精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题

2024-2025学年下学期 东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Se-79 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共2×10=20分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．低温可降低反应速率，减慢微生物繁殖及水果腐败的速度，A正确； B．适量SO2具有还原性，且能抑制微生物生长，可在食品中起到防腐、抗氧化作用，B正确； C．天然气燃烧是放热的化学反应，过程中化学能转化为热能，C正确； D．正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，只有pH<5.6的降水才属于酸雨，D错误； 故选D。 2. 碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 氮化硅的化学式为，是一种新型无机非金属材料 D. 硅在自然界中主要以单质形式存在，硅是应用最广泛的半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．多数岩石和矿物的主要成分为硅酸盐，硅是构成这些岩石和矿物的基本元素，A不符合题意； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏性且不可燃，可用于生产黏合剂和防火剂，B不符合题意； C．氮化硅中Si显+4价、N显-3价，化学式为，是性能优异的新型无机非金属材料，C不符合题意； D．硅是亲氧元素，在自然界中仅以氧化物、硅酸盐等化合态形式存在，无单质形态，D符合题意； 故选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正丁烷结构式为：，故A错误； B．甲基中碳原子有一个未成键的单电子，其电子式为：，故B错误； C．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为，故C正确； D．中Cl原子比C原子半径大，该图是甲烷分子的空间填充模型，故D错误； 故选C。 4. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 【答案】A 【解析】 【详解】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。 答案选A。 【点睛】酸性需要通过酸碱指示剂，或者是化学反应中体现出来的，蔗糖遇到浓硫酸的实验中没有体现出酸性。 5. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~4min内反应的A的物质的量为，生成D为4mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，解得，A正确； B．反应中C和D的化学计量数均为2，生成4mol D的同时会生成4mol C，故4min时C的物质的量为4mol，B正确； C．平衡时消耗B的物质的量为，B的转化率为，C正确； D．D为固体，固体浓度视为常数，不能用固体的浓度变化表示化学反应速率，D错误； 故答案选D。 6. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】在密闭体系中发生反应； 减小体积，增大反应物浓度可以加快反应速率； 升高温度可以加快反应速率； 将炭粉碎，增大反应物的接触面积可以加快反应速率； 恒容通入CO2增大反应物浓度可以加快反应速率； 增加炭的量，浓度不变，不能加快反应速率； 恒压通入N2体系的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小，能加快反应速率的是①②③④；故答案选C。 7. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. X电极可能产生 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极 【答案】B 【解析】 【分析】电流流动方向是Y电极→导线→X电极，根据电流方向与电子方向相反的原则，电子的流动方向为X电极→导线→Y电极，X为负极，Y为正极。 【详解】A．X为负极，发生氧化反应，硫酸中的H+为最高化合价，H+不能在X电极发生氧化反应，即X电极不能生成H2，故A错误； B．若两电极分别为Zn和Cu，Zn为活泼金属，易发生氧化反应，在原电池中为负极，则X为Zn，故B正确； C．X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误； D．原电池中，电解质溶液里的阴离子流向负极X电极，故D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B. 和 互为互为同分异构体 C. 的名称：3，3，4-三甲基己烷 D. 新戊烷、正丁烷和异丁烷的沸点依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃中所有碳原子均为杂化，键角约为，正戊烷中碳原子呈锯齿形排列，所有碳原子不可能共直线，A错误； B．二者分子式均为，且结构完全相同，都为2-甲基丁烷，属于同一种物质，不是同分异构体，B错误； C．烃命名规则：选最长碳链为主链，本题最长碳链含6个碳原子；从靠近取代基的一端编号，取代基位次和最小，编号后：3号碳连2个甲基，4号碳连1个甲基，因此名称为：3，3，4-三甲基己烷，C正确； D．碳原子数越多，沸点越高；碳原子数相同时，支链越多沸点越低。碳原子数：新戊烷(5个碳) > 正丁烷、异丁烷(4个碳)，正丁烷支链少于异丁烷，沸点：正丁烷>异丁烷，因此沸点顺序为：新戊烷 > 正丁烷 > 异丁烷，D错误； 故选C。 9. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 溶于水被水吸收，电子转移是 B. 分子中含有的键数为 C. 浓硫酸与足量的Zn反应生成1 mol气体时转移电子数为 D. 标准状况下，中含个氧原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．3 mol NO2溶于水发生反应，3 mol NO2参与反应时转移2 mol电子，电子转移为2NA，A错误； B．为烷烃，1 mol 分子中含4 mol C-C键，0.1mol 分子中含C-C键数为 0.4NA，B错误； C．浓硫酸与Zn反应先生成SO2，生成1 mol SO2转移2mol电子；之后硫酸变稀生成H2，生成1 mol H2也转移2mol电子，故生成1mol气体时转移电子数为2NA，C正确； D．标准状况下SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氧原子数目，D错误； 故选C。 10. 实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色逐渐变浅 B. 量筒中液面上升 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．作为反应物发生反应被消耗，的量逐渐减少，所以气体颜色逐渐变浅，A正确； B．HCl溶于水导致量筒中压强减小，从而导致量筒中液面上升，B正确； C．饱和NaCl溶液中浓度高，从而可以抑制的溶解，C正确； D．甲烷与氯气取代反应的产物包括一氯甲烷（气体）、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳（后三者常温下为液态），油状液滴的出现说明生成了液态有机产物，但不能说明生成了四种有机产物，D错误； 故答案选D。 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共3×10=30分) 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C. 向溶液中滴加少量： D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液吸收少量时，先被氧化为，被还原为Cl-，反应生成的少量与过量的结合为，离子方程式符合反应事实，A正确； B．向溶液中滴加至沉淀质量最大时，应使完全沉淀为摩尔质量更大的，此时会转化为，正确的离子方程式为，B错误； C．是分解的催化剂，总反应为分解生成氧气和水，正确的方程式为，C错误； D．同浓度同体积与溶液混合时，结合的能力强于，把全部反应完，正确的离子方程式为，D错误； 答案选A。 12. 在恒温恒压的某密闭容器中加入和进行反，下列说法不正确的是 A. 的质量不变可以说明反应达到平衡 B. 的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C. 气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D. 气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．的质量为变量，的质量不变，可以说明反应达到平衡，A正确； B．的体积分数为变量，的体积分数不再变化可以说明反应达到平衡，B错误； C．根据，反应前后有固体参与则质量发生变化，平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡，C正确； D．根据，反应前后有固体参与则质量发生变化，该反应为气体体积不变的可逆反应，密度恒定可以说明反应达到平衡，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A.制备并收集 B.测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C.制备适量 D.进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会和水发生反应，不能用排水法收集，操作不能达到目的，A错误； B．该装置中长颈漏斗下端未浸入液面下，生成的氢气会从长颈漏斗逸出，无法测定生成气体的体积，不能达到实验目的，B错误； C．和浓盐酸反应制需要加热才能发生，该装置无加热装置，不能达到目的，C错误； D．可以和浓溶液快速反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成足够的压强差，可以引发喷泉实验，操作合理且能达到目的，D正确； 故选D。 14. 在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B. 加入振荡后，观察下层液体颜色 C. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．KI本身过量，无论反应是否可逆，溶液中都存在大量I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，A错误； B．只要反应发生就会生成I2，加入振荡后下层均会显紫红色，无法证明反应是可逆反应，B错误； C．KI过量，无论反应是否可逆，上层清液中均存在I⁻，滴加溶液均会产生AgI沉淀，无法证明反应可逆，C错误； D．加入后下层显紫红色说明反应发生生成了I2，再取上层清液滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明存在Fe3+，由于KI过量，仍然存在Fe3+未反应完全，可证明反应是可逆反应，D正确； 故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烷烃，含3个甲基说明仅存在1个支链，对应的同分异构体为2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，共3种，A错误； B．乙烷与氯气光照下取代生成的有机物包含一氯乙烷（1种）、二氯乙烷（2种）、三氯乙烷（2种）、四氯乙烷（2种）、五氯乙烷（1种）、六氯乙烷（1种），共9种，B错误； C．丙烷属于饱和烷烃，无碳碳不饱和键，不能被酸性溶液氧化使其褪色；烷烃在光照条件下可与卤素单质发生取代反应，因此能在光照下与溴气发生取代，C正确； D．等物质的量的烃完全燃烧耗氧量为，甲烷耗氧量为，乙烷耗氧量为，乙烷耗氧量更多，D错误； 故选C。 16. 电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物污染物又能充分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是 A. 电极N为正极，发生氧化反应 B. 电极N上的电极反应式为 C. 电子流向：电极M→负载→电极N→KOH溶液→电极M D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则处理时，通过离子交换膜的为9mol 【答案】B 【解析】 【分析】利用电化学原理处理，NH3中氮元素由-3价升高为0价，失电子发生氧化反应，由图可知，电极M为负极，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极N为正极，NO2得到电子变为N2，电极反应式为：； 【详解】A．由分析知，电极N为正极，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，电极N上的电极反应式为，故B正确； C．电子不能通过KOH溶液，故C错误； D．根据负极反应式：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，处理时，通过离子交换膜的为4.5mol，故D错误； 答案选B。 17. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图像上v正、v逆标反了，A错误； B．根据方程式可知SO2比O2生成的多，题图中下面两条线标的物质反了，B错误； C．据可知，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，达到平衡时不再变化，C正确； D．反应向逆反应方向进行，据可知，气体的总质量不变，体积固定，始终不变，D错误； 故答案为C。 18. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③均属于氧化还原反应 B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗 C. 吸收塔内反应的化学方程式为 D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 【答案】B 【解析】 【分析】步骤①氮气和氢气反应生成氨气，生成的氨气与空气在Pt Rh合金网催化作用下反应生成NO，NO在吸收塔中先与O2反应生成NO2，NO2最后与水反应生成硝酸。 【详解】A．反应①②③均有元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，A正确； B．1mol氮气可转化为2mol氨气，4NH3+5O24NO+6H2O，此过程2mol氨气消耗2.5mol氧气，生成2molNO，2molNO转化为NO2还会消耗氧气，因此理论上消耗氧气的物质的量大于2.5mol，B错误； C．吸收塔内NO与O2、H2O反应生成硝酸，化学方程式为，C正确； D．浓硝酸在光照条件下分解生成NO2，NO2为红棕色气体，溶解在硝酸中可以使硝酸变黄，D正确； 故答案选B。 19. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理图可知，反应II为，由能量图可以判断反应II为放热反应，A错误； B．总反应为吸热反应，则和的总能量小于和的总能量，B正确； C．在T℃下，加入He使体系中的压强增大，但是体系的容积不变，参与反应的反应物浓度不变，该反应的化学反应速率不变，C错误； D．CO先生成，后消耗，属于中间产物，不属于催化剂，D错误； 故答案选B。 20. 在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D. Ⅲ中正极上发生的反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．I中铁和稀硝酸反应生成NO气体，在空气中易被氧化为二氧化氮，气体由无色变红棕色的化学方程式：，A正确； B．Ⅱ中浓硝酸具有强氧化性，常温下Fe遇浓硝酸，铁表面会形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，反应迅速停止，B正确； C．由于常温下Fe与浓硝酸会发生钝化反应，而Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Ⅲ中Cu做负极，C错误； D．Ⅲ中Fe做正极，得到电子被还原为，电极反应为，D正确； 故选C。 三、填空题(共50分) 21. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ①酸与碱的中和反应 ②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 （5）若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 【答案】（1）④ （2） ①. ②. 90 （3）D （4） （5） ①. ②. 6.72 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量大于反应物总能量，说明该反应为吸热反应；酸碱中和反应、活泼金属与酸的反应都属于放热反应，只有晶体与的反应是吸热反应，因此选④； 【小问2详解】 物质能量越低越稳定，键能越大分子自身能量越低；N2​的键能最大，能量最低，因此最稳定；根据键能计算反应热：生成的反应热，因此生成1 mol NO吸收90 kJ的热量； 【小问3详解】 原电池中活泼性更强的金属作负极，根据现象推断：①甲中A不断溶解，说明A是负极，金属活泼性；②乙中外电路电流由正极流向负极，电流从C流向B，说明B是负极，金属活泼性；③丙中A上有氢气气泡产生，说明A是正极，D是负极，金属活泼性；综上可得金属活泼性顺序：，金属活泼性最强的金属为D； 【小问4详解】 铅蓄电池放电时，PbO2​作正极，Pb从+4价得电子变为+2价，在硫酸介质中生成难溶的PbSO4​，配平得到正极反应式：； 【小问5详解】 碱性KOH介质中，甲醚在负极失电子，碳元素转化为​，配平后得到负极反应式：；正极氧气得电子，1 mol O2​反应转移4 mol电子；当转移1.2 mol电子时，消耗，标准状况下体积为。 22. 随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 （1）盛装溶液的仪器名称是______。 （2）写出装置A处产生的离子方程式：______。 （3）实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是______。 （4）装置E中盛装碱石灰的作用是______。 （5）测定产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为______，集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.煤油 ②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______%(不考虑的残留)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）利用A产生的气体将装置中的空气排出 （4）吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应 （5） ①. ① ②. C ③. ②87.5 【解析】 【分析】A装置用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，B装置除去氨气、氯化氢杂质，C中盛装碱石灰的作用是干燥氮气，D中锂与氮气反应生成Li3N，E装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入D与Li3N、Li反应。 【小问1详解】 根据图示，盛装NaNO2溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液加热生成氮气、氯化钠、水，装置A处产生N2的离子方程式； 【小问3详解】 锂能与氧气反应，为防止锂与氧气反应，实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是利用A产生的气体将装置中的空气排出； 【小问4详解】 由分析可知，E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气防止遇水剧烈反应； 【小问5详解】 ①Li3N遇水生成氢氧化锂和氨气，反应的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；集气瓶中的液体不能与氨气反应且不能溶解氨气，可以选择煤油； ②反应完全后，测得NH3的体积为224mL(已换算成标准状况)，物质的量为0.01mol。根据Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，可知Li3N的物质的量为0.01mol，该Li3N产品的纯度为×100%=87.5%。 23. 甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 甲组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。进行了如下实验： 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 （1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 （2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。 （3）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （4）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为(已知酸性的对应产物为)______。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、______、视线与液面最低处相平。 （5）若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末______mol/L(假设混合液体积为50 mL)。 【答案】（1）3 （2）温度不是反应速率突然加快的原因 （3） ①. 催化剂 ②. d （4） ①. ②. 移动水准管，使其与量气管的液面相平 （5）0.0044 【解析】 【小问1详解】 该实验利用控制单一变量法，需要保证所有实验组溶液总体积相同，A组总体积为，因此C组满足，解得。 【小问2详解】 由表格数据可知，反应过程中温度仅升高约，温度变化很小，因此温度升高不是反应速率突然明显加快的主要原因。 【小问3详解】 该反应的生成物含，因此猜想：生成的对反应有催化作用；验证该猜想需要向反应体系中加入做对照实验，因此最合理的试剂是硫酸锰，选d。 【小问4详解】 酸性条件下​被还原为，​被氧化为​，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；该量气装置读数时，为保证测得的气体体积准确，除冷却至室温、平视读数外，需要调节水准管高度，使量气管和水准管的液面相平，保证气体压强等于大气压。 【小问5详解】 标准状况下，根据反应关系​，消耗的，初始，剩余，混合体积为，因此。 24. 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①含硒废料的主要成分是(和；“焙烧”时固体产物为、和。 ②易溶于水，难溶于水。 （1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是______。“焙烧”中被氧化的元素有______(填元素符号)。 （2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为______。 （3）“沉硒”的反应类型为四大基本反应类型中的______。 （4）硒酸分解制备反应中的氧化产物与还原产物的比例为______。 （5）洗涤亚硒酸钙产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其洗掉的杂质主要为______。 （6）热失重时质量与温度的关系如图所示。500℃时固体的成分是______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率 ②. Se、Te （2） （3）复分解反应 （4） （5）Ca(OH)2 （6） 【解析】 【分析】含硒废料的主要成分是Cu2Se和Cu2Te，加入纯碱和空气焙烧后，得到固体产物为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O；加水溶解，浸渣中含Cu2O，Na2SeO3、Na2TeO3溶于水形成溶液，继续加入稀硫酸，Na2TeO3与硫酸反应生成难溶性酸H2TeO3，并分解得到难溶于水的TeO2，Na2SeO3与硫酸反应生成可溶于水的弱酸H2SeO3，经分离得到H2SeO3，加入H2O2发生氧化还原反应得到H2SeO4，加热分解得到SeO2；H2SeO3中加入石灰乳发生酸碱反应生成亚硒酸钙结晶水合物，沉淀析出。 【小问1详解】 “焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是增大接触面积，提高反应速率；含硒废料的主要成分是Cu2Se和Cu2Te；“焙烧”时固体产物为Na2SeO3、Na2TeO3和Cu2O，Se元素和Te元素的化合价升高，被氧化； 【小问2详解】 浸渣为Cu2O，热空气中的O2在酸性条件下将Cu2O氧化为Cu2+，根据电子守恒、电荷守恒配平得到该离子方程式：。 【小问3详解】 由分析可知，"沉硒"反应为H2SeO3+Ca(OH)2=CaSeO3↓+2H2O，两种化合物交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 硒酸分解反应为，氧化产物为，还原产物为，物质的量之比为。 【小问5详解】 因为在沉硒的过程中加入了石灰乳，故固体表面吸附了氢氧化钙，，其洗掉的杂质主要为Ca(OH)2。 【小问6详解】 摩尔质量为，由图可知初始样品质量为，即；失去全部结晶水后得到，质量为，与图中对应质量一致，因此固体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年下学期 东北师大附中(化学)科试卷 高(一)年级期中考试 注意事项： 1.答题前，考生需将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Se-79 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共2×10=20分) 1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率 B. 葡萄酒、蜜饯中加入适量以起到防腐、抗氧化作用 C. 燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，的雨水为酸雨 2. 碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。比如氮化硅，其熔点高、硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定。有关碳、硅及其化合物的说法不正确的是 A. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B. 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C. 氮化硅的化学式为，是一种新型无机非金属材料 D. 硅在自然界中主要以单质形式存在，硅是应用最广泛的半导体材料 3. 下列化学用语正确的是 A. 丁烷的结构式 B. 甲基的电子式 C. 丙烷分子的球棍模型： D. 充填模型： 4. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A. 酸性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 吸水性 5. 向2 L恒容密闭容器中通入A、B各10 mol，在一定温度下发生反应：，4 min时达到平衡，生成4 mol D，0~4 min内以A的浓度变化表示的平均反应速率为0.75 mol/(L·min)。下列说法错误的是 A. B. 4 min时C的物质的量为4 mol C. 平衡时B的转化率为20% D. 0~4 min内以D的浓度变化表示的平均反应速率为0.5 mol/(L·min) 6. 在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是 ①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件下通入 A. ①②③⑥ B. ①②④⑥ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥ 7. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. X电极可能产生 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极 8. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B. 和 互为互为同分异构体 C. 的名称：3，3，4-三甲基己烷 D. 新戊烷、正丁烷和异丁烷的沸点依次升高 9. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 溶于水被水吸收，电子转移是 B. 分子中含有的键数为 C. 浓硫酸与足量的Zn反应生成1 mol气体时转移电子数为 D. 标准状况下，中含个氧原子 10. 实验室中将盛有甲烷与氯气混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，光照使其发生反应，下列说法错误的是 A. 量筒中气体颜色逐渐变浅 B. 量筒中液面上升 C. 饱和食盐水能够抑制氯气的溶解 D. 通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物 二、选择题(每小题只有一个选项符合题意，共3×10=30分) 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量： B. 向溶液中滴加溶液至沉淀的质量达到最大值： C. 向溶液中滴加少量： D. 同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： 12. 在恒温恒压的某密闭容器中加入和进行反，下列说法不正确的是 A. 的质量不变可以说明反应达到平衡 B. 的体积分数不再变化不可以说明反应达到平衡 C. 气体的平均摩尔质量恒定可以说明反应达到平衡 D. 气体的密度恒定可以说明反应达到平衡 13. 下列实验操作合理且能达到相应目的的是 A.制备并收集 B.测定Zn与稀硫酸反应的反应速率 C.制备适量 D.进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 14. 在5 mL 0.1 mol/L KI溶液中滴加溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明反应是可逆反应的实验是 A. 再滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 B. 加入振荡后，观察下层液体颜色 C. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加溶液，观察是否有AgI沉淀产生 D. 加入振荡后，观察下层液体颜色，再取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 15. 下列说法正确的是 A. 分子式为的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 B. 乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种 C. 丙烷不能使酸性溶液褪色，但能在光照下与溴气发生取代反应 D. 相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多 16. 电化学原理可应用于处理环境污染问题。一种能有效消除氮氧化物污染物又能充分利用化学能的装置如图。下列说法正确的是 A. 电极N为正极，发生氧化反应 B. 电极N上的电极反应式为 C. 电子流向：电极M→负载→电极N→KOH溶液→电极M D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则处理时，通过离子交换膜的为9mol 17. 在一定条件下，使在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：，则下图中正确的是(表示混合气体的平均相对分子质量) A. B. C. D. 18. 是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业制硝酸的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①②③均属于氧化还原反应 B. 若有完全转化为，理论上共需要消耗 C. 吸收塔内反应的化学方程式为 D. 浓硝酸在光照下会逐渐变黄，原因是浓硝酸光照时分解生成了 19. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇()与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅱ为：，该反应为吸热反应 B. 和的总能量小于和的总能量 C. 在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D. 在反应中生成又消耗，可认为是催化剂 20. 在通风橱中进行下列实验。下列说法不正确的是 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变成红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式： B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅱ、Ⅲ中现象分析可知：Fe比Cu活泼，故Ⅲ中Fe做负极 D. Ⅲ中正极上发生的反应为 三、填空题(共50分) 21. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是______(填序号) ①酸与碱的中和反应 ②氢氧化钠和盐酸反应 ③镁和盐酸反应 ④晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成NO的能量变化，则图中三种分子最稳定的是______(写分子式)。若反应生成1 mol NO气体，则吸收______kJ的热量。 （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属A不断溶解 电流由C流向B A上有气体产生 根据实验现象回答：四种金属活泼性最强的金属为______。 （4）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池，放电时的电池总反应为，写出放电时正极的电极反应式______。 （5）若用甲醚()作为燃料电池的原料，在KOH介质中电池的负极反应式是______，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为______L。 22. 随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成氮化锂(Li3N，遇水剧烈反应)。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂(夹持、加热装置省略)，并对制得的氮化锂进行纯度测定。 已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。 （1）盛装溶液的仪器名称是______。 （2）写出装置A处产生的离子方程式：______。 （3）实验开始时先点燃装置A处的酒精灯加热一段时间，其目的是______。 （4）装置E中盛装碱石灰的作用是______。 （5）测定产品的纯度：取产品于蒸馏烧瓶F中，向F中加入足量的水，装置如图。 ①遇水产生氨气的化学方程式为______，集气瓶G中的液体可以选择______(填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和食盐水 C.煤油 ②反应完全后，测得的体积为224mL(已换算成标准状况)。该产品的纯度为______%(不考虑的残留)。 23. 甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下： 甲组：通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。进行了如下实验： 实验序号 实验温度/℃ 有关物质 酸性溶液 溶液 V/mL V/mL V/mL A 20 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 C 40 2 0.02 0.1 1 （1）为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计，其中______。 （2）在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间溶液的温度，结果如表： 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______。 （3）从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是______。 a.硫酸钾 b.水 c.二氧化锰 d.硫酸锰 乙组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见表： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 溶液 溶液 ② 溶液 溶液 （4）酸性高锰酸钾与草酸溶液反应的离子方程式为(已知酸性的对应产物为)______。实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、______、视线与液面最低处相平。 （5）若实验①在2min末收集了(标准状况下)，则在2min末______mol/L(假设混合液体积为50 mL)。 24. 硒被誉为“生命元素”。亚硒酸钙(，难溶于水)常作饲料添加剂，常作制备含硒营养物质的原料。一种含硒废料制备亚硒酸钙和二氧化硒的流程如图(部分条件和部分产物省略)。回答下列问题： 已知部分信息如下： ①含硒废料的主要成分是(和；“焙烧”时固体产物为、和。 ②易溶于水，难溶于水。 （1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，废料粉从上部加入，这样操作的目的是______。“焙烧”中被氧化的元素有______(填元素符号)。 （2）利用“浸渣”可以制备胆矾，其操作步骤是加入足量稀硫酸，并通入热空气。该步骤的离子方程式为______。 （3）“沉硒”的反应类型为四大基本反应类型中的______。 （4）硒酸分解制备反应中的氧化产物与还原产物的比例为______。 （5）洗涤亚硒酸钙产品时，测定洗涤液pH，当pH约为7时可认为产品已洗净，其洗掉的杂质主要为______。 （6）热失重时质量与温度的关系如图所示。500℃时固体的成分是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $