江苏南京市、盐城市2026届高三年级下学期第一次模拟考试 化学试题

南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试 化学 2026.03 注意事项： 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H1N14016C135.5Cr52Fe56Co59Ag108 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1氦气是一种战略资源，我国在氦气提纯技术上取得关键突破。下列与氢同族的元素是 A.H B.Ne C.N D.O 2.植物体内合成乙烯的反应为2×N2 00H十022CH4+2HCN+2C02+20。下列说法 正确的是 A.基态C原子的电子排布式为2p B.HCN的结构式为H一C=N C.干冰为共价晶体 D.H2O的空间构型为直线形 3.苯甲酸在水中的溶解度为0.34g(25C)、2.2g(75C)。以甲苯制备苯甲酸的实验流程如下： 热KMnO,溶液 盐酸 甲苯→氧化 →酸化→粗苯甲酸…→纯苯甲酸 MnO2 含KCI的滤液 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 甲苯 月imo, 幽 控温搅拌器 丙 A.用装置甲氧化甲苯 B.用装置乙除去MnO2 C.用装置丙溶解粗苯甲酸 D.用装置丁蒸发结晶获得纯苯甲酸 4.一种杯酚分子可固定(CH3)4N+C1形成如题4图所示的包合物。下列说法正确的是 A.半径：CI)>(C) CH B.第一电离能：O>N>C CH3 CH C.(CH3)4N+CI厂中不存在离子键 D.(CH)4N+中C一N一C的键角比(CH)N的小 题4图 阅读下列材料，完成5~7题： 化工产业为我国经济发展提供重要支撑。“侯氏制砒法”实现了N2CO3与NH4CI联产， 成为全球纯础生产的标杆工艺：氟碱工业采用阳离子交换膜电解技术提高了产品纯度和生产安 全性；光伏级多晶硅的生产通过技术改良将硅纯度提高至99.9999%，降低能耗，彻底打破国 外技术垄断；煤制烯烃技术以甲醇为原料，在催化剂作用下制备乙烯、丙烯，缓解对石油的依 赖：以乳酸(2-羟基丙酸)为原料经缩聚反应规模化合成可降解塑料聚乳酸，有效减轻白色污染。 高三化学第1页共6页 5.下列说法不正确的是 A.乙烯与丙烯互为同系物 B.1mol晶体硅（结构与金刚石相似）中含2 mol Si一Si键 C.甲醇转化为乙烯，碳原子轨道的杂化类型由sp2变为sp D.NaHCO3溶解度小于Na2CO3,与HCO5间存在氢键有关 6.下列方程式表示正确的是 A.纯碱溶液显碱性的原因：C0}+2H20一H2CO3+2OH B.电解饱和食盐水制烧碱：2C+0电解 H2↑+OH+C2↑ C.由石英砂制粗硅：Si02十2C商温Si+2C01 D.由乳酸制聚乳酸：HOCHCOOH催化剂 △H十O-CHC -OH CH3 CH n 7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A.氯化铵易分解，可用作氮肥 B. 高纯硅熔点高，可用作太阳能电池板 C.甲醇易溶于水，可用作燃料电池的燃料 D.聚乳酸能水解，可用作可降解塑料 8.一种热激活电池的构造示意图如题8图所示，无水LC1-KC1混合物一旦受热熔融，即可按 反应PbS04+2LiC1+Ca=CaC2+Li2S04+Pb输出电能。 硫酸铅电极 下列说法正确的是 A.负极的电极反应：Ca一2e一Ca2+ 无水LiCL-KCI 钙电极 B.放电过程中，L计向钙电极移动 电池亮 C.正极反应物为LC1 题8图 D.常温下，在正、负极之间连上电流表，指针发生偏转 9.化合物Z是合成一种天然产物的重要中间体，其合成路线如下： CHO CHO CHO 1cH√Br △ K2C03,△ 步骤Ⅱ 步骤I /14CH2 OH OH X 下列说法正确的是 A.1molX最多能与3molH2发生加成反应 B.Y存在顺反异构体 CHO C.X、Z可用FeCl3溶液鉴别 D.用 今√Br替代AcH今√Br，则步骤Ⅱ的产物为 ●】 10.Fenton试剂（含Fe2+和H2O2的水溶液）产生的羟基自由基(OHD能有效氧化去除水中的有机污 染物，OH的产生机理如题10图所示。下列说法不正确的是 H202 Fo3+ -H02 A,过程I和过程Ⅱ都有非极性共价键断裂 快 慢 B.过程Ⅱ的反应方程式：Fe3++H2O2一Fe2++HO2+Ht OH Fo2+ H202 C.过程I的活化能小于过程Ⅱ的活化能 过程I 过程Ⅱ D.用Fe3+代替Fe2+,也能形成类似Fenton试剂的体系 题10图 高三化学第2页共6页 11.探究含银化合物性质的实验如下： 步骤I向洁净的试管中加入2L2%AgNO3溶液，边振荡边逐滴滴入2%氨水至沉淀恰好 溶解，制得银氨溶液，将所得溶液分为两等份。 步骤Ⅱ向一份银氨溶液中滴加2滴0.1molL1NaI溶液，产生黄色沉淀。 步骤Ⅲ向另一份银氨溶液中滴加2滴01moL1NaC1溶液，无明显现象：继续加入稀硝 酸，产生白色沉淀。 下列说法正确的是 A.步骤I产生的沉淀为[Ag(NH)2]OH B. 步骤Ⅱ产生黄色沉淀的反应为Ag*十T=Agl+ C.步骤Ⅲ产生白色沉淀是由于H+结合NH3,促进[AgNH)2]+解离出Ag*,生成AgCI D.由步骤Ⅱ和步骤Ⅲ，可得到：Ks(AgCI)<Kp(Ag) 12.室温下，用CeO2废渣制备Ce2(CO)3的部分实验过程如下： 氨水、NH4HCO3 Ce02废渣→…→CeCl3溶液→Ce2(C033 己知：K1H2C03)=4.5×10-7,K2(H2C03)=4.7×10-1l,KNH3H2O)=1.8×105。下列说 法正确的是 A.0.1.molL1NH4HCO3溶液中：cNH3H2O)+2c(CO3)+c(OH-)=cH)+cH2CO) B.0.1moL-1NH4HCO3溶液中：cNH)>c(HCO) C. 生成Cez(C0为沉淀的离子方程式：2Ce3++6HC03一Cez(C0为↓十3C02↑+3H20 D.Ce2(CO3)3沉淀完全后的滤液中：c(Cc3+c(CO3)=K[Ce2(CO3)3] 13.DMFHCON(CH)2]是良好的有机溶剂。二氧化碳加氢耦合DMA[(CH3)2NH制DMF的主要 反应（忽略其他副反应）为： I (CH3)2NH(g)++CO2(g)+3H2(g)=(CH3)3N(g)+2H2O(g) △H<O 反应Ⅱ(CH)3N(g)+H2O(g)=HCON(CH)2(g)+2H2(g) △H>0 3MPa下，将n如DMA):n始(CO2):n如H2)=0.2:1:3的混 合气匀速通过装有催化剂的反应管，DMA的转化率、 100 15 DMF DM正或(CH3)N的选择性随温度变化如题13图所示。 80 10 60 DMF的选择性= n生a(DMF) 5X100%, 蒌 n生RDMF)+n生R[(CH3)3N 40 (CH,),N. 下列说法不正确的是 20 0o8d A.DMF的平衡选择性随温度升高而增大 200240280320360 温度/℃ B.300C时，C02的转化率为3% 题13图 C.其他条件不变，在240~350℃范围，出口处DMF的量随温度升高而不断减小 D. 高效合成DMF,需研发低温下DMA转化率高和DMF选择性高的催化剂 高三化学第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分)由“赤泥”（含FC2O3、A12O3、SiO2及少量Sc2O3)削备Sc203的过程如下： 浓盐酸 试剂X P204 盐酸 赤泥一→酸浸一→调即H→萃取→反萃取 --*Sc2O3 滤渣1滤渣2 水层 有机层 已知：①P204在酸性条件下萃取金属离子的顺序为：Fe3+>Sc3+>A1+>Fe2+。 ②Sc3+可与C20?结合生成[Sc(C204)n]3-2”配离子(n=1、2、3)。 (1)酸浸。一定条件下，钪的单次浸取率最高为49.4%。不改变条件，为充分浸出Sc,可 采取的措施为▲ (2)调pH。向酸浸液中加入适量试剂X调节pH=1.5,试剂X为▲（填“Fe”、“Fe2O3” 或“FeCO3”) (3)经萃取、反萃取后得到ScC3溶液，再通过沉钪、焙烧制得Sc2O3。 ①向ScCl3溶液中加入H2C2O4,Sc3+转化为Sc2(C2O4)36H20沉淀。当nH2C2O4)/n(Sc3+) 大于1.5时，Sc3+的沉淀率会显著下降，原因是▲。 ②Sc2(C20)36H20在空气中煅烧生成Sc2O3的化学方程式为▲一。 (4)向ZO2中掺杂Sc2O3可制备固体电解质ScxZry0z0 ①Z02的晶胞结构如题14图-1所示，Z+的配位数为▲；Z02中部分Z+的位置 被Sc3+占据，得到ScZx0z,同时产生O2空位。若xy=2:23,则ScZ红O.中O2-的 02-空位数 空缺率为▲_（写出计算过程，02的空缺率=02-空位数+实际02数×100%）。 ②水热法制备ScxZryO:。不同温度下测得产品的X射线衍射图X射线衍射用于判断某 晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如题14图-2所示，则 最佳的制备温度为△。 △ScO ZrO, ●ScZ,0: 魁 180℃ ● 170℃ 入入· 只eg160℃ 253035404550556065 ●02OZrt 2×衍射角/度 题14图-1 题14图-2 15.（15分)化合物F是合成一种生物碱的中间体，其合成路线如下 OH (CH3)2S0 1)CH3NO2,N(C2Hs)3 2 DCC 2)(CF3CO)2O,N(C2Hs) 2)H20 1)Zn,HCl、 2)CH3ONa 高三化学第4页共6页 (1)A分子中含氧官能团的名称为▲。 (2)C分子中1号碳的电子云密度比2号碳的▲（填“大”或“小”）。 (3)D+E的反应类型为▲。 (4)E转化为F时还生成另一有机产物，其结构简式为△。 (5)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： △ ①含两个苯环，有5种不同化学环境的氢原子，其红外光谱图显示不含N一O键： ②在Cu催化加热下与O2反应，所得有机产物能被银氨溶液氧化。 (6) 写出以 一oH、CH CH-NO2和CH,CHOH为原料制备 =o的合成 一NH 路线流程图无机试剂、有机溶剂和题干中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干。 16.(16分)水溶液中Cr元素主要以Cr2O(橙色)、CO子（黄色）、Cr3+(绿色)等形式存在。 (1)CCV刀具有强氧化性，且存在平衡：2C0好+2H*亡Cr2O号+H20。 ①在试管中加入2mL0.2molL1KCrO4溶液，滴加5滴6molL-1NaOH溶液，溶液 黄色加深，然后加入4L乙醇，充分振荡，溶液不变色。向上述溶液中继续加入 1mL6molL1HS04溶液，充分振荡后溶液颜色变为▲。 ②K2CO4可使钢制锅炉内壁发生钝化，从而减缀腐蚀。下列试剂减缓腐蚀的原理与 K2CO4相同的是▲（填字母）。 A.NaNO2 B.N2H4 C.Na2SO3 (2)用AgNO,标准溶液滴定溶液中的C1厂时，可用KCrO4溶液作指示剂。己知：Ag2CO4 为砖红色沉淀：Kp(AgC)=1.8×10-10,Kp(Ag2Cr04)=1.2×10-12。 ①理论上达滴定终点时，混合液中c(CO不宜超过▲_molL。 ②滴定时，溶液的pH需保持在6~10。若pH<6,则测定结果将▲（填“偏高”、 “偏低”或“无变化”)。 ③现有颜色相近的两种配合物晶体[CoCI(NH:)5]C2和[CoC2NH)4]Cl。请设计实验方 案进行鉴别：▲[必须使用的试剂和仪器：蒸馏水、0.05 mol-L-AgNO3溶液、 电子天平、滴定管]。 (3)FeSO4、纳米Fe(O)均能有效去除废水中的CrV刀。 Cr(四 ①酸性废水中，Fe2+将Cr2O号还原为低毒性Cr3+的离子 方程式为▲。 Fd⑩Fd四 (Fe,O) Cr(VD) ②纳米F(O)颗粒在水中形成胶体后易聚集变大而沉降。 e 用磁性FeO4包覆的纳米F(O)去除CrV)的机理如 Fe(0) 题16图所示。相同条件下，磁性Fe3O4包覆的纳米 Fe(O)对Cr四的去除率明显高于单独使用纳米Fe(O), FcO Fc,O 其原因有▲。 Cr(VI)Cr(四) 题16图 高三化学第5页共6页 17.（15分)C02的捕集与资源化利用具有重要意义。 (1)乙醇胺HOCH2CHNH2)溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的CO2。 ①理论上1 mol HOCH2CHNH2最多吸收0.5 mol CO2。写出HOCH2CHNH2溶液吸 收CO2生成HOCH2 CH-NHC0O的离子方程式：▲。 ②HOCH2CHNH的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50C会造 成CO2的吸收率降低，可能原因有△。 (2)CO2-CH4重整制合成气的主要反应如下： 反应ICH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H(g) △H=+247 kJ-mol-1 反应ⅡC02(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g) △H2=+41 kJ-mol-1 反应ⅢCH4(g)=C(s)+2H2(g) △H3=+74.8kJmo1r1 ①反应Ⅱ在▲（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。 ②250℃、1.01×105Pa下，将一定比例的C02与CH4混合气匀速通过装有催化剂（活 性炭为载体)的反应器。 n(CO2). 对CO2,C出的转化率和出口处7鹄的影响 17图-1所示。 器>1时，微大面诚小的可能原因有人， 1.5 100 CO2 o 80 .0 CH 40 0.5 20 OL 0.5 2 n(C0) n(CH) 题17图-1 (3)电解还原法将CO2转化为C2H4的装置如题17图-2所示。 ①写出CO2在阴极转化为C2H4的电极反应式：△。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原C02制CH4具有高催化活性。C02中混有SO2会 使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，原因是SO2在阴极转化为▲（填化学式），沉 积在C1表面。 ③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如题17图-3所示，其能有效防止SO2造成的Cu 催化剂中毒。一SO5能将SO2控制在PFSA聚合物表面，其原理是△ Pt片 Cu片 阳离子 交换膜 0.I mol-L-KHCO,溶液 -C02 PFSA聚合物 题17田-2 题17田-3 商三化学第6页共6页南京市、盐城市2026届高三年级第一次模拟考试 化学参考答案 2026.03 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号12345678910111213 答案BBDACCDADACBC 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) (1)对滤渣1进行多次浸取 (2分) (2)Fe (2分) (3)①过量的HzCz0,与Sc+结合生成[Sc(Cz0)nP2n 2分) ②2Sc(C,0h:6H0+302商L2Sc,0,+12C02+12H,0 (2分) (4)①8 (2分) 1 mol ScaZraO,3X2+4X23 2 mol=49 mol (1分) n02空位)=[023+2)×2-49mol=1mol 1 mol 02的空缺率=30m0×109%=2% 2分) ②180℃ 2分) 15.(15分) (1)羟基、酯基 (2分) (2)大 (1分) (3)加成反应 2分) (4)(CH3)sCOH (2分) CH2OH 3分) H:CO OCH 今01)银氨溶液，△ OH CH CH2OH DCC 2)H30+ 浓硫酸，△ (6 02N 0 CH,CH2NO2 入)ZmHC 0 CsF,TBAB 2)CHONa (5分) 第1页共2页 16.(16分) )①绿色 (2分) ②A (2分) (2)06.7X10-3 2分) ②偏高 (1分) ③用电子天平称取等质量的两种晶体，分别加入蒸馏水至晶体完全溶解，得到待测溶 液。用滴定管分别向两种待测溶液中逐滴滴加0.05 mol-L-1 AgNO,溶液至不再产生 沉淀，记录消耗AgNO,溶液的体积，消耗AgNO,溶液体积较大的为CoC10NH]Cz, 较小的为[CoC1zNH)为C】 (4分) (3)0C03+6Fc2*+14H*—2Cr3*+6Fe3++7H20 2分) ②FeO4具有磁性，能防止纳米Fe(O)聚集变大而沉降；FeO4能导电（传递电子），形成 Fe-FejO4原电池，加快去除Cr(VI速率 (3分) 17.(15分) (1)O2HOCH2CH-NH2+CO2-HOCH2CHNHCOO+HOCH2CHNH (2分) ②C02在吸收剂中的溶解度下降；部分HOCH.CH-NHC00受热分解产生C02(2分) 2)①高温 2分) ②反应Ⅱ速率加快；CO2与催化剂中的活性炭反应生成C0 3分) (3)①2C02+12e+12HC0一C2H4+4H0+12C03 (2分) ②s (2分) ③带负电荷的一SO与SO2分子中带部分正电荷的S形成较强的静电作用 2分) 本卷非选择题中其他合理答案均给分。