山东潍坊市诸城繁华中学2025-2026学年高一下学期周测 化学试题（一）

周测化学试题 可能用到的相对原子质量H1C12 016 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是() A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路？ C卡塔尔建成了第一个可拆卸体育场，其模块化钢架属于合金，其熔点高于纯铁 D.“祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 2.核废水排海对全球海洋安全造成严重威胁，核废水中含有11、Cs、1Cs、1C、38S等放射 性物质。下列叙述正确的是() A.I原子所含中子数与质子数之差为78 B.1Cs和Cs互称为同素异形体 C.8Sr的核外电子数为52 D.14C和10的中子数相等 3.“化学一人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的个数是() ①任何原子核内均含质子和中子 ②原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族 ③卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质的熔点从L到Cs也逐渐升高 ④砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸 ⑤同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36 ⑥同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x,乙位于ⅢA族，则乙的原子序数 可能为x+10 A.2 B.3 C.4 D.6 4.中国科学院院士张青莲教授主持测定的铟(4l)等9种元素相对原子质量的新值被采用为国际 新标准。下列说法错误的是() A.In原子次外层有8个电子 B.In位于第5周期A族 C.原子半径：Rb>n D.14n3+的中子数与电子数的差值为20 5.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A.对于反应H,(g)+CL,(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的△H不相同 B.氢气燃烧热：285.5kJ1mol,则分解水热方程式为2H2O①)=2H(g十O2(g)△H=+571 kJ/mol C.己知C(s)十O2z(g)=C02(g)△H=aC(s)+1/2O2(g)=C0(g)△Hb,则a>b D.己知2C(石墨s)+02(g)=2C0(g)△H=-221 kJmol-,则石墨的燃烧热为110.5 kJmol-1 6元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是() A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 C.元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素属于过渡元素 D.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。 能量/kJ/mol Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) 210 238 SiHCl(g)+H2(g) 11 SiHCI3(I)+H2(g) 反应过程 下列有关描述正确的是 A.历程I、Ⅱ是吸热反应 B.实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗 C.历程Ⅱ的热化学方程式是：SiHCI,(g)+H,(g)=SiHCI,(1)+H,（g)△H=+28k/mol D.历程Ⅲ的热化学方程式是：SiHCI,(1)+H2(g)=i(s)+3HC1(g)△H=-238kJ/mol 8.元素周期表中，某些主族元素与其右下方的主族元素（如图）的性质具有相LiBB 似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是() Mg Al Si A.Li在N2中燃烧生成Li3N B.氧化铍的化学式为Be2O3 C.Be(OD2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D.己知硅酸钠溶液显碱性，则硼酸钠溶液也显碱性 9.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() 选项 B C D 从I2的悬浊液 将海带灼烧成 探究镁、铝失电子能力 验证得电子能力： 实验目的 中分离出碘单 灰 的强弱 N>C>Si 质 5 mL 5mL 0.2mol·L11molL 急稀硝酸 盐酸 盐酸 实验装置 Na,SiO 溶液 1.0g金属铝1.0g金属镁 Na.CO 10.下列有关中和热测定的说法正确的是 A.用环形玻璃搅拌棒左右搅拌，有助于反应充分 B.准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定4次温度 C.表示中和热的热化学方程式为H(1)+OH(1)=H,O(1)△H=-57.3J/mol D.若用同浓度同体积的醋酸代替盐酸，测得的△H变大 二、选择题（本题共5小题，每小题6分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分) 11.“吹出法”提溴工艺流程示意图如下： 酸和CL2热空气S02和水 Cl和水蒸气 浓缩 氧化一 吹出吸收 蒸馏→液溴 海水 下列说法不正确的是( A.“氧化”过程中Cl2将Br转化为Br2 B.吹出过程中利用了B2的沸点低 C.“吸收的化学方程式：B2+SO2+2H2O=2HB1+H2SO3 D.“蒸馏的目的是得到液溴 12.由实验操作及现象能得出相应结论的是() 选项 实验操作 现象 结论 取绿豆粒大小的Na、K,分 A K比Na与水反应更剧烈 金属性：K>Na 别加入盛有水的烧杯中 在火焰上灼烧搅拌过某无色 B 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 溶液的玻璃棒 向NaBr溶液中滴加过量氯 C 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 水，再加入淀粉-红溶液 D 向Na2SiO3溶液中加入盐酸 产生白色沉淀 非金属性：CI>Si 13.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有 两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和 是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是() A.X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B.简单离子半径：MZ>W C.稳定性：X2Z>XW D.氧化物对应水化物的酸性：Z<W 14.元素甲~庚在元素周期表中的相对位置如图，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲 和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同的电子数。下列判断错误的是() 丙 甲 乙 戊 A.丙与戊的原子序数相差28 B.气态氢化物的稳定性：庚>己>戊 C常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应 D.丁的最高价为+4价 15.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说 法正确的是() 化合价 +5 +4 ·M +3 +2 +1 0 -1 原子序数 -2 -W 31 A.元素X可能为锂 B.与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C.M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 三、非选择题 16.化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)下列反应中，属于吸热反应的是 (填字母)。 A.Na2O与水反应B.铝和氧化铁反应C.CaCO3受热分解 D.锌与盐酸反应 (2)NH,还原法可将NO,还原为N2脱除，已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+ 6HO(g)△H=-2070kJ.mol1。若有15gNO被还原，则该反应 (填“释放”或“吸收) 的能量为 (3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂℉是一种温室气体，在大气中寿命可达 740年之久。己知：键能是指断开（或生成）1mol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分键 能数据如下表所示。 化学键 NN F一F N-F 键能/(kJ·mol) 941.7 154.8 283.0 则3F2(g)+N2(g)=2NF3(g)△H= kJ.mol-。 (4)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 Mgs)+号r,(g 562 400 Mg(s)+5C1,(g) 盟 320.5 Mg(s)+。Br(g） 200 262 182 Mgx,(S )Mg(s)+,1,(g) 2 0 反应进程 ①写出该温度下MgFz(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (填>”或“<)MgCl2。 ③反应MgI2(S+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H= kJ.mol-1。 17.嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，有关含量前六位元素如图所示。 回答下列问题： 40 30 氧硅 铁铝镁其他 (1)铝元素在周期表中的位置： (2)钙、镁的最高价氧化物对应的水化物碱性更强的是 (填化学式)。元素M 与钙同主族，为长周期元素，下列有关的单质及化合物性质的推测错误的是 (填字 母)。 a.单质熔点：M>Ca b.单质M暴露在空气中，最终产物为M(O田2 c.H可与水反应，产生氢气 (3)实验小组通过卤素单质间的置换反应，探究同主族元素非金属性的递变规律，设计相关实验 如下：（已知：氯水为浅黄绿色，稀溴水呈黄色，碘水呈棕黄色） 1mL氯水 1mL氯水 实验I 现象：溶液 b 现象：溶液 变为黄色 变为棕黄色 4 mL NaBr溶液 4mLKI溶液 6 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入 实验Ⅱ 淀粉溶液 ①b中反应的离子方程式是 ②实验I中得出单质氧化性强弱的顺序为 ③甲同学认为实验Ⅱ加入淀粉后， (填现象)，得出氧化性：Br2>I2。 ④乙同学对上述实验进行反思，认为实验Ⅱ不能充分证明氧化性：Br2>I2,他补做了实验Ⅲ，另 取a中溶液少许，加入足量NaBr固体，振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝色。补 做实验Ⅲ的目的是 ⑤实验结论：在元素周期表中，同主族元素从上到下原子 非金属性逐渐减弱。 7 周测化学试题一（答题纸》 请将1~15题答案涂在下面的答题卡上 化学答题卡 姓名 O⊙o@ OO⊙回 OO⊙回 O①O① @®@② Q▣⊙回 O®⊙⊙ ▣目▣③ ⊙O⊙回 ⊙O⊙回 ⊙⊙O▣ ⊙▣⊙回 ⑥®O⑥ OO⊙回 ⑥⊙⊙⑥ ⑦⑦@⑦ @▣⊙回 O0O® ⊙回⊙回 ⊙回▣@ 0®⊙回 @@⊙回 Q回⊙回 "Oo⊙回 0回⊙回 三、非选择题（前5个空每空2分，其余每空3分） 16.(1) (2) (3) (4)① ②】 ③ 17.(1)】 (2) (3)① ② ③ ④ ⑤ 8 周测化学试题一（参考答案） 一、选择题 1.答案C解析海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合 态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，A正确：二氧化硅能用于制光导纤维，二 氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，B正确；模块 化钢架属于合金，铁合金的熔点低于纯铁，C错误。 2.答案D解析11原子所含中子数为131-53=78，质子数是53，两者之差为78-53-25，故 A错误；Cs和1Cs是Cs的两种不同原子，互称为同位素，故B错误；8Sr的质子数为38， 核外电子数为38，故C错误；1C原子所含中子数是14-6=8,0子所含中子数是16-8-8，中 子数相等，故D正确。 3.答案A解析①H不含中子，错误；②原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周 期VB族，错误；③碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，错误；④单质碘是紫黑色固体， HⅡ不稳定，AgI不溶于水和稀酸，根据递变性，则砹(A)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶 于水也不溶于稀酸，正确：⑤同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36，例如氢、铷， 正确；⑥同一周期的甲、乙两种元素，甲位于ⅡA族，原子序数为x,乙位于ⅢA族，则乙的原 子序数可能为x+1、x+11、x+25,错误。 4.答案A解析In的原子序数为49，位于第5周期A族，核外电子排布有五层，电子 数分别为2、8、18、18、3，次外层有18个电子，故A错误、B正确；151n3+的中子数为115-49-66， 电子数为49-3=46，则中子数与电子数的差值为20，故D正确。 5.答案B解析A.反应的焓变△H只与反应物和生成物的总能量有关，与反应条件无关。对 于反应H,(g)+CL,(g)=2HCI(g),光照和点燃条件下的△H是相同的，A错误； B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol,指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量是285.5KJ,则水 分解的热化学方程式为：2H20①=2H2(g+O2(g△H=+571kJ/mol,B正确： C.C(s)+O2(g)=C02(g)是碳完全燃烧，放出的热量多，△H=a:C(s)十1/2Oz(g)=C0(g)是碳不完全 燃烧，放出的热量少，△Hb。因为放热的△H为负，放热越多，△H越小，所以a<b,C错误： D.燃烧热是指1ol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，2C(石墨s)十O2(g)= 2C0(g)中石墨燃烧生成的是C0,不是稳定的氧化物C02,1ol石墨完全燃烧放出的热量是大 9 于110.5kJ,则石墨的燃烧热大于110.5kJmo1,D错误； 6答案D解析主族元素除F、O外原子最外层电子数等于元素的最高正合价，许多过渡元 素的最高正化合价大于最外层电子数，故A错误；多电子原子中，能量较高的电子在离核较远 的区域运动，故B错误；位于金属元素和非金属元素交界处附近的元素同时具有金属性和非金 属性，不是过渡元素，元素周期表中第312列中的元素称为过渡元素，故C错误；非金属性： CI>S>P,所以P、S、CI的得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故D正确。 7.答案B 解析A,历程I、Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，A错误： B.化学反应中伴随能量的变化，则粗硅变为精硅的工业生产过程中，伴随着能量的损耗，B对： C.Ⅱ中生成物能量低于反应反应物，是放热反应，焓变小于0，为 HCl3(g)+H2(g)=SiHCI(I)+H2（g)△H=-28kJ/nol,c错误： D.Ⅲ中生成物能量高于反应反应物，是吸热反应，焓变大于0， SiHCI(1)+H2(g)=i(s)+3HCIl(g)△H=+238kJ/ol,D错误： 8.答案B解析Li、Mg处于对角线位置，性质具有相似性，Mg能与N2反应生成氮化镁， 则Li也能与氮气反应生成氮化锂，A项正确；Be属于ⅡA族元素，最高化合价为+2价，即氧化 铍的化学式为BeO,B项错误；Be与A1处于对角线位置，性质具有相似性，氢氧化铝为两性氢 氧化物，则B(OD2也为两性氢氧化物，既能与强碱反应，也能与强酸反应，C项正确；硅酸钠 溶液显碱性，Sⅰ与B处于对角线位置，性质具有相似性，则硼酸钠溶液也显碱性，D项正确。 9.答案C解析灼烧海带应该在坩埚中，故A错误：盐酸的浓度不同，不能比较镁、铝失电子 能力的强弱，故B错误；从I2的悬浊液中通过过滤分离出碘单质，故C正确；由于硝酸具有挥 发性，挥发出的硝酸也可与硅酸钠反应生成硅酸，因此无法证明得电子能力：N>C>S,故D错。 10.答案D解析A.用环形玻璃搅拌棒上下搅拌，有助于反应充分，A错误： B.准确测量中和热的实验过程，一般要测量起始酸、碱的温度，反应中的最高温度，为减小误 差，实验至少要再重复操作2次，所以至少6次，B错误： C.表示中和热的热化学方程式为H(aq)+OH(ag)=H,O)△H=-57.3kJ/mol,C错误： D.醋酸为弱酸，电离过程会吸热，且中和反应放热，焓变为负值，则若用同浓度同体积的醋酸 代替盐酸，测得的△H变大，D正确； 10