成。 ④未考虑原子间的结合顺序,如HClO的电子式为,而非。 ⑤未考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、Na2O2的电子式分别为]-Ca2+]-、Na+]2-Na+。 [题点多维训练] 题点(一)　电子式正误判断 1.下列物质电子式书写正确的是 (　　) A.Na2O:N]2- B.H2S:H+]2-H+ C.Ba(OH)2:[]-Ba2+H]- D.NH3:H 2.下列电子式书写正确的是 (　　) A.Na2S的电子式为NNa B.HCl的电子式为H+]- C.CaCl2的电子式为Ca2+ D.Cl2的电子式为 题点(二)　用电子方程式表示形成过程 3.(2025·新乡高一期末)下列各式用电子式表示物质的形成过程,其中正确的是 (　　) A. B. C. D. 4.用电子式表示下列物质的形成过程。 (1)MgCl2: 　; (2)Na2O: 　; (3)H2S: 　; (4)Cl2: 　。 第二课时　离子化合物　共价化合物　电子式 新知探究(一) 1.(1)阳离子　阴离子　2.(1)共价键 [应用化学] 1.提示:共价键。 2.提示:共价化合物。 3.提示:没有,干冰分子间没有化学键。 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2.选A　离子化合物中存在离子键也可能同时存在共价键,例如过氧化钠中含有离子键和共价键,A正确;离子化合物中阳离子不一定是金属离子,例如氯化铵中的铵根离子,B错误;溶液导电的原因是存在自由移动的离子,离子化合物的水溶液不一定能导电,例如难溶性硫酸钡溶液几乎不导电,C错误;离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,在形成过程中不涉及电子的得失,在离子形成的过程中涉及电子的得失,D错误。 3.选B　A、C、D都不能作为判断HCl是共价化合物的依据,因离子化合物也会有这些性质,B中熔融状态下不导电可作为确定化合物为共价化合物的依据,因为离子化合物在该状态下导电。 4.选A　①中只存在离子键;②中既存在离子键也存在共价键;③中既存在离子键也存在共价键;④中既存在离子键也存在共价键;⑤⑥⑦中只存在共价键。 5.解析:共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。O2、H2SO4中只存在共价键;NaHSO4、NH4Cl、Na2CO3、Na2O2、Ca(OH)2中既存在离子键又存在共价键;Na2S中只存在离子键。根据定义即可判断离子化合物与共价化合物。 答案:(1)①④　(2)⑥　(3)②③⑤⑦⑧ (4)②③⑤⑥⑦⑧　④ 6.解析:(1)As2O3、H3AsO3均属于共价化合物。(2)生石灰为CaO,属于离子化合物,只含有离子键;氢氧化钠为离子化合物,含有离子键和共价键。 答案:(1)共价化合物　(2)离子键　离子键和共价键　 (3)H︰︰H　Ca2+]2- 新知探究(二) [典例]　选B　NaCl、NH4Cl是离子化合物,其中阴离子和复杂的阳离子要用“[　　]”括上并标明所带的电荷,即Na+[︰︰]-,[H︰︰H]+[︰︰]-,A、D错误;H2O2、H2S是共价化合物,构成微粒是原子,H2O2的电子式为H︰︰︰H,H2S的电子式为H︰︰H,B正确,C错误。 [题点多维训练] 1.选C　A项,Na+不能合并,应为Na+]2-Na+;B项,H2S为共价化合物,分子中不含H+和,应为H;D项,NH3中氮原子上的未成键电子对不应漏写,应为H︰︰H。 2.选D　Na2S的电子式为Na+[︰︰]2-Na+,A项错误;HCl中只含共价键,其电子式为H︰︰,B项错误;CaCl2的电子式为[︰︰]-Ca2+[︰︰]-,离子化合物的电子式中相同的离子不能合并,C项错误;Cl2为双原子分子,两个Cl之间形成共价键,D项正确。 3.选D　溴化钾为离子化合物,形成过程表示为,故A错误;硫化钠为离子化合物,2个钠离子与1个硫离子通过离子键结合,硫原子得到电子,钠原子失去电子,形成过程表示为,故B错误;两个氯离子不能合在一起书写,应位于钙离子两侧,形成过程表示为,故C错误;氟化镁为离子化合物,1个镁离子通过离子键与2个氟离子结合,形成过程表示为,故D正确。 4.(1) (2) (3)2H×+··H (4)︰·+·︰︰︰︰ 6 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $