第七章 有机化合物（单元复习课件） 化学人教版必修第二册

该高中化学单元复习课件系统梳理了有机化合物的结构、性质及应用，涵盖认识有机化合物、乙烯与高分子材料、乙醇与乙酸、基本营养物质四大模块，通过分考点解析（如碳原子成键特点、官能团性质等），结合模型（球棍模型）和实例（同分异构体书写），构建从概念到应用的逻辑知识网络。 其亮点在于采用“考点梳理-典型范例-技能实战”三阶复习策略，如通过等效氢原子判断培养科学思维，用酯化反应实验分析强化科学探究能力，分层练习（基础题如烷烃性质推断、综合题如混合物组成计算）满足不同学生需求，助力学生巩固知识，教师精准把握学情。

单元复习课件 人教版2019必修第二册 第七章 有机化合物 乙烯与有机高分子材料 2 认识有机化合物 1 知识导航 基本营养物质 4 乙醇与乙酸 3 知识导航 明·复习目标 1.了解有机物分子的空间结构及有机物中碳原子的成键特点 2.掌握烷烃、烯烃、炔烃的概念和通式 3.掌握有机物的分子式、电子式、结构式、结构简式 4.掌握常见烃及烃的衍生物的结构及性质 5.掌握官能团的性质及其相互转化 6.掌握有机化合物的命名，并识别官能团 7.掌握葡萄糖、蔗糖和淀粉的特征反应 8.了解蛋白质、油脂的组成及其主要性质 有机化合物 认识有机化合物 乙烯与有机高分子材料 碳原子的成键特点 烷烃的结构 乙烯的结构与性质 理·核心要点 乙醇与乙酸 乙醇的结构与性质 乙酸的结构及性质 烃的分类及其结构特点 烷烃的性质 同系物和同分异构体 有机高分子材料 官能团及其性质 基本营养物质 糖类及其性质 蛋白质的组成及其性质 油脂的结构及其性质 01 认识有机化合物 汇·考点梳理 考点1 有机物中碳原子的成键特点 认识有机化合物 一个或几个碳原子 成千上万个碳原子 构成碳链 构成碳环 碳骨架不同 碳原子成键方式 有机物的多样性 汇·考点梳理 考点2 烷烃的结构 1. 甲烷的结构 甲烷的空间结构为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于4个顶点。 分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。 球棍模型 空间填充模型 键角 109°28′ 分子结构示意图 ①球棍模型反映各原子的相对大小和空间位置，小棍代表化学键； ②空间填充模型可以反映分子的实际状态。 认识有机化合物 汇·考点梳理 考点2 烷烃的结构 2. 烷烃的结构 (1)烷烃(饱和烃)：只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。 C的4根键连接4个原子 认识有机化合物 饱和链状烷烃分子通式　CnH2n＋2(n≥1) 碳原子呈锯齿状排列 汇·考点梳理 考点2 烷烃的结构 2. 烷烃的结构 (2)烷烃的习惯命名(n：碳原子个数) 当碳原子数n 相同，结构不相同时，用正、异、新表示。 CH3CH2CH2CH2CH3 (异戊烷) (新戊烷) (正戊烷) 认识有机化合物 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 n＞10 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 庚烷 辛烷 壬烷 癸烷 用汉字数字，如C11H24：十一烷 汇·考点梳理 考点3 有机物的表示方法 认识有机化合物 种类 实例 含义 分子式 CH4 用元素符号表示物质分子组成的式子，可反映出一个分子中原子的种类和数目 最简式 乙烷(C2H6)的最简式为CH3 ①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子； ②由最简式可求最简式量 电子式 用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子 汇·考点梳理 考点3 有机物的表示方法 认识有机化合物 结构式   ①能反映物质的结构； ②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构 结构 简式 CH3CH3  将结构式中碳碳单键、碳氢键等短线省略后得到的式子即为结构简式，它比结构式书写简单，比较常用，是结构式的简便写法,着重突出结构特点(官能团) 汇·考点梳理 考点3 有机物的表示方法 认识有机化合物 键线式 (正丁烷) 省略碳、氢元素符号，用线段或折线表示分子中键的连接情况的式子 球棍 模型   小球表示原子，小棍表示价键,用于表示分子的空间结构(立体形状) 空间填充模型   ①用不同体积的小球表示不同大小的原子； ②用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序 汇·考点梳理 考点4 同系物 认识有机化合物 (1)概念：_____相似，在分子组成上相差一个或若干个____原子团的化合物互称为同系物。 结构 CH2 (2)判断同系物的三个关键点 ①“同”：两种物质属于同_____物质； ②“似”：两种物质_____相似； ③“差”：两种物质在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。 一类 结构 汇·考点梳理 考点4 同系物 认识有机化合物 ①同系物在分子组成上一定相差一个或若干个“CH2”原子团；但在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物不一定是同系物。 ②同系物具有同一通式，但具有同一通式的有机物不一定是同系物。 ③同系物的化学性质一定相似，但化学性质相似的物质不一定是同系物。 ④同系物的相对分子质量一定不相同。 汇·考点梳理 考点5 同分异构体 认识有机化合物 (1)概念 ①同分异构现象：化合物具有相同的_______，但具有不同____的现象。 ②同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。 分子式 结构 (2)同分异构体的性质 同分异构体的分子结构不同,导致化学性质和物理性质均有一定差异,如正丁烷和异丁烷的熔、沸点不同。 汇·考点梳理 (3) 烷烃的同分异构体的书写 认识有机化合物 考点5 同分异构体 ①烃基：烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，如—CH3叫甲基，—CH2—CH3叫乙基。 ②书写示例 以己烷(C6H14)的同分异构体为例 第一步，全部碳原子连成直链作为主链。 第二步，从主链的一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)连在主链(此时最长的碳链)上。 先找出主链的对称轴 甲基不能连在端位上，否则会使碳链变长；对称位置等效，只能用一个，否则重复。 汇·考点梳理 考点5 同分异构体 认识有机化合物 烷烃碳原子数 4 5 6 7 8 11 16 同分异构体数 2 3 5 9 18 159 10359 注意：烷烃从丁烷开始出现同分异构。 同分异构体的“一同”和“一不同” ①一同：分子式相同→相对分子质量必相同。 ②一不同：结构不同→原子或原子团的连接顺序(或空间排列)不同。 汇·考点梳理 考点6 等效氢原子 认识有机化合物 (1)连接同一碳原子的氢原子是等效的。 (2)连接同一碳原子的相同基团上的氢原子是等效的。 (3)处于对称位置上相同基团上的氢原子是等效的。 例： 共有__种不同化学环境的氢原子； 共有__种不同化学环境的氢原子。 2 2 汇·考点梳理 考点7 烷烃的物理性质 认识有机化合物 几种烷烃的物理性质 名称 分子式 常温状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度 甲烷 CH4 气 －182 －162 乙烷 C2H6 气 －183 －89 丙烷 C3H8 气 －188 －42 0.5005 丁烷 C4H10 气 －138 0 0.5788 戊烷 C5H12 液 －130 36 0.5572 癸烷 C10H22 液 －95 69 0.7298 十六烷 C16H34 液 －91 98 0.7733 十七烷 C18H38 固 －57 126 0.7767 状态： 熔、沸点：较低 密度：比水小 难溶于水，易溶于有机溶剂 气→液→固 升高 随着碳原子数的增加 增大 随着碳原子数的增加 溶解性： n≤4的烷烃为气态(常温常压下，新戊烷为气态) 同分异构体熔沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。 汇·考点梳理 考点8 烷烃的化学性质 认识有机化合物 (1)稳定性 (2)氧化反应 烷烃都具有可燃性，可用作燃料。 链状烷烃燃烧通式为： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O 点燃 CnH2n+2+ O2 n CO2 + (n + 1) H2O 点燃 ( 淡蓝色火焰，放大量热 ) 通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等强氧化剂都不发生反应。 注意: 点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。 有机反应式通常用箭头！ 点燃 汇·考点梳理 认识有机化合物 考点8 烷烃的化学性质 (3)分解反应 高温分解 烷烃在高温条件下可以分解 C8H18 C4H10 + C4H8 高温 CH4 C + 2H2 隔绝空气 1000~1200℃ 炭黑：橡胶工业的原料 可以用于制造颜料、油墨、油漆等 合成氨 汇·考点梳理 认识有机化合物 考点8 烷烃的化学性质 (4)甲烷的取代反应 ① CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl 光 ② CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl 光 ③ CH2Cl2 + Cl2 CHCl3 + HCl 光 ④ CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl 光 有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应 取代反应 一上一下，取而代之 甲烷与氯气(_____用氯水，需___________) 不能 纯卤素单质 漫散光照射(_____用太阳光直射，以防_____) 爆炸 不能 汇·考点梳理 认识有机化合物 考点8 烷烃的化学性质 (4)甲烷的取代反应 反应条件：光照条件下与纯卤素单质反应。 连锁反应：甲烷分子中的氢原子被氯原子逐步取代，第一步反应一旦开始，后续反应立即进行，且各步反应可同时进行。因此制取一氯代物，一般不采用取代反应。 数量关系：CH4与Cl2发生取代反应时，每有1 mol H被取代，则消耗1 mol Cl2，同时生成1 mol HCl；1 mol CH4与Cl2发生取代反应，最多消耗4 mol Cl2。 汇·考点梳理 考点9 有机物的性质 认识有机化合物 烷烃是一类最基本的有机物，烷烃的性质在一定程度上体现了有机物的通性。 熔点一般较低，常温下多为固态或液态 一般难溶于水，易溶于有机溶剂汽油、苯等 绝大多数容易燃烧，受热易分解， 有机化学反应慢且复杂，常常伴有副反应发生 物理性质 化学性质 加热、光照或催化剂 有机化合物 特别提醒　有机化学方程式常用“ →”连接反应物和生成物 析·典型范例 【典例01-1】 【烷烃】 下列关于烷烃的叙述不正确的是 A.甲烷是最简单的烷烃,是沼气、天然气的主要成分 B.烷烃一定是饱和烃,饱和烃不一定是烷烃 C.分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃 D.丙烷分子中碳原子不在一条直线上 √ 析·典型范例 【典例01-2】 【烷烃的结构】 下图是CH4、CCl4、CH3Cl分子的球棍模型。下列说法正确的是 A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四 面体结构 B.CH4、CCl4都是正四面体结构 C.CH4和CCl4中的化学键完全相同 D.CH4、CCl4和CH3Cl中所有原子均共平面 √ 析·典型范例 【典例01-3】 【同分异构体】 下列相关说法正确的是 A.16O2和18O3互为同位素 和 互为同分异构体 C.CH3CH2CH2CH3和 互为同分异构体 D. 和 互为同分异构体 √ 析·典型范例 【典例01-4】 【同系物与同分异构体】 下列有关同系物、同分异构体的说法正确的是 A.丙烷和正丁烷互为同系物，两者性质一定相同 B.同系物的分子式不同，分子中碳原子的连接方式一定都是碳碳单键 C.相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 D.互为同分异构体的物质一定不互为同系物 √ 析·典型范例 【典例01-5】 【等效氢原子】 下列物质的氢原子种类有4种的是 A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH(CH3)CH2CH3 C.(CH3)3CC(CH3)3 D.CH3CH2CH(CH2CH3)2 √ 29 【演练01】 练·技能实战 【烷烃】 如图所示均能表示甲烷的分子结构,下列说法错误的是 A.Ⅰ将各原子看成了质点,为空间结构示意图 B.Ⅱ为电子式,表示甲烷分子中有8个电子 C.Ⅲ为球棍模型,棍代表甲烷分子内含有的 共价键 D.Ⅳ为空间填充模型,能表示甲烷的空间结 构及各原子的相对大小 √ 30 【演练02】 练·技能实战 下列表示的物质中，属于链状烷烃的是 ①CH3CH2OH ②CH3(CH2)4CH3 ④ ⑤ ⑥ ⑦C8H16　 ⑧CCl4 A.①②③④ B.②④⑤⑥⑦ C.②④⑤ D.④⑥⑧ √ ③ 【烷烃的结构】 【演练03】 练·技能实战 【同系物与同分异构体】 概念是化学学习的基础，下列说法错误的是 B.二聚硫(S2)与环八硫(S8)互为同素异形体 C.CH3CH3与互为同系物 D. 与 互为同分异构体 √ 【演练04】 练·技能实战 【等效氢原子】 下列化合物的氢原子种类数大小排列顺序正确的是 ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A.①＞②＞③＞④ B.③＝①＞②＞④ C.③＞②＞④＞① D.②＞③＝①＞④ √ 33 析·典型范例 【典例02-1】 【有机物的性质】 下列不属于有机物特点的是 A.大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂 B.有机物之间发生的反应比较复杂，反应速率一般较慢 C.绝大多数有机物受热不易分解，而且不易燃烧 D.大多数有机物是非电解质，不易导电、熔点低 √ 34 析·典型范例 【典例02-2】 【取代反应】 下列反应属于取代反应的是________(填序号)。 ③⑤⑥ 35 【演练05】 练·技能实战 【烷烃的性质】 烷烃 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点/℃ －164 －89 －0.5 36 几种烷烃的沸点如下： 根据以上数据推断丙烷的沸点可能是 A.－40 ℃ B.－162 ℃ C.－89 ℃ D.36 ℃ √ 36 【演练06】 练·技能实战 【烷烃的相关计算】 有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.15 g·L－1，则关于此混合物的组成说法不正确的是 A.一定有甲烷 B.一定不存在乙烷 C.可能是甲烷和乙烷的混合物 D.不可能为乙烷和丙烷的混合物 √ 37 02 乙烯与有机高分子材料 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 1. 乙烯的物理性质 稍有气味 气体 无色 比空气的略小 难溶于水 乙烯 颜色 状态 气味 密度 水溶性 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 2. 乙烯的组成与结构 (1)乙烯的表示方式 结构简式 CH2==CH2 分子式 C2H4 电子式 H H C==C H H 结构式 空间填充模型 球棍模型 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 (2)乙烯的结构 乙烯分子中氢原子数少于乙烷分子中的氢原子数。乙烯分子中的碳原子的价键没有全部被氢原子“饱和”，碳碳双键表现出较活泼的化学性质。　 提醒 碳碳双键决定着乙烯的重要化学性质，所以结构简式不能写成CH2CH2。 120o 120o 六个原子共平面 2. 乙烯的组成与结构 ① C=C中C原子不能绕键旋转（C—C可以） ② C=C不是两个C—C的简单组合，C=C中有一个键比较特殊， 不稳定，比较活泼，容易断裂。 乙烯燃烧 乙烯被强氧化剂氧化 汇·考点梳理 氧化反应 3. 乙烯的化学性质 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 (1)氧化反应 C2H4＋3O2 2CO2＋2H2O 火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热 CH2==CH2 CO2 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 3. 乙烯的化学性质 (2)加成反应 ＋Br—Br―→ 1,2­-二溴乙烷 H H H—C—C—H Br Br 溴的四氯化碳溶液褪色 这种有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 3. 乙烯的化学性质 (2)加成反应 反应 化学方程式 与Cl2加成 与H2加成 与HCl加成 与H2O加成 CH2==CH2＋Cl2―→CH2ClCH2Cl 催化剂 CH2==CH2＋H2 CH3CH3 △ CH2==CH2＋HCl CH3CH2Cl 催化剂 △ CH2==CH2＋H2O CH3CH2OH 加热、加压 催化剂 工业制乙醇 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 3. 乙烯的化学性质 (3)加聚反应 聚合反应：由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。 nCH2==CH2 [CH2—CH2]n 催化剂 CH2==CH2 单体 链节 聚合度 —CH2—CH2— n 乙烯的聚合反应同时也是加成反应，这样的反应又被称为加成聚合反应，简称加聚反应。 — — [ CH—CH ]n — — CH3 CH3 nCH3—CH==CH—CH3 催化剂 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 3. 乙烯的化学性质 (3)加聚反应——分类 ①单烯烃加聚：单体中只含一个 时，断开双键，断键原子与其他分 子中的断键原子结合，依次重复形成高聚物，如丙烯的聚合： nCH3—CH==CH2 。 ②二烯烃加聚：当一个分子中存在两个 时，断键原子与其他分子中的断键原子相结合，而内部其他的断键原子再结合成不饱和键。 如顺丁橡胶的生成：nCH2==CH—CH==CH2 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 3. 乙烯的化学性质 (3)加聚反应——分类 ③共聚：是两种或多种化合物在一定的条件下发生聚合反应生成一种高聚物的反应。例如，丙烯和乙烯在一定条件下能生成聚乙丙烯：nCH2==CH2＋ nCH2==CH—CH3 。 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 3. 乙烯的化学性质 (3)加聚反应——单体的判断 ①凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其单体必为一种， 将两个半键闭合即得对应单体。如 的单体为 ②凡链节的主链有四个碳原子(无其他原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，以两个碳原子为一个单元划线断开，然后分别将两个半键闭合 即得对应单体。如 的单体为________________和 CH2==CH—CH3 CH2==CH2 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 3. 乙烯的化学性质 (3)加聚反应——单体的判断 ③凡链节的主链上只有碳原子，并存在碳碳双键结构的聚合物，其断键规律是“见双键，四个碳；无双键，两个碳”，划线断开，然后将单键变双键，双键变单键即得对应单体。 如 的单体为CH2==CH—CH==CH2和_____。 汇·考点梳理 考点1 乙烯 乙烯与有机高分子材料 4. 乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。__________可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中乙烯可以_____________，可用于催熟果实。 乙烯的产量 调节植物生长 资料： 水果采摘后会有大量乙烯产生，容易加快水果的腐烂。如果在水果箱中放入一些用0.2%的高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土，能够延长水果的保质期。 汇·考点梳理 1. 烃的概念及分类 考点2 烃 乙烯与有机高分子材料 仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。 根据成键方式分类 根据碳骨架不同分类 烃的分类 烃 饱和烃 （烷烃） 环状烷烃 不饱和烃 链状烷烃 烯烃 芳香烃 炔烃 烃 链状 （脂肪烃） 环状 脂环烃 芳香烃 汇·考点梳理 乙烯与有机高分子材料 2. 苯 考点2 烃 苯是芳香烃的母体，分子式为C6H6，结构简式为 或 ,苯分子具有平面正六边形结构，相邻碳原子之间的键完全相同，其键长介于碳碳单键和碳碳双键的键长之间。 是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键，苯分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内。 汇·考点梳理 乙烯与有机高分子材料 3. 烃的结构特点 考点2 烃 烃 甲烷 乙烯 乙炔 电子式   ___________   ___________ 化学键 C—H C—H、 _________________  结构式    ___________   ____________ 分子结构特点 正四面体 ___________ ___________ C—H、—C≡C— H—C≡C—H 平面形 直线形 汇·考点梳理 乙烯与有机高分子材料 1.有机高分子材料的分类 考点3 有机高分子材料 天然有机高分子材料 合成有机高分子材料 塑料、合成纤维、合成橡胶、黏合剂、涂料等 棉、麻、蚕丝、羊毛、天然橡胶等 有机高分子材料 来源 有机高分子材料是一类由一种或几种分子或分子团以共价键结合成具有多个重复单体单元的大分子。 汇·考点梳理 乙烯与有机高分子材料 2. 合成有机高分子材料 考点3 有机高分子材料 (1)塑料：塑料的主要成分是合成树脂——聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛树脂等，还可以根据需要加入一些具有特定作用的添加剂。 添加剂       作用 塑料具有强度高、密度小、耐腐蚀、易加工等优良的性能。 增塑剂 防老剂 着色剂 提高塑性 防止塑料老化 使塑料着色 聚乙烯（PE） 聚氯乙烯（PVC） 聚四氟乙烯（PTFE） 聚丙烯（PP） 聚苯乙烯（PS） 汇·考点梳理 乙烯与有机高分子材料 2.合成有机高分子材料 考点3 有机高分子材料 (2)橡胶：具有高弹性的高分子材料，是制造汽车、飞机轮胎和各种密封材料所必需的原料。 天然橡胶 合成天然橡胶(异戊橡胶) 硫化橡胶 特种橡胶 线型结构，有一定弹性，但强度和韧性差 网状结构，有更好的强度、韧性、弹性和化学稳定性 耐热和耐酸、碱腐蚀的氟橡胶；耐高温和严寒的硅橡胶 汇·考点梳理 乙烯与有机高分子材料 2.合成有机高分子材料 考点3 有机高分子材料 (3)纤维 天然纤维 棉花、羊毛、蚕丝和麻等 化 学 纤 维 再生 纤维 用化学方法将农林产品中的纤维素、蛋白质等天然高分子加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等 合成 纤维 以石油、天然气和煤等为原料制成有机小分子单体，再经聚合反应制得 再生纤维 合成纤维 析·典型范例 【典例01-1】 【乙烯的结构】 √ 下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是 A. C2H4表示乙烯的分子式 B. 乙烯分子中的4个C—H相同 C. 乙烯分子中4个氢原子连线呈矩形 D. 乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同 析·典型范例 【典例01-2】 【乙烯的性质】 A. 将乙烯分别通入两个装置中，二者都褪色且原理相同 B. 若某气体均能使二者褪色，说明该气体一定含乙烯 C. 二者都可用于除去乙烷中混有的乙烯 D. 二者都可用于鉴别乙烷和乙烯 现有图1、2所示的装置，下列有关叙述正确的是 √ 析·典型范例 【典例01-3】 【乙烯的用途】 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指 A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷 √ 【演练01】 练·技能实战 【乙烯的结构】 √ 对乙烯的结构，下列说法正确的是 A. 乙烯的电子式为 B. 乙烯的球棍模型为 C. 乙烯分子在空间上呈平面结构 D. 乙烯的结构简式为CH2CH2 61 【演练02】 练·技能实战 【乙烯的性质】 下列各组中两个反应所属反应类型相同的是 A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳 溶液褪色 B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧 C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 用乙烯与氢气反应制取乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 √ 62 析·典型范例 【典例02-1】 【烃的概念】 下列物质中，属于有机物，但不属于烃的是 A.H2CO3 B. C.CH2==CH—CH3 D.CH≡CH √ 63 析·典型范例 【典例02-2】 【烃的结构】 烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 ①下列有机化合物与甲烷互为同系物的是_____(填字母,下同)。 a.乙烯 　b.乙烷 　c.乙炔 b ②下列试剂可用于鉴别乙烷和乙烯的是_____。 a.水 b.四氯化碳 c.酸性KMnO4溶液 c ③下列有机化合物属于芳香烃的是_____。 a. b. c. a 64 析·典型范例 【典例02-3】 【有机高分子材料】 人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是 A.天然橡胶易溶于水 B.羊毛是合成高分子材料 C.聚乙烯塑料是天然高分子材料 D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染” √ 65 【演练03】 练·技能实战 【烃的分类】 下列对烃的分类不正确的是 A. CH4、CH2==CH2、CH2==CHCH==CH2均属于饱和烃 B. CH3CH2CH3、CH3CH==CHCH2CH==CH2、CH3CH==CH2均属于链状烃 C. CH3CH3、 、C18H38均属于饱和烃 D. 均属于芳香烃 √ 66 【演练04】 练·技能实战 【有机高分子材料】 再生纤维与合成纤维的区别在于 A. 再生纤维的主要原料是天然纤维，合成纤维的主要原料是石油等 B. 再生纤维的原料是石油、天然气等，合成纤维的原料是天然纤维 C. 再生纤维的成分是纤维素，合成纤维的成分是不饱和烃或烃的衍生物 D. 再生纤维的成分是不饱和烃或烃的衍生物，合成纤维的成分是纤维素 √ 67 03 乙醇与乙酸 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 1. 乙醇的物理性质 特殊香味 小 任意比 酒精 挥发 常用无水CuSO4检验乙醇中是否有水； 乙醇俗称_____，是无色、有_________的液体，沸点78.5℃，易______，密度比水的____，能溶解多种有机物和无机物，并能与水以________互溶。 常用蒸馏的方法分离乙醇和水，因当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物，故要先加生石灰，再蒸馏得到无水乙醇。 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 2. 乙醇的结构 分子式 结构式 结构简式 分子结构模型 球棍模型 空间填充模型     C2H6O CH3CH2OH 或C2H5OH 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 3. 乙醇的官能团及烃的衍生物 乙醇可以看成乙烷分子的一个氢原子被羟基(－OH)取代的产物。 C H H C H H H H O H 羟基(－OH) 烃分子的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 烃分子失去1个氢原子后所剩余的部分叫做烃基，乙醇可看作是由乙基和羟基组成的： 。 决定有机化合物特性的_____或______叫做官能团，_____就是醇类物质的官能团。 原子 原子团 羟基 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 4. 乙醇的化学性质 (1)乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇 剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。 物理性质：ρ(H2O)＞ρ(Na)＞ρ(C2H5OH) 化学性质：乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 醇与金属钠反应的数量关系 1mol—OH ～1mol Na ～0.5 mol H2 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 4. 乙醇的化学性质 (2)乙醇的氧化反应 ①燃烧 现象：乙醇在空气中燃烧，产生 火焰，放出 。 淡蓝色 大量的热 ②乙醇的催化氧化反应 红色的铜丝 变为黑色 变为红色，闻到刺激性气味 2 Cu + O2 2CuO △ C2H5OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O △ 铜参加了反应，最终又生成了铜，铜是该反应的催化剂。 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 催化剂 △ 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 ①凡为R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇，在一定条件下都能被氧化成醛(R—CHO)。 ②凡为R—CH(OH)—R′结构的醇，在一定条件下也能被氧化，但生成物不是醛，而是酮( )。 ③凡为 结构的醇，通常情况下不能被氧化。 4. 乙醇的化学性质 (2)乙醇的氧化反应 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 4. 乙醇的化学性质 (2)乙醇的氧化反应 ③与强氧化剂反应 酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液 CH3COOH Cr2(SO4)3 硫酸铬 (绿色) K2Cr2O7 重铬酸钾(橙色) 酸性高锰酸钾(KMnO4)溶液 KMnO4 高锰酸钾(紫红) 褪色 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 4. 乙醇的用途 1. 用作酒精灯、内燃机等的燃料。 2. 用作化工原料和溶剂生产医药、香料、化妆品、涂料等。 3.医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。 汇·考点梳理 考点1 乙醇 乙醇与乙酸 5. 乙醇在人体中的代谢过程 酒类产品标签中的酒精度是指乙醇的体积分数,过量饮酒会加重肝负担，血液中较高浓度的乙醇和乙醛也会对人体产生毒害作用。青少年不应饮酒,机动车驾驶员严禁酒后驾车。 乙醇脱氢酶 乙醇 乙醛 乙醛脱氢酶 乙酸 CO2 肝脏 肝脏 肝脏 汇·考点梳理 考点2 乙酸 乙醇与乙酸 1. 乙酸的物理性质 俗名 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 易溶于水和乙醇 注意:当温度低于16.6 ℃时,无水乙酸会凝结成冰一样的晶体,因此纯净的乙酸又称为_______。 冰醋酸 强烈刺激性气味 易挥发 醋酸 无色 液体 汇·考点梳理 考点2 乙酸 乙醇与乙酸 2. 乙酸的组成与结构 C2H4O2 CH3COOH —COOH或 乙酸 分子式 空间填充模型 结构式 结构简式 官能团 球棍模型 汇·考点梳理 考点2 乙酸 乙醇与乙酸 3. 乙酸的化学性质 (1)乙酸的酸性 乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性。 酸性 乙酸能使紫色石蕊溶液变 与Na反应： 与NaOH反应： 与NaHCO3反应： 红 2CH3COOH＋2Na―→2CH3COONa＋H2↑ CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaHCO3―→CH3COONa＋CO2↑＋H2O CH3COOH CH3COO- + H+ 羟基氢的活泼性强弱： CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH 汇·考点梳理 考点2 乙酸 乙醇与乙酸 3. 乙酸的化学性质 (2)乙酸与乙醇的酯化反应 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明油状液体生成，并能闻到香味 加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。 浓硫酸的作用：①催化剂：加快反应速率。②吸水剂：除去反应的副产物水，提高酯的产率。 饱和Na2CO3作用：①溶解乙醇；②中和乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，利于酯的析出。 乙酸乙酯 汇·考点梳理 考点2 乙酸 乙醇与乙酸 ①实质： ②特点： ③条件： 属于取代反应，也是可逆反应； 逆向：乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。 酸脱羟基，醇脱氢。 加热，加浓硫酸等催化剂。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 同位素示踪 3. 乙酸的化学性质 (2)乙酸与乙醇的酯化反应 汇·考点梳理 考点2 乙酸 乙醇与乙酸 4. 酯 (1)酯：羧酸分子羧基中的羟基被—OR取代后的一类有机物，乙酸乙酯是酯类 物质的一种，其官能团为酯基( 或写作—COOR)。 (2)物理性质 低级酯密度比水小，易溶于有机溶剂，具有一定的挥发性，有芳香气味。 乙酸乙酯 戊酸戊酯 (3)用途 ①作香料：如作饮料、糖果、化妆品中的香料。 ②作有机溶剂：如作化妆品的溶剂。 汇·考点梳理 考点3 官能团 乙醇与乙酸 1. 官能团及有机化合物的分类 根据有机物分子中所含官能团的不同，从 和 上对数量庞大的有机物进行分类。常见的有机化合物类别、官能团和代表物如下： 结构 性质 有机化合物类别 官能团 代表物 结构 名称 结构简式 名称 烃 烷烃 － － CH4 甲烷 烯烃   _________ CH2==CH2 乙烯 炔烃 —C≡C— _________ CH≡CH 乙炔 碳碳双键 碳碳三键 汇·考点梳理 考点3 官能团 乙醇与乙酸 1. 