江西丰城市东煌学校2025-2026学年高二下学期第一次月考练习化学试题

东煌学校第一次月考练习 可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列“类比”结果正确的是 A．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3 B．铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，则铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 D．Al(OH)3与NaOH溶液反应NaAlO2和H2O，则Be(OH)2和NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．乙烯的结构简式： B．HCl的电子式： C．乙醇的分子结构模型： D．中共价键的电子云图： 3．化合物R是一种用于有机合成的催化剂，其网状结构片段如图。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子序数之和为29，W的第一电离能大于同周期相邻元素。下列说法正确的是 A．电负性：W>Y>X B．中各原子均满足8电子稳定结构 C．同周期元素形成的单质中，Z的氧化性最强 D．化合物R中Y、Z、W原子的杂化类型相同 4．原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与F2互为等电子体的是 A．CO B．N2 C．C D．O 5．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，下列说法错误的是 A．中心原子杂化方式是，可以推测中心原子杂化方式也是 B．是直线形分子，可以推测也是直线形分子 C．分子中的键角小于分子中的键角，可以推测分子中的键角比分子中的键角更小 D．氯乙酸酸性强于乙酸，可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强 6．下列分子中，中心原子杂化轨道类型为且分子构型为三角锥形的是 A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 7．甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是 A．电负性： B．咪唑分子中存在大键 C．N-甲基咪唑中存在孤对电子 D．分子中碳原子的杂化方式为、 8．和含有相同的 A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 9．按照量子力学对原子核外电子运动状态的描述，下列说法不正确的是 A．核外电子运动不存在固定轨迹的轨道 B．下列能级的能量1s＜2s＜3s＜4s C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．量子数为n的电子层具有的原子轨道数为n2 10．下列物质中，含有共价键的是 A．KCl B． C．CaO D． 11．小组同学探究硫酸铜与氨水的反应，实验过程如下。 实验Ⅰ：    实验Ⅱ： 下列关于实验现象的分析不正确的是 A．深蓝色溶液中含，其中N提供孤电子对，提供空轨道 B．①中产生蓝色浊液的原因： C．②中沉淀完全溶解的原因： D．推测向深蓝色溶液中加入溶液，能析出沉淀 12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．和湿润的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强 B．由F、、非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强 C．根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显价 D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此沸点低于 13．下列图示表达不正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．乙烯的球棍模型： C．H2O 的 VSEPR 模型： D．1s 的电子云图： 14．NaCN 可作浸金试剂，熔点为 563.7℃，其立方晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A．NaCN 为离子晶体 B．每个晶胞中含有 4 个 Na+ C．距离 CN-最近的阳离子有 6 个 D．晶体中 σ 键和 π 键个数比为 2:1 二、非选择题： 本大题共 4 个小题，共 58 分，其中17题每空3分，其他每空2分，请按要求作答。 15．原子光谱 (1)定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会___________不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的___________光谱，总称原子光谱。 (2)形成原因： 16．回答下列问题。 (1)基态钒原子的电子排布式为_______，钒原子核外有_______种能量不同的电子。 (2)下列叙述中，正确的是_______。 A．各电子层含有的原子轨道数为 B．各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束 C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．s、p、d能级所含有的原子轨道数分别为1、3、5 （3）Cl是一种电负性较大的非金属元素，请从结构角度解释的酸性大于的原因：___________。 17．表格为门捷列夫元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。用元素符号回答下列问题： [温馨提示]用相应元素符号或化学用语回答问题 (1)基态F原子有___________种运动状态的电子。 (2)元素③⑪电负性较大的是___________﹔Se的原子结构示意图为___________。 (3)元素铬的基态原子的价电子排布式为：___________。 (4)Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道的形状为___________。 (5)该表格中电负性最大的元素与第一电离能最小的元素形成的化合物的电子式为___________。 (6)②③的简单气态氢化物中较稳定的是___________(填化学式)，元素⑥⑦的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为___________。 18．工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。 (1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。 A．直线形，非极性 B．直线形，极性 C．角形，非极性 D．角形，极性 (2)下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是___________。 ①以其他清洁能源代替燃煤                ②对煤炭进行固硫、脱硫处理 ③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气    ④将含的尾气向高空排放 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ (3)大气中溶于水，被氧化后形成硫酸型酸雨，该过程的总化学方程式为___________。 常用的烟气脱硫法有石灰-石膏法、碱法和双碱法等。 ①“石灰-石膏法”的吸收反应为，吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化。 ②“碱法”的吸收反应为。 ③“双碱法”的具体流程如下： (4)提高脱硫率的不可行措施有___________。 A．加快通入尾气的速率        B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触        C．提高碱液pH (5)和“碱法”相比，“石灰-石膏法”的优点是___________，缺点是___________。(任写一条) (6)“双碱法”脱除的过程中，可以循环利用的物质___________(填化学式)。过程II中，可氧化___________。 (7)pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响，当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是___________。 A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 B．石灰石浆液，烟气脱硫效果降低的原因是石灰石的溶解度增大 C．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 D．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 某同学用下图所示装置测定空气中的含量。 (8)写出该反应的离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。 (9)当注入标准状况下V mL空气时，酸性溶液的紫红色恰好褪去，则该空气中二氧化硫的体积分数为___________。 东煌学校第一次月考练习答题卷座位号： 姓名：___________班级：___________ 一、选择题： 本题共 14 小题，共 42 分。每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题： 本大题共 4 个小题，共 58 分，其中17题每空3分，其他每空2分，请按要求作答。 15 ．( 1)_____________ 、 _________________ 16. （1） _______________ 、 __________________ （2） _______________ (3) __________________ 17. (1) _______________ (2）________________ 、_______________ (3)_____________ （4） _________________ （5）______________ （6）________________ 、_______________ 18. (1) _______________ (2）________________ (3)_____________ （4） _________________ (5）________________ 、_______________ (6）________________ 、_______________ (7) ______________ (8） _______________ (9) _____________ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年03月22日化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D A B A A C B 题号 11 12 13 14 答案 C B A D 1．D 【详解】A．C在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫单质与氧气反应生成二氧化硫，不能生成直接生成三氧化硫，故A错误； B．氯气的氧化性强，变价金属与氯气反应生成高价的氯化物，即铁与氯气反应生成FeCl3，故B错误； C．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，两者发生氧化还原反应，得到硫酸钠，故C错误； D．Be与Al处于对角线，两者性质具有相似性，Be(OH)2能与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2O，故D正确； 答案为D。 2．D 【详解】A．乙烯中碳碳之间为双键，碳氢之间为单键，结构简式为CH2=CH2，A正确； B．HCl为共价化合物，H与Cl之间共用1对电子，电子式为，B正确； C．乙醇结构简式为CH3CH2OH，分子结构模型为（空间填充模型），C正确； D．Cl2中两个Cl原子形成p-pσ键，为“头碰头”形式的交叠，电子云图为，D错误； 故选D。 3．D 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子序数最小，形成1个共价键，X为氢；Z形成2个共价键，为氧；W的第一电离能大于同周期相邻元素，且原子序数大于氧，为磷；四种元素原子序数之和为29，则Y为硼； 【详解】A．同周期从左到右金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：W>X>Y，A错误； B．BF3中B不是8电子结构，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；氧所在的同周期元素形成的单质中，氟单质的氧化性最强，C错误； D．化合物R中Y、W形成4个共价键为sp3杂化，氧形成2个共价键还有2对孤电子对，也为sp3杂化，原子的杂化类型相同，D正确； 故选D。 4．D 【详解】CO、N2、C、O均为2个原子，电子数分别为：6+8=14，7+7=14，6+6+2=14，8+8+2=18，而F2中含有的电子数为9+9=18，根据题干定义可知，F2与O互为等电子体，故答案为：D。 5．A 【详解】A．中心原子碳原子杂化方式是，中心原子S的价层电子对数为4+×(6-4×1)=5，所以中心原子S杂化方式不是，故A错误； B．氧元素和硫元素同主族，最外层电子数相同，和CS2的中心原子的价层电子对数相同，孤电子对数相同，CO2是直线形分子，则也是直线形分子，故B正确； C．甲烷分子、氨分子和水分子，中心原子价层电子对数均为4，均为sp3杂化，孤电子对数依次为0、1、2，分子为三角锥形，为正四面体形，分子中的键角小于分子中的键角，分子为V形，键角约105º，分子中的键角为107º18´，所以分子中的键角比分子中的键角更小，故C正确； D．氯元素的电负性较强，氯原子吸电子能力较强，使得氯乙酸羧基中的羟基氢更容易电离，氯乙酸酸性强于乙酸，三氯乙酸中氯原子个数比氯乙酸中更多，所以可以推测三氯乙酸酸性比氯乙酸酸性更强，故D正确； 故答案为：A。 6．B 【详解】A．CH4的中心原子C原子的价层电子对数为：，则中心原子C为sp3杂化，无孤对电子，分子构型为正四面体形，故A不符合题意； B．NH3的中心原子N原子的价层电子对数为：，则中心原子N为sp3杂化，有1对孤对电子，分子构型为三角锥形，故B符合题意； C．BF3的中心原子B原子的价层电子对数为：，则中心原子B为sp2杂化，无孤对电子，分子构型为平面三角形，故C不符合题意； D．H2O的中心原子O原子的价层电子对数为：，则中心原子O为sp3杂化，有2对孤对电子，分子构型为V形，故D不符合题意； 故选B。 7．A 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A错误； B．由共平面可知甲基咪唑分子中的大键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B正确； C．由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确； D．4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为杂化，甲基为，D正确； 故选A。 8．A 【详解】A．和的质子数均为11，故A符合题意； B．含有11个电子，失去一个电子形成，含有10个电子，故B不符合题意； C．有3个电子层，只有2个电子层，故C不符合题意； D．最外层电子数为1，最外层电子数为8，故D不符合题意； 答案选A。 9．C 【详解】A．核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，A正确； B．同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，能量越低，所以能级的能量高低：1s<2s<3s<4s，B正确； C．小黑点的密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，C错误； D．各能层最多含有的电子数为2n2，每个原子轨道含有2个电子，所以量子数为n的电子层具有的原子轨道数为n2，D正确； 答案选C。 10．B 【详解】A．KCl是离子化合物，只有离子键，A不符合题意； B．Na2O2是离子化合物，O与O之间存在共价键，B符合题意； C．CaO是离子化合物，只存在离子键，C不符合题意； D．CaCl2是离子化合物，只存在离子键，D不符合题意； 答案 选B。 11．C 【分析】实验Ⅰ中向CuSO4中加氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，2NH3∙H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，再加氨水，由于新生成的Cu(OH)2沉淀颗粒较小且接触面积较大，沉淀完全溶解，生成配合物[Cu(NH3)4]2+，Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；实验Ⅱ中向Cu(OH)2固体中加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，由于Cu(OH)2固体中固体颗粒较大，接触面积较小，沉淀无法完全溶解。 【详解】A．N有孤电子对，Cu2+有空轨道，二者可以形成配位键，A正确； B．根据分析，①中产生蓝色浊液的原因为2NH3∙H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2，B正确； C．根据分析，②中沉淀完全溶解的原因为Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，与新生成的Cu(OH)2沉淀颗粒较小且接触面积较大也有关系，C错误； D．深蓝色溶液为[Cu(NH3)4]2+，根据分析溶液中含有OH-，因此加CuSO4溶液会生成Cu(OH)2沉淀，D正确； 故选C。 12．B 【详解】A．，SO2和湿润的Cl2混合后漂白性减弱或消失，故A错误； B．非金属性越强，对应阴离子或简单氢化物的还原性越弱，非金属性:F＞Cl＞Br，还原性：HF＜HCl＜HBr，故B正确； C．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，F2、Cl2、Br2反应后产物中Fe显+3价，而Fe与I2反应生成FeI2，故C错误； D．NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3沸点高于PH3，故D错误； 故答案为B。 13．A 【详解】 A．基态碳原子的轨道表示式应该为，A错误； B．乙烯中含有碳碳双键且半径碳比氢大，B正确； C．水的中心O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，C正确； D．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，1s电子云图为，D正确； 故答案选A。 14．D 【详解】A．由钠离子和构成，为离子化合物，A正确； B．根据均摊法，钠离子数为，B正确； C．距离最近的阳离子位于面心，共有6个，C正确； D．中存在三键，有1个σ和2个π键，比值为1:2，D错误； 故答案选D。 15． 吸收或释放 吸收光谱或发射 【详解】原子光谱定义：不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。 16．(1) 1s22s22p63s23p63d34s2 7 (2)D 【详解】（1）V为23号元素，基态钒原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，则钒原子核外有7种能量不同的电子。 （2）A．各电子层含有的原子轨道数为n2，A错误； B．不是各电子层的能级都是从s能级开始，到f能级结束，第一电子层只有s能级无f能级，第二电子层只有s、p能级无f能级，B错误； C．焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错误； D．各能级的原子轨道数按s、p、d的顺序依次为1、3、5，D正确； 故选D。 （3）．电负性Cl>H，则吸电子能力Cl>H，吸电子能力增强导致分子中羧基更容易电离出氢离子，使得酸性增强 【详解】电负性Cl>H，则吸电子能力Cl>H，吸电子能力增强导致分子中羧基更容易电离出氢离子，使得酸性增强，故：的酸性大于。 17．(1)9 (2) O (3) (4)球形 (5) (6) 【分析】由元素周期表可知，①是H，②是N，③是O，④是F，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Cl，⑧是K，⑨是Cr，⑩是Cu，⑪是Se。 【详解】（1）基态F原子有9个电子，每个电子的运动状态不同，所以有9种运动状态的电子。 （2） 同主族元素，自上到下，电负性逐渐减小，所以O的电负性较大；Se的质子数为34，由电子排布规律知，Se原子结构示意图为。 （3）由洪特规则可知3d原子轨道半充满时较稳，元素铬的基态原子的价电子排布式为。 （4）Cu基态原子中，能量最高的电子占据的原子轨道是4s，其形状为球形。 （5） 该表格中电负性最大的元素是F，第一电离能最小的元素是K，则KF电子式为。 （6）非金属性O>N，则简单气态氢化物中较稳定的是；高氯酸是强酸，完全电离，则高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为。 18．(1)D (2)A (3) (4)A (5) 原料来源广泛、价格低廉 石灰-石膏法在运行中吸收较慢，易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞 (6) NaOH 2 (7)CD (8) (9) 【详解】（1）的中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，分子的空间构型为角形(V形)，由于分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案选D。 （2）①以其他清洁能源代替燃煤可以减少燃煤，减少SO2的生成，能减少工业排放尾气中含量，①正确； ②对煤炭进行固硫、脱硫处理可在燃烧前或燃烧中减少硫的释放，能减少工业排放尾气中含量，②正确； ③石灰乳(Ca(OH)2)与SO2反应生成CaSO3，再被氧气氧化为CaSO4，能减少工业排放尾气中含量，③正确； ④将含的尾气向高空排放，只是稀释了污染物，并未减少排放量，不能减少工业排放尾气中含量，④错误； 故答案选A。 （3）二氧化硫和水和氧气反应生成硫酸，化学方程式为：； （4）A．加快通入尾气的速率会导致与碱液接触时间缩短，吸收不充分，脱硫率降低，A符合题意； B．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触，能使反应物充分接触，可以提高脱硫率，B不符合题意； C．提高碱液pH可以使被充分吸收，因而可以提高脱硫率，C不符合题意； 故答案选A。 （5）石灰-石膏法使用石灰石或石灰作为吸收剂，原料来源广泛、价格低廉。碱法（如钠碱法）使用的氢氧化钠等碱性药剂成本较高，运行费用相对较大。由于氢氧化钙的溶解度较小，石灰-石膏法在运行中吸收较慢，易出现吸收塔内壁结垢、管道堵塞； （6）二氧化硫为酸性氧化物，会和碱液反应，先用氢氧化钠吸收二氧化硫转化成亚硫酸钠，再用氢氧化钙、氧气与亚硫酸钠反应生成氢氧化钠和硫酸钙，使NaOH循环使用；氧气为反应的氧化剂，氧元素化合价：0→-2，转移4mol电子，而亚硫酸钠为还原剂，硫元素化合价：+4→+6，转移2mol电子，故可氧化2； （7）A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，二氧化硫气体的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，故吸收率降低，a错误； B．石灰石浆液pH>5.7时，石灰石的溶解度小，脱硫率下降，B错误； C．结合题意，可得脱硫总反应:2CaCO3+2SO2十O2=2CaSO4+2CO2，反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4，C正确； D．脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从而粗略判断烟气的脱硫效率，D正确； 故答案为CD。 （8） 被高锰酸钾氧化为硫酸根，硫元素的化合价升高2价，Mn元素从+7价降低到+2价，降低5价，根据电子守恒和电荷守恒，可得：； （9）由方程式可知，5SO2，V mL空气中的物质的量为，则该空气中的体积分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $