辽宁市鞍山市海城同泽中学2025-2026学年下学期高二3月考试 化学试题

2025一2026学.年度下学期高二3月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对分子质量：H-1i-7C-12N-140-16C1-35.5Cu-64Mo-96 第I卷（选择题，共45分） 一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.我国传统文化包含丰富的化学知识。苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三 枚放入，得气即发，并无涩味”。《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”。“泽”，指湖泊池沼。下 列关于“气”和“火”的说法正确的是() A.“气”“火”在水中都能形成分子间氢键 B.“气”的沸点低于“火” C.“气”“火”分子的空间结构都是正四面体形 D.每个“气”“火”分子中o键数目之比为5：4 2,下列化学用语书写正确的是（) H A甲基的电子式：C:H B,丙烯的键线式： H H 9 C.四氯化碳的空间填充模型： D.Cl-C-H和H-C-H互为同分异构体 必 3.物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是（) AMgO的熔点高于NaCl的熔点 B.金刚石与碳化硅晶体结构相似，金刚石的硬度小于碳化硅 CPH的热稳定性强于NH的热稳定性 DF晶体沸点高于HCl,是因为HCI共价键键能小于F 4.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.18g重水(D20)中含有的质子数为10Na B.1 mol SiO2中含Si-0键的数目为4WA C.0.1mol环细乙烷（)中含极性锭的数目为02NA D.12g石墨中含有o键的数目为3NA 5.联氨(N4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列 叙述正确的是（) NH NHG-H2O 02 Cuo- →[Cu(NH)J [Cu(NH).J* ①N ② ③ A.NH4分子中o键与键的数目之比为5：1 B.1 mol N2H4可处理水中1.5mol02 C.[Cu(NH)4]2*中存在离子键、配位键和极性共价键 D.氨水中N旺与H20间存在氢键 6.关于化学式为[T℃IH205C220的配合物，下列说法正确的是（) A配体是C和H20,配位数是9 B.中心离子是T+,配离子是TiCI(H2O)]2+ C.内界和外界中C的数目比是1：2 D.加入足量AgNO,溶液，所有CI均被完全沉淀 7.下列关于晶体结构和性质的叙述中都正确的一组是（) ①+的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为p ②金属阳离子只能存在于离子晶体中 ③因为NH分子间存在氢键，所以NH极易液化，用作制冷剂 ④因金属性K>Na>Mg,所以熔点：KC>NaCI>MgC ⑤因为1 mol Si晶体中含有2 mol Si--Si,所以1 mol SiC晶体中也含有2 mol Si--C ⑧C3C1和CCl4均为正四面体结构的非极性分子 A.①③ B.①③⑤ C.④⑧ D.②③⑧ 8.丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M),其结构简式如下： 0H0 H0- COOH H.CO CH K M 下列说法正确的是( AK中含有手性碳原子 B.M中碳原子都是sp杂化 C.K、M均能与NaHCO反应 B.图甲中0原子的配位数为6 C.图乙表示的化学式为LiMg2 OCIB1x DMg2+取代产生的空位有利于Li计传导 15.F阳+的配位化合物较稳定且应用广泛。Fe+可与H0、SCN、F等配体形成使溶液呈浅紫色的 O)、红色的Fe(SCN]、无色的[FeF配离子。某同学按如图步骤完成实验： 溶液I FeQN0h9H0囹o KSCN 溶液血 (黄色) 溶液Ⅱ（红色） (无色) 已知：向C0+的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的[Co(SCP配离子，C02不能与F形成配离子。 下列说法不正确的是（) A的第四电离能(L4)大于其第三电离能(L) B.I中溶液呈黄色可能是由e水解产物的颜色造成 C.可用NaF和KSCN溶液检验FeCL溶液中是否含有Co2* D.Fe(HO)3r中H0一H的键角与H20分子中H一0一H的键角相等 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 填空题（共55分） 15分)元素周期表中的六种元素A、B、C、D、B、F,原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为nsnp B的基态原子2p能级有3个单电子 C的原子最外层电子数是其内层的3倍 D的基态原子3p轨道上有4个电子 E2+的d轨道中有10个电子 F单质在金属活动性顺序中排在最末位 (1)写出B的基态原子的电子排布式： (2)A、B形成的AB常作为配位化合物中的配体。在AB中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形 化学键中含有的o键与键的数目之比为 (3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E离子的数目为；该化合物的化学 高二化学 第5页共8页 (4)在D的氢化物(D)中，D原子的杂化轨道类型是 (5)C的氢化物(HC)在乙醇中的溶解度大于D,其原因是 (6)D与C可形成的DC2的空间结构为 (用文字描述)。 (7)B、P均能与AB形成配离子，已知2+与AB形成配离子时，配位数为4；与AB形成配离子时， 配位数为2。工业上常用*与AB形成的配离子与单质B反应，生成E必+与AB形成的配离子和F单质来提取 F,写出上述反应的离子方程式： 17.(13分)一定条件下，CH,和C02都能与H五0形成如图所示的笼状结构（表面的小球是水分子，内部 的大球是CH4分子或C02分子，“可燃撚冰”是C4与H0形成的水合物)，其相关参数见表。 参数 分子直径nm 分子与H0的结合能E/CkJ·mo 分子 CH 0.436 16.40 C02 0.512 29.91 (1)CH4和.CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为 碳原子的最高能级的符号 是 ,其电子云轮廓图是 (2)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出利用C02置换CH的设想。已知图中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 (3)用C02置换CH的转换过程如右图所示。 )中览 P小冠 高二化学 第6页共8页 B.图甲中0原子的配位数为6 C.图乙亵示的化学式为LiMg:OC以Bna DMg+取代产生的空位有利于L传导 15、F:的配位化合物较稳定且应用广泛，R可与HO、SCN、F等配体形成使溶液呈浅紫色的 O户、红色的下SCN)、无色的FF配离子。某同按如图步骤完成实验： 洛液I 溶液加 EeQN0sb9班，0g0 KSCN 溶液Ⅱ（红色） (黄色) (无色) 己知：向Co的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的Co(SCNP配离子：Co2+不能与F形成配离子。 下列说法不正确的是(） AF的第四电离能(L)大于其第三电离能(L) B.】中溜液呈黄色可能是由Fe水解产物的颜色造成 C.可用aF和KSCN溶液检验FeCb溶液中是否含有Co2 D.F(HO)中H一O一H的键角与H0分子中HO一H的键角相等 第Ⅱ卷（非选择豳，共55分) 填空题共55分) 1S分)元赛周期表中的六种元紫A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大。 A的基态原子价层电子排布为nsnp B的基态原子2p能级有3个单电子 C的原子最外层电子数是其内层的3倍 D的盛态原子3p轨道上有4个电子 2*的4轨道中有10个电子 F单质在金属活动性顺序中排在最末位 (1)写出E的亳态原子的电子排布式： (2)A、B形成的AB常作为配位化合物中的配体、在AB中，元繁A的原子采取sp杂化，则A与B形 化学键中含有的σ键与π傻的数目之比为 (3)D与E形成的化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，B离子的数目为 ；该化合物的化学 高二化学 第5页共8页 (4)在D的氢化物（压D)中，D原子的杂化執道类型是 (5)C的氢化物(HC)在乙醇中的溶解度大于HD,其原因是 (6)D与C可形成的DC2的空间结构为 (用文芋描述)。 (7)E、F均能与AB形成配高子，已知B与AB形成配离子时，配位数为4：与AB形成配盛千时， 配位数为2。工业上常用F与AB形成的配离子与单质E反应，生成E与AB形成的配离子和F单质来捷 F,写出上述反应的离子方程式： 9 17.（13分)一定条件下，CH和C02都能与出0形成如图所示的笼状结构（衣面的小湖是水分子，内宽 的大球是CH,分子或C02分子，“可撚冰”是CH4与0形成的水合物)，其相关鑫数见装。 参数 分子直径nm 分子与H0的结合能B/kJ·mo) 分子 CH4 0.436 16.40 C02 0,512 29,91 (1)CH4和.CO2所含的三种元亲电负性从大到小的顺序为 碳原子的最高能级的符号 是 ，其电子云轮廊图是 (2)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出利用C02置换C1,的设想。已知图中笼状结构的空腔直径 为0.586nm,根据图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是 (3)用CO2置换CH4的转换过程如右图所示。 -O 0 高二化学 第6页共8页 下列说法正确的是 A笼状结构中水分子间主要靠氢键结合 B.E代表CO2,F代表CH C.CO2置换出CH4的过程涉及化学键的断裂及形成 D.C02可置换可燃冰中所有的CH4分子 (4)“可燃冰”分子间存在的作用力是 图中最小的环中连接的原子总数是 (5)水是一种常见的溶剂，二氧化碳在一定条件下也可以作溶剂。超临界二氧化碳是一种新型萃取剂。 物质可用超临界二氧化碳萃取的是 0 A.NaOH B.NaCl C.植物精油 18.(13分)1青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水 乎不溶，熔点为156一157℃，热稳定性差，背高素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃，提取背武素 法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚萃取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示： 乙醚 浸出液 乙酰 操作川 黄花弼 干燥、破碎操作钉 粗品操作武精品 我渣 (1)操作I、Ⅱ中，不会用到的装置是 (填序号)。 (2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是 (3)操作Ⅱ的名称是 。操作Ⅲ的主要过程可能是 (填字母)。 A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C.加入乙醚迸行萃取分液 Ⅱ.燃烧法测定分子组成。实验室用如图所示装置测定青蒿素的分子组成。这种方法是电炉加热时用纯 ,化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。 高二化学 第7页共8页 电炉 电炉 样品 U 石 B (4)F的仪器名称是 (6)装置D中所盛固体可以是 (用对应符号填空)。 a.无水CaCl2 b.浓疏酸 c.胆矾d.碱石灰 e.P2Os (6)F的作用是 (7)将282g背高素样品放在电炉中，缓缀通入氧气数分钟后，再充分燃烧，实验测得反应后D装置 增重19,8g,E装置增重66g,通过质谱法测得青蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出背蒿素 的分子式为 19.(14分)铜是人类最早使用的金属之一，用黄铜羽矿（主要成分为CuFS2)生产粗铜的反应原理如图1 所示。 图1 回答下列问题： (1)第三周期主族元素中电负性比S小的元素有种。 (2)C20和CS均为 晶体，C20的熔点为1235℃，C2S的熔点为1130℃，C20熔点 高的原因是 (3)铜的两种氧化物的晶胞如图2、图3所示，图2表示 (填化学式)，若图2表示的晶体 的密度为dgcm3,晶胞参数为apm,则图2晶胞中Cu原子与0原子之间的最小距离为 pm,则阿 代加德罗常数的值NA为 (用含d和a的式子表示)。图3中，A原子坐标参数为0,0,0)，B原子 为(，，)，则C原子的坐标参数为 图2 高二化学 第8页共8页 姓名 2025一2026学年度下学期高二3月考试 化学答题卡 班级 二、填空题（共55分） 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 17.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 够在各题目的符趣区域内作答，超出照色矩形边框限定区城的答案无效 第1页共2页 ■ 和 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(14分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作培，超出照色炬形边居限定区域的符素无效 第2页共2页