官能团及有机化合物的分类 烃 芳香烃 － －   苯 烃的衍生物 卤代烃   (X表示卤素原子) ________ CH3CH2Br 溴乙烷 醇 —OH ______ CH3CH2OH 乙醇 碳卤键 羟基 汇·考点梳理 考点3 官能团 乙醇与乙酸 1. 官能团及有机化合物的分类 烃的衍生物 醛   ______   乙醛 羧酸   _____   乙酸 酯   ______ _____________  乙酸乙酯 醛基 羧基 酯基 汇·考点梳理 考点3 官能团 乙醇与乙酸 2. 多官能团有机化合物的性质 官能团与有机物性质的关系 (1)官能团对有机物的性质具有 作用。 (2)含有相同官能团的有机物在性质上具有 之处。 决定 相似 常见官能团的典型化学性质 官能团 典型化学性质   (1)可以与很多物质发生加成反应。 ①与溴、氯气、氯化氢等发生加成反应得到卤代烃； ②与氢气发生加成反应得到烷烃； ③与水发生加成反应得到醇。 (2)可以被酸性高锰酸钾溶液氧化 汇·考点梳理 考点3 官能团 乙醇与乙酸 1. 官能团及有机化合物的分类 —OH (1)可以和钠单质反应生成氢气和相应的醇钠； (2)可以被氧气、酸性高锰酸钾、酸性重铬酸钾氧化； (3)可以和羧酸发生酯化反应 —CHO 可被氧气等氧化剂氧化为羧基 —COOH (1)类似于无机酸，具有酸的通性； (2)可以和醇发生酯化反应 —COOR 可与水发生水解反应生成醇和羧酸 析·典型范例 【典例01-1】 【乙醇的结构】 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.分子中的化学键都包括极性键和非极性键 B.分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同 C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子 √ 析·典型范例 【典例01-2】 【乙醇的性质】 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是 A.与金属钠反应时断裂① B.乙醇燃烧时所有键都断裂 C.乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂 D.向乙醇的水溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红色 √ 【演练01】 练·技能实战 【醇的性质】 根据乙醇的性质可以推测异丙醇( )的性质，下列说法不正确的是 A.异丙醇能在空气中燃烧 B.异丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.异丙醇可与金属钠发生反应生成异丙醇钠和氢气 D.异丙醇在加热和有催化剂(Cu或Ag)存在的条件下,被氧气氧化为丙醛 √ 91 【演练02】 练·技能实战 【乙醇的物理性质】 下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是 A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效 成分 C.由于乙醇能与水以任意比例互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 √ 92 析·典型范例 【典例02-1】 【乙酸的性质】 下列关于乙酸性质的叙述错误的是 A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应生成CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2 C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体 √ 93 析·典型范例 【典例02-2】 【乙酸乙酯的制备】 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A.向试管a中先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 浓硫酸和乙酸 B.试管b中导管下端管口不能浸入液面以下的原因是防止实验过程中发生倒吸 现象 C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D.可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液 √ 94 【演练03】 练·技能实战 【乙酸的性质】 下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.紫色石蕊溶液 D.蒸馏水 √ 95 【演练04】 练·技能实战 【乙酸的酯化反应】 乙酸和乙醇在浓硫酸的催化下发生酯化反应时，乙酸分子中断键的位置是 A.a B.b C.c D.d √ 96 析·典型范例 【典例03-1】 【官能团及物质分类】 按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是 √ A. 含有醛基，属于醛类物质 B.CH3CH2Br含有碳溴键，属于卤代烃 C. 含有苯环，属于芳香烃 D. 含有苯环和羟基，属于醇类物质 97 析·典型范例 【典例03-2】 【官能团的性质】 萜品醇可用作消毒剂、抗氧化剂和溶剂，已知α-萜品醇的结构简式如图所示，则下列说法错误的是 A.1 mol该物质最多能和1 mol氢气发生加成反应 B.该物质属于烃的衍生物 C.该物质能使溴水褪色 D.分子式为C10H20O √ 98 【演练05】 练·技能实战 【官能团】 √ 下列有机物中，含有两种官能团的是 A.CH3COOCH3 B.CH2==CHBr C. D. 99 【演练06】 练·技能实战 【官能团的性质】 一种活性物质的结构简式为 ，下列有关该物质的叙述正确的是 A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C.与 互为同分异构体 D.1 mol该物质与碳酸钠反应得44 g CO2 √ 100 04 基本营养物质 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 1. 糖类的组成与分类 食物中的营养物质主要包括（六大营养素）：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。 (1)组成：糖类是绿色植物光合作用的产物，也是人类最重要的能量来源，人们最初发现的糖类的化学组成大多符合Cn(H2O)m的通式，因此糖类也被称为碳水化合物。 葡萄糖 C6H12O6 蔗糖 C12H22O11 淀粉 (C6H10O5)n 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 注意： 组成符合Cn(H2O)m通式的有机物不一定属于糖类，如乙酸(CH3COOH)的分子式为C2H4O2，也符合Cn(H2O)m的通式； 糖类也不一定都符合Cn(H2O)m的通式，如脱氧核糖(C5H10O4)。 1. 糖类的组成与分类 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 1. 糖类的组成与分类 (2)糖的分类 依据：是否水解及水解产物的多少进行分类 类别 单糖 二糖 多糖 特点 不能水解为更简单的糖分子 水解后能生成______单糖 水解后能生成_______单糖 代表物 _______、____ _____、______、乳糖 _____、_______ 代表物的分子式 ________ __________ (C6H10O5)n 相互关系 ___________ ___________ 不互为同分异构体 两分子 多分子 葡萄糖 果糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 C6H12O6 C12H22O11 同分异构体 同分异构体 n的数值不确定，淀粉和纤维素为混合物 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 2. 葡萄糖 (2)组成与结构 (1)物理性质 有甜味的无色晶体，能溶于水。 分子式：C6H12O6 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO 结构式： CH2—CH—CH—CH—CH—C—H ‖ O — OH — OH — — — OH OH OH 官能团 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 2. 葡萄糖 特别提醒　①银氨溶液的配制：向AgNO3溶液中滴加氨水至最初生成的沉淀恰好完全溶解。②葡萄糖与新制的Cu(OH)2或银氨溶液反应均在碱性条件下进行。 实验名称 实验操作 实验现象 葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应   葡萄糖的 银镜反应   试管中出现砖红色沉淀 结论：葡萄糖有还原性，能被弱氧化剂银氨溶液或新制 Cu(OH)2 氧化。 试管内壁形成光亮的银镜 (3)特征反应 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 3.蔗糖、淀粉、纤维素的性质及其应用 (2)蔗糖、淀粉、纤维素的水解 蔗糖、淀粉和纤维素等在稀酸的催化下能发生水解反应，最终生成单糖。 ①蔗糖水解的化学方程式： C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 (1)淀粉的特征反应 淀粉遇I2变蓝色 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 3.蔗糖、淀粉、纤维素的性质及其应用 ②淀粉(或纤维素)的水解反应 实验操作   实验现象 实验结论 反应的化 学方程式 有砖红色沉淀生成 淀粉(或纤维素)水解生成葡萄糖，与新制的Cu(OH)2共热生成氧化亚铜(Cu2O)沉淀 (C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 3.蔗糖、淀粉、纤维素的性质及其应用 (3)糖类在生产、生活中的应用 ①淀粉为人体提供能量 食物中的淀粉 (C6H10O5)n 糊精 (C6H10O5)m m < n 麦芽糖 C12H22O11 葡萄糖 C6H12O6 CO2和H2O 酶 酶 酶 缓慢氧化 葡萄糖在人体内氧化的化学方程式： C6H12O6 ＋ 6O2 6CO2＋6H2O 酶 汇·考点梳理 考点1 糖类 基本营养物质 3.蔗糖、淀粉、纤维素的性质及其应用 ②食草动物的体内有纤维素水解酶，可以在体内消化和利用纤维素。人体内没有类似的纤维素水解酶，无法吸收和利用纤维素。但食物中的纤维素能刺激肠道蠕动，有助于消化和排泄。 ③淀粉可以酿酒 葡萄糖生成酒精的化学方程式： C6H12O6 2CH3CH2OH＋2CO2↑ 葡萄糖 酶 (3)糖类在生产、生活中的应用 汇·考点梳理 考点2 蛋白质 基本营养物质 1.蛋白质的存在和组成 存在：蛋白质是构成_____的基本物质，存在于各类生物体内。 组成：是一类非常复杂的_______________，由__________________ 等元素组成。 2.物理性质 有的蛋白质能溶于水，如_______等；有的难溶于水，如_______等。 细胞 天然有机高分子 碳、氢、氧、氮、硫 鸡蛋清 丝、毛 汇·考点梳理 考点2 蛋白质 基本营养物质 3.蛋白质的化学性质 蛋白质 多肽 氨基酸(最终产物) 酸、碱或酶 水解 聚合 (1)蛋白质的水解 甘氨酸： 苯丙氨酸： 氨基酸的官能团：氨基(—NH2)、羧基(—COOH)。两个官能团连在同一个碳原子上。 汇·考点梳理 考点2 蛋白质 基本营养物质 3.蛋白质的化学性质 (2)蛋白质的性质探究 操作     在酒精灯火焰上分别灼烧一小段头发和丝织品 现象 解释 产生白色沉淀 加热后沉淀变黄色 产生类似烧焦羽毛的特殊气味 蛋白质发生变性 蛋白质发生显色反应 头发、丝织品的主要成分是蛋白质 汇·考点梳理 考点2 蛋白质 基本营养物质 ①蛋白质的变性 化学试剂：重金属的盐类、强酸、 强碱、乙醇、甲醛等 物理因素：加热、紫外线 发生变性，溶解度下降，并失去生理活性。 ②蛋白质的检验 显色反应，很多蛋白质(含有苯环)与浓硝酸作用时呈黄色； 特殊气味，蛋白质在灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味。 鉴别丝织品与毛织物等 3.蛋白质的化学性质 (2)蛋白质的性质探究 汇·考点梳理 考点2 蛋白质 基本营养物质 蛋白质是人类必需的营养物质，在工业上也有很多应用和作用。 蚕丝 → 服装 动物皮、骨 → 明胶（食品增稠剂）、胶囊、 摄影用感光材料、阿胶（中药材） 牛奶、大豆 → 酪素（制作食品和涂料） 酶 → 催化剂 3.蛋白质的化学性质 (3)蛋白质的应用 汇·考点梳理 考点3 油脂 基本营养物质 植物油脂 动物油脂 液态 固态 油 脂肪 元素组成 ： C、H、O 物理性质：密度比水的小，黏度比较大，触摸时有明显的油腻感，难溶于水，易溶于有机溶剂 1.油脂的组成及分类 汇·考点梳理 考点3 油脂 基本营养物质 官能团——酯基 甘油 高级脂肪酸 (R、R′、R″代表烃基，可以相同也可以不同)，天然油脂是混合物。 高级脂肪酸 ＋ 甘油 → 酯 酯化反应 2. 油脂的结构 汇·考点梳理 考点3 油脂 基本营养物质 3. 常见的高级脂肪酸 名称 饱和脂肪酸 不饱和脂肪酸 软脂酸 硬脂酸 油酸 亚油酸 结构简式 C15H31COOH C17H35COOH C17H33COOH C17H31COOH 脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低；动物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高。 碳碳双键 汇·考点梳理 考点3 油脂 基本营养物质 4. 油脂的化学性质 C17H33COOCH2 C17H33COOCH2 C17H33COOCH + 3H2 一定条件 C17H35COOCH2 C17H35COOCH C17H35COOCH2 性质稳定，不易变质，便于运输和储存 (1)加成反应 液态植物油 ＋H2 加成反应 固态的氢化植物油 汇·考点梳理 考点3 油脂 基本营养物质 (2)水解反应 酶的催化：油脂＋水→高级脂肪酸＋甘油，再分别氧化分解，释放能量 酸性条件： C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH + 3H2O CH2OH CHOH CH2OH 3C17H35COOH + 硬脂酸甘油脂 甘油 高级脂肪酸 （硬脂酸） H﹢ △ 4. 油脂的化学性质 碱性条件： C17H35COOCH2 C17H35COOCH2 C17H35COOCH + 3NaOH CH2OH CHOH CH2OH 3C17H35COONa + 硬脂酸甘油脂 甘油 高级脂肪酸盐 （硬脂酸钠） 皂化反应 △ 汇·考点梳理 考点3 油脂 基本营养物质 4. 油脂的化学性质 (3)油脂和矿物油的区别 物质 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 高级脂肪酸与甘油形成的甘油酯 多种烃的混合物 性质 固态或半固态 液态 具有烃的性质，不能水解 具有酯的性质，能水解；油还具有烯烃的性质，能加成 鉴别 加入含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅 加入含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化 举例 牛油、羊油 菜籽油、花生油 煤油、润滑油、石蜡油 汇·考点梳理 考点3 油脂 基本营养物质 油脂 加热介质 促进脂溶性 维生素的吸收 产生能量最高的营养物质 美味 合理膳食 5. 油脂的应用 析·典型范例 【典例01-1】 【葡萄糖的检验】 √ 在试管中加入2 mL 10% CuSO4溶液，滴加5滴5% NaOH溶液，得到新制的Cu(OH)2，再加入2 mL 10%葡萄糖溶液，加热，未出现砖红色沉淀，下列对其原因的分析正确的是 A.葡萄糖的分子结构中不含能与新制的Cu(OH)2反应的官能团 B.该反应需要在碱性条件下才能进行，而实验条件是酸性 C.加热温度没有达到该反应所需要的范围 D.所加葡萄糖溶液太少，导致反应现象不明显 123 析·典型范例 【典例02-1】 【淀粉的水解】 √ 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如 下列有关说法正确的是 A.反应②是水解反应 B.反应⑤是取代反应 C.反应①是氧化反应 D.在加热条件下，可用银氨溶液鉴别葡萄糖和乙醇 124 【演练01】 练·技能实战 【糖类】 √ 下列有关糖类的说法错误的是 A.糖类在自然界中分布广泛，如粮食中的淀粉、植物茎叶中的纤维素 B.单糖是分子组成简单的糖 C.常见的二糖有蔗糖、麦芽糖和乳糖 D.在加热条件下，葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 125 【演练02】 练·技能实战 【淀粉的水解】 √ 向淀粉中加入少量稀硫酸并加热使之发生水解。为测定淀粉水解的程度，需要下列试剂中的 ①NaOH溶液　②盐酸　③新制的Cu(OH)2　④碘水　⑤BaCl2溶液 A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④ 126 析·典型范例 【典例02-1】 【蛋白质】 √ 下列叙述不正确的是 A.蛋白质属于天然有机高分子，没有蛋白质就没有生命 B.所有蛋白质遇浓硝酸都变黄 C.人工最早合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科 学家在1965年合成的 D.可以用灼烧法来鉴别蛋白质和其他有机高分子 127 析·典型范例 【典例03-1】 【油脂的性质】 √ 油脂是植物油与动物脂肪的总称。油脂既是重要的食物，又是重要的化工原料。油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键有关的是 A.工业生产中，常利用油脂在碱性条件下的水解反应来制取肥皂 B.油脂在人体内发生水解反应，可以生成甘油和高级脂肪酸 C.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质 128 析·典型范例 【典例03-2】 【基本营养物质的性质】 √ 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人体的生命活动所起的主要作用不正确的是 129 【演练03】 练·技能实战 【油脂的性质】 √ “地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，它含有毒素，流入江河会造成水体富营养化，一旦食用，会破坏白细胞和消化道黏膜，引起食物中毒，甚至致癌。下列有关油脂的说法不正确的是 A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类化合物 B.通过油脂的碱性水解来制肥皂 C.硬化油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以与氢气发生加成反应 D.“地沟油”经过一系列加工后，可以转化为生物柴油用作发动机燃料 130 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第二册 A.Xe与Xe互为同位素 ①CH4C＋2H2　②CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu　③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl　④2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2　⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O　⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr　⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O eq \o(――――→,\s\up17(催化剂)) eq \o(――――→,\s\up17(催化剂))CH2—CH==CH—CH2 eq \o(――――→,\s\up17(催化剂)) CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O eq \o(―――→,\s\up17(灼烧)) eq \o(――――――――→,\s\up17(插入乙醇中),\s\do15(反复几次)) CH3CH2OH CH3COOH＋CH3CH2OHeq \o(,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△))CH3COOC2H5＋H2O eq \o(――――→,\s\up17(催化剂)) eq \o(――――→,\s\up17(催化剂)) A.淀粉eq \o(――→,\s\up17(水解))葡萄糖eq \o(――→,\s\up17(氧化))CO2和H2O(释放能量维持生命活动) B.纤维素eq \o(――→,\s\up17(水解))葡萄糖eq \o(――→,\s\up17(氧化))CO2和H2O(释放能量维持生命活动) C.油脂eq \o(――→,\s\up17(水解))甘油和高级脂肪酸eq \o(――→,\s\up17(氧化))CO2和H2O(释放能量维持生命活动) D.蛋白质eq \o(――→,\s\up17(水解))氨基酸eq \o(――→,\s\up17(合成))人体所需的蛋白质(人体生长发育) $