8.2海水“晒盐”练习卷--2025-2026学年九年级化学鲁教版下册

8.2 海水“晒盐”练习卷 一、单选题 1．海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A．海水中含有丰富的矿物质 B．利用海水可提取金属镁 C．海水经蒸发可获得粗盐 D．海水经过滤可获得饮用水 2．下列有关利用海水的方法：①海水晒盐②海水制碱③海水淡化④从海水中提取镁。主要利用了化学变化的是 A．全部是 B．只有② C．只有②④ D．①②④ 3．海洋是巨大的资源宝库。海水中的化学资源如图所示，下列说法不正确的是 A．海水中含量最多的物质是NaCl B．可用蒸馏法从海水中获取淡水 C．海水“晒盐”的原理是蒸发结晶 D．向海水中加熟石灰可富集镁元素 4．将热的硝酸钾不饱和溶液降温至结晶状态。对该过程的描述错误的是 A．降温过程中硝酸钾溶液逐渐达到饱和状态 B．饱和硝酸钾溶液降温，会有硝酸钾析出 C．硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作结晶 D．析出晶体后的硝酸钾溶液是不饱和溶液 5．已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后加盐酸 B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液 C．第③步中发生氧化还原反应 D．在第④步中溴元素被氧化 6．下列关于海水提取镁盐来制取镁的过程中，叙述正确的是( )。 A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C．电解氯化镁溶液 D．利用钠将氯化镁中的镁置换出来 7．如图是硝酸钾的溶解度曲线，如图是硝酸钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度是31.6g B．b点对应的溶液比a点对应的溶液所含溶质多32.3g C．40℃时，烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D．若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是升高温度 8．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度数据如表所示，下列说法中正确的是 温度/℃ 20 40 60 溶解度/g KCl 33 38 45 KNO3 31.9 62.9 109.2 A．60℃时，100g水中最多溶解 B．随着温度的升高，某饱和KCl溶液中会有固体析出 C．的溶解度始终大于KCl D．60℃时，溶液中溶质的质量分数一定为 9．如图，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量硝酸钾溶液和饱和溶液的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮一小木块。向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，下列说法不正确的是 A．乙中溶液会变浑浊 B．甲、乙中溶液质量相等 C．甲、乙中试管内气压均会改变 D．小木块会上浮 10．下列关于用海水制取镁的过程中，叙述正确的是 A．直接蒸发海水得到氯化镁 B．将石灰乳加入海水或卤水中沉淀出氢氧化镁 C．电解氯化镁溶液 D．将氯化镁加热分解 11．海洋是人类宝贵的自然资源.下列说法错误的是 A．海水淡化(蒸馏法)——利用物质的溶解度不同进行蒸馏分离 B．海水晒盐——利用太阳能和风能蒸发水分得到粗盐 C．海水制镁——利用碱将镁元素富集，提纯后电解 D．粗盐提纯利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除 12．分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是 已知：该粗盐中含泥沙、、、等杂质。 A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒 B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代 C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的 D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的 二、非选择题 13．金属镁广泛应用于火箭、导弹、飞机等军事制造业，被誉为“国防元素”。海水中MgCl2的质量分数约为0.51%，含量较低。工业上常采用如图所示的工艺流程从海水中提取镁元素来大量制造金属镁： 根据题目信息，回答下列问题： (1)步骤1反应的化学方程式为___________ (2)反应流程中可循环利用的物质是___________。 (3)整个流程中没有涉及到基本反应类型是___________。 14．盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲，利用盐卤生产金属镁的主要流程如图乙，据图回答以下问题。    (1)①操作a是过滤，如在实验室进行此操作用到的玻璃仪器有_____、烧杯、玻璃棒。写出盐卤与熟石灰反应的化学方程式_____(写一个)。 ②试剂B是_____(填物质名称)。 (2)若生产中镁元素没有损失，且其他盐类中镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁_____克。 15．利用海水(含氯化钠、氯化镁)处理含二氧化硫废气的方法如下： Ⅰ．海水处理流程： (1)写出生成Mg(OH)2沉淀的化学反应方程式 ________________________________ (2)经操作a得到的Mg(OH)2沉淀需要洗净，为证明是否洗净，可取洗涤液少量，向其中加入下列试剂中的 ___________________ ，即可达到实验目的。 A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．硝酸银溶液 Ⅱ．处理二氧化硫流程： (3)上图中最终得到“NaCl”的过程属于 _________ (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)图中反应①、③、④属于化合反应的是 _______________ (填序号)。 (5)①中反应的化学方程式为 __________________________________ 。 (6)④中反应的化学方程式为 ________________________________ 。 16．海水中的物质 (1)海水中质量分数最高的物质是______，最多的元素是______；最多的金属离子是______，最多的酸根离子是______；最多的盐是______。 (2)海水制镁的原理：（工业流程图） 每步发生的主要化学反应是： ①______。 ②______。 ③______。 ④______。 ⑤______。 重点提示： A．在第③步是向海水中加入石灰乳，而不加石灰水的原因是______。 B．生产中MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的目的是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．D 【详解】A、海水中含有多种矿物质，如氯化钠、氯化镁、氯化钙等，还含有多种微量元素，海水中含有丰富的矿物质，说法正确，不符合题意； B、海水中含有氯化镁，通过一系列化学反应可以将氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁转化为氯化镁，最后电解熔融氯化镁可提取金属镁，说法正确，不符合题意； C、海水中含有大量的氯化钠等盐分，海水经蒸发，水分不断减少，氯化钠等盐分结晶析出，可获得粗盐，说法正确，不符合题意； D、过滤只能除去海水中的不溶性杂质，海水中还含有大量的可溶性盐类等对人体有害的物质，过滤后得到的水不能直接作为饮用水，需要经过一系列淡化处理等才能获得饮用水，该说法不正确，符合题意。 故选D。 2．C 【详解】①海水“晒盐”只是水分蒸发，没有新物质生成，属于物理变化； ②海水“制碱”需要通过复杂的化学变化，制取纯碱，有新物质生成，属于化学变化； ③海水淡化是将海水中的盐分与水分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化； ④从海水中提取镁，需要用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，再用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解，制取镁，有新物质生成，属于化学变化； 故选：C。 3．A 【详解】A、海水中含量最多的物质是水，而不是NaCl。虽然海水中含有氯化钠等多种盐类，但水的含量远远高于其他物质，该说法不正确，符合题意。 B、蒸馏法是通过加热海水，使水变成水蒸气，然后将水蒸气冷却凝结成液态水，从而除去海水中的盐分等杂质，获取淡水，该说法正确，不符合题意。 C、海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，海水中的盐分浓度逐渐增大，当达到饱和状态后，盐就会结晶析出，其原理是蒸发结晶，该说法正确，不符合题意。 D、海水中含有镁离子，向海水中加入熟石灰（氢氧化钙），镁离子会与氢氧化钙中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，从而将镁元素从海水中富集起来，该说法正确，不符合题意。 故选A。 4．D 【分析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，随温度降低而减小。 【详解】A、降温过程中硝酸钾的溶解度逐渐减小，溶液由不饱和逐渐达到饱和状态，正确； B、饱和的硝酸钾溶液继续降温，溶解度的溶解度减小，会有硝酸钾晶体析出，正确； C、形成晶体的过程叫作结晶；将热的硝酸钾溶液降温，硝酸钾以晶体形式析出的过程叫作冷却结晶，正确； D、析出晶体后的硝酸钾溶液，不能再继续溶解硝酸钾，是硝酸钾的饱和溶液，错误。 故选D。 5．D 【详解】A、第①步中除去粗盐中的 SO42−、Ca2+、Mg2+等杂质，应先加入过量的氢氧化钠，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁，除去镁离子，加入过量的氯化钡，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡，除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡，加入碳酸钠应在氯化钡之后，才能将过量的氯化钡除去，最后过滤后，加入盐酸，除去碳酸钠和氢氧化钠，不符合题意； B、第②步中加入的试剂为盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，不符合题意； C、第③步中六水氯化镁失去结晶水得到氯化镁，没有发生化合价的升价，不是氧化还原反应，不符合题意； D、第④步中，溴元素由-1价变为0价，化合价升高，被氧化，符合题意。 故选D。 6．B 【分析】根据从海水中制得镁的原理分析。 【详解】A、因为海水中主要是，而的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是，而不是，故A错误； B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳即与反应生成沉淀，故B正确； C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误； D、因为钠的活动性非常强，把钠放入到氯化镁溶液中，钠会先与 水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故D错误。 故选：B。 7．D 【详解】A、选项说法没有指明温度，正确的说法是20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故选项说法错误； B、选项说法没有指明溶液的质量，无法比较溶质的质量，故选项说法错误； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，40℃时，50g水中最多能溶解31.95g硝酸钾，则烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，故选项说法错误； D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，若要使烧杯中固体继续溶解可采取的方法是升高温度，故选项说法正确； 故选D。 8．A 【详解】A、由表中数据可知，60℃时，氯化钾的溶解度为45g，在该温度下，100g水中最多可溶解45g氯化钾就达到饱和状态，正确； B、由表中数据可知，KCl的溶解度随着温度的升高，溶解度逐渐增大，所以随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，则某饱和KCl溶液会变为不饱和，不会有固体析出，错误； C、由表中数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为33g，氯化钾的溶解度我31.9g，则20℃时，KNO3的溶解度小于KCl，错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为109.2g，则该温度下，只有饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为，错误； 故选A。 9．B 【详解】氢氧化钠溶于水放热，使烧杯内水温升高。 A、Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，饱和Ca(OH)2溶液升温后会析出晶体，因此乙中溶液变浑浊，该说法正确。 B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶液会变成不饱和溶液，甲中没有溶质析出，溶液质量不变；乙中析出晶体，溶液质量减小，因此甲、乙中溶液质量不相等，该说法错误。 C、水温升高，试管内气体受热膨胀，气压会改变，该说法正确。 D、氢氧化钠溶于水使溶液密度增大，木块漂浮所受浮力不变，根据，溶液密度增大，则排开液体的体积减小，小木块会上浮，该说法正确。 故选B。 10．B 【详解】A、因为海水中主要含氯化钠，而氯化镁的含量较少，若直接蒸馏海水得到的主要是氯化钠，而不是氯化镁，故A错误； B、将石灰乳加入海水或卤水中，石灰乳（氢氧化钙）与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确； C、电解氯化镁溶液不会得到镁，电解熔融的氯化镁才会得到镁，故C错误； D、电解熔融的氯化镁才会得到镁，故D错误； 故选B。 11．A 【详解】A、海水淡化是利用物质的沸点不同进行蒸馏分离，水蒸发出来后液化，得到淡水，故说法错误； B、海水晒盐是利用太阳能和风能加速水的蒸发，使海水中溶解的氯化钠等物质饱和析出，得到粗盐，故说法正确； C、海水制镁是利用碱将镁元素富集，碱与镁离子结合生成氢氧化镁，经过滤，与盐酸反应，蒸发后电解，故说法正确； D、粗盐提纯是溶解后，利用过滤将粗盐中难溶性杂质去除，故说法正确； 故选A。 12．A 【详解】A、粗盐中含泥沙、、、等杂质加入过量的氯化钡，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量X是指氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量Y是指碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡沉淀，过滤，除去泥沙、硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙，Y和X颠倒，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，再加入过量的氢氧化钠，过滤除去泥沙、硫酸钡、碳酸镁、碳酸钙、碳酸钡，两种操作得到溶液含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序能颠倒，说法错误； B、生石灰是指氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代，说法正确； C、依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的，说法正确； D、混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的，说法正确； 故选：A。 13．(1) (2)氯气 (3)置换反应 【详解】（1）步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：； （2）据流程图可知，氯气参与反应，又生成氯气，因此，该流程中可循环利用的物质为氯气； （3）步骤1是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；步骤2是盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；氯化镁分解生成镁和氯气，属于分解反应；氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，所以整个流程中没有涉及到基本反应类型是：置换反应。 14．(1) 漏斗 / 稀盐酸 (2)48 【详解】（1）①过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：；硫酸镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钙，化学方程式为：； ②氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则试剂B是稀盐酸； （2）海水中的镁元素主要存在于氯化镁和硫酸镁中，若生产中镁元素没有损失，且其他盐类中镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁的质量为：=48g。 15．(1) (2)AC (3)物理变化 (4)③ (5) (6) 【详解】（1）海水中的氯化镁能与石灰水反应，生成Mg(OH)2沉淀，反应的化学方程式：； （2）经操作a得到的Mg(OH)2沉淀中可能粘有MgCl2或Ca(OH)2，为证明是否洗净，实际上就是检验洗涤液中是否含有MgCl2或Ca(OH)2，故向其中加入下列试剂中的Na2CO3溶液或硝酸银溶液，故选A、C； （3）上图中最终得到“NaCl”的过程，是采用蒸发溶剂的方法，没有新物质生成，属于物理变化； （4）图中反应①是通电得到三种物质，反应③是氢气和氯气反应生成氯化氢，属于化合反应，反应④是两种化合物反应生成另两种化合物，属于复分解反应，故选③； （5）根据流程图，①中反应的化学方程式为：； （6）④中反应的化学方程式为：。 16．(1) 水/H2O 氧元素/O 钠离子/Na+ 氯离子/Cl- 氯化钠/NaCl (2) 由于熟石灰微溶于水，用石灰水只能提供较少的熟石灰，生产效率低 提纯MgCl2；富集Mg2+ 【详解】（1）海水中水的含量最高； 含量最多的元素为氧元素； 含量最多的金属离子为钠离子； 海水中最多的酸根离子为氯离子； 最多的盐为氯化钠。 （2）①中贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； ②中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：； ③中氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：； ④中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：； ⑤中电解氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。 向海水中加入石灰乳，而不加石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙含量较低，生产效率低； 生产中，将氯化镁先转化为氢氧化镁，又转化为氯化镁，可提纯将氯化镁聚集并提纯。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $