精品解析：江西九江市第十一中学2025-2026学年九年级下学期3月阶段检测（一模）化学试题

九江市十一中2025-2026学年初三化学第一次模拟考试卷 1.本试卷共4页，共有五大题，20小题，满分70分，考试时间65分钟。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 2025年12月20日长征五号遥十运载火箭在文昌航天发射场成功发射，将卫星送入预定轨道。下列发射过程中，属于化学变化的是 A. 火箭转运 B. 点火升空 C. 箭星分离 D. 卫星入轨 【答案】B 【解析】 【详解】化学变化是有新物质生成的变化。 A、火箭转运没有生成新物质。属于物理变化，不符合题意； B、点火升空过程中，火箭燃料燃烧发生化学反应，生成新物质。属于化学变化，符合题意； C、火箭与卫星分离的过程中没有新物质生成。属于物理变化，不符合题意； D、卫星进入预定轨道的过程中没有新物质生成。属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 金属材料：钛合金、氧化铜 B. 可直接加热的仪器：烧杯、试管 C. 混合物：稀有气体、河水 D. 黑色固体：四氧化三铁、高锰酸钾 【答案】C 【解析】 【详解】A、钛合金属于合金，属于金属材料，氧化铜属于金属氧化物，不属于金属材料，不符合题意； B、试管可直接加热，烧杯不能直接加热，加热时需要垫上陶土网，不符合题意； C、稀有气体是由氖气、氦气等混合而成，属于混合物；河水是由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，符合题意； D、四氧化三铁属于黑色固体，高锰酸钾属于暗紫色固体，不符合题意。 故选C。 3. 科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是 A．添加酒精 B．检查气密性 C．溶解 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，A错误； B、装置选用长颈漏斗没有形成密封环境，不能使用该方法检查装置气密性，B错误； C、溶解时使用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，C正确； D、测pH的正确操作是：用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染待测液，D错误； 故选C。 4. 把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，最终能形成无色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 硫酸铜 D. 食用油 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、蔗糖加入水中会形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，且为无色，该选项符合题意； C、硫酸铜加入水中会形成均一、稳定的混合物，但形成的为蓝色溶液，该选项不符合题意； D、食用油难溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意。 故选B。 5. 实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀 B. 需要称量3g 氯化钠 C. 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D. 量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 【答案】A 【解析】 【详解】 A、配制固体溶液的步骤应为：计算（所需氯化钠和水的量）、称量（固体氯化钠）、量取（水）、溶解。选项A中缺少“称量”步骤，步骤描述不正确，符合题意； B、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶质质量=50g × 6% = 3g，需准确称量3g氯化钠，说法正确，不符合题意； C、配制溶液时，溶解需烧杯和玻璃棒，量取水需量筒和胶头滴管。选项C列出的仪器正确，说法正确，不符合题意； D、仰视量筒读数会导致实际量取的水多于理论值，溶质不变，溶剂偏多，溶液质量增加，溶质质量分数（）会减小，说法正确，不符合题意。 故选A。 6. 氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氡元素属于金属元素 B. 氡原子在化学变化中易得到电子 C. 氡元素处在元素周期表中的第六周期 D. 氡原子的相对原子质量为222g 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“气”字旁可知，氡元素属于非金属元素，不符合题意； B、氡原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，不易得失电子，不符合题意； C、氡原子核外有6个电子层，故氡元素处在元素周期表中的第六周期，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氡原子的相对原子质量为222，不符合题意。 故选C。 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制备甲酸(HCOOH)，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中只有一种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后元素的化合价都未改变 D. 高效催化剂的作用是提高生成物质量 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲为CH4、乙为O2、丙为HCOOH、丁为H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有H2O为氧化物，该选项说法正确； B、结合方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2:3，该选项说法不正确； C、O2为单质，元素化合价为零，而水中氧元素化合价为-2价，故氧元素化合价改变，该选项说法不正确； D、催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，该选项说法不正确。 故选A。 8. 大蒜被医学界称为“天然抗菌素”。它的有效成分是大蒜辣素，大蒜辣素的化学式为C6H10S2O，关于大蒜辣素的说法正确的是 A. 大蒜辣素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为 B. 大蒜辣素充分燃烧可产生二氧化碳、二氧化硫和水 C. 大蒜辣素中氢元素的质量分数最大 D. 大蒜辣素是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、C6H10S2O中C、H、S、O质量比为=72:10:64:16，错误。 B、大蒜辣素含C、H、S元素，燃烧生成CO2、SO2和H2O，正确。 C、C6H10S2O中C、H、S、O质量比为=72:10:64:16，碳元素质量分数最大，错误。 D、一个大蒜辣素分子由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成，错误。 故选B。 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液均有均一性和稳定性，且为混合物，但具有均一性和稳定性的液体不一定为溶液，如蒸馏水也具有均一性和稳定性，但为纯净物，该选项推理不正确； B、燃烧有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电时发光放热，该选项推理不正确； C、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，该选项推理正确； D、单质是由同一种元素组成的纯净物，但物质分为纯净物和混合物，则由同一种元素组成的物质不一定为单质，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，该选项推理不正确。 故选C。 10. 下列图像对应叙述关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B. 充分加热高锰酸钾固体 C. t℃时向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 D. 等质量的铁、镁分别与足量稀硫酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，则刚开始时温度会升高，待完全反应后，温度又会下降，该选项不正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应过程中固体质量会减小，但质量不会减为零，该选项不正确； C、向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体，固体不能继续溶解，则溶质质量分数不变，该选项不正确； D、由于、，则消耗等质量的铁和镁时，镁产生氢气较多，且镁比铁活泼，相同时间镁比铁反应快，该选项正确。 故选D。 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案) 11. 下列物质用途与性质对应关系合理的是（ ） A 金刚石用于裁玻璃——硬度大 B 一氧化碳用于冶炼金属——氧化性 C 铜用于制造电线——金属光泽 D 活性炭用于净水——_____ 【答案】 ①. A ②. 吸附性 【解析】 【详解】A、金刚石用于裁玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，故选项说法正确； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误； C、铜用于制造电线，是利用了铜具有优良的导电性，故选项说法错误。 故选A。 D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于净水。 12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____。 A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B.t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量是甲大于乙 C.将a点的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法 D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质，充分溶解后所得溶液的质量为_____g 【答案】 ①. C ②. 65 【解析】 【详解】A、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液状态未知，溶质的质量分数无法比较，不符合题意； B、t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出固体的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故将a点的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法，符合题意； D、t2℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，该温度下，在50g水中加入30g甲物质，只能溶解15g，所得溶液的质量为：15g+50g=65g。 故选C，填：65。 13. 下列实验方案设计合理的是___________。 A．鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B．鉴别水和过氧化氢溶液：分别加入等质量的二氧化锰，观察现象 C．除去CO2中少量的CO：点燃 D．比较硬铝(铝合金)和铝片的硬度：___________ 【答案】 ①. B ②. 互相刻画，观察划痕 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，将燃着的木条伸入两种气体中，木条都会熄灭，无法鉴别，方案不合理。 B、过氧化氢在二氧化锰催化下会迅速分解产生氧气，可观察到气泡；水和二氧化锰不反应，无明显现象，可以鉴别，方案合理。 C、二氧化碳不支持燃烧，二氧化碳中混有的少量一氧化碳无法被点燃，不能达到除杂目的，方案不合理。 D、比较合金和纯金属硬度的方案是将二者互相刻画，观察划痕，合金硬度大于纯金属。 故填：B；互相刻画，观察划痕。 三、填空与说明题(本大题包括4小题，每空1分，化学方程式2分，共24分) 14. 中华民族的传统节日是优秀文化的重要组成部分。 I、春节—放鞭炮、贴春联。 （1）鞭炮中的火药点燃后发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+X+3CO2，X的化学式为___________。 （2）用墨汁(主要成分是单质碳)书写的春联能长时间保存的原因是___________。 Ⅱ、端午节—赛龙舟、插艾草、吃粽子。 （3）包粽子用的食用纯碱碳酸钠中的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）艾草的特殊香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草的香味，是因为___________(用微粒的观点回答)。 Ⅲ、中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。 （5）现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰(CaO)作干燥剂，生石灰(CaO)作干燥剂的原理是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1）  （2）常温下碳单质的化学性质稳定 （3）  （4）分子在不断地运动 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，可知X的化学式为​。 【小问2详解】 墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难和其他物质发生反应，因此书写的春联可以长时间保存。 【小问3详解】 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子的离子符号为。 【小问4详解】 根据分子的性质，带有香味的分子不断运动，扩散到空气中被人感知，因此能用分子在不断运动解释闻到气味的现象。 【小问5详解】 生石灰能作干燥剂，是因为氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，吸收包装袋中的水分，反应的化学方程式为。 15. I、化学的发展促进了人类文明的进步。 （1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的___________。 （2）青铜时代：青铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)，青铜在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）智能时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，标出SiO2中硅元素的化合价：___________。 Ⅱ、自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。 （4）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 （5）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。生铁和钢是两种常见的铁合金，其主要区别是___________不同。 （6）天然气是家庭常用的燃料，天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。 【答案】（1）着火点以上 （2）低 （3） （4）化学性质稳定 （5）含碳量 （6）大 【解析】 【小问1详解】 古人钻木取火，是利用摩擦生热，使可燃物的温度达到着火点，进而燃烧。 【小问2详解】 青铜为合金，属于金属材料，合金的熔点比组成的纯金属的熔点低。 【小问3详解】 SiO2中氧元素化合价为-2价，设硅元素的化合价x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）×2=0，解得x=+4，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出SiO2中硅元素的化合价为：。 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，可作保护气，则可将珍贵文物放入氮气保护箱中。 【小问5详解】 生铁和钢均为铁合金，但由于含碳量不同，则它们的性质不同。 【小问6详解】 调大燃气灶的空气进风口，能加速空气流通，使天然气充分燃烧。 16. 实验是化学学习的重要手段，请回答下列问题。 （1）实验一中，可观察到以下实验现象：①铜片上的白磷燃烧；②铜片上的红磷不燃烧；③水中的白磷不燃烧。证明燃烧需要氧气的现象是___________(填序号)，薄铜片的作用是___________。 （2）实验二___________(填“能”或“不能”)验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触。充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有___________。 （3）实验三的目的是探究水的组成。电解一段时间，b管中的气体是___________(填化学式)，电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是___________。 【答案】（1） ①. ①③ ②. 传递热量 （2） ①. 能 ②. 银##Ag （3） ①. O2​ ②. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 铜片上的白磷与氧气接触能燃烧，而水中的白磷不与氧气接触不能燃烧，所以证明燃烧需要氧气的现象是①③。薄铜片具有良好的导热性，在这里的作用是传递热量，使铜片上的白磷和红磷能受热，同时可以通过对比白磷和红磷的燃烧情况，探究燃烧的条件。 【小问2详解】 实验二中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，充分反应后，缓慢倾斜Y形管，使左侧溶液全部进入右侧，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。 向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中没有铁。因为铁先与硝酸铜反应，当硝酸铜反应完后，铁再与硝酸银反应。如果铁不足，可能只置换出部分银，也可能将银全部置换出来，但铁一定没有剩余。所以滤渣中一定含有银（Ag）。 【小问3详解】 在电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，且氢气与氧气的体积比为2:1。从图中可以看出b管连接电源正极，所以b管中的气体是O2​。 水的导电性很弱，电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是增强水的导电性，使电解反应能更快地进行。 17. 甲醇(CH3OH)是一种常见燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： （1）将煤炭粉碎的目的是___________。 （2）分离液态空气制取氮气属于___________(填“物理”或“化学”)变化，原理是利用各组分的___________不同进行分离。 （3）合成塔中发生反应的条件是700℃与催化剂，合成塔中的化学方程式为___________。 （4）实际生产中，煤炭不能全部转化为甲醇。上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使其充分反应 （2） ①. 物理 ②. 沸点 （3） （4）H2O 【解析】 【小问1详解】 将煤炭粉碎，能增大反应物的接触面积，使其充分反应。 【小问2详解】 工业上利用液氮和液氧的沸点不同，可将它们进行分离，过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 根据流程可知，合成塔中，一氧化碳和氢气在700℃与催化剂作用下生成甲醇，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由流程图可知，水既作为反应物、又作为生成物，则上述流程中可以循环利用的物质是水，其化学式为H2O。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分) 18. 如图所示是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室利用A装置制气的化学方程式是___________；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在___________处(填“①”或“②”)。 （3）若用B装置制CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________。若D中盛放___________(填试剂名称)可用于检验二氧化碳。 （4）C装置也可以用来制取CO2气体，C装置相对于B装置的优点是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. ② （3） ①. 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 ②. 澄清石灰水 （4）可控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为锥形瓶。 【小问2详解】 A为加热固体的装置，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比空气大，用E装置收集时，气体应从①端通入，则验满时应将带火星的木条放在②处。 【小问3详解】 装置B中，将长颈漏斗下端伸入液面以下，可防止产生的气体从长颈漏斗中逸出； 实验室用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问4详解】 装置C中，可将固体放在多孔隔板上，关闭弹簧夹，产生的气体使装置中的压强增大，将液体压入长颈漏斗，使固液分离，反应停止，则该装置可控制反应的发生与停止。 19. 某小组同学为验证质量守恒定律设计如下探究实验，请回答相关问题。 【提出假设】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和可能相等 【设计实验】设计四组实验。 （1）实验一：在实验过程中观察到气球的变化是___________。铜粉量不足___________(填“会”或“不会”)影响实验结果。 （2）实验二：实验前打磨铁丝的目的是___________。该实验现象为：蓝色溶液变浅绿色，铁丝表面产生___________(填颜色)固体，其化学方程式为___________。 （3）能否用实验三来验证质量守恒定律：___________(填“否”或“能”)。 （4）实验四发现点燃蜡烛后，天平指针右偏。根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量___________(填“>”“=”或“<”)燃烧后生成物的总质量。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。 【答案】（1） ①. 先膨胀后变瘪 ②. 不会 （2） ①. 除去铁丝表面的氧化膜 ②. 红色##紫红色 ③. （3）否 （4）< 【解析】 【小问1详解】 加热铜粉时温度升高，压强变大，则小气球会膨胀，但由于铜和氧气反应，装置中的气体减少，压强减小，故气球又变瘪； 验证质量守恒定律时，只需证明反应前后总重量不变即可，故铜粉量不足不会影响实验结果。 【小问2详解】 打磨铁丝是为了除去铁丝表面的氧化膜； 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察到铁丝表面有红色固体析出； 反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 质量守恒定律适用于化学变化，石蜡加入沸水属于物理变化，则实验三不能验证质量守恒定律。 【小问4详解】 蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳和水，则蜡烛减少的质量和消耗的氧气的质量等于燃烧后生成物的质量，故蜡烛减少的质量小于生成物的质量。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数分别进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水)。 （1）过滤时玻璃棒的作用是___________。 （2）实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （3）实验结束后，将所得氯化钙溶液倒入蒸发皿中进行蒸发，当蒸发皿中___________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （4）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）引流 （2）偏小 （3）出现较多固体 （4）大理石中碳酸钙的质量为10g-2g=8g，设生成二氧化碳的质量为x，则 解得x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量为3.52g。 【解析】 【小问1详解】 过滤时玻璃棒的作用为引流。 【小问2详解】 滤渣为杂质，若滤渣未烘干就直接称量，则称量的杂质的质量偏大，从而会导致该样品中碳酸钙的质量偏小，故碳酸钙的质量分数偏小。 【小问3详解】 蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热使滤液蒸干。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九江市十一中2025-2026学年初三化学第一次模拟考试卷 1.本试卷共4页，共有五大题，20小题，满分70分，考试时间65分钟。 2.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Zn：65 一、单项选择题(本大题包括10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意) 1. 2025年12月20日长征五号遥十运载火箭在文昌航天发射场成功发射，将卫星送入预定轨道。下列发射过程中，属于化学变化的是 A. 火箭转运 B. 点火升空 C. 箭星分离 D. 卫星入轨 2. 分类是认识和研究问题的重要方法之一。下列分类正确的是 A. 金属材料：钛合金、氧化铜 B. 可直接加热的仪器：烧杯、试管 C. 混合物：稀有气体、河水 D. 黑色固体：四氧化三铁、高锰酸钾 3. 科学探究是学习化学的一个重要途径，实验是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是 A．添加酒精 B．检查气密性 C．溶解 D．测溶液pH A. A B. B C. C D. D 4. 把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，最终能形成无色溶液的是 A. 面粉 B. 蔗糖 C. 硫酸铜 D. 食用油 5. 实验室用固体氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 实验步骤：计算、量取、混匀 B. 需要称量3g 氯化钠 C. 用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D. 量取水时仰视读数，会导致所配制溶液的质量分数偏小 6. 氡气这种无色无味的放射性气体，是全球范围内导致肺癌的第二大因素。氡元素在元素周期表中的部分信息及氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 氡元素属于金属元素 B. 氡原子在化学变化中易得到电子 C. 氡元素处在元素周期表中的第六周期 D. 氡原子的相对原子质量为222g 7. 我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制备甲酸(HCOOH)，下图为该反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 反应过程中只有一种氧化物 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 C. 反应前后元素的化合价都未改变 D. 高效催化剂的作用是提高生成物质量 8. 大蒜被医学界称为“天然抗菌素”。它的有效成分是大蒜辣素，大蒜辣素的化学式为C6H10S2O，关于大蒜辣素的说法正确的是 A. 大蒜辣素中碳、氢、硫、氧四种元素的质量比为 B. 大蒜辣素充分燃烧可产生二氧化碳、二氧化硫和水 C. 大蒜辣素中氢元素的质量分数最大 D. 大蒜辣素是由6个碳原子、10个氢原子、2个硫原子和1个氧原子构成 9. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧 C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定显碱性 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 10. 下列图像对应叙述关系正确的是 A. 一定质量的红磷在盛有氧气的集气瓶中燃烧 B. 充分加热高锰酸钾固体 C. t℃时向饱和KNO3溶液中加入KNO3固体 D. 等质量的铁、镁分别与足量稀硫酸反应 二、选择填充题(本大题包括3小题，每小题2分，共6分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号里，然后在D处再补充一个符合题意的答案) 11. 下列物质用途与性质对应关系合理的是（ ） A 金刚石用于裁玻璃——硬度大 B 一氧化碳用于冶炼金属——氧化性 C 铜用于制造电线——金属光泽 D 活性炭用于净水——_____ 12. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是_____。 A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B.t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出固体的质量是甲大于乙 C.将a点的甲溶液转化为饱和溶液，可以采用降低温度的方法 D.t2℃时，在50g水中加入30g甲物质，充分溶解后所得溶液的质量为_____g 13. 下列实验方案设计合理的是___________。 A．鉴别N2和CO2：将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B．鉴别水和过氧化氢溶液：分别加入等质量的二氧化锰，观察现象 C．除去CO2中少量的CO：点燃 D．比较硬铝(铝合金)和铝片的硬度：___________ 三、填空与说明题(本大题包括4小题，每空1分，化学方程式2分，共24分) 14. 中华民族的传统节日是优秀文化的重要组成部分。 I、春节—放鞭炮、贴春联。 （1）鞭炮中的火药点燃后发生的反应为2KNO3+S+3C=K2S+X+3CO2，X的化学式为___________。 （2）用墨汁(主要成分是单质碳)书写的春联能长时间保存的原因是___________。 Ⅱ、端午节—赛龙舟、插艾草、吃粽子。 （3）包粽子用的食用纯碱碳酸钠中的阳离子是___________(填离子符号)。 （4）艾草的特殊香味具有驱蚊虫的功效，能闻到艾草的香味，是因为___________(用微粒的观点回答)。 Ⅲ、中秋节——“小饼如嚼月，中有酥与饴”。 （5）现代月饼包装袋内常用一小袋生石灰(CaO)作干燥剂，生石灰(CaO)作干燥剂的原理是___________(用化学方程式表示)。 15. I、化学的发展促进了人类文明的进步。 （1）石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃物的___________。 （2）青铜时代：青铜的熔点比纯铜___________(填“高”或“低”)，青铜在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 （3）智能时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SiO2来制取，标出SiO2中硅元素的化合价：___________。 Ⅱ、自2025年3月1日起新修订的《中华人民共和国文物保护法》施行，“让文化遗产保护成为不可挑战的国家意志”——文物彰显我国古今科技文明。 （4）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气___________。 （5）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。生铁和钢是两种常见的铁合金，其主要区别是___________不同。 （6）天然气是家庭常用的燃料，天然气不充分燃烧易造成锅底出现黑色，此时可调___________(填“小”或“大”)燃气灶的空气进风口。 16. 实验是化学学习的重要手段，请回答下列问题。 （1）实验一中，可观察到以下实验现象：①铜片上的白磷燃烧；②铜片上的红磷不燃烧；③水中的白磷不燃烧。证明燃烧需要氧气的现象是___________(填序号)，薄铜片的作用是___________。 （2）实验二___________(填“能”或“不能”)验证铁、铜、银的金属活动性顺序。倾斜Y形管后，使左侧反应后的溶液与铁粉接触。充分反应后将Y形管内所有物质过滤，向滤渣中加入盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有___________。 （3）实验三的目的是探究水的组成。电解一段时间，b管中的气体是___________(填化学式)，电解时，常在水中加入少量的氢氧化钠或者硫酸钠，其目的是___________。 17. 甲醇(CH3OH)是一种常见燃料，它是一种无色液体。工业生产中用煤炭(主要成分为碳单质，还含有少量氢、氧、氮、硫元素)来制取甲醇。请认真阅读主要流程并回答下列问题： （1）将煤炭粉碎的目的是___________。 （2）分离液态空气制取氮气属于___________(填“物理”或“化学”)变化，原理是利用各组分的___________不同进行分离。 （3）合成塔中发生反应的条件是700℃与催化剂，合成塔中的化学方程式为___________。 （4）实际生产中，煤炭不能全部转化为甲醇。上述流程中可循环利用的物质是___________(填化学式)。 四、实验与探究题(本大题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共15分) 18. 如图所示是实验室常用的制备气体的实验装置，根据要求回答下列问题。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室利用A装置制气的化学方程式是___________；若用E装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在___________处(填“①”或“②”)。 （3）若用B装置制CO2气体，长颈漏斗下端管口必须伸入液面下的原因是___________。若D中盛放___________(填试剂名称)可用于检验二氧化碳。 （4）C装置也可以用来制取CO2气体，C装置相对于B装置的优点是___________。 19. 某小组同学为验证质量守恒定律设计如下探究实验，请回答相关问题。 【提出假设】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和可能相等 【设计实验】设计四组实验。 （1）实验一：在实验过程中观察到气球的变化是___________。铜粉量不足___________(填“会”或“不会”)影响实验结果。 （2）实验二：实验前打磨铁丝的目的是___________。该实验现象为：蓝色溶液变浅绿色，铁丝表面产生___________(填颜色)固体，其化学方程式为___________。 （3）能否用实验三来验证质量守恒定律：___________(填“否”或“能”)。 （4）实验四发现点燃蜡烛后，天平指针右偏。根据质量守恒定律，蜡烛减少的质量___________(填“>”“=”或“<”)燃烧后生成物的总质量。 【实验结论】参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等。 五、综合计算题(本大题包括1小题，共10分) 20. 化学兴趣小组成员为了测定大理石中碳酸钙的质量分数分别进行了下图的实验。(杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙易溶于水)。 （1）过滤时玻璃棒的作用是___________。 （2）实验过程中小红同学将过滤所得的滤渣未烘干就直接称量，这一操作会导致该样品中碳酸钙的质量分数计算结果___________(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)。 （3）实验结束后，将所得氯化钙溶液倒入蒸发皿中进行蒸发，当蒸发皿中___________时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 （4）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $