专题04 元素周期律 物质结构（抢分专练）（天津专用）2026年高考化学终极冲刺讲练测

专题04 元素周期律 物质结构 题型 考情分析 考向预测 原子结构和元素的性质 2024 年T2：结合石油组成考查元素的性质和分子结构。 2023 年T5：考查C、Si元素的非金属性。 1．以自然资源、工业材料为背景，考查元素的性质、化学键与物质类别、晶体的类型等。 2．以物质转化和制备为背景，考查原子结构、化学键、分子的结构和性质。 3．将化学平衡、氧化还原反应等与元素性质、物质结构和性质融合考查。 4．通过情景方式，与其他知识点融合考查与物质结构有关的化学用语（如同位素、电子排布、电子式、共价键的类型、杂化轨道等）、分子的性质等。 分子结构、配合物和超分子 2024 年T10：结合白磷和磷的同素异形体的转化，考查分子结构和化学键。 2023 年T6：结合ClO2的制备，考查分子的结构和性质。 晶体的类别和性质 2025 年T6：结合仪器分析考查元素和晶体的鉴定。 2024 年T4：结合碳化硅制备石墨烯，考查化学键、晶体类别和性质。 考点1 化学用语 【典例】（2026·天津南开·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是 A．N2H4的电子式： B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d44s2 C．CH3CH=C(CH3)2 的名称：2-甲基-2-丁烯 D．用电子式表示 CaCl2的形成过程： 1．原子结构的表示方法 (1)微粒符号周围数字的含义 (2)结构示意图 2．原子轨道的图形描述 (1)s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 (2)p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 3．电子式的书写和判断 (1)书写方法 (2)用电子式表示化合物的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： 2．核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如： 15P：1s22s22p63s23p3 19K：1s22s22p63s23p63s1 (2)简化的电子排布式 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如： 16S：[Ne]3s23p4 21Sc：[Ar]3d14s2 (3)外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 8O：2s22p4 13Al：3s23p1 (4)轨道表示式（电子排布图）：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为： 3．σ键与π键的形成图示 (1)s⁃s σ键： (2)s⁃p σ键： (3)p⁃p σ键： (4)p⁃p π键： 1．（2026·天津河东·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H-的结构示意图： B．2px电子云图： C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 D．CS2的结构式：S=C=S 2．（25-26高三下·天津·开学考试）下列化学用语或图示不正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 3．（2026·天津·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为： B．基态原子的轨道表示式为 C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．的球棍模型为 考点2 原子结构和元素的性质 【典例】（2026·天津南开·模拟预测）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是 A．电负性：H<O B．价层电子数：O<Al C．原子半径：Mg<Al D．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 1．元素周期表的分区 2．元素金属性和非金属性强弱的判断规律 元素的性质 本质 判断的一般依据 元素金属性 元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 水溶液中单质间的置换反应 原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外) 阳离子在电解池中阴极上的放电顺序 元素的非金属性 元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。 与氢气化合的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化剂） 阴离子的还原性 3．微粒半径的大小比较 (1)原子半径大小比较 ①同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小。如：r(N)＞r(O)＞r(F)。 ②同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)；r(F)＜r(Cl)。 (2)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。 ①r(阴离子)＞r(原子)，如：r(H－)＞r(H)； ②r(原子)＞r(阳离子)，如：r(H)＞r(H＋)； ③(低价阳离子)＞r(高价阳离子)，如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (3)离子半径大小比较 ①离子的电子层数越多，离子半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 ②电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小。如：r(O2－)＞r(Na＋)；r(S2－)＞r(K＋)。 1．（2026·天津南开·模拟预测）我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 2．（2026·天津河东·一模）下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是 A．1mol 2H+的电子数为6.02×1023 B．1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023 C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2 D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L 3．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列比较结果，错误的是 A．沸点：> B．热稳定性： C．离子半径： D．电负性： 考点3 分子结构和性质 【典例】（25-26高三上·天津·期末）下列物质的性质，解释正确的是 A．键角：，是由于中心原子杂化类型不同 B．沸点：，是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-S键的键能更大 C．第一电离能：N＞O，是由于氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定 D．使用溶液点卤制豆腐，是由于使蛋白质变性 1．杂化轨道和简单分子空间构型的关系 杂化类型 sp sp2 sp3 sp3不等性杂化 轨道夹角 180o 120o 109o28′ 107o18′ 104o30′ 中心原子位置 ⅡA、ⅡB ⅢA ⅣA VA ⅥA 中心原子孤对电子数 0 0 0 1 2 分子几何构型 直线形 平面三角形 正四面体形 三角锥形 V形 实例 BeCl2、HgCl2 BF3 CH4、SiCl4 NH3、PH3 H2O、H2S 2．中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒子的立体构型(A型)如下： 价层电子对数(杂化轨道数) 2 3 4 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 价层电子对模型(VSEPR) 直线形 三角形 四面体形 粒子组成形式与构型 AB2： 直线形 AB2： V形 AB3： 三角形 AB2： V形 AB3： 三角锥形 AB4：(正) 四面体形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的构型为去掉孤电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对分子构型产生“挤压”效果，使键角变小 3．比较键角大小的思路和方法 (1)判断杂化类型： 先判断中心原子的杂化类型，若杂化类型不同，键角大小为sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CO2、BF3、CH4的杂化轨道类型分别为sp、sp2、sp3，则键角∠O—C—O(180°)>∠F—B—F(120°)>∠H—C—H(109°28′)。 (2)比较孤电子对数： 当中心原子杂化类型相同时，中心原子上的孤电子对越多，键角越小。如H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为2、1、0，则键角∠H—O—H(105°)<∠H—N—H(107°)<∠H—C—H(109°28′)。 (3)比较电负性： 当中心原子杂化类型和孤电子对都相同时，可根据中心原子和配位原子电负性大小判断，其中，中心原子电负性越大，键角越大；配位原子电负性越大，键角越小。如NH3和pH3中心原子杂化类型、孤电子对相同，电负性N>P，仅此键角∠H—N—H>∠H—P—H；NF3和NCl3中心原子杂化类型、孤电子对相同，电负性F>Cl，仅此键角∠Cl—N—Cl>∠F—N—F。 (4)比较化学键类型： 双键与双键间的斥力>双键与单键间的斥力>单键与单键间的斥力。如HCHO中∠O—C—H(大于120°)>∠H—C—H(小于120°)。 1．（25-26高三上·天津·期末）下列比较错误的是 A．键角： B．热稳定性： C．酸性： D．熔点： 2．（25-26高三上·天津南开·月考）结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 结构 性质 A 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 3．（25-26高三上·天津·期中）下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．的名称：1，3，5—三硝基甲苯 C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D．的电子式： 考点4 晶体的类别和性质 【典例】（25-26高三上·天津南开·月考）化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 B 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于Cl，推电子效应更大 C 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 1．四种晶体类型的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 2．晶体熔、沸点高低的比较方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点 一般共价晶体的熔、沸点最高，分子晶体的熔、沸点最低。离子晶体和金属晶体要根据物质构成粒子间的作用力大小判断，但一般介于上述两者之间。如SiO2>NaCl>干冰。 有的离子晶体熔点很高，如MgO。 有的金属晶体的熔点很高，如W、Cr等，有的金属晶体的熔点很低，如汞、Na、K等。 (2)同类晶体的熔沸点比较方法 ①离子晶体： 一般地，化学组成、结构相似的晶体，离子所带电荷越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如KF>KCl>KI；CaCl2>KCl。 ②共价晶体： 共价晶体结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。 ③金属晶体： 金属晶体的核电荷数越多，原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，熔、沸点越高。如Al>Mg>Na>K。 一般合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 ④分子晶体： a．比较分子晶体的熔、沸点，要先看是否有氢键形成，若形成分子间氢键，熔、沸点升高，若形成分子内氢键，则熔、沸点降低。 b．对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。 c．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。 d．在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 1．（25-26高三上·天津西青·期中）天津博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定北朝历史文物的年代 B．用红外光谱法测定清代满族服饰中有机分子的相对分子质量 C．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 D．用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 2．（25-26高三上·天津·月考）物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性： 键长： 3．（25-26高三上·天津南开·月考）的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．基态镁原子的电子排布式为 B．中存在键 C．的配离子中的配位数为6 D．晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 1．（25-26高三下·天津·开学考试）2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 2．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+ C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 3．（2026·天津南开·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：NaCl>SiCl4 晶体类型 B 焰色：钠为黄色；钾为紫色 第一电离能 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子内、分子间氢键 D 在水中的溶解度：O2<O3 分子极性 4．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．简单离子半径：Z>Y>Q C．Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D．W元素位于元素周期表的d区 5．（25-26高三上·天津·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．铁原子结构示意图： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 6．（25-26高三上·天津·阶段练习）天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，暴露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法错误的是 A．X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析 B．青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强 C．铜像表面的铜绿，能用盐酸洗除 D．青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 7．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）下列性质不能用于判断和金属性强弱的是 A．得失电子的难易程度 B．第一电离能 C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性 8．（25-26高三上·天津河西·期中）氘(D)和氚(T)是氢元素的两种重要核素，它们在未来能源——核聚变中扮演关键角色。下列有关叙述错误的是 A．氘的质子数和中子数相同 B．与D、T的核电荷数都是1 C．将与点燃，可生成 D．氘在核聚变中生成的过程是化学变化 9．（25-26高三上·天津南开·期中）下列说法错误的是 A．酸性： B．碱性： C．沸点： D．非金属性： 10．（25-26高三上·天津·期末）白磷()与过量的热NaOH溶液反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中电子数目为 C．溶液中的数目为 D．每生成转移电子的数目为 11．（25-26高三上·天津·期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为，下列有关化学用语或说法正确的是 A．核外电子空间运动状态数为18 B．的空间结构：直线形 C．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： D．溶解度： 12．（25-26高三上·天津·期末）中子轰击原子的核反应为，其中可用于测定文物年代，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．的电子式为： D．X与Y均能形成多种氢化物 13．（25-26高三上·天津西青·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2>WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 14．（2026·天津·一模）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 15．（25-26高三上·天津西青·月考）某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B．Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C．M和Q形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性： 16．（25-26高三上·天津南开·月考）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能： C．简单氢化物的稳定性：b>c>d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小 17．（25-26高三上·天津红桥·开学考试）尿素是一种易溶于水的氮肥，分子结构简式如下，下列有关尿素分子的说法错误的是 A．该分子是一种极性分子 B．该分子中的核磁共振氢谱有一组峰 C．该分子中的所有原子都在同一平面上 D．该分子中键和键的个数比为 18．（25-26高三上·天津·阶段练习）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 19．（25-26高三上·天津河西·期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子序数： B．电负性： C．简单氢化物稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 20．（25-26高三上·天津·月考）超分子冠的合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ B．18-冠-6也可以与、形成稳定的超分子 C．超分子可以是分子，也可以是离子 D．冠中与O原子之间有静电相互作用 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素周期律 物质结构 题型 考情分析 考向预测 原子结构和元素的性质 2024 年T2：结合石油组成考查元素的性质和分子结构。 2023 年T5：考查C、Si元素的非金属性。 1．以自然资源、工业材料为背景，考查元素的性质、化学键与物质类别、晶体的类型等。 2．以物质转化和制备为背景，考查原子结构、化学键、分子的结构和性质。 3．将化学平衡、氧化还原反应等与元素性质、物质结构和性质融合考查。 4．通过情景方式，与其他知识点融合考查与物质结构有关的化学用语（如同位素、电子排布、电子式、共价键的类型、杂化轨道等）、分子的性质等。 分子结构、配合物和超分子 2024 年T10：结合白磷和磷的同素异形体的转化，考查分子结构和化学键。 2023 年T6：结合ClO2的制备，考查分子的结构和性质。 晶体的类别和性质 2025 年T6：结合仪器分析考查元素和晶体的鉴定。 2024 年T4：结合碳化硅制备石墨烯，考查化学键、晶体类别和性质。 考点1 化学用语 【典例】（2026·天津南开·模拟预测）下列有关化学用语表示正确的是 A．N2H4的电子式： B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d44s2 C．CH3CH=C(CH3)2 的名称：2-甲基-2-丁烯 D．用电子式表示 CaCl2的形成过程： 【答案】C 【详解】 A．N2H4中含有1个N-N键和4个N-H键，电子式为，A错误； B．铁是26号元素，基态Fe2+的价层电子排布式为3d64s2，，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B错误； C．CH3CH=C(CH3)2的最长碳链为4个碳，双键在2号碳，2号碳有一个甲基，名称为2-甲基-2-丁烯，C正确； D．CaCl2中钙原子失去电子，Cl原子得到电子，则用电子式表示氯化钙的形成过程为：，D错误； 故选C。 1．原子结构的表示方法 (1)微粒符号周围数字的含义 (2)结构示意图 2．原子轨道的图形描述 (1)s电子的原子轨道呈球形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 (2)p电子的原子轨道呈纺锤形，电子层序数越大，原子轨道的半径越大。 3．电子式的书写和判断 (1)书写方法 (2)用电子式表示化合物的形成过程 化学键 用电子式表示形成过程 共价键 不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如： 离子键 用弯箭头表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如： 2．核外电子排布的表示方法 (1)电子排布式：用数字在轨道符号右上角标明该轨道上排布的电子数，例如： 15P：1s22s22p63s23p3 19K：1s22s22p63s23p63s1 (2)简化的电子排布式 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。例如： 16S：[Ne]3s23p4 21Sc：[Ar]3d14s2 (3)外围电子排布式：外围电子又称价电子，对主族元素而言，外围电子就是最外层电子。例如： 8O：2s22p4 13Al：3s23p1 (4)轨道表示式（电子排布图）：将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。例如Al的轨道表示式为： 3．σ键与π键的形成图示 (1)s⁃s σ键： (2)s⁃p σ键： (3)p⁃p σ键： (4)p⁃p π键： 1．（2026·天津河东·一模）下列化学用语或图示表达不正确的是 A．H-的结构示意图： B．2px电子云图： C．基态Cr原子的价层电子排布式为3d44s2 D．CS2的结构式：S=C=S 【答案】C 【详解】A．质子数为1，得到1个电子后核外电子总数为2，图示结构示意图正确，A正确； B．电子云沿轴方向伸展，为哑铃形，图示正确，B正确； C．Cr是24号元素，根据洪特规则特例，半充满电子结构更稳定，基态Cr原子的价层电子排布式为，C错误； D．与互为等电子体，结构相似，结构式为，D正确； 答案选C。 2．（25-26高三下·天津·开学考试）下列化学用语或图示不正确的是 A．16O和18O互为同位素 B．HCOOH和HOOCCOOH互为同系物 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1 D．HF分子中σ键的形成： 【答案】B 【知识点】同系物的判断、元素、核素、同位素、电子排布式、共价键的形成及主要类型 【详解】A．和是氧元素的不同原子，互为同位素，A正确； B．和的官能团个数不同，不能互为同系物，B错误； C．基态Cr原子的核电荷数为24，原子的价层电子排布式为3d54s1，C正确； D．HF分子中σ键的形成是氢原子s电子和氟原子的2p电子形成一对共用电子对，形成σ键，σ键的形成过程为，D正确；故选B。 3．（2026·天津·模拟预测）下列化学用语表示正确的是 A．的电子式为： B．基态原子的轨道表示式为 C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为 D．的球棍模型为 【答案】A 【详解】A．BCl3分子中，B的价电子数为3，与每个Cl原子共用一对电子，形成3个σ键，电子式表示正确，A正确； B．基态Li原子的轨道表示式为，B错误； C．基态Be原子的价电子排布式为2s2，最高能级2s的电子云轮廓图应为球形，图示为2p能级的轮廓图，C错误； D．OF2分子中O的价电子对数为，孤电子对数为2，采取sp3杂化，分子空间构型应为折线型，图示为直线型，D错误； 故选A。 考点2 原子结构和元素的性质 【典例】（2026·天津南开·模拟预测）中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O。下列说法正确的是 A．电负性：H<O B．价层电子数：O<Al C．原子半径：Mg<Al D．碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 【答案】A 【详解】A．元素非金属性越强电负性越大，O的非金属性强于H，因此电负性：H＜O，A正确； B．主族元素价层电子数等于最外层电子数，O最外层电子数为6，Al最外层电子数为3，因此价层电子数：O＞Al，B错误； C．Mg和Al为第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Mg位于Al左侧，因此原子半径：Mg＞Al，C错误； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左到右金属性减弱，金属性Mg＞Al，因此碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D错误； 故选A。 1．元素周期表的分区 2．元素金属性和非金属性强弱的判断规律 元素的性质 本质 判断的一般依据 元素金属性 元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 水溶液中单质间的置换反应 原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外) 阳离子在电解池中阴极上的放电顺序 元素的非金属性 元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。 与氢气化合的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化剂） 阴离子的还原性 3．微粒半径的大小比较 (1)原子半径大小比较 ①同一周期元素，电子层数相同，从左到右，核电荷数增大，原子半径减小。如：r(N)＞r(O)＞r(F)。 ②同一主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增大，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)；r(F)＜r(Cl)。 (2)核电荷数相同，核外电子数越多，微粒半径越大。 ①r(阴离子)＞r(原子)，如：r(H－)＞r(H)； ②r(原子)＞r(阳离子)，如：r(H)＞r(H＋)； ③(低价阳离子)＞r(高价阳离子)，如：r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 (3)离子半径大小比较 ①离子的电子层数越多，离子半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)；r(O2－)＜r(S2－)。 ②电子层结构相同的微粒，核电荷数越多，离子半径越小。如：r(O2－)＞r(Na＋)；r(S2－)＞r(K＋)。 1．（2026·天津南开·模拟预测）我国战略高技术领域迎来新跨越，如“嫦娥”揽月、“天和”驻空、“天问”探火及“地壳一号”挺进地球深处。下列相关说法正确的是 A．“嫦娥六号”采集样本中所含的 Ca元素位于元素周期表p区 B．“天和一号”铝基复合材料中所含的碳化硅属于分子晶体 C．“天问一号”在火星环境中探测出的12C和13C互为同位素 D．“地壳一号”在地下万米深处钻出的天然气属于新能源 【答案】C 【详解】A．Ca的价电子排布为4s2，属于元素周期表的s区，不是p区，A错误； B．碳化硅中碳原子与硅原子以共价键相连，形成空间网状结构，属于共价晶体，不属于分子晶体，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素的互称，12C和13C是质子数相同、中子数不同的碳元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．新能源通常指可再生能源，天然气不可再生，属于化石能源，不属于新能源，D错误； 故答案为C。 2．（2026·天津河东·一模）下列有关1H2、和3H2的说法不正确的是 A．1mol 2H+的电子数为6.02×1023 B．1mol 3H2 的中子数约为4×6.02×1023 C．可用质谱法区分1H2、2H2和3H2 D．标准状况下，1mol混合1H2、2H2和3H2的体积约为22.4L 【答案】A 【详解】A．的质子数为1，带1个单位正电荷，电子数=质子数-电荷数=1-1=0，因此1mol 的电子数为0，A错误； B．每个原子的中子数为质量数-质子数=3-1=2，1个分子含2个原子，总中子数为2×2=4，因此1mol 的中子数约为4×6.02×1023，B正确； C．质谱法可测定物质的相对分子质量，1H2、和3H2的相对分子质量分别为2、4、6，相对分子质量不同，质荷比不同，可以用质谱法区分，C正确； D．标准状况下，气体摩尔体积适用于任何气体（包括混合气体），1mol气体的体积约为22.4L，D正确； 故答案选A。 3．（25-26高三下·天津宁河·开学考试）下列比较结果，错误的是 A．沸点：> B．热稳定性： C．离子半径： D．电负性： 【答案】A 【详解】 A．2-甲基丙烷与正丁烷的分子式均为，是同分异构体。烷烃沸点，同分异构体中，支链越多，分子间范德华力越弱，沸点越低。2-甲基丙烷有1个支链，正丁烷无支链，因此实际沸点<，A错误； B．N和P同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，对应简单氢化物热稳定性越强，非金属性，因此热稳定性，B正确； C．和电子层结构相同，均为10电子，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小。核电荷数大于，所以离子半径，C正确； D．C和Si同主族，从上到下元素电负性逐渐减小，因此电负性，D正确； 故选A。 考点3 分子结构和性质 【典例】（25-26高三上·天津·期末）下列物质的性质，解释正确的是 A．键角：，是由于中心原子杂化类型不同 B．沸点：，是由于H-O键的键长比H-N键的键长短，H-S键的键能更大 C．第一电离能：N＞O，是由于氮原子的2p能级电子排布为半充满，较稳定 D．使用溶液点卤制豆腐，是由于使蛋白质变性 【答案】C 【详解】A．SO3的中心原子价层电子对数为，SO2的S原子的价层电子对数为：，中心原子硫均为sp2杂化，键角差异是由于SO2分子中存在孤对电子导致键角减小，而SO3为平面三角形无孤对电子，并非杂化类型不同，A错误； B．沸点H2O > H2S的主要原因是水分子间存在氢键，而H2S分子间作用力较弱，且H-O键键能大与沸点无关，B错误； C．氮原子2p能级电子排布为半充满（2p3），结构稳定，第一电离能高于氧原子（2p4），解释正确，C正确； D．MgCl2点卤制豆腐是通过盐析作用使蛋白质沉淀（中和电荷凝聚），并非使蛋白质变性，D错误； 故选C。 1．杂化轨道和简单分子空间构型的关系 杂化类型 sp sp2 sp3 sp3不等性杂化 轨道夹角 180o 120o 109o28′ 107o18′ 104o30′ 中心原子位置 ⅡA、ⅡB ⅢA ⅣA VA ⅥA 中心原子孤对电子数 0 0 0 1 2 分子几何构型 直线形 平面三角形 正四面体形 三角锥形 V形 实例 BeCl2、HgCl2 BF3 CH4、SiCl4 NH3、PH3 H2O、H2S 2．中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒子的立体构型(A型)如下： 价层电子对数(杂化轨道数) 2 3 4 杂化轨道类型 sp sp2 sp3 价层电子对模型(VSEPR) 直线形 三角形 四面体形 粒子组成形式与构型 AB2： 直线形 AB2： V形 AB3： 三角形 AB2： V形 AB3： 三角锥形 AB4：(正) 四面体形 规律 当中心原子无孤电子对时，分子构型与价层电子对模型一致；当有孤电子对时，分子的构型为去掉孤电子对后剩余部分的立体构型，且孤电子对会对分子构型产生“挤压”效果，使键角变小 3．比较键角大小的思路和方法 (1)判断杂化类型： 先判断中心原子的杂化类型，若杂化类型不同，键角大小为sp杂化>sp2杂化>sp3杂化。如CO2、BF3、CH4的杂化轨道类型分别为sp、sp2、sp3，则键角∠O—C—O(180°)>∠F—B—F(120°)>∠H—C—H(109°28′)。 (2)比较孤电子对数： 当中心原子杂化类型相同时，中心原子上的孤电子对越多，键角越小。如H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数分别为2、1、0，则键角∠H—O—H(105°)<∠H—N—H(107°)<∠H—C—H(109°28′)。 (3)比较电负性： 当中心原子杂化类型和孤电子对都相同时，可根据中心原子和配位原子电负性大小判断，其中，中心原子电负性越大，键角越大；配位原子电负性越大，键角越小。如NH3和pH3中心原子杂化类型、孤电子对相同，电负性N>P，仅此键角∠H—N—H>∠H—P—H；NF3和NCl3中心原子杂化类型、孤电子对相同，电负性F>Cl，仅此键角∠Cl—N—Cl>∠F—N—F。 (4)比较化学键类型： 双键与双键间的斥力>双键与单键间的斥力>单键与单键间的斥力。如HCHO中∠O—C—H(大于120°)>∠H—C—H(小于120°)。 1．（25-26高三上·天津·期末）下列比较错误的是 A．键角： B．热稳定性： C．酸性： D．熔点： 【答案】C 【详解】A．分子为平面三角形结构，键角120°；分子为V形结构，键角约119.5°，因此键角正确，A正确； B．F原子的半径小于Cl原子，故HF的键能大于HCl，热稳定性更高，B正确； C．甲酸无给电子基团，而乙酸甲基供电子减弱其酸性，故甲酸酸性强于乙酸，C错误； D．NaCl为离子晶体，熔点高；为共价化合物，熔点低，故熔点NaCl >正确，D正确； 故选C。 2．（25-26高三上·天津南开·月考）结构决定性质。下列性质不能由结构推出的是 结构 性质 A 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 B 基态价电子排布：为，为 具有较强的氧化性，易被还原为 C Na原子半径大，最外层仅1个电子 Na单质具有较强还原性 D CO是极性分子，是非极性分子 CO沸点略高于 【答案】B 【详解】A．水晶属于晶体，构成水晶的粒子呈周期性排列，使其在不同方向上的导热性存在差异，即各向异性，因此当红热的铁针接触凝固在水晶表面的石蜡中间时，石蜡会熔化出一个不规则椭圆，选项中的性质可由结构推出，A正确； B．的价电子排布式为，是稳定的半充满结构，其具有氧化性是因为处于高价态，更容易得到电子，而非因为其价层电子结构，选项中的性质不可由结构推出，B错误； C．Na原子是第三周期半径最大的原子，对最外层电子的吸引力弱，且最外层仅1个电子，易失去电子，因此Na单质具有较强还原性，选项中的性质可由结构推出，C正确； D．沸点差异主要取决于分子间相互作用力，CO与的分子量相同，但CO是极性分子， 是非极性分子，极性分子间的相互作用力强于非极性分子，因此，CO的沸点略高于，选项中的性质可由结构推出，D正确； 故答案选B。 3．（25-26高三上·天津·期中）下列说法正确的是 A．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B．的名称：1，3，5—三硝基甲苯 C．超分子有着广泛的应用，其特性是“分子识别”和“自组装” D．的电子式： 【答案】C 【详解】 A．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成分子内氢键，示意图为，A错误； B．按照系统命名法编号应该为：，其名称为：2,4,6-三硝基甲苯，B错误； C．超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有“分子识别”和“自组装”的特征，其应用十分广泛，C正确； D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，氯离子最外层电子数为8，其电子式为，D错误； 故选C。 考点4 晶体的类别和性质 【典例】（25-26高三上·天津南开·月考）化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释正确的是 事实 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能 B 常温下，用pH计测得浓度均为的和溶液的pH，后者的pH更大 F电负性大于Cl，推电子效应更大 C 铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 D 冠醚12-冠-4能够与形成超分子，而不能与形成超分子 离子半径大小与冠醚的空腔匹配关系 【答案】D 【详解】A．石墨为层状结构，层间以范德华力结合，易滑动，金刚石为共价晶体，三维网状结构，原子间共价键结合牢固，A错误； B．F电负性大于Cl,吸电子效应更强，CCl₃COOH酸性弱于CF₃COOH，CCl₃COO⁻水解程度更大，碱性更强，B错误； C．铁丝灼烧焰色无明显变化，是因为铁原子电子跃迁产生的光谱复杂，在可见光区无显著特征颜色，C错误； D．Li⁺离子半径小于K⁺离子半径，与冠醚12-冠-4的空腔直径更匹配，可形成稳定超分子，D正确； 故选D。 1．四种晶体类型的比较 　　类型 比较　　 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 分子 原子 金属阳离子和自由电子 阴、阳离子 粒子间的相互作用力 分子间作用力 共价键 金属键 离子键 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 2．晶体熔、沸点高低的比较方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点 一般共价晶体的熔、沸点最高，分子晶体的熔、沸点最低。离子晶体和金属晶体要根据物质构成粒子间的作用力大小判断，但一般介于上述两者之间。如SiO2>NaCl>干冰。 有的离子晶体熔点很高，如MgO。 有的金属晶体的熔点很高，如W、Cr等，有的金属晶体的熔点很低，如汞、Na、K等。 (2)同类晶体的熔沸点比较方法 ①离子晶体： 一般地，化学组成、结构相似的晶体，离子所带电荷越多、半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如KF>KCl>KI；CaCl2>KCl。 ②共价晶体： 共价晶体结构相似时，原子半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>碳化硅>晶体硅。 ③金属晶体： 金属晶体的核电荷数越多，原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强，熔、沸点越高。如Al>Mg>Na>K。 一般合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点低。 ④分子晶体： a．比较分子晶体的熔、沸点，要先看是否有氢键形成，若形成分子间氢键，熔、沸点升高，若形成分子内氢键，则熔、沸点降低。 b．对于分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，晶体的熔、沸点越高。如CI4>CBr4>CCl4>CF4。 c．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子的电荷分布越不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。 d．在同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。 1．（25-26高三上·天津西青·期中）天津博物馆藏品丰富，以下研究文物的方法达不到目的的是 A．用断代法测定北朝历史文物的年代 B．用红外光谱法测定清代满族服饰中有机分子的相对分子质量 C．用X射线衍射法分析玉器的晶体结构 D．用原子光谱法鉴定西周太保鼎表层的元素种类 【答案】B 【详解】A．14C断代法通过测量碳-14的衰变程度推断含有机物的文物年代，北朝文物若含有机材料（如木材、织物）可用此法，A正确； B．红外光谱用于分析有机物的官能团和化学键，而测定相对分子质量需用质谱法，B错误； C．X射线衍射法通过衍射图谱解析晶体结构，适用于玉器等矿物分析，C正确； D．原子光谱法通过特征谱线鉴定元素种类，适用于金属文物表层元素分析，D正确； 故答案为B。 2．（25-26高三上·天津·月考）物质的结构决定物质的性质。下列说法不正确的是 事实 结构解释 A 酸性： 极性： B 熔点： 晶体类型不同 C 铅的纳米晶体熔点明显低于大块晶体 纳米晶体的表面积增大 D 稳定性： 键长： 【答案】A 【详解】A．HCl的酸性弱于HBr是因H-Cl键能更大而非极性更弱，极性实际是H-Cl＞H-Br，结构解释错误，A错误； B．NaCl为离子晶体，为分子晶体，晶体类型不同导致熔点差异，结构解释正确，B正确； C．纳米晶体表面积大导致表面能高，熔点降低，结构解释正确，C正确； D．C-H键长比Si-H短，键能更大，故更稳定，结构解释正确，D正确； 故答案选A。 3．（25-26高三上·天津南开·月考）的晶胞是立方体结构，边长为a nm，结构示意图如图所示。下列说法错误的是 A．基态镁原子的电子排布式为 B．中存在键 C．的配离子中的配位数为6 D．晶胞中距离最近的两个阳离子间的距离为 【答案】B 【详解】A．基态镁原子的核外电子数为12，根据构造原理，电子排布式为，A正确； B．中，内界与外界Cl⁻以离子键结合，与以配位键结合，配位键均为σ键，分子中N-H键均为σ键，分子内无双键或三键，不存在π键，B错误； C．配离子中，配体为6个分子，每个分子形成1个配位键，故的配位数为6，C正确； D．晶胞图中，阳离子位于晶胞的顶点和面心，距离最近的两个阳离子距离为面对角线的一半，即 nm，D正确； 故答案选B。 1．（25-26高三下·天津·开学考试）2026年央视春晚以“科技赋能”为亮点，呈现了《武 BOT》《智造未来》等融合机器人与人工智能的精彩节目，彰显了我国新质生产力的蓬勃发展。下列说法错误的是 A．表演武术的机器人机身采用的高强度铝合金，属于金属材料，其硬度大于纯铝 B．机器人伺服电机使用的稀土永磁材料中，稀土元素钕(Nd)属于镧系元素，在周期表中位于第六周期 C．晚会舞台的AR／XR沉浸式视觉效果，其核心技术芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅常用于制造光导纤维 D．春晚舞台使用的干冰特效，是分子内共价键断裂形成气态二氧化碳的过程 【答案】D 【详解】A．铝合金属于金属材料，合金硬度一般大于其成分纯金属，因此铝合金硬度大于纯铝，A不符合题意； B．钕属于镧系元素，元素周期表中镧系元素位于第六周期，B不符合题意； C．芯片的主要成分为高纯单晶硅，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，C不符合题意； D．干冰升华变为气态二氧化碳属于物理变化，仅破坏二氧化碳分子间的分子间作用力，分子内的共价键不会发生断裂，D符合题意； 故答案选D。 2．（2026·天津·一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．铅酸蓄电池放电时的负极反应式：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO+4H+ C．Na与水反应的实验过程中涉及到的图标： D．轨道表示式违背了洪特规则 【答案】C 【详解】 A．氯化铵是离子化合物，电子式为：，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，铅电极为负极，硫酸根离子作用下铅失去电子发生氧化反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb-2e-+SO=PbSO4，B错误； C．钠需要与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验时用小刀切金属钠需要防止划伤；反应剧烈、且有氢气放出，需要在通风条件良好的环境下反应，且需要戴护目镜防止溅出溶液伤害眼睛；实验结束时需洗手防止氢氧化钠溶液腐蚀皮肤，所以实验过程中涉及到的图标为： ，C正确； D．由泡利不相容原理可知，两个电子占据同一轨道时，自旋方向要相反，则由图可知，轨道表示式违背了泡利原理，D错误； 故选C。 3．（2026·天津南开·模拟预测）物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素之间关联错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点：NaCl>SiCl4 晶体类型 B 焰色：钠为黄色；钾为紫色 第一电离能 C 沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛 分子内、分子间氢键 D 在水中的溶解度：O2<O3 分子极性 【答案】B 【详解】A．NaCl属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，二者熔点差异源于晶体类型不同，A不符合题意； B．焰色试验的本质是原子中电子跃迁时释放不同能量的光，焰色差异与原子的能级差有关，和第一电离能无关，B符合题意； C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，沸点较低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键增大了分子间作用力，沸点更高，沸点差异和分子内、分子间氢键有关，C不符合题意； D．O2是非极性分子，O3为V形结构，属于极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性分子O3在水中溶解度更大，溶解度差异和分子极性有关，D不符合题意； 故选B。 4．（25-26高三下·天津蓟州·开学考试）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，但Q元素原子中只有两种形状的电子云，W元素原子的次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是 A．电负性：X<Y<Z B．简单离子半径：Z>Y>Q C．Q2Z2的阴、阳离子数之比为2：1 D．W元素位于元素周期表的d区 【答案】A 【分析】宇宙中含量最多的元素，为H；Z的价层电子排布为，则（时无轨道），故价电子排布为，Z为O；Y原子序数介于1和8之间，属于第二周期；同周期中第一电离能比Y大的元素有2种，为F和Ne，则Y为N；Q元素原子的最外层均只有1个电子，原子中只有两种形状的电子云，为s能级与p能级的电子云，所以Q为Na；W原子序数大于Na，位于前四周期，最外层只有1个电子，次外层所有轨道电子均成对，则电子排布为，故W为Cu。 【详解】A．周期表中越靠近F电负性越大，因此电负性：，A正确； B．、、三种离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，因此离子半径顺序为，B错误； C．由和过氧根离子构成，阴、阳离子数之比为，不是，C错误； D．W为，位于元素周期表第四周期ⅠB族，属于区，不是d区，D错误； 故选A。 5．（25-26高三上·天津·期末）下列化学用语或图示正确的是 A．铁原子结构示意图： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态碳原子的价层电子的轨道表示式： 【答案】D 【详解】 A．铁为26号元素，原子结构示意图：，A错误； B．NH3分子中N原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误； C．水为共价化合物，电子式为，C错误； D．碳为6号元素，基态碳原子的价层电子的轨道表示式：，D正确； 故选D。 6．（25-26高三上·天津·阶段练习）天津博物馆馆藏的西周太保鼎是珍贵的青铜器。青铜是铜锡合金，暴露在潮湿环境中表面会生成铜锈。下列说法错误的是 A．X射线衍射实验可以对青铜器微观结构进行分析 B．青铜是铜、锡等金属的合金，合金硬度会增强 C．铜像表面的铜绿，能用盐酸洗除 D．青铜性质稳定，可以用强酸强碱清洁 【答案】D 【详解】A．X射线衍射实验用于分析晶体结构，青铜属于合金，可用此方法分析微观结构，A正确； B．合金通常比纯金属硬度大，青铜作为铜锡合金硬度更高，B正确； C．铜绿（碱式碳酸铜）与盐酸反应生成可溶物，可用盐酸清洗，C正确； D．青铜虽较稳定，但强酸强碱会腐蚀铜或锡，导致损坏，不可用于清洁，D错误； 故选D。 7．（25-26高三上·天津滨海新·开学考试）下列性质不能用于判断和金属性强弱的是 A．得失电子的难易程度 B．第一电离能 C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性 【答案】B 【详解】A．得失电子的难易程度直接反映金属的还原性，金属性越强越易失电子，可用于判断，A正确； B．第一电离能指气态原子失去第一个电子的能量。虽然金属性强的元素通常电离能较低，但镁的电子结构更稳定，其第一电离能反而高于铝，因此第一电离能不能准确判断两者金属性，B错误； C．与同浓度盐酸反应的剧烈程度体现金属活动性，反应越剧烈金属性越强，可用于判断，C正确； D．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强，故碱性强于，可用于判断，D正确； 故选B。 8．（25-26高三上·天津河西·期中）氘(D)和氚(T)是氢元素的两种重要核素，它们在未来能源——核聚变中扮演关键角色。下列有关叙述错误的是 A．氘的质子数和中子数相同 B．与D、T的核电荷数都是1 C．将与点燃，可生成 D．氘在核聚变中生成的过程是化学变化 【答案】D 【详解】A．氘的质子数为1，中子数为1（质量数2-质子数1），两者相同，A正确； B．1H、D、T均为氢的同位素，质子数均为1，核电荷数均为1，B正确； C．T2与O2在点燃条件下反应生成T2O，与H2和O2反应生成H2O类似，C正确； D．核聚变涉及原子核的变化（如氘聚变为氦），属于核反应而非化学变化，D错误； 故选D。 9．（25-26高三上·天津南开·期中）下列说法错误的是 A．酸性： B．碱性： C．沸点： D．非金属性： 【答案】A 【详解】A．非金属性：F>Cl，氢化物的稳定性：HF>HCl，氢化物电离出的能力：HF<HCl，则酸性：HF<HCl，A错误； B．同主族元素从上到下，金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强。因金属性：Ba>Sr，则碱性：，B正确； C．SiH4、CH4均为分子晶体且结构相似。结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，因SiH4的相对分子质量更大，则沸点：SiH4>CH4，C正确； D．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性：S>Se，D正确； 故选A。 10．（25-26高三上·天津·期末）白磷()与过量的热NaOH溶液反应方程式为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中键的数目为 B．中电子数目为 C．溶液中的数目为 D．每生成转移电子的数目为 【答案】B 【详解】A．的物质的量为1mol，根据白磷的结构可知1mol白磷分子中含有6molσ键，数目为6，A错误； B．的物质的量为1mol，1mol分子中含有10mol电子，则电子数目为10，B正确； C．缺少溶液的体积，无法计算溶液中离子的数目，C错误； D．未注明气体所处状态，无法计算的物质的量，也无法计算转移电子数目，D错误； 故选B。 11．（25-26高三上·天津·期末）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为，下列有关化学用语或说法正确的是 A．核外电子空间运动状态数为18 B．的空间结构：直线形 C．基态碳原子核外电子排布的轨道表示式： D．溶解度： 【答案】C 【详解】A．的核外电子排布为，共18个电子，电子的空间运动状态等于原子的轨道数，则的原子轨道包括：1s有1个，2s有1个，2p有3个，3s有1个，3p有3个，共9个，即核外电子空间运动状态数为9，A错误； B．分子中，中心O原子的价层电子对数为，其中包含2对成键电子对和2对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为V形，而非直线形，B错误； C．基态碳原子的核外电子排布式为，则其核外电子排布的轨道表示式为，C正确； D．在侯氏制碱法中，会以沉淀形式析出，这是因为在该反应条件下，的溶解度小于和NaCl，因此溶解度的关系为，D错误； 故答案选C。 12．（25-26高三上·天津·期末）中子轰击原子的核反应为，其中可用于测定文物年代，下列说法不正确的是 A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．的电子式为： D．X与Y均能形成多种氢化物 【答案】B 【分析】由可用于测定文物年代可知，Y为C元素；再由核反应方程式可知，X为N元素，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，Y为C元素，X为N元素，则有原子半径：，即，A正确； B．X的最高价含氧酸为，属于强酸；Y的最高价含氧酸为，属于弱酸；则有酸性：，即，B错误； C．为，C原子提供3个电子与3个H原子分别共用，同时C原子再失去1个电子，其电子式为：，C正确； D．N元素和C元素都能形成如、、、等多种氢化物，D正确； 故答案为：B。 13．（25-26高三上·天津西青·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且均为非金属元素，X原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素，W与Z位于同一主族。下列说法正确的是 A．键角：XW2＜WZ2 B．分子的极性：XZ2>WZ2 C．价电子数：X<Y D．气态氢化物的沸点：Z<W 【答案】C 【分析】X最外层电子数为内层2倍，内层为K层（2e⁻），故X为C（最外层4e⁻）；Z是地壳中含量最高的元素，为O； W与Z同主族（ⅥA），原子序数更大，故W为S；Y原子序数介于C和O之间，为N元素。 【详解】A．XW2为CS2（C的价电子对数为，直线形，键角180°），WZ2为SO2（S的价电子对数为，V形，键角小于120°），故A错误； B．XZ2为CO2，C的价电子对数为，无孤独电子，CO2为非极性分子，WZ2为SO2，V形结构，SO2为极性分子，极性：CO2＜SO2，故C错误； C．C价电子数4，N价电子数5，4＜5，故C正确； D．Z的气态氢化物为H2O，W的气态氢化物为H2S，二者均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，沸点更高，故D错误； 故选C。 14．（2026·天津·一模）离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是 A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 B．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为 C．中O原子采用杂化 D．、中均有非极性共价键 【答案】B 【详解】A．在反应①中，Na2O2发生歧化反应，水既未被氧化也未被还原；在反应②中，水中的氢被还原（从+1价到0价），A错误； B．由和组成，阴离子（）与阳离子（）个数比为1:2；由和组成，阴离子（）与阳离子（）个数比为2:1，B正确； C．分子中O原子有2个σ键和2对孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，C错误； D．中的含有O-O非极性共价键，但中以离子形式存在，无共价键，D错误； 故答案选B。 15．（25-26高三上·天津西青·月考）某化合物是一种常用的食品营养强化剂，其组成元素M、X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，前5种元素为主族元素且在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的原子半径在同周期主族元素中最大；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法正确的是 A．常温下，R的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不能反应 B．Q的常见氧化物均可与水反应且所得水溶液均显碱性 C．M和Q形成的化合物是共价化合物 D．简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【分析】前5种元素为主族元素且在短周期均有分布，M、X、Y、Z、Q这五种元素分布在前三周期，第一周期的主族元素只有H，故M为H元素；X原子核外有6种不同运动状态的电子，即其核外有6个电子，故X为C元素；Z与X同周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，即其核外电子排布为，故Z为O元素；Q的原子半径在同周期主族元素中最大，故Q为Na元素；组成元素X、Y、Z的原子序数依次增大，故Y为N元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和，即R原子的质子数为7+8+11=26，即R为Fe元素。 【详解】A．常温下，R的单质Fe与Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液，即铁与浓发生钝化产生氧化物保护膜，覆盖在Fe表面，使得Fe与浓的反应被阻止，并非不能反应，A错误； B．Q的常见氧化物为和，二者与水的反应分别为，，且所得水溶液均显碱性，B正确； C．M和Q形成的化合物为NaH，属于离子化合物，C错误； D．X、Y和Z的简单氢化物分别为、和，因为非金属性O > N > C，故稳定性 > > ，即Z > Y > X，D错误； 故选B。 16．（25-26高三上·天津南开·月考）元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是 A．电负性：b＜d＜c B．f的逐级电离能： C．简单氢化物的稳定性：b>c>d D．上述元素中原子半径：e最大，a最小 【答案】D 【分析】元素a、b、c、d、e、f、g的原子序数依次增大，a位于第一周期，应是H。b、c、d位于第二周期，c的第一电离能又最大，电子排布应为半满或全满结构。且b、d的基态原子中均有2个单电子，可知b、c、d依次为C、N、O。g的氧化物是两性氧化物，为Al。又因为e、f、g同在第三周期，且原子序数依次增大，所以分别为Na、Mg、Al。 【详解】A．非金属性越强，电负性越大。同周期从左往右半径依次减小，非金属性依次增强。电负性从小到大为：b＜c＜d，A错误； B．同一元素的逐级电离能依次增大，当出现电子层的递减时电离能会出现突变，而Mg的最外层电子数为2，正确的为：，B错误； C．元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定。同周期从左往右原子半径依次减小，非金属性依次增强，正确的为：b＜c＜d，C错误； D．电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，序大径小。所以Na的半径最大，D正确； 故选D。 17．（25-26高三上·天津红桥·开学考试）尿素是一种易溶于水的氮肥，分子结构简式如下，下列有关尿素分子的说法错误的是 A．该分子是一种极性分子 B．该分子中的核磁共振氢谱有一组峰 C．该分子中的所有原子都在同一平面上 D．该分子中键和键的个数比为 【答案】C 【详解】A．尿素分子中存在电负性差异大的O原子和N原子，分子结构不对称，正负电荷中心不重合，且易溶于极性溶剂水，为极性分子，A项正确； B．尿素分子中两个-NH2基团化学环境完全相同，所有氢原子均为等效氢，核磁共振氢谱只有一组峰，B项正确； C．羰基C为sp2杂化，与其相连的O、两个N原子共面，但氨基N为sp3杂化（四面体形），连接的H原子不在该平面，则所有原子不可能共面，C项错误； D．σ键：C=O中1个σ键，2个N-C键，4个N-H键，共1+2+4=7个；π键：C=O中1个π键，个数比，D项正确； 答案选C。 18．（25-26高三上·天津·阶段练习）下列有关卤素的说法错误的是 A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性减弱的规律 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝， D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【详解】A．氢化物的酸性强弱与非金属性无关，非金属性应通过氢化物的热稳定性判断，A错误； B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，故HF到HI热稳定性减弱，还原性增强，B正确； C．淀粉碘化钾溶液变蓝是因I-被O2氧化为I2，反应方程式正确，C正确； D．I2在KI溶液中形成，溶解度增大，D正确； 故答案选A。 19．（25-26高三上·天津河西·期中）我国月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是 A．原子序数： B．电负性： C．简单氢化物稳定性： D．最高价氧化物对应水化物的碱性： 【答案】B 【详解】A．的原子序数为26，的原子序数为20，原子序数：，A错误； B．同一主族从上到下元素的电负性越来越小，电负性：，B正确； C．电负性：O>Si，元素的非金属性：O>Si，简单氢化物稳定性：，C错误； D．同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱。金属性：，最高价氧化物对应水化物的碱性：，D错误； 故选B。 20．（25-26高三上·天津·月考）超分子冠的合成过程如图所示。下列说法不正确的是 A．水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ B．18-冠-6也可以与、形成稳定的超分子 C．超分子可以是分子，也可以是离子 D．冠中与O原子之间有静电相互作用 【答案】B 【详解】A．化合物I中存在羟基，在水溶液中能形成氢键，增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化合物I＞化合物II，A正确； B．18 -冠 -6 能 与K+形成稳定的超分子，但 Na+、Rb+的直径不在18- 冠- 6 空腔直径范围内，因此18-冠-6不可以与Na+、Rb+形成稳定的超分子，B错误； C．超分子是由多个分子/离子经非共价键作用所形成的聚集体，可以是分子，也可以是离子，C正确； D．K⁺@18-冠-6 内 K⁺ 与冠醚中 O 原子之间主要通过离子–偶极（静电）作用结合，D正确； 故选B。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 元素周期律 物质结构 考点1 化学用语 【典例】C 1．C 2．B 3．A 考点2 原子结构和元素的性质 【典例】A 1．C 2．A 3．A 考点3 分子结构和性质 【典例】C 1．C 2．B 3．C 考点4 晶体的类别和性质 【典例】D 1．B 2．A 3．B 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A D D B D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B B D C A B B 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $