化学二模模拟卷（哈尔滨专用）学易金卷：2026年中考第二次模拟考试

( 11 ) 2026年中考第二次模拟考试（哈尔滨专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（每小题2分，共 26 分 。 每小题只有一个正确答案） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、非选择题（共44分 ，每空1分 ） 1 4 ．（ 5 分） （1） （2） （3） 1 5 ．（ 5 分） （1） （2） （3） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ．（ 5 分） （1） （2） 1 7 ．（4分） （1） （2） 18 ．（ 6 分） （1） （2） （3） （4） 19 ．（5分） （1） （2） （3） （4） 2 0 ．（ 7 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 2 1 ．（ 7 分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年中考第二次模拟考试（哈尔滨专用) 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1[A][B][C][D] 6.A][B1[C][D1 2.[A1[B1[CI[D] 7[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题（共44分，每空1分） 14.(5分)(1) (2) (3) 15. (5分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(5分)(1) (2) 17.(4分)(1) (2) 18.(6分)(1) (2) (3) (4) 19. (5分)(1) (2) (3) (4) 20. (7分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 21.(7分)(1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年中考第二次模拟考试（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土风情】美丽的哈尔滨有“冰雪之城”、“音乐之城”、“啤酒之都”、“东方莫斯科”等美誉，以其独特的魅力吸引着八方来客。下列有关叙述错误的是（ ） A．采用LED节能光源有利于节能减排 B．制作萨克斯的黄铜属于金属材料 C．打开啤酒瓶盖，气体的溶解度变大 D．钢构长廊表面的墨绿色涂层既防锈又美观 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良 B．毒品会严重损害人体器官，青少年一定要珍爱生命、远离毒品 C．微量元素在人体中的含量很低，人体缺少微量元素不会危害人体健康 D．为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 3．下列实验中，主要发生物理变化的是（ ） A． B． C． D． 4．下列说法错误的是（ ） A．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C．图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 5．实验是学习化学的重要途径。下列与液体相关的操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．加热液体 6．下列物质用途错误的是（ ） A．工业上用碳酸钠制备氯化钠 B．北京故宫的大理石栏杆 C．洁厕灵中含有盐酸 D．医疗上可利用液氮冷冻治疗 7．下列做法中正确的是（ ） A．工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水 B．被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状 C．用亚硝酸钠替代食盐来烹饪 8．下列所示元素与氦元素属于同一族的是（ ） A． B． C． D． 9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A．比较铜和银的活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag        置换反应 B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2        化合反应 C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    复分解反应 D．小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    复分解反应 10．下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 B 1滴水中大约有个水分子 分子的质量和体积通常都很小 C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的 11．如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是（ ） A．氯化铵属于易溶性物质 B．t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度 C．t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾 D．分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小 12．实验室区分下列各组物质，两种方法都正确的是（ ） 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 碳铵和硝酸铵 取样，分别加稀盐酸 取样，分别闻气味 B 氧气和一氧化碳 分别伸入燃着的木条 分别通入紫色石蕊溶液 C 铁粉和木炭粉 取样，加稀盐酸 观察颜色 D 棉花和羊毛 取样，点燃闻气味 触摸 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．加热碳酸钙粉末 B．电解水 C．向水中加入稀盐酸 D．向硫酸亚铁溶液加入锌粒 二、非选择题（共44分） 14．（5分）化学就在我们身边。人类的生活生产都离不开化学。请回答下列问题： （1）夏季穿的短袖衫一般是纯棉制作而成，棉花属于________（填字母）。 A、合成材料  B、天然有机高分子材料 （2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是________（填营养素种类），其在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化为和________（填化学式）。 （3）在中国高速发展的时代，乘坐高铁已属非常普遍的交通方式，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少汽车尾气中的________（填一种即可）、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。高铁车厢用到铝合金，体现了铝合金的优良性能有________（填字母）等。 A．耐腐蚀性好、硬度大     B．密度小、熔点低 15．（5分）阅读下列短文，并回答相关问题： 日常生活中的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，所以食盐不是盐。氯化钠是重要的调味品，氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠有咸味，易溶于水，其熔点高达801℃。氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （1）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．有咸味，易溶于水属于氯化钠的物理性质 B．氯化钠中含有氯化钠离子 （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是________池（填“蒸发”或“冷却”）。实验室中除去粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、________（填一种实验操作）操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式________，氯元素的化合价变化为________。 16．（5分）太空探索任务中，氧气与水的转化保障着航天员的生活与航天器运行。结合相关知识回答问题： （1）推进系统中的“能量之源” 航天器推进系统常利用液氢与液氧反应提供能量，其微观反应示意图如下：： ①为使微观示意图准确，应在A 图中补充1个______(填字母)。 甲．   乙． ②从能源利用角度分析，此反应的能量来源为液氢作为推进能源的显著优点是______(写一条) 。 （2）空间站中的“制氧奥秘” 航天员在空间站生活所需的氧气，可通过电解水获得。 ①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是______(填写化学式)。 ②写出此反应的化学方程式为______。 ③该过程的能量转化形式为______(填字母)。 A．化学能转化为电能    B．电能转化为化学能 17．（4分）运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）烧杯是化学实验中常用的仪器，请根据烧杯的用途将下列实验中的B与________分为一类，分类依据是________。 （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：或等。实际上某些强酸、可溶性碱可以由氧化物与水反应而制得，按照此规律：硫酸可以由________（填化学式）与水反应而制得；请写出氧化物与水反应制得氢氧化钾的化学方程式____________________。 18．（6分）下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： I.实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。 ①反应物是块状固体和液体；    ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小；    ④制得的气体不易溶于水 Ⅱ.性质实验 （4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。 19．（5分）A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱 组成 两种元素的质量比为4:1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O 性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶于水时会出现放热现象 易溶于水 应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一 反应与转化 （1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______；D：______； （2）F属于化合物中的______（填“酸”或“碱”或“盐”）； （3）A→C时，除生成C外，还会生成______（填化学式）； （4）写出F→E反应的化学方程式______。 20．（7分）某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）生成气体的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式________。 （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。 （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为________。 （6）若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为________。 21．（7分）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。 【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。 ②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土风情】美丽的哈尔滨有“冰雪之城”、“音乐之城”、“啤酒之都”、“东方莫斯科”等美誉，以其独特的魅力吸引着八方来客。下列有关叙述错误的是（ ） A．采用LED节能光源有利于节能减排 B．制作萨克斯的黄铜属于金属材料 C．打开啤酒瓶盖，气体的溶解度变大 D．钢构长廊表面的墨绿色涂层既防锈又美观 【答案】C 【解析】A、采用LED节能光源，由于其能耗小，因此可以节约用电，达到节能减排的目的，选项正确； B、黄铜是铜的合金，金属以及其合金属于金属材料，选项正确； C、打开瓶盖后气压降低，则气体的溶解度减小而逸出，选项错误； D、金属表面涂层起到隔绝氧气和水的目的，起到防锈和美观的目的，选项正确； 故选：C。 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良 B．毒品会严重损害人体器官，青少年一定要珍爱生命、远离毒品 C．微量元素在人体中的含量很低，人体缺少微量元素不会危害人体健康 D．为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 【答案】C 【解析】A、钙是人体骨骼和牙齿的重要组成成分，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，影响骨骼的正常生长发育，导致生长发育不良，该选项叙述正确，不符合题意。 B、毒品对人体健康有极大的危害，会严重损害人体器官，破坏人体的免疫系统等。青少年正处于身心发展的关键时期，一定要珍爱生命、远离毒品，该选项叙述正确，不符合题意。 C、微量元素在人体中的含量虽然很低，但对人体健康起着重要作用。例如，缺铁会引起贫血，缺锌会影响儿童智力发育和生长迟缓，缺碘会导致甲状腺肿大等，所以人体缺少微量元素会危害人体健康，该选项叙述错误，符合题意。 D、合理使用药物可以充分发挥药效，同时减少药物对人体的不良影响。自行增减药量、滥用药物等不合理的用药方式可能会导致治疗效果不佳，甚至引发其他健康问题，该选项叙述正确，不符合题意。 故选 C。 3．下列实验中，主要发生物理变化的是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、浓盐酸挥发出的氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，有新物质生成，属于化学变化； B、石蕊溶液遇酸、碱发生反应显示不同颜色，有新物质生成，属于化学变化； C、活性炭净水利用其吸附性，吸附水中的色素和异味，过程中无新物质生成，属于物理变化； D、二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化。 故选C。 4．下列说法错误的是（ ） A．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C．图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】C 【解析】A 、水资源是有限的，且部分地区水资源短缺，保护水资源一方面要合理利用水资源，提高水的利用率，避免浪费；另一方面要防治水体污染，防止可用水资源质量下降，该选项说法正确，不符合题意。 B、在当今社会，人类获取能量的途径多样，其中大部分能量是通过化石燃料等的燃烧获得，燃烧属于化学反应，即人类需要的大部分能量是由化学反应放出的，该选项说法正确，不符合题意。 C、图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，若用水基型灭火器灭火，水会对图书、档案、精密仪器等造成损坏。这类场所失火最好用二氧化碳灭火器灭火，二氧化碳灭火后不留痕迹，不会对物品造成二次损坏，该选项说法错误，符合题意。 D、中国科学院院士张青莲教授在相对原子质量的测定方面做了大量精确的研究工作，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，该选项说法正确，不符合题意。 故选 C。 5．实验是学习化学的重要途径。下列与液体相关的操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．加热液体 【答案】D 【解析】A、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未向着手心，A错误； B、胶头滴管滴加液体时，不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中胶头滴管接触试管内部，B错误； C、量取一定体积的液体，量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积，图中视线没有与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，C错误； D、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，试管口不能对着人，图示操作正确，D正确； 故选：D。 6．下列物质用途错误的是（ ） A．工业上用碳酸钠制备氯化钠 B．北京故宫的大理石栏杆 C．洁厕灵中含有盐酸 D．医疗上可利用液氮冷冻治疗 【答案】A 【解析】A、工业上氯化钠可从海水、盐矿中大量获取，通常以氯化钠为原料制备碳酸钠，用成本更高的碳酸钠制备氯化钠不符合生产实际，用途错误。 B、大理石硬度大、耐腐蚀性较好，可作为建筑材料制作栏杆，用途正确。 C、盐酸能与水垢的主要成分（碳酸钙、氢氧化镁）发生反应，可用于洁厕灵去除污垢，用途正确。 D、液氮汽化会吸收大量热量，可营造低温环境，用于医疗冷冻治疗，用途正确。 故选A。 7．下列做法中正确的是（ ） A．工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水 B．被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状 C．用亚硝酸钠替代食盐来烹饪 D．常量元素在日常饮食中容易获取，不需要在饮食中进行营养强化 【答案】B 【解析】A、印染厂废水多呈碱性，氢氧化钙属于碱，不能中和处理碱性的印染废水，做法错误。 B、蚂蚁叮咬时会分泌酸性的蚁酸，肥皂水呈弱碱性，二者可发生中和反应，能缓解痛痒症状，做法正确。 C、亚硝酸钠有毒，属于工业用盐，严禁替代食盐用于烹饪，做法错误。 D、常量元素若日常饮食摄入不足，也需要适当进行营养强化，说法错误。 故选B。 8．下列所示元素与氦元素属于同一族的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【分析】氦原子最外层电子数为 2（氦只有一个电子层），同一族的元素原子最外层电子数相同（氦除外，氦最外层 2 个电子，其他该族元素最外层 有8个电子）。 【解析】A 、原子结构示意图中，圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。此原子质子数为6，核外电子排布为2、4结构，最外层电子数为4，与氦元素不同属同一族，故选项错误； B、该原子质子数为10，核外电子排布为2、8结构，最外层电子数为8，与氦元素属同一族，故选项正确； C、该原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1 结构，最外层电子数为1，与氦元素不属于同一族，故选项错误； D、此原子质子数为9，核外电子排布为2、7结构，最外层电子数为7，与氦元素不属于同一族，故选项错误； 故选：B。 9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A．比较铜和银的活动性：    Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag        置换反应 B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2        化合反应 C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    复分解反应 D．小苏打治疗胃酸过多：    NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    复分解反应 【答案】B 【解析】A、AgCl难溶于水，金属与盐发生置换反应要求盐必须可溶于水，该反应无法发生，错误。 B、生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式书写正确，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，且反应放出大量热，可煮熟鸡蛋，正确。 C、氢氧化钠与二氧化碳反应时，两种化合物未互相交换成分，不属于复分解反应，错误。 D、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式配平错误，正确为，错误。 故选B。 10．下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 B 1滴水中大约有个水分子 分子的质量和体积通常都很小 C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的 【答案】D 【解析】A 、干冰升华是固态二氧化碳变为气态二氧化碳，变化过程中二氧化碳分子本身不变，只是分子间间隔变大，解释正确； B、一滴水中含有大量水分子，说明分子的质量和体积都很小，解释正确； C、金刚石和石墨均由碳原子构成，碳原子排列方式不同导致物理性质差异较大，解释正确； D 、原子是微观粒子，单个铁原子无法用肉眼观察，不存在“铁原子是黑色的”说法，颜色是大量铁原子聚集后表现出的宏观性质，解释错误； 故选D。 11．如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是（ ） A．氯化铵属于易溶性物质 B．t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度 C．t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾 D．分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小 【答案】C 【解析】A、根据溶解度分类标准（20℃时溶解度 >10g 为易溶），从图中可知，0℃时，氯化铵溶解度已达30g，氯化铵溶解度随温度的升高而增大 ，20℃时，氯化铵溶解度大于30g，属于易溶物质，说法正确，不符合题意。 B、图中两条曲线在处相交，表明该温度下二者溶解度数值相同，说法正确，不符合题意。 C、 时硝酸钾溶解度为110g，该温度下100g水溶解110g溶质达到饱和状态，总质量为210g。但题干未说明“饱和”，若为不饱和溶液，则溶质质量 <110g， 错误。 D、根据溶解度曲线可知，降温后两物质溶解度都下降，分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，会析出晶体，导致溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液总质量减少， 正确。 故选C。 12．实验室区分下列各组物质，两种方法都正确的是（ ） 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 碳铵和硝酸铵 取样，分别加稀盐酸 取样，分别闻气味 B 氧气和一氧化碳 分别伸入燃着的木条 分别通入紫色石蕊溶液 C 铁粉和木炭粉 取样，加稀盐酸 观察颜色 D 棉花和羊毛 取样，点燃闻气味 触摸 【答案】A 【解析】A、方法一：碳铵（碳酸氢铵）能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，有气泡冒出，硝酸铵与稀盐酸不反应，无明显现象，该方法可以区分，正确； 方法二：碳铵不稳定，易分解产生有刺激性气味的氨气，能闻到刺激性气味；硝酸铵较稳定，常温下无明显气味，通过闻气味也可以区分，正确； 选项两种方法都正确，符合题意； B、方法一：氧气能支持燃烧，将燃着的木条伸入氧气中，木条燃烧更旺；一氧化碳具有可燃性，将燃着的木条伸入一氧化碳中，气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，该方法可以区分，正确； 方法二：氧气和一氧化碳都不能使紫色石蕊溶液变色，所以通入紫色石蕊溶液无法区分，错误； 选项两种方法不完全正确，不符合题意； C、方法一：铁粉能与稀盐酸反应产生氢气，有气泡冒出，木炭粉与稀盐酸不反应，无明显现象，该方法可以区分，正确； 方法二：铁粉和木炭粉都是黑色粉末，通过观察颜色无法区分，错误； 选项两种方法不完全正确，不符合题意； D、方法一：棉花的主要成分是纤维素，点燃时产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，点燃时产生烧焦羽毛的气味，点燃闻气味可以区分，正确。 方法二：触摸无法准确区分棉花和羊毛，错误。 选项两种方法不完全正确，不符合题意。 故选A。 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．加热碳酸钙粉末 B．电解水 C．向水中加入稀盐酸 D．向硫酸亚铁溶液加入锌粒 【答案】A 【解析】A、加热碳酸钙粉末，发生化学反应：，未加热时只有碳酸钙粉末一种固体，加热反应开始后生成另一种固体，共有两种固体，碳酸钙完全反应后，只有氧化钙一种固体，图像相符，故A正确； B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1，而图像的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，图像不相符，故B错误； C、向水中加入稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH应逐渐减小，pH＜7，图像不相符，故C错误； D、锌与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，参加反应的锌的相对原子质量大于生成铁的相对原子质量，则溶液的质量不断增大，至完全反应不再发生改变，图像不相符，故D错误； 故选A。 二、非选择题（共44分） 14．（5分）化学就在我们身边。人类的生活生产都离不开化学。请回答下列问题： （1）夏季穿的短袖衫一般是纯棉制作而成，棉花属于________（填字母）。 A、合成材料  B、天然有机高分子材料 （2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是________（填营养素种类），其在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化为和________（填化学式）。 （3）在中国高速发展的时代，乘坐高铁已属非常普遍的交通方式，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少汽车尾气中的________（填一种即可）、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。高铁车厢用到铝合金，体现了铝合金的优良性能有________（填字母）等。 A．耐腐蚀性好、硬度大     B．密度小、熔点低 【答案】（1）B （2）蛋白质 （3）CO A 【解析】（1）棉花属于天然有机高分子材料，故选：B； （2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是蛋白质，蛋白质在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化为和尿素，其化学式为； （3）乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少汽车尾气中的一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放； 高铁车厢用到铝合金，体现了铝合金的优良性能有耐腐蚀性好、硬度大，密度小、与熔点低无关，故选：A。 15．（5分）阅读下列短文，并回答相关问题： 日常生活中的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，所以食盐不是盐。氯化钠是重要的调味品，氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠有咸味，易溶于水，其熔点高达801℃。氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （1）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．有咸味，易溶于水属于氯化钠的物理性质 B．氯化钠中含有氯化钠离子 （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是________池（填“蒸发”或“冷却”）。实验室中除去粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、________（填一种实验操作）操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式________，氯元素的化合价变化为________。 【答案】（1）A （2）蒸发 过滤 （3） 由-1价变为0价 【解析】（1）A、物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，则有咸味、易溶于水属于氯化钠的物理性质，说法正确，符合题意； B、氯化钠由氯离子和钠离子构成，说法错误，不符合题意。 故选：A； （2）氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，可通过蒸发结晶从海水中提取粗盐，因此图中A是蒸发池； 实验室中除去粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、过滤操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠； （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该可燃性气体单质为氢气，故该反应的化学方程式为，反应前氯化钠中氯元素的化合价为-1价，反应后氯气中氯元素的化合价为0价，故氯元素的化合价变化为由-1价变为0价。 16．（5分）太空探索任务中，氧气与水的转化保障着航天员的生活与航天器运行。结合相关知识回答问题： （1）推进系统中的“能量之源” 航天器推进系统常利用液氢与液氧反应提供能量，其微观反应示意图如下：： ①为使微观示意图准确，应在A 图中补充1个______(填字母)。 甲．   乙． ②从能源利用角度分析，此反应的能量来源为液氢作为推进能源的显著优点是______(写一条) 。 （2）空间站中的“制氧奥秘” 航天员在空间站生活所需的氧气，可通过电解水获得。 ①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是______(填写化学式)。 ②写出此反应的化学方程式为______。 ③该过程的能量转化形式为______(填字母)。 A．化学能转化为电能    B．电能转化为化学能 【答案】（1）甲 燃烧产物是水，无污染（答案合理即可） （2） B 【解析】（1）①氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，个原子的种类和数目不变，A 图中缺1个氧分子，“”表示2个氧原子构成1个氧分子，“”表示两个单个的氧原子。故填：甲。 ②氢能源的优点有：氢气的来源广泛，可以由水制得；氢气燃烧的热值比汽油高，氢气完全燃烧放出的热量为同质量甲烷的两倍多，液氢完全燃烧放出的热量约是同质量汽油的三倍；最突出的优点是燃烧产物是水，不污染环境。故填：燃烧产物是水，无污染（答案合理即可）。 （2）①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是氧气，化学式为。故填：。 ②水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：。 ③水通电生成氧气和氢气过程中，电能转化为化学能。故填：B。 17．（4分）运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）烧杯是化学实验中常用的仪器，请根据烧杯的用途将下列实验中的B与________分为一类，分类依据是________。 （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：或等。实际上某些强酸、可溶性碱可以由氧化物与水反应而制得，按照此规律：硫酸可以由________（填化学式）与水反应而制得；请写出氧化物与水反应制得氢氧化钾的化学方程式________。 【答案】（1）D 都是用作反应容器 （2） 【解析】（1）实验A中烧杯的作用是溶解物质；实验B中烧杯的作用是作反应容器；实验C中烧杯的作用是溶解物质；实验D中烧杯的作用是作反应容器；则可将实验中的B与D分为一类，分类依据是都是用作反应容器； （2）某些强酸、可溶性碱可以由氧化物与水反应而制得，按照此规律：硫酸可以由与水反应而制得；氢氧化钾可以由水与氧化钾反应得到，化学方程式为。 18．（6分）下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： I.实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。 ①反应物是块状固体和液体；    ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小；    ④制得的气体不易溶于水 Ⅱ.性质实验 （4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。 【答案】（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a （3）①②④ （4）增大氧气浓度 澄清石灰水 【解析】（1）仪器①的名称是酒精灯； （2）高锰酸钾制取氧气生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，要用E装置收集氧气，由于氧气密度比空气略大，所以气体由a管入； （3）C装置为固液常温型发生装置，F装置为排水法收集装置，则用C、F组合成装置来制取气体，应满足的条件是：反应物是块状固体和液体，反应不需要加热，制得的气体不易溶于水，即①②④； （4）木炭在氧气中燃烧更剧烈，说明促进燃烧的方法为增大氧气浓度，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故检验二氧化碳用澄清石灰水。 19．（5分）A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱 组成 两种元素的质量比为4:1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O 性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶于水时会出现放热现象 易溶于水 应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一 反应与转化 （1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______；D：______； （2）F属于化合物中的______（填“酸”或“碱”或“盐”）； （3）A→C时，除生成C外，还会生成______（填化学式）； （4）写出F→E反应的化学方程式______。 【答案】（1）CuO H2SO4​ （2）盐 （3）Ag（合理即可） （4）Na2​SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2NaOH 【分析】A为红色固体单质，用于制造导线 ，则为 Cu。B为黑色氧化物，氧化铜（Cu:O=64:16=4:1）中元素质量比 4:1 ，则B为CuO。C为蓝色溶液盐，含三种元素，则 C可能为Cu(NO3​)2（含 Cu、N、O）。D为无色酸，有吸水性，作干燥剂， 则D为 H2SO4​。E为碱，溶解放热，炉具清洁剂成分，则E为 NaOH。F中含 Na、S、O，易溶于水，与 E 可相互转化 ， 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则F为Na2SO4。 【解析】（1）根据以上分析可知，B、D两种物质的化学式分别为：CuO、H2SO4​。 （2）F 为 Na2SO4，由金属阳离子和酸根阴离子构成 ，属于盐 （3）A（Cu）转化为 C[Cu(NO3​)2]发生的反应可以是铜与硝酸银发生置换反应生成银（Ag）和硝酸铜。 （4）F→E反应发生反应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2​=BaSO4↓+2NaOH。 20．（7分）某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）生成气体的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式________。 （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。 （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为________。 （6）若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为________。 【答案】（1） （2）2.4g （3） （4）4% （5）13.9g （6）32g 【解析】（1）该实验过程中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：5g+127.5g-130.1g=2.4g； （3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x x=5.1g；故填：； （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：； （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为：； （6）需要用25%的过氧化氢溶液的质量为：。 21．（7分）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。 【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。 ②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL） 【答案】（1）NaCl、NaOH 放出 （2）黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）b （4）Fe3+、K⁺、 9.8 【解析】（1）①实验进行到60s时pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaCl、NaOH； ②由图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应过程中放出能量； （2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象是红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； （3）氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，所以铁离子逐渐减少最后为0，故图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是b； （4）①甲试管：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，溶质为Fe2(SO4)3（可能含过量H2SO4）； 乙试管：Fe2(SO4)3+ 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4，溶质为K2SO4，还有未反应的Fe2(SO4)3； 混合后得到澄清溶液、无固体剩余，说明Fe(OH)3被酸溶解。 因此溶液中一定存在的离子：K+、、Fe3+。 ②KOH的质量为 5.6mL1g/mL10% = 0.56g， 设0.8g氧化铁消耗硫酸的质量为m， 乙试管中氢氧化钾和硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，混合后，硫酸与氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式分别为Fe2(SO4)3+6KOH=3K2SO4 + 2Fe(OH)3 ↓+H2O，2Fe(OH)3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O，则有6KOH ~2Fe(OH)3~3H2SO4,即2KOH~H2SO4，若氢氧化钾全部转化为沉淀，则发生上述两个反应，若氢氧化钾有剩余，则氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，2KOH+H2SO4=K2SO4+ 2H2O，上述反应均符合2KOH~H2SO4， 设0.56gKOH消耗硫酸的质量为y， 则该实验中往甲试管中加入20%的硫酸溶液的质量 1.47g+0.49g =1.96g， 至少为 20% 的稀硫酸的质量为. / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考第二次模拟考试（哈尔滨专用） 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C C C C D A B B B D C A A 二、非选择题（共44分，每空1分） 14．（5分）（1）B （2）蛋白质 （3）CO A 15．（5分）（1）A （2）蒸发 过滤 （3） 由-1价变为0价 16．（5分）（1）甲 燃烧产物是水，无污染（答案合理即可） （2） B 17．（4分）（1）D 都是用作反应容器 （2） 18．（6分）（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a （3）①②④ （4）增大氧气浓度 澄清石灰水 19．（5分）（1）CuO H2SO4​ （2）盐 （3）Ag（合理即可） （4）Na2​SO4​+Ba(OH)2​=BaSO4​↓+2NaOH 20．（7分）（1） （2）2.4g （3） （4）4% （5）13.9g （6）32g 21．（7分）（1）NaCl、NaOH 放出 （2）黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）b （4）Fe3+、K⁺、 9.8 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年中考第二次模拟考试（哈尔滨专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每小题2分，共26分。每小题只有一个正确答案） 1．【本土风情】美丽的哈尔滨有“冰雪之城”、“音乐之城”、“啤酒之都”、“东方莫斯科”等美誉，以其独特的魅力吸引着八方来客。下列有关叙述错误的是（ ） A．采用LED节能光源有利于节能减排 B．制作萨克斯的黄铜属于金属材料 C．打开啤酒瓶盖，气体的溶解度变大 D．钢构长廊表面的墨绿色涂层既防锈又美观 2．“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是（ ） A．幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，导致生长发育不良 B．毒品会严重损害人体器官，青少年一定要珍爱生命、远离毒品 C．微量元素在人体中的含量很低，人体缺少微量元素不会危害人体健康 D．为了充分发挥药效，减少药物对人体的不良影响，我们应合理使用药物 3．下列实验中，主要发生物理变化的是（ ） A． B． C． D． 4．下列说法错误的是（ ） A．保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染 B．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应放出的 C．图书、档案、精密仪器等存放的场所失火，最好用水基型灭火器灭火 D．中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 5．实验是学习化学的重要途径。下列与液体相关的操作正确的是（ ） A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．加热液体 6．下列物质用途错误的是（ ） A．工业上用碳酸钠制备氯化钠 B．北京故宫的大理石栏杆 C．洁厕灵中含有盐酸 D．医疗上可利用液氮冷冻治疗 7．下列做法中正确的是（ ） A．工业上利用氢氧化钙处理印染厂的废水 B．被蚂蚁叮咬后可涂肥皂水缓解症状 C．用亚硝酸钠替代食盐来烹饪 8．下列所示元素与氦元素属于同一族的是（ ） A． B． C． D． 9．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ） A．比较铜和银的活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag        置换反应 B．生石灰中加水能煮熟鸡蛋：CaO+H2O=Ca(OH)2        化合反应 C．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O    复分解反应 D．小苏打治疗胃酸过多： NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    复分解反应 10．下列事实对应的微观解释错误的是（ ） 选项 事实 解释 A “干冰”升华为二氧化碳气体 二氧化碳分子间的间隔变大 B 1滴水中大约有个水分子 分子的质量和体积通常都很小 C 金刚石和石墨的物理性质差异较大 碳原子的排列方式不同 D 铁粉是黑色固体 铁原子是黑色的 11．如图是氯化铵、硝酸钾两种固体试剂（均不含结晶水）的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法错误的是（ ） A．氯化铵属于易溶性物质 B．t1℃时，氯化铵的溶解度等于硝酸钾的溶解度 C．t2℃时，210g硝酸钾溶液中一定含有110g硝酸钾 D．分别将t2℃时氯化铵和硝酸钾的饱和溶液降温至t1℃，二者的溶液质量均减小 12．实验室区分下列各组物质，两种方法都正确的是（ ） 选项 需区分的物质 方法一 方法二 A 碳铵和硝酸铵 取样，分别加稀盐酸 取样，分别闻气味 B 氧气和一氧化碳 分别伸入燃着的木条 分别通入紫色石蕊溶液 C 铁粉和木炭粉 取样，加稀盐酸 观察颜色 D 棉花和羊毛 取样，点燃闻气味 触摸 13．下列图像与相关叙述对应关系正确的是（ ） A．加热碳酸钙粉末 B．电解水 C．向水中加入稀盐酸 D．向硫酸亚铁溶液加入锌粒 二、非选择题（共44分） 14．（5分）化学就在我们身边。人类的生活生产都离不开化学。请回答下列问题： （1）夏季穿的短袖衫一般是纯棉制作而成，棉花属于________（填字母）。 A、合成材料  B、天然有机高分子材料 （2）鸡蛋和牛奶中富含的营养素是________（填营养素种类），其在胃肠道里与水反应生成氨基酸，其中一部分氨基酸被氧化为和________（填化学式）。 （3）在中国高速发展的时代，乘坐高铁已属非常普遍的交通方式，乘坐高铁和选择自驾的燃油车比较，可以减少汽车尾气中的________（填一种即可）、未燃烧的碳氢化合物等污染物的排放。高铁车厢用到铝合金，体现了铝合金的优良性能有________（填字母）等。 A．耐腐蚀性好、硬度大     B．密度小、熔点低 15．（5分）阅读下列短文，并回答相关问题： 日常生活中的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）；而化学中的盐，是指一类组成里含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物，所以食盐不是盐。氯化钠是重要的调味品，氯化钠也是人的正常生理活动所必不可少的。氯化钠有咸味，易溶于水，其熔点高达801℃。氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。 （1）下列说法正确的是________（填字母序号）。 A．有咸味，易溶于水属于氯化钠的物理性质 B．氯化钠中含有氯化钠离子 （2）下图是利用海水提取粗盐的过程：图中A是________池（填“蒸发”或“冷却”）。实验室中除去粗盐中的不溶性杂质可通过溶解、________（填一种实验操作）操作将固液混合物分离，然后再进行其他操作得到氯化钠。 （3）在工业上可以通过电解氯化钠溶液制取氢氧化钠，同时得到氯气和一种可燃性气体单质，请写出该反应的化学方程式________，氯元素的化合价变化为________。 16．（5分）太空探索任务中，氧气与水的转化保障着航天员的生活与航天器运行。结合相关知识回答问题： （1）推进系统中的“能量之源” 航天器推进系统常利用液氢与液氧反应提供能量，其微观反应示意图如下：： ①为使微观示意图准确，应在A 图中补充1个______(填字母)。 甲．   乙． ②从能源利用角度分析，此反应的能量来源为液氢作为推进能源的显著优点是______(写一条) 。 （2）空间站中的“制氧奥秘” 航天员在空间站生活所需的氧气，可通过电解水获得。 ①电解水时，与电源正极相连的电极产生的气体是______(填写化学式)。 ②写出此反应的化学方程式为______。 ③该过程的能量转化形式为______(填字母)。 A．化学能转化为电能    B．电能转化为化学能 17．（4分）运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 （1）烧杯是化学实验中常用的仪器，请根据烧杯的用途将下列实验中的B与________分为一类，分类依据是________。 （2）通过学习我们知道有些氧化物与水反应可以生成对应的酸或碱。如：或等。实际上某些强酸、可溶性碱可以由氧化物与水反应而制得，按照此规律：硫酸可以由________（填化学式）与水反应而制得；请写出氧化物与水反应制得氢氧化钾的化学方程式____________________。 18．（6分）下图是实验室制取气体常用的装置，请根据提问回答有关问题： I.实验室制取气体 （1）写出标号仪器的名称：①________。 （2）实验室要用A装置制取氧气，该反应的化学方程式为①________________，要用E装置收集氧气，气体由②________管通入。 （3）若用C、F组合成装置来制取气体，应满足下列条件中的________。 ①反应物是块状固体和液体；    ②反应不需要加热； ③制得的气体密度比空气小；    ④制得的气体不易溶于水 Ⅱ.性质实验 （4）用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯火焰上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为①________。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为②________。 19．（5分）A、B、C、D、E、F六种物质及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。表格内的图中“一”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。结合表格所提供的信息，回答下列问题： 物质 A B C D E F 物质类别 单质 氧化物 盐 酸 碱 组成 两种元素的质量比为4:1 含三种元素 含三种元素 含三种元素 Na、S、O 性质 通常为红色固体 通常为黑色固体 易溶于水，溶液为蓝色 无色，有吸水性 溶于水时会出现放热现象 易溶于水 应用 制造导线 气体干燥剂 炉具清洁剂的成分之一 反应与转化 （1）分别写出B、D两种物质的化学式。B：______；D：______； （2）F属于化合物中的______（填“酸”或“碱”或“盐”）； （3）A→C时，除生成C外，还会生成______（填化学式）； （4）写出F→E反应的化学方程式______。 20．（7分）某实验小组同学为了测定实验室中一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下图所示的实验，请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________。 （2）生成气体的质量为________。 （3）根据已知条件列出求解参加反应的物质质量（x）的比例式________。 （4）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为________。 （5）该过氧化氢溶液中氢元素的质量为________。 （6）若配制上述浓度的过氧化氢溶液200g，需要用25%的过氧化氢溶液的质量为________。 21．（7分）某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行中和反应的探究学习。 【任务一】借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置如图1所示，三颈烧瓶中盛放溶液X。 （1）①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示。实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式）。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图3所示（实验过程中热量散失忽略不计），据此可得出该反应过程________（填“吸收”或“放出”）热量的结论。 【任务二】开展酸、碱、盐的性质探究。 （2）甲试管中除了红棕色固体逐渐减少，还能观察到的现象是溶液变成①________色，反应的化学方程式为②___________。 （3）测得乙试管溶液中某些离子的数目变化如图丙，图中曲线能表示Fe3+的数目变化的是______（填“a”或“b”或“c”）。 （4）实验结束后，将甲、乙两支试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到澄清的溶液，无固体剩余。 ①烧杯中的溶液一定存在的离子有________（填离子符号）。 ②该实验中向甲试管中加入20%的稀硫酸的质量至少为________g。（10%的KOH溶液密度约为1 g/mL） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $