专题07 空气与氧气（期中真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

专题07 空气与氧气 地 城 考点01 氧气的性质 1．A 2．D 3．A 4．B 5．A 6．D 7．D 8．D 9．B 10．C 11．C 12．C 13．ACD 14．BD 地 城 考点02 氧气的制取 1．D 2．A 3．D 4．D 5．C 6．AB 7．（1）氮气/N2 A （2）BD （3）分解 氧气不易溶于水 瓶口有大气泡冒出 将导管移出水槽 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂 （4）AC （5）N 湿润氧气、可通过产生气泡的快慢观察氧气的输出速率等（合理即可） 8．（1）锥形瓶 （2）C F 在试管口放一团棉花 当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集 （3）①④⑥ （4）A b （5）BC 9．（1）酒精灯 （2）B 34 （3）排水集气法 排水法收集的氧气中含有水（合理即可） （4）上下抽拉线绳，控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触程度 b 加快反应速率/催化作用 10．（1）0.2 （2） （3）有催化剂的反应速率快，二氧化锰要比氯化铁效果更好 （4）相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应瓶内压强不同 （5）不能，温度变化，气体的压强可能会受到影响 11．（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）KMnO4 A 不易溶于水 F （3） 能控制反应速率 （4）防止高温熔隔物溅落使瓶底炸裂 Fe3O4 （5）将燃着的木条放在端口b处，若木条熄灭，说明已集满 e处的纸花先变红，d处的纸花后变红 二氧化碳能与水反应 二氧化碳的密度比空气大 12．（1）水槽 （2）A 氧气不易溶于水且不与水反应 收集氧气前集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）将导管从水槽中移出 熄灭酒精灯 （3）大理石/石灰石 稀盐酸 D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 长颈漏斗下端管口未伸入液面以下（形成液封） 13．（1）大 （2）在实验二的结果图中，例如在反应时间为 20 分钟时，加水量为1.37mL时产生氧气的体积小于加水量为1.66mL时产生氧气的体积，加水量为1.66mL时产生氧气的体积小于加水量为2.89mL时产生氧气的体积 ，加水量为2.89mL时产生氧气的体积小于加水量为9.11mL时产生氧气的体积。随着加水量从1.37mL逐渐增加到9.11mL ，相同时间内产生氧气的体积逐渐增大，由此可论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大 （3）从制氧效率看，根据实验二可知过碳酸钠制氧效率较好；从性质看，过氧化氢溶液稳定性较差，浓度较大时有腐蚀性，而过碳酸钠无毒、无污染、易储存、水溶性好。综合这些因素，过碳酸钠更适合作为家庭制氧机的制氧剂 14．（1）A 反应物为固体，反应条件为加热 不易溶于水 集气瓶口有大气泡冒出 E （2）分液漏斗 可以控制反应速率 （3） b 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满 （4）低处 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 滴加紫色石蕊试液，溶液变红 15．（1）过氧化钙 缓慢释放氧气，供氧稳定（合理即可） （2） B E （3）均含有氧元素 （4）AD 地 城 考点03 空气的组成 1．D 2．A 3．C 4．A 5．D 6．ACD 7．22% 8．拉瓦锡 9．（1）二氧化碳和水 （2）该方案不可行，铜生锈需要二氧化碳、水、氧气，空气中二氧化碳含量约占空气体积的0.03%，铜生锈难以将氧气消耗完（合理即可） 10．（1）B （2）A （3）ACD （4） （5）氧气/O2 二氧化碳/CO2 11．（1）检查装置的气密性 更环保（合理即可） （2） （3）红磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大 红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后，装置冷却    12．（1）B （2）一部分银白色的液态汞变成红色粉末 （3）D （4）锥形瓶 A 生石灰与水的反应放出的热量 不能 锥形瓶中空气的体积为250mL，量筒内水的体积为30mL，氧气约占空气体积的五分之一，即消耗氧气的体积约为250mL×=50mL，完全反应并冷却后，理论上要吸入50mL水，但由于量筒内的水偏小，所以无法准确测得空气中氧气的含量。 13．（1）20.2% （2）偏小 （3）实验结果更准确、更环保 实验所需时间较长 （4）氮气/N2 （5）分离液态空气法 （6） 化合反应 （7）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 减缓热量散失，增大铁丝与氧气接触面积，使燃烧更充分 14．（1）分别向两瓶气体中滴入等量澄清石灰水，振荡，观察现象。能使澄清石灰水变浑浊的是 “火星大气”，无明显现象的是空气 （2）C （3）BD D 红磷燃烧消耗氧气 15．（1）A （2）B （3）D （4）A （5）AB （6）混合物 物理 B A 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反应速率 有助燃性 密度比空气大 bac 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 c C 地 城 考点04 空气的应用 1．A 2．C 3．C 4．A 5．B 6．A 7．D 8．C 9．A 10．B 11．A 12．AC 13．（1）H2O （2）N2 （3）He （4）SO2、NO2 （5）H2O 14．（1）20.2% （2）偏小 （3）实验结果更准确、更环保 实验所需时间较长 （4）氮气/N2 （5）分离液态空气法 （6） 化合反应 （7）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 减缓热量散失，增大铁丝与氧气接触面积，使燃烧更充分 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 空气与氧气 3大高频考点概览 考点01 氧气的性质 考点02 氧气的制取 考点03 空气的组成 考点04 空气的应用 地 城 考点01 氧气的性质 1．（24-25八年级下·上海·期中）下列实验现象描述错误的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧发出白光 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】A 【解析】A、红磷燃烧产生大量白烟，不是烟雾，烟是固体，雾是液体，选项错误； B、木炭在氧气中燃烧发出白光 ，选项正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 ，选项正确； D、镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，选项正确。 故选A。 2．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是 A．红磷：白雾 B．铁丝：火星四射 C．镁：生成氧化镁 D．木炭：红光 【答案】D 【解析】A、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不产生白雾，故选项错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁丝在空气中难以燃烧，通常只红热，故选项错误； C、镁带在空气中燃烧，生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故选项错误； D、木炭在空气中燃烧，发出红光，故选项正确。 故选：D。 3．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度高，可用于切割玻璃 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．氮气不可燃不助燃，可用作保护气 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 【答案】A 【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度高，所以可利用这一特性用于切割玻璃，该选项正确； B、镁用作制烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，而不是因为有银白色光泽，该选项错误； C、氮气化学性质不活泼，能防止食品等被氧化变质，可用作保护气，而不是因为氮气不可燃不助燃，该选项错误； D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，而不是因为能支持燃烧，该选项错误。 故选A。 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列实验现象描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧发出红光 B．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 C．红磷在空气中燃烧产生白雾 D．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳 【答案】B 【解析】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，放出大量的热，说法错误； B、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，说法正确； C、红磷在空气燃烧产生大量白烟，说法错误； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，说法错误； 故选：B。 5．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，并放大量热 B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D．氢气在空气中燃烧，发出紫色火焰 【答案】A 【解析】A、镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，并放大量热，生成白色固体。符合题意； B、铁丝在空气中不会燃烧。不符合题意； C、“生成二氧化碳”是实验结论，并非直接观察到的现象。不符合题意； D、氢气在空气中燃烧时，火焰颜色为淡蓝色。不符合题意； 故选A。 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，错误的是 A．比较：和的化学式不同，所以化学性质也不同 B．归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C．分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D．推理：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 【答案】D 【解析】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同（即化学式不同），则化学性质不同，故A不符合题意； B、氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，分子都是由原子构成，故B不符合题意； C、铁丝不能在空气中燃烧，不能消耗空气中的氧气，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量，故C不符合题意； D、氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不都是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，故D符合题意。 故选D。 7．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列实验探究对应的目的或结论错误的是 A． 探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响 B． 说明液态水与气态水可以相互转化 C． 蜡烛燃烧，证明蜡烛的元素组成 D． 说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动 【答案】D 【解析】A、木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，说明木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，可以探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响，故A正确； B、通过给水加热生成水蒸气，水蒸气遇冷变成水滴，充分说明了液态水与气态水可以相互转化，故B正确； C、水蒸气遇到冷而干燥的水杯会凝结成小水珠，现象是烧杯内壁产生水，可以据此验证蜡烛燃烧有水生成，生成物水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则了证明蜡烛的元素组成中一定含有氢元素，故C正确； D、实验过程中，酚酞试液变红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液中时，和水结合生成氨水，氨水显碱性，从而使酚酞试液变红色，酚酞分子也是不断运动的，只不过相同条件下酚酞分子运动的速率比氨分子运动的速率慢，该实验不能说明酚酞分子不运动，故D错误； 故选：D。 8．（24-25八年级下·上海静安·期中）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，最好是用 A．带火星的木条 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．燃烧的木条 【答案】D 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别将带火星的小木条伸入集气瓶中，能使木条复燃的氧气，带火星的木条在空气、二氧化碳中均会熄灭，不能鉴别空气和二氧化碳，故A不正确； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，而空气和氧气通入紫色石蕊溶液中，均无明显现象，无法鉴别空气和氧气，故B不正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，空气和氧气通入澄清石灰水中均无明显现象，无法鉴别空气和氧气，故C不正确； D、氧气具有助燃性，能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃烧的木条熄灭，空气中燃烧的木条正常燃烧，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选D。 9．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）铁丝在氧气中燃烧的产物是 A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．氯化铁 D．氧化亚铁 【答案】B 【解析】铁丝在氧气中燃烧的生成物是四氧化三铁，而不是氧化铁、三氧化二铁、氧化亚铁； 故选B。 10．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列属于化学变化的是 A．干冰升华 B．活性炭吸附 C．硫磺燃烧 D．蒸馏 【答案】C 【解析】A. 干冰升华过程中，二氧化碳分子本身没有改变，只是状态从固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B. 活性炭吸附过程没有新物质生成，只是物质的物理聚集状态改变，属于物理变化，故错误； C. 硫磺燃烧生成二氧化硫，此过程有新物质生成，属于化学变化，故正确； D.蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的物理方法，此过程中只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 11．（24-25八年级下·上海青浦·期中）木炭在空气中燃烧也可以生成，该反应的现象描述正确的是 A．发出白光 B．火星四射 C．木炭发红 D．产生白烟 【答案】C 【解析】A、木炭在纯氧中燃烧时产生白光，而在空气中燃烧时温度较低，不会发出白光，说法错误； B、火星四射是铁丝在氧气中燃烧的典型现象，与木炭无关，说法错误； C、木炭在空气中燃烧时，由于氧气浓度较低，反应较温和，表现为发出红光，说法正确； D、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会产生白烟，说法错误。 故选C。 12．（24-25八年级下·上海闵行·期中）以下物质——性质——用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 制冷剂 B 水 极强溶解其他物质的能力 作溶剂 C 氧气 助燃性 作燃料 D 二氧化碳 与水反应 碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，该选项对应正确； B、水能够溶解很多种物质，具有极强溶解其他物质的能力，在很多溶液体系中常被用作溶剂，该选项对应正确； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但它本身不能燃烧，不具备可燃性，所以不能作燃料，该选项对应错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，在制作碳酸饮料时，就是利用二氧化碳与水反应的性质，使饮料中溶有二氧化碳形成碳酸饮料，该选项对应正确。 故选C。 13．（24-25八年级下·上海普陀·期中）对有关实验现象的描述有误的是（不定项） A．木炭在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 【答案】ACD 【解析】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，而不是白烟，故A错误。 B、干冰在空气中升华，吸收大量的热，使周围水蒸气凝结，周围出现白雾，故B正确。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，是实验结论而不是实验现象，故C错误。 D、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故D错误。 故选ACD。 14．（24-25八年级下·上海金山·期中）物质的性质与用途对应关系正确的是（不定项） A．氧气有助燃性，用作燃料 B．金刚石硬度大，用作切割玻璃 C．二氧化碳可溶于水，用作灭火 D．活性炭有吸附性，用作净水 【答案】BD 【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用作净水，符合题意。 故选BD。 地 城 考点02 氧气的制取 1．（24-25八年级下·上海·期中）没有空气就没有生命，下列对空气的说法错误的是 A．空气属于混合物 B．分离液态空气法制氧气是物理变化 C．氧气约占空气体积的 D．空气中各成分的含量一成不变 【答案】D 【解析】A、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，选项正确； B、分离液态空气利用各成分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。选项正确； C、氧气约占空气体积的，选项正确； D、空气中成分的含量会因环境（如工业排放、植物光合作用等）发生微小变化，并非绝对固定。例如，二氧化碳含量会随人类活动波动。选项错误； 故选D。 2．（24-25八年级下·上海静安·期中）如下图所示瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是 选项 A B C D 物质X NaCl MnO2 CaO CaCO3 物质Y H2O H2O2 H2O HCl 【答案】A 【解析】A、NaCl（氯化钠）溶于水时，既不发生化学反应产生气体，也没有明显的热量变化，不会使瓶内压强改变，所以导管口一定没有气泡产生； B、MnO2（二氧化锰）能催化H2O2（过氧化氢）分解，化学方程式为，反应产生氧气，会使瓶内压强增大，导管口有气泡产生； C、CaO（氧化钙）与H2O（水）反应会放出大量的热 ，化学方程式为，瓶内气体受热膨胀，压强增大，导管口会有气泡产生； D、稀盐酸滴入 CaCO3固体中，反应能产生 CO2气体，压强增大，导管口有气泡。 故选A。 3．（24-25八年级下·上海·期中）通过氢气在氧气中燃烧实验可以探究水的组成（如下图所示），有关说法正确的是 A．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．该实验所需的氧气可以用排水法收集 C．该反应是分解反应 D．实验中可以观察到瓶内产生一层小液滴 【答案】D 【解析】A、氢气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素的种类变，则该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B、排水法收集的氧气中含有水蒸气，会干扰实验现象和结论，故B错误； C、氢气燃烧生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C错误； D、氢气燃烧生成水，实验中可以观察到瓶内产生一层小液滴，故D正确。 故选D。 4．（24-25八年级下·上海静安·期中）实验室常用加热一定质量高锰酸钾固体制取氧气。下列正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，至高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，最终生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，固体质量不会变为0，错误； B、在高锰酸钾没有分解时，氧气的质量为零，随着反应的进行，氧气的质量不断增大，至高锰酸钾反应完全，氧气的质量不再发生变化，错误； C、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，至高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，最终生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，固体质量不会变为0，错误 D、高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减少，至高锰酸钾完全分解为止，才不再改变，最终生成的锰酸钾和二氧化锰都是固体，固体质量不会变为0，正确； 故选D。 5．（24-25八年级下·上海宝山·期中）实验室中，通常加热________固体为原料制取氧气 A．KClO3 B．H2O2 C．KMnO4 D．MnO2 【答案】C 【解析】A、实验室中可以采用加热分解氯酸钾固体和二氧化锰混合物制取氧气，故选项不符合题意； B、常温下H2O2为液体，故选项不符合题意； C、实验室中可以采用加热分解KMnO4固体制取氧气，故选项符合题意； D、MnO2很稳定，加热不会分解产生氧气，故选项不符合题意。 故选C。 6．（24-25八年级下·上海·期中）过氧化氢在二氧化锰催化作用下，快速反应产生大量氧气。下列说法正确的是（不定项） A．反应结束后，经过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰 B．气球缩小，红墨水左移 C．二氧化锰可以增加产生氧气的质量 D．若不加入二氧化锰，很难观察到气球形状的改变，因为过氧化氢不分解 【答案】AB 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下生成水和氧气，反应结束后剩余物为水和二氧化锰的混合物，通过过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰，选项正确； B、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，迅速分解放出大量氧气，瓶内压强增大，气球缩小，红墨水向左移动，选项正确； C、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，因此二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，不能增加产生氧气的质量，选项错误； D、由催化剂的定义可知，催化剂能改变化学反应速率，不加入催化剂，化学反应也能发生，因此若不加入二氧化锰，几乎很难观察到气球形状发生变化，原因是过氧化氢分解产生氧气的速率较慢，选项错误。 故选AB。 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）氧循环系统也是空间站重要的组成部分，除了电解水可得到氧气外，空间站上的氧气还可以采取高压气体的形式储存在特种钢瓶中带上太空。 （1）我国空间站长期有航天员入住，空间站中“人造空气”的成分和含量非常接近我们身边的空气，其中含量最多的气体是_______。空气中主要物质的用途利用的是其物理性质的是_______。 A．氦气用于充霓虹灯 B．氮气用于填充灯泡 C．稀有气体用作保护气 D．氧气用于急救病人 （2）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如下图所示，空试管浸入液氯一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是 。 A．空气冷却变成液态空气，分子间隔变小 B．由现象可知氮气的沸点比氧气高 C．燃着的木条熄灭是因为氮气不可燃且不支持燃烧 D．后伸入带火星的木条复燃，体现了氧气的可燃性 （3）实验室可以用高锰酸钾制取氧气，该反应属于_______反应（填基本反应类型）能用如图所示装置收集氧气的原因是_______，集气瓶中氧气收集满的标志是_______。待氧气收集后，应先进行的操作是_______（选填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水槽”），这样操作的目的是_______。 （4）在收集到的氧气中分别放入下列不同物质，有关实验现象的描述，正确的是 。 A．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 （5）在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过如图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备。发生装置是_______（填“M”或“N”）；M瓶中水的作用是_______（写一条）。 【答案】（1）氮气/N2 A （2）BD （3）分解 氧气不易溶于水 瓶口有大气泡冒出 将导管移出水槽 防止冷凝水倒流，造成试管炸裂 （4）AC （5）N 湿润氧气、可通过产生气泡的快慢观察氧气的输出速率等（合理即可） 【解析】（1）由题意可知，空间站中“人造空气”的成分和含量非常接近我们身边的空气，空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体占0.03%，空气中含量最多的气体是氮气，则空间站中“人造空气”中含量最多的气体是氮气； A、氦气用于充霓虹灯，是利用氦气通电会发出有色光，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项正确； B、氮气用于填充灯泡，是利用氮气的化学性质稳定，属于化学性质，故选项错误； C、稀有气体用作保护气，是利用稀有气体的化学性质稳定，属于化学性质，故选项错误； D、氧气用于急救病人，是利用氧气可以供给呼吸的性质，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项错误； 故选：A； （2）A、空气冷却变成液态空气，由气态变为液态，分子间隙变小，A正确； B、液态空气主要成分是氮气和氧气，液态空气在常温下沸腾，沸点低的物质先蒸发成气体。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭，，是因为液氮的沸点低，先从液态空气中汽化出来，氮气不能燃烧且不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，故由现象可知氮气的沸点比氧气低，故氮气先蒸发出来，B错误； C、氮气先蒸发出来，由于氮气不可燃且不支持燃燃，所以燃着的木条熄灭，C正确； D、1min后伸入带火星的木条，观察到木条复燃，说明氧气开始蒸发，体现了氧气的助燃性，氧气不具有可燃性，D错误； 故选：BD； （3）实验室可以用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是一种物质生成三种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； 氧气不易溶于水，则能用如图所示装置（排水法）收集氧气； 待观察到瓶口有大气泡冒出时，说明集气瓶中氧气收集满； 待氧气收集后，应先进行的操作是将导管移出水槽，再熄灭酒精灯，这样操作的目的是防止冷凝水倒流，造成试管炸裂； （4）A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，故正确； B、细铁丝在空气中不能燃烧，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误； C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故正确； D、镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象，故错误； 故选：AC； （5）过碳酸钠、水和二氧化锰制备氧气，发生装置是N，将生成的氧气通入M瓶中，氧气不易溶于水，M瓶中水的作用是湿润氧气、可通过产生气泡的快慢观察氧气的输出速率等（合理即可）。 8．（24-25八年级下·上海普陀·期中）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：    （1）仪器③的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是（填字母序号，下同）_________；反应的化学方程式为_________；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_________；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是_________；若用F装置收集气体，收集的最佳时机是_________。 （3）某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是_________。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。根据上述信息回答：实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号）_________，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。 （5）下列有关实验室制取氧气的“先”与“后”操作的说法正确的是 。 A．组装好仪器后，先加入试剂，后检查装置气密性 B．加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C．停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 【答案】（1）锥形瓶 （2）C F 在试管口放一团棉花 当导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集 （3）①④⑥ （4）A b （5）BC 【解析】（1）仪器③的名称是锥形瓶； （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是C，注射器可以控制液体的滴加速度。 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，收集的氧气应该比较纯净，应选择的收集装置是F，用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是试管口应放一团棉花，防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；若用F装置排水法收集气体，收集的最佳时机是导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集； （3）根据3.2g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g；4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量为：4.4g-1.2g=3.2g；3.6g水氢元素的质量为： ，水中氧元素的质量为：3.6g-0.4g=3.2g；氧元素的总质量为：3.2g+3.2g=6.8g，参加反应的氧气的质量为4.8g，由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，含有氧元素，分子中C、H的原子个数比为： ， 分子中C、H的原子个数比为1:4，故正确的是①④⑥； （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，是固体加热型，选用的发生装置为：A，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，选用E装置收集，气体应该从b端进入； （5）A．组装好仪器后，应该先检查装置的气密性，再加入试剂，该选项操作不正确； B．给试管加热时，先给试管来回均匀加热，后固定药品部位加热，该选项操作正确； C．用排水法收集满氧气后，先从水中移出导气管，后撤离酒精灯，该选项操作正确，故选：BC。 9．（24-25八年级下·上海崇明·期中）气体的制取是初中化学的重要内容。如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）装置A中提供热量的仪器名称是______。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是______（填序号），反应化学文字表达式是______，过氧化氢的相对分子质量为______。 （3）用上图装置E的氧气收集方法是______，某同学用该方法收集一瓶氧气，用于氢气在氧气中燃烧来测定水的组成，通过看到集气瓶内壁有水珠的现象，得出水的元素组成。有同学提出仅通过该现象得出结论不严密，理由是：______。 （4）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是______，若要观察产生氧气的速率，可观察______处现象。（选填“a”或“b”或“c”）该反应中二氧化锰的作用是______。 【答案】（1）酒精灯 （2）B 34 （3）排水集气法 排水法收集的氧气中含有水（合理即可） （4）上下抽拉线绳，控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触程度 b 加快反应速率/催化作用 【解析】（1）在实验室仪器中，装置 A 中提供热量的仪器是酒精灯。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，是固液常温型反应，应选择固液常温发生装置 B； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：； 过氧化氢的化学式为H2O2，其相对分子质量为。 （3）装置 E 是利用水排出收集氧气，收集方法是排水集气法； 仅通过集气瓶内壁有水珠得出水的元素组成不严密，因为排水法收集的氧气中含有水。 （4）通过上下抽拉线绳，可控制二氧化锰与过氧化氢溶液的接触程度，接触面积大则反应速率快，从而控制产生氧气的速率； b 处有导管伸入水中，产生氧气时会有气泡冒出，可通过观察 b 处气泡产生的快慢来观察产生氧气的速率； 在过氧化氢分解制氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，自身质量和化学性质在反应前后不变，起催化作用。 10．（24-25八年级下·上海虹口·期中）某兴趣小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。 【实验方案】 Ⅰ．相同温度下，按如表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 （1）③中，x=___________。 （2）②中发生反应的文字表达式为___________。 （3）依据图1可以获得的结论是___________。 Ⅱ．某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2.另量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。.       （4）依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是___________。 （5）依据图3数据能否能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，说明理由？___________。 【答案】（1）0.2 （2） （3）有催化剂的反应速率快，二氧化锰要比氯化铁效果更好 （4）相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应瓶内压强不同 （5）不能，温度变化，气体的压强可能会受到影响 【解析】（1） ②③作为对比实验组，变量为催化剂种类，所以加入催化剂质量相同，x=0.2。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，文字表达式为。 （3） 锥形瓶内气压越大，代表生成的气体越多。依据图1发现有催化剂的反应速率快，催化剂种类不同反应速率不同，二氧化锰要比氯化铁效果更好。 （4） 依据图2分析，相同时间内，不同浓度过氧化氢溶液对应压强不同，相同时间内，双氧水浓度越大，瓶内压强增大越多，故能证明过氧化氢溶液的浓度对过氧化氢分解反应速率有影响。 （5） 气体生成速度会影响压强，温度也会影响压强，压强变大，有可能是气体受热膨胀，故图3数据不能证明温度对过氧化氢分解反应速率有影响。 11．（24-25八年级下·上海·期中）实验室利用装置制取O2和CO2，请回答下列问题。 （1）仪器①、②名称分别是______、_____。 （2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾的化学式是______，反应的发生装置是______（填序号），若要收集一瓶较纯净的氧气，根据氧气______性质，可选用装置______（填序号）进行收集。 （3）晓风利用生活物品设计C装置制氧气，发生反应的文字表达式是______。与B相比，C装置优点是______。 （4）晓风在H装置中进行铁丝燃烧实验，瓶底预留水的作用______，生成物的化学式是______。 （5）晓华利用B、G装置制取二氧化碳，验满的方法______，发生反应的文字表达式是______。将收集的CO2干燥后通入I装置，可观察的现象有c处纸花不变色、______，据此可验证出二氧化碳的两条性质______、______。 【答案】（1）长颈漏斗 锥形瓶 （2）KMnO4 A 不易溶于水 F （3） 能控制反应速率 （4）防止高温熔隔物溅落使瓶底炸裂 Fe3O4 （5）将燃着的木条放在端口b处，若木条熄灭，说明已集满 e处的纸花先变红，d处的纸花后变红 二氧化碳能与水反应 二氧化碳的密度比空气大 【解析】（1）由图可知，仪器①长颈漏斗，仪器②是锥形瓶。 （2）高锰酸钾的化学式是KMnO4；实验室常用加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，反应的发生装置是A；氧气密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，但排水法收集的较纯，故根据氧气不易溶于水的性质，可选用装置F收集一瓶较纯净的氧气。 （3）C装置属于固液常温型，适合过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，发生反应的文字表达式是；C装置可通过注射器控制液体的滴入量和滴入速度来控制反应速率。 （4）铁丝燃烧生成固体四氧化三铁，温度较高，直接落于瓶底容易造成集气瓶瓶底炸裂，故留有水防止高温熔隔物溅落使瓶底炸裂；生成物四氧化三铁的化学式是Fe3O4。 （5）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大不支持燃烧，故用G装置收集时二氧化碳应从a端进入，所以验满的方法是：将燃着的木条放在端口b处，若木条熄灭，说明已集满；发生反应的文字表达式是；二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，而且二氧化碳密度比空气大所以将收集的CO2干燥后通入I装置，可观察的现象有c处纸花不变色、e处的纸花先变红，d处的纸花后变红，据此可验证出二氧化碳的两条性质是：二氧化碳能与水反应，二氧化碳的密度比空气大。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）实验室利用如图装置制取气体。 （1）写出仪器a的名称_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号），用装置C收集氧气的依据是____，若收集的氧气不纯，可能的原因是____（填一种即可)；实验结束时应先_____，后_____。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，锥形瓶中先盛放的试剂是____，长颈漏斗中添加的试剂是____，收集装置是_____，验满的方法是______，装置B有一处明显的错误是_____。 【答案】（1）水槽 （2）A 氧气不易溶于水且不与水反应 收集氧气前集气瓶没装满水（或未等气泡连续均匀冒出就开始收集）将导管从水槽中移出 熄灭酒精灯 （3）大理石/石灰石 稀盐酸 D 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满 长颈漏斗下端管口未伸入液面以下（形成液封） 【解析】（1）根据图像，仪器 a 是水槽。 （2）加热高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选A； 装置C是排水法收集气体的装置，能用它收集氧气是因为氧气不易溶于水且不与水反应； 若收集的氧气不纯，可能是收集氧气前集气瓶没装满水，里面有空气；也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，此时排出的气体中混有装置内的空气； 实验结束时，为防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂，要先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯。 （3）实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应 ，所以锥形瓶中先盛放的是大理石（或石灰石），从长颈漏斗中添加稀盐酸； 二氧化碳密度比空气大，能溶于水 ，所以用向上排空气法收集，收集装置选D ； 二氧化碳不支持燃烧，验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满； 装置B中长颈漏斗下端管口未伸入液面以下，会导致生成的气体从长颈漏斗逸出 ，正确的是要伸入液面以下形成液封。 13．（24-25八年级下·上海宝山·期中）小宇同学提出：常温下，H2O2溶液也可快速制氧，为什么制氧机不选用H2O2溶液而选用过碳酸钠呢？于是，他设计开展实验，对两者的制氧效率进行探究，并查阅了相关资料。实验报告如下： 实验探究H2O2和过碳酸钠的制氧效率 特别注意： 两组实验均以0.2克MnO2做催化剂，记录并处理20分钟内的数据。 实验二中，添加水的量与H2O2体积保持一致(固体体积忽略不计)。 实验一：溶质质量相等的四组H2O2的制氧效果对比 实验二：1.41克过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比 资料库： 过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时，具有一定的腐蚀性。 过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无污染、易储存、水溶性好等特点。 分析两组实验的结果图，回答问题： （1）分析实验一的结果图可知，25%1.66mLH2O2比30%1.37mLH2O2产氧量___________。(选填“大”或“小”) （2）分析实验二的结果图，列举相关数据，论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大_______。 （3）结合两组实验的结果图和资料库，综合说明家庭制氧机选择过碳酸钠为制氧剂的原因_______。 【答案】（1）大 （2）在实验二的结果图中，例如在反应时间为 20 分钟时，加水量为1.37mL时产生氧气的体积小于加水量为1.66mL时产生氧气的体积，加水量为1.66mL时产生氧气的体积小于加水量为2.89mL时产生氧气的体积 ，加水量为2.89mL时产生氧气的体积小于加水量为9.11mL时产生氧气的体积。随着加水量从1.37mL逐渐增加到9.11mL ，相同时间内产生氧气的体积逐渐增大，由此可论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大 （3）从制氧效率看，根据实验二可知过碳酸钠制氧效率较好；从性质看，过氧化氢溶液稳定性较差，浓度较大时有腐蚀性，而过碳酸钠无毒、无污染、易储存、水溶性好。综合这些因素，过碳酸钠更适合作为家庭制氧机的制氧剂 【解析】（1）观察实验一的结果图，在相同时间内，25% 1.66mL H2​O2​对应的气体体积曲线高于30% 1.37mL H2​O2对应的气体体积曲线 ，这意味着25% 1.66mL H2​O2​产生的氧气体积更大，即产氧量更大； （2）在实验二的结果图中，例如在反应时间为 20 分钟时，加水量为1.37mL时产生氧气的体积小于加水量为1.66mL时产生氧气的体积，加水量为1.66mL时产生氧气的体积小于加水量为2.89mL时产生氧气的体积 ，加水量为2.89mL时产生氧气的体积小于加水量为9.11mL时产生氧气的体积。随着加水量从1.37mL逐渐增加到9.11mL ，相同时间内产生氧气的体积逐渐增大，由此可论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大。 （3）从制氧效率看，根据实验二可知过碳酸钠制氧效率较好；从性质看，过氧化氢溶液稳定性较差，浓度较大时有腐蚀性，而过碳酸钠无毒、无污染、易储存、水溶性好。综合这些因素，过碳酸钠更适合作为家庭制氧机的制氧剂。 14．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）如图是实验室常见的装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用________（填字母，下同），选择此装置的原因是________；选择F收集氧气，体现了氧气的________性质，当观察到________时，说明氧气已集满。若同时用D、E收集氧气，将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置________。 （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在________（填仪器名称）中，与装置C相比较，装置B的优点是________；反应的化学方程式是________。 （3）用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳的化学方程式是________；装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在________（填“a”或“b”或“c”）处；用装置G收集并检验二氧化碳是否集满的方法是________。 （4）利用如图装置探究二氧化碳的性质。 ①通入约500mL ，观察到甲中无变化，乙中________（填“高处”或“低处”）小蜡烛先熄灭。说明具有________性质。 ②设计实验证明甲中与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，________（补充后续的实验操作及现象）。 【答案】（1）A 反应物为固体，反应条件为加热 不易溶于水 集气瓶口有大气泡冒出 E （2）分液漏斗 可以控制反应速率 （3） b 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满 （4）低处 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 滴加紫色石蕊试液，溶液变红 【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应采用固体加热型的发生装置，发生装置选A； 氧气不易溶于水，可采用排水法进行收集（装置F），当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已集满； 若同时用D、E收集氧气，由于氧气的密度比空气大，E装置是向下排空气法，氧气更易在E装置的瓶口聚集，所以将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置E； 故填：A；反应物为固体，反应条件为加热；不易溶于水；集气瓶口有大气泡冒出；E； （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在分液漏斗中，与装置C相比较，B装置中使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：分液漏斗；可以控制反应速率；； （3）稀盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在b处，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出； 二氧化碳的密度比空气大，用装置G收集二氧化碳时，气体应从m端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满； 故填：；b；将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满； （4）①二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，可观察到乙中低处小蜡烛先熄灭，故填：低处；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧； ②设计实验证明甲中CO2与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则证明二氧化碳与水发生了化学反应，故填：滴加紫色石蕊试液，溶液变红。 15．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）获得氧气的方法有多种。 （1）过氧化氢与过氧化钙都是生活中制取氧气的常见原料，小黄想为家里鱼缸挑选合适的增氧剂。小黄查阅相关资料，部分信息如下表所示。 产品名称 产品特点 过氧化氢 在光照、受热条件下易分解产生氧气，分解速度较快，供氧稳定性不高 过氧化钙 与水反应缓慢释放氧气，能长时间持续供氧 根据以上信息，请你建议小黄应该选择_______(选填“过氧化氢”或“过氧化钙”)作为鱼类增氧剂，理由是_______。 （2）实验室常用过氧化氢为原料制取氧气。写出该反应的文字表达式_______，发生装置选择_______(选填编号)。若要使收集到的氧气纯度较高，收集装置选择_______(选填编号)。 （3）过氧化氢、过氧化钙、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素组成角度分析，这些原料具有的共同点是_______。 （4）探究不同催化剂(二氧化锰、氧化铜、氧化铁)对过氧化氢分解的影响。分别取等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁于锥形瓶中，按图2所示连接装置进行实验，测定实验过程中容器内氧气浓度的变化，实验结果如图3所示。 关于该实验，下列说法正确的是_______(选填编号) A．三种物质中，二氧化锰的催化效果最好 B．用二氧化锰催化，产生的氧气最多 C．在70s时，氧化铁作催化剂的反应已结束 D．此实验不能用长颈漏斗代替针筒 【答案】（1）过氧化钙 缓慢释放氧气，供氧稳定（合理即可） （2） B E （3）均含有氧元素 （4）AD 【解析】（1）小黄应该选择过氧化钙作为鱼类增氧剂，因为过氧化钙与水反应缓慢释放氧气，能长时间持续供氧。故答案为：过氧化钙；过氧化钙与水反应缓慢释放氧气，能长时间持续供氧； （2）实验室常用过氧化氢为原料制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该反应的文字表达式为：； 发生装置选择固液常温型装置B；收集氧气可以用排水法和向上排空气法，若要使收集到的氧气纯度； （3）过氧化氢、过氧化钙、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素组成角度分析，这些原料具有的共同点是都有氧元素； （4）A、由图3可知，三种物质中，相同时间内，二氧化锰的催化得到氧气浓度最大，则二氧化锰的催化效果最好，故A正确； B、催化剂不能增加生成物的量，则加入二氧化锰最终产生的氧气是一样的，故B错误； C、最终生成氧气浓度是一样的，则70s时，反应还没有结束，故C错误； D、由于使用长颈漏斗时，过氧化氢溶液少不能形成液封，导致气体从长颈漏斗中逸出，使测定数据不准确，所以不能用长颈漏斗代替针筒，故D正确； 故选AD。 地 城 考点03 空气的组成 1．（24-25八年级下·上海静安·期中）利用图装置验证了空气中氧气的体积分数。下列叙述错误的是 A．实验前须检查装置气密性 B．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 C．用木炭粉代替白磷不可达到实验目的 D．最终量筒中液面约降至 26mL 刻度线处 【答案】D 【解析】A、图示是测定空气中氧气的体积分数，实验前需检查装置气密性，是能够保证实验的成功的前提条件，正确，不符合题意； B、白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹，防止装置内剩余气体受热膨胀，导致测得的空气中氧气的体积分数偏低，正确，不符合题意； C、用木炭粉代替白磷会产生二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，不能形成压强差，不能达到实验目的，正确，不符合题意； D、空气中氧气的体积分数约为，因此进入试管中的水的体积为130mL×=26mL，因此最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，错误，符合题意； 故选D。 2．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】空气中各成分的体积分数：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体（包含氦气）约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、水蒸气和杂质约占0.03%，故空气中含量最多的气体是氮气，故选A。 3．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的是 (提示：白磷燃烧所需最低温度为40℃) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的氧气，通过观察水面上升高度可测定空气中氧气的含量，故正确； B、白磷可被引燃，白磷燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了瓶内的氧气，白磷熄灭冷却到室温，打开弹簧夹，水进入集气瓶，通过观察进入集气瓶水的体积可测定空气中氧气的含量，故正确； C、木炭燃烧生成二氧化碳，无法形成准确的压强差，不能测定氧气的含量，故错误； D、白磷可被热水引燃，燃烧生成五氧化二磷固体，消耗了针筒内的氧气，通过观察活塞运动情况可测定空气中氧气的含量，故正确； 故选C。 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】A 【解析】空气成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，故含量最多的是氮气，故选：A。 5．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）如图是足量红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数的实验，下列说法正确的是 A．为防止红磷洒落，红磷点燃后应缓慢放入集气瓶 B．该实验可以将红磷换成铁丝 C．在红磷燃烧过程中，应该打开弹簧夹 D．根据实验现象还可推测氮气不与红磷反应 【答案】D 【解析】A、点燃后的红磷必须迅速伸入集气瓶中，塞紧瓶塞，否则瓶内气体受热逸出，造成实验误差，故A说法错误； B、铁丝不能在空气中燃烧，不能将红磷换成铁丝，来测定空气中氧气体积分数，故B说法错误； C、在红磷燃烧过程中，不能打开弹簧夹，以防红磷燃烧放热造成瓶内压强变大，瓶内部分气体逸出，导致测定结果偏大，故C说法错误； D、空气中主要含有氧气和氮气，红磷燃烧消耗氧气，氧气消耗完后，红磷不再燃烧，此时装置中剩余气体主要为氮气，可推测氮气不与红磷反应，故D说法正确； 故选：D。 6．（24-25八年级下·上海崇明·期中）图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图（该装置气密性良好，是集气瓶内初始气压）下列说法正确的是（不定项） A．红磷点燃后要迅速放入瓶中 B．开始时集气瓶中气压瞬间变大是氧气被迅速消耗造成的 C．b、c、d点集气瓶中所含物质相同 D．d点时集气瓶冷却到初始温度 【答案】ACD 【解析】A、红磷点燃后要迅速放入瓶中，若缓慢放入，瓶内空气会受热逸出，导致实验结果偏大，A 正确； B、开始时集气瓶中气压瞬间变大，是因为红磷燃烧放热，使瓶内气体受热膨胀，而不是氧气被迅速消耗造成的，B 错误； C、b、c、d 点都已发生反应，红磷燃烧不能将装置内的氧气完全消耗，集气瓶中所含物质均为氮气、剩余的氧气、五氧化二磷固体等，所含物质相同，C正确； D、该装置气密性良好，d 点时气压不再变化，说明集气瓶冷却到初始温度，D 正确。 故选ACD。 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）用图装置测定“人造空气”中的氧气体积分数，集气瓶的容积为200mL（已扣除内容物的体积），装置气密性良好，实验步骤如下： I．往量筒内加入100 mL水； II．用激光笔点燃足量的红磷，充分反应； III．红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹，测得量筒内水的体积为56mL。 本次实验测得“人造空气”中氧气的体积分数为___________。 【答案】22% 【解析】量筒中减少的水的体积，即为集气瓶中氧气的体积，则本次实验测得“人造空气”中氧气的体积分数为。 8．（24-25八年级下·上海宝山·期中）1774年，法国化学家___________测定了空气中氧气的含量。 【答案】拉瓦锡 【解析】法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，得出空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的结论。 9．（24-25八年级下·上海宝山·期中）铜暴露在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。 （1）空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （2）基于铜生锈的原理，设计如图实验装置，测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由___________。 【答案】（1）二氧化碳和水 （2）该方案不可行，铜生锈需要二氧化碳、水、氧气，空气中二氧化碳含量约占空气体积的0.03%，铜生锈难以将氧气消耗完（合理即可） 【解析】（1）铜生锈是铜与氧气、二氧化碳和水共同作用的结果，因此空气中参与反应的物质除了氧气外，还有二氧化碳和水； （2）该方案不可行，铜生锈需要二氧化碳、水、氧气，空气中二氧化碳含量约占空气体积的0.03%，二氧化碳消耗完后，铜不能继续锈蚀，所以难以将氧气消耗完，且消耗氧气的同时也会消耗二氧化碳气体，消耗的气体体积不仅是氧气的体积。 10．（24-25八年级下·上海崇明·期中）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！ 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是________。 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水 （2）下列物质不属于氧化物的是________。 A．氧气 B．水 C．二氧化碳 D．过氧化钠 （3）2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，反应的原理：2Li+O2Li2O2，说法正确的是_____。 A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，锂元素一直处于单质中 C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应 （4）净化罐里发生的反应用文字表达式表示为______。 （5）下图是空间站资源再利用模拟图，请写出从“水电解系统”出发的氧元素的转化路径：水（H2O）→______→______。 ‍ 【答案】（1）B （2）A （3）ACD （4） （5）氧气/O2 二氧化碳/CO2 【解析】（1）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%。 故选B； （2）A、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意； B、水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； C、二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意； D、过氧化钠是由Na、O元素组成的化合物，属于氧化物，不符合题意。 故选A； （3）A、充电时反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； B、充电时，锂是由锂元素组成的纯净物，属于单质，Li2O2是由Li、O元素组成的纯净物，属于化合物，故锂元素不是一直处于单质中，不符合题意； C、放电时反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意； D、放电时，发生的反应是物质与氧气的反应，是氧化反应，符合题意。 故选ACD； （4）净化罐里发生的反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应的文字表达式为：； （5）由图可知，水通电分解生成氢气和氧气，氧气通过人的呼吸作用转化为二氧化碳，二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，故从“水电解系统”出发的氧元素的转化路径：水（H2O）→氧气（O2）→二氧化碳（CO2）。 11．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图1所示。 （1）为了确保实验成功，应先_______。利用电加热丝通电放出热量引燃红磷的优点是（写一点）_______。 （2）红磷燃烧的化学表达式：。 （3）利用气压传感器测定图1装置内的压强变化，所得数据如图2所示。 ①BC段压强增大的原因是_______。 ②CD段压强减小的原因是_______。 ③测得空气中氧气的体积分数约为_______（列式即可）。 ④如果用木炭代替红磷完成此实验，在图2中画出集气瓶内气压变化趋势_______。 【答案】（1）检查装置的气密性 更环保（合理即可） （2） （3）红磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大 红磷燃烧消耗氧气，且红磷熄灭后，装置冷却    【解析】（1）为了确保实验成功，应先检查装置的气密性；该方法不需要在外面点燃红磷，更环保，且整个过程为密闭装置，结果更准确。 （2）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学表达式为； （3）①红磷燃烧放出热量，容器内温度升高，压强增大； ②红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体减少，且冷却后温度降低，则会使压强减小。 ③由图可知，测得空气中氧气的体积分数约为； ④用木炭代替红磷完成此实验，由于木炭燃烧消耗氧气生成二氧化碳气体，使装置内压强差变化不明显，则集气瓶内气压变化趋势如图：   。 12．（24-25八年级下·上海青浦·期中）1774年，拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（如图1所示）。他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减少了1/5。他研究剩余的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 （1）容器内减少的气体是________。 A． B． C． D．水蒸气 （2）拉瓦锡的实验中，当观察到________现象时，说明汞发生了化学变化。 （3）汞由汞元素组成，汞元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法错误的是________。 A．汞的元素符号为Hg B．汞元素的原子序数是80 C．汞原子的核外电子数为80 D．汞元素的相对原子质量为200.6g （4）仿照拉瓦锡实验的原理，某实验小组设计如图4所示装置粗略测定空气中氧气的含量。 【资料】当温度达到40℃时，白磷（化学式为P）在空气中能发生自燃。 ①仪器a的名称是________。 ②生石灰是________的俗名。 A．CaO     B．     C． ③将水加入烧杯中，片刻后白磷燃烧，该反应的化学方程式为________。 ④本实验中，使白磷达到燃烧所需温度的热量来源是________。 ⑤待到装置完全冷却，打开弹簧夹。该实验小组最终________（选填“能”或“不能”）测得空气中氧气的含量，请结合相关数据说明理由________。 【答案】（1）B （2）一部分银白色的液态汞变成红色粉末 （3）D （4）锥形瓶 A 生石灰与水的反应放出的热量 不能 锥形瓶中空气的体积为250mL，量筒内水的体积为30mL，氧气约占空气体积的五分之一，即消耗氧气的体积约为250mL×=50mL，完全反应并冷却后，理论上要吸入50mL水，但由于量筒内的水偏小，所以无法准确测得空气中氧气的含量。 【解析】（1）在加热的条件下，汞能与空气中的氧气反应生成氧化汞，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减少了，此气体是氧气。 故选B； （2）拉瓦锡的实验中，当观察到一部分银白色的液态汞变成红色粉末的现象时，说明有新物质生成，汞发生了化学变化； （3）A、由元素周期表的信息可知，汞的元素符号为Hg，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表的信息可知，汞元素的原子序数是80，说法正确，不符合题意； C、在原子中，原子序数=质子数=电子数，则汞原子的核外电子数为80，说法正确，不符合题意； D、相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，因此汞元素的相对原子质量为200.6，说法错误，符合题意。 故选D； （4）①仪器a的名称是锥形瓶； ②生石灰是氧化钙的俗名；故选A； ③白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为； ④生石灰与水的反应生成氢氧化钙过程中会放出大量的热，本实验中，使白磷达到燃烧所需温度的热量来源是生石灰与水的反应放出的热量 ； ⑤从图示可知，锥形瓶中空气的体积为250mL，量筒内水的体积为30mL，氧气约占空气体积的，即消耗氧气的体积约为250mL×=50mL，完全反应并冷却后，理论上要吸入50mL水，但由于量筒内的水偏小，所以无法准确测得空气中氧气的含量。 13．（24-25八年级下·上海虹口·期中）同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是___________。 （2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果___________ （填“偏大”偏小”或“不变”)。 （3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优缺点分别是：(各写一点)优点是___________；缺点是___________。 【变化角度】 在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.5 （4）将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是___________。 （5）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做___________。 【性质角度】 某同学为探究氧气的性质，进行了如图所示的实验操作。 （6）如图进行实验，铁丝燃烧的文字表达式为___________；该反应属于的基本反应类型为___________。 （7）实验前：集气瓶底部盛有少量的水，其目的是___________；将铁丝绕成螺旋状，其目的是___________。 【答案】（1）20.2% （2）偏小 （3）实验结果更准确、更环保 实验所需时间较长 （4）氮气/N2 （5）分离液态空气法 （6） 化合反应 （7）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 减缓热量散失，增大铁丝与氧气接触面积，使燃烧更充分 【解析】（1） 脱氧剂能与集气瓶内空气中的氧气反应，气体减少，压强减小，则进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，由表格数据可知，当量筒中液面的刻度降低至19.7mL时不再变化，说明氧气已完全反应，则广口瓶中氧气的体积分数为； （2） 若食品脱氧剂量不足，不能使氧气完全反应，则会使测量结果偏小； （3） 用脱氧剂测定空气中氧气含量能避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时还能避免红磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境，实验更环保，故与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是使实验结果更准确、更环保；通过表格数据可知，实验进行到30分钟才将氧气消耗完，所以缺点是实验所需时间较长。 （4） 由表格数据可知，三种气体的沸点氮气最低，则将盛有液态空气的容器打开，三种气体中先逸出的是氮气； （5）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做分离液态空气法。 （6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为。该反应是多变一的反应，是化合反应。 （7）铁丝燃烧放出大量的热，集气瓶底部盛有少量的水，其目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。铁丝热的良导体，将铁丝绕成螺旋状，其目的是减缓热量散失，同时增大铁丝与氧气接触面积，使燃烧更充分。 14．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。2021年5月15日“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星周围也笼罩着大气层，与地球大气层相似，主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还有少量的氧气和水蒸气。科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据。 气体 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他气体 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）为鉴别一瓶“火星大气”和一瓶空气，可采用的化学方法是_______。 （2）运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是液氢，液氢燃烧属于氧化反应，请判断下列反应中不属于氧化反应的是 。 A．磷+氧气五氧化二磷 B．镁+氧气→氧化镁 C．二氧化碳+水→碳酸 D．碳+氧气二氧化碳 （3）实验室用红磷燃烧的实验测定地球空气中氧气含量的实验，装置如下。 ①实验小组按装置1进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过实验前瓶中空气体积的，你认为导致这一结果的原因是_______。（填序号）。 A．可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 B．可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 C．红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹 D．可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 ②实验小组又按装置2进行实验，通过压强传感器测定装置2集气瓶内反应过程中压强的变化曲线： I.为保证实验成功，_______（从B、C、D或E中选）点对应的操作是打开弹簧夹。 Ⅱ.CD段气压变化的原因有温度降低、_______。 Ⅲ.实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为，实验后烧杯中剩余水的体积为。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______。（用V、、表示）。 【答案】（1）分别向两瓶气体中滴入等量澄清石灰水，振荡，观察现象。能使澄清石灰水变浑浊的是 “火星大气”，无明显现象的是空气 （2）C （3）BD D 红磷燃烧消耗氧气 【解析】（1）火星大气主要成分是二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而空气中二氧化碳含量低，滴入澄清石灰水无明显现象，利用此性质差异可鉴别，具体方案是：分别向两瓶气体中滴入等量澄清石灰水，振荡，观察现象。能使澄清石灰水变浑浊的是 “火星大气”，无明显现象的是空气。 （2）物质与氧气发生的反应属于氧化反应。A 中磷与氧气反应、B 中镁与氧气反应、D 中碳与氧气反应，都属于氧化反应；C 中二氧化碳和水反应生成碳酸，不是物质与氧气的反应过程，不属于氧化反应。 故选C。 （3）①A、红磷量不足，则不能将集气瓶内的氧气完全消耗，燃烧停止且装置恢复室温后，装置内气压降低幅度偏小，进入集气瓶的水偏少，该选项错误； B、没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，冷却后瓶内气压降低幅度偏大，进入水的体积会超过实验前瓶中空气体积的五分之一，该选项正确； C、红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹，瓶内气体温度高、压强大，进入水的体积会小于五分之一，该选项错误； D、插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，冷却后瓶内气压降低幅度偏大，进入水的体积会超过实验前瓶中空气体积的五分之一，该选项正确。 故选BD。 ②Ⅰ、红磷燃烧消耗氧气，反应结束后，装置冷却至室温时压强不再变化，此时打开弹簧夹，进入水的体积才是准确的氧气体积。D 点时压强不再改变，对应操作是打开弹簧夹。 Ⅱ、CD 段是反应结束后冷却过程，气压变化原因一是温度降低，二是红磷燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低。 Ⅲ、实验前烧杯中水的体积为V1​，实验后烧杯中剩余水的体积为V2​，则进入集气瓶中水的体积为V1​−V2，而进入集气瓶中水的体积就是集气瓶内空气中氧气的体积，集气瓶内空气体积为V，所以空气中氧气体积分数为。 15．（24-25八年级下·上海松江·期中）三大循环中通过呼吸作用、含碳物质的燃烧及光合作用，完成了自然界中的碳、氧循环，且通常情况下，空气中各成分的含量相对稳定。请结合所学知识回答下列问题。 （1）空气的成分中，按体积计算约为78%的是 。 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）能在氧气中燃烧，生成黑色固体的物质是 。 A．木炭 B．铁丝 C．镁带 D．红磷 （3）性质决定用途，氮气常用做保护气，是利用了氮气 。 A．无色 B．无味 C．难溶于水 D．化学性质不活泼 （4）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是 。 A．O4是不带电的分子 B．1个O4分子中含有2个O2分子 C．O4与O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是纯净物 （5）下图是由100mL量筒和250mL集气瓶组成的实验装置，用来测定空气中氧气的体积分数，实验前量筒中水的体积为70mL，有关实验的判断如下，其中有正确的是 。 A．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B．红磷的用量不足会影响实验结论 C．将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D．实验后量筒内体积减少了50mL，则氧气的体积分数为 （6）人们依据对氧气的需求不同，采用不同的方法获得氧气。 ① “分离液态空气法”制氧气 i.经除尘净化处理后的空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 ii.该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是 _____ 。 A．氧烛制取氧气的主要反应为分解反应 B．NaClO3是氧化物 C．NaCl中氯元素的化合价为﹣1价 D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击 ③实验室制取氧气： i实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______（选填“A、B、C”）。 ii用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ______。 iii装置C比装置B的优点是 ______ 。 iv将收集的氧气倒入D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质 _________ 和 ______。 v用排水法收集氧气的过程中，依次观察到的现象是______（填编号）。 ④实验室制取CO2的试剂为 ______ （填试剂名称）。 ⑤用下图装置收集二氧化碳时，导气管要伸到______ 处。 ⑥为探究影响化学反应速度的因素，使用等质量的大理石和同体积、同浓度的稀盐酸开展四组实验，产生50mLCO2所用时间见下表，对实验结果的分析错误的是______。 组别 温度（℃） 大理石（1g） 收集50mLCO2气体时间（s） ① 80℃ 粉末状 20 ② 80℃ 块状 52 ③ 25℃ 粉末状 75 ④ 25℃ 块状 180 A．对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快 B．对比①③，温度越高，反应速率越快 C．对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 【答案】（1）A （2）B （3）D （4）A （5）AB （6）混合物 物理 B A 2H2O22H2O+O2↑ 可以控制反应速率 有助燃性 密度比空气大 bac 大理石和稀盐酸/石灰石和稀盐酸 c C 【解析】（1）按体积计算，氮气约占空气体积的78%，故选A。 （2）A、木炭在氧气中燃烧，生成无色无味的气体（二氧化碳），不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体（四氧化三铁），符合题意； C、镁在氧气中燃烧，生成白色固体（氧化镁），不符合题意； D、红磷燃烧，生成白色固体（五氧化二磷），不符合题意。 故选B。 （3）氮气可作保护气，是因为氮气化学性质不活泼，故选D。 （4）A、分子是呈电中性的，O4是不带电的分子，该选项叙述正确； B、分子是由原子构成的，1个O4分子中含有4个氧原子，而不是2个O2分子，该选项叙述错误； C、O4与O2的分子结构不同，同种分子性质相同，不同分子性质不同，则它们的性质不完全相同，该选项叙述错误； D、O4和O2是不同的物质，混合形成的是混合物，该选项叙述错误。 故选：A。 （5）A、装置不漏气是实验成功的重要因素之一，若装置漏气，会导致进入集气瓶中水的体积偏小，从而影响实验结果，该选项正确； B、红磷的用量不足，不能将装置内的氧气完全消耗，会使进入集气瓶中水的体积偏小，影响实验结论，该选项正确； C、若将红磷改为木炭，木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，水不会进入集气瓶，不能得到正确的实验结论，该选项错误； D、实验前量筒中水的体积为70mL，实验后量筒内体积减少50mL，集气瓶容积为250mL，则氧气的体积分数为，该选项错误。 故选AB。 （6）①i、空气中含有氮气、氧气等，属于混合物。 ii、该制氧过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 ②A、氧烛制取氧气的主要反应符合“一变多”的规律，属于分解反应，该选项说法正确； B、氧化物中只含两种元素，NaClO3中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、NaCl中，钠元素化合价为+1价、氯元素化合价为-1价，该选项说法正确。 D、氧烛受到撞击可能会引发反应，所以在运输氧烛时，应避免其受到撞击，该选项说法正确。 故选B。 ③i、高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A。 ii、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 iii、装置C中，可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。 iv、带火星的木条自下而上熄灭，说明氧气具有助燃性，且密度比空气大。 v、用排水法收集氧气，开始时装置内有空气，导管口有气泡连续均匀冒出时开始收集，集气瓶中的水逐渐被排出，所以依次观察到的现象是气泡连续均匀冒出、集气瓶中的水逐渐减少至排尽，故依次观察到的现象是bac。 ④实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。 ⑤用如图装置向上排空气法收集装置收集二氧化碳时，因为二氧化碳密度比空气大，为了尽可能将空气排出，导气管要伸到集气瓶底部，则导气管要伸到c处。 ⑥A、对比①②，①中是粉末状大理石，②中是块状大理石，其他条件相同，粉末状大理石与稀盐酸的接触面积更大，而①产生50mLCO2所用时间更短，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，该选项分析正确； B、对比①③，①温度为80℃，③温度为25℃，其他条件相同，①产生50mLCO2所用时间更短，说明温度越高，反应速率越快，该选项分析正确； C、对比①④，①中是粉末状大理石，④中是块状大理石，且温度不同，存在温度和接触面积两个变量，无法得出反应物接触面积越大，反应速率越快的结论，该选项分析错误； D、①②对比可知接触面积影响反应速率，①③对比可知温度影响反应速率，则温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度，该选项分析正确。 故选：C。 地 城 考点04 空气的应用 1．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度高，可用于切割玻璃 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．氮气不可燃不助燃，可用作保护气 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 【答案】A 【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度高，所以可利用这一特性用于切割玻璃，该选项正确； B、镁用作制烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，而不是因为有银白色光泽，该选项错误； C、氮气化学性质不活泼，能防止食品等被氧化变质，可用作保护气，而不是因为氮气不可燃不助燃，该选项错误； D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，而不是因为能支持燃烧，该选项错误。 故选A。 2．（24-25八年级下·上海静安·期中）利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A．反应物是CO、NO2 B．生成物无污染 C．反应类型为分解反应 D．Pt在反应前后质量不变 【答案】C 【解析】A、从反应过程模型图可以看出，参与反应的物质是CO（一氧化碳）和NO2（二氧化氮），所以反应物是CO、NO2，该选项正确； B、反应生成了CO2​（二氧化碳）和N2​（氮气），二氧化碳虽然会造成温室效应，但不属于空气污染物，氮气是空气的主要成分之一，所以生成物无污染，该选项正确； C、分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上其他物质的反应。而此反应是CO和NO2两种物质发生反应，不符合分解反应 “一变多” 的特征，该选项错误； D、Pt是该反应的催化剂，Pt在反应前后质量不变，该选项正确。 故选C。 3．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）为改善空气质量，下列做法中错误的是 A．提倡植树造林 B．适当控制机动车使用 C．鼓励焚烧秸秆 D．加强建筑工地扬尘监管 【答案】C 【解析】A. 提倡植树造林。植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有效改善空气质量，故正确； B. 适当控制机动车使用。机动车尾气含氮氧化物、一氧化碳等污染物，控制其使用可减少空气污染，故正确； C. 鼓励焚烧秸秆。焚烧秸秆会产生大量烟尘等有害物质，显著增加空气污染物，加剧雾霾，故错误； D. 加强建筑工地扬尘监管。扬尘是颗粒物污染的重要来源，加强监管可减少其扩散，改善空气质量，故正确 故选：C。 4．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．自热火锅加热包煮食物 B．液氮做冷冻剂 C．金刚石用于切割玻璃 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖 【答案】A 【解析】A、加热包通常含生石灰（氧化钙），与水混合发生反应：，该反应放热，用于加热食物。此过程涉及新物质生成（氢氧化钙），主要利用化学性质（反应性）。结论：正确。 B、液氮是氮气的液态形式，用作冷冻剂时，通过蒸发（液态变气态）吸热降温，属于状态变化，无新物质生成，主要利用物理性质（低沸点、蒸发吸热）。结论：错误。 C、金刚石是天然最硬的物质，切割玻璃时利用其高硬度进行物理切割，无化学反应或新物质生成，主要利用物理性质。结论：错误。 D、活性炭具有多孔结构，通过物理吸附作用去除色素和杂质，活性炭本身未发生化学变化，主要利用物理性质（吸附性）。结论：错误。 故选A。 5．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质的用途只体现物理性质的是 A．二氧化碳作灭火剂 B．稀有气体作电光源 C．生石灰作干燥剂 D．氧气作助燃剂 【答案】B 【解析】A、二氧化碳用于灭火，既利用了其密度比空气大的物理性质，又利用了其不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，所以不是仅利用物理性质，故选项错误； B、稀有气体制作电光源，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理性质，故选项正确； C、生石灰作干燥剂，是因为生石灰能与水发生化学反应产生Ca(OH)2 ，利用的是化学性质，故选项错误； D、氧气支持燃烧，例如在燃烧过程中，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，利用的是氧气的化学性质，故选项错误。 故选：B。 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）新时代我们要倡导文明健康、绿色环保的生活方式。下列做法与该理念无关的是 A．开着水龙头冲洗西瓜 B．垃圾分类投放 C．骑自行车出行 D．推广分餐公筷 【答案】A 【解析】本题考查对“文明健康、绿色环保”生活方式理念的理解。文明健康：强调卫生、健康的生活习惯，减少疾病传播。绿色环保：强调节约资源、减少污染、保护环境。 A、开着水龙头冲洗西瓜，这种做法浪费大量水资源，不符合绿色环保理念，故A错误。 B、垃圾分类有助于资源回收利用（如纸张、塑料再利用），减少垃圾填埋和污染，符合绿色环保理念；同时，保持环境整洁，促进社区文明，也符合文明健康理念。故B正确。 C、自行车出行减少汽车尾气排放，降低空气污染和碳排放，符合绿色环保理念；同时，骑自行车是一种体育锻炼，有益身体健康，符合文明健康理念。故C正确。 D、分餐公筷能减少唾液传播疾病的风险，饮食更卫生，符合文明健康理念，故D正确。 故选A。 7．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）下列物质的用途仅与物理性质有关的是 A．生石灰作食品干燥剂 B．氦气填充飞艇 C．氮气做保护气 D．干冰制冷 【答案】D 【解析】A、生石灰作食品干燥剂，是因为生石灰（氧化钙）能与水反应生成氢氧化钙，利用的是其化学性质，不是物理性质，该选项不符合题意； B、氦气填充飞艇，一方面是利用氦气密度比空气小这一物理性质，另一方面是利用氦气化学性质稳定，不易发生化学反应的化学性质，并非仅与物理性质有关，该选项不符合题意； C、氮气做保护气，是因为氮气化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，利用的是其化学性质，不是物理性质，该选项不符合题意； D、干冰制冷，是因为干冰升华时吸收大量的热，使周围温度降低，升华是物质状态的变化，属于物理变化，利用的是干冰的物理性质，该选项符合题意。 故选D。 8．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）以下物质用途主要由其化学性质决定的是 A．稀有气体作电光源 B．干冰用于人工降雨 C．氢气用作燃料 D．铁用于制作炊具 【答案】C 【解析】A、稀有气体作电光源，是利用稀有气体通电会发出不同颜色的光，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、干冰用于人工降雨，是利用干冰易升华吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C、氢气用作燃料，是利用氢气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确； D、铁用于制作炊具，是利用铁的导热性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选C。 9．（22-23九年级上·上海青浦·期中）物质的用途和其性质对应关系错误的是 A．氧气能支持燃烧—作燃料 B．氢气填充升空气球—密度小于空气 C．稀有气体制霓虹灯—通电发出有色光 D．氮气作保护气—化学性质稳定 【答案】A 【解析】A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能用作燃料，故A错误； B、氢气密度小于空气，可用于填充升空气球，故B正确； C、稀有气体通电能发出有色光，可用于制霓虹灯，故C正确； D、氮气化学性质稳定，可用作保护气，故D正确。 故选：A。 10．（21-22九年级上·上海静安·期中）通电时会发出有色光的是 A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氧气 【答案】B 【解析】稀有气体通电后会发有色光，可用于霓虹灯和激光技术，故选B。 11．（18-19九年级上·上海闵行·期中）属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A．SO2 浓度 B．O2 浓度 C．CO2 浓度 D．H2O 浓度 【答案】A 【解析】A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫的浓度属于监控项目，故选项正确；B、氧气是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项错误；C、二氧化碳是空气的主要成分，不属于基本监控项，故选项错误；D、水不属于空气污染物，不属于基本监控项，故选项错误。故选A。 12．（24-25八年级下·上海宝山·期中）空气中通常含有0.03%的其他气体和杂质，有些是人类活动产生的有害气体和烟尘，导致空气质量下降。以下物质中，属于空气污染物的是 A．SO2 B．CO2 C．PM2.5 D．水蒸气 【答案】AC 【解析】A、SO2（二氧化硫）是一种常见的有害气体，它主要来自含硫燃料（如煤）的燃烧等。二氧化硫会刺激呼吸道，引发咳嗽、气喘等症状，还会参与形成酸雨，对环境和人体健康危害较大，属于空气污染物； B、CO2（二氧化碳）虽然会导致温室效应增强，但它是空气的组成成分之一，不属于空气污染物； C、PM2.5​是指大气中直径小于或等于 2.5 微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量浓度越高，就代表空气污染越严重，会对人体呼吸系统等造成损害，属于空气污染物； D、水蒸气是大气中的正常成分，是水的气态形式，对空气质量没有负面影响，不属于空气污染物。 故选AC。 13．（24-25八年级下·上海静安·期中）化学就在我们身边，请用化学式回答下列问题。 （1）使敞口放置在空气中的饼干变软的物质是_______。 （2）常充在食品包装袋内的气体是_______。 （3）常用于填充探空气球的气体是______。 （4）引起酸雨的主要气体是________。 （5）式量最小的氧化物_______。 【答案】（1）H2O （2）N2 （3）He （4）SO2、NO2 （5）H2O 【解析】（1）空气中含有水蒸气，饼干具有吸水性，吸收空气中的水蒸气后会变软，水的化学式为H2O。 （2）氮气化学性质稳定，不易与食品发生反应，且来源广泛，所以常被充入食品包装袋内作保护气，氮气的化学式是N2。 （3）氦气密度比空气小，且化学性质很不活泼，使用时比较安全，常用于填充探空气球 ，氦气的化学式为He。 （4）二氧化硫、二氧化氮等气体排放到空气中，与水等物质反应会形成酸性物质，是引起酸雨的主要气体，它们的化学式分别为SO2、NO2。 （5）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。氢的相对原子质量最小，所以氢的氧化物水（H2O）是式量最小的氧化物。 14．（24-25八年级下·上海虹口·期中）同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是___________。 （2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果___________ （填“偏大”偏小”或“不变”）。 （3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优缺点分别是：(各写一点)优点是___________；缺点是___________。 【变化角度】 在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.5 （4）将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是___________。 （5）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做___________。 【性质角度】 某同学为探究氧气的性质，进行了如图所示的实验操作。 （6）如图进行实验，铁丝燃烧的文字表达式为___________；该反应属于的基本反应类型为___________。 （7）实验前：集气瓶底部盛有少量的水，其目的是___________；将铁丝绕成螺旋状，其目的是___________。 【答案】（1）20.2% （2）偏小 （3）实验结果更准确、更环保 实验所需时间较长 （4）氮气/N2 （5）分离液态空气法 （6） 化合反应 （7）防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 减缓热量散失，增大铁丝与氧气接触面积，使燃烧更充分 【解析】（1） 脱氧剂能与集气瓶内空气中的氧气反应，气体减少，压强减小，则进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，由表格数据可知，当量筒中液面的刻度降低至19.7mL时不再变化，说明氧气已完全反应，则广口瓶中氧气的体积分数为； （2） 若食品脱氧剂量不足，不能使氧气完全反应，则会使测量结果偏小； （3） 用脱氧剂测定空气中氧气含量能避免燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时还能避免红磷燃烧生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境，实验更环保，故与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是使实验结果更准确、更环保；通过表格数据可知，实验进行到30分钟才将氧气消耗完，所以缺点是实验所需时间较长。 （4） 由表格数据可知，三种气体的沸点氮气最低，则将盛有液态空气的容器打开，三种气体中先逸出的是氮气； （5）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做分离液态空气法。 （6）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，文字表达式为。该反应是多变一的反应，是化合反应。 （7）铁丝燃烧放出大量的热，集气瓶底部盛有少量的水，其目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。铁丝热的良导体，将铁丝绕成螺旋状，其目的是减缓热量散失，同时增大铁丝与氧气接触面积，使燃烧更充分。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 空气与氧气 3大高频考点概览 考点01 氧气的性质 考点02 氧气的制取 考点03 空气的组成 考点04 空气的应用 地 城 考点01 氧气的性质 1．（24-25八年级下·上海·期中）下列实验现象描述错误的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 B．木炭在氧气中燃烧发出白光 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 2．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是 A．红磷：白雾 B．铁丝：火星四射 C．镁：生成氧化镁 D．木炭：红光 3．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度高，可用于切割玻璃 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．氮气不可燃不助燃，可用作保护气 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）下列实验现象描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧发出红光 B．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光 C．红磷在空气中燃烧产生白雾 D．蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳 5．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列实验现象的描述正确的是 A．镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，并放大量热 B．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体 C．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D．氢气在空气中燃烧，发出紫色火焰 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，错误的是 A．比较：和的化学式不同，所以化学性质也不同 B．归纳：氢分子由氢原子构成，氧分子由氧原子构成，所以分子都由原子构成 C．分析：铁丝不能在空气中燃烧，故不能用点燃铁丝的方法测定空气中氧气含量 D．推理：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质都是氧化物 7．（24-25八年级下·上海闵行·期中）下列实验探究对应的目的或结论错误的是 A． 探究氧气含量不同对燃烧剧烈程度的影响 B． 说明液态水与气态水可以相互转化 C． 蜡烛燃烧，证明蜡烛的元素组成 D． 说明氨分子在不断地运动，而酚酞分子不运动 8．（24-25八年级下·上海静安·期中）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，最好是用 A．带火星的木条 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．燃烧的木条 9．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）铁丝在氧气中燃烧的产物是 A．氧化铁 B．四氧化三铁 C．氯化铁 D．氧化亚铁 10．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列属于化学变化的是 A．干冰升华 B．活性炭吸附 C．硫磺燃烧 D．蒸馏 11．（24-25八年级下·上海青浦·期中）木炭在空气中燃烧也可以生成，该反应的现象描述正确的是 A．发出白光 B．火星四射 C．木炭发红 D．产生白烟 12．（24-25八年级下·上海闵行·期中）以下物质——性质——用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 制冷剂 B 水 极强溶解其他物质的能力 作溶剂 C 氧气 助燃性 作燃料 D 二氧化碳 与水反应 碳酸饮料 13．（24-25八年级下·上海普陀·期中）对有关实验现象的描述有误的是（不定项） A．木炭在氧气中燃烧放出白烟 B．干冰在空气中升华周围出现白雾 C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰 14．（24-25八年级下·上海金山·期中）物质的性质与用途对应关系正确的是（不定项） A．氧气有助燃性，用作燃料 B．金刚石硬度大，用作切割玻璃 C．二氧化碳可溶于水，用作灭火 D．活性炭有吸附性，用作净水 地 城 考点02 氧气的制取 1．（24-25八年级下·上海·期中）没有空气就没有生命，下列对空气的说法错误的是 A．空气属于混合物 B．分离液态空气法制氧气是物理变化 C．氧气约占空气体积的 D．空气中各成分的含量一成不变 2．（24-25八年级下·上海静安·期中）如下图所示瓶中X为固体，当把滴管内的液体Y滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是 选项 A B C D 物质X NaCl MnO2 CaO CaCO3 物质Y H2O H2O2 H2O HCl 3．（24-25八年级下·上海·期中）通过氢气在氧气中燃烧实验可以探究水的组成（如下图所示），有关说法正确的是 A．该实验证明水是由氢气和氧气组成的 B．该实验所需的氧气可以用排水法收集 C．该反应是分解反应 D．实验中可以观察到瓶内产生一层小液滴 4．（24-25八年级下·上海静安·期中）实验室常用加热一定质量高锰酸钾固体制取氧气。下列正确的是 A． B． C． D． 5．（24-25八年级下·上海宝山·期中）实验室中，通常加热________固体为原料制取氧气 A．KClO3 B．H2O2 C．KMnO4 D．MnO2 6．（24-25八年级下·上海·期中）过氧化氢在二氧化锰催化作用下，快速反应产生大量氧气。下列说法正确的是（不定项） A．反应结束后，经过滤、干燥可得到纯净的二氧化锰 B．气球缩小，红墨水左移 C．二氧化锰可以增加产生氧气的质量 D．若不加入二氧化锰，很难观察到气球形状的改变，因为过氧化氢不分解 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）氧循环系统也是空间站重要的组成部分，除了电解水可得到氧气外，空间站上的氧气还可以采取高压气体的形式储存在特种钢瓶中带上太空。 （1）我国空间站长期有航天员入住，空间站中“人造空气”的成分和含量非常接近我们身边的空气，其中含量最多的气体是_______。空气中主要物质的用途利用的是其物理性质的是_______。 A．氦气用于充霓虹灯 B．氮气用于填充灯泡 C．稀有气体用作保护气 D．氧气用于急救病人 （2）工业上分离液态空气获得氧气的模拟实验过程如下图所示，空试管浸入液氯一段时间后，试管内产生一定体积的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1分钟后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。下列有关说法错误的是 。 A．空气冷却变成液态空气，分子间隔变小 B．由现象可知氮气的沸点比氧气高 C．燃着的木条熄灭是因为氮气不可燃且不支持燃烧 D．后伸入带火星的木条复燃，体现了氧气的可燃性 （3）实验室可以用高锰酸钾制取氧气，该反应属于_______反应（填基本反应类型）能用如图所示装置收集氧气的原因是_______，集气瓶中氧气收集满的标志是_______。待氧气收集后，应先进行的操作是_______（选填“熄灭酒精灯”或“将导管移出水槽”），这样操作的目的是_______。 （4）在收集到的氧气中分别放入下列不同物质，有关实验现象的描述，正确的是 。 A．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 B．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟 D．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 （5）在跨学科实践活动中，某探究小组同学通过如图的自制“制氧机”利用过碳酸钠、水和二氧化锰制备。发生装置是_______（填“M”或“N”）；M瓶中水的作用是_______（写一条）。 8．（24-25八年级下·上海普陀·期中）实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：    （1）仪器③的名称是_________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，若所用的过氧化氢溶液浓度较大，为了方便控制反应速率应选用的气体发生装置是（填字母序号，下同）_________；反应的化学方程式为_________；若想收集一瓶氧气做铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是_________；用高锰酸钾制取氧气选用A装置，该装置需要改进之处是_________；若用F装置收集气体，收集的最佳时机是_________。 （3）某物质3.2g在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4；其中正确的是_________。 （4）实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物加热的方法制取氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。根据上述信息回答：实验室制取氨气的发生装置为（填字母序号）_________，若实验室选用上图所示的E装置收集氨气，气体应该从_________（填“a”或“b”）端进入。 （5）下列有关实验室制取氧气的“先”与“后”操作的说法正确的是 。 A．组装好仪器后，先加入试剂，后检查装置气密性 B．加热时，先均匀预热，后集中在药品部位加热 C．停止加热时，先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 9．（24-25八年级下·上海崇明·期中）气体的制取是初中化学的重要内容。如图是实验室制取气体的常见装置。 （1）装置A中提供热量的仪器名称是______。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是______（填序号），反应化学文字表达式是______，过氧化氢的相对分子质量为______。 （3）用上图装置E的氧气收集方法是______，某同学用该方法收集一瓶氧气，用于氢气在氧气中燃烧来测定水的组成，通过看到集气瓶内壁有水珠的现象，得出水的元素组成。有同学提出仅通过该现象得出结论不严密，理由是：______。 （4）实验室中自制了一个如图所示简易制氧机。 若要控制产生氧气的速率，可进行的操作是______，若要观察产生氧气的速率，可观察______处现象。（选填“a”或“b”或“c”）该反应中二氧化锰的作用是______。 10．（24-25八年级下·上海虹口·期中）某兴趣小组用如图所示装置探究影响H2O2分解反应速率的因素(部分装置略去)。 【实验方案】 Ⅰ．相同温度下，按如表进行实验，得到的数据如图1所示： 实验编号 H2O2溶液浓度/% H2O2溶液体积/mL 催化剂 ① 4% 15 无催化剂 ② 4% 15 0.2gMnO2粉末 ③ 4% 15 xgFeCl3粉末 （1）③中，x=___________。 （2）②中发生反应的文字表达式为___________。 （3）依据图1可以获得的结论是___________。 Ⅱ．某温度下，量取15mLH2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变H2O2溶液的浓度，得到的实验数据如图2.另量取15mL4%的H2O2溶液，加入0.2gMnO2粉末进行实验。仅改变反应温度，得到的实验数据如图3。.       （4）依据图2分析，能证明H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是___________。 （5）依据图3数据能否能证明温度对H2O2分解反应速率有影响，说明理由？___________。 11．（24-25八年级下·上海·期中）实验室利用装置制取O2和CO2，请回答下列问题。 （1）仪器①、②名称分别是______、_____。 （2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾的化学式是______，反应的发生装置是______（填序号），若要收集一瓶较纯净的氧气，根据氧气______性质，可选用装置______（填序号）进行收集。 （3）晓风利用生活物品设计C装置制氧气，发生反应的文字表达式是______。与B相比，C装置优点是______。 （4）晓风在H装置中进行铁丝燃烧实验，瓶底预留水的作用______，生成物的化学式是______。 （5）晓华利用B、G装置制取二氧化碳，验满的方法______，发生反应的文字表达式是______。将收集的CO2干燥后通入I装置，可观察的现象有c处纸花不变色、______，据此可验证出二氧化碳的两条性质______、______。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）实验室利用如图装置制取气体。 （1）写出仪器a的名称_______。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置是______（填序号），用装置C收集氧气的依据是____，若收集的氧气不纯，可能的原因是____（填一种即可)；实验结束时应先_____，后_____。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，锥形瓶中先盛放的试剂是____，长颈漏斗中添加的试剂是____，收集装置是_____，验满的方法是______，装置B有一处明显的错误是_____。 13．（24-25八年级下·上海宝山·期中）小宇同学提出：常温下，H2O2溶液也可快速制氧，为什么制氧机不选用H2O2溶液而选用过碳酸钠呢？于是，他设计开展实验，对两者的制氧效率进行探究，并查阅了相关资料。实验报告如下： 实验探究H2O2和过碳酸钠的制氧效率 特别注意： 两组实验均以0.2克MnO2做催化剂，记录并处理20分钟内的数据。 实验二中，添加水的量与H2O2体积保持一致(固体体积忽略不计)。 实验一：溶质质量相等的四组H2O2的制氧效果对比 实验二：1.41克过碳酸钠四种加水量的制氧效果对比 资料库： 过氧化氢溶液的稳定性较差，浓度较大时，具有一定的腐蚀性。 过碳酸钠俗称固体双氧水，具有无毒、无污染、易储存、水溶性好等特点。 分析两组实验的结果图，回答问题： （1）分析实验一的结果图可知，25%1.66mLH2O2比30%1.37mLH2O2产氧量___________。（选填“大”或“小”） （2）分析实验二的结果图，列举相关数据，论证过碳酸钠的制氧效率随加水量的增加而增大_______。 （3）结合两组实验的结果图和资料库，综合说明家庭制氧机选择过碳酸钠为制氧剂的原因_______。 14．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）如图是实验室常见的装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用________（填字母，下同），选择此装置的原因是________；选择F收集氧气，体现了氧气的________性质，当观察到________时，说明氧气已集满。若同时用D、E收集氧气，将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置________。 （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在________（填仪器名称）中，与装置C相比较，装置B的优点是________；反应的化学方程式是________。 （3）用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳的化学方程式是________；装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在________（填“a”或“b”或“c”）处；用装置G收集并检验二氧化碳是否集满的方法是________。 （4）利用如图装置探究二氧化碳的性质。 ①通入约500mL CO2，观察到甲中无变化，乙中________（填“高处”或“低处”）小蜡烛先熄灭。说明CO2具有________性质。 ②设计实验证明甲中CO2与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，________（补充后续的实验操作及现象）。 15．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）获得氧气的方法有多种。 （1）过氧化氢与过氧化钙都是生活中制取氧气的常见原料，小黄想为家里鱼缸挑选合适的增氧剂。小黄查阅相关资料，部分信息如下表所示。 产品名称 产品特点 过氧化氢 在光照、受热条件下易分解产生氧气，分解速度较快，供氧稳定性不高 过氧化钙 与水反应缓慢释放氧气，能长时间持续供氧 根据以上信息，请你建议小黄应该选择_______（选填“过氧化氢”或“过氧化钙”）作为鱼类增氧剂，理由是_______。 （2）实验室常用过氧化氢为原料制取氧气。写出该反应的文字表达式_______，发生装置选择_______（选填编号）。若要使收集到的氧气纯度较高，收集装置选择_______（选填编号）。 （3）过氧化氢、过氧化钙、高锰酸钾都是制取氧气的原料，从元素组成角度分析，这些原料具有的共同点是_______。 （4）探究不同催化剂(二氧化锰、氧化铜、氧化铁)对过氧化氢分解的影响。分别取等质量的二氧化锰、氧化铜、氧化铁于锥形瓶中，按图2所示连接装置进行实验，测定实验过程中容器内氧气浓度的变化，实验结果如图3所示。 关于该实验，下列说法正确的是_______（选填编号） A．三种物质中，二氧化锰的催化效果最好 B．用二氧化锰催化，产生的氧气最多 C．在70s时，氧化铁作催化剂的反应已结束 D．此实验不能用长颈漏斗代替针筒 地 城 考点03 空气的组成 1．（24-25八年级下·上海静安·期中）利用图装置验证了空气中氧气的体积分数。下列叙述错误的是 A．实验前须检查装置气密性 B．白磷熄灭、试管冷却后再打开止水夹 C．用木炭粉代替白磷不可达到实验目的 D．最终量筒中液面约降至 26mL 刻度线处 2．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．二氧化碳 3．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列实验中不能用来测定空气中氧气含量的是 （提示：白磷燃烧所需最低温度为40℃） A． B． C． D． 4．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）空气中含量最多的气体是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 5．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）如图是足量红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数的实验，下列说法正确的是 A．为防止红磷洒落，红磷点燃后应缓慢放入集气瓶 B．该实验可以将红磷换成铁丝 C．在红磷燃烧过程中，应该打开弹簧夹 D．根据实验现象还可推测氮气不与红磷反应 6．（24-25八年级下·上海崇明·期中）图甲所示装置可用于测定空气中氧气的含量，图乙是用该装置测得实验过程中集气瓶内气压与时间的关系图（该装置气密性良好，是集气瓶内初始气压）下列说法正确的是（不定项） A．红磷点燃后要迅速放入瓶中 B．开始时集气瓶中气压瞬间变大是氧气被迅速消耗造成的 C．b、c、d点集气瓶中所含物质相同 D．d点时集气瓶冷却到初始温度 7．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）用图装置测定“人造空气”中的氧气体积分数，集气瓶的容积为200mL（已扣除内容物的体积），装置气密性良好，实验步骤如下： I．往量筒内加入100 mL水； II．用激光笔点燃足量的红磷，充分反应； III．红磷熄灭并冷却到室温，打开止水夹，测得量筒内水的体积为56mL。 本次实验测得“人造空气”中氧气的体积分数为___________。 8．（24-25八年级下·上海宝山·期中）1774年，法国化学家___________测定了空气中氧气的含量。 9．（24-25八年级下·上海宝山·期中）铜暴露在空气中，缓慢氧化，生成铜锈。 （1）空气中参与反应的物质除了氧气外，还有___________。 （2）基于铜生锈的原理，设计如图实验装置，测定空气中氧气的含量。分析这个方案是否可行，并说明理由___________。 10．（24-25八年级下·上海崇明·期中）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！ 信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。 信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。 信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。 回答下列问题： （1）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是________。 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水 （2）下列物质不属于氧化物的是________。 A．氧气 B．水 C．二氧化碳 D．过氧化钠 （3）2019年锂电池的研究荣获了诺贝尔化学奖，“锂-空气”电池是锂电池的一种，反应的原理：2Li+O2Li2O2，说法正确的是_____。 A．充电时，反应为分解反应 B．充电时，锂元素一直处于单质中 C．放电时，反应为化合反应 D．放电时，发生的是氧化反应 （4）净化罐里发生的反应用文字表达式表示为______。 （5）下图是空间站资源再利用模拟图，请写出从“水电解系统”出发的氧元素的转化路径：水（H2O）→______→______。 ‍ 11．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图1所示。 （1）为了确保实验成功，应先_______。利用电加热丝通电放出热量引燃红磷的优点是（写一点）_______。 （2）红磷燃烧的化学表达式：。 （3）利用气压传感器测定图1装置内的压强变化，所得数据如图2所示。 ①BC段压强增大的原因是_______。 ②CD段压强减小的原因是_______。 ③测得空气中氧气的体积分数约为_______（列式即可）。 ④如果用木炭代替红磷完成此实验，在图2中画出集气瓶内气压变化趋势_______。 12．（24-25八年级下·上海青浦·期中）1774年，拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（如图1所示）。他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器内空气的体积减少了1/5。他研究剩余的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧。 （1）容器内减少的气体是________。 A． B． C． D．水蒸气 （2）拉瓦锡的实验中，当观察到________现象时，说明汞发生了化学变化。 （3）汞由汞元素组成，汞元素在元素周期表中的相关信息如图2所示，下列说法错误的是________。 A．汞的元素符号为Hg B．汞元素的原子序数是80 C．汞原子的核外电子数为80 D．汞元素的相对原子质量为200.6g （4）仿照拉瓦锡实验的原理，某实验小组设计如图4所示装置粗略测定空气中氧气的含量。 【资料】当温度达到40℃时，白磷（化学式为P）在空气中能发生自燃。 ①仪器a的名称是________。 ②生石灰是________的俗名。 A．CaO     B．     C． ③将水加入烧杯中，片刻后白磷燃烧，该反应的化学方程式为________。 ④本实验中，使白磷达到燃烧所需温度的热量来源是________。 ⑤待到装置完全冷却，打开弹簧夹。该实验小组最终________（选填“能”或“不能”）测得空气中氧气的含量，请结合相关数据说明理由________。 13．（24-25八年级下·上海虹口·期中）同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是___________。 （2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果___________ （填“偏大”偏小”或“不变”)。 （3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优缺点分别是：(各写一点)优点是___________；缺点是___________。 【变化角度】 在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.5 （4）将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是___________。 （5）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做___________。 【性质角度】 某同学为探究氧气的性质，进行了如图所示的实验操作。 （6）如图进行实验，铁丝燃烧的文字表达式为___________；该反应属于的基本反应类型为___________。 （7）实验前：集气瓶底部盛有少量的水，其目的是___________；将铁丝绕成螺旋状，其目的是___________。 14．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙前沿不断创新、突破。2021年5月15日“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。火星周围也笼罩着大气层，与地球大气层相似，主要成分是二氧化碳，其次是氮气、氩气，此外还有少量的氧气和水蒸气。科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据。 气体 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他气体 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 （1）为鉴别一瓶“火星大气”和一瓶空气，可采用的化学方法是_______。 （2）运载火星车的“长征五号”火箭的芯级主动力燃料是液氢，液氢燃烧属于氧化反应，请判断下列反应中不属于氧化反应的是 。 A．磷+氧气五氧化二磷 B．镁+氧气→氧化镁 C．二氧化碳+水→碳酸 D．碳+氧气二氧化碳 （3）实验室用红磷燃烧的实验测定地球空气中氧气含量的实验，装置如下。 ①实验小组按装置1进行实验后，发现进入集气瓶中水的体积超过实验前瓶中空气体积的，你认为导致这一结果的原因是_______。（填序号）。 A．可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完 B．可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 C．红磷停止燃烧后立即打开弹簧夹 D．可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出 ②实验小组又按装置2进行实验，通过压强传感器测定装置2集气瓶内反应过程中压强的变化曲线： I.为保证实验成功，_______（从B、C、D或E中选）点对应的操作是打开弹簧夹。 Ⅱ.CD段气压变化的原因有温度降低、_______。 Ⅲ.实验前集气瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为，实验后烧杯中剩余水的体积为。计算空气中氧气体积分数的表达式为_______。（用V、、表示）。 15．（24-25八年级下·上海松江·期中）三大循环中通过呼吸作用、含碳物质的燃烧及光合作用，完成了自然界中的碳、氧循环，且通常情况下，空气中各成分的含量相对稳定。请结合所学知识回答下列问题。 （1）空气的成分中，按体积计算约为78%的是 。 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 （2）能在氧气中燃烧，生成黑色固体的物质是 。 A．木炭 B．铁丝 C．镁带 D．红磷 （3）性质决定用途，氮气常用做保护气，是利用了氮气 。 A．无色 B．无味 C．难溶于水 D．化学性质不活泼 （4）科学家使用普通氧分子和带电的氧离子得到了新型氧分子（O4）。下列叙述正确的是 。 A．O4是不带电的分子 B．1个O4分子中含有2个O2分子 C．O4与O2的性质完全相同 D．O4和O2混合形成的是纯净物 （5）下图是由100mL量筒和250mL集气瓶组成的实验装置，用来测定空气中氧气的体积分数，实验前量筒中水的体积为70mL，有关实验的判断如下，其中有正确的是 。 A．装置不漏气是实验成功的重要因素之一 B．红磷的用量不足会影响实验结论 C．将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论 D．实验后量筒内体积减少了50mL，则氧气的体积分数为 （6）人们依据对氧气的需求不同，采用不同的方法获得氧气。 ① “分离液态空气法”制氧气 i.经除尘净化处理后的空气属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 ii.该制氧气过程中只发生了______（填“物理”或“化学”）变化。 ②潜水艇中“氧烛”制氧，氧烛广泛用于航空、航海等领域，其产氧药块中的主要成分为氧气，主要反应原理为。一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是 _____ 。 A．氧烛制取氧气的主要反应为分解反应 B．NaClO3是氧化物 C．NaCl中氯元素的化合价为﹣1价 D．在运输氧烛时，应避免其受到撞击 ③实验室制取氧气： i实验室用加热高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 ______（选填“A、B、C”）。 ii用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 ______。 iii装置C比装置B的优点是 ______ 。 iv将收集的氧气倒入D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质 _________ 和 ______。 v用排水法收集氧气的过程中，依次观察到的现象是______（填编号）。 ④实验室制取CO2的试剂为 ______ （填试剂名称）。 ⑤用下图装置收集二氧化碳时，导气管要伸到______ 处。 ⑥为探究影响化学反应速度的因素，使用等质量的大理石和同体积、同浓度的稀盐酸开展四组实验，产生50mLCO2所用时间见下表，对实验结果的分析错误的是______。 组别 温度（℃） 大理石（1g） 收集50mLCO2气体时间（s） ① 80℃ 粉末状 20 ② 80℃ 块状 52 ③ 25℃ 粉末状 75 ④ 25℃ 块状 180 A．对比①②，反应物接触面积越大，反应速率越快 B．对比①③，温度越高，反应速率越快 C．对比①④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D．温度和反应物接触面积都会影响化学反应速度 地 城 考点04 空气的应用 1．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度高，可用于切割玻璃 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．氮气不可燃不助燃，可用作保护气 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 2．（24-25八年级下·上海静安·期中）利用 催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是 A．反应物是CO、NO2 B．生成物无污染 C．反应类型为分解反应 D．Pt在反应前后质量不变 ），3．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）为改善空气质量，下列做法中错误的是 A．提倡植树造林 B．适当控制机动车使用 C．鼓励焚烧秸秆 D．加强建筑工地扬尘监管 4．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A．自热火锅加热包煮食物 B．液氮做冷冻剂 C．金刚石用于切割玻璃 D．制糖工业用活性炭脱色制白糖 ），），5．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质的用途只体现物理性质的是 A．二氧化碳作灭火剂 B．稀有气体作电光源 C．生石灰作干燥剂 D．氧气作助燃剂 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）新时代我们要倡导文明健康、绿色环保的生活方式。下列做法与该理念无关的是 A．开着水龙头冲洗西瓜 B．垃圾分类投放 C．骑自行车出行 D．推广分餐公筷 7．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）下列物质的用途仅与物理性质有关的是 A．生石灰作食品干燥剂 B．氦气填充飞艇 C．氮气做保护气 D．干冰制冷 8．（24-25八年级下·上海黄浦·期中）以下物质用途主要由其化学性质决定的是 A．稀有气体作电光源 B．干冰用于人工降雨 C．氢气用作燃料 D．铁用于制作炊具 9．（22-23九年级上·上海青浦·期中）物质的用途和其性质对应关系错误的是 A．氧气能支持燃烧—作燃料 B．氢气填充升空气球—密度小于空气 C．稀有气体制霓虹灯—通电发出有色光 D．氮气作保护气—化学性质稳定 10．（21-22九年级上·上海静安·期中）通电时会发出有色光的是 A．氮气 B．稀有气体 C．二氧化碳 D．氧气 11．（18-19九年级上·上海闵行·期中）属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是 A．SO2 浓度 B．O2 浓度 C．CO2 浓度 D．H2O 浓度 12．（24-25八年级下·上海宝山·期中）空气中通常含有0.03%的其他气体和杂质，有些是人类活动产生的有害气体和烟尘，导致空气质量下降。以下物质中，属于空气污染物的是 A．SO2 B．CO2 C．PM2.5 D．水蒸气 13．（24-25八年级下·上海静安·期中）化学就在我们身边，请用化学式回答下列问题。 （1）使敞口放置在空气中的饼干变软的物质是_______。 （2）常充在食品包装袋内的气体是_______。 （3）常用于填充探空气球的气体是______。 （4）引起酸雨的主要气体是________。 （5）式量最小的氧化物_______。 14．（24-25八年级下·上海虹口·期中）同学们可以通过下列方式认识空气。 【组成角度】 为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是___________。 （2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果___________ （填“偏大”偏小”或“不变”）。 （3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优缺点分别是：(各写一点)优点是___________；缺点是___________。 【变化角度】 在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示： 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点(℃) -195.8 -183.0 -78.5 （4）将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是___________。 （5）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做___________。 【性质角度】 某同学为探究氧气的性质，进行了如图所示的实验操作。 （6）如图进行实验，铁丝燃烧的文字表达式为___________；该反应属于的基本反应类型为___________。 （7）实验前：集气瓶底部盛有少量的水，其目的是___________；将铁丝绕成螺旋状，其目的是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $