精品解析：吉林省吉林市某校2025-2026学年九年级下学期中考适应性训练化学试卷

初三化学学科中考适应训练试题 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 如图是风电制氢并应用的流程，其中涉及化学变化的有 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 铜丝用作导线 B. 酒精用作燃料 C. 氧气供给呼吸 D. 氮气作保护气 3. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类不正确的是 A. 常见的碱：烧碱、纯碱 B. 缓慢氧化：钢铁生锈、酿酒 C. 基本反应类型：复分解反应、置换反应 D. 新能源：可燃冰、太阳能 4. 分子、原子和离子均可以构成物质。下列由离子构成的物质是 A. 氢气 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氨气 5. 用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示正确的是 A. 相关图标 B. 稀释浓硫酸 C. 制氢气 D. 干燥并收集氢气 6. 下列实验现象说法正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热并生成黑色的四氧化三铁 B. 电解水时，将燃着的木条靠近与电源正极相连的玻璃管口，木条燃烧得更旺 C. 硫在空气中燃烧，有淡蓝色的火焰产生，生成无色无味的气体 D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 7. 2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 四种物质都是由分子构成的 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 C. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 D. 保持物质乙化学性质的最小微粒是氧原子 8. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 D. HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.探究可燃物的燃烧条件 B.测定空气中氧气的含量 C.证明二氧化碳能与水反应 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 10. 下列鉴别方案不合理的是 A. 用水鉴别：NaCl、和 B. 用燃着的木条鉴别：甲烷、一氧化碳和氢气 C. 用稀盐酸鉴别：铁粉、氧化铜和木炭粉 D. 用碳酸钠溶液鉴别：稀硫酸、石灰水和NaOH溶液 二、非选择题：每空1分，共35分。 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氦元素的符号为_______。 （2）两个氢原子可表示为_______。 （3）标出水中氧元素的化合价_______。 12. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于化学仪器。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。 （1）钨元素的质子数为_______。 （2）从元素分类角度来说，钨元素属于_______元素。 （3）白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是_______(答一点即可)。 13. 2025年10月，国际极限荒野求生挑战赛在张家界举行。 （1）在野外求生中，找到水源后可用下图所示的简易净水器初步净化水。 ①该简易净水器主要可除去水中的_______。 ②初步净化后的水通常还要煮沸后才能饮用，煮沸的主要目的是_______。 （2）在野外生存中，使用柴刀生火是一种常见的技能。用柴刀敲击坚硬的石头(如燧石)，使产生的火花准确地落在火绒上。火花在引燃火绒中的作用是_______。 14. 如图为碳元素的部分“价类二维图”，回答问题。 （1）M为_______物。 （2）X点对应的一种物质的名称_______。 （3）Y与CO化学性质不同的原因是_______。 15. 向盛有的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，回答问题。 （1）“沸腾”现象与雪碧中二氧化碳气体的溶解度有关，具体原因是_______。 （2）若烧瓶内气体换成_______，也会观察到相同的现象。 16. 根据NaCl和的溶解度数据表， 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）NaCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 （2）10℃时，上表中两种物质中_______的溶解度较大； （3）当温度在_______时，NaCl和的溶解度可能相等。 A. 10℃~20℃ B. 20℃~30℃ C. 30℃~40℃ （4）下列说法正确的是_______。 A. 20℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠36 g B. 30℃时，能够配制出溶质的质量分数为30%的NaCl溶液 C. 中混有少量NaCl固体，可以通过降温结晶提纯 17. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： （1）为了提高反应速率和原料利用率，需预先对贝壳进行的操作为_______。 （2）步骤1通过两步反应实现，写出其中一个反应的化学方程式_______，该反应基本类型是_______反应。 （3）步骤4中一般使用到氩气，目的是_______。 18. 根据如图实验装置回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：①_______。 （2）实验室制取和均可使用的发生与收集装置是_______(填字母)，制取时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）用装置A、D制备并收集，实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_______。 19. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 【查阅资料】 钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的1/4。 【小组交流】 （1）钢铁锈蚀的条件是_______，防止钢铁制品锈蚀的措施有_______(写一点)。 （2）回收利用废旧金属的优点_______。 任务一：废水处理工艺系统考察 （3）废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，写出反应的化学方程式为_______，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】 参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、沉淀池、反应池等。 （4）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中_______(填实验用品)的作用相似。 任务二：探究处理后的废水成分 【作出猜想】 废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。 猜想1：；猜想2：；猜想3：、 （5）请你指出以上不合理的猜想，并说明理由_______。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （6）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 _______ 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，加入_______溶液 溶液变为红色 任务三：多样化处理废水 【拓展延伸】 （7）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的_______处理使其达标。 A. 生石灰 B. 氯化钙 C. 石灰石 三、计算题：共5分。 20. 北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。 （1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 （2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学学科中考适应训练试题 可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 如图是风电制氢并应用的流程，其中涉及化学变化的有 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①风力发电，只是风能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化； ②电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化； ③加压，只是氢气的状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化； ④氢氧燃料电池中发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。 故涉及化学变化的是：②④。 故选D。 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 铜丝用作导线 B. 酒精用作燃料 C. 氧气供给呼吸 D. 氮气作保护气 【答案】A 【解析】 【详解】A.铜丝用作导线，利用的是铜的导电性。导电性是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质（铜的原子结构决定其具有良好的导电能力，该性质无需通过化学反应体现），因此该选项符合题意； B.酒精用作燃料，利用的是酒精的可燃性。可燃性需要通过酒精燃烧这一化学变化才能表现出来，属于化学性质，因此该选项不符合题意； C. 氧气供给呼吸，是氧气参与人体细胞的呼吸作用，与有机物发生氧化反应释放能量，该过程有新物质生成，属于化学变化，利用的是氧气的化学性质（氧化性），因此该选项不符合题意； D.氮气作保护气，利用的是氮气不易与其他物质发生化学反应，这属于氮气的化学性质，因此该选项不符合题意； 故选A。 3. 分类法是学习和研究化学常用的方法。下列分类不正确的是 A. 常见的碱：烧碱、纯碱 B. 缓慢氧化：钢铁生锈、酿酒 C. 基本反应类型：复分解反应、置换反应 D. 新能源：可燃冰、太阳能 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； B、钢铁生锈和酿酒均是物质与氧气的反应，均进行的很慢，不易被察觉，均属于缓慢氧化，不符合题意； C、复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应属于四大基本反应类型，不符合题意； D、可燃冰、太阳能均属于新能源，说明正确，不符合题意。 故选A。 4. 分子、原子和离子均可以构成物质。下列由离子构成的物质是 A. 氢气 B. 铜 C. 氯化钠 D. 氨气 【答案】C 【解析】 【分析】①气态非金属单质、多数由非金属元素组成的化合物由分子构成；②金属单质、稀有气体、部分固态非金属单质由原子构成；③由金属元素和非金属元素组成的化合物一般由离子构成，据此进行分析解答。 【详解】A、氢气是气态非金属单质，由氢分子构成，故A选项不符合题意； B、铜是金属单质，由铜原子构成，故B选项不符合题意； C、氯化钠由金属元素钠和非金属元素氯组成，由钠离子和氯离子构成，故C选项符合题意； D、氨气是仅由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 用浓硫酸配制稀硫酸并在实验室里制取一瓶干燥的氢气，下图所示正确的是 A. 相关图标 B. 稀释浓硫酸 C. 制氢气 D. 干燥并收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、三个图标分别为佩戴防护手套、腐蚀品标志、用水冲洗标志，均为浓硫酸使用相关的正确标志，符合题意。 B、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，不符合题意。 C、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀硫酸反应生成氢气，不能用铜与稀硫酸反应制氢气，不符合题意。 D、用浓硫酸干燥氢气时，为使药品充分接触，气体应从长导管进入浓硫酸中，氢气的密度比空气小，图示装置排空气法收集氢气时气体从短导管进入，不符合题意。 故选A。 6. 下列实验现象说法正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，放热并生成黑色的四氧化三铁 B. 电解水时，将燃着的木条靠近与电源正极相连的玻璃管口，木条燃烧得更旺 C. 硫在空气中燃烧，有淡蓝色的火焰产生，生成无色无味的气体 D. 打开盛放浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】B 【解析】 【详解】A、生成四氧化三铁是实验结论，不属于可直接观察的实验现象，故A选项不符合题意； B、电解水时电源正极产生氧气，氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺，故B选项符合题意； C、硫在空气中燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，不是无色无味气体，故C选项不符合题意； D、浓盐酸挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，而烟是固体小颗粒，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 2025年2月25日，我国自主研制的世界最大功率甲醇（）双燃料船用主机正式交付。甲醇燃烧反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 四种物质都是由分子构成的 B. 参加反应的甲、乙的分子个数比为 C. 化学反应中原子的种类和数目没有发生改变 D. 保持物质乙化学性质的最小微粒是氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由甲醇燃烧反应的微观示意图可知，甲是甲醇（CH3OH）、乙是氧气（O2）、丙是二氧化碳（CO2）、丁是水（H2O），它们都是由分子构成的物质，A正确。 B、根据微观示意图写出甲醇燃烧的化学方程式为，从化学方程式可以看出参加反应的甲（甲醇）、乙（氧气）的分子个数比为2:3，B正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不会发生改变，从微观示意图中也能看到反应前后原子的种类和数目没有变化，C正确。 D、乙是氧气（O2），由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子（O2），而不是氧原子，D错误。 故选D。 8. 下列归纳推理正确的是 A. 同种元素的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 B. 置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 C. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 D. HCl、等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此同种元素的质子数相同，质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意； B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，仅生成物有单质和化合物不能判定为置换反应，例如一氧化碳还原氧化铜生成铜单质和二氧化碳化合物，反应物无单质，不属于置换反应，不符合题意； C、正常雨水因溶解二氧化碳pH约为5.6，酸雨定义为pH<5.6的雨水，因此pH<7的雨水不一定是酸雨，不符合题意； D、酸是在水溶液中解离出的阳离子全部为的化合物，含氢元素的化合物不一定是酸，例如都含氢元素，不属于酸，不符合题意； 故选A。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A.探究可燃物的燃烧条件 B.测定空气中氧气的含量 C.证明二氧化碳能与水反应 D.验证质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧需要与氧气接触，不能达到实验目的，不符合题意； B、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，使得装置内压强差变化不明显，不能测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，不符合题意； C、缺少干燥紫色石蕊小花放入二氧化碳中的对照实验，无法排除二氧化碳本身使石蕊变色的可能，不能证明二氧化碳能与水反应，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有气体参与反应或生成，反应前后天平平衡，能验证质量守恒定律，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 10. 下列鉴别方案不合理的是 A. 用水鉴别：NaCl、和 B. 用燃着的木条鉴别：甲烷、一氧化碳和氢气 C. 用稀盐酸鉴别：铁粉、氧化铜和木炭粉 D. 用碳酸钠溶液鉴别：稀硫酸、石灰水和NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水温度变化不大，氢氧化镁难溶于水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，现象不同，可以鉴别，不符合题意； B、用燃着的木条点燃，甲烷燃烧，发出蓝色火焰，一氧化碳燃烧，发出蓝色火焰，氢气燃烧，发出淡蓝色火焰，三者都能燃烧，且火焰颜色相近，无法鉴别，符合题意； C、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色；木炭粉与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意； D、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：每空1分，共35分。 11. 用化学用语回答下列问题。 （1）氦元素的符号为_______。 （2）两个氢原子可表示为_______。 （3）标出水中氧元素的化合价_______。 【答案】（1）He （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 氦元素符号遵循“一大二小”书写规则，稀有气体元素符号直接写为He即可; 【小问2详解】 用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氢原子表示为：2H； 【小问3详解】 水中氧元素化合价为-2价，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，故水中氧元素的化合价表示为：。 12. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于化学仪器。如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。 （1）钨元素的质子数为_______。 （2）从元素分类角度来说，钨元素属于_______元素。 （3）白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是_______(答一点即可)。 【答案】（1）74 （2）金属 （3）钨的熔点高 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表中，左上方的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，故钨元素的质子数为74； 【小问2详解】 钨带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问3详解】 白炽灯中制作灯丝的材料使用钨的原因是钨的熔点高。 13. 2025年10月，国际极限荒野求生挑战赛在张家界举行。 （1）在野外求生中，找到水源后可用下图所示的简易净水器初步净化水。 ①该简易净水器主要可除去水中的_______。 ②初步净化后的水通常还要煮沸后才能饮用，煮沸的主要目的是_______。 （2）在野外生存中，使用柴刀生火是一种常见的技能。用柴刀敲击坚硬的石头(如燧石)，使产生的火花准确地落在火绒上。火花在引燃火绒中的作用是_______。 【答案】（1） ①. 难溶性杂质 ②. 降低水的硬度和消毒 （2）升高温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 ①简易净水器中的粗砂石、细沙子、棉制品都起到过滤作用，只能除去水中的难溶性杂质； ②可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故初步净化后的水通常还要煮沸后才能饮用，煮沸的主要目的是：降低水的硬度和消毒； 【小问2详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，火花在引燃火绒中的作用是：升高温度达到可燃物的着火点。 14. 如图为碳元素的部分“价类二维图”，回答问题。 （1）M为_______物。 （2）X点对应的一种物质的名称_______。 （3）Y与CO化学性质不同的原因是_______。 【答案】（1）氧化 （2）金刚石##石墨 （3）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 CO是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，故M为氧化物； 【小问2详解】 由图可知，X点对应碳元素化合价为0价的单质，则X点对应物质可以是金刚石、石墨等； 【小问3详解】 由第（1）小问分析可知，M为氧化物，由图可知，Y点对应碳元素化合价为+4价的氧化物，则Y点对应物质中含有碳元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Y点对应物质为，CO与化学性质不同的原因是分子构成不同，CO由一氧化碳分子构成，由二氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，所以二者化学性质不同。 15. 向盛有的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，回答问题。 （1）“沸腾”现象与雪碧中二氧化碳气体的溶解度有关，具体原因是_______。 （2）若烧瓶内气体换成_______，也会观察到相同的现象。 【答案】（1）NaOH与反应，使瓶内气压减小，的溶解度减小，从汽水中析出（合理即可） （2）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 烧碱（NaOH）和烧瓶内的CO2发生反应，烧瓶内压强降低，打开止水夹后盛装汽水的瓶内压强也随之减小，根据气体溶解度随压强减小而减小的规律，汽水中溶解的CO2溶解度下降，大量逸出，因此出现类似“沸腾”的现象； 【小问2详解】 只要气体能和浓烧碱溶液反应，就可以消耗烧瓶内的气体使压强降低，进而出现相同现象，SO2、HCl等都可与NaOH发生反应。 16. 根据NaCl和的溶解度数据表， 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g NaCl 35.5 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 （1）NaCl和两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_______。 （2）10℃时，上表中两种物质中_______的溶解度较大； （3）当温度在_______时，NaCl和的溶解度可能相等。 A. 10℃~20℃ B. 20℃~30℃ C. 30℃~40℃ （4）下列说法正确的是_______。 A. 20℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠36 g B. 30℃时，能够配制出溶质的质量分数为30%的NaCl溶液 C. 中混有少量NaCl固体，可以通过降温结晶提纯 【答案】（1） （2）NaCl （3）B （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据表格数据可以看出，硝酸钾溶解度受温度影响较大； 【小问2详解】 10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，硝酸钾的溶解度是20.9g，因此上表中两种物质中NaCl的溶解度较大； 【小问3详解】 根据表格数据可以看出，溶解度数值在20℃~30℃有交集，当温度在20℃~30℃时，NaCl和的溶解度可能相等； 【小问4详解】 A、20℃时，氯化钠的溶解度是36g，136g氯化钠的饱和溶液中含氯化钠36g，错误； B、30℃时，氯化钠的溶解度是36.3g，饱和溶液溶质的质量分数为，因此不能够配制出溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，错误； C、硝酸钾的溶解度受温度影响变化大，因此中混有少量NaCl固体，可以通过降温结晶提纯，正确； 故选C。 17. 自然界并不缺少“镁”，而是缺少发现“镁”的眼睛。海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： （1）为了提高反应速率和原料利用率，需预先对贝壳进行的操作为_______。 （2）步骤1通过两步反应实现，写出其中一个反应的化学方程式_______，该反应基本类型是_______反应。 （3）步骤4中一般使用到氩气，目的是_______。 【答案】（1）粉碎 （2） ①. （或） ②. 分解反应(化合反应，对应氧化钙与水反应) （3）隔绝空气、防止镁与空气发生化学反应 【解析】 【小问1详解】 将贝壳粉碎可增大反应物接触面积，加快反应速率，同时让贝壳反应更充分，提高原料利用率。 【小问2详解】 步骤1分两步：第一步碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式为，符合“一变多”的特征，属于分解反应；第二步氧化钙和水反应生成氢氧化钙，，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 【小问3详解】 氩气化学性质稳定，而高温下生成的镁单质活泼，易和空气中的氧气等物质反应，通入氩气可隔绝空气，避免镁被氧化。 18. 根据如图实验装置回答问题： （1）写出有标号的仪器名称：①_______。 （2）实验室制取和均可使用的发生与收集装置是_______(填字母)，制取时，发生反应的化学方程式为_______。 （3）用装置A、D制备并收集，实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC ②. （3）防止水槽里的水倒吸进入热的试管，使试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是锥形瓶。 【小问2详解】 实验室制取CO2​是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，反应物是固体和液体，不需要加热；制取O2​若用过氧化氢溶液和二氧化锰，也是固体和液体不加热型。收集CO2​和O2​都可以用向上排空气法（因为它们的密度都比空气大）。所以均可使用的发生与收集装置是BC； 用过氧化氢溶液制取O2​时，发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为 。 【小问3详解】 用装置A（固体加热型）、D（排水法收集）制备并收集O2​，实验完毕后，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。因为如果先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会在大气压的作用下倒吸进入热的试管，导致试管炸裂。 19. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 【查阅资料】 钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的1/4。 【小组交流】 （1）钢铁锈蚀的条件是_______，防止钢铁制品锈蚀的措施有_______(写一点)。 （2）回收利用废旧金属的优点_______。 任务一：废水处理工艺系统考察 （3）废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，写出反应的化学方程式为_______，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】 参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、沉淀池、反应池等。 （4）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中_______(填实验用品)的作用相似。 任务二：探究处理后的废水成分 【作出猜想】 废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。 猜想1：；猜想2：；猜想3：、 （5）请你指出以上不合理的猜想，并说明理由_______。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （6）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 _______ 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，加入_______溶液 溶液变为红色 任务三：多样化处理废水 【拓展延伸】 （7）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的_______处理使其达标。 A. 生石灰 B. 氯化钙 C. 石灰石 【答案】（1） ①. 与和同时接触 ②. 刷漆##涂油##镀其他金属 （2）节约金属资源、减少环境污染 （3） （4）滤纸 （5）猜想3不合理，理由是与HCl能反应，二者不能共存 （6） ①. 有气泡产生，溶液由无色变浅绿色 ②. 紫色石蕊 （7）C 【解析】 【小问1详解】 钢铁锈蚀的条件是与和同时接触；隔绝氧气和水，能防止钢铁生锈，因此防止钢铁制品锈蚀的措施有刷漆、涂油、镀其他金属等； 【小问2详解】 回收利用废旧金属的优点是节约金属资源、减少环境污染； 【小问3详解】 铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 【小问4详解】 废水处理设备格栅能用于拦截大颗粒杂质，与实验室过滤操作中滤纸的作用相似； 【小问5详解】 猜想3不合理，理由是与HCl能反应，二者不能共存； 【小问6详解】 根据实验结论猜想2正确，说明处理后废水中溶质为，实验方案①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉，铁与HCl反应生成氯化亚铁和氢气，实验现象为有气泡产生，溶液由无色变浅绿色； 根据实验结论猜想2正确，说明处理后废水中溶质为，根据实验现象溶液变为红色，说明实验方案②为另取少量处理后的废水于试管中，加入紫色石蕊溶液，HCl显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到溶液变为红色，说明处理后废水中含HCl，即猜想2正确； 【小问7详解】 A、生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应生成氯化钙和水，但生石灰过量，则生成的氢氧化钙过量，会使溶液显碱性，不符合题意； B、氯化钙与HCl不反应，不能除去酸，不符合题意； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与HCl反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后过滤除去过量的石灰石，能使废水呈中性，符合题意。 故选：C。 三、计算题：共5分。 20. 北宋沈括编撰的《梦溪笔谈》中，记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜。 （1）由上述材料分析，Fe比Cu的金属活动性 （填“强”或“弱”）。 （2）如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6gFe粉，充分反应后，理论上可以得到Cu的质量是多少？ 【答案】（1）强；（2）6.4g 【解析】 【详解】（1）用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜，使用时间久了也可以化作铜，说明铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明Fe比Cu的金属活动性强； （2）设理论上可以得到Cu的质量为x。 x=6.4g 答：理论上可得到Cu的质量为6.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $