第5章 化工生产中的重要非金属元素 章末质量检测-【优学精讲】2025-2026学年高中化学必修第二册教用课件（人教版）

该高中化学单元复习课件系统梳理了非金属元素（N、S、Si等）的性质、转化及实验应用，通过知识框架图将元素化合物性质、实验装置选择、离子检验等核心内容串联，构建“性质-转化-应用”的完整知识网络。 其亮点在于通过实验探究（如SO₂制备与性质检验）培养科学探究能力，结合计算题（如合金与硝酸反应）提升科学思维，联系生活实际（如食品中SO₂应用）强化科学态度。分层设计从基础选择到综合实验题，助力学生巩固知识，教师可精准把握学情提升复习效率。

章末质量检测（一）　化工生产中的重要非金属元素 （分值：100分） 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选 项符合题意） 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是（　　） A. 常温下pH＜7的雨水称为酸雨 B. SiO2是应用最为广泛的半导体材料 C. 玻璃的主要成分是CaCO3和Na2SiO3 D. 豆科植物的根瘤菌将氮气转化为氨属于氮的固定 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 √ 化学·必修第二册 解析：　pH小于5.6的雨水通常称为酸雨，A错误；Si是应用最为广泛的 半导体材料，B错误；制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂，普 通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 2. 下列事实与有关物质表现出的性质（括号中）对应关系错误的是（　　） A. SO2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色（漂白性） B. 常温下，用铁或铝制容器来盛放浓硫酸或浓硝酸（强氧化性） C. 久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性） D. 蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性） 解析：　SO2能与NaOH反应，使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现的是 酸性氧化物的通性，A错误；浓硫酸和浓硝酸均有强氧化性，常温下能使 铁铝表面生成一层致密的薄膜（钝化），B正确；久置的浓硝酸分解生成 的NO2溶于硝酸使颜色略显黄色，体现浓硝酸的不稳定性，C正确；浓硫酸 有脱水性，使蔗糖脱水生成黑色物质碳，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 3. 现代社会的发展与进步离不开材料。下列有关材料的说法错误的是 （　　） A. “辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属 材料 B. “超轻海绵”使用的石墨烯是新型无机非金属材料 C. 某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料 D. “中国天眼”FAST用到的碳化硅是一种新型陶瓷材料 解析：　特种钢缆的制作材料是特种钢，属于合金材料，不是纯金属材 料，A错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 4. 利用如图装置不能达到实验目的的是（　　） A. 装置Ⅰ可用于制取NH3 B. 装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2 C. 装置Ⅲ可用于收集NO2 D. 装置Ⅳ可用于验证酸性：H2SO3＞H2SiO3 解析：　A项，装置Ⅰ可用氯化铵和氢氧化钙 加热制取NH3 ；B项，高锰酸钾溶液可以把SO2气体氧化除去；C项，NO2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，导气管应该长进短出，该装置图是短进长出，属于向下排空气法，不能收集到NO2气体；向硅酸钠溶液中通入SO2生成白色沉淀，装置Ⅳ可用于验证酸性：H2SO3＞H2SiO3 。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 5. 如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气 体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断错误的是 （　　） A. 甲只具有还原性 B. 乙、丙均为酸性氧化物 C. 乙既有氧化性，又有还原性 D. 丁为黄色或淡黄色固体 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只 有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表 现出氧化性，A项错误；SO2为H2SO3的酸酐，SO3为H2SO4的酸酐，B项正 确；SO2中的S为＋4价，处于S的中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄 色固体，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 6. 下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　） 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 B SiO2具有弱氧化性 工业上利用SiO2与焦炭制备粗硅 C NH3是电解质 NH3的水溶液可以导电 D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H2S气体 解析：　SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现的是SO2的还原性而不是漂 白性，A错误；氨水可以导电，但是氨不是电解质，C错误；硫化氢气体会 与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥硫化氢气体，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 7. （2025·泉州高一月考）下列有关离子检验描述正确的是（　　） A. 将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色，则 该溶液中含Na＋ B. 取样，加入稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，则该溶液中 一定含有 C. 取样，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl－ D. 取样，滴加NaOH溶液，加热，用湿润的红色的石蕊试纸检验发现变 蓝，则该溶液中一定含有 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　Na＋焰色试验为黄色，则该溶液中不含有Na＋，A错误；向含 的溶液中加稀盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液， 会被氧化为 ， 也会出现硫酸钡白色沉淀，也可能会产生氯化银沉淀，不一定含有 ， B错误；白色沉淀可能为硫酸银，则溶液中不一定含有Cl－，C错误；含有 的溶液中滴加NaOH溶液，加热，会产生氨气，氨气遇到湿润的红色 的石蕊试纸变蓝，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 8. 二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、 防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如 图所示装置制备并检验SO2的部分性质。 下列说法正确的是（　　） A. 装置甲中反应时70％的硫酸表现出氧化性 B. 装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色 C. 装置丙中发生的最终总反应为5SO2＋2S2－＋2H2O 3S↓＋4HS D. 装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　70％的硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2和H2O， 不属于氧化还原反应，该反应原理为强酸制取弱酸，所以70％硫酸体现酸 性，A错误；SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电 离出H＋而使其水溶液呈酸性，所以装置乙中溶液颜色变红但不褪色，B错 误；SO2能和Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，因为SO2过量，所以还生 成NaHSO3，离子方程式为5SO2＋2S2－＋2H2O 3S↓＋4HS ，C正 确；装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是酸性KMnO4溶液和SO2发生氧 化还原反应，SO2体现还原性，SO2用于食品漂白时，体现漂白性，所以二 者褪色原理不同，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 9. （2025·北京海淀高一期末）浓硫酸与铜反应的装置如图所示，下列说 法错误的是（　　） A. 可通过提拉铜丝控制反应的发生与停止 B. 浸NaOH溶液的棉团作用：2OH－＋SO2 S ＋H2O C. 品红溶液褪色和紫色石蕊溶液变红均可证明反应发生 D. 若将品红溶液和石蕊溶液调换位置，石蕊溶液变红仍可以证明生成SO2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　浓硫酸与铜反应生成硫酸铜和SO2，根据调节铜丝的高低可控制 反应的开始和停止，A正确；浸NaOH溶液的棉团可吸收SO2，反应的离子 方程式为2OH－＋SO2 S ＋H2O，B正确；SO2具有漂白性，可使品 红溶液褪色，SO2为酸性氧化物，与水反应生成H2SO3，将SO2通入石蕊溶 液中，石蕊溶液变红色，故均可证明发生了反应，C正确；若将品红溶液 和石蕊溶液调换位置，由于温度升高硫酸蒸气进入盛有石蕊溶液的试管， 而使石蕊溶液变红，因此仅凭石蕊变红无法证明生成了SO2，还需要结合 其他方法才能证明生成SO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 10. 从物质类别、元素化合价、物质所含元素在元素周期表中的位置的角 度可以认识有关物质的化学性质。下列说法正确的是（　　） A. 硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，Si单质具有半导体性质 B. SiO2中Si的化合价为＋4价，有氧化性，发生反应SiO2＋C Si＋CO2↑ 制得粗硅 C. SiO2属于两性氧化物，既能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应 D. H2SiO3属于弱酸，可由反应SiO2＋H2O H2SiO3↓制得 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　CO2能被C还原为CO，所以该反应中生成CO而不是CO2，B错 误；SiO2和NaOH溶液反应生成盐和水，和HF反应生成SiF4和H2O，SiF4不 属于盐，所以SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，C错误；SiO2和水不反 应，不能用SiO2和H2O制取H2SiO3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 11. 硝酸的生产工艺示意图如图所示，已 知63％的浓硝酸的密度约为1.4 g·mL－1， 下列说法错误的是（　　） A. 催化反应器内发生了固氮反应 B. 焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O2 4NO＋6H2O C. NO2与水反应时，每转移1 mol电子，同时会生成1 mol HNO3 D. 63％的浓硝酸的物质的量浓度约为7 mol·L－1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　由题图可知，催化反应器内N2与H2在高温、高压、催化剂条件 下发生反应生成NH3，反应得到的混合气体在热交换器中分离得到的N2和 H2进入催化反应器循环使用，NH3进入焚化炉，在催化剂作用下与O2共热 发生催化氧化反应生成NO和H2O，NO在氧化炉中与O2反应生成NO2，NO2 在吸收塔中与H2O反应生成HNO3和NO。催化反应器内反应为N2与H2生成 氨的反应，属于固氮反应，A正确；焚化炉中发生反应的化学方程式为 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，B正确；NO2与H2O反应生成HNO3和 NO，由得失电子守恒可知，反应转移1 mol电子时，生成硝酸1 mol，C正 确； 由c＝ 可知，63％的浓硝酸，其c（HNO3）＝ mol·L －1＝14 mol·L－1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 12. （2025·清远高一月考）只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、 （NH4）2SO4四种溶液（必要时可加热）区分开，下列试剂中可选用的是 （　　） A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba（OH）2溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　A项，把NaOH溶液加入题给四种溶液中，NaCl、Na2SO4中无明 显现象，NH4Cl、（NH4）2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体；B项， 把AgNO3溶液加入题给四种溶液中，都只有产生白色沉淀；C项，把BaCl2 溶液加入题给四种溶液中，NaCl、NH4Cl中无明显现象，Na2SO4、 （NH4）2SO4中都产生白色沉淀；D项，把Ba（OH）2溶液加入题给四种溶 液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、 气体和沉淀。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 13. （2025·深圳高一月考）NO、NO2是常见 的空气污染气体。在某分子筛的催化作用下， NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无 害物质，其反应历程如图所示。 已知：参与循环 中N的化合价始终为－3价。 下列说法错误的是（　　） A. 历程中反应①②都是氧化还原反应 B. [（NH4）（HNO2）]＋中含有＋3价的N C. X可以是H2O和N2 D. NO和NO2均不是酸性氧化物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　反应①是NH3与H＋生成 ，反应②是NO2与 生成 [（NH4）2（NO2）]2＋，根据元素守恒，反应③为[（NH4）2（NO2）]2＋ 和NO反应生成[（NH4）（HNO2）]＋、H＋、H2O和N2。由图可知，反应 ①②中都没有元素化合价的改变，都是非氧化还原反应，A错误； [（NH4）（HNO2）]＋中， 中的N元素是－3价，HNO2中的N元素是 ＋3价，B正确；根据原子守恒可知，[（NH4）2（NO2）]2＋和NO反应生 成[（NH4）（HNO2）]＋、H＋、X，则X是H2O和N2，C正确；能与碱反应 生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO不能与碱液反应，NO2与水反应生 成硝酸和NO，它们均不是酸性氧化物，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 14. （2025·常德高一月考）一种用Fe2（SO4）3溶液浸取黄铁矿（主要含 FeS2和难溶杂质）的流程如图所示。 下列说法正确的是（　　） A. “浸取”时反应的离子方程式为2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S B. “浸取”时若生成32 g S，转移电子的物质的量为2 mol C. 实验室进行“过滤”时，用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯 D. 气体X可以是氧气或氯气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　黄铁矿主要含FeS2和少量难溶杂质，用Fe2 溶液“浸 取”，FeS2和Fe2 发生反应：2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S，生成硫 酸亚铁和S沉淀，过滤，得硫酸亚铁溶液。“浸取”时反应的离子方程式 为2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S，A正确；根据离子方程式：2Fe3＋＋FeS2 3Fe2＋＋2S，生成64 g S，转移2 mol电子，生成32 g S，转移1 mol 电子，B错误； “过滤”用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，C错 误；气体X不能是Cl2，若是Cl2会生成FeCl3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 15. 将15.2 g铜镁合金完全溶解于100 mL某浓度的硝酸中，得到标准状况 下6.72 L NO和NO2的混合气体，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH 溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为25.4 g。 下列说法错误的是（　　） A. 该硝酸的物质的量浓度为13.0 mol·L－1 B. 合金中铜与镁的物质的量之比为1∶2 C. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1∶1 D. 铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.4 mol √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：　设铜镁合金中铜、镁的物质的量分别为a、b，由合金的质量可 得：64 g·mol－1×a mol＋24 g·mol－1×b mol＝15.2 g ①，得到氢氧化铜和 氢氧化镁沉淀，由沉淀的质量可得：98 g·mol－1×a mol＋58 g·mol－1×b mol＝25.4 g ②，解联立可得a＝0.2 mol、b＝0.1 mol；设混合气体中NO 和NO2的物质的量分别为x、y，由标准状况下混合气体的体积为6.72 L 知，其为0.3 mol，可得：x mol＋y mol＝0.3 mol ①，由得失电子数目守恒 可得：3x＋y＝0.2×2＋0.1×2 ②，解联立可得x＝0.15 mol、y＝0.15 mol；由铜离子和镁离子完全反应时消耗1.0 L 1.0 mol·L－1NaOH可知，反应得到硝酸钠溶液，由氮原子个数守恒可知，100 mL硝酸溶液中硝酸的物质的量为1.0 mol·L－1×1 L＋0.15 mol＋0.15 mol＝1.3 mol，则硝酸溶液的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 浓度为13.0 mol·L－1，A正确；合金中铜与镁的物质的量之比为2∶1，B错误；混合气体中NO和NO2的体积之比为1∶1，C正确；铜镁合金溶解后，溶液中溶质含硝酸铜、硝酸镁，结合氮原子守恒可知，铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为1.3 mol－0.2 mol×2－0.1 mol×2－0.15 mol－0.15 mol＝0.4 mol，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 二、非选择题（本大题共5小题，共55分） 16. （9分）（2024·湖南学业水平合格考试）已知：Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O。某化学兴趣小组利用如图装置（夹持装置省略）制 取SO2，并进行相关性质实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （1）仪器a的名称是 ⁠。 解析：A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通 入C中FeCl3溶液，能将Fe3＋还原为Fe2＋，D装置用NaOH溶液吸收多余的 SO2，防止污染空气。（1）仪器a为圆底烧瓶。 （2）B装置中观察到品红溶液 ⁠。 解析：A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通 入C中FeCl3溶液，能将Fe3＋还原为Fe2＋，D装置用NaOH溶液吸收多余的 SO2，防止污染空气。（2）SO2能漂白品红，故B中品红溶液褪色。 圆底烧瓶　 褪色　 请回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （3）C装置中发生反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O 2Fe2＋＋ ＋4H＋， 在此反应中Fe3＋是 （填“氧化剂”或“还原剂”）。 解析：A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪 色，通入C中FeCl3溶液，能将Fe3＋还原为Fe2＋，D装置用NaOH溶液吸 收多余的SO2，防止污染空气。（3）Fe3＋被还原为Fe2＋，化合价降 低，Fe3＋是氧化剂。 氧化剂　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （4）D装置中发生反应：SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O，说明SO2 是 （填“酸性”或“碱性”）氧化物。 解析：A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通 入C中FeCl3溶液，能将Fe3＋还原为Fe2＋，D装置用NaOH溶液吸收多余的 SO2，防止污染空气。（4）D装置中发生反应：SO2＋2NaOH Na2SO3 ＋H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物。 酸性　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （5）欲制取标准状况下2.24 L SO2，至少需要Na2SO3的质量 为 g。 解析：A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通 入C中FeCl3溶液，能将Fe3＋还原为Fe2＋，D装置用NaOH溶液吸收多余的 SO2，防止污染空气。（5）标准状况下2.24 L SO2的物质的量为 ＝0.1 mol，根据化学方程式Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O可知，消耗Na2SO3的物质的量为0.1 mol，质量至少为0.1 mol×126 g·mol－1＝12.6 g。 12.6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 17. （11分）（2025·保定高一期中）某些物质的转化关系（部分反应物和生成物未列出）如图所示。已知B为常见液体，气体D为4个原子构成的10电子分子，H为中性肥料（分子式为CH4N2O），X为无色气体单质。 （1）A的化学式为 ⁠。 NH4HCO3[或（NH4）2CO3]　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：H为中性肥料（分子式为CH4N2O），为尿素；气体D为4个原子构成 的10电子分子，且可用于合成尿素，D为氨气，C为二氧化碳；A受热分解 可生成氨气和二氧化碳和常见的液体B，则B为水，A为碳酸氢铵（或碳酸 铵）；氨气与氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成F（二 氧化氮），F（二氧化氮）和B（水）反应生成G（硝酸）和NO。 （1）A为碳酸氢铵（或碳酸铵），化学式为NH4HCO3[或（NH4）2CO3]。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （2）H的名称为 ⁠。 解析： H的名称为尿素。 尿素　 （3）受到阳光照射G的浓溶液会变黄的原因是 ⁠ （用化学方程式表示）。 4HNO3　 4NO2↑＋ O2↑＋2H2O 解析： G为硝酸，光照分解生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （4）D可用于检验工业上输送氯气的管道是否泄漏，若氯气有泄漏，则反 应时的现象为 ，化学方程式为 ⁠ ⁠。 解析：氨气和氯气混合生成氯化铵固体，化学方程式为8NH3＋3Cl2 N2＋6NH4Cl，现象为产生白烟。 出现大量白烟　 8NH3＋3Cl2 N2＋ 6NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （5）写出F和B生成G的化学方程式： ⁠， 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ⁠。 解析：二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，化学方程式为3NO2＋H2O 2HNO3＋NO；该反应中NO2既作氧化剂又作还原剂，其中生成硝酸的NO2作还原剂，生成NO的NO2作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。 3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 1∶2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （6）常温常压下（气体摩尔体积为Vm），将20 mL盛满F、X混合气体 （体积比为1∶1）的试管倒立于水槽中，反应完全后，试管中剩余气体的 体积为 mL，试管中所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1 （用含Vm的式子表示，假设溶质不向试管外扩散）。 7.5　 　 解析：混合气体与水反应方程式：4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3，消耗气体体积比为4∶1，10 mL NO2消耗2.5 mL氧气，则试管中剩余氧气7.5 mL，试管中液体体积为12.5 mL，生成硝酸的物质的量为 mol＝ mol，硝酸浓度： ＝ mol·L－1。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 18. （11分）（2025·西安高一月考）某固体混合物中，可能含有Na＋、K ＋、 、Cl－、 、 ，将该固体混合物溶于水配成溶液，取两份样品溶液进行如图的实验： 已知：氨气可以使湿润的石蕊试纸变蓝色。 请回答下列问题： （1）操作a的名称是 ⁠。 过滤　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：样品溶液与足量硝酸钡反应生成沉淀A可溶于过量盐酸，则白色沉 淀为碳酸钡，一定含 ，而不含 ，溶液B与硝酸银反应生成不溶 于硝酸的白色沉淀为AgCl，一定含Cl－，另一份溶液与NaOH浓溶液加热生 成的气体D能使湿润的石蕊试纸变蓝，说明生成了氨气，原溶液中有 ，Na＋、K＋不能确定是否存在。 （1）由流程可知，操作a得到沉淀和溶液，为过滤操作。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （2）沉淀A的化学式为 ，沉淀A加入足量的盐酸全部溶解的离 子方程式为 ⁠。 解析：由上述分析可知，沉淀A的化学式为BaCO3；碳酸钡与盐酸反应生成 氯化钡、水和二氧化碳，离子方程式为BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋ CO2↑。 （3）生成沉淀C的离子方程式为 ⁠。 解析：沉淀C是氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－ AgCl↓。 BaCO3　 BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ Ag＋＋Cl－ AgCl↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （4）混合物中，一定存在的离子有Cl－和 ，一定不存在 的离子有 ，可能存在的离子是 ⁠。 解析：一定存在的离子有Cl－和 、 ；一定不存在的离子有 ；可能存在的离子是Na＋、K＋。 、 　 　 Na＋、K＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 19. （12分）（2025·衡阳高一月考）氮的氧化物 是大气污染物之 一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。在实验 室利用如图装置探究NO2能否被NH3还原。 （1）A装置中盛放浓氨水的仪器名称是 ⁠。 分液漏斗　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 解析：A装置中用浓氨水和氧化钙反应制备氨气，用碱石灰干燥氨气；E装 置中用浓硝酸和铜反应制备NO2，用无水氯化钙干燥NO2；把氨气和NO2通 入装有催化剂的C装置中，若红棕色颜色变浅，最后褪为无色，说明氨气 和NO2发生反应。（1）根据图示，A装置中盛放浓氨水的仪器名称是分液 漏斗。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （2）试剂甲是 ，D中无水氯化钙的作用是 ⁠。 碱石灰　 干燥NO2　 解析： B装置的作用是干燥氨气，试剂甲是碱石灰；D中无水氯化钙的作用是干燥NO2。 （3）E装置中发生反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 2NO2↑＋2H2O Cu＋4H＋ Cu2＋＋ 解析： E装置中铜和浓硝酸发生反应，离子方程式是Cu＋4H＋ Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （4）在一定温度和催化剂条件下，若NO2能够被NH3还原，发生反应的化 学方程式为 ，空气中使用具有碱性 的Na2CO3溶液来吸收NO2，相关反应的化学方程式是 ⁠ ⁠。 8NH3＋6NO2　 7N2＋12H2O 2Na2CO3＋4NO2＋ O2 4NaNO3＋2CO2 解析：若NO2能够被NH3还原，则NO2能够被NH3还原生成N2，反应的化学 方程式8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O；空气中使用具有碱性的Na2CO3溶 液来吸收NO2生成硝酸钠和二氧化碳，相关反应的化学方程式为2Na2CO3 ＋4NO2＋O2 4NaNO3＋2CO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （5）此实验装置存在一个明显的缺陷是 ⁠。 缺少尾气处理装置 解析：氨气、NO2污染空气，此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气处理装置。 （6）氨气是重要的化工原料，可制备铵盐，检验铵盐中阳离子的方法 是 ⁠ ⁠ ⁠。 将铵盐溶于水，取少量待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加 热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，说明待测液中含有铵 根离子 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 20. （12分）在生活中亚硝酸钠 （NaNO2）应用十分广泛，它是 一种白色固体，外观与NaCl极其 相似；少量可做食品的护色剂， 可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO＋Na2O2 2NaNO2，该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠（夹持及加热装置略去，部分仪器可重复使用）。 已知：①NO能被高锰酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。 ②酸性高锰酸钾溶液可将N 氧化成N 。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 Ⅰ.NaNO2的制备： （1）装置A中的仪器名称分别是 ，仪器按气流方 向连接顺序为b→ ⁠。 三颈烧瓶、分液漏斗　 g→h→e→f→c（d）→d（c）→e→f→i　 解析：仪器A中，铜和浓硝酸反应制取NO2，用盛水的洗气瓶除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO，在盛有浓硫酸的洗气瓶中将NO干燥，通入玻璃管中与过氧化钠反应，后接盛有浓硫酸的洗气瓶防止后续装置中水蒸气进入玻璃管，最后用盛有酸性高锰酸钾溶液的烧杯吸收未反应完的NO，防止污染空气，故仪器按气流方向连接顺序为b→g→h→e→f→c （d）→d（c）→e→f→i。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （2）反应开始前打开活塞a，通入过量氮气的目的是 ⁠ ⁠； 反应结束后打开活塞a，再通入过量氮气的目的是 ⁠ ⁠。 排尽装置中的空 气，防止空气中的CO2、H2O与Na2O2反应，使产品不纯 将整个装置中残留的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空 气 解析：空气中的CO2、H2O会和Na2O2反应，氧气则会把产品中的NaNO2氧 化成NaNO3，故反应开始前打开活塞a，通入过量氮气排尽装置中的空气， 反应结束后打开活塞a，继续通入过量氮气，将整个装置中残留的NO全部 排入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 （3）装置D的作用是 ⁠。 （4）判断Na2O2已被NO反应完全的现象是 ⁠ ⁠。 除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO 装置B中淡黄色固体完全变为 白色 解析： Na2O2为淡黄色固体，而NaNO2为白色固体，故判断Na2O2已被NO反应完全的现象是装置B中淡黄色固体完全变为白色。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 Ⅱ.测定NaNO2的纯度（假设杂质不与KMnO4反应）： （5）准确称取反应后的固体3.000 g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250 mL的溶液；取出25.00 mL的溶液于锥形瓶中，滴入0.1 mol·L－1酸性 KMnO4溶液至恰好完全反应，消耗16 mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2 的纯度为 ⁠％。 92　 解析：依据电子守恒，酸性KMnO4和NaNO2的关系为2KMnO4～5NaNO2， 参加反应NaNO2为n（NaNO2）＝n（KMnO4）× ＝16×10－3 L×0.1 mol·L－1× ＝0.004 mol，则样品中NaNO2的质量：m（NaNO2）＝0.004 mol×10×69 g·mol－1＝2.76 g，则NaNO2的纯度为 ×100％＝92％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 化学·必修第二册 $