第6章 第1节 第2课时 化学反应与电能-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学课件聚焦“化学反应与电能”，核心知识点包括原电池的构成条件、工作原理及应用。从火力发电的能量转化与缺点入手，通过铜锌稀硫酸原电池实验探究，构建“化学能→电能”转化的认知，形成从生活实例到理论模型的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，结合水果电池影响因素分析、原电池设计等实践活动，培养科学探究与实践能力。通过正负极判断、粒子移动方向等归纳总结，渗透科学思维，助力学生理解氧化还原反应本质，也为教师提供丰富教学素材，提升课堂效率。

第2课时　化学反应与电能 1.知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能。 2.通过原电池的学习，能辨识简单原电池的构成要素，能分析简单原电池的工作原理。 学习目标 目 录 知识点一　原电池构成条件及工作原理 知识点二 原电池工作原理的应用 随堂演练 课时作业 知识点一　 原电池构成条件及工作原理 目 录 （1）发电原理 火力发电是通过 燃烧时发生的 反应，使 ⁠ 能转化为 能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动发 电机发电。 （2）能量转化过程 化学能 热能 机械能 电能 燃烧（氧化还原反应）是火力发电的关键 化石燃料　 氧化还原　 化 学　 热　 化学·必修第二册 目 录 （3）问题探究 火力发电的缺点是什么？ 提示：①煤炭是不可再生能源，会造成能源危机；②煤炭燃烧会产生污染 性气体；③经多次转换，能量损耗大，燃料的利用率低。 化学·必修第二册 目 录 2. 原电池 （1）实验探究 实验操作 将锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象 用导线连接锌片和铜 片，观察、比较导线 连接前后的现象 用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转 实验装置 化学·必修第二册 目 录 实验现象 锌片表面产生大 量气泡，铜片表 面无明显现象 锌片逐渐溶解，铜片表面产生大量气泡 锌片逐渐溶解，铜片 表面产生气泡，电流 表指针发生偏转 实验结论 锌与稀硫酸反应 产生氢气，而铜 与稀硫酸不反应 锌失去电子，经导线流向铜片，H＋在铜片上得到电子被还原生成H2 导线中有电流通过， 反应过程中产生了 电能 化学·必修第二册 目 录 （2）原电池的相关概念 ①概念 把 能转化为 能的装置。 ②本质 发生 反应。 ③电极 负极：电子 的一极，发生 反应； 正极：电子 的一极，发生 反应。 化学　 电　 氧化还原　 流出　 氧化　 流入　 还原　 化学·必修第二册 目 录 （3）原电池的工作原理（以铜锌稀硫酸原电池为例） 原电池总反应离子方程式：Zn＋2H＋ Zn2＋＋H2↑ 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 你能分析原电池工作时外电路电子和内电路离子的移动方向吗？ 提示：外电路电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。内电路离 子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 （4）原电池的构成条件 ①反应：能自发进行的、放热的氧化还原反应； ②电极：具有 的两个电极（金属与金属或金属与能导电的 非金属）； ③溶液：两电极均插入 溶液中； ④导线：两电极用导线相连，形成闭合回路。 活泼性不同 电解质　 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 图1装置中的铜起什么作用？能否用锌代替铜？铜可以用什么物质代替？ 提示：铜作正极，能导电。若用锌代替铜，两极活泼性相同，不能构成原 电池。能用石墨、较不活泼的金属等代替铜。 化学·必修第二册 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 火力发电是化学能直接转化为电能的过程。 （　×　） （2）原电池的电极材料必须是金属。 （　×　） （3）原电池工作时，正极与负极转移电子数相同。 （　√　） （4）在锌铜原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶 液流回锌。 （　×　） （5）将铜片和锌片用导线连接插入酒精中，电流表指针发生偏转。 （　×　） × × √ × × 化学·必修第二册 目 录 （7）HCl＋NaOH NaCl＋H2O是放热反应，可以设计成原电池。 （　×　） × （6）在铜—锌—稀硫酸原电池中H＋向正极移动。 （　√　） √ 化学·必修第二册 目 录 2. 如图是某同学学习原电池后整理的学习 笔记，错误的是（　　） A. ①电子流动方向 B. ②电流方向 C. ③电极反应 D. ④溶液中离子移动方向 解析：　Zn为负极，Cu为正极，电子由Zn流向Cu，A正确；电流方向与 电子流动方向相反，则电流由Cu经导线流向Zn，B错误；Zn被氧化生成 Zn2＋，H＋被还原生成的H2逸出，C正确；原电池工作时，阴离子移向负 极，阳离子移向正极，D正确。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. （鲁科版习题改编）图示为一种简单的原电池装置示意图。请回答： （1）锌是该电池的 （填“正”或“负”）极。 解析：锌比铜活泼，发生氧化反应作原电池的负极。 负　 化学·必修第二册 目 录 （2）从化学的角度分析，该装置能产生电流的原因是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：溶液中发生了氧化还原反应，离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，产生了电流。 溶液中发生了氧 化还原反应，离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所 以产生了电流　 化学·必修第二册 目 录 归纳总结 1. 原电池正、负极的判断 化学·必修第二册 目 录 2. 原电池中反应类型与粒子移动方向 （1）反应类型 负极发生氧化反应，正极发生还原反应。 （2）粒子移动方向 ①电子的移动方向：从负极流出，经导线流向正极。 ②离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 ③电流方向：正极→导线→负极。 化学·必修第二册 目 录 知识点二 原电池工作原理的应用 目 录 1. 加快反应速率 （1）原理 在原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中的粒子运动 时相互间的干扰减小，反应速率 ⁠。 （2）应用 实验室常用粗锌和稀硫酸（或稀盐酸）反应制取H2，产生H2的速率比纯锌 快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀硫酸（或稀盐酸）形成原电池，加快了 反应速率，使产生H2的速率增大。 增大　 化学·必修第二册 目 录 2. 比较金属的活动性强弱 （1）原理 原电池中，一般活动性强的金属为负极，活动性较弱的金属为正极。 （2）应用 有两种金属A和B，用导线连接后插入稀硫酸中，观察到A极溶解，B极上 有气泡产生，由原电池原理可知，金属活动性： ⁠。 A＞B　 化学·必修第二册 目 录 3. 设计原电池 问题探究 根据反应Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 设计一个简易原电池。 （1）用单线桥分析上述反应，标出电子转移的方向和数目，分析你设计 原电池的依据是什么？ 提示： 依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出 氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料（或在负极上被氧化），氧化剂 为电解质溶液中的阳离子（或在正极上被还原）。 化学·必修第二册 目 录 （2）如何将反应Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu拆分为电极反应？ 提示：负极反应：Fe－2e－ Fe2＋ ；正极反应Cu2＋＋2e－ Cu。 （3）如何根据电极反应选择合适的电极材料及电解质溶液？ 提示：负极：较活泼金属，一般为发生氧化反应的金属，选择Fe；正极： 活泼性弱于负极材料的金属或石墨，可以是Cu或C；电解质溶液一般为与 负极反应的电解质，可以选择CuSO4溶液。 （4）请画出你设计的原电池的示意图。 提示： 化学·必修第二册 目 录 【教材挖掘】 在“简易电池的设计与制作”的实验中，对影响自制电池效果的因素进行 了实验探究。 [提出问题]　影响自制电池效果的因素有哪些？ [查阅资源]　电极材料，电极间距，水果种类对自制水果电池的效果可能 有影响。 [实验探究]　Ⅰ.按如图连接水果电池。 化学·必修第二册 目 录 Ⅱ.实验记录如下： 序号 电极 电极间距 水果种类 电流表示数（μA） ① Cu—Al 2.0 cm 西红柿 78.5 ② Cu—Fe 2.0 cm 西红柿 70.3 ③ Al—Al 2.0 cm 西红柿 0 ④ Cu—Al 2.0 cm 柠檬 45.7 ⑤ Cu—Al 1.0 cm 柠檬 98.4 ⑥ 石墨棒—Al 1.0 cm 柠檬 104.5 化学·必修第二册 目 录 [解释与结论] a.实验①②③的目的 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 对比实验①②③得出的结论 是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 b.欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论，需要对比实验 ⁠ （填序号）。对比④⑤得出的结论 是 ⁠  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 化学·必修第二册 目 录 [反思与探讨] c.水果电池中，水果的作用是 　　。 d.对比实验①②③可知构成水果电池的电极必须具备的条件为 　　， 构成 水果电池的其他要素还有 　　、 　　、 　　。 提示：a.探究电极材料对电池效果的影响　在其他条件相同时，电极材料 活泼性差别越大，电池效果越好　b.①④　在其他条件相同时，电极间距 越小，电流越大，电池效果越好　c.作电解质溶液　d.两极金属活泼性不 同　能发生自发的氧化还原反应　形成闭合回路　有电解质溶液 化学·必修第二册 目 录 1. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下： 实验 装置 部分实验现象 a极质量减小； b极质量增加 b极有气体 产生； c极无变化 d极溶解； c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 化学·必修第二册 目 录 A. d＞a＞c＞b B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c 解析：　原电池中较活泼的金属作负极，发生氧化反应；失去的电子经 导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极发生还原反应。 a极质量减小，b极质量增加，这说明a极是负极，b极是正极，则金属活动 性：a＞b；b极有气体产生，c极无变化，说明金属活动性：b＞c；d极溶 解，c极有气体产生，说明d极是负极，c极是正极，则金属活动性：d＞c； 电流计指示在导线中电流从a极流向d极，这说明d极是负极，a极是正极， 则金属活动性：d＞a；综上所述，四种金属的活动性顺序是 d＞a＞b＞c。 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　） √ 化学·必修第二册 目 录 2. 选择适宜的材料和试剂，请利用反应“Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋”设计一个 原电池。 （1）该反应氧化反应的半反应可表示为“Fe－2e－ Fe2＋”，则还原反 应的半反应为 ⁠。 （2）若设计成原电池 ①负极材料是 ，选择依据是 ⁠ ⁠。 ②正极材料可选用 ，选择依据是 ⁠ ⁠。 ③ 溶液作电解质。 Fe3＋＋e－ Fe2＋ 铁　 固体铁单质能导电，可被电解质溶液 中的Fe3＋氧化为Fe2＋ 铜（或石墨）　 铜（或石墨）的还原 性比铁弱，且为能导电的固体 FeCl3[或Fe2（SO4）3]　 化学·必修第二册 目 录 （3）写出电极反应式 正极： 　Fe3＋＋e－ Fe2＋　，负极： 　Fe－2e－ Fe2＋　。 （4）该原电池中电子从 极流出，电解质溶液中的阳离子 （Fe3＋）移向 极。 Fe3＋＋e－ Fe2＋ Fe－2e－ Fe2＋　 铁（负）　 铜或石墨（正）　 化学·必修第二册 目 录 随堂演练 目 录 1. （鲁科版习题改编）下列化学反应中，可以用来设计原电池的是（　　） A. CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4 C. NaOH＋HCl NaCl＋H2O D. 2NaOH＋CuSO4 Cu（OH）2↓＋Na2SO4 解析：　A、C、D不是氧化还原反应，所以不能用来设计原电池。 √ 化学·必修第二册 目 录 2. （苏教版习题改编）将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针 发生偏转。下列关于该装置的说法中，正确的是（　　） A. 将电能转换为化学能 B. 电子由铜片流出 C. 锌片是负极 D. 铜片逐渐被氧化 解析：　此装置为化学能转换为电能的装置；Zn为负极，Cu为正极，电 子由锌片流出，Zn片逐渐被氧化。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 某同学根据化学反应Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑，并利用实验室材料制作 原电池。下列关于该原电池组成的说法正确的是（　　） 选项 A B C D 正极 锌棒 铁棒 石墨棒 铁棒 负极 铁棒 石墨棒 铁棒 铜棒 电解质溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 H2SO4溶液 解析：　若将反应Fe＋2H＋ Fe2＋＋H2↑设计为原电池，则Fe为负极， 活动性比Fe弱的电极为正极，可以用石墨棒、铜棒等作正极，电解质溶液 为硫酸。 √ 化学·必修第二册 目 录 4. A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。 装置 现象 金属A不断溶解为二价离子 C的质量增加 A上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： （1）装置甲中负极反应是 ⁠。 A－2e－ A2＋　 化学·必修第二册 目 录 （2）溶液中Cu2＋向 极移动（填“B”或“C”）。 （3）装置丙中溶液的c（H＋）变化是 （填“变大”“变小”或 “不变”）。 解析：据图（Ⅰ）知，金属活动性：A＞B，A作负极，电极反应为A－2e－ A2＋；据图（Ⅱ）知，金属活动性：B＞C，正极反应为Cu2＋＋2e－ Cu，由阳离子向正极移动可知，Cu2＋向C极移动；据图（Ⅲ）知，金 属活动性：D＞A，正极反应为2H＋＋2e－ H2↑，故c（H＋）减小。据 图（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）知，金属活动性：D＞A＞B＞C。 C　 变小　 化学·必修第二册 目 录 课时作业 目 录 题组一　原电池构成条件及工作原理 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是（　　） 解析：　A项、B项装置中Cu、Ag均不能与稀硫酸反应生成H2，所以铜 电极上没有气泡产生；C项装置构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得 电子生成氢气，产生气泡；D项没有形成原电池，Zn表面产生气泡，Cu表 面无现象。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 化学·必修第二册 目 录 2. 某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说 法正确的是（　　） A. 锌片作正极 B. 电子流向：锌片→导线→LED灯→铜片→柠檬→锌片 C. 铜片上发生还原反应，质量一定增加 D. 水果种类会影响LED灯的亮度 解析：　锌的金属活动性强于铜，所以锌片作负极，A错误；电子只能经 过外电路导线进行移动，不能经过内电路电解质溶液进行移动，B错误； 铜片作正极，没有金属析出，铜片质量不变，C错误；水果种类不同，相 当于电解质溶液不同，会影响LED灯的亮度，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 3. 锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（　　） A. 若用乙醇代替CuSO4溶液，则也能构成原电池 B. 铜电极的电极反应式为Cu2＋＋2e－ Cu C. 电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极 D. 电池工作时，溶液中的Cu2＋向锌电极迁移 解析：　乙醇是非电解质，构成原电池需要电解质溶液，A错误；原电池 中发生总反应：Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu，锌作负极，铜作正极，正极Cu2 ＋得电子，电子由负极流出经导线传递到正极，阳离子向正极迁移，B正 确，C、D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 4. 以硫酸铜为电解质的原电池装置如图所示，下列叙述错误的是（　　） A. 红色的铜在锌片表面生成 B. 电池的总反应为Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu C. 锌片为负极，发生氧化反应 D. 铜片质量逐渐增大，锌片质量逐渐减小 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　锌比铜活泼，锌为负极，电极反应为Zn－2e－ Zn2＋，锌电 极逐渐溶解；铜为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－ Cu，在铜电极表面生 成红色的铜单质；红色的铜在铜片表面生成，A错误；锌为负极，电极反 应为Zn－2e－ Zn2＋，铜为正极，电极反应为Cu2＋＋2e－ Cu，则电 池的总反应为Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu，B正确；锌片为负极，发生氧 化反应，C正确；铜电极表面生成红色的铜单质，铜片质量逐渐增大，锌 电极逐渐溶解，锌片质量逐渐减小，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 题组二　原电池原理的应用 5. 将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫 酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V（L）与时间t （min）的关系，其中正确的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原 电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a＞b，速率越大， 锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；产生 氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，分别和相同 量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a＝b。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 6. 比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将X、Y用导 线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡；③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸 中，Z极质量减小。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） A. Z＞Y＞X＞W B. Z＞X＞Y＞W C. Z＞Y＞W＞X D. Y＞Z＞X＞W 解析：　①中W表面无气泡产生，说明金属活动性W最弱；②中X上产生 气泡，说明金属活动性：Y＞X；③中Z极质量减小，Z为负极，说明金属 活动性：Z＞Y。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 7. 某化学兴趣小组利用反应：Zn＋2FeCl3 ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图 所示的原电池装置，下列说法错误的是（　　） A. Zn为负极，发生氧化反应 B. a电极反应式为Fe3＋＋e－ Fe2＋ C. 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 D. 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极 解析：　根据Cl－的移动方向可知，b电极为负极，a电极为正极，根据电 池反应式可知，Zn发生氧化反应，A正确；正极发生还原反应，a电极反应 式为Fe3＋＋e－ Fe2＋，B正确；电子流动方向是b电极→导线→a电极， C错误；正极材料的活泼性应比负极材料弱，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 8. 某原电池的总反应离子方程式为Zn＋Cu2＋ Zn2＋＋Cu，则该原电池 的正确组成可以是下列的（　　） √ 解析：　该原电池的负极为锌，正极 是比锌活动性弱的金属或导电的非金 属，电解质溶液中含有Cu2＋。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 9. 某实验小组同学设计如图所示对比实验，探究原电池的构成条件，下列 相关说法错误的是（　　） 实验1 实验2 实验3 实验 装置 实验 现象 ①锌粒逐渐变小； ②铜丝远离锌粒的一端有气泡产生 无明显现象 ①锌粒逐渐变小； ②锌粒上有气泡产生； ③铜丝无明显变化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 A. 实验1形成原电池，将化学能转化为电能 B. 实验1中锌粒作负极，铜丝作正极 C. 对比实验1和实验2，说明形成原电池可以使Cu与稀硫酸反应 D. 对比实验1和实验3，说明形成原电池需要导线连成闭合回路 解析：　实验1中形成原电池，化学能转化为电能，锌粒作负极，发生氧 化反应：Zn－2e－ Zn2＋，铜丝作正极，H＋在正极发生还原反应：2H＋ ＋2e－ H2↑，A、B正确；实验1的本质是锌粒与稀硫酸的反应，C错 误；原电池需要形成闭合回路，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 10. 用如图所示装置研究原电池原理，下列说法错误的是（　　） A. 若将图1中的Zn、Cu下端接触，Zn片逐渐溶解，Cu片上能看到气泡产生 B. 图2中H＋向Zn片移动 C. 若将图2中的Zn片改为Mg片，Cu片上产生气泡的速率加快 D. 图2与图3中，Zn片减轻的质量相等时，正极产物的质量之比为1∶32 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：　图1中，Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，Zn 片逐渐溶解，Cu片上可看到有气泡产生，A项正确；图2中，H＋带正电 荷，应该向正极Cu片移动，B项错误；图2中，由于Mg的失电子能力强于 Zn，所以将Zn片改为Mg片后，电子转移速率加快，生成H2的速率也加 快，C项正确；图2中假设消耗负极65 g Zn，则转移2 mol电子，正极产生2 g H2，而图3中消耗负极65 g Zn，也转移2 mol电子，则正极析出64 g Cu， 正极产物的质量之比为1∶32，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 11. 某兴趣小组依据反应Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu探究原电池的工作原理，将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成如图1装置。 （1）该反应的能量变化可用图2中的 （填“甲”或“乙”）表示。 解析：Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu是置换反应，也是放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，图甲符合。 甲　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 （2）若K断开，锌片上 （填“有”或“无”，下同）氧化还原反应 发生，导线上 电流产生。 解析：若K断开，不能形成原电池，但Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu反应继续进行，则锌片上有氧化还原反应发生，导线上无电流产生。 有　 无　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 （3）连接K，锌片上的电极反应式为 ⁠。 2 min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29 g，则导线中通过电子的物质 的量为 mol。 解析：由图1知，连接K，构成原电池，Zn作负极，电极反应为Zn－2e－ Zn2＋，2 min后测得锌片和铜片之间的质量差为1.29 g，由Zn＋CuSO4 ZnSO4＋Cu可知，溶解锌的物质的量和析出铜的物质的量相等，设转 移电子的物质的量为x mol， x mol×65 g·mol－1＋ x mol×64 g·mol－1＝ 1.29 g，解得x＝0.02。 Zn－2e－ Zn2＋ 0.02　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 12. 化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题： （1）某同学利用原电池反应检测金属的活动性顺序，设计了相同条件下 如图1（6 mol·L－1的H2SO4溶液）、图2（6 mol·L－1的NaOH溶液）的两个 实验。 ①图1中放电时H＋向 （填“镁片”或“铝片”）移动。 铝片　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 ②图2中铝片为 极，其电极反应式为 ⁠ ⁠。 ③依据该实验得出的下列结论中，正确的有 （填字母）。 A. 利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质 B. 镁的金属性不一定比铝的金属性强 C. 初中所学的金属活动性顺序已过时，没有实用价值 D. 电极不变，电解质溶液不同，电极反应也可能不同 负　 Al－3e－＋4OH－ [Al （OH）4]－　 AD　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析：①图1中镁作负极，铝作正极，原电池工作时，H＋向铝片移动。②图2中铝为负极，镁为正极，负极上电极反应式为Al－3e－＋4OH－ [Al（OH）4]－。③初中所学的金属活动性顺序仍是正确的，仍有实用价值，因为一些特殊的化学反应，如铝能与NaOH反应而镁不行，使得部分金属性相对弱的金属作负极，说明利用原电池反应判断金属活动性强弱时应注意选择合适的介质，A、D正确，B、C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 （2）一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应 过程中生成气体的体积随时间的变化如图3中的曲线 ①。某同学欲通过改变某一条件将曲线①变成曲线②。 下列措施能实现其目的的是 （填字母）。 B　 A. 滴加少量的CuSO4溶液 B. 滴加少量的浓硫酸 C. 加入少量的ZnSO4固体 D. 加入少量的CH3COONa固体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 解析： Zn置换出单质铜，与硫酸构成原电池，加快反应速率，但是生成氢气的量变少，A错误；对反应没有明显影响，生成气体的速率不变，C错误；生成弱酸醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·必修第二册 目 录 $