第七章 微专题3 常见有机物的检验、分离与提纯 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

常见有机物的检验、 分离与提纯 微专题3 ● 学习难点： 常见有机化合物的性质与检验试剂的选择。 ● 学习目标： 1.能根据常见有机物的性质对有机物进行检验和鉴别。 2.了解常见有机物分离和提纯的基本方法，了解分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 ● 学习重点： 常见有机化合物检验和鉴别的基本方法。 新课导入 屠呦呦是首位获得诺奖科学类奖项的中国人，她的获奖理由是发现了青蒿素。 屠呦呦为成功提取青蒿素经历了190多次失败，她提取青蒿素的灵感来自于葛洪《肘后备急方》中的几句话：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。” 屠呦呦 青蒿 青蒿素 《肘后备急方》 难溶于水 提取方法——萃取，后来屠呦呦用乙醚低温萃取 3 新课导入 大部分有机物难溶于水，分离和提纯有机物的方法有哪些？ 例如CH4和CO2： 乙酸乙酯和水： 乙醇和水： 碘水中萃取I2： CH4不溶于碱液——用NaOH溶液洗气法 互不相溶——分液法 两者沸点不同——蒸馏法 I2易溶于苯，苯与水互不相溶——用苯萃取 4 一、有机物的分离与提纯 知识梳理 1. 蒸馏 例如分离乙醇和水(乙醇的沸点78.5 ℃) 适用范围：用来分离和提纯沸点相差较大的有机物 加热到78.5 ℃收集的馏分是乙醇，蒸馏烧瓶内剩余水 温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处 下口进，上口出 液体体积占容积 ⅓ ~ ⅔ 蒸馏烧瓶需垫石棉网 一、有机物的分离与提纯 知识梳理 2. 萃取和分液 例如I2在水中溶解度小，在CCl4中溶解度大，可用CCl4从碘水中萃取I2。 萃取 适用范围：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同 分液漏斗—— (2) 分液 适用范围：分离互不相溶的两种液体 ①分液前不一定有萃取，萃取后通常需要分液； ②分液下层从下口流出，上层从上口倒出 温馨提示 常见有机物的分离和提纯 知识归纳 方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 简要的实验方法及步骤 洗气 甲烷(氯化氢) 水或NaOH溶液 将混合气体通过盛有水或NaOH溶液的洗气瓶 乙烷(乙烯) 溴水 将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 分液 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 混合后振荡，分离，取上层清液 己烷(溴) NaOH溶液 混合后振荡，分离，取上层清液 蒸馏 乙醇(水) 生石灰 混合后加热、蒸馏，收集馏分 乙醇(乙酸) 生石灰或NaOH 混合后加热、蒸馏，收集馏分 乙酸(乙醇) NaOH、H2SO4 先加NaOH溶液后蒸馏，取剩余物质加H2SO4，再蒸馏，收集馏分 导练 1.下列除杂方法正确的是 A.乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应 B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤 C.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液 D.乙醇中混有少量的水，加入生石灰，蒸馏 乙烯和H2发生加成反应，会使乙烷中混有H2 生石灰和水反应生成Ca(OH)2，乙醇的沸点低，用蒸馏法可提纯乙醇 反应后生成NaNO3，引入新的杂质 互溶，无法分液 √ 8 导练 2. 为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A NaBr溶液(NaI) 氯水，CCl4 萃取、分液 B 乙酸(乙酸乙酯) NaOH溶液 分液 C CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 D 乙烷(氯化氢) NaOH溶液 洗气 Br-和I-均能被氯水氧化，应用溴水 乙酸和NaOH发生中和反应 CO2与饱和Na2CO3溶液反应， 应用饱和碳酸氢钠溶液 √ 9 3.现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图： (1)圆括号内字母代表加入的试剂，则a是______________，b是______。 (2)方括号内数字代表分离方法，则①_____，②_____，③_____。 (3)方框内字母代表分离出的有关物质的名称，则A__________， B_____________________，C______________，D__________________，E_____。 导练 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度小 饱和Na2CO3溶液 H2SO4 蒸馏 分液 蒸馏 乙酸乙酯 乙酸钠、乙醇和碳酸钠 乙酸钠和碳酸钠 乙酸、硫酸和硫酸钠 乙醇 乙醇的沸点较低 利用强酸制弱酸原理 10 二、有机物的检验与鉴别方法 问题导入 乙醇、乙酸、乙酸乙酯、四氯化碳四种液体均为无色液体，结合其性质如何鉴别它们？ 交流讨论 溶于水 不溶于水 气味不同； 水溶液 pH不同 密度不同 二、有机物的检验与鉴别方法 知识梳理 1. 溶解性和密度差异 特点：大多数有机物难溶于水，如烃、酯等，而乙酸、乙醇易溶于水。 水溶性 鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与溴乙烷、乙醇与油脂可用水。