精品解析：浙江省绍兴市绍初教育集团2025学年第二学期八年级科学第一章独立作业

绍初教育集团2025学年第二学期八年级科学 第一章独立作业 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　0-16　Mg-24　Cl-35.5　K-39 一、选择题（本题有12小题，共36分） 1. 下列关于空气的说法正确的是（　　） A. 空气是一种重要的自然资源，含量最多的氧气是一种用途广泛的气体 B. 我们呼吸是吸入空气，呼出的全部是CO2 C. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作为焊接金属的保护气 D. 鱼、虾等能在水中生活，是由于空气中的氧气易溶于水 2. 已知，该反应前后发生改变的是（　　） A. 分子个数 B. 分子种类 C. 原子种类 D. 元素质量 3. 下列关于燃烧的叙述正确的是（ ） A. 燃烧一定是化学变化 B. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 C. 燃烧一定是化合反应 D. 硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 4. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是（　　） A. CO2 B. PM2.5 C. SO2 D. NO2 5. “84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HC1O化学方程式中的“X”的化学式是（　　） A. NaCl B. HCl C. H2O D. H2 6. 火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（　　） A. 住宅失火时，消防队员用水扑灭—降低可燃物的着火点 B. 酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭—隔绝空气或氧气 C. 炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭—使可燃物温度降到其着火点以下 D. 发生森林火灾时，设置隔离带—降低可燃物的温度 7. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ） A. 根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B. 镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C. 10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D. 蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 8. 将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成（　　） A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 9. 下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A. 甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化 B. 乙表示加热氯酸钾（含少量MnO2）制取氧气时固体物质种类的变化 C. 丙表示双氧水（含少量MnO2）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D. 丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 10. 如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（　　） A. ①检查装置气密性 B. ②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶 C. ③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片 D. ④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯 11. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程说法正确的是（　　） A. c代表氧气 B. a代表高锰酸钾 C. t1时刻，KClO3开始分解 D. t3时刻，生成氧气的质量达到最大值 12. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应后的质量/g 4 6 60 50 A. 参加反应的X与Y的质量比是1：3 B. m的数值为64 C. 反应中Z、W的质量变化之比为 D. 若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质 二、填空题（每空2分，共36分） 13. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题： （1）如图为空气成分示意图，物质B为________（填写化学式）。 （2）工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，属于________变化（选填“物理”或“化学”）。 （3）为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）（填序号）。 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 14. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置： （1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要_______，在能量变化方面，三个实验都是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小月同学填写空格：乙中发生反应的文字表达式是_______。丙中观察到的反应现象是_______。 （3）小月还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_______。 15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）A装置中仪器a的名称是________。 （2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用________作为气体发生装置，其中二氧化锰起________作用。 （3）实验室用加热氯酸钾制取氧气的化学基本反应类型是________。 （4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空小气极易溶于水。其水溶液呈碱性。制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置为________（填字母）；应选择的收集装置是________（填字母）。 （5）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从________（填a或b）管进入。若选用装置D，用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从________导管通入。 16. 有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构、实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为三个阶段，具体如图所示。 （1）“灰氢”：燃烧化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （2）“绿氢”：2022北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料。火炬研发团队采用了高压储气的方式，用相当于420个大气压的高压将12克氢气压缩进氢气瓶，随后将氢气瓶放入火炬中。需要电解______克水才能制取12克氢气。 三、实验与探究题（每空2分，共22分） 17. 小科进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为g/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KC103 m2 试管 m3 试管+加热后制余固体 m4 量筒内收氧气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________。 （2）以上实验的化学方程式为________。 （3）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系为________。 （4）在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小成绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A. 试管中氯酸钾的质量 B. 试管中氯化钾的质量 C. 试管中固体的总质量 D. 试管中二氧化锰的质量 （5）若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是（　　）（填字母）。 A. 试管中氯酸钾没有完全分解 B. 部分氧气溶于水 C. 导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 （6）实验结束后，小科在拆卸装置时闻到刺激性气味，小科说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫?小观认为不可能。他的理由是________。 18. 某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行某项探究实验：探究影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如表所示： 实验次数 双氧水的质量（g） 双氧水的浓度（%） MnO2的质量（g） 相同时间产生的O2的体积（mL） 1 50.0 1 0.1 9 2 50.0 2 0.1 16 3 50.0 4 0.1 31 （1）本实验中，影响双氧水分解速度的实验因素是___________。 （2）本实验中，测量O2体积的装置是图甲中的___________（填字母）更合理。 （3）某同学采用如图乙所示装置进行实验，通过比较___________也能达到相同的实验目的。 19. 某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图 I）后进行了大胆改进，设计图Ⅱ（选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图 I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图 I实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是_______（填序号）。 （2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从 10mL 刻度处慢慢前移到约为_______mL 刻度处才停止。 （3）小组同学在完成图 I实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：_________。 四、综合题（每小题3分，共18分） 20. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 （2）制得氧气的质量是_________g。 （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ 21. 某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示（已知：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓）。 （1）写出a点时溶液中溶质的成分是________（填化学式）。 （2）求样品中氯化镁的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绍初教育集团2025学年第二学期八年级科学 第一章独立作业 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　0-16　Mg-24　Cl-35.5　K-39 一、选择题（本题有12小题，共36分） 1. 下列关于空气的说法正确的是（　　） A. 空气是一种重要的自然资源，含量最多的氧气是一种用途广泛的气体 B. 我们呼吸是吸入空气，呼出的全部是CO2 C. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作为焊接金属的保护气 D. 鱼、虾等能在水中生活，是由于空气中的氧气易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中含量最多的气体是氮气，约占78%，而不是氧气，故说法错误； B、人体呼吸时吸入的是空气，呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳、水蒸气等多种物质，并不是全部是二氧化碳，故说法错误； C、氮气化学性质不活泼，可作为焊接金属的保护气，故说法正确； D、鱼、虾能在水中生存，不是因为氧气易溶于水，是因为氧气不易溶于水，故说法错误。 故选C。 2. 已知，该反应前后发生改变的是（　　） A. 分子个数 B. 分子种类 C. 原子种类 D. 元素质量 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类与数目不变，元素的种类与质量也不变。但化学反应前后分子种类发生改变，由化学方程式可知，分子个数反应前后均为4个，分子个数没有改变。 故选B。 3. 下列关于燃烧的叙述正确的是（ ） A. 燃烧一定是化学变化 B. 有发光、发热现象的变化一定是燃烧 C. 燃烧一定是化合反应 D. 硫在纯氧中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。氧化反应属于化学变化，所以燃烧一定是化学变化，正确； B、有发光、发热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光、发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，不属于燃烧，错误； C、燃烧不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合 “多变一” 的特征，不属于化合反应，错误； D、硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误。 故选A。 4. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物，下列不需要列入监测项目的是（　　） A. CO2 B. PM2.5 C. SO2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，符合题意； B、PM2.5属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，不符合题意； C、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，不符合题意； B、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，不符合题意。 故选A。 5. “84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HC1O化学方程式中的“X”的化学式是（　　） A. NaCl B. HCl C. H2O D. H2 【答案】C 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变。根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO可知，反应物中钠、氯、碳、氧原子个数分别为2、2、1、4，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、1、2、5，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，因此物质X的化学式为H2O。 故选C。 6. 火灾给人民生命财产造成重大损失，应用化学知识能有效预防和控制火灾。下面对灭火实例的灭火原理解释正确的是（　　） A. 住宅失火时，消防队员用水扑灭—降低可燃物的着火点 B. 酒精灯在桌上着火燃烧，用湿布盖灭—隔绝空气或氧气 C. 炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭—使可燃物温度降到其着火点以下 D. 发生森林火灾时，设置隔离带—降低可燃物的温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、住宅失火时，消防队员用水灭火是将环境温度降到可燃物着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质本身固有的属性，不可以降低，故解释错误； B、酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，故解释正确； C、炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，故解释错误； D、扑灭森林火灾时，设置隔离带，是采用隔绝可燃物与火源的方法达到灭火的目的，故解释错误。 故选B。 7. 下列对质量守恒定律的理解正确的是（ ） A. 根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧化碳 B. 镁条燃烧后质量增加，不符合质量守恒定律 C. 10g过氧化氢完全分解所得各生成物的质量总和一定是10g D. 蒸发液态空气所得各气体的质量总和等于液态空气的质量，这有力地证实了质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A 、碳在氧气中燃烧的化学方程式为，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12:32:44=3:8:11。10g碳和10g氧气反应时，根据上述质量比可知，氧气完全反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，错误。 B、镁条燃烧后质量增加，是因为镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，增加的质量是参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律，错误。 C、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。10g过氧化氢完全分解，所得各生成物的质量总和一定是10g，正确。 D、蒸发液态空气是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用质量守恒定律解释，错误。 故选C。 8. 将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水。由此可推断该物质的组成（　　） A. 一定含有碳、氢、氧三种元素 B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氧元素，一定不含氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】将3.0g某物质在空气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该物质中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，2.4g+0.6g=3.0g，则该物质中一定不含氧元素。 故选C。 9. 下列图像能正确反映对应关系的是（　　） A. 甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化 B. 乙表示加热氯酸钾（含少量MnO2）制取氧气时固体物质种类的变化 C. 丙表示双氧水（含少量MnO2）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D. 丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的发生，固体中氧元素的质量逐渐减少，由于生成的锰酸钾、二氧化锰中都含有氧元素，固体中氧元素的质量不会减少至0，选项错误； B、氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应前固体中含有氯化钾和二氧化锰2种固体，反应过程中，固体中含有未反应的高锰酸钾、催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾3种固体，反应完成后，固体中含有催化剂二氧化锰和反应生成的氯化钾2种固体，选项正确； C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应过程中，氢元素一直存在于液体中，液体的质量逐渐减少，则溶液中氢元素的质量分数逐渐增加，直至过氧化氢完全反应，选项错误； D、催化剂只改变反应的速率，不改变反应物于生成物的质量关系，即无论有没有催化剂，质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应后生成等质量的氧气，选项错误； 故选B。 10. 如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（　　） A. ①检查装置气密性 B. ②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶 C. ③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片 D. ④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故操作正确； B、排水法收集气体时，由于导管刚开始排出的气体中混有空气，因此应待气泡连续均匀冒出时收集，故操作错误； C、气体收集满后，应在水面以下盖上玻璃片，然后再移出集气瓶，故操作错误； D、排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故操作错误。 故选A。 11. 某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，下列关于该过程说法正确的是（　　） A. c代表氧气 B. a代表高锰酸钾 C. t1时刻，KClO3开始分解 D. t3时刻，生成氧气的质量达到最大值 【答案】D 【解析】 【分析】某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。由图可知，b物质的质量较小，则b是高锰酸钾，那么a是氯酸钾，氯酸钾刚开始没有反应，t2之后质量逐渐减小，是因为高锰酸钾受热先分解生成二氧化锰，二氧化锰催化氯酸钾加速分解，高锰酸钾分解会生成氧气，所以氧气从t1开始就有，而c从t2开始才有，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，所以c是氯化钾。 【详解】A、由分析可知，c代表氯化钾，错误； B、由分析可知，a代表氯酸钾，错误； C、由分析可知，t1时刻，KMnO4开始分解，错误； D、由图可知，t3时刻之前KMnO4已经完分解，t3时刻KClO3完全分解，则此时生成氧气的质量达到最大值，正确。 故选D。 12. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（　　） 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应后的质量/g 4 6 60 50 A. 参加反应的X与Y的质量比是1：3 B. m的数值为64 C. 反应中Z、W的质量变化之比为 D. 若继续反应，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、m=4+6+60+50-14-16-20=70，参加反应的X与Y的质量比是（20g-4g）：（70g-6g）=1：4，故选项不正确； B、m=70，故选项不正确； C、反应中Z、W的质量变化之比为（60g-16g）：（50g-14g）=11：9，故选项不正确； D、反应后X、Y质量减小，是反应物，Z、W质量增大，是生成物，若继续反应，X过量，最终容器内只剩下X、Z、W三种物质，故选项正确。 故选D。 二、填空题（每空2分，共36分） 13. 空气是我们赖以生存的宝贵资源。请按要求回答相关问题： （1）如图为空气成分示意图，物质B为________（填写化学式）。 （2）工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，属于________变化（选填“物理”或“化学”）。 （3）为防治大气污染，下列做法不可行的是（　　）（填序号）。 A. 加强扬尘管控 B. 使用清洁能源 C. 直接排放工业废气 D. 加强大气质量监测 【答案】（1）O2 （2）物理 （3）C 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质占0.03%。由图可知物质B占空气体积的21%，所以物质B为氧气（O2）； 【小问2详解】 工业上利用分离液态空气法从空气中分离出氮气和氧气，是利用氮气和氧气沸点的不同，将其分离，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 A、加强扬尘管控，可以减少空气中的可吸入颗粒物等污染物，有利于防治大气污染，故不符合题意； B、使用清洁能源，能减少传统化石能源燃烧产生的污染物排放，有利于防治大气污染，故不符合题意； C、直接排放工业废气，会向空气中排放大量污染物，加重大气污染，故符合题意； D、加强大气质量监测，能及时了解大气质量状况，为防治大气污染提供依据，故不符合题意； 故选C。 14. 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置： （1）小月是个善于思考、善于总结的学生，做完实验后，她发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要_______，在能量变化方面，三个实验都是_______反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）小月同时也总结出在生成物的种类、状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小月同学填写空格：乙中发生反应的文字表达式是_______。丙中观察到的反应现象是_______。 （3）小月还总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是_______。 【答案】 ①. 点燃 ②. 放热 ③. 红磷+氧气五氧化二磷 ④. 剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ⑤. 吸收二氧化硫，防止污染大气 【解析】 【详解】（1）由图可知，三个反应分别是硫、红磷、铁丝在氧气中燃烧，在反应条件方面，三个实验都要点燃，故填点燃； 在能量变化方面，三个实验都是物质与氧气发生燃烧，都属于放热反应，故填放热。 （2）在实验乙中，红磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的文字表达式写为：红磷+氧气五氧化二磷； 丙实验中，铁在氧气中燃烧时的现象为：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 （3）实验甲中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，二氧化硫是空气的污染物，且二氧化硫溶于水，则集气瓶底部放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染大气，故填吸收二氧化硫，防止污染大气。 15. 如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题： （1）A装置中仪器a的名称是________。 （2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用________作为气体发生装置，其中二氧化锰起________作用。 （3）实验室用加热氯酸钾制取氧气的化学基本反应类型是________。 （4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空小气极易溶于水。其水溶液呈碱性。制取并收集氨气时，应该从上图中选择的发生装置为________（填字母）；应选择的收集装置是________（填字母）。 （5）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从________（填a或b）管进入。若选用装置D，用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从________导管通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. 催化 （3）分解反应 （4） ①. B ②. D##E （5） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 据图可知，A装置中仪器a的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，该反应是固液常温型反应，则应选用A作为气体发生装置，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰起催化作用； 【小问3详解】 实验室用加热氯酸钾生成氯化钾钾和氧气，反应符合一变多的特点，属于分解反应； 【小问4详解】 实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，反应属于固固加热型反应，选择的发生装置为B；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，可用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，则应选择的收集装置是D或E； 【小问5详解】 由于氧气的密度比空气大，则采用排空气法收集氧气，氧气应从a管进入； 由于氧气的密度比水的密度小，所以必须从b端进气。 16. 有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构、实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为三个阶段，具体如图所示。 （1）“灰氢”：燃烧化石能源制取氢气，制氢过程中排放CO2等温室气体。其主要反应为碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为______。 （2）“绿氢”：2022北京冬奥会火炬首次采用“绿氢”作为火炬燃料。火炬研发团队采用了高压储气的方式，用相当于420个大气压的高压将12克氢气压缩进氢气瓶，随后将氢气瓶放入火炬中。需要电解______克水才能制取12克氢气。 【答案】 ①. ②. 设制取12克氢气需要电解水的质量为x， x=108g 【解析】 【详解】（1）碳与水蒸气在高温条件下生成氢气和一氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）见答案。 三、实验与探究题（每空2分，共22分） 17. 小科进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V（实验中操作正确，O2的密度为g/cm3） 测量对象 测量结果 MnO2 m1 KC103 m2 试管 m3 试管+加热后制余固体 m4 量筒内收氧气体的体积 V （1）装置中试管口略向下倾斜的原因是________。 （2）以上实验的化学方程式为________。 （3）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4、V和之间应存在的等量关系为________。 （4）在做氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气实验时，小成绘制了如图的图像模型，则y表示（　　） A. 试管中氯酸钾的质量 B. 试管中氯化钾的质量 C. 试管中固体的总质量 D. 试管中二氧化锰的质量 （5）若小科根据数据计算所得结果与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是（　　）（填字母）。 A. 试管中氯酸钾没有完全分解 B. 部分氧气溶于水 C. 导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 （6）实验结束后，小科在拆卸装置时闻到刺激性气味，小科说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫?小观认为不可能。他的理由是________。 【答案】（1）防止试管中的冷凝水倒流，炸裂管底 （2） （3）m1+m2+m3=m4+ （4）C （5）BC （6）氯酸钾中没有硫元素，不可能生成二氧化硫 【解析】 【小问1详解】 装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流炸裂试管； 【小问2详解】 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质质量总和，因此m1+m2+m3=m4+ρV； 【小问4详解】 A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，氯酸钾逐渐分解，其质量逐渐减少，最终减少至0，与图像不符，故选项A错误； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，试管中氯化钾的质量从0开始逐渐增加，至完全反应不再发生改变，与图像不符，故选B项错误； C、根据质量守恒定律可知，随着反应的进行，氧气逸出，试管中固体的总质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终试管中剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，与图像相符，故选项C正确； D、二氧化锰在反应中作催化剂，反应前后质量不变，与图像不符，故选项D错误； 故答案为：C； 【小问5详解】 A、试管中氯酸钾没有完全分解，不影响验证质量守恒定律，故选项不符合题意； B、部分氧气溶于水， 导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意； C、导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，导致部分气体没有排入量筒，不能验证质量守恒定律，故选项符合题意； 故答案为：BC； 【小问6详解】 实验结束后，小成在拆卸装置时闻到刺激性气味，小成说：氧气是无色无味的，有刺激性气味的气体会不会是二氧化硫？小观认为不可能，他的理由是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫。 18. 某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行某项探究实验：探究影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如表所示： 实验次数 双氧水的质量（g） 双氧水的浓度（%） MnO2的质量（g） 相同时间产生的O2的体积（mL） 1 50.0 1 0.1 9 2 50.0 2 0.1 16 3 50.0 4 0.1 31 （1）本实验中，影响双氧水分解速度的实验因素是___________。 （2）本实验中，测量O2体积的装置是图甲中的___________（填字母）更合理。 （3）某同学采用如图乙所示装置进行实验，通过比较___________也能达到相同的实验目的。 【答案】 ①. 双氧水的浓度 ②. c ③. 电子天平读数减小的速率 【解析】 【详解】（1）分析表中数据可知：在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越快； （2）测量氧气的体积采用的是排水法，将排出的水的用量筒收集起来，排出的水的体积就是氧气的体积；气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，要将瓶内的水排出来，a和b都不可以，应该选择c装置作为实验装置； （3）因为反应生成氧气，因此敞口的容器中剩余物质的质量减轻，减轻的质量就是生成的氧气的质量，因此可以通过电子天平读数减小速率来比较而达到实验的目的。 19. 某科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图 I）后进行了大胆改进，设计图Ⅱ（选用容积为30mL的18×180mm的试管作反应容器）实验方案进行，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管，待试管冷却后松开弹簧夹，观察注射器活塞位置。请你对比分析下面图 I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）图 I实验的操作步骤如下：①集气瓶内气体冷却到室温，打开止水夹；②将燃着的红磷伸入集气瓶；③快速盖上瓶塞；④关闭止水夹，你认为正确的实验操作顺序是_______（填序号）。 （2）图Ⅱ实验中，注射器活塞将从 10mL 刻度处慢慢前移到约为_______mL 刻度处才停止。 （3）小组同学在完成图 I实验后，发现实验结果偏小，请写出可能的原因：_________。 【答案】（1）④②③① （2）4 （3）红磷不足##装置漏气 【解析】 【小问1详解】 实验的操作步骤是④关闭止水夹，②将燃着的红磷伸入集气瓶，③快速盖上瓶塞，①集气瓶内气体冷却到是室温，打开止水夹，故先后顺序进行排序是：④②③①； 【小问2详解】 注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为10mL-30mL×=4mL刻度处才停止。 【小问3详解】 ①红磷的量不足；②装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中；③未等到装置冷却至室温就打开了弹簧夹，并进行读数，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，使测定结果偏小。 四、综合题（每小题3分，共18分） 20. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： （1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是_________。 （2）制得氧气的质量是_________g。 （3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐渐减小，你认为可能的原因是_________。 （4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少_________？ 【答案】（1）0.1g （2）0.8g （3）过氧化氢的浓度越来越小 （4）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。 x=1.7g 答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰在过氧化氢分解制氧气的过程中是催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变，故最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是0.1g； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，故制得氧气的质量是； 【小问3详解】 随着反应的进行，过氧化氢的质量减少，浓度减小，反应速率逐渐减小； 【小问4详解】 见答案。 21. 某校科学实验室有一份混有少量氯化钠的氯化镁样品，小虞同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，加入一定量的水使其完全溶解，得到73.6g混合溶液。然后向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示（已知：MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓）。 （1）写出a点时溶液中溶质的成分是________（填化学式）。 （2）求样品中氯化镁的质量分数。 【答案】（1）NaCl、NaOH （2）设样品中氯化镁的质量是x， x=19g， 样品中氯化镁的质量分数是：； 答：样品中氯化镁的质量分数是95%。 【解析】 【小问1详解】 a点时氢氧化钠溶液过量，溶液中溶质的成分是氯化钠和过量的氢氧化钠，化学式为：NaCl、NaOH； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $