第1章 第2节 第1课时 元素周期律-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（鲁科版 单选版）

第2 节　元素周期律和元素周期表 学习目标 重点难点 1.结合有关数据和实验来认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律,构建元素周期律。 2.体会元素周期律在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 3.知道元素周期表的结构;能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构,分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 重 点 1.元素周期律的含义和实质。 2.元素性质与原子结构的关系。 3.元素周期表的结构,元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 难点 1.元素性质与原子结构的关系。 2.元素在周期表的位置、原子结构和元素性质。 第一课时　元素周期律 新知探究(一)——原子结构及性质的变化规律 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.元素性质变化规律的研究方法 (1)原子序数的概念 原子序数是元素在　　　　　　　　　中的序号。  原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。 (2)构建变量关系模型 确定自变量 研究元素周期律以　　　　　　　为自变量  选取因变量 如原子最外层电子数、　　　　　　、主要化合价等  选择表达形式 借助　　　　或　　　　表示自变量与因变量间的关系  描述规律 表达自变量和因变量之间的关系 2.1~18号元素原子结构及性质的变化规律 (1)1~18号元素原子核外电子排布的变化规律 　规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由　　到　　的周期性变化(1~2号元素除外)。  (2)1~18号元素性质的变化规律 ①原子半径的变化规律 规律:随着原子序数的递增,元素的原子半径(除稀有气体外)呈现由　　　到　　　的周期性变化。  　　[微点拨]　原子电子层数相同时,最外层电子数越多,半径越小;最外层电子数相同时,电子层数越多,半径越大。 ②元素化合价的变化规律 规律:随着原子序数的递增,元素的化合价呈　　　　变化,即最高正价:　　到　　(O、F除外),最低负价:　　到　　。  3.元素的化合价应注意的两点 (1)元素的主要化合价与最外层电子数的关系 ①元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外) ②最低负化合价=最外层电子数-8(H除外) ③最高正化合价+|最低负化合价|=8(H、O、F除外) (2)氢元素与金属元素化合时显负价(如NaH、MgH2等),与非金属元素化合时一般显正价(如HCl等);氟元素只有0价和-1价,没有正化合价;氧元素只有与氟化合时才显正价,但无最高正化合价;金属元素没有负化合价。 应用化学 　 下图为1~18号元素的原子半径大小示意图,观察横行和纵行的原子结构特点和原子半径大小的变化规律。 1.具有相同电子层数的原子随核电荷数的增加原子半径逐渐减小的原因是什么? 2.电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗? 3.试比较和A、Na+、M及离子半径的大小,并指出判断依据。 [题点多维训练] 1.如图表示1~18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示 (　　) A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 2.下列各组元素中,按最高正价增大顺序排列的是 (　　) A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.Cl、Br、I D.P、S、Cl、Ar 3.(2025·威海高一检测)结合元素周期律的知识分析下列说法,其中正确的是 (　　) A.原子序数为15的元素的最高化合价为+5 B.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价总是从+1到+7,最低化合价总是从-7到-1重复出现 D.B、C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大 新知探究(二)——微粒半径的大小比较 微粒半径的大小比较规律 1.电子层数相同——“序大径小”(稀有气体元素除外) 电子层数相同的元素,随着原子序数的递增,原子半径逐渐减小。例:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 2.最外层电子数相同——“序大径大” 最外层电子数相同,电子层数越多,原子半径越大,相应的离子半径也越大。例:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs);r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。 3.同元素 同种元素的粒子——电子数越多,粒子半径越大。例:r(Na+)<r(Na);r(Cl-)>r(Cl);r(F)<r(F) <r(Fe)。 4.同结构——“序大径小” 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。例:r()>r(F-)>r(Na+)>r(M)>r(A)。 　　[典例]　下列微粒半径的比较正确的是 (　　) ①Cl<Cl-<Br-　②F-<M<A ③Na+<Na<K　④<Cl-<Br- A.①③ B.② C.③ D.①④ 听课记录: [题点多维训练] 1.下列各组粒子,按半径由大到小顺序排列正确的是 (　　) A.Mg、Ca、K、Na B.、Cl-、K+、Na+ C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、A、Cl-、F- 2.下列有关原子半径的叙述正确的是 (　　) A.原子半径:N>Al B.原子半径:O<F<Na<Cl C.简单阴离子半径:S2->Cl- D.原子半径:H<C<O 3.如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法错误的是 (　　) A.原子半径: Y > Z >X B.离子半径:Z>Y>X C.元素W的最高价和最低价代数和为4 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 4.试比较下列微粒半径大小(填“>”“<”或“=”)。 (1)Mg　　　　Ca　　　　K。  (2)P　　　　S　　　　Cl。  (3)F　　　　F　　　　Fe。  (4)　　　 　　　　Cl-　　　　Na+　　　　M　　　　A。  新知探究(三)——元素周期律 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.内容 随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数、原子半径(稀有气体元素除外)、元素的主要化合价(最高化合价和最低化合价)、元素的金属性和非金属性均呈现周期性变化。 2.含义 元素的性质随着　　　　　　的递增而呈周期性变化的规律叫作元素周期律。  3.实质 元素原子　　　　　　　随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。  [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)元素的性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化。 (　　) (2)随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现。 (　　) (3)随着元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,最低负价从-7到-1重复出现。 (　　) (4)碳元素的最高化合价与最低化合价代数和为0。 (　　) (5)电子层数相同的原子的半径随着原子序数的递增逐渐增大。 (　　) 2.绿矾的成分为七水合硫酸亚铁,其组成元素中有S、O、H三种非金属元素。 (1)写出这三种非金属元素的原子序数:S　　　,O　　　　,H　　　　。  (2)O元素原子核外有　　　　个电子层,最外层有　　　　个电子。  (3)S元素的最高正价为　　　　,最低负价为　　　　。  (4)S、O、H三种元素原子半径大小关系为　　　　　　　　　　　　　。  3.随着原子序数的递增,下列不呈周期性变化的是 (　　) A.化合价 B.原子半径 C.最外层电子数 D.相对原子质量 4.下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A.N、O、F的最高化合价依次升高 B.Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多 C.P、S、Cl的原子半径依次减小 D.Li、Na、K的原子半径依次增大 5.硒是人体必不可少的微量元素之一。能直接参与机体代谢,也能有效地调节和提升人体的免疫功能,可以有效地降低各类疾病的发生。已知硒原子的最外层电子数与氧原子相同,电子层数与钾原子相同。 (1)根据硒元素的结构特点,通过小组讨论,试写出其原子结构示意图。 (2)根据硒元素的原子结构示意图推测该元素的最高正价与最低负价。 (3)根据元素周期律,试比较硒元素与氧元素及钾元素的原子半径大小。 第2节　元素周期律和元素周期表 第一课时　元素周期律 新知探究(一) 1.(1)元素周期表　(2)原子序数　原子半径　柱状图　折线图 2.(1)1　8　(2)①大　小　②周期性　+1　+7　-4　-1 [应用化学] 1.提示:电子层数相同的原子,随核电荷数增多,即原子核所带正电荷增多,原子核对最外层电子的吸引力增大,原子半径减小。 2.提示:不一定,如第2周期的Li比第3周期的S、Cl等原子半径大。 3.提示:比多一个电子层,则半径大于,Na+、M、、A的电子层结构相同,A的核电荷数比M大,M的核电荷数比Na+大,Na+的核电荷数大于,则离子半径:>Na+>M>A,所以离子半径:>>Na+>M>A。 [题点多维训练] 1.B 2.选B　A项中O没有最高正价,F没有正价;C项中原子最外层电子数相同,其最高正价相同;D项中Ar只有0价。 3.选A　原子序数为15的元素原子最外层电子数是5,所以其最高化合价是+5;1、2号元素的最外层电子数是从1到2的变化;O无最高正价、F无正价。 新知探究(二) [典例]　选A　单核阴离子的半径大于同元素的原子,则Cl->Cl,Cl-、Br-最外层电子数相同,电子层数越多,半径越大,则Cl-<Br-,所以①正确;电子层结构相同的微粒,核电荷数大的半径小,所以②不正确;单核阳离子半径小于同元素的原子半径,不同元素的微粒最外层电子数相同,电子层数越多,半径越大,③正确;④中应为>Cl-,不正确。 [题点多维训练] 1.选B　K、Ca比Na、Mg多1个电子层,故有r(K)>r(Ca)>r(Mg),但r(Na)<r(K),A错误;、Cl-、K+三离子核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,又因K+比Na+多1个电子层,故有r()>r(Cl-)>r(K+)>r(Na+),B正确;Br-比Br多1个电子,半径大,Br原子比Cl原子多1个电子层,故r(Br-)>r(Br)>r(Cl),但r(Cl)<r(S),C错误;Na+、A、F-核外电子排布相同,核电荷数越小,离子半径越大,Cl-比F-多1个电子层,故有r(Cl-)>r(F-)>r(Na+)>r(A),D错误。 2.选C　原子半径：N＜Al；原子半径：Na>Cl>O>F；原子半径：C>O>H。 3.选B　根据图示可知,1~18号元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大,X最低-2价,没有正价,推断为O元素;Y只有+1价,推断为Na元素;Z最高+3价推断为Al元素;W最高+6价,最低-2价,推断为S元素;R最高+7价,最低-1价,推断为Cl元素。同周期原子半径从左往右减小,同主族从上往下增大,故原子半径:Na>Al>O,即Y>Z>X,A正确;电子层数多的离子半径较大,相同电子层数的则核电荷数多的半径小,故离子半径:O2->Na+>Al3+,即X>Y>Z,B错误;据分析,元素W是S,其最高价+6价和最低价-2价的代数和为4,C正确;据分析,Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH和Al(OH)3,二者能相互反应:NaOH + Al(OH)3Na[Al(OH)4],D正确。 4.(1)<　<　(2)>　>　(3)<　<　 (4)>　>　>　>　> 新知探究(三) 2.元素原子序数　3.核外电子排布 [题点多维训练] 1.(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 2.解析:S、O、H三种元素的原子结构示意图分别为、、;由此可以看出O元素的原子核外有8个电子,2个电子层,最外层有6个电子;S元素原子的最外层有6个电子,因此其最高正价为+6价,最低负价为-2价;三种原子的电子层数不同,半径大小为r(S)>r(O)>r(H)。 答案:(1)16　8　1　(2)2　6　(3)+6　-2　 (4)r(S)>r(O)>r(H) 3.选D　随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数、原子半径、元素的化合价等均呈周期性变化,D选项符合题意。 4.选A　A项,F没有正价,O无最高正价,错误;B项,Li、Be、B原子的最外层电子数分别为1、2、3,原子的最外层电子数逐渐增多,正确;C项,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,P、S、Cl的原子半径依次减小,正确;D项,同主族元素从上而下原子半径逐渐增大,Li、Na、K的原子半径依次增大,正确。 5.解析:(2)由该元素原子的最外层有6个电子可知,其最高正价为+6价,最低负价为-2价。(3)由于钾元素与硒元素的原子核外都有4个电子层,而钾原子最外层有1个电子,而硒原子有6个,因此原子半径:K>Se;由于硒元素原子的电子层数比氧要多一层,因此原子半径:Se>O。 答案:(1)　(2)+6　-2　(3)原子半径:K>Se>O 4 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $