精品解析：2026年福建省莆田市第一中学等校联考九年级下学期3月适应性检测化学试卷

2025-2026学年第二学期3月适应性检测 九年级化学试题 （试卷满分：100分；完成时间：60分钟） 班级________ 姓名________ 座号________ 成绩________ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 1. 下列描述有涉及化学变化的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 氢氧化钠变质 D. 蒸发溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤是将固体和液体分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、浓硫酸的稀释只是加水稀释的过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、蒸发溶液是将水蒸发的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 2. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 【答案】B 【解析】 【详解】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意； B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意； C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意； D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意； 故选B。 3. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查酸碱指示剂。 【详解】A、氯化钠溶液呈中性，遇到溴百里酚蓝溶液显绿色，故A不符合题意； B、醋酸溶液呈酸性，遇到溴百里酚蓝溶液显黄色，故B符合题意； C、氢氧化钾溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故C不符合题意； D、碳酸钠溶液呈碱性，遇到溴百里酚蓝溶液显蓝色，故D不符合题意； 故选B。 【点睛】结合溶液的酸碱性判断即可。 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 5. 关于水的说法错误的是 A. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 【答案】A 【解析】 【详解】A、市场上出售的纯净水，有些是蒸馏水，属于纯净物，有些水中含有这些无机盐等物质，属于混合物，故A选项说法错误； B、水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，故B选项说法正确； C、自来水厂净水过程中，沉淀、过滤、吸附属于物理变化，杀菌消毒属于化学变化，故C选项说法正确； D、海水中含有丰富的水资源和化学资源，是一个巨大的、宝贵的资源库，故D选项说法正确。 故选A。 6. 心酸中带着心累，你做的累我们老师讲的累。“推理”学习化学的一种重要方法。下列推断合理的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒均是离子 B. 氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同 C. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 D. 同种元素原子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒是同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不都是离子，如质子、电子，故A错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同，故B正确； C、溶液具有均一性、稳定性，但是均一稳定的液体不一定是溶液，如水具有均一、稳定性，但不属于溶液，故C错误； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，但是质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和NH3，两者的质子数相同，但不属于同种元素，故D错误。 故选B。 7. 酸和碱在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱的说法正确的是 A. 治疗胃酸过多可以用任何碱性物质 B. 烧碱可用于改良酸性土壤 C. 熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液 D. 浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、碱性强的物质不能用于治疗胃酸过多，常用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，故A错误； B、农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能改良酸性土壤，故B错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜可用于配制农药波尔多液，故C正确； D、浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中的水蒸气，常常作某些气体的干燥剂，故D错误。 故选：C。 8. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A. t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B. 物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C. 点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D. t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，A、C的溶解度相等，则该温度下，A、C两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，不符合题意； B、相同温度下，物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大，否则无法比较，符合题意； C、由图可知，t2℃时，A、B的溶解度曲线相交于P点，则P点表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等，不符合题意； D、t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度减小，均有溶质析出，降温后，A、B均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，则t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液的溶质质量分数为：B>A>C，不符合题意。 故选B。 9. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化铁和盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，开始溶液中铁元素质量为零，随反应的进行，溶液中铁元素的质量增加，反应结束不再改变；正确； B、反应中氧化铁的质量逐渐减少，当加入盐酸的量达到一定量时氧化铁完全反应，固体质量等于零；错误； C、反应前是盐酸溶液，反应后是氯化铁溶液，溶液的质量增加，反应结束后，只要盐酸还在增加，溶液质量就在增加。反应时溶液质量增加的速率大，反应结束后小；错误； D、反应过程中生成水，溶剂增加的更快一些；反应结束后溶剂水的增加速度变慢；错误； 故选A。 10. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应的综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，因此曲线①是溶解于水和与水反应的综合结果，说法正确，不符合题意； B、对比曲线①和②，曲线②中二氧化碳浓度减小得多，说明二氧化碳能与氢氧化钠反应，说法正确，不符合题意； C、用等量水或NaOH溶液分别吸收，氢氧化钠溶液中二氧化碳浓度减小得多，说明NaOH溶液吸收的效果比水好，说法正确，不符合题意； D、二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则吸收的二氧化碳仍比水多，其曲线应在①下方，说法错误，符合题意。 故选：D。 二、非选择题（共70分） 11. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是________（写名称），从上表可知：轻度胃酸过多时，可用食物调理，如食用适量的________。（答一种即可） （2）使用部分药物治疗胃酸过多时常有气体产生，给人饱腹胀腹等感觉。小明让医生推荐不会产生此感觉的药物，你认为医生会推荐上面的药物是________。 （3）小红同学学了中和反应后认为可以服用氢氧化钠来除去胃酸过多，小明认为绝对不可以是因为________。 （4）小红发现她爷爷服用的胃药主要成分是氢氧化铝，则氢氧化铝的化学式是________，该物质从类别上看属于上表中的________。 【答案】（1） ①. 盐酸 ②. 皮蛋##苏打饼干 （2）氢氧化镁##氧化镁 （3）氢氧化钠有强烈的腐蚀性 （4） ①. Al（OH）3 ②. 碱 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分是盐酸；调理胃酸过多需要食用能中和酸的碱性食物，食物中苏打饼干含碱性的苏打、皮蛋本身显碱性可中和胃酸。 【小问2详解】 碳酸镁与胃酸反应会产生二氧化碳气体， 铁粉与盐酸反应生成氢气，容易导致胃内压强变大；在医生的指导下换成上表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是氢氧化镁或氧化镁。因为氢氧化镁和氧化镁与胃酸反应时，不会产生气体。 【小问3详解】 氢氧化钠是强碱，有强烈腐蚀性，服用后会灼伤腐蚀消化道，因此不能用于治疗胃酸过多。 【小问4详解】 化合物中铝元素显价，氢氧根显价，因此氢氧化铝化学式为Al(OH)3​；氢氧化铝电离出的阴离子全部是氢氧根离子，从分类上属于碱。 12. 以典型物质为核心，进行问题设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理，请你联系实际，解决问题。 （1）生活中的用途________。 （2）氢氧化钠保存方法为________。 （3）氢氧化钠在空气中吸水时的热量变化为________。（选填“放热”或“吸热”） （4）氢氧化钠保存不当会发生变质，发生反应的化学方程式为________。 （5）测定氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸，具体的操作是________。 【答案】（1）炉具清洁剂（或去除油污、制肥皂等） （2）密封保存（或密封保存在干燥的广口瓶中） （3）放热 （4） （5）用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出溶液的 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠在生活中可作炉具清洁剂（或去除油污、制肥皂等），利用其能与油脂发生化学反应的性质，去除厨房油污。 故填：炉具清洁剂（或去除油污、制肥皂等）。 【小问2详解】 氢氧化钠易潮解（吸收空气中的水分），且会与空气中的二氧化碳反应变质，因此保存方法为密封保存（或密封保存在干燥的广口瓶中）。 故填：密封保存（或密封保存在干燥的广口瓶中）。 【小问3详解】 氢氧化钠固体溶于水（吸收空气中的水分而潮解）时会放热，使溶液温度升高。 故填：放热。 【小问4详解】 氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问5详解】 用试纸测定酸碱度的操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出溶液的。 故填：用干燥的玻璃棒蘸取少量氢氧化钠溶液，滴在干燥的试纸上，待试纸显色后，与标准比色卡对照，读出溶液的。 13. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。 a原子种类 b原子数目 c分子种类 d分子数目 e元素种类 f物质种类 （2）下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）。 ①反应后方框内应再填入________个“”微粒。 ②请从微观的角度分析化学变化的实质是________发生变化而________不变。该反应属于________反应。 （3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 A B C D 微观示意图 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 4 89 55 x 则x的值为________。 【答案】（1）a、b、e （2） ①. 2 ②. 分子 ③. 原子 ④. 化合 （3）0 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、元素种类 。故选a、b、e。 【小问2详解】 ①反应前有8个○原子，16个●原子，根据质量守恒定律，化学反应前后是原子种类、原子数目不变，则反应后应有8个○原子，16个●原子，图中只有6个○原子，12个●原子，缺少2个○原子，4个●原子，每个中有1个○原子，2个●原子，因此反应后方框内应再填入2个“”微粒。 ②微观的角度分析化学变化的实质是分子发生变化而原子不变。该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 密闭容器中四种物质反应，遵循质量守恒定律，反应前后总质量相等。反应前总质量=反应后总质量，则100+1+1+46=4+89+55+x，解得x=0。 14. 向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g 固体，充分溶解后，现象如图1所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）________。 （2）在图2中，能表示溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）________。 （3）若某温度时甲的溶解度为25 g，把25 g甲加入到50 g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据图2的分析判断，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号） A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂质量：甲<乙 C. 溶液的质量：甲>乙 D. 溶质的质量分数：甲>乙 【答案】（1）B （2）甲 （3）20% （4）BD 【解析】 【小问1详解】 B烧杯加入25g，烧杯底部有固体剩余​，说明已达溶解极限，一定是饱和溶液。 【小问2详解】 实验中：向等量水中加入，B和C都加25g，但B有剩余、C无剩余，说明C的温度更高（或溶解度更大），即温度越高，溶解度越大。图2中：甲曲线随温度升高而上升， 溶解度增大；乙曲线随温度升高而下降，溶解度减小。 【小问3详解】 某温度时甲的溶解度25g的意思是：在该温度下，100g水最多溶解25g甲。那么50g水最多溶解：甲。加入25g ，实际只溶解了12.5g，剩余不溶。溶液质量=50g+12.5g=62.5g，溶质质量分数= 【小问4详解】 甲：溶解度随温度降低而减小，降温，析出晶体，仍为饱和溶液。 乙：溶解度随温度降低而增大，降温，变成不饱和溶液，溶质、溶剂质量不变。 A、乙降温后变成不饱和，错误。 B、在t2℃时，比较100g饱和溶液中溶剂多少：溶解度：t2℃时，甲>乙，说明相同质量溶剂下，甲能溶更多溶质。 那么100g饱和溶液中，甲的溶质多、溶剂少；乙的溶质少、溶剂多。降温过程溶剂不变，所以最终溶剂：甲 < 乙，正确。 C、甲降温析出晶体，溶液质量减小；乙无析出，溶液质量仍为100g ，所以甲<乙 ，错误。 D、甲降温后溶质质量分数为时甲的饱和溶液的溶质质量分数，乙降温后溶质质量分数不变，仍为时乙的饱和溶液的溶质质量分数。由图可知，时甲的溶解度大于时乙的溶解度，故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，D正确。 故选BD。 15. 学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。 【实验一】同学们进行如图甲所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是________，试管③中发生反应的化学方程式是________。 （2）你认为通过上述图甲所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱？________（填“能”或“不能”）。 （3）若把①中的铁粉换成锌粉做如甲实验能否达到实验目的？________（填“能”或“不能”），理由是________。 【实验二】完成图甲实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图乙）。小组同学对废液缸中混合物的成分进行探究。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （4）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生明显变化。由此判断滤液中含有的物质（水除外）是________（填化学式），滤渣一定有的物质是________。 【答案】（1） ①. 有红色固体生成，溶液从蓝色变成浅绿色 ②. （2）能 （3） ①. 不能 ②. 无法比较铁和铜的金属活动性强弱 （4） ①. Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 ②. 银、铜  【解析】 【小问1详解】 因为铁的金属活动性强于铜，试管①中是铁和硝酸铜溶液发生反应，生成铜单质和硝酸亚铁溶液，实验现象为：有红色固体生成，溶液从蓝色变成浅绿色；铜的金属活动性强于银，所以试管③是铜单质和硝酸银溶液发生反应生成银单质和硝酸铜溶液，化学方程式是：。 【小问2详解】 ①的实验现象证明了铁能和硝酸铜溶液发生反应，所以铁的金属活动性强于铜；②锌单质能和硝酸亚铁溶液发生反应，所以锌的金属活动性强于铁；③铜单质和硝酸银溶液发生反应，所以铜的金属活动性强于银，综上可以得到金属活动性顺序为：锌＞铁＞铜＞银。故图一所示的三个实验能验证铁、锌、铜、银四种金属在溶液中的活动性强弱。 【小问3详解】 若将①中铁粉换成锌粉，仅能得出Zn>Cu、 Zn>Fe、 Cu>Ag，无法比较铁和铜的活动性顺序，因此不能达到实验目的。 【小问4详解】 混合后的滤液呈浅绿色，说明滤液中有硝酸亚铁溶液，将铁丝插入浅绿色溶液中无明显现象发生，说明溶液中没有硝酸铜溶液、硝酸银溶液。滤液中还一定含有活动性强的Zn反应后生成的硝酸锌溶液。因而滤液中的溶质为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2；所有 Ag + 、 Cu2+都已被置换为单质，因此滤渣中一定含有Cu和 Ag，铁不一定有剩余。 16. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制100g溶质质量分数为30%的NaOH溶液。 ①图中B仪器名称是________，用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。 ②配制该溶液需要________g水。需要用的量筒规格为________（选填50 mL、100 mL、200 mL）。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）30%． ③若把配好的溶液用水稀释为10%，则需要30%的溶液和水的质量比为________。 （2）借助传感器对稀NaOH溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图所示，判断X溶液是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式），该反应用化学方程式表示为________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化就可得出反应过程中________（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 烧杯 ③. 搅拌，加速溶解 ④. 70 ⑤. 100mL ⑥. 大于 ⑦. 2 （2） ①. 稀硫酸 ②. NaOH、 ③. ④. 释放 【解析】 【小问1详解】 ①图中B仪器是药匙（用于取用固体NaOH）。用图中仪器天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒完成配制，还缺少烧杯（溶解固体必须容器）。玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。 ②需要水的质量=100g-100g×30% =70g​（水的密度≈1g/mL，即需70mL水），选用量筒应遵循“就近原则”，70mL水应选100mL​量筒（50mL不够，200mL误差大）。 俯视读数，实际量取水量偏少，溶剂减少，溶质质量分数大于​30%。 ③设需30%溶液质量为m，加水质量为x，稀释后浓度为10%，则：m×30% = (m+x)×10%，则x=2m。 所以，30%溶液 : 水=m:2m=1:2。 【小问2详解】 ①由图像可知，初始pH≈1~2（强酸性），随时间推移pH逐渐升高至>7（碱性），说明是向稀硫酸中滴加NaOH溶液​，所以X溶液是稀硫酸。60s时pH >7，说明NaOH过量溶质为过量的NaOH​ 和生成的。稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：。 ②中和反应是典型的放热反应，温度升高，说明反应过程中释放​能量。 17. 某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①含的溶液遇无色硫氰化钾溶液呈血红色，含的溶液遇无色硫氰化钾溶液无明显现象。 ②氯气可使转化为。 【知识回顾】 （1）铁生锈是铁与空气中的________共同作用而产生的。 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈 ②向步骤①的试管内加入一定量的稀硫酸 ________，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色 ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色 （3）写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式：________． 【作出猜测】 （4）溶液M中的溶质是什么？小组的同学们提出了以下猜想。 猜想一： ________ 猜想二：只有 猜想三：既有也有 【实验探究】 （5）取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到无明显现象，继续向溶液中通入氯气，观察到溶液呈________色，则猜想二成立。 【交流讨论】 （6）同学们对溶液M的溶质中没有硫酸铁感到困惑，为此展开讨论： 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 在老师的帮助下，经验证乙同学的观点成立，则相应的反应化学方程式为________。 【反思评价】 （7）小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好________，否则会造成铁制品的损耗。 【答案】（1）水和氧气 （2）铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 （3） （4）只有 （5）血红 （6） （7）酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与水和氧气同时接触； 【小问2详解】 生锈铁钉表面有铁锈，主要成分是，遇到稀硫酸发生反应：，实验现象为：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；铁锈溶解后，里面的铁会继续与稀硫酸发生反应：，实验现象为：产生气泡，最终溶液呈浅绿色； 小问3详解】 生锈铁钉表面有铁锈，主要成分是，遇到稀硫酸发生反应：； 【小问4详解】 根据反应的产物和猜想二和三，可知猜想一为：只有； 【小问5详解】 取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到无明显现象，根据查阅资料①：含的溶液遇无色硫氰化钾溶液呈血红色，含的溶液遇无色硫氰化钾溶液无明显现象，说明溶液M中不含；继续向溶液中通入氯气，猜想二成立，即溶液M中的溶质只有，根据查阅资料②：氯气可使转化为，结合资料①，应该观察到溶液呈血红色； 小问6详解】 乙同学的观点成立，即反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁，则相应的反应化学方程式为：； 【小问7详解】 由于铁可以和酸继续反应，所以使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间，否则会造成铁制品的损耗。故填：酸的用量或铁制品浸入酸溶液的时间。 18. 为测定NaCl和NaOH组成的混合物中NaOH的质量分数，取10 g该样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应为，溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗盐酸中HCl的质量为________g。 （2）计算样品中NaOH的质量分数。 【答案】（1）7.3 （2）设参加反应的NaOH质量为x。 样品中NaOH的质量分数=。 【解析】 【小问1详解】 从图中可知：当pH=7（即恰好完全反应）时，加入的稀盐酸质量为73.0g。稀盐酸的溶质质量分数为10%。因此，HCl的质量= 73.0g×10%=7.3g。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期3月适应性检测 九年级化学试题 （试卷满分：100分；完成时间：60分钟） 班级________ 姓名________ 座号________ 成绩________ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分） 1. 下列描述有涉及化学变化的是 A. 过滤 B. 稀释浓硫酸 C. 氢氧化钠变质 D. 蒸发溶液 2. 把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食盐 B. 香油 C. 蔗糖 D. 白醋 3. 天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂一一溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 5. 关于水的说法错误的是 A. 市场上出售的瓶装纯净水是纯净物 B. 水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C. 自来水厂净水过程中既含有化学变化又含有物理变化 D. 海洋是一个巨大的资源宝库，含有丰富的水资源和化学资源 6. 心酸中带着心累，你做的累我们老师讲的累。“推理”学习化学的一种重要方法。下列推断合理的是 A. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒均是离子 B. 氧气、液氧都由氧分子构成，所以它们的化学性质相同 C. 溶液具有均一性、稳定性，所以均一稳定的液体一定是溶液 D. 同种元素原子核内质子数相同，所以质子数相同的微粒是同种元素 7. 酸和碱在生产生活中应用非常广泛，下列有关酸碱的说法正确的是 A. 治疗胃酸过多可以用任何碱性物质 B. 烧碱可用于改良酸性土壤 C. 熟石灰与硫酸铜溶液混合，可配制波尔多液 D. 浓硫酸具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂 8. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是 A. t1℃时，A、C两物质饱和溶液的浓度相等 B. 物质A的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓度大 C. 点P表示：t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 D. t3℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶质质量分数的大小关系为：B>A>C 9. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是 A. B. C. D. 10. 实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①是CO2溶解于水和CO2与水反应综合结果 B. 对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应 C. NaOH溶液吸收CO2的效果比水好 D. 若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方 二、非选择题（共70分） 11. 化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是________（写名称），从上表可知：轻度胃酸过多时，可用食物调理，如食用适量的________。（答一种即可） （2）使用部分药物治疗胃酸过多时常有气体产生，给人饱腹胀腹等感觉。小明让医生推荐不会产生此感觉药物，你认为医生会推荐上面的药物是________。 （3）小红同学学了中和反应后认为可以服用氢氧化钠来除去胃酸过多，小明认为绝对不可以是因为________。 （4）小红发现她爷爷服用的胃药主要成分是氢氧化铝，则氢氧化铝的化学式是________，该物质从类别上看属于上表中的________。 12. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理，请你联系实际，解决问题。 （1）生活中的用途________。 （2）氢氧化钠保存方法为________。 （3）氢氧化钠在空气中吸水时的热量变化为________。（选填“放热”或“吸热”） （4）氢氧化钠保存不当会发生变质，发生反应的化学方程式为________。 （5）测定氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸，具体的操作是________。 13. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。 （1）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________（填序号）。 a原子种类 b原子数目 c分子种类 d分子数目 e元素种类 f物质种类 （2）下图是某反应的微观示意图（其中“○”和“●”分别表示不同的原子）。 ①反应后方框内应再填入________个“”微粒。 ②请从微观的角度分析化学变化的实质是________发生变化而________不变。该反应属于________反应。 （3）在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。 物质 A B C D 微观示意图 反应前质量/g 100 1 1 46 反应后质量/g 4 89 55 x 则x的值为________。 14. 向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10 g、25 g、25 g 固体，充分溶解后，现象如图1所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是（填序号）________。 （2）在图2中，能表示溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）________。 （3）若某温度时甲的溶解度为25 g，把25 g甲加入到50 g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为________。 （4）依据图2的分析判断，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从降温到，对所得溶液的叙述正确的是________（填序号） A. 甲、乙都是饱和溶液 B. 所含溶剂的质量：甲<乙 C. 溶液的质量：甲>乙 D. 溶质的质量分数：甲>乙 15. 学习完金属的化学性质后，兴趣小组同学进行了如图所示的实验。 【实验一】同学们进行如图甲所示的实验，验证铁、锌、铜、银四种金属活动性强弱。 （1）试管①中观察到的实验现象是________，试管③中发生反应的化学方程式是________。 （2）你认为通过上述图甲所示的三个实验能否验证铁、锌、铜、银四种金属的活动性强弱？________（填“能”或“不能”）。 （3）若把①中的铁粉换成锌粉做如甲实验能否达到实验目的？________（填“能”或“不能”），理由是________。 【实验二】完成图甲实验后，同学们将试管①②③内反应后的物质都倒入废液缸中（如图乙）。小组同学对废液缸中混合物的成分进行探究。待混合物充分反应后，过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。 （4）小明将铁丝放入浅绿色滤液中，一段时间后，铁丝表面没有发生明显变化。由此判断滤液中含有的物质（水除外）是________（填化学式），滤渣一定有的物质是________。 16. 为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 （1）20℃时，配制100g溶质质量分数为30%的NaOH溶液。 ①图中B仪器名称是________，用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________。 ②配制该溶液需要________g水。需要用的量筒规格为________（选填50 mL、100 mL、200 mL）。用量筒量取水时，俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数________（填“大于”或“小于”）30%． ③若把配好的溶液用水稀释为10%，则需要30%的溶液和水的质量比为________。 （2）借助传感器对稀NaOH溶液与稀硫酸的中和反应进行研究，实验装置如图所示，三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如下图所示，判断X溶液是________，实验进行到60 s时溶液中的溶质为________（填化学式），该反应用化学方程式表示为________。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化就可得出反应过程中________（填“吸收”或“释放”）能量的结论。 17. 某化学兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题： 【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①含的溶液遇无色硫氰化钾溶液呈血红色，含的溶液遇无色硫氰化钾溶液无明显现象。 ②氯气可使转化为。 【知识回顾】 （1）铁生锈是铁与空气中________共同作用而产生的。 【设计实验】 （2） 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中 铁钉表面有红褐色的铁锈 ②向步骤①试管内加入一定量的稀硫酸 ________，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色 ③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察 铁钉表面呈银白色 （3）写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式：________． 【作出猜测】 （4）溶液M中的溶质是什么？小组的同学们提出了以下猜想。 猜想一： ________ 猜想二：只有 猜想三：既有也有 【实验探究】 （5）取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到无明显现象，继续向溶液中通入氯气，观察到溶液呈________色，则猜想二成立。 【交流讨论】 （6）同学们对溶液M的溶质中没有硫酸铁感到困惑，为此展开讨论： 甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。 在老师的帮助下，经验证乙同学的观点成立，则相应的反应化学方程式为________。 【反思评价】 （7）小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好________，否则会造成铁制品的损耗。 18. 为测定NaCl和NaOH组成的混合物中NaOH的质量分数，取10 g该样品置于锥形瓶中，加入适量的水配成溶液，逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应为，溶液的pH与加入稀盐酸的质量关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）恰好完全反应时，消耗盐酸中HCl质量为________g。 （2）计算样品中NaOH的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $