精品解析：2026年江苏省扬州市梅岭教育集团中考一模化学试题

2025-2026学年初三第一次模拟考试试卷 化学学科 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第20题，共20题)、非选择题(第21题～第25题，共5题〉两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 使用可降解的塑料制品 B. 废旧电池深埋地下 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、可降解的塑料制品在自然环境中能够通过微生物的作用逐渐分解为无害的物质，不会像传统塑料那样长期积累在环境中，从而减少了对环境的污染，符合绿色化学理念，符合题意； B、将废旧电池深埋地下，电池中的重金属会随着雨水的渗透逐渐进入土壤和地下水中，污染土壤和水源，进而通过食物链进入人体，对人体健康造成严重危害，不符合绿色化学理念，不符合题意； C、火力发电主要是利用化石燃料进行燃烧来产生电能，在燃烧过程中，会释放出大量的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等气体，二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，二氧化硫和氮氧化物会形成酸雨，对土壤、水体、森林等生态系统造成严重破坏，不符合绿色化学理念，不符合题意； D、工业烟尘高空排放只是改变了污染物的排放位置，并没有从根本上减少污染物的排放，这些污染物仍然会在大气中扩散，对空气质量造成影响，进而危害人体健康和生态环境，不符合绿色化学理念，不符合题意。 故选：A。 2. 玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，则应立即施用钾肥给作物补充钾元素。 【详解】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，符合题意； B、磷酸氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； C、氯化钙不含钾元素，不属于钾肥，不符合题意； D、氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。 故选A。 3. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 西瓜 C. 牛肉 D. 花生油 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭主要成分为糖类，不符合题意； B、西瓜富含维生素，不符合题意； C、牛肉是常见的富含蛋白质的食品，提供优质蛋白，符合题意； D、花生油主要成分为脂肪，不符合题意。 故选：C。 4. 生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 粉笔灰 B. 大理石 C. 豆油 D. 小苏打 【答案】D 【解析】 【详解】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液，故A错误； B、大理石难溶于水，不能形成溶液，故B错误； C、豆油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液，故C错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液，故D正确。 故选D。 5. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料，其中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 玻璃 D. 橡胶 【答案】C 【解析】 【详解】A、塑料属于有机合成材料，不符合题意； B、钢铁是铁合金，属于金属材料，不符合题意； C、玻璃是无机非金属材料，符合题意； D、橡胶中合成橡胶属于合成材料，天然橡胶属于天然材料，不符合题意。 故选C。 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 银；AG B. 2个氧分子： C. 亚铁离子： D. 碳酸钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号书写的过程中，首字母大写，第二个字母小写，故银的元素符号为Ag，错误。 B、氧分子的化学式是O2，表示多个分子时在化学式前加数字，所以2个氧分子表示为2O2，正确。 C、一个亚铁离子带2个单位正电荷，符号是Fe2+，错误。 D、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合价代数和为零，化学式应为Na2CO3，错误。 故选B。 7. 溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→（CaHCO3）2此反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、三种物质生成一种物质，此反应属于化合反应，故选项正确； B、分解反应是一变多，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，故选项错误； 故选A 8. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。 【详解】A、CaH2中不含氧元素，不属于氧化物，选项错误； B、H2O是由氢氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确； C、Ca(OH)2由三种元素组成，不属于氧化物，选项错误； D、H2是由一种元素组成的，不属于氧化物，选项错误； 故选B。 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在纸上称量，应放在玻璃器皿（如烧杯）中进行称量，操作错误，不能达到实验目的。 B、比较锌与铁的活动性时，盐酸的浓度不同（10%和5%），且锌为粒状、铁为粉状，变量不唯一，无法得出正确结论，实验设计错误，不能达到实验目的。 C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌。图中是将水倒入浓硫酸，会导致酸液飞溅，操作错误，不能达到实验目的。 D、测定溶液pH时，将pH试纸放在点滴板上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数，操作正确，能达到实验目的。 故选D。 10. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 11. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据金属活动性顺序，铜（Cu）的金属活动性排在氢（H）之后，因此铜不能与稀盐酸发生置换反应生成氯化铜（）和氢气。该反应无法发生，因此转化不能实现； B、碳酸氢铵在加热条件下会分解，反应方程式为：，因此转化能实现； C、磷（P）在氧气中点燃的化学方程式为，该反应在点燃条件下可以顺利发生，因此转化能实现； D、氯酸钾（）在加热条件下（通常以二氧化锰为催化剂）会分解，反应方程式为，即使不写催化剂，加热到一定温度也能分解产生氧气，因此转化能实现。 故选A。 12. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气可以支持燃烧，可用作燃料 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气可以支持燃烧，但本身不可燃烧，不能用作燃料，性质和用途不对应，该选项不符合题意。 B、石墨能导电，对应用途是制作电极；石墨用作润滑剂是因为石墨具有滑腻感，性质和用途不对应，该选项不符合题意。 C、盐酸可除铁锈，是因为盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，和盐酸的挥发性无关，性质和用途不对应，该选项不符合题意。 D、金刚石硬度大，是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃，性质和用途对应正确，该选项符合题意。 故选D。 13. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 A. 发生装置仅由药品状态决定 B. 该装置能收集到比较纯净的氧气 C. 该装置也能用于实验室制二氧化碳 D. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 【答案】B 【解析】 【详解】A、发生装置由反应物状态和反应条件共同决定，不符合题意； B、该装置能收集到较为纯净的氧气，符合题意； C、该装置不能用于实验室制二氧化碳，实验室制二氧化碳应选用固液常温型装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，不符合题意； D、木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶中，以利于木炭与氧气充分接触，防止氧气受热逸出，实验现象不明显，不符合题意； 故选：B。 14. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为14.01 g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮气能作保护气是因其化学性质稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素名称可知氮元素属于非金属元素，该选项不符合题意。 B、元素周期表中元素名称正下方是相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故该说法错误，该选项符合题意。 C、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表左上角为原子序数，故氮原子核外有7个电子，该选项不符合题意。 D、氮气化学性质稳定，故可以作保护气，该选项不符合题意。 故选B。 15. 2025年度诺贝尔化学奖揭晓，以表彰获得者们在金属有机框架开发方面所做出的贡献。金属有机框架中常用到EDTA(化学式)作为有机配体，下列关于EDTA的说法正确的是 A. EDTA中碳元素质量分数最高 B. 1个EDTA分子中含有1个氮分子 C. EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. EDTA由36个原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，所以氧元素的质量分数最高，故A错误； B、分子由原子构成，EDTA分子含氮原子，无氮分子，故B错误； C、依据EDTA的化学式，EDTA由C、H、O、N四种元素组成，故C正确； D、EDTA为物质，由元素组成，由分子构成，一个分子由36个原子构成，而非宏观物质EDTA由36个原子构成，故D错误。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题 煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的。 16. 下列关于煤层气的说法，不合理的是 A. 煤层气是混合物 B. 抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸 C. 置换的过程属于化学变化 D. 煤层气密度比空气小，会向上扩散 17. 下列关于和的说法，正确的是 A. 两者过度排放都会加剧温室效应 B. 中碳、氢元素的质量比为1:4 C. 两者都能燃烧，可作燃料 D. 两者都能与水反应生成酸 【答案】16. C 17. A 【解析】 【16题详解】 A、煤层气中含有甲烷和其他杂质，属于混合物，故A正确； B、煤层气具有可燃性，抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸，故B正确； C、置换的过程是物理吸附过程，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、煤层气的主要成分是甲烷，其密度比空气小，会向上扩散，故D正确。 故选：C。 【17题详解】 A、和均属于温室气体，两者过度排放都会加剧温室效应，故A正确； B、中碳、氢元素的质量比为，故B错误； C、甲烷具有可燃性，可作燃料，二氧化碳不可燃不助燃，不能作燃料，故C错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，甲烷与水不反应，故D错误。 故选：A。 18. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由图可知，时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液的状态未知，溶质质量分数无法比较，不符合题意； C、t2℃时，碳酸钠的溶解度为50g，则该温度下，150g碳酸钠饱和溶液中溶质质量为：，符合题意； D、由图可知，碳酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发结晶的方法提纯，不符合题意。 故选C。 19. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D. 区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意； B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意； D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。 故选B。 20. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. BC段压强增大仅是因为反应放热 C. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D. 最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、AB段压强增大是因为电热丝通电放热，容器内温度升高，气体受热膨胀，此时容器中碳粉还未开始燃烧，故A错误； B、BC段压强增大，是因为有气体生成且反应放热，故B错误； C、若将碳粉换成硫粉，硫与氧气反应的化学方程式为， 反应前后气体分子数不变，最终压强应稳定在P0，而不是1.5P0，故C错误。 D、已知一定温度和体积下，气体压强与分子数成正比， 若碳完全燃烧生成CO2： ，反应前后分子数不变，最终压强应为P0，若碳不完全燃烧生成CO：，反应后分子数变为原来的2倍，最终压强应为2P0，最终压强为1.5P0，介于P0和2P0之间，说明最终气体为CO和CO2的混合物，故D正确。 故选D。 非选择题 21. 中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。 （1）“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为，X的化学式为_______。火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是_______。 （2）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从燃烧的条件分析，艾草属于_______。艾草完全燃烧生成水和二氧化碳，说明艾草中一定含有_______元素。 （3）保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理：_______。 （4）“陈皮”是传统中药材，将陈皮泡水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，测得pH=5，说明陈皮提取液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“陈皮”中含有橙皮苷()，橙皮苷属于_______(填“有机物”或“无机物”)，它的相对分子质量为_______。 【答案】（1） ①. ②. 降低温度至可燃物的着火点以下 （2） ①. 可燃物 ②. 碳元素和氢元素 （3） （4） ①. 酸性 ②. 有机物 ③. 610 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。生成物中含有：2个C原子，6个H原子，7个O原子。反应物氧气（）中含有：6个O原子。则未知物X中应含有：2个C原子，6个H原子，1个O原子。故X的化学式为（乙醇）； 火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下。 【小问2详解】 燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。艾草能燃烧，说明它是可燃物； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。艾草燃烧是与氧气反应，生成物二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中只含有氧元素，因此艾草中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 【小问3详解】 生石灰是氧化钙（CaO）的俗称，它用作干燥剂是因为能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分，因此化学方程式为。 【小问4详解】 pH试纸测定溶液的pH值，pH < 7 显酸性，pH = 7 显中性，pH > 7 显碱性。测得pH=5，小于7，所以呈酸性。 橙皮苷（C₂₈H₃₄O₁₅）是含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数简单含碳化合物外），属于有机物。 相对分子质量是：12×28 + 1×34 + 16×15 = 336 + 34 + 240 = 610。 22. 在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 （1）传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图：将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。 ①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和_______在化学反应前后都没有发生变化。 ②其海绵状的结构优点是_______。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。 ①写出如图所示反应的化学方程式：_______。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_______。 ③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象_______。 Ⅱ.用氨 （3）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式_______。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是_______(填字母)。 a.煤气 　　b.氢气 　　c.甲烷 （4）合成尿素。工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【】，化学反应如下：。计算理论上合成30吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. 化学性质 ②. 增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率 （2） ①. ②. 水通电分解生成了氧气 ③. 氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小 （3） ①. H2O ②. b （4）解：设理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为x x=17t 答：理论上合成30吨尿素需要液氨的质量为17t 【解析】 【小问1详解】 ①铁触媒在化学反应中起催化作用，属于催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变； ②其海绵状的结构优点是：增大了反应物之间的接触面积，可以提高催化效率； 【小问2详解】 ①由图可知，该反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：； ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是：水通电分解生成了氧气； ③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，是因为氨分子之间存在间隔，加压后，氨分子之间的间隔变小； 【小问3详解】 ①根据流程图可知，反应②的反应物是NH3和NO，生成物是N2和X，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含N、H、O，生成物中含N，故生成物中还应含H、O，故X为水，化学式为：H2O； ②为真正实现 “零碳” 排放，掺混的物质燃烧不能产生二氧化碳。煤气和甲烷燃烧都会产生二氧化碳，而氢气燃烧只生成水，不会产生二氧化碳，所以应选择掺混的物质是氢气。 故选b； 【小问4详解】 见答案。 23. 水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 （1）水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，小琴列出的实验步骤如下，正确顺序是_______(填字母)。 A.计算　　　　B.装瓶、贴签 　　　　C.溶解 　　　　D.称、量 （2）“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是_______。 ②“过滤棉”和“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响可能是_______。 ③实验室中常用下图进行过滤操作，其中仪器a的名称是_______。操作过程中玻璃棒的作用是_______。 （3）探究水的组成。已知：具有吸水性。 ①下图为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是_______(填名称)。 ②利用下图装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)_______。 （4）农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率 硅藻土 NiO负载量 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% ①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是_______。 ②实验中需要控制的变量有_______(写两点) ③相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率_______(填“降低”或“升高”)。 【答案】（1）ADCB （2） ①. 吸附水中的色素和异味  ②. 使“生命吸管”使用寿命变短 ③. 漏斗 ④. 引流 （3） ①. 氢原子和氧原子  ②. 偏大 （4） ①. 其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大  ②. 水的体积、硅藻土质量 ③. 降低 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶和贴标签，故顺序为ADCB。 【小问2详解】 ①活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 ②过滤棉除去的是水中较大的难溶性杂质，超滤膜除去的是水中较小的难溶性杂质，位置互换，一开始就将所有难溶于水的大小颗粒全部吸附在超滤膜处，可能造成超滤膜堵塞，导致生命吸管使用寿命变短。 ③仪器a为漏斗，过滤时，为防止倾倒时液体洒落，需用玻璃棒引流。 【小问3详解】 ①水分解过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此该过程中保持不变的微粒是氢原子和氧原子。 ②不加装球形干燥管，空气中水蒸气会进入U形管内，导致U形管内吸收的水的质量增加，反应前后装置内固体减小的质量为水中氧元素质量，则水中氢元素质量等于U形管内增加的质量减去固体减小的质量，故使测定的氢元素质量偏大。 【小问4详解】 ①从表中的数据可知，其他条件相同时，NiO负载量越大，污水的COD降解率越大。 ②探究NiO负载量的影响，根据控制变量法，需要保持其他条件一致，如水的体积、硅藻土质量、光照强度、温度等，任写两点即可。 ③NiO负载量过大，使污水的浑浊程度增强，光照射不进水中，从而导致污水的COD降解率降低。 24. 过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少排放，另一方面可运用科学方法捕集，实现的循环利用。 Ⅰ、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：_______。 Ⅱ、碳循环 （2）是自然界碳循环的重要组成部分。大气中的主要来源有_______(写1条)。 （3）海水吸收是减少大气中的重要途径，该反应的化学方程式为_______。 （4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_______。(填字母)。 A. 严禁使用化石燃料煤、石油等 B. 捕集能源使用过程中生成的，进行封存 C. 改进技术，提高能效 D. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 Ⅲ、碳捕集 （5）在较低温度下，用氨水()捕集，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与发生反应，生成(氨基甲酸铵) ①写出与反应的化学方程式：_______。 ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是_______。 Ⅳ、碳利用 （6）工业上提纯的主要流程如下图所示，结合流程图回答问题： ①液态氨转化为气态氨的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。 ②分离过程利用各气体的_______不同。 ③该流程中可循环利用的物质是_______，这样做的优点是_______。 【答案】（1）随手关灯（合理即可） （2）化石燃料的燃烧##人和动植物的呼吸 （3） （4）AD （5） ①. 2NH3+CO2=NH2COONH4 ​ ②. 温度升高会加快氨水挥发，且碳酸氢铵受热易分解，低温可提高CO2捕集率（合理即可） （6） ①. 吸收 ②. 沸点 ③. NH3 ④. 节约原料，降低生产成本（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 减少碳排放的家庭低碳生活方案：随手关灯（合理即可）。 【小问2详解】 大气中的主要来源有化石燃料的燃烧或人和动植物的呼吸。 【小问3详解】 CO2和水反应生成碳酸，即为海水吸收CO2的反应，化学方程式为：。 【小问4详解】 A、目前能源结构仍以化石燃料为主，无法"严禁使用"，只能减少使用，措施不可行； B、捕集封存CO2可以降低大气CO2含量，措施可行； C、提高能效能减少能源消耗，减少CO2排放，措施可行； D、干冰升华后CO2会重新排入大气，不能减少大气CO2总量，无法降低能源使用带来的CO2影响，措施不可行； 故选AD。 【小问5详解】 ①会与发生反应，生成(氨基甲酸铵)，化学方程式为：2NH3+CO2=NH2COONH4 ​； ②氨水易挥发，且生成物碳酸氢铵受热易分解，低温可以减少挥发和分解，提高捕集效率。 【小问6详解】 ①液态变为气态（汽化）的过程需要吸收热量； ②该分离方法利用不同气体沸点不同，使CO2液化、杂质保持气态，实现分离； ③流程中分离出的氨气可以重新投入使用，属于可循环物质，循环利用可以节约原料、降低成本，减少污染等（合理即可）。 25. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_______。 （2）蓝铜矿的主要成分是，也常写成，其中a:b=_______。可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为_______。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，生成的直接排放会引起的环境问题是_______，工业上常用熟石灰【】吸收，该反应的化学方程式为_______(与熟石灰和二氧化碳反应相似)。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图： 写出→Cu的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验可知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 √ √ 少量 1:10 √ √ 几乎无 1:11 √ × 很少 1:12 √ × 少量 1:13 √ × 较多 ③反思：理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 化学能 （3） ①. 将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积 ②. 酸雨 ③. ④. +1 ⑤. （4） ①. ②. 反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无 ③. 质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行 ④. 部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁与氯化铜溶液反应生成铜和氯化亚铁，反应的化学方程式为。故填：。 【小问2详解】 可表示为，说明这两个化学式中原子个数是相同的，根据中碳原子个数为2，则a为2，中共有3个铜原子，则b为1，所以；电解时能量的主要转化形式为电能转化为化学能。故填：；化学能。 【小问3详解】 ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行粉碎操作，因为将矿石粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更加充分，提高原料利用率。故填：将矿石粉碎为碎石块以增大接触面积。 ②直接排放会引起的环境问题是酸雨；熟石灰与反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为。故填：酸雨；。 ③在中，硫元素的化合价为-2价，设铜元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得，所以铜元素的化合价为+1价。故填：+1。 ④和在高温条件下反应生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：。故填：。 【小问4详解】 ①依据化学方程式可知，C与CuO的质量比为。故填：。 ②当C和CuO质量比为 1:10 时，反应后得到的红色块状金属（铜）有金属光泽，且黑色物质几乎无，表明在该质量比下，反应进行得比较完全，生成的铜的质量较多且杂质较少，所以实验效果最佳；原因可能是质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行。故填：反应后得到的红色块状金属有金属光泽且黑色物质几乎无；质量比不合适时会有未反应完的氧化铜或碳残留，影响实验效果，1:10 时反应能充分进行。 ③C与CuO反应的理论质量比为，而由实验可知C和CuO质量比为1:10（即4:40）时实验效果最佳，说明碳过量时效果更佳，其原因可能是部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜，消耗了额外的碳。故填：部分碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳还原氧化铜生成铜，消耗了额外的碳（答案合理即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年初三第一次模拟考试试卷 化学学科 1.本试卷共8页，包含选择题(第1题～第20题，共20题)、非选择题(第21题～第25题，共5题〉两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。 3.所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 选择题 单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列做法符合绿色化学理念的是 A. 使用可降解的塑料制品 B. 废旧电池深埋地下 C. 大力推广使用火力发电 D. 工业烟尘高空排放 2. 玉米茎秆较细说明植物缺乏钾元素，应立即施用的化肥是 A. B. C. D. 3. 2024-2027年，国家卫生健康委联合多部门开展为期三年的“体重管理年”活动，低糖、低脂、高蛋白食品受到大家关注。下列食品富含蛋白质的是 A. 米饭 B. 西瓜 C. 牛肉 D. 花生油 4. 生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 粉笔灰 B. 大理石 C. 豆油 D. 小苏打 5. 家电以旧换新，节约又环保。废旧电器中含有塑料、钢铁、玻璃、橡胶等材料，其中属于无机非金属材料的是 A. 塑料 B. 钢铁 C. 玻璃 D. 橡胶 6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 银；AG B. 2个氧分子： C. 亚铁离子： D. 碳酸钠： 7. 溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→（CaHCO3）2此反应属于（　　） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 8. 反应可用于野外制氢。其中属于氧化物的是 A. B. C. D. 9. 下列实验能达到相应实验目的的是 A. 称量氢氧化钠固体 B. 比较锌与铁活动性 C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的pH 10. 汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A. N2O B. NO C. N2O4 D. NO2 11. 下列物质的转化在给定条件下不能实现的是 A. B. C. D. 12. 物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途具有对应关系的是 A. 氧气可以支持燃烧，可用作燃料 B. 石墨能导电，可用作润滑剂 C. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 D. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃 13. 氧气的制取和性质实验如图。下列说法正确的是 A. 发生装置仅由药品状态决定 B. 该装置能收集到比较纯净的氧气 C. 该装置也能用于实验室制二氧化碳 D. 红热木炭应迅速伸入集气瓶瓶底 14. 农作物生长需要氮元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氮元素属于非金属元素 B. 氮元素的相对原子质量为14.01 g C. 一个氮原子核外有7个电子 D. 氮气能作保护气是因其化学性质稳定 15. 2025年度诺贝尔化学奖揭晓，以表彰获得者们在金属有机框架开发方面所做出的贡献。金属有机框架中常用到EDTA(化学式)作为有机配体，下列关于EDTA的说法正确的是 A. EDTA中碳元素质量分数最高 B. 1个EDTA分子中含有1个氮分子 C. EDTA由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. EDTA由36个原子构成 阅读下列材料，完成下面小题 煤层气是吸附在煤层中的天然气(主要成分为)，是重要的资源。抽采煤层气可能引发爆炸，要注意安全。抽采方法之一是向煤层中注入气体如“置换”出吸附在煤层孔隙中的。 16. 下列关于煤层气的说法，不合理的是 A. 煤层气是混合物 B. 抽采煤层气时需注意通风，防止爆炸 C. 置换的过程属于化学变化 D. 煤层气密度比空气小，会向上扩散 17. 下列关于和的说法，正确的是 A. 两者过度排放都会加剧温室效应 B. 中碳、氢元素的质量比为1:4 C. 两者都能燃烧，可作燃料 D. 两者都能与水反应生成酸 18. 碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 碳酸钠与氯化钠的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，碳酸钠溶液与氯化钠溶液的溶质质量分数相等 C. 时，碳酸钠饱和溶液中含碳酸钠 D. 氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用降温结晶的方法提纯 19. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D. 区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 20. 耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失(如图1)，利用压强传感器测定容器内的气压变化(如图2)。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A. AB段压强增大说明容器中碳粉已开始燃烧 B. BC段压强增大仅是因为反应放热 C. 若将碳粉换成硫粉，其他条件不变，则最终压强也会稳定在1.5 D. 最终压强为1.5，说明最终气体为CO和的混合物 非选择题 21. 中医药是中华民族的瑰宝，中学生要传承和发扬中医药文化。 （1）“拔火罐”是一种中医疗法，通常利用燃烧酒精排去罐内空气，该反应的化学方程式为，X的化学式为_______。火罐拔上后，用嘴吹灭燃烧的酒精棉球，此措施依据的灭火原理是_______。 （2）中医针灸术的“灸”是指“艾灸”，利用艾草燃烧进行针灸。从燃烧的条件分析，艾草属于_______。艾草完全燃烧生成水和二氧化碳，说明艾草中一定含有_______元素。 （3）保存中药材常用生石灰防潮，用化学方程式表示其原理：_______。 （4）“陈皮”是传统中药材，将陈皮泡水，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，测得pH=5，说明陈皮提取液呈_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。“陈皮”中含有橙皮苷()，橙皮苷属于_______(填“有机物”或“无机物”)，它的相对分子质量为_______。 22. 在“双碳”目标愿景下，氨气()作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ.制氨 （1）传统合成氨。在高温、高压下利用铁触媒制取氨气()的微观反应示意图如图：将海绵状的Fe附着在多孔上即可制得铁触媒。多孔氧化铝可作为Fe的“骨架”和气体吸附剂。 ①铁触媒在化学反应中起催化作用，它本身的质量和_______在化学反应前后都没有发生变化。 ②其海绵状的结构优点是_______。 （2）电解合成氨。科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。电源的正极产生氧气，负极产生氨气，氨气经加压得到的液态氨储存在氨气罐中。 ①写出如图所示反应的化学方程式：_______。 ②实验测得反应实际所得到的氧气质量远大于理论值，可能的原因是_______。 ③氨气经加压得到液态氨储存在氨气罐中，请从微观角度解释这一现象_______。 Ⅱ.用氨 （3）清洁燃料。科研人员采用氨气分级燃烧技术，反应原理示意图如图： ①写出反应中X的化学式_______。 ②我国科学研究人员发现在氨气中掺混一定比例的其他燃料，可以提高氨气燃烧的稳定性。为真正实现“零碳”排放，应选择掺混的物质是_______(填字母)。 a.煤气 　　b.氢气 　　c.甲烷 （4）合成尿素。工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素【】，化学反应如下：。计算理论上合成30吨尿素需要液氨的质量。(写出计算过程) 23. 水是生命之源。随着经济的发展，淡水资源日益紧张，保护水资源势在必行。 （1）水是实验室中常见的溶剂。欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，小琴列出的实验步骤如下，正确顺序是_______(填字母)。 A.计算　　　　B.装瓶、贴签 　　　　C.溶解 　　　　D.称、量 （2）“生命吸管”是一种便于携带和操作的净水装置。利用该装置可除去水中的泥沙、色素、异味和病菌并降低水的硬度，从而将天然水转化为饮用水，工作流程如下。 ①“生命吸管”中活性炭的主要作用是_______。 ②“过滤棉”和“超滤膜”的作用都是过滤，若将两者的装配位置互换，则带来的影响可能是_______。 ③实验室中常用下图进行过滤操作，其中仪器a的名称是_______。操作过程中玻璃棒的作用是_______。 （3）探究水的组成。已知：具有吸水性。 ①下图为水分解的微观示意图。该过程中，保持不变的微粒是_______(填名称)。 ②利用下图装置测定水中氢、氧元素的质量关系。若不加装球形干燥管，则对氢元素质量测定结果的影响是(填“偏大”或“偏小”)_______。 （4）农业污水的直接排放，会引起藻类生物的过度繁殖。化学需氧量(COD)是评价水体中有机质污染的指数。硅藻土负载纳米NiO作催化剂在光照下可降低污水的COD，改善水质。探究不同NiO负载量对污水的COD降解率的影响，实验结果如下表。 实验编号 材料/g 水体积/mL 污水的COD降解率 硅藻土 NiO负载量 第1组 0.5 0 50 2% 第2组 0.5 0.1 50 10% 第3组 0.5 0.3 50 40% 第4组 0.5 0.5 50 80% ①通过数据分析可知，NiO负载量对污水的COD降解率的具体影响是_______。 ②实验中需要控制的变量有_______(写两点) ③相同条件下，光照越强，污水的COD降解率越高。实验中，若NiO负载量过大易使污水的浑浊程度增强，由此会导致污水的COD降解率_______(填“降低”或“升高”)。 24. 过量排放会产生环境问题。一方面可通过减少排放，另一方面可运用科学方法捕集，实现的循环利用。 Ⅰ、碳排放 （1）写1条减少碳排放的家庭低碳生活方案：_______。 Ⅱ、碳循环 （2）是自然界碳循环的重要组成部分。大气中的主要来源有_______(写1条)。 （3）海水吸收是减少大气中的重要途径，该反应的化学方程式为_______。 （4）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是_______。(填字母)。 A. 严禁使用化石燃料煤、石油等 B. 捕集能源使用过程中生成的，进行封存 C. 改进技术，提高能效 D. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情 Ⅲ、碳捕集 （5）在较低温度下，用氨水()捕集，生成的可作肥料。由于氨水具有强挥发性，挥发出的会与发生反应，生成(氨基甲酸铵) ①写出与反应的化学方程式：_______。 ②氨水法捕集生成时需要在较低温度下进行的原因是_______。 Ⅳ、碳利用 （6）工业上提纯的主要流程如下图所示，结合流程图回答问题： ①液态氨转化为气态氨的过程_______(填“吸收”或“放出”)热量。 ②分离过程利用各气体的_______不同。 ③该流程中可循环利用的物质是_______，这样做的优点是_______。 25. 我国的铜矿产资源比较丰富，需要根据矿石种类的不同选用适当的方法冶炼。 （1）我国古代即有湿法炼铜的技术，南北朝时期又将湿法炼铜中铜盐的范围扩大到所有的可溶性铜盐(如)。铁与氯化铜溶液反应的化学方程式为_______。 （2）蓝铜矿的主要成分是，也常写成，其中a:b=_______。可溶于稀硫酸，先用稀硫酸浸取矿石，再电解浸取液使铜沉积。电解时能量的主要转化形式为电能转化为_______。 （3）黄铜矿的主要成分为，其冶炼过程大致如下： ①为了增强浮选剂对矿石的富集效果，提高沸腾炉中化学反应的反应速率和原料利用率，需预先对矿石进行的操作为_______。 ②沸腾炉中，发生反应，生成的直接排放会引起的环境问题是_______，工业上常用熟石灰【】吸收，该反应的化学方程式为_______(与熟石灰和二氧化碳反应相似)。 ③反射炉中，沙子与杂质形成熔渣浮于上层，和FeS熔融生成的“冰铜”沉于下层。中硫元素的化合价为-2，则铜元素的化合价为_______。 ④转炉中，沙子与杂质形成炉渣，在高温条件下发生的反应过程如图： 写出→Cu的化学方程式为_______。 （4）兴趣小组利用如图装置(夹持装置已略去)对我国古代“竖炉炼铜”进行模拟实验，实验原理为。 ①依据上述化学方程式计算C与CuO的质量比为_______(填最简整数比)，烘干CuO粉末和木炭后，将木炭在研钵中研磨，按此质量比进行实验。效果不佳。 ②为获得最佳实验效果，控制C与CuO的总质量一定，按不同质量比进行实验所得反应后物质状态如表，由实验可知C和CuO质量比为1:10时实验效果最佳，判断依据是_______，利用数据分析其原因可能是_______。 C与CuO的质量比 反应后物质状态(“√”代表有，“×”代表无) 红色块状金属 金属光泽 黑色物质 1:9 √ √ 少量 1:10 √ √ 几乎无 1:11 √ × 很少 1:12 √ × 少量 1:13 √ × 较多 ③反思：理论质量比并非最佳实验效果的原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $