第6章 第1节 第3课时 化学电池-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦化学电池，系统讲解一次电池、二次电池、燃料电池的特点、工作原理及电极反应式书写，通过示意图、表格对比和问题引导搭建学习支架，帮助学生构建从基础特点到具体应用的知识脉络。 其亮点在于以化学观念和科学思维为核心，结合教材挖掘（如碱性锌锰电池电极反应式推导）、实例训练（铅酸蓄电池、氢氧燃料电池分析），培养学生模型建构与证据推理能力。学生能提升电极反应式书写技能，教师可借助系统资源与分层练习提高教学效率。

第3课时　化学电池 1.知道干电池、充电电池、燃料电池等化学电池的特点。 2.掌握构成化学电池的基本要素，了解常见化学电池的工作原理。 3.能正确书写简单化学电池的电极反应式。 学习目标 目 录 知识点一　一次电池　二次电池 知识点二 燃料电池 随堂演练 课时作业 知识点一　 一次电池　二次电池 目 录 1. 一次电池 （1）电池特点 电池放电之后 充电（内部的氧化还原反应 逆向进行）， 如锌锰干电池。 不能　 无法　 （2）锌锰干电池 化学·必修第二册 目 录 工作原理 负极 ⁠ 锌被氧化，逐渐消耗 正极 ⁠ ⁠被还原 电解质 ⁠ — 特点 放电后 ⁠充电 便于携带，价格低 锌筒 石墨棒 二氧化锰　 氯化铵糊 不能　 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 为了延长锌锰干电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质NH4Cl糊 换成湿的KOH，制成了碱性锌锰电池。电池总反应为Zn＋2MnO2＋ 2H2O Zn（OH）2＋2MnO（OH）。你能写出其负极的电极反应式吗？ 提示：Zn－2e－＋2OH－ Zn（OH）2。 化学·必修第二册 目 录 2. 二次电池 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 　铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图所示，工作时该电池总反应为 Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。 化学·必修第二册 目 录 根据氧化还原反应原理分析，铅酸蓄电池负极材料、正极材料及电解质溶 液分别是什么？铅酸蓄电池放电时，电解质溶液中的H＋移向哪一极？电解 质溶液中硫酸的浓度如何变化？ 提示：负极材料是Pb，正极材料是PbO2，电解质溶液是稀硫酸。电池放电 时，电解质溶液中的H＋移向正极（PbO2极），硫酸溶液浓度减小。 化学·必修第二册 目 录 1. 下列有关锌锰干电池的说法正确的是（　　） A. 锌筒是负极，石墨棒是正极 B. 在外电路中电子从石墨棒流向锌筒 C. 在外电路中电流从锌筒流向石墨棒 D. 在电池内部阳离子从石墨棒向锌筒移动 解析：　A项，在锌锰干电池中，锌筒是负极，石墨棒是正极，正确；B项，在外电路中电子从锌筒流向石墨棒，错误；C项，在外电路中电流从石墨棒流向锌筒，错误；D项，电池内部，阳离子向正极石墨棒移动，错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 2. （苏教版习题）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向 极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg＋O2＋2H2O 2Mg （OH）2。下列关于该电池的说法中，错误的是（　　） A. 镁片作为正极 B. 食盐水作为电解质溶液 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　根据电池总反应可知，镁发生氧化反应，是电池的负极，A错 误；食盐水作为电解质溶液，B正确；电池工作时镁片逐渐被消耗生成Mg2 ＋然后转化为Mg（OH）2，C正确；电池是将化学能转化为电能的装置，D 正确。 化学·必修第二册 目 录 3. 铅酸蓄电池（图1）是二次电池，工作示意图如图2所示，电池工作 时的化学反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，已知PbSO4 难溶于水。 （1）写出该电池的电极反应式：正极 ⁠ ，负极 ⁠。 PbO2＋4H＋＋S ＋2e－ PbSO4＋2H2O　 Pb＋S －2e－ PbSO4　 化学·必修第二册 目 录 （2）电池工作时，外电路每转移2 mol电子，负极质量 （填“增 加”或“减少”） 克。 （3）电池工作时，电解质溶液的酸性 （填“减弱”“不变”或 “增强”）。 解析：电池放电时，负极是Pb，发生氧化反应，其电极反应式为Pb＋S －2e－ PbSO4，负极Pb转化为PbSO4，正极电极反应式：PbO2＋4H＋＋ S ＋2e－ PbSO4＋2H2O，外电路中转移2 mol电子，负极增加1 mol S 的质量，即质量增加1 mol×96 g·mol－1＝96 g。根据电极反应式，电 池工作时，消耗H2SO4，c（H＋）减小，溶液的酸性减弱。 增加　 96　 减弱　 化学·必修第二册 目 录 知识点二 燃料电池 目 录 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 燃料电池相当于燃料的燃烧，氢氧燃料电池的总 反应为2H2＋O2 2H2O。一种碱性氢氧燃料电 池示意图如图： （1）如何判断该氢氧燃料电池的正、负极？ 提示：根据燃料电池的总反应的方程式可知，氢元素化合价升高，H2在负 极上反应，氧元素化合价降低，O2在正极上反应。其规律是通入燃料的一 极作负极，通入氧气（氧化剂）的一极作正极。 化学·必修第二册 目 录 （2）氢氧燃料电池在不同介质中的总反应相同，但正、负极反应与电解 质溶液有关。请分别写出在酸性介质和碱性介质时氢氧燃料电池正、负极 的电极反应式？ 提示： 电解质溶液 负极 正极 酸性（H＋） H2－2e－ 2H＋ O2＋4H＋＋4e－ 2H2O 碱性（OH－） H2－2e－＋2OH－ 2H2O O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）燃料电池是利用燃料的燃烧发电。 （　×　） （2）燃料电池中，燃料在正极上发生氧化反应。 （　×　） （3）氢氧燃料电池将热能直接转变为电能。 （　×　） × × × 化学·必修第二册 目 录 2. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示 意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　） A. a电极是该电池的正极 B. O2在b电极上发生氧化反应 C. 电解质溶液中OH－向a电极移动 D. 该装置实现了电能向化学能的转化 解析：　通入燃料氢气的a电极是负极，通入氧气的b电极是正极，O2在b 电极上发生还原反应，A、B错误；该装置是电池，实现了化学能向电能的 转化，D错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解质溶 液，铝为负极，通入空气的电极为正极。下列说法正确的是（　　） A. 正极反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ B. 负极反应式为Al＋3OH－－3e－ Al（OH）3 C. 电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 √ 化学·必修第二册 目 录 解析：　A正确，通入空气的电极为正极，碱性条件下的正极反应式 为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－；B错误，铝为负极，碱性条件下的负 极反应式为Al＋4OH－－3e－ [Al（OH）4]－；C错误，该电池在 碱性条件下消耗NaOH，总反应为4Al＋4OH－＋6H2O＋3O2 4[Al （OH）4]－，则碱性不断减弱；D错误，电池工作时，电子从负极流出 经过外电路流向正极。 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 新型化学电源电极反应式的书写 （1）判断电池类型→确认电池原理→核实电子、离子移动方向。 （2）确定电池两极→判断电子、离子移动方向→书写电极反应式和电池 反应方程式。 注意：充电电池→放电时为原电池→失电子的电极为负极。 化学·必修第二册 目 录 （3）电极反应式的书写思路 化学·必修第二册 目 录 随堂演练 目 录 1. 下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是（　　） 解析：　铅酸蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电，属 于可充电电池，是二次电池；锌锰干电池不能充电，放电后不能再使用， 是一次电池。 √ 化学·必修第二册 目 录 2. 下列有关电池的叙述正确的是（　　） A. 氢氧燃料电池属于环境友好型电池，能量转化率可达100％ B. 锌锰干电池是一种常用的二次电池 C. 锌锰干电池工作一段时间后锌筒逐渐变薄 D. 二次电池放电时将电能转化为化学能 解析：　燃料电池转化率不可能为100％，A错误；锌锰干电池是一次电 池，B错误；锌锰干电池工作过程中，负极反应为Zn－2e－ Zn2＋，锌 筒不断被腐蚀而逐渐变薄，C正确；二次电池放电过程是将化学能转化为 电能，D错误。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为2H2＋O2 2H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－，下列叙述正确的是（　　） A. H2通入正极区 B. O2通入负极区 C. 负极发生氧化反应 D. 正极发生氧化反应 解析：　由总反应2H2＋O2 2H2O可知，H2为还原剂，为负极反应物，应通入负极区，O2为氧化剂，为正极反应物，应通入正极区，H2在负极上发生氧化反应，O2在正极上发生还原反应。 √ 化学·必修第二册 目 录 4. 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有 一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解 质溶液为KOH溶液，构造示意图如图，电极反 应如下： Zn＋2OH－－2e－ ZnO＋H2O Ag2O＋H2O＋2e－ 2Ag＋2OH－ 总反应为Ag2O＋Zn ZnO＋2Ag （1）Zn是 极，Ag2O 发生 反应。 负　 还原　 解析：根据电极反应可知，Zn发生氧化反应而溶解，Zn作负极，Ag2O作正极，发生还原反应。 化学·必修第二册 目 录 （2）电子由 （填“Zn”或“Ag2O”，下同）极流向 极， 当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是 g。 解析：电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子从Zn极经外电路流向Ag2O极，当外电路中通过1 mol电子时，负极消耗Zn的质量是 32.5 g。 Zn　 Ag2O　 32.5　 （3）在银锌电池使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量 ⁠ （填“增大”“减小”或“不变”）。 解析：电池中KOH只起到增强导电性的作用，不参与反应，故电池使用过程中KOH的物质的量不变。 不变　 化学·必修第二册 目 录 课时作业 目 录 题组一　一次电池　二次电池 1. 下列关于干电池的描述错误的是（　　） A. 最早的干电池是锌锰电池 B. 普通干电池可以多次充电反复使用 C. 普通锌锰干电池在使用过程中外壳逐渐变薄是因为Zn－2e－ Zn2＋ D. 普通干电池是一种将化学能转变成电能的装置 解析：　普通干电池是一次电池，二次电池可以多次充电反复使用。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 2. 镍氢电池是可充电电池，它的总反应是 H2＋NiO（OH） Ni（OH）2，根据此反应判断，下列说法正确的是（　　） A. 电池放电时，电池负极周围溶液的碱性不断增大 B. 电池放电时，镍元素被氧化 C. 电池放电时，氢元素被还原 D. 电池放电时，通入H2的一极是负极 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　电池放电时，负极反应式为H2－2e－＋2OH－ 2H2O，所以负 极周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的pH减小，A错误；电池放电时，正 极反应式为NiO（OH）＋H2O＋e－ OH－＋Ni（OH）2，镍元素被还 原，B错误；电池放电时，氢元素化合价升高，被氧化，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 3. 科学家研制出了一种薄如纸片，可剪裁、能折叠的轻型“纸电池”。将 特殊工艺加工后的电极材料涂在纸上，形成比普通锂电池效率高10倍的 “纸电池”。其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O ZnO＋2MnO （OH）。下列有关说法正确的是（　　） A. 电池的正极反应式为2MnO2＋2H＋＋2e－ 2MnO（OH） B. 涂在纸上的电极材料是Zn和MnO2 C. 每生成1 mol MnO（OH），电池中转移2NA个电子 D. 电池中MnO（OH）既是氧化产物又是还原产物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　根据电池总反应Zn＋2MnO2＋H2O ZnO＋2MnO（OH）知，反应中Zn被氧化，为电池的负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－ ZnO＋ H2O，MnO2被还原，为电池的正极，电极反应式为MnO2＋e－＋ H2O MnO（OH）＋OH－。正极反应式为MnO2＋e－＋H2O MnO （OH）＋OH－，A错误；Zn为电池的负极，MnO2为正极，涂在纸上的电 极材料是Zn和MnO2，B正确；由MnO2＋e－＋H2O MnO（OH）＋OH－知，每生成1 mol MnO（OH）转移1 mol电子，电池中转移NA个电子，C错误；MnO2被还原，MnO（OH）是还原产物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 4. 我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说 法正确的是（　　） A. 锂为负极，发生还原反应 B. Li＋移向正极并在正极得电子 C. 电子由锂→有机电解质→固体电解质→水 溶液→石墨 D. 电池工作时的总反应为2Li＋2H2O 2LiOH＋H2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　Li是活泼金属，锂为负极，发生氧化反应，A错误；电池中阳离 子移向正极，Li＋移向正极，水电离的H＋在正极被还原生成H2，B错误； 电子由锂→导线→石墨，C错误；锂在负极失电子生成Li＋，水在正极得电 子生成H2，电池工作时的总反应为2Li＋2H2O 2LiOH＋H2↑，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 题组二　燃料电池 5. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为 氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池中发电，电池负极反应式为 （　　） A. H2＋2OH－－2e－ 2H2O B. O2＋4H＋＋4e－ 2H2O C. H2－2e－ 2H＋ D. O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　根据题给信息，该燃料电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O。 电解液为酸性溶液，电极反应式中不能出现OH－，A、D错误；又因为燃 料电池中负极通入氢气，正极通入氧气，B错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 6. 某种氢氧燃料电池的内部构造如图，下列说法正确的是（　　） A. 电池工作时，电解质溶液中的H＋向b极移动 B. a极发生的电极反应为H2＋2e－＋2OH－ 2H2O C. b极为正极，发生氧化反应 D. 当外电路有1 mol电子转移时，b极消耗5.6 L O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　电池工作时，H＋移向正极，A正确；a极的电极反应为H2－2e－ 2H＋，B错误；b极为正极，发生还原反应，C错误；题目中未说明是 否是标准状况，不能计算氧气的体积，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 7. 一种直接铁燃料电池（电池反应为3Fe＋2O2 Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的 是（　　） A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线移向Fe极 D. 5.6 g Fe参与反应，导线中转移1.204×1023个电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　该电池中铁失去电子为电池负极，A项错误；KOH溶液为电池 的电解质溶液，B项正确；电子由Fe极沿导线移向多孔碳极，C项错误；根 据电池反应3Fe＋2O2 Fe3O4可知，3 mol铁参与反应时转移8 mol电子， 故5.6 g Fe参与反应，导线中转移1.605×1023个电子，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 8. 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解 质溶液为KOH浓溶液。下列说法错误的是（　　） A. 电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O 2Mg （OH）2 B. 负极反应式为Mg＋2OH－－2e－ Mg（OH）2 C. 活性炭可以加快O2 在负极上的反应速率 D. 电子的移动方向由a经外电路到b √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　由题给信息和题图可知，电池总反应式为2Mg＋O2＋2H2O 2Mg（OH）2，A正确；负极反应式为Mg＋2OH－－2e－ Mg（OH）2， B正确；氧气在正极反应，所以活性炭可以加快O2在正极上的反应速率，C 错误；电池工作时，电子从负极流出经外电路流向正极，即电子由a经外电 路到b，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 9. 某新型燃料电池以N2和H2为反应物，以溶有 A的稀盐酸为电解质溶液，装置如图所示，下列 有关说法错误的是（　　） A. 通入H2的一极为负极 B. 通入N2的一极电极反应式为N2＋6e－＋8H＋ 2N C. 电池工作过程中左右两边区域溶液pH逐渐减小 D. 物质A是NH4Cl √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　电池工作时，负极发生氧化反应，电极反应式为H2－2e－ 2H＋，则通入H2的一极为负极，A正确；通入N2的一极为正极，正极上N2 被还原生成N ，电极反应式为N2＋6e－＋8H＋ 2N ，B正确；正 极的电极反应式为N2＋6e－＋8H＋ 2N ，反应中消耗H＋，则电池工 作过程中左边区域溶液pH逐渐增大，负极反应中生成H＋，则右边区域溶 液pH逐渐减小，C错误；根据负极和正极的电极反应式可得到该电池的总 反应式为N2＋3H2＋2H＋ 2N ，因此物质A为NH4Cl，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 10. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20 ％～30％的KOH溶液。下列说法正确的是（　　） A. 该电池放电时，通入空气的一极为负极 B. 电池每释放1 mol N2转移的电子为6 mol C. 电池工作一段时间后，电解质溶液中c（OH－）不变 D. 通入空气的一极的电极反应式是O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　肼（N2H4）—空气燃料电池，通入燃料的一极是负极，电极反 应式为N2H4－4e－＋4OH－ N2＋4H2O，通入空气的一极是正极，电极 反应式为O2＋2H2O＋4e－ 4OH－，A错误，D正确；电池每释放1 mol N2转移电子为4 mol，B错误；由正、负极电极反应式可知，电池工作一段 时间后，有水生成，电解质溶液中c（OH－）减小，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 11. 化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下 列问题： （1）图1中，正极电极反应式： ； 电子流向： （填“Zn”或“Cu”，下同）极经导 线流入 极。 2H＋＋2e－ H2↑　 Zn　 Cu　 解析：Zn-Cu-稀硫酸原电池中，Zn比Cu活泼，则Zn作负极，Cu作正极，正极反应式：2H＋＋2e－ H2↑；电子从负极流向正极，即从Zn流向Cu。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 （2）铅酸蓄电池是常见的二次电池，其工作原理 如图2所示。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，负极电极反应式为Pb－2e－ ＋S PbSO4。 ①写出放电时正极的电极反应式： ⁠ ⁠。 PbO2＋2e－＋4H＋＋S PbSO4 ＋2H2O ②铅酸蓄电池放电一段时间，当转移2 mol电子时，正极质量将增 大 g。 64　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：①根据放电总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O和负极电极反应式：Pb－2e－＋S PbSO4，得正极电极反应式：PbO2＋2e－＋4H＋＋S PbSO4＋2H2O。②铅酸蓄电池放电一段时间，当转移2 mol电子时，根据PbO2～2e－～PbSO4，正极质量将增大（32＋16×2）g＝64 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 12. （1）将CH4与O2的反应设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所 示（A、B为多孔碳棒）。 ①实验测得OH－向B电极移动，则 （填“A” 或“B”）处电极入口通甲烷。 B　 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L（标准状况下）时， 假设电池的能量转化率为80％，则导线中转移电子 的物质的量为 ⁠。 9.6 mol　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：①实验测得OH－向B电极移动，则B电极是负极，因此B处通入的是甲烷。②甲烷的体积为33.6 L（标准状况下），其物质的量是1.5 mol，假设电池的能量转化率为80％，则导线中转移电子的物质的量为1.5 mol×80％×8＝9.6 mol。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 （2）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能 长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋ 8H2O 3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，原电池负极的电极反应 为 ；放电时每转移3 mol电子， 有 mol K2FeO4被还原，正极附近溶液的碱性 （填“增 强”“不变”或“减弱”）。 解析：锌发生氧化反应，则电池负极的电极反应为Zn－2e－＋2OH－ Zn（OH）2；铁元素化合价从＋6价降低到＋3价，因此放电时每转移3 mol 电子，有1 mol K2FeO4被还原。正极附近溶液的碱性增强。 Zn－2e－＋2OH－ Zn（OH）2　 1　 增强　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 （3）电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双 氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所 示（已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许H＋ 通过）。 ①石墨1为 （填“正极”或“负极”），放 电时H＋移向 ⁠（填“正极”或“负极”）。 负极　 正极　 ②反应的总化学方程式为 ⁠。 SO2＋H2O2 H2SO4 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：①由图可知，二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，则石墨1为负极，石墨2为正极，酸性条件下过氧化氢在正极发生还原反应生成水，H＋由负极石墨1移向正极石墨2；②由题意可知，电池的总反应为二氧化硫与过氧化氢反应生成硫酸，反应的化学方程式为SO2＋H2O2 H2SO4。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 $