专题06 碳和碳的氧化物（期中真题汇编，上海专用）八年级化学下学期

专题06 碳和碳的氧化物 3大高频考点概览 考点01 碳的单质 考点02 碳单质的化学性质 考点03 一氧化碳和二氧化碳 地 城 考点01 碳的单质 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列属于化学变化的是 A．干冰升华 B．活性炭吸附 C．硫磺燃烧 D．蒸馏 【答案】C 【解析】A. 干冰升华过程中，二氧化碳分子本身没有改变，只是状态从固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B. 活性炭吸附过程没有新物质生成，只是物质的物理聚集状态改变，属于物理变化，故错误； C. 硫磺燃烧生成二氧化硫，此过程有新物质生成，属于化学变化，故正确； D.蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的物理方法，此过程中只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 2．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A．都由碳元素组成 B．碳原子排列方式相同 C．都是同一种物质 D．物理性质相似 【答案】A 【解析】A、金刚石、石墨、足球烯均为碳元素的同素异形体，即由碳元素组成的不同单质，故选项说法正确； B、三者原子排列方式不同：金刚石为立体网状结构，石墨为层状结构，足球烯（如C60）为球状结构，故选项说法错误； C、金刚石、石墨和足球烯是同种元素组成的三种不同的物质，故选项说法错误； D、由于金刚石,石墨和结构中碳原子的排列方式不同,它们的物理性质差别很大，故选项说法错误。 故选：A。 3．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）物质的性质与用途不相符合的是 A．石墨有导电性——用作润滑剂 B．金刚石硬度大——用作玻璃刀 C．水溶解其他物质的能力强——用作溶剂 D．碳有可燃性——用作燃料 【答案】A 【解析】A、石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，而不是导电性，性质与用途不相符，A 符合题意； B、金刚石硬度大，能划开玻璃，所以可用作玻璃刀，性质与用途相符，B 不符合题意； C、水溶解其他物质能力强，所以能用作溶剂，来溶解多种物质，性质与用途相符，C 不符合题意； D、碳具有可燃性，燃烧时能放出热量，所以可用作燃料，性质与用途相符，D 不符合题意。 故选A。 4．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度高，可用于切割玻璃 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．氮气不可燃不助燃，可用作保护气 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 【答案】A 【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度高，所以可利用这一特性用于切割玻璃，该选项正确； B、镁用作制烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光，而不是因为有银白色光泽，该选项错误； C、氮气化学性质不活泼，能防止食品等被氧化变质，可用作保护气，而不是因为氮气不可燃不助燃，该选项错误； D、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，而不是因为能支持燃烧，该选项错误。 故选A。 5．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A．二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火 B．氦气性质很稳定，可用于制作电光源 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．活性炭有吸附性，可作口罩滤芯 【答案】B 【解析】A、二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火，故A性质与用途有对应关系； B、氦气的化学性质很稳定，课用作保护气，氦气通电会发出有色光，可用于制作电光源，故B性质与用途没有对应关系； C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故C性质与用途有对应关系； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用作口罩滤芯，故D性质与用途有对应关系； 故选B。 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 【答案】C 【解析】A、洒水降低路面温度主要是因为水的蒸发吸热（汽化热），与水的表面涨力无关，选项错误； B、水作为溶剂的能力与其溶解能力有关，与比热容无关，选项错误； C、水在4°C时密度最大，低于4°C时会膨胀（反常膨胀），导致结冰时体积增大，从而使水管破裂。选项正确； D、荷叶上的露珠呈珠状是因为水的表面张力有关，与溶解能力无关。选项错误； 故选C。 7．（24-25八年级下·上海宝山·期中）下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 【答案】C 【解析】A、常温下碳的化学性质稳定，所以书写档案规定必须使用碳素墨水以保持长久，选项正确； B、石墨具有优良的导电性，所以石墨能够做干电池的电极材料，选项正确； C、焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来是因为焦炭具有还原性，选项错误； D、活性炭具有吸附性，所以制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖，选项正确； 故选：C。 8．（24-25八年级下·上海浦东惠南·期中）劳动创造美好生活。对下列劳动项目相关内容的解释错误的是 A．用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块——金刚石硬度大 B．用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色——常温下碳的化学性质稳定 C．煤炉上放一壶水——防止煤气中毒 D．用活性炭除去冰箱内的异味——活性炭具有吸附性 【答案】C 【解析】A、金刚石为天然存在最硬的物质，能切割玻璃，故A不符合题意； B、碳素墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色，故B不符合题意； C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C符合题意； D、活性炭具有吸附性，用活性炭能除去冰箱内的异味，故D不符合题意。 故选C。 9．（24-25八年级下·上海奉贤育秀·期中）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是 A．干冰升华——分子间隔增大 B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小 C．湿衣服晾干——分子不断运动 D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 【答案】B 【解析】A、干冰是固态二氧化碳的俗称，温度升高，二氧化碳分子间的间隔变大，该选项说法正确； B、氧气能被压入钢瓶中是由于压强增大，分子间的间隔变小，并不是分子体积变小，该选项说法错误； C、湿衣服晾干是因为分子在不断运动，水分子运动到了空气中，该选项说法正确； D、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为碳原子的排列方式不同，说法正确。 故选B。 10．（24-25八年级下·上海金山·期中）物质的性质与用途对应关系正确的是（不定项） A．氧气有助燃性，用作燃料 B．金刚石硬度大，用作切割玻璃 C．二氧化碳可溶于水，用作灭火 D．活性炭有吸附性，用作净水 【答案】BD 【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用作净水，符合题意。 故选BD。 11．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）化学观念是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是（不定项） A．微粒观：金刚石和石墨都是由分子构成 B．转化观：石墨转化为金刚石是物理变化 C．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成 D．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 【答案】CD 【解析】A、石墨和金刚石都是由碳原子构成的，表述错误，不符合题意； B、有新物质生成的变化是化学变化，石墨、金刚石是两种不同的物质，石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，表述错误，不符合题意； C、宏观对应元素，金刚石、石墨都是由碳元素组成的物质，表述正确，符合题意； D、金刚石中，碳原子排列成立体的网状结构，石墨中，碳原子排列成平面的层状结构，表述正确，符合题意。 故选CD。 12．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“生命吸管”（图1）是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题。请回答下列问题： （1）“生命吸管”中的超滤膜原理与实验室________操作类似。已知超滤膜的孔隙为，实验室滤纸孔隙为。超滤膜可以除去大部分细菌等微生物而滤纸不可以的原因是__________。 （2）“生命吸管”中的椰壳活性炭是利用活性炭的__________性消除异味。 （3）“生命吸管”中抗菌颗粒和实验室净水过程中氯气的__________作用类似。 （4）假如你是水质检验员，想检验水样是否为硬水，可选用________；若检验后发现是硬水，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。 （5）“生命吸管”虽然用途广泛，但海上应急却不能使用，原因是_________。 （6）某同学查阅资料发现反渗透膜法是一种海水淡化方法，原理如图2所示。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入另一侧，而海水中的其他微观粒子则无法通过，从而得到淡水。海水中的物质资源有（25）_____________。（填一种即可） （7）有关高分子膜淡化海水的说法正确的是________。 A．利用高分子膜不可去除海水中的不溶物 B．海水通过高分子膜后变为淡水，发生了物理变化 C．在淡化海水的过程中，右侧海水的含盐量降低了 D．利用高分子膜淡化海水的原理是海水中各成分的沸点不同 （8）高分子膜可能具有的一种性质是_______。 【答案】（1）过滤 滤纸的孔隙大于细菌等微生物的体积 （2）吸附 （3）杀菌消毒 （4）肥皂水 煮沸 （5）不能除去海水中的盐类物质 （6）氯化钠等 （7）B （8）只允许水分子通过（合理即可） 【解析】（1）超滤膜能分离水中的难溶性物质，则原理与实验室的过滤类似； 已知超滤膜的空隙小于滤纸，则超滤膜可以除去大部分细菌等微生物而滤纸不可以，原因为滤纸的孔隙大于细菌等微生物的体积。 （2）活性炭具有吸附性，能吸附异味。 （3）氯气具有杀菌作用，则抗菌颗粒也为杀菌作用。 （4）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水； 煮沸能将水中可溶高兴钙、镁化合物转化为沉淀，则能软化硬水。 （5）海水中含有大量的可溶性盐，该装置不能除去海水中的盐类物质，故此种“生命吸管”虽广泛使用，但海上应急却不能使用。 （6）海水中的物质资源有氯化钠、水等。 （7）A、利用高分子膜可去除海水中的不溶物，该选项说法错误； B、海水通过高分子膜后变为淡水，此过程没有生成新物质，发生了物理变化，该选项说法正确； C、在淡化海水的过程中，右侧海水的含盐量不变，该选项说法错误； D、利用高分子膜淡化海水的原理是海水中各成分的体积大小不同，该选项说法错误； 故选B。 （8）高分子膜可能具有的性质是只允许水分子通过或具有良好的亲水性、对盐分等有阻隔性等。 13．（24-25八年级下·上海浦东惠南·期中）阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______（填“A”、“B”或“C”）。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）C60的物理性质有______(答一点即可)，推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______(写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 【答案】（1）A （2）化学 吸收 （3）常温下是紫红色晶体（或具有金属光泽） 可以燃烧 （4）管状 （5）用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等（写另一一条即可） （6）碳原子的排列方式不同 【解析】（1）根据“在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石”可知，金刚石中碳原子形成正四面体，故填：A； （2）在一定条件下，石墨可以转变为金刚石，此过程中物质种类发生改变，有新物质生成，所以这一变化是化学变化；由题意可知该反应是在超高温和高压的条件下，所以该反应是吸热反应，所以这一变化过程中会吸收热量； （3）根据“C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。”可知，C60在氧气中能燃烧，物理性质有紫红色晶体（或具有金属光泽），化学性质是可以燃烧； （4）根据“碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异”可知，碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异； （5）根据“石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景”可知；石墨烯的优良性能决定它的用途是用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等； （6）物质的性质由其结构决定，碳单质家族中各物质物理性质存在差异，其原因是碳原子排列方式不同。 地 城 考点02 碳单质的化学性质 1．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）物质的性质与用途不相符合的是 A．石墨有导电性——用作润滑剂 B．金刚石硬度大——用作玻璃刀 C．水溶解其他物质的能力强——用作溶剂 D．碳有可燃性——用作燃料 【答案】A 【解析】A、石墨用作润滑剂是因为其具有滑腻感，而不是导电性，性质与用途不相符，A 符合题意； B、金刚石硬度大，能划开玻璃，所以可用作玻璃刀，性质与用途相符，B 不符合题意； C、水溶解其他物质能力强，所以能用作溶剂，来溶解多种物质，性质与用途相符，C 不符合题意； D、碳具有可燃性，燃烧时能放出热量，所以可用作燃料，性质与用途相符，D 不符合题意。 故选A。 2．（24-25八年级下·上海金山·期中）实验室制CO2气体，最适宜的一组药品是 A．石灰石和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸 C．碳燃烧 D．木炭和氧化铜 【答案】B 【解析】A、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石表面，阻碍反应持续进行，导致反应速率下降甚至停止，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； B、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙易溶于水，不会阻碍反应，且反应速率适中，便于控制，适合实验室制取二氧化碳，符合题意； C、碳燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧会生成一氧化碳，导致气体不纯，此外，燃烧反应速率难以控制，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意； D、木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，需要高温条件，操作复杂，不适合实验室制取二氧化碳，不符合题意。 故选：B。 3．（24-25八年级下·上海金山·期中）中国有上千年的书法文物，书法中用到的墨主要含碳，这体现了“碳”的 A．稳定性 B．可燃性 C．吸附性 D．导电性 【答案】A 【解析】书法中用到的墨主要含碳，历经上千年字迹仍能保存完好，是因为常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，能长久保存，体现了碳的稳定性。而可燃性是碳能燃烧的性质；吸附性一般是活性炭等具有的吸附杂质等的性质；导电性是指物质传导电流的能力，均与墨汁书写字迹长久保存无关。 故选A。 4．（23-24八年级下·上海·课前预习）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B．给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C．木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D．实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 【答案】B 【解析】A、碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，可观察都黑色固体变红色，该选项说法不正确； B、酒精灯火焰上加网罩，能集中火焰，提高温度，该选项说法正确； C、氧化铜中的氧被木炭夺走，体现了木炭的还原性，该选项说法不正确； D、为了防止澄清石灰水倒吸，实验结束时，先将导管移出澄清石灰水，再停止加热，该选项说法不正确。 故选B。 5．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。下列有关说法错误的是（不定项） A．此反应装置不会产生有毒气体 B．甲、乙两处发生的反应均为 C．将C、CuO均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D．若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了CO 【答案】AB 【解析】A、该反应甲处若碳过量，可能与二氧化碳高温下产生一氧化碳，一氧化碳具有毒性，说法错误； B、该实验中，甲处反应可能是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，即，乙处发生反应应为一氧化碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，说法错误； C、将C、CuO均匀混合，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，说法正确； D、一氧化碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了 CO，说法正确。 故选AB。 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“碳家族”的成员很多，用途很广。 （1）用来切割玻璃的碳单质是_____（填名称），因为它具有_____的性质，对应的结构模型是图中的_____（填字母）；石墨棒可以作电极，是因为它具有_____性。 （2）如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数是_____个，最外层电子数是 _____个。 （3）结构决定性质，性质决定用途，说法错误的是 。 A．不同的物质具有不同的结构 B．不同的物质具有不同的性质 C．不同的物质组成的元素一定不同 D．同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同 （4）如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。 ①Ⅰ处试管中观察到的现象是 _____ 。 ②反应结束后先进行的操作是 _____ 。 A．熄灭酒精喷灯 B．从石灰水中撤出导管 ③Ⅰ处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是 _____ 。 A．t1时反应开始 B．生成铜的质量为ng C．生成气体的质量为（m﹣n）g D．t2时反应结束 【答案】（1）金刚石 硬度大 a 导电 （2）6 4 （3）CD （4）黑色固体逐渐变红 B B 【解析】（1）用来切割玻璃的碳单质是金刚石，因为它具有硬度大的性质；金刚石是正四面体结构，对应的结构模型是图中的a； 石墨棒可以作电极，是因为它具有导电性。 （2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则原子核内质子数为6；离核最远的为最外层电子，则碳原子最外层电子数为4。 （3）A、不同的物质具有不同的结构，比如金刚石和石墨的结构不同，该选项说法正确； B、不同的物质具有不同的性质，比如金刚石和石墨的物理性质不同，该选项说法正确； C、不同的物质组成的元素可能相同，比如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成，该选项说法错误； D、同种元素能组成不同物质是因为原子的排列方式不同，比如金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，该选项说法错误。 故选：CD。 （4）①Ⅰ处试管中发生的反应是碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，观察到的现象是黑色固体逐渐变红。 ②反应结束后先进行的操作是从石灰水中撤出导管，再熄灭酒精喷灯，防止水倒流进试管使试管炸裂，故选：B。 ③A、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，由图可知，t1时固体质量开始减少，说明此时反应开始，该选项说法正确； B、由图可知，反应后剩余固体的质量为ng，若碳和氧化铜恰好完全反应，则生成铜的质量为ng，若一种反应物有剩余，则生成铜的质量小于ng，该选项说法错误； C、碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，固体减少的质量即为生成气体的质量，由图可知，生成气体的质量为（m-n）g，该选项说法正确； D、由图可知，t2之后固体质量不再改变，说明t2时反应结束，故选项说法正确。 故选：B。 7．（24-25八年级下·上海宝山·期中）碱式碳酸铜和木炭混合加热炼铜的过程中，碱式碳酸铜先受热分解，生成氧化铜。氧化铜再与木炭反应，得到铜。针对木炭还原氧化铜这一反应，回答问题： （1）发生装置内的现象是___________。 （2）随着反应的进行，画出试管内固体粉末中铜元素质量分数的变化情况___________。 【答案】（1）固体由黑色逐渐变为紫红色 （2） 【解析】（1）氧化铜与木炭在高温条件下反应生成铜、二氧化碳，化学方程式为，现象是固体由黑色逐渐变为紫红色。 （2）反应开始前，固体中含有铜元素，其质量分数不为0。根据，随着反应的进行，不断产生CO2，固体的质量不断减小，则固体粉末中铜的质量分数不断增大，反应结束后固体质量保持不变，固体粉末中铜的质量分数也不再变化，作图为：。 8．（24-25八年级下·上海金山·期中）炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜属于_____（选填编号）。 A．单质 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为_____；该反应的基本类型是_____。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_____。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为_____。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （6）C装置中出现的现象是_____，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是_____。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为_____。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用的方法是_____。 【答案】（1）C （2）H2O 分解反应 （3）消石灰/熟石灰 （4）黑色固体逐渐变红 （5）刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 （6）黄色氯化钯试纸变蓝 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳 （7）分子构成不同 （8）取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余，过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应 【解析】（1）碱式碳酸铜是由铜元素、氧元素、碳元素、氢元素组成的纯净物，故选C； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Cu、2个H、5个O、1个C，反应后有2个Cu、4个O、1个C，则X中含有2个H和1个O，化学式为H2O；该反应符合一变多，属于分解反应； （3）氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰； （4）点燃A处酒精灯，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的现象是黑色固体逐渐变红 ，反应的方程式为：； （5）开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊； （6）CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 CO气体生成，有可能是二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳； （7）从微观角度分析，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为它们的分子构成不同； （8）炭粉与氧化铜恰好完全反应生成铜单质，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜溶液和水，铜单质不和稀硫酸反应，故可以取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余；过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应。 9．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象__________；发生的化学方程式___________。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为_________，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________ 。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________         2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________         【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量___ 后充分振荡，若出现____ 现象，则猜想1成立；若出现______ 现象，则猜想3成立。 【答案】（1）有红色固体生成 （2）澄清石灰水 C中溶液不变浑浊 （3）二氧化碳 二氧化碳和一氧化碳 （4）稀硫酸 无明显现象 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 【解析】（1）装置A中木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜呈紫红色，因此实验中该装置内的现象为：有红色固体生成。反应的化学方程式为：。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须证明装置B中右侧导管排出的气体中不含二氧化碳。因为二氧化碳能使澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑浊，所以要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须将装置B右侧导管与装置C中左侧导管相连，装置C中的溶液为澄清石灰水。实验中如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，则可判断二氧化碳全部被吸收。 （3）根据质量守恒定律，木炭和氧化铜反应，无论是生成二氧化碳还是一氧化碳，气体中的碳都来自于木炭，氧都来自于氧化铜，因此反应后生成气体的质量一定等于反应前后试管中固体减少的质量。如果木炭和氧化铜反应生成的气体全部是二氧化碳，二氧化碳被装置B全部吸收，则Δm（液）=Δm（固），因此编号1实验中生成气体的成分是二氧化碳（CO2）； 如果木炭和氧化铜反应生成的气体中既有二氧化碳又有一氧化碳，二氧化碳被装置B吸收，但一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，则Δm（固）＞Δm（液）＞0，因此编号2实验中生成气体的成分是二氧化碳和一氧化碳。 （4）由于Cu和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，Cu和Cu2O都能与硝酸反应生成Cu(NO3)2，因此实验证明产生的固体成分必须选择的试剂是稀硫酸。具体方案是：取适量固体样品于一支试管中，加入足量稀硫酸后充分振荡，若无明显现象，则猜想1成立（因为铜和稀硫酸不反应）；若固体全部消失，溶液变为蓝色，则猜想2成立（因为Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）；若部分固体溶解，溶液由无色变蓝色，则猜想3成立（因为铜和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）。 10．（24-25八年级下·上海·期中）某化学兴趣小组用木炭进行了相关探究。 【探究一】木炭的还原性 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 查阅资料：氧化铜（CuO）为黑色固体。 进行实验： 实验1：取质量比的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，用甲、乙两种装置进行实验。 装置 现象 甲：黑色粉末中含有少量红色固体 乙：红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用乙装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1：10 混有很少量黑色物质 2-3 1：11 混有极少量黑色物质 2-4 1：12 无黑色物质 2-5 1：13 混有较多黑色物质 解释与结论 （1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是_____。写出C和反应的化学方程式：_____。 （2）实验1的目的是_____。 （3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入己干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____（填“能”或“不能”）确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 （4）实验2的结论是_____。实验2没有进行质量比为的实验，理由是_____。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响 （3）不能 （4）加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12 木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量 【解析】（1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； （2）实验1中，两个装置中的固体的受热面积不同，则该实验的目的是：探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响； （3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，碳和空气中的氧气反应生成二氧化碳，则看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和木炭粉已经开始反应； （4）由实验2可知，当木炭粉和氧化铜质量比为1:12时，无黑色物质，说明此时二者恰好完全反应，则木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12，故实验2的结论是：加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12； 由实验2可知，当木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，混有较多黑色物质，说明此时氧化铜已过量，则无需进行质量比为1:14的实验，故填：木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量。 11．（24-25八年级下·上海松江·期中）人类社会生产和生活发展导致大气中二氧化碳含量增多，造成温室效应等环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）为控制二氧化碳的产生，我国大力发展新能源汽车，锂电池驱动的纯电动车（BEV）在行驶中不产生尾气，直接避免了传统燃油车的二氧化碳排放。下图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 。 A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．锂离子的符号为Li+ D．锂原子在化学反应中容易失去电子形成负离子 （2）海水吸收CO2是自然界“碳循环”的重要环节，工业上也常用其它物质储存CO2一位同学探究二氧化碳的化学性质时进行了如下实验：制取了两瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的水和澄清石灰水，甲、乙立即塞紧瓶塞，均充分振荡。（水的挥发忽略不计） ①CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为_______。 ②仿照甲画出此时乙瓶中气体组成的微观示意图______。 （3）我国科学家们为实现“碳中和”，在CO2转化再利用方面进行了大量的研究，转化CO2的化学方程式为，下列说法正确的是 。 A．X的化学式为CH3OH B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 D．每44份质量的CO2参加反应一定生成18份质量的水 （4）科学家们在不同的反应条件下，可将CO2转化为不同的产物实现科技再利用。下表是将CO2和H2在一定条件下置于密闭的容器中充分反应，测定反应前后有关数据如下： 物质 CO2 H2 Y H2O 反应前的质量/g 100 8 0 0 反应后的质量/g 56 0 m 36 表中m的值为_______，请结合上述数据分析判断物质Y的组成及原子个数比_______。 （5）科学家除在环境领域对二氧化碳的利用进行了大量研究外，碳单质在科技创新中应用前景也非常广泛，下列说法正确的是 。 A．金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同 B．C60充分燃烧后可转化为二氧化碳 C．石墨转化为金刚石是物理变化 D．从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物 （6）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： ①写出a试管中反应的化学方程式：_______。 ②实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，此时澄清石灰水未变浑浊，请解释这一现象产生的原因 _______ 。 ③整个实验过程中观察到的现象有 _______ 。 ④实验结束时，先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹的作用是 _______。 【答案】（1）C （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （3）AD （4）16 Y是由碳、氢元素组成，原子个数比为1：4 （5）B （6）C+2CuO2Cu+CO2↑ 开始时逸出的是装置内的空气，空气中二氧化碳含量少 a试管中黑色粉末逐渐变红，b试管中澄清石灰水变浑浊 防止石灰水倒吸；防止空气进入a试管，使热的铜被再次氧化 【解析】（1）A、锂为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.3941，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，则锂原子的质子数和核外电子数均为3，核外电子排布为2、1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，符号为Li+，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，锂原子在化学反应中容易失去电子形成阳离子，该选项说法不正确。 故选C。 （2）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 ②反应过程中，二氧化碳气体减少，则图为。 （3）A、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为1、6、2，等号右边除X外，C、H、O的个数分别为0、2、1，则X中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则X的化学式为CH3OH，该选项说法正确； B、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确； C、反应前后物质的总质量不变，但反应物的式量之和不一定等于生成物的式量之和，该选项说法不正确； D、结合方程式可知，该反应中二氧化碳和水的质量比为（12+16×2）：（1×2+16）=44：18，则每44份质量的CO2参加反应一定生成18份质量的水，该选项说法正确。 故选AD。 （4）反应前后物质的总质量不变，则mg=100g+8g-56g-36g=16g，则m的值为16； 根据表中内容可知，该反应为二氧化碳和氢气反应生成Y和水，且反应的二氧化碳的质量为100g-56g=44g，44g二氧化碳中碳元素质量为，其中氧元素质量为44g-12g=32g，36g水中氢元素质量为，氧元素质量为36g-4g=32g，根据反应前后元素种类和质量不变，则Y中含有12g碳元素，且还有氢元素8g-4g=4g，其中碳、氢原子个数比为。 （5）A、金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，但它们都是由碳原子构成，则化学性质相似，该选项说法不正确； B、C60充分燃烧生成二氧化碳，该选项说法正确； C、石墨转化为金刚石的过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项说法不正确； D、石墨烯中只含有碳元素，属于单质，该选项说法不正确。 故选B。 （6）①a试管中，碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 ②刚开始时，点燃酒精灯，试管中的空气受热逸出，而空气中二氧化碳含量较少，则澄清石灰水未变浑浊。 ③氧化铜为黑色，铜为红色，且二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到a试管中黑色粉末逐渐变红，b试管中澄清石灰水变浑浊。 ④实验结束时，为了防止石灰水倒吸进入a试管，使热的试管炸裂，则应先撤离导管，再熄灭酒精喷灯；并迅速夹紧弹簧夹，防止空气进入a试管，使热的铜被再次氧化；故填：防止石灰水倒吸；防止空气进入a试管，使热的铜被再次氧化。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）在空气中放置较长时间的铜片，表面会形成铜绿，其中含有碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，回答有关问题。 （1）碱式碳酸铜在空气中通过化合反应生产，反应物除了Cu和O2外，还有______________ 。 （2）某兴趣小组将获得的氧化铜中加入木炭，用于高温下制备铜。根据“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO”的实验事实，大胆质疑并提出：碳与氧化铜反应生成的气体产物不一定是 CO2，并进行相关探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 ①点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是______ ，反应的方程式为_______ 。 ②装置B中的现象为_______ 。 ③刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_______ 实验结束后应该先_______ （选填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”）。 ④C装置中出现的现象是_______ ，说明有 CO气体生成，证明该学生的判断是正确的。 【实验反思】 ⑤该学生对CO产生的原因进行了分析。 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生 CO。 原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了 CO。 请你从原因一，原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：_________ 。 ⑥此实验装置存在缺陷，改进的方法是____________ 。 【答案】（1）二氧化碳和水 （2）黑色固体逐渐变红 澄清石灰水变浑浊 玻璃管内空气受热膨胀逸出 拿出导管 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 / 在装置末端放一盏燃着的酒精灯，进行尾气处理 【解析】（1）碱式碳酸铜在空气中通过化合反应（多变一）生产，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则反应物除了Cu和O2外，还有二氧化碳和水； （2）实验验证： ①点燃A处酒精灯，碳和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，观察到试管中的现象是黑色固体逐渐变红 ，反应的方程式为； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则装置B中的现象为澄清石灰水变浑浊； ③开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是玻璃管内空气受热膨胀逸出；实验结束后应该先拿出导气管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管； ④CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明有 CO气体生成，证明该学生的判断是正确的； 【实验反思】 ⑤原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生 CO，即碳和氧化铜高温下反应生成铜和一氧化碳，化学方程式为； 原因二：反应中的一种产物（二氧化碳）和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了 CO，即二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为； ⑥此实验中产生的一氧化碳会污染空气，此实验装置存在缺陷，即没有处理尾气，改进方法是在装置末端放一盏燃着的酒精灯，进行尾气处理。 地 城 考点03 一氧化碳和二氧化碳 1．（24-25八年级下·上海·期中）鉴别氮气和二氧化碳最合适的方法是 A．闻气味 B．燃着的木条 C．澄清石灰水 D．看颜色 【答案】C 【解析】A、氮气和二氧化碳均无味，闻气味无法区分两者，故不符合题意； B、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法区分，故不符合题意； C、二氧化碳能与澄清石灰水（主要成分是氢氧化钙，Ca(OH)2）反应，生成白色沉淀碳酸钙（CaCO3），使石灰水变浑浊；而氮气不与澄清石灰水反应，石灰水无明显变化，因此，该方法能明显区分两者，故符合题意； D、氮气和二氧化碳均为无色气体，看颜色无法区分，故不符合题意。 故选C。 2．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质的用途只体现物理性质的是 A．二氧化碳作灭火剂 B．稀有气体作电光源 C．生石灰作干燥剂 D．氧气作助燃剂 【答案】B 【解析】A、二氧化碳用于灭火，既利用了其密度比空气大的物理性质，又利用了其不燃烧、也不支持燃烧的化学性质，所以不是仅利用物理性质，故选项错误； B、稀有气体制作电光源，是利用稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，该过程没有新物质生成，属于物理性质，故选项正确； C、生石灰作干燥剂，是因为生石灰能与水发生化学反应产生Ca(OH)2 ，利用的是化学性质，故选项错误； D、氧气支持燃烧，例如在燃烧过程中，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，利用的是氧气的化学性质，故选项错误。 故选：B。 3．（24-25八年级下·上海·期中）二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A．干冰用于人工降雨 B．灭火 C．做“气体肥料” D．用于生产化肥 【答案】B 【解析】A、二氧化碳的固体叫干冰，人工降雨主要是利用干冰升华吸热的物理性质，故错误； B、二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故正确； C、二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料，属于化学性质，故错误； D、二氧化碳可以做化工原料，如用于生产化肥等，属于化学性质，故选项错误； 故选B。 4．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A．二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火 B．氦气性质很稳定，可用于制作电光源 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．活性炭有吸附性，可作口罩滤芯 【答案】B 【解析】A、二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火，故A性质与用途有对应关系； B、氦气的化学性质很稳定，课用作保护气，氦气通电会发出有色光，可用于制作电光源，故B性质与用途没有对应关系； C、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故C性质与用途有对应关系； D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可用作口罩滤芯，故D性质与用途有对应关系； 故选B。 5．（24-25八年级下·上海静安·期中）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，最好是用 A．带火星的木条 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．燃烧的木条 【答案】D 【解析】A、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，分别将带火星的小木条伸入集气瓶中，能使木条复燃的氧气，带火星的木条在空气、二氧化碳中均会熄灭，不能鉴别空气和二氧化碳，故A不正确； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色，而空气和氧气通入紫色石蕊溶液中，均无明显现象，无法鉴别空气和氧气，故B不正确； C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，空气和氧气通入澄清石灰水中均无明显现象，无法鉴别空气和氧气，故C不正确； D、氧气具有助燃性，能使燃烧的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，能使燃烧的木条熄灭，空气中燃烧的木条正常燃烧，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选D。 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）以下物质——性质——用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 制冷剂 B 水 极强溶解其他物质的能力 作溶剂 C 氧气 助燃性 作燃料 D 二氧化碳 与水反应 碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可作制冷剂，该选项对应正确； B、水能够溶解很多种物质，具有极强溶解其他物质的能力，在很多溶液体系中常被用作溶剂，该选项对应正确； C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，但它本身不能燃烧，不具备可燃性，所以不能作燃料，该选项对应错误； D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，在制作碳酸饮料时，就是利用二氧化碳与水反应的性质，使饮料中溶有二氧化碳形成碳酸饮料，该选项对应正确。 故选C。 7．（24-25八年级下·上海金山·期中）物质的性质与用途对应关系正确的是（不定项） A．氧气有助燃性，用作燃料 B．金刚石硬度大，用作切割玻璃 C．二氧化碳可溶于水，用作灭火 D．活性炭有吸附性，用作净水 【答案】BD 【解析】A、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意； B、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火，不符合题意； D、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，可用作净水，符合题意。 故选BD。 8．（24-25八年级下·上海闵行·期中）以下方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气体积分数 选择药品：木炭 B 鉴别氧气和二氧化碳 澄清石灰水 C 硬水转化为软水 过滤 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 【答案】BD 【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但增加了新的气体，装置内压强变化不大，无法准确测定空气中氧气体积分数，不能达到实验目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，将气体分别通入澄清石灰水，能使石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氧气，可以鉴别，能达到实验目的； C、过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去水中可溶性钙、镁化合物，无法将硬水转化为软水，不能达到实验目的； D、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，会有气泡产生；水与二氧化锰不反应，无明显现象，加入二氧化锰可鉴别水和过氧化氢溶液，能达到实验目的。 故选BD。 9．（24-25八年级下·上海青浦·期中）用CO2进行如图所示的实验，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2具有的性质为________，与该性质有关的CO2的用途有________。 【答案】 不燃烧也不支持燃烧 灭火 【解析】蜡烛由下至上熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故二氧化碳可用来灭火。 10．（24-25八年级下·上海闵行·期中）水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 （1）水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有_______。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有_______。 （2）水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在________（填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成_______色，小花变色的原因是________（用反应的文字表达式表示）。 【答案】（1）U形管内液面左低右高 锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高 （2）实验三 红 【解析】（1）①将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，锥形瓶内温度升高，压强增大，则实验中可观察到的现象为U形管内液面左低右高； ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，锥形瓶内气体增多，压强增多，则实验中可观察到的现象为锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高； （2）水不能使紫色石蕊变色，二氧化碳不能使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，所以在实验三中可以观察到紫色石蕊小花变成红色； 小花变色的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，文字表达式为为：。 11．（24-25八年级下·上海闵行·期中）中国力争于2030年实现“碳达峰”，于2060年前实现“碳中和”。 （1）初识二氧化碳 ①二氧化碳能引起的环境问题是_______。 A．温室效应 B．酸雨 ②只利用了二氧化碳物理性质的是_______。 A．光合作用 B．制碳酸饮料 C．人工降雨 D．生产化肥 （2）探究二氧化碳 ①如图所示，a、b处均放有紫色石蕊小花，_______处紫色石蕊小花变红色。 ②c处发生反应的化学方程式为_______。 ③烧杯内蜡烛由d到e依次熄灭，原因是_______。 （3）探究影响大理石与稀盐酸反应快慢的因素，进行如下实验。 组别 1g大理石颗粒 20mL盐酸的浓度 X 甲 块状 5% 50 乙 块状 10% 30 丙 粉末状 10% 18 ①上表中X是_______ 。 ②甲、乙组对比得出的实验结论是_______。 （4）利用二氧化碳 我国科学家已成功利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），其反应微观示意图如下： ①生成物甲醇（CH3OH）由_______种元素组成。 ②参加反应的反应物的分子个数之比是_______。 【答案】（1）A C （2）b CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 （3）生成一定体积二氧化碳的所需时间 在其他条件相同的情况下，盐酸的浓度越大，反应速率越快 （4）3/三 1：3/3：1 【解析】（1）①空气中二氧化碳含量过高会引起温度效应，故选A。 ②A、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，不符合题意； B、二氧化碳能和水反应生成碳酸，则可制碳酸饮料，利用了二氧化碳的化学性质，不符合题意； C、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，则可用于人工降雨，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，符合题意； D、生产化肥过程中有新物质生成，需要通过化学变化才能表现出来的性质属于化学性质，不符合题意。 故选C。 （2）①二氧化碳不能使紫色石蕊变色，但二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到b处紫色石蕊小花变红色。 ②二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 ③蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且密度比空气大。 （3）①若想比较大理石与稀盐酸反应快慢的因素，可比较收集等体积气体所需时间长短，也可比较相同时间所收集气体气体的多少，由于接触面积越大，盐酸浓度越大，反应越快，收集等体积的气体所需时间越短，则X为生成一定体积二氧化碳的所需时间。 ②甲、乙中大理石均为块状，而乙中盐酸浓度更大，收集等体积的气体时所需时间更短，则说明在其他条件相同的情况下，盐酸的浓度越大，反应速率越快。 （4）①结合甲醇化学式可知，其是由碳、氢、氧三种元素组成。 ②删去两边相同的分子（两边各删去一个），则反应物的二氧化碳和氢分子个数比为1：3。 12．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象______；发生的化学方程式___________。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为_______，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________         2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________         【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量______后充分振荡，若出现________现象，则猜想1成立；若出现__________现象，则猜想3成立。 【答案】（1）有红色固体生成 （2）澄清石灰水 C中溶液不变浑浊 （3）二氧化碳 二氧化碳和一氧化碳 （4）稀硫酸 无明显现象 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 【解析】（1）装置A中木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，铜呈紫红色，因此实验中该装置内的现象为：有红色固体生成。反应的化学方程式为：。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须证明装置B中右侧导管排出的气体中不含二氧化碳。因为二氧化碳能使澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑浊，所以要证明反应生成的CO2全部被吸收，就必须将装置B右侧导管与装置C中左侧导管相连，装置C中的溶液为澄清石灰水。实验中如果装置C中澄清石灰水不变浑浊，则可判断二氧化碳全部被吸收。 （3）根据质量守恒定律，木炭和氧化铜反应，无论是生成二氧化碳还是一氧化碳，气体中的碳都来自于木炭，氧都来自于氧化铜，因此反应后生成气体的质量一定等于反应前后试管中固体减少的质量。如果木炭和氧化铜反应生成的气体全部是二氧化碳，二氧化碳被装置B全部吸收，则Δm（液）=Δm（固），因此编号1实验中生成气体的成分是二氧化碳（CO2）； 如果木炭和氧化铜反应生成的气体中既有二氧化碳又有一氧化碳，二氧化碳被装置B吸收，但一氧化碳不能被氢氧化钠溶液吸收，则Δm（固）＞Δm（液）＞0，因此编号2实验中生成气体的成分是二氧化碳和一氧化碳。 （4）由于Cu和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，Cu和Cu2O都能与硝酸反应生成Cu(NO3)2，因此实验证明产生的固体成分必须选择的试剂是稀硫酸。具体方案是：取适量固体样品于一支试管中，加入足量稀硫酸后充分振荡，若无明显现象，则猜想1成立（因为铜和稀硫酸不反应）；若固体全部消失，溶液变为蓝色，则猜想2成立（因为Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）；若部分固体溶解，溶液由无色变蓝色，则猜想3成立（因为铜和稀硫酸不反应，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，硫酸铜溶液呈蓝色）。 13．（24-25八年级下·上海静安·期中）有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 探究水与CO2反应 Ⅱ干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有CO2集气瓶 Ⅲ：______ （1）实验Ⅲ的操作为_______。 （2）CO2与水反应的化学方程式是______。 （3）对比I、Ⅱ和Ⅲ的实验现象，能否说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由______。 （4）上述实验都是通过______验证无现象的反应发生。 【答案】（1）向干燥的蓝色石蕊试纸喷水，然后将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中 （2） （3）能，因为实验I石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变色；实验Ⅱ石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验Ⅲ石蕊试纸变红色，说明二氧化碳和水反应能生成酸性物质，使石蕊变红色 （4）证明有新物质生成 【解析】（1）实验I是向干燥的蓝色石蕊试纸喷水； 实验Ⅱ是将干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有CO2集气瓶，不变色； 实验Ⅲ应该是向干燥的蓝色石蕊试纸喷水，然后将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中； （2）二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为； （3）实验I是向干燥的蓝色石蕊试纸喷水，石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变色 实验Ⅱ是将干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有CO2集气瓶，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色； 实验Ⅲ应该是向干燥的蓝色石蕊试纸喷水，然后将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中，石蕊试纸变红色，说明二氧化碳和水反应能生成酸性物质，使石蕊变红色； 故对比I、Ⅱ和Ⅲ的实验现象，能说明CO2与水可以发生化学反应； （4）上述实验都是通过证明有新物质生成来验证无现象的反应发生。 14．（24-25八年级下·上海宝山·期中）利用塑料瓶等用品，设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）发生装置的两个塑料瓶相当于实验室中的___________。（填写两个实验仪器的名称） （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）检验装置中，应盛放的药品是___________。 A．澄清石灰水 B．无水硫酸铜 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液 （4）用收集装置收集二氧化碳并验满，此操作过程体现二氧化碳的物理性质和化学性质分别是___________、___________。 （5）反应结束后，发生装置余下的液体中可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 现象 结论 ___________ ___________ 液体中含有盐酸 （6）改进实验装置：将塑料羽毛球的球头取下，使羽毛球底部镂空，并固定在塑料瓶合适高度，实验时将大理石放置在羽毛球内部。改进后的装置可以控制反应的发生和停止。结合实验装置图和实际操作，简述其原理___________。 【答案】（1）漏斗、锥形瓶 （2） （3）A （4）密度比空气大 不能燃烧也不支持燃烧 （5）取少量发生装置余下液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 （6）关闭K1​时，装置内继续反应生成二氧化碳，压强增大，将液体压入左边塑料瓶，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开K1​时，装置内压强减小，液体流回右边塑料瓶，大理石与稀盐酸接触，反应发生 【解析】（1）通常使用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。从图中看，左边较大塑料瓶可用于添加稀盐酸，类似漏斗；右边塑料瓶内的羽毛球可用于盛放大理石，类似锥形瓶。 （2）大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳；无水硫酸铜用于检验水，饱和食盐水常用于除去氯气中氯化氢等，氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，所以选 A。 （4）收集装置用向上排空气法收集二氧化碳，体现其密度比空气大这一物理性质； 验满时将燃着木条放在瓶口，木条熄灭，体现二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧的化学性质。 （5）盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。验证液体中含有盐酸，取少量发生装置余下液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，现象是溶液变红（合理即可）。 （6）改进后的装置类似于启普发生器，可以控制反应的发生和停止，其原理是：关闭K1​时，装置内继续反应生成二氧化碳，压强增大，将液体压入左边塑料瓶，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开K1​时，装置内压强减小，液体流回右边塑料瓶，大理石与稀盐酸接触，反应发生。 15．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）如图是实验室常见的装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用________（填字母，下同），选择此装置的原因是________；选择F收集氧气，体现了氧气的________性质，当观察到________时，说明氧气已集满。若同时用D、E收集氧气，将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置________。 （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在________（填仪器名称）中，与装置C相比较，装置B的优点是________；反应的化学方程式是________。 （3）用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳的化学方程式是________；装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在________（填“a”或“b”或“c”）处；用装置G收集并检验二氧化碳是否集满的方法是________。 （4）利用如图装置探究二氧化碳的性质。 ①通入约500mL CO2，观察到甲中无变化，乙中________（填“高处”或“低处”）小蜡烛先熄灭。说明CO2具有________性质。 ②设计实验证明甲中CO2与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，________（补充后续的实验操作及现象）。 【答案】（1）A 反应物为固体，反应条件为加热 不易溶于水 集气瓶口有大气泡冒出 E （2）分液漏斗 可以控制反应速率 （3） b 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满 （4）低处 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 滴加紫色石蕊试液，溶液变红 【解析】（1）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，该反应的反应物为固体，反应条件为加热，应采用固体加热型的发生装置，发生装置选A； 氧气不易溶于水，可采用排水法进行收集（装置F），当观察到集气瓶口有大气泡冒出时，说明氧气已集满； 若同时用D、E收集氧气，由于氧气的密度比空气大，E装置是向下排空气法，氧气更易在E装置的瓶口聚集，所以将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置E； 故填：A；反应物为固体，反应条件为加热；不易溶于水；集气瓶口有大气泡冒出；E； （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在分液漏斗中，与装置C相比较，B装置中使用分液漏斗，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：分液漏斗；可以控制反应速率；； （3）稀盐酸与大理石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在b处，防止生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出； 二氧化碳的密度比空气大，用装置G收集二氧化碳时，气体应从m端通入，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则验满的方法为将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满； 故填：；b；将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满； （4）①二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，可观察到乙中低处小蜡烛先熄灭，故填：低处；密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧； ②设计实验证明甲中CO2与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液变红，则证明二氧化碳与水发生了化学反应，故填：滴加紫色石蕊试液，溶液变红。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 碳和碳的氧化物 3大高频考点概览 考点01 碳的单质 考点02 碳单质的化学性质 考点03 一氧化碳和二氧化碳 地 城 考点01 碳的单质 1．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列属于化学变化的是 A．干冰升华 B．活性炭吸附 C．硫磺燃烧 D．蒸馏 2．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）金刚石、石墨、足球烯是三种典型的碳单质，下列关于它们的说法正确的是 A．都由碳元素组成 B．碳原子排列方式相同 C．都是同一种物质 D．物理性质相似 3．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）物质的性质与用途不相符合的是 A．石墨有导电性——用作润滑剂 B．金刚石硬度大——用作玻璃刀 C．水溶解其他物质的能力强——用作溶剂 D．碳有可燃性——用作燃料 4．（24-25八年级下·上海静安·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．金刚石硬度高，可用于切割玻璃 B．镁有银白色光泽，可用作制烟花 C．氮气不可燃不助燃，可用作保护气 D．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 5．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A．二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火 B．氦气性质很稳定，可用于制作电光源 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．活性炭有吸附性，可作口罩滤芯 6．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）与水有关的描述中，现象和操作与对应的水的性质都正确的是 选项 现象和操作 水的性质 A 炎热夏季，洒水降低路面温度 表面张力 B 水是最常用的溶剂，可冲调各种饮料 比热容较大 C 自来水结冰后使水管破裂 反常膨胀 D 荷叶上的露珠呈珠状加速滑落 极强的溶解能力 7．（24-25八年级下·上海宝山·期中）下列对一些事实的解释错误的是 事实 解释 A 书写档案规定必须使用碳素墨水 常温下碳的化学性质稳定 B 石墨能够做干电池的电极材料 石墨具有优良的导电性 C 焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来 焦炭具有氧化性 D 制糖工业中用活性炭做脱色剂制白糖 活性炭具有吸附性 8．（24-25八年级下·上海浦东惠南·期中）劳动创造美好生活。对下列劳动项目相关内容的解释错误的是 A．用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块——金刚石硬度大 B．用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色——常温下碳的化学性质稳定 C．煤炉上放一壶水——防止煤气中毒 D．用活性炭除去冰箱内的异味——活性炭具有吸附性 9．（24-25八年级下·上海奉贤育秀·期中）宏观现象的微观解释是学习化学的思维方式。下列现象的微观解释不正确的是 A．干冰升华——分子间隔增大 B．氧气能被压入钢瓶中——分子体积变小 C．湿衣服晾干——分子不断运动 D．金刚石和石墨硬度不同——碳原子排列方式不同 10．（24-25八年级下·上海金山·期中）物质的性质与用途对应关系正确的是（不定项） A．氧气有助燃性，用作燃料 B．金刚石硬度大，用作切割玻璃 C．二氧化碳可溶于水，用作灭火 D．活性炭有吸附性，用作净水 11．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）化学观念是化学学科核心素养的重要内容，下列说法正确的是（不定项） A．微粒观：金刚石和石墨都是由分子构成 B．转化观：石墨转化为金刚石是物理变化 C．元素观：金刚石和石墨都是由碳元素组成 D．结构观：金刚石和石墨中碳原子排列方式不同 12．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“生命吸管”（图1）是军事上的重要发明，它可以解决士兵在野外极限环境中饮水问题。请回答下列问题： （1）“生命吸管”中的超滤膜原理与实验室________操作类似。已知超滤膜的孔隙为，实验室滤纸孔隙为。超滤膜可以除去大部分细菌等微生物而滤纸不可以的原因是__________。 （2）“生命吸管”中的椰壳活性炭是利用活性炭的__________性消除异味。 （3）“生命吸管”中抗菌颗粒和实验室净水过程中氯气的__________作用类似。 （4）假如你是水质检验员，想检验水样是否为硬水，可选用________；若检验后发现是硬水，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。 （5）“生命吸管”虽然用途广泛，但海上应急却不能使用，原因是_________。 （6）某同学查阅资料发现反渗透膜法是一种海水淡化方法，原理如图2所示。海水加压后，水分子经“高分子膜”进入另一侧，而海水中的其他微观粒子则无法通过，从而得到淡水。海水中的物质资源有（25）_____________。（填一种即可） （7）有关高分子膜淡化海水的说法正确的是________。 A．利用高分子膜不可去除海水中的不溶物 B．海水通过高分子膜后变为淡水，发生了物理变化 C．在淡化海水的过程中，右侧海水的含盐量降低了 D．利用高分子膜淡化海水的原理是海水中各成分的沸点不同 （8）高分子膜可能具有的一种性质是_______。 13．（24-25八年级下·上海浦东惠南·期中）阅读下面科普短文。 化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学。在分子、原子层次上改变原子的排列方式就可以创造新物质。 在超高压和高温条件下，石墨中某些碳原子受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列方式，就得到金刚石。 C60分子是由12个正五边形和20个正六边形构成的完美对称的笼状分子。C60分子形似足球，被形象地称为“足球烯”。C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽，可用于超导、催化等领域，在C60的使用中注意一定要远离火源。 碳纳米管的直径一般为几纳米到几十纳米，其中碳原子以正六边形排列形成管状结构。其管状结构决定了它的弹性和弯曲性优异，可制作金属催化载体，用于计算机芯片等前沿领域。 石墨烯中的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。石墨烯具有比表面积大、透光率高、导电性强等优异性能，因而在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等方面有良好的应用前景。 （1）代表金刚石的是：______（填“A”、“B”或“C”）。 （2）在一定条件下石墨可转变为金刚石，这一变化是______变化，这个变化过程中会______（填“放出”或“吸收”）热量。 （3）C60的物理性质有______(答一点即可)，推测C60的一种化学性质是_______。 （4）碳纳米管的弹性较好、易于弯曲，这些性质都源于它是_______结构。 （5）石墨烯的优良性能决定它的用途是_______(写出一条)。 （6）文中涉及的碳单质家族中各物质物理性质存在差异，可能的原因是_______。 地 城 考点02 碳单质的化学性质 1．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）物质的性质与用途不相符合的是 A．石墨有导电性——用作润滑剂 B．金刚石硬度大——用作玻璃刀 C．水溶解其他物质的能力强——用作溶剂 D．碳有可燃性——用作燃料 2．（24-25八年级下·上海金山·期中）实验室制CO2气体，最适宜的一组药品是 A．石灰石和稀硫酸 B．石灰石和稀盐酸 C．碳燃烧 D．木炭和氧化铜 3．（24-25八年级下·上海金山·期中）中国有上千年的书法文物，书法中用到的墨主要含碳，这体现了“碳”的 A．稳定性 B．可燃性 C．吸附性 D．导电性 4．（23-24八年级下·上海·课前预习）如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A．实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 B．给酒精灯加网罩的目的是集中火焰、提高温度 C．木炭使氧化铜还原为铜，木炭具有氧化性 D．实验结束后，先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 5．（24-25八年级下·上海奉贤·期中）某化学兴趣小组同学利用木炭还原氧化铜设计如图所示实验。下列有关说法错误的是（不定项） A．此反应装置不会产生有毒气体 B．甲、乙两处发生的反应均为 C．将C、CuO均匀混合，有利于增大反应物间的接触面积 D．若观察到乙处黑色粉末变红，说明甲处产生了CO 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）“碳家族”的成员很多，用途很广。 （1）用来切割玻璃的碳单质是_____（填名称），因为它具有_____的性质，对应的结构模型是图中的_____（填字母）；石墨棒可以作电极，是因为它具有_____性。 （2）如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数是_____个，最外层电子数是 _____个。 （3）结构决定性质，性质决定用途，说法错误的是 。 A．不同的物质具有不同的结构 B．不同的物质具有不同的性质 C．不同的物质组成的元素一定不同 D．同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同 （4）如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。 ①Ⅰ处试管中观察到的现象是 _____ 。 ②反应结束后先进行的操作是 _____ 。 A．熄灭酒精喷灯 B．从石灰水中撤出导管 ③Ⅰ处试管中剩余固体随着时间的变化如图，分析错误的是 _____ 。 A．t1时反应开始 B．生成铜的质量为ng C．生成气体的质量为（m﹣n）g D．t2时反应结束 7．（24-25八年级下·上海宝山·期中）碱式碳酸铜和木炭混合加热炼铜的过程中，碱式碳酸铜先受热分解，生成氧化铜。氧化铜再与木炭反应，得到铜。针对木炭还原氧化铜这一反应，回答问题： （1）发生装置内的现象是___________。 （2）随着反应的进行，画出试管内固体粉末中铜元素质量分数的变化情况___________。 8．（24-25八年级下·上海金山·期中）炼铜工艺——我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料开始炼铜了，见证了人类文明发展的过程。 （资料：孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为。碱式碳酸铜隔绝空气加热分解会生成黑色的氧化铜。） 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如下图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）碱式碳酸铜属于_____（选填编号）。 A．单质 B．氧化物 C．纯净物 D．混合物 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，则的化学式为_____；该反应的基本类型是_____。 （3）澄清石灰水是由氢氧化钙固体与水混合配制而成的，氢氧化钙俗称_____。 （4）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_____；反应的化学方程式为_____。 （5）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_____。 （6）C装置中出现的现象是_____，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因是_____。 （7）从微观角度分析，与的化学性质不同，是因为_____。 （8）判断炭粉与氧化铜是否恰好完全反应，采用的方法是_____。 9．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象__________；发生的化学方程式___________。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为_________，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________ 。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________         2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________         【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量___ 后充分振荡，若出现____ 现象，则猜想1成立；若出现______ 现象，则猜想3成立。 10．（24-25八年级下·上海·期中）某化学兴趣小组用木炭进行了相关探究。 【探究一】木炭的还原性 为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。 查阅资料：氧化铜（CuO）为黑色固体。 进行实验： 实验1：取质量比的木炭粉和氧化铜混合物1.3g，用甲、乙两种装置进行实验。 装置 现象 甲：黑色粉末中含有少量红色固体 乙：红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质 实验2：取一定量的混合物，用乙装置进行实验。 序号 木炭粉与氧化铜的质量比 反应后物质的颜色、状态 2-1 1：9 红色固体有金属光泽 混有少量黑色物质 2-2 1：10 混有很少量黑色物质 2-3 1：11 混有极少量黑色物质 2-4 1：12 无黑色物质 2-5 1：13 混有较多黑色物质 解释与结论 （1）实验前，小组同学将木炭研磨成粉末的目的是_____。写出C和反应的化学方程式：_____。 （2）实验1的目的是_____。 （3）他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入己干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_____（填“能”或“不能”）确定氧化铜和木炭粉已经开始反应。 （4）实验2的结论是_____。实验2没有进行质量比为的实验，理由是_____。 11．（24-25八年级下·上海松江·期中）人类社会生产和生活发展导致大气中二氧化碳含量增多，造成温室效应等环境问题。降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 （1）为控制二氧化碳的产生，我国大力发展新能源汽车，锂电池驱动的纯电动车（BEV）在行驶中不产生尾气，直接避免了传统燃油车的二氧化碳排放。下图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 。 A．锂元素属于非金属元素 B．锂元素的相对原子质量为3 C．锂离子的符号为Li+ D．锂原子在化学反应中容易失去电子形成负离子 （2）海水吸收CO2是自然界“碳循环”的重要环节，工业上也常用其它物质储存CO2一位同学探究二氧化碳的化学性质时进行了如下实验：制取了两瓶CO2气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的水和澄清石灰水，甲、乙立即塞紧瓶塞，均充分振荡。（水的挥发忽略不计） ①CO2与澄清石灰水反应的化学方程式为_______。 ②仿照甲画出此时乙瓶中气体组成的微观示意图______。 （3）我国科学家们为实现“碳中和”，在CO2转化再利用方面进行了大量的研究，转化CO2的化学方程式为，下列说法正确的是 。 A．X的化学式为CH3OH B．反应前后催化剂的质量和性质不变 C．反应物的式量之和等于生成物的式量之和 D．每44份质量的CO2参加反应一定生成18份质量的水 （4）科学家们在不同的反应条件下，可将CO2转化为不同的产物实现科技再利用。下表是将CO2和H2在一定条件下置于密闭的容器中充分反应，测定反应前后有关数据如下： 物质 CO2 H2 Y H2O 反应前的质量/g 100 8 0 0 反应后的质量/g 56 0 m 36 表中m的值为_______，请结合上述数据分析判断物质Y的组成及原子个数比_______。 （5）科学家除在环境领域对二氧化碳的利用进行了大量研究外，碳单质在科技创新中应用前景也非常广泛，下列说法正确的是 。 A．金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同 B．C60充分燃烧后可转化为二氧化碳 C．石墨转化为金刚石是物理变化 D．从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物 （6）同学们在实验室中对碳的化学性质开展了研究与学习： ①写出a试管中反应的化学方程式：_______。 ②实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，此时澄清石灰水未变浑浊，请解释这一现象产生的原因 _______ 。 ③整个实验过程中观察到的现象有 _______ 。 ④实验结束时，先撤离导管，再熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹的作用是 _______。 12．（24-25八年级下·上海静安·期中）在空气中放置较长时间的铜片，表面会形成铜绿，其中含有碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，回答有关问题。 （1）碱式碳酸铜在空气中通过化合反应生产，反应物除了Cu和O2外，还有______________ 。 （2）某兴趣小组将获得的氧化铜中加入木炭，用于高温下制备铜。根据“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO”的实验事实，大胆质疑并提出：碳与氧化铜反应生成的气体产物不一定是 CO2，并进行相关探究。 【查阅资料】CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【实验验证】 ①点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是______ ，反应的方程式为_______ 。 ②装置B中的现象为_______ 。 ③刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是_______ 实验结束后应该先_______ （选填“熄灭酒精灯”或“拿出导管”）。 ④C装置中出现的现象是_______ ，说明有 CO气体生成，证明该学生的判断是正确的。 【实验反思】 ⑤该学生对CO产生的原因进行了分析。 原因一：木炭和氧化铜在高温条件下直接反应产生 CO。 原因二：反应中的一种产物和反应物木炭又发生了新的化学反应，产生了 CO。 请你从原因一，原因二中选择其一，用化学方程式表示其反应原理：_________ 。 ⑥此实验装置存在缺陷，改进的方法是____________ 。 地 城 考点03 一氧化碳和二氧化碳 1．（24-25八年级下·上海·期中）鉴别氮气和二氧化碳最合适的方法是 A．闻气味 B．燃着的木条 C．澄清石灰水 D．看颜色 2．（24-25八年级下·上海浦东新·期中）下列物质的用途只体现物理性质的是 A．二氧化碳作灭火剂 B．稀有气体作电光源 C．生石灰作干燥剂 D．氧气作助燃剂 3．（24-25八年级下·上海·期中）二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A．干冰用于人工降雨 B．灭火 C．做“气体肥料” D．用于生产化肥 4．（24-25八年级下·上海金山·期中）下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A．二氧化碳不可燃不助燃，可用于灭火 B．氦气性质很稳定，可用于制作电光源 C．氧气能供给呼吸，可用于医疗急救 D．活性炭有吸附性，可作口罩滤芯 5．（24-25八年级下·上海静安·期中）鉴别空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，最好是用 A．带火星的木条 B．紫色石蕊试液 C．澄清石灰水 D．燃烧的木条 6．（24-25八年级下·上海闵行·期中）以下物质——性质——用途对应错误的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 制冷剂 B 水 极强溶解其他物质的能力 作溶剂 C 氧气 助燃性 作燃料 D 二氧化碳 与水反应 碳酸饮料 7．（24-25八年级下·上海金山·期中）物质的性质与用途对应关系正确的是（不定项） A．氧气有助燃性，用作燃料 B．金刚石硬度大，用作切割玻璃 C．二氧化碳可溶于水，用作灭火 D．活性炭有吸附性，用作净水 8．（24-25八年级下·上海闵行·期中）以下方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定空气中氧气体积分数 选择药品：木炭 B 鉴别氧气和二氧化碳 澄清石灰水 C 硬水转化为软水 过滤 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 9．（24-25八年级下·上海青浦·期中）用CO2进行如图所示的实验，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2具有的性质为________，与该性质有关的CO2的用途有________。 10．（24-25八年级下·上海闵行·期中）水是宝贵的资源。以下是对水的化学性质的相关探究。 （1）水能与氧化钙反应。 ①如图所示，将胶头滴管中的水加入锥形瓶后，实验中可观察到的现象有_______。 ②若将水换成盐酸、氧化钙换成大理石进行同样的操作，实验中可观察到的现象有_______。 （2）水能与二氧化碳反应。 用三朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图实验。 实验一：喷水 实验二：直接放入二氧化碳中 实验三：喷水后放入二氧化碳中 在________（填“实验一”、“实验二”或“实验三”）中可以观察到紫色石蕊小花变成_______色，小花变色的原因是________（用反应的文字表达式表示）。 11．（24-25八年级下·上海闵行·期中）中国力争于2030年实现“碳达峰”，于2060年前实现“碳中和”。 （1）初识二氧化碳 ①二氧化碳能引起的环境问题是_______。 A．温室效应 B．酸雨 ②只利用了二氧化碳物理性质的是_______。 A．光合作用 B．制碳酸饮料 C．人工降雨 D．生产化肥 （2）探究二氧化碳 ①如图所示，a、b处均放有紫色石蕊小花，_______处紫色石蕊小花变红色。 ②c处发生反应的化学方程式为_______。 ③烧杯内蜡烛由d到e依次熄灭，原因是_______。 （3）探究影响大理石与稀盐酸反应快慢的因素，进行如下实验。 组别 1g大理石颗粒 20mL盐酸的浓度 X 甲 块状 5% 50 乙 块状 10% 30 丙 粉末状 10% 18 ①上表中X是_______ 。 ②甲、乙组对比得出的实验结论是_______。 （4）利用二氧化碳 我国科学家已成功利用二氧化碳人工合成淀粉，其中最关键的一步是用二氧化碳制取甲醇（CH3OH），其反应微观示意图如下： ①生成物甲醇（CH3OH）由_______种元素组成。 ②参加反应的反应物的分子个数之比是_______。 12．（24-25八年级下·上海嘉定·期中）将木炭和氧化铜按一定比例混合反应，探究生成物的成分。 （1）写出装置A中的现象______；发生的化学方程式___________。 （2）按照如图装置进行实验，要证明反应生成的CO2全部被吸收，装置C中的溶液为_______，判断二氧化碳全部被吸收的依据是_____________。 同学们对实验过程中的生成物产生了质疑，开展了如下的探究。 【提出问题1】产生的气体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：CO2；猜想2：CO；猜想3：CO2和CO的混合物 【资料】氢氧化钠溶液能吸收CO2，无明显现象；不能吸收CO。 （3）忽略装置中空气的影响，若反应生成的二氧化碳被装置B全部吸收，反应前后氢氧化钠溶液的质量差为Δm（液），反应前后试管中固体的质量差为Δm（固）、根据下表中Δm（固）和Δm（液）的关系，推测生成气体的成分。 编号 Δm（固）和Δm（液）的关系 生成气体的成分 1 Δm（固）＝Δm（液） _________         2 Δm（固）＞Δm（液）＞0 _________         【提出问题2】产生的固体是什么？ 【猜想与假设】猜想1：Cu；猜想2：Cu2O；猜想3：Cu和Cu2O的混合物 【资料】①Cu和Cu2O均为红色固体 ②Cu和稀硫酸不反应，和硝酸反应生成Cu(NO3)2，Cu2O和稀硫酸反应生成CuSO4，和硝酸反应生成Cu(NO3)2 ③CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液均为蓝色 【设计实验方案】 （4）方案：取适量固体样品于一支试管中，加入足量______后充分振荡，若出现________现象，则猜想1成立；若出现__________现象，则猜想3成立。 13．（24-25八年级下·上海静安·期中）有些化学反应没有现象，为探究反应是否发生进行如下实验。 探究水与CO2反应 Ⅱ干燥的蓝色石蕊试纸放入盛有CO2集气瓶 Ⅲ：______ （1）实验Ⅲ的操作为_______。 （2）CO2与水反应的化学方程式是______。 （3）对比I、Ⅱ和Ⅲ的实验现象，能否说明CO2与水可以发生化学反应？说明理由______。 （4）上述实验都是通过______验证无现象的反应发生。 14．（24-25八年级下·上海宝山·期中）利用塑料瓶等用品，设计如图装置制取和检验二氧化碳。 （1）发生装置的两个塑料瓶相当于实验室中的___________。（填写两个实验仪器的名称） （2）用稀盐酸与大理石制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 （3）检验装置中，应盛放的药品是___________。 A．澄清石灰水 B．无水硫酸铜 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液 （4）用收集装置收集二氧化碳并验满，此操作过程体现二氧化碳的物理性质和化学性质分别是___________、___________。 （5）反应结束后，发生装置余下的液体中可能含有盐酸。设计并进行实验，补全下表。 实验步骤 现象 结论 ___________ ___________ 液体中含有盐酸 （6）改进实验装置：将塑料羽毛球的球头取下，使羽毛球底部镂空，并固定在塑料瓶合适高度，实验时将大理石放置在羽毛球内部。改进后的装置可以控制反应的发生和停止。结合实验装置图和实际操作，简述其原理___________。 15．（24-25八年级下·上海杨浦·期中）如图是实验室常见的装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用________（填字母，下同），选择此装置的原因是________；选择F收集氧气，体现了氧气的________性质，当观察到________时，说明氧气已集满。若同时用D、E收集氧气，将带火星的小木条放置在集气瓶口，小木条先复燃的是装置________。 （2）装置B也可用于制取氧气，反应前双氧水放在________（填仪器名称）中，与装置C相比较，装置B的优点是________；反应的化学方程式是________。 （3）用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳的化学方程式是________；装置C中加入稀盐酸的液面高度至少应该在________（填“a”或“b”或“c”）处；用装置G收集并检验二氧化碳是否集满的方法是________。 （4）利用如图装置探究二氧化碳的性质。 ①通入约500mL CO2，观察到甲中无变化，乙中________（填“高处”或“低处”）小蜡烛先熄灭。说明CO2具有________性质。 ②设计实验证明甲中CO2与水已发生的化学反应：取反应后甲中的液体于试管中，________（补充后续的实验操作及现象）。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 碳和碳的氧化物 地 城 考点01 碳的单质 1．C 2．A 3．A 4．A 5．B 6．C 7．C 8．C 9．B 10．BD 11．CD 12．（1）过滤 滤纸的孔隙大于细菌等微生物的体积 （2）吸附 （3）杀菌消毒 （4）肥皂水 煮沸 （5）不能除去海水中的盐类物质 （6）氯化钠等 （7）B （8）只允许水分子通过（合理即可） 13．（1）A （2）化学 吸收 （3）常温下是紫红色晶体（或具有金属光泽） 可以燃烧 （4）管状 （5）用于透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕等（写另一一条即可） （6）碳原子的排列方式不同 地 城 考点02 碳单质的化学性质 1．A 2．B 3．A 4．B 5．AB 6．（1）金刚石 硬度大 a 导电 （2）6 4 （3）CD （4）黑色固体逐渐变红 B B 7．（1）固体由黑色逐渐变为紫红色 （2） 8．（1）C （2）H2O 分解反应 （3）消石灰/熟石灰 （4）黑色固体逐渐变红 （5）刚开始排出的气体是试管里的空气，空气不能使澄清石灰水变浑浊 （6）黄色氯化钯试纸变蓝 二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳 （7）分子构成不同 （8）取反应后的固体粉末加入稀硫酸，若固体不与稀硫酸反应，溶液不变蓝色，则固体中没有氧化铜剩余，过滤干燥后在试管中通入氧气加热该固体，将加热后的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水不浑浊，说明固体中没有炭粉剩余，则炭粉与氧化铜恰好完全反应 9．（1）有红色固体生成 （2）澄清石灰水 C中溶液不变浑浊 （3）二氧化碳 二氧化碳和一氧化碳 （4）稀硫酸 无明显现象 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 10．（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）探究氧化铜与木炭粉的受热面积对其反应的影响 （3）不能 （4）加热方式相同的情况下，木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12 木炭粉和氧化铜质量比为1:13时，氧化铜已过量 11．（1）C （2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （3）AD （4）16 Y是由碳、氢元素组成，原子个数比为1：4 （5）B （6）C+2CuO2Cu+CO2↑ 开始时逸出的是装置内的空气，空气中二氧化碳含量少 a试管中黑色粉末逐渐变红，b试管中澄清石灰水变浑浊 防止石灰水倒吸；防止空气进入a试管，使热的铜被再次氧化 12．（1）二氧化碳和水 （2）黑色固体逐渐变红 澄清石灰水变浑浊 玻璃管内空气受热膨胀逸出 拿出导管 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 / 在装置末端放一盏燃着的酒精灯，进行尾气处理 地 城 考点03 一氧化碳和二氧化碳 1．C 2．B 3．B 4．B 5．D 6．C 7．BD 8．BD 9．不燃烧也不支持燃烧 灭火 10．（1）U形管内液面左低右高 锥形瓶内有气泡产生，U形管内液面左低右高 （2）实验三 红 11．（1）A C （2）b CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧 （3）生成一定体积二氧化碳的所需时间 在其他条件相同的情况下，盐酸的浓度越大，反应速率越快 （4）3/三 1：3/3：1 12．（1）有红色固体生成 （2）澄清石灰水 C中溶液不变浑浊 （3）二氧化碳 二氧化碳和一氧化碳 （4）稀硫酸 无明显现象 部分固体溶解，溶液由无色变蓝色 13．（1）向干燥的蓝色石蕊试纸喷水，然后将湿润的蓝色石蕊试纸放入充满CO2的集气瓶中 （2） （3）能，因为实验I石蕊试纸不变色，说明水不能使石蕊变色；实验Ⅱ石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；实验Ⅲ石蕊试纸变红色，说明二氧化碳和水反应能生成酸性物质，使石蕊变红色 （4）证明有新物质生成 14．（1）漏斗、锥形瓶 （2） （3）A （4）密度比空气大 不能燃烧也不支持燃烧 （5）取少量发生装置余下液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 （6）关闭K1​时，装置内继续反应生成二氧化碳，压强增大，将液体压入左边塑料瓶，大理石与稀盐酸分离，反应停止；打开K1​时，装置内压强减小，液体流回右边塑料瓶，大理石与稀盐酸接触，反应发生 15．（1）A 反应物为固体，反应条件为加热 不易溶于水 集气瓶口有大气泡冒出 E （2）分液漏斗 可以控制反应速率 （3） b 将燃着的木条放在n导管口，若木条熄灭，则说明已经收集满 （4）低处 密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 滴加紫色石蕊试液，溶液变红 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $