精品解析：吉林省白城市第一中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

高三模拟考试 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文物 名称 商晚期青铜礼器四羊方尊 北宋木雕罗汉像 明初白釉贴花带盖瓶 西汉丝质素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“商晚期青铜礼器四羊方尊”的主要成分为合金，故A不选； B．“北宋木雕罗汉像”是由木材雕刻而成，主要成分为纤维素等，故B不选； C．“明初白釉贴花带盖瓶”主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，故C选； D．“西汉丝质素纱禅衣”是由丝质物质纺织而成，主要成分为蛋白质，故D不选； 故选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2Se(硒化氢)的VSEPR模型： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. 基态铜原子的价层电子排布图： D. 用电子式表示MgF2的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2Se的中心原子Se价层电子对数为，有2对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．聚苯乙炔由苯乙炔加聚而成，结构简式为：，B错误； C．基态铜原子价层电子排布为3d104s1，3d轨道全满（5个轨道各2电子）、4s轨道1电子，题目排布图为3d94s2，违背洪特规则特例，C错误； D．MgF2形成过程中，Mg失去2个电子，2个F各得1个电子，用电子式表示形成过程为：，D错误； 故选A。 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 B. 在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取 C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 D. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．爆炸类物质实验时，不准敲击、摩擦和挤压，A正确； B．在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取，以防烫伤，B正确； C．苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性，NaOH溶液对皮肤也有腐蚀性，不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，C错误； D．氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行，防止发生中毒，D正确； 故选C。 4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为 B. 反应①生成28 g N2，则转移电子数为 C. 50 g Mg3N2中含有的分子数为 D. 反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体的总物质的量为，故混合气体中含0.5 mol N原子，则N原子数为，A正确； B．反应①的化学方程式为，生成28 g N2，即1 mol N2，转移电子，故转移电子数为，B错误； C．Mg3N2为离子晶体，不存在分子，C错误； D．10 g Mg3N2的物质的量为，50 g水的物质的量为，Mg3N2与水反应的化学方程式为，Mg3N2过量，生成的Mg(OH)2难溶于水，故溶液中数目小于，D错误； 答案选A。 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应 B. 用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性 C. 用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解 D. 用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，所以可用作膨松剂，A符合题意； B．醋酸能够与氢氧化镁、碳酸钙反应生成可溶性醋酸盐，可用白醋清洗水壶中的水垢，体现了乙酸具有酸性，B不合题意； C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下可水解，所以用纯碱清洗厨房油污，C不合题意； D．84消毒液为含氯消毒剂，具有氧化性，可用于杀菌消毒，D不合题意； 故答案为：A。 6. 用溶液进行下列实验。下列说法错误的是 已知：。的水溶液呈绿色。 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 的氧化性强于 D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液恢复橙色 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中加入溶液，增大，题给可逆反应的平衡逆向移动，溶液橙色加深； 溶液中加入溶液，中和了溶液中的，使减小，平衡正向移动，溶液变黄，A正确； B．②中溶液变成绿色，说明有生成，即被还原为，B正确； C．对比②、④可知，酸性条件下被还原为，而碱性条件下不能被还原，说明的氧化性强于，C正确； D．“若向④中加入70%溶液至过量，溶液呈酸性，转化为。由于④中未被氧化，此时溶液中存在和，在酸性条件下，会被还原为，溶液变绿色，不会变为橙色，D错误； 故选D。 7. 由有机物M制备有机物P的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物M与乙二醇互为同系物 B. 有机物N分子中所有碳原子一定处于同一平面 C. 1 mol有机物P最多能与发生加成反应 D. M→N的反应为消去反应，同时生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．M与乙二醇均为饱和二元醇，结构相似，在分子组成上相差3个原子团，故两者互为同系物，A正确； B．有机物N分子中存在两个平面，这两个平面以碳碳单键相连，由于碳碳单键可以旋转，故有机物N分子中所有碳原子可能处于同一平面，也可能不处于同一平面，B错误； C．碳碳双键、酮羰基均能与发生加成反应，故1 mol有机物P最多能与发生加成反应，C正确； D．M→N的反应为消去反应（消去羟基，生成碳碳双键），同时生成，D正确； 答案选B。 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验1-溴丁烷中含有溴元素 AgNO3溶液和稀硝酸 B 制备NO2 常温下铝片和浓硝酸作用 C 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 蒸馏 D 测定新制氯水的pH 使用pH计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验1-溴丁烷中含有溴元素，应先加入碱，使其水解后加入稀硝酸中和碱，之后再加入硝酸银溶液去检验溴元素，故A错误； B．常温下，铝片遇浓硝酸会钝化，阻止反应发生，故B错误； C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，用分液即可达到目的，故C错误； D．新制氯水具有漂白性，应当用pH计测pH值，故D正确； 故选D。 9. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大，两种环状结构的熵(S)相近。下列说法错误的是 A. 水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B. C. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓(H)最小 D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，常温下水溶液中链状结构葡萄糖所占百分含量小于0.0026%，其余为环状结构，所以水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构，A正确； B．由图可知：=-，=-，故，B正确； C．已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大，由图可知，吡喃葡萄糖的百分含量最高，说明其在平衡状态下最稳定，即其吉布斯自由能(G)最小。由于两种环状结构的熵(S)相近，且链状结构转化为环状结构是自发过程，因此可以推断吡喃葡萄糖的焓(H)最小，即吡喃葡萄糖的焓最小，C正确； D．葡萄糖的环状结构为六元杂环，则葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和5号碳原子上羟基作用的结果，D错误； 故答案选D。 10. 甲酸甲酯是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的和发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 逆反应速率： C. 曲线上只有点达到了该反应的平衡状态 D. 平衡后，向容器中再次投入等物质的量的和CO，CO的转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．b→c随温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，，故A正确； B．a点温度比d点温度低，a点生成物浓度小于b点，所以逆反应速率：，故B正确； C．b→c随温度升高，反应速率加快，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，曲线b→c点均达到平衡状态，故C错误； D．平衡后，向容器中再次投入等物质的量的和CO，相当于增大压强，增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，故D正确； 选C。 11. X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子，所含的四种元素位于主族，在每个短周期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期，W的3p轨道有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 和中，W的杂化轨道类型不同 【答案】D 【解析】 【分析】元素推断：四种元素每个短周期均有分布，且为主族元素，故必含第一周期元素，同时根据结构中Z可形成1个键，推断Z为；W的轨道有2个未成对电子，第三周期主族元素中，（）或（）符合条件，结合“Y和W同族”，且W可形成6个键，因此W只能为，则Y为（均符合结构中的成键特点）；X与Y同周期（第二周期），且X可形成4个键，则X为。 【详解】A．电负性：Y（）>W（）>Z（），同主族电负性自上而下减小（），电负性小于，故A正确； B．原子半径：W（）>X（）>Y（）>Z（），同周期原子半径从左到右减小（），电子层数越多半径越大（），半径最小，故B正确； C．简单氢化物沸点：Y（）>W（），分子间存在氢键，沸点远高于，故C正确； D．WY2（）和WY3（）中W的杂化类型：中价层电子对数=2（键）+1（孤对电子）=3，杂化；中价层电子对数=3（键）+0（孤对电子）=3，杂化，二者杂化类型相同，故D错误； 故答案选D。 12. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，左图为原电池，其中左边吸附层为负极，发生氧化反应，，右边吸附层为正极，发生还原反应，；右图为电解池，因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，阴极反应式为。 【详解】A．根据分析知，“全氢电池”的总反应为，A正确； B．原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以“全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动，B正确； C．因为电解氯化钠溶液制备和HClO，则阳极反应式，C错误； D．理论上负极消耗1mol，即转移2mol电子，则有2mol阳离子（钠离子或者氢离子）通过阳离子交换膜进入阴极区，转移2mol电子根据，可以知道又得到1mol氢离子，则阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离)，D正确； 故选C。 13. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分，含少量)，加氯化铁进行浸取，“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；可知被氯化铁氧化生成和S；过滤后滤渣加NaCl溶液二次浸取，转化为；过滤所得滤液加盐酸调节pH，转化为Cu，据此分析解答。 【详解】A．结合已知被氯化铁氧化生成和S，氯化铁被还原为氯化亚铁，根据得失电子守恒以及元素守恒得反应方程式：，故A正确； B．滤液1主要成分为氯化亚铁，在空气中加热会被氧化为氯化铁，蒸干过程中氯化铁水解生成氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，故B正确； C．二次浸取后滤渣为S和SiO2，两者均能与NaOH反应，因此不能用热的溶液分离，故C错误； D．“调节”时发生反应：，每生成，转移电子，故D正确； 故选：C。 14. 硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中和的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为anm和bnm。图3是晶胞沿z轴的投影图，其中1号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 图1 图2 图3 A. 晶体和晶体中Mn的配位数之比为1：1 B. 图3中2号原子的分数坐标为 C. 晶胞和晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为 D. 晶体和晶体的密度之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中，Mn位于棱中心和体心，体心的Mn周围有6个Se；中，Mn周围有4个Se，晶体和晶体中Mn的配位数之比为6∶4=3∶2，A错误； B．观察图2和图3，1号原子的分数坐标为，则2号原子的分数坐标为，B正确； C． 晶胞中Mn与Se之间的最短距离为，晶胞中Mn与Se的最短距离为，两者最短距离之比为，C错误； D．1个晶胞中含有4个MnSe，1个晶胞的体积为，设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为。同理，1个晶胞中也含有4个MnSe，所以晶体的密度为，故晶体和晶体的密度之比为，D错误； 故选B。 15. 常温下，将草酸钙()固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的lgc与的关系如图所示。已知常温下草酸()的电离常数：，。下列说法正确的是 A. 时，溶液的 B. 任意下，溶液中均存在关系： C. 的平衡常数为 D. 时， 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸钙强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。固体在水中存在一系列平衡：、、，因此曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。由图可知，时，，则，pH=1.3，A错误； B．向草酸钙固体中滴加盐酸，任意下，溶液中均有物料守恒关系：，B错误； C．由图可知，时，即，，即， ，；，；由图可知，时，，即，则。的平衡常数，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：，由图可知，时，，故，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 火法炼铅烟尘的主要成分为二氧化硅、硫酸铅和铜、锌、镉、砷的氧化物，一种回收处理炼铅烟尘的工艺流程如图所示。 已知：i．CdSO4易溶于水，热稳定性好。 ii．，。 回答下列问题： （1）基态As原子M能层的电子排布式为___________。 （2）步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，H2SO4被还原成SO2，反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣I的化学成分是___________(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸、尘质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如下图所示，则最优的反应条件是：酸、尘质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，这样操作的原因是___________(从化学平衡移动角度分析)。 （7）步骤⑤中，当Cl-浓度为0.1 mol/L时，溶液为___________。 【答案】（1）3s23p63d10 （2）As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑ （3）SiO2、PbSO4 （4） ①. 1.1/1 ②. 60 g/L （5）增大Cl-浓度，使PbSO4转化成[PbCl4]2-，与不溶杂质分离 （6）溶液中存在化学平衡：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)△H＜0，冷却、稀释，使平衡正向移动，有利于生成更多的PbCl2(s) （7）×106 (或1.3×104) 【解析】 【分析】火法炼铅烟尘的主要成分为二氧化硅、硫酸铅和铜、锌、镉、砷的氧化物，向其中加入浓硫酸活化，加热，铜、锌、镉变为它们的相应的硫酸盐，As2O3与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应产生H3AsO4、SO2，该反应的化学方程式为，酸性氧化物SiO2不能反应，仍以固体形式存在，然后加入稀硫酸酸浸，在浸渣Ⅰ中含有SiO2、PbSO4，在滤液1中含有CuSO4、ZnSO4、Cd2(SO4)3，然后向滤渣Ⅰ中加入浓盐酸、饱和NaCl溶液，PbSO4转化成[PbCl4]2-进入溶液而与SiO2通过过滤方法分离，得到的滤渣Ⅱ中指含有SiO2；[PbCl4]2-在溶液中存在化学平衡：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)，△H＜0，冷却、稀释，使平衡正向移动，有利于生成更多的PbCl2(s)，然后向PbCl2的固体中加入饱和Na2SO4溶液，发生沉淀转化：PbCl2(s)+Na2SO4(aq)PbSO4(s)+2NaCl(aq)，就得到PbSO4，滤液3中含有NaCl。 【小问1详解】 As是33号元素，根据构造原理，可知基态As原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，则基态As原子M能层的电子排布式为3s23p63d10； 【小问2详解】 步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，浓H2SO4被还原成SO2，根据电子守恒、原子守恒，可知该反应的化学方程式为：As2O3+2H2SO4(浓)+H2O2H3AsO4+2SO2↑； 【小问3详解】 根据上述分析可知滤渣Ⅰ中含有SiO2、PbSO4； 【小问4详解】 根据图示可知：在酸、尘质量比为1.1/1，硫酸质量浓度为60 g/L时，各种金属的浸出率几乎都达到最大值，故最优的反应条件是：酸、尘质量比为1.1/1；硫酸质量浓度为60 g/L； 【小问5详解】 滤渣Ⅰ中含有SiO2、PbSO4，向其中加入浓盐酸和饱和NaCl溶液，并加热，能够使难溶于水的PbSO4转化成[PbCl4]2-。其中饱和NaCl溶液的作用是增大Cl-浓度，使PbSO4转化成[PbCl4]2-，从而与不溶性杂质SiO2分离开来； 【小问6详解】 [PbCl4]2-在溶液中存在可逆反应[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)△H＜0，该反应的正反应是体系混乱程度增大的放热反应，步骤④的操作为冷却、稀释，可以使该化学平衡正向移动，这样有利于生成更多的PbCl2(s)； 【小问7详解】 在步骤⑤中，当Cl-的浓度为0.1 mol/L时，溶液中c(Pb2+)=mol/L=2.0×10-3 mol/L，则根据PbSO4的溶度积常数Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c()=1.5×10-8，则c()=mol/L=7.5×10-6 mol/L，则溶液中=×106≈1.3×104。 17. 水杨酸异戊酯(、摩尔质量为)是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下： ①取27.6 g(0.20 mol)水杨酸()、43.2 mL(0.40 mol)异戊醇()、8 mL环己烯和2 mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。 ②反应装置如图所示，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。 ③待反应液冷却后依次用水、溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。 ④干燥、减压蒸馏有机层，收集到33.3 g产物。 ⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物的分子结构进行测定。 已知：①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。 ②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。 回答以下问题： （1）加入环己烯的目的是______。 （2）制备水杨酸异戊酯的化学方程式为______。 （3）步骤②中，回流到圆底烧瓶中的物质主要有______(填名称)；表明反应中不再有水生成的现象是______。 （4）步骤③中，洗涤反应液时，需要使用的主要仪器是______(填仪器名称)。 （5）步骤④中，采用减压蒸馏有机层的原因是______。 （6）本次实验的产率为______(保留2位有效数字)。 （7）从红外光谱图中可获得产物的信息是______(填标号)。 A. 产物分子中存在酯基、羟基 B. 产物分子中有9种处于不同化学环境的氢原子 C. 产物分子中碳氧双键键长 D. 产物的相对分子质量 【答案】（1）形成共沸物带出水，促进酯化反应平衡正向移动，提高水杨酸异戊酯的产率 （2） （3） ①. 异戊醇、环己烯 ②. 分水器中油水分界层位置保持不变 （4）分液漏斗 （5）降低水杨酸异戊酯的沸点，避免常压蒸馏时水杨酸异戊酯发生分解或发生副反应 （6）80% （7）A 【解析】 【小问1详解】 根据题干已知①环己烯（沸点83℃）可与水形成沸点为70℃的共沸物，可知加入环己烯的目的是形成共沸物带出水，促进酯化反应平衡正向移动，提高水杨酸异戊酯的产率； 【小问2详解】 制备水杨酸异戊酯的化学方程式为； 【小问3详解】 异戊醇的沸点为131℃，环己烯的沸点为83℃，二者在反应温度(145~155℃)下会挥发，步骤②中回流到圆底烧瓶中的物质主要有异戊醇、环己烯。不再有水生成时，说明酯化反应已结束，现象是：分水器中油水界层位置保持不变； 【小问4详解】 洗涤反应液时，需要使用的主要仪器是分液漏斗； 【小问5详解】 步骤④中，采用减压蒸馏有机层的原因是降低水杨酸异戊酯的沸点，避免常压蒸馏时水杨酸异戊酯发生分解或发生副反应； 【小问6详解】 0.20mol水杨酸和0.40mol异戊醇，由酯化反应的化学计量数关系可知，异戊醇过量，则理论上能生成0.20mol水杨酸异戊酯，本次实验的产率； 【小问7详解】 产物的红外谱图只能获得产物的化学键种类与官能团信息，故答案选A。 18. 利用甲烷和二氧化碳催化重整不仅可以获得合成气(CO和)，还可以减少温室气体的排放。回答下列问题： （1）在T℃时，向恒温恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生反应：。测得平衡体系中各组分的体积分数如下表： 物质 CO 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 已知平衡时容器内混合气体的压强为0.5MPa，此温度下该反应的平衡常数______ (保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）利用合成气合成甲醇，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 平衡常数 反应Ⅱ： 平衡常数 反应Ⅲ： 平衡常数 平衡常数随温度变化的曲线如图所示，则______(填“>”“<”或“=”理由是______。 （3）我国学者通过计算机模拟对反应进行理论研究，提出在合金或合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 该历程中最大能垒(活化能)______。两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是______合金。 （4）甲烷晶体的熔点为-182.5 ℃，沸点为-161.5℃。甲烷晶体的立方晶胞如图所示(甲烷分子位于晶胞的顶角和面心)。 ①甲烷晶体属于______晶体。 ②甲烷分子中的共价键类型是______(填标号)。 A．键 B．键 C．键 D．键 ③1个晶胞中含有______个H原子。 ④甲烷晶体中，每个分子周围紧邻的分子有______个。 ⑤甲烷晶体中，两个碳原子间的最近距离为______pm。 ⑥甲烷晶体的密度为______。 【答案】（1）0.64 （2） ①. < ②. 由图可知，随着温度升高，逐渐增大，则反应Ⅱ是吸热反应，，根据盖斯定律可知，，所以 （3） ①. 3.809 ②. （4） ①. 分子 ②. D ③. 16 ④. 12 ⑤. ⑥. 【解析】 【小问1详解】 平衡时，和的平衡分压均为，CO和的平衡分压均为，故此温度下该反应的平衡常数； 【小问2详解】 由反应Ⅲ＝反应I＋反应Ⅱ，根据盖斯定律得，由图知温度升高，、均减小，增大，说明反应I、III均放热反应(、 )，反应II为吸热反应，故 ；故答案为：，理由是：由图可知，随着温度升高，逐渐增大，则反应Ⅱ是吸热反应，，根据盖斯定律可知，，所以； 【小问3详解】 从图中可以看出，正反应的活化能最大的为形成过渡态2的活化能，。选用催化剂时脱氢反应的活化能低，脱氢反应阶段催化效果更好； 【小问4详解】 ①由甲烷的熔、沸点较低可知，甲烷晶体属于分子晶体； ②甲烷分子中碳原子的杂化方式为杂化，分子中存在头碰头的键，故选D； ③由甲烷晶胞结构图可知，1个晶胞中含有4个分子，故1个晶胞中含有个H原子； ④由甲烷晶胞结构图可知，晶胞中位于顶角的甲烷分子和位于面心的甲烷分子的距离最近，则每个分子周围紧邻的分子有12个； ⑤由甲烷晶胞结构图可知，晶体中两个碳原子间的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，即； ⑥1个晶胞中含有4个分子，1个甲烷晶胞质量为，1个甲烷晶胞的体积为，则甲烷晶体的密度为。 19. 阿哌沙班(Apixaban)可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。下图是阿哌沙班中间体K的一种合成路线： 已知：i、 ii、 ⅲ、 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。D的分子式为，则D的化学名称为______。 （2）一定条件下，B→C的化学方程式是______。 （3）G→H的化学方程式是______。 （4）与F含有相同官能团的同分异构体有______种(不考虑手性异构，不包括F)。 （5）K经多步反应可制得阿哌沙班(见下图)。下图中，中间体的结构简式为______，步骤3的试剂和反应条件是______。 （6）通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，结合电负性解释原因：______。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 丙二酸二乙酯 （2） （3） （4）11 （5） ①. ②. 和 （6）酯基中碳氧键元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢键元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与难生成酰胺 【解析】 【分析】A在高温下与氯气反应生成B，B与HBr发生加成反应生成C，说明A、B中均含有碳碳双键，结合A的分子式可知A为丙烯(CH2=CHCH3)，则A在高温下与氯气发生取代反应生成的B为CH2=CHCH2Cl，B与HBr发生加成反应生成的C为；C与D发生取代反应生成E，结合D的分子式()和E的结构简式可知D为；F与SOCl2发生已知信息i的反应生成G，结合G的结构简式可知F为；G与发生取代反应生成H，H与在作用下反应生成I，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为丙烯(CH2=CHCH3)，A在高温下与氯气发生取代反应生成B，则A→B的反应类型是取代反应。 由分析可知，D为，其化学名称为丙二酸二乙酯； 【小问2详解】 由分析可知，B为CH2=CHCH2Cl，B与HBr发生加成反应生成C为()，则一定条件下，B→C的化学方程式是：； 【小问3详解】 G与发生取代反应生成H，同时生成HCl，其化学方程式：； 【小问4详解】 由分析可知，F为，与F含有相同官能团的同分异构体含有羧基和碳氯键，可看成是含4个碳原子的碳骨架的二取代物，由于含4个碳原子的碳骨架有2种，所以符合题意的同分异构体有：ClCH(COOH)CH2CH2CH3、ClCH2CH(COOH)CH2CH3、ClCH2CH2CH(COOH)CH3、CH3CH2CHClCH2COOH、CH3CH2CCl(COOH)CH3、CH3CH(COOH)CHClCH3、HOOCCH2CH2CHClCH3、(CH3)2CClCH2COOH、(CH3)2CHCHClCOOH、(CH3)2C(COOH)CH2Cl、HOOCCH2CH(CH3)CH2Cl，共11种； 【小问5详解】 对比K和阿哌沙班的结构可知，K在Pd-C/H2、CH3CH2OH和加热条件下发生还原反应，硝基被还原为氨基，产物和ClCH2CH2CH2CH2COCl发生题干中G⟶H的反应得到，最后在NH3和CH3OH条件下发生已知信息ii的反应得到阿哌沙班； 【小问6详解】 酯基中碳氧键元素电负性差值最大，而羧基中氧氢键元素电负性差值最大，因此通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，结合电负性解释原因为：酯基中碳氧键元素电负性差值最大，最容易断裂，形成酰胺比较容易；羧基中氧氢键元素电负性差值最大，比碳氧键更容易断裂，羧基与难生成酰胺。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三模拟考试 化学试题 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Mn-55 Se-79 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是承载中华文化的血脉。以下文物的主要材质属于无机非金属材料的是 选项 A B C D 文物 名称 商晚期青铜礼器四羊方尊 北宋木雕罗汉像 明初白釉贴花带盖瓶 西汉丝质素纱禅衣 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. H2Se(硒化氢)的VSEPR模型： B. 聚苯乙炔的结构简式： C. 基态铜原子的价层电子排布图： D. 用电子式表示MgF2的形成过程： 3. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 具有标识的化学品为爆炸类物质，实验时不准敲击、摩擦和挤压 B. 在做钠在空气中燃烧的实验过程中，移动坩埚时应使用坩埚钳夹取 C. 不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗，再用水冲洗 D. 氯气有毒，有关氯气性质的实验要在通风橱中进行 4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2 L NH3、NO混合气体中的N原子数为 B. 反应①生成28 g N2，则转移电子数为 C. 50 g Mg3N2中含有的分子数为 D. 反应③中，10 g Mg3N2与50 g水反应，溶液中数目为 5. 家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用小苏打作膨松剂加工面包：碳酸钠可与酸反应 B. 用白醋清洗水壶中的水垢：乙酸具有酸性 C. 用纯碱清洗厨房油污：油脂在碱性环境下可水解 D. 用84消毒液对桌椅消毒：含氯消毒剂具有氧化性 6. 用溶液进行下列实验。下列说法错误的是 已知：。的水溶液呈绿色。 A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中被还原 C. 的氧化性强于 D. 若向④中加入70%溶液至过量，溶液恢复橙色 7. 由有机物M制备有机物P的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 有机物M与乙二醇互为同系物 B. 有机物N分子中所有碳原子一定处于同一平面 C. 1 mol有机物P最多能与发生加成反应 D. M→N的反应为消去反应，同时生成 8. 下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验1-溴丁烷中含有溴元素 AgNO3溶液和稀硝酸 B 制备NO2 常温下铝片和浓硝酸作用 C 分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液 蒸馏 D 测定新制氯水的pH 使用pH计 A. A B. B C. C D. D 9. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵(S)最大，两种环状结构的熵(S)相近。下列说法错误的是 A. 水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B. C. 三种结构中，吡喃葡萄糖的焓(H)最小 D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 10. 甲酸甲酯是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为。在恒容密闭容器中，投入等物质的量的和发生上述反应，相同时间内的转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 逆反应速率： C. 曲线上只有点达到了该反应的平衡状态 D. 平衡后，向容器中再次投入等物质量的和CO，CO的转化率增大 11. X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子，所含的四种元素位于主族，在每个短周期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期，W的3p轨道有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 和中，W的杂化轨道类型不同 12. 以“全氢电池”为电源直接电解氯化钠溶液制备和HClO的装置如图所示(工作时，在双极膜界面处被催化解离成和)。下列说法错误的是 A. “全氢电池”的总反应为 B. “全氢电池”的双极膜中产生的向右移动，向左移动 C. 阳极区发生的电极反应为 D. 理论上负极消耗1mol ，电解池阳极区减少1mol阳离子(忽略HClO的电离) 13. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 14. 硒化锰(MnSe)是一种半导体材料，有三种晶型，其中和的立方晶胞分别如图1、2所示，晶胞参数分别为anm和bnm。图3是晶胞沿z轴的投影图，其中1号原子的分数坐标为。下列说法正确的是 图1 图2 图3 A. 晶体和晶体中Mn的配位数之比为1：1 B. 图3中2号原子的分数坐标为 C. 晶胞和晶胞中Mn与Se之间的最短距离之比为 D. 晶体和晶体的密度之比为 15. 常温下，将草酸钙()固体溶于不同初始浓度的盐酸中，平衡时部分组分的lgc与的关系如图所示。已知常温下草酸()的电离常数：，。下列说法正确的是 A. 时，溶液 B. 任意下，溶液中均存在关系： C. 的平衡常数为 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 火法炼铅烟尘的主要成分为二氧化硅、硫酸铅和铜、锌、镉、砷的氧化物，一种回收处理炼铅烟尘的工艺流程如图所示。 已知：i．CdSO4易溶于水，热稳定性好。 ii．，。 回答下列问题： （1）基态As原子M能层的电子排布式为___________。 （2）步骤①中浓硫酸可将As2O3氧化成H3AsO4，H2SO4被还原成SO2，反应的化学方程式为___________。 （3）滤渣I的化学成分是___________(填化学式)。 （4）反应相同时间，步骤①浓硫酸活化中酸、尘质量比和硫酸质量浓度对各元素浸出率的影响如下图所示，则最优的反应条件是：酸、尘质量比为___________，硫酸质量浓度为___________。 （5）步骤③中饱和NaCl溶液的作用是___________。 （6）步骤④的操作为冷却、稀释，这样操作的原因是___________(从化学平衡移动角度分析)。 （7）步骤⑤中，当Cl-浓度为0.1 mol/L时，溶液为___________。 17. 水杨酸异戊酯(、摩尔质量为)是一种具有较高应用价值的化工产品，在香精、医药等领域有广泛的应用。制备水杨酸异戊酯实验步骤如下： ①取27.6 g(0.20 mol)水杨酸()、43.2 mL(0.40 mol)异戊醇()、8 mL环己烯和2 mL浓硫酸依次加到圆底烧瓶中。 ②反应装置如图所示，在145~155℃油浴下加热回流至不再有水生成。 ③待反应液冷却后依次用水、溶液、饱和NaCl溶液洗涤至中性后分出有机层。 ④干燥、减压蒸馏有机层，收集到33.3 g产物。 ⑤用红外光谱仪和核磁共振仪对产物的分子结构进行测定。 已知：①环己烯(沸点83℃)可与水形成沸点为70℃的共沸物。 ②沸点：水杨酸211℃、异戊醇131℃、环己烯83℃、水杨酸异戊酯282℃。 回答以下问题： （1）加入环己烯的目的是______。 （2）制备水杨酸异戊酯的化学方程式为______。 （3）步骤②中，回流到圆底烧瓶中的物质主要有______(填名称)；表明反应中不再有水生成的现象是______。 （4）步骤③中，洗涤反应液时，需要使用主要仪器是______(填仪器名称)。 （5）步骤④中，采用减压蒸馏有机层的原因是______。 （6）本次实验的产率为______(保留2位有效数字)。 （7）从红外光谱图中可获得产物的信息是______(填标号)。 A. 产物分子中存在酯基、羟基 B. 产物分子中有9种处于不同化学环境的氢原子 C. 产物分子中碳氧双键键长 D. 产物的相对分子质量 18. 利用甲烷和二氧化碳催化重整不仅可以获得合成气(CO和)，还可以减少温室气体排放。回答下列问题： （1）在T℃时，向恒温恒容密闭容器中通入和，在催化剂作用下发生反应：。测得平衡体系中各组分的体积分数如下表： 物质 CO 体积分数 0.1 0.1 0.4 0.4 已知平衡时容器内混合气体的压强为0.5MPa，此温度下该反应的平衡常数______ (保留2位小数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）利用合成气合成甲醇，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ： 平衡常数 反应Ⅱ： 平衡常数 反应Ⅲ： 平衡常数 平衡常数随温度变化的曲线如图所示，则______(填“>”“<”或“=”理由是______。 （3）我国学者通过计算机模拟对反应进行理论研究，提出在合金或合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示物质吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。 该历程中最大能垒(活化能)______。两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是______合金。 （4）甲烷晶体的熔点为-182.5 ℃，沸点为-161.5℃。甲烷晶体的立方晶胞如图所示(甲烷分子位于晶胞的顶角和面心)。 ①甲烷晶体属于______晶体。 ②甲烷分子中的共价键类型是______(填标号)。 A．键 B．键 C．键 D．键 ③1个晶胞中含有______个H原子。 ④甲烷晶体中，每个分子周围紧邻的分子有______个。 ⑤甲烷晶体中，两个碳原子间的最近距离为______pm。 ⑥甲烷晶体的密度为______。 19. 阿哌沙班(Apixaban)可用于预防膝关节置换手术患者静脉血栓栓塞的发生。下图是阿哌沙班中间体K的一种合成路线： 已知：i、 ii、 ⅲ、 回答下列问题： （1）A→B的反应类型是______。D的分子式为，则D的化学名称为______。 （2）一定条件下，B→C的化学方程式是______。 （3）G→H的化学方程式是______。 （4）与F含有相同官能团同分异构体有______种(不考虑手性异构，不包括F)。 （5）K经多步反应可制得阿哌沙班(见下图)。下图中，中间体的结构简式为______，步骤3的试剂和反应条件是______。 （6）通常用酯基和生成酰胺基，不用羧基和直接反应，结合电负性解释原因：______。 元素 H C O 电负性 2.1 2.5 3.5 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $