第八单元第二节 海水“晒盐”（一）课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）下册

初中 九年级 化学 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（一） 学习目标 1.我通过对海水“晒盐”的过程分析，能准确解释蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，也是结晶的途径之一。 2.我通过观看除去粗盐中难溶性杂质的实验，能描述粗盐提纯的过程，并总结出过滤、蒸发、结晶是进行混合物分离的常见物理方法。 3.我通过对除去粗盐中可溶性杂质的方法分析，能初步形成用化学方法进行混合物分离的思路。 4.我能结合自己的经验说出食盐的常见用途，并深刻体会“化学来源于生活又服务于生活”。 目前，从海水中提取食盐的方法主要为“盐田法”(也称“太阳能蒸发法”)，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。 盐田 海水“晒盐”的过程 一 二 海水 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 (苦卤) 盐田法提取食盐的过程： 海水“晒盐”的过程 一 二 1.沉降杂质 2.提高结晶效率 回顾海水“晒盐”过程，请同学们思考以下问题： 海水“晒盐”的过程 一 蒸发池和结晶池都有水分的蒸发，蒸发池和结晶池各自的作用是什么？ 问题1： 接近饱和食盐溶液 食盐的饱和溶液 蒸发水分 蒸发水分 资料卡 像海水“晒盐”这样，通过蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继而析出晶体的方法，称之为“蒸发结晶”。 蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，也是物质结晶的途径之一。 二 晶体是有一定规则几何外形的固体。不同的溶质从溶液中析出时，所形成晶体的形状是不同的。 氯化钠晶体 重铬酸钾晶体 氯化铵晶体 铬酸钾晶体 海水“晒盐”的过程 一 二 回顾海水“晒盐”过程，请同学们思考以下问题： 海水“晒盐”的过程 你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？你能从微观角度解释吗？ 问题2： 一 气温高、 湿度低、 风力大、 阳光充足 水分子获得了更多的能量，加快了水分子的运动 二 粗盐的提纯 　　粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁和氯化钙等）和难溶性杂质（泥沙等）。 　　用于工业生产和人们日常生活的食盐。 分离 提纯 二 粗盐的提纯 不溶性杂质 可溶性杂质 任务一 任务二 二 粗盐的提纯 任务一：除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发结晶 二 粗盐的提纯 任务一：除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发结晶 1.粗盐提纯三步操作中，都用到了玻璃棒，分别起什么作用？ 2.蒸发结晶过程中，什么时候停止加热？ 加快溶解 引流 搅拌，防止局部过热 二 粗盐的提纯 任务一：除去粗盐中的不溶性杂质 溶解 过滤 蒸发结晶 1.粗盐提纯三步操作中，都用到了玻璃棒，分别起什么作用？ 2.蒸发结晶过程中，什么时候停止加热？ 当出现较多食盐晶体时，即停止加热，利用余热使滤液蒸发 二 粗盐的提纯 任务二：除去粗盐中的可溶性杂质 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 二 粗盐的提纯 MgCl2 CaCl2 Na2SO4 ＋ ? 2NaCl ＋ 沉淀(气体或水) 原理： 任务二：除去粗盐中的可溶性杂质 思考： 1.除去粗盐中可溶性杂质时分别加入了哪些试剂？ 2.加入这些试剂的目的是什么？ 3.加入的试剂按什么顺序进行？ 任务二：除去粗盐中的可溶性杂质 部分物质的溶解性表 资料卡 MgCl2 +2NaOH =Mg(OH)2 +2NaCl CaCl2 +Na2CO3 =CaCO3 +2NaCl Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl 注意：为了将杂质除净，加入的物质要过量，加入的过量NaOH、Na2CO3，可以被稀盐酸除去，过量的BaCl2要被Na2CO3除去，所以BaCl2要先于Na2CO3加入。 粗盐的提纯 二 二 任务二：除去粗盐中的可溶性杂质 粗盐(主要杂质为Na2SO4、CaCl2、MgCl2) 溶解 过量的氯化钡 过量的 氢氧化钠 过量的碳酸钠 过滤 沉淀 滤液 适量盐酸 精盐水 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 工艺流程 粗盐的提纯 二 粗盐的提纯 方法提升 混合物 纯净物 提纯 分析 成分 选择除 杂方法 物理 方法 化学 方法 1.过滤 2.蒸发 3.蒸馏 4.结晶 1.沉淀 2.气体 3.水 转化 转化观 本节小结 海水“晒盐 ” 第 2课 时 溶质的种类 第 1课 时 01 盐田法 02 结晶 蒸发结晶 蒸发池 结晶池 粗盐 母液 (苦卤) 03 难溶性杂质去除 实验步骤 注意事项 04 可溶性杂质去除 原理 工艺流程 注意事项 提取过程 当堂检测 1.下列关于海水“晒盐”原理的分析中，正确的是（ ）。 A. 利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出 B. 利用海风降温，从而使食盐结晶析出 C.海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐利用 D 当堂检测 2．某兴趣小组进行粗盐提纯，请回答下列问题： 溶解、过滤、蒸发 (1)操作①、②、③依次为 。 (2)操作③中，当蒸发皿中出现 时，就可停止加热，利用余热将剩余的水分蒸干。 (3)最后得到的NaCl晶体是 (“混合物”或者“纯净物”)。 较多晶体 混合物 含有泥沙 的粗食盐 操作① 含有泥沙的混合液 操作② 泥沙 溶液 操作③ NaCl晶体 当堂检测 3.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 、 、 、 。 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 BaCl2（过量） Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 BaSO4 Mg(OH)2 BaSO4 CaCO3 BaCO3 $